专题一氧化还原反应和离子反应

专题一

氧化还原反应

和离子反应

【课前导引】

1. 下列变化过程中所发生的反应

一定属于氧化还原反应的是 :

A. 皂化反应 B. 铝热反应

C. 中和反应 D. 可逆反应

解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为 B。

2. 已知 pH=1的某溶液中存在较

多的 Ba2+、 NO3－，则该溶液中还可能

大量存在的离子组是 :

A. Fe3+、 F －、 Cl －

B. Mg2+、 SO42 －、 Br －

C. Mg2+、 Cl －、 Fe2+

D. Na+、 NH4+、 Cu2+

解析：本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定 A组中 F-易与

H+结合成弱酸 HF；二是酸性条件下的 NO3-

已相当于 HNO3，具有氧化性，可将 C中的

Fe2+氧化成 Fe3+；三是 Ba2+，致使 B中的

SO42-转化成难溶的 BaSO4。故答案为 D 。

【考点搜索】 1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。 2. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3. 能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。 5. 通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断。

【链接高考】例 1 (05广东 ) 从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br-+Cl2=2Cl-

+Br2，下列说法正确的是 :

A. 溴离子具有氧化性

B. 氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D. 氯气的氧化性比溴单质强

解析：本题以海水提取溴为线

索，考查氧化还原反应的基本概念及卤

素单质的氧化性强弱。

-1是 Br的最低化合价，故溴离子

只有还原性；氯气在反应中化合价由 0

价降至了 -1价，作氧化剂；该反应属

置换反应。本题答案为 D 。

例 2 (05全国卷 III)能正确表示下列反应的离子方程式是 :

A. 甲酸钠溶液和盐酸反应：

HCOO － +H ＋ =HCOOH

B. 硫化钠的第一步水解：

S2-+2H2O H2S+2OH-

C. 醋酸钡溶液和硫酸反应 :

Ba2++SO42-==BaSO4↓

D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：

Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中， A属强酸制弱酸的反应，符合题意； B涉及 S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解； C

中的两物质反应，除生成了 BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸； D中的两物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是 A。

1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 :

A. 3CuS+8HNO3==

3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O

B. 3Cl2+6KOH==

5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==

2K2CrO4+KClO3+3H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==

2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

【课前练习】

1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 :

A. 3CuS+8HNO3==

3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O

B. 3Cl2+6KOH==

5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==

2K2CrO4+KClO3+3H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==

2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

【课前练习】

D

一、氧化还原反应的本质、特征和判断

【小结】

一、氧化还原反应的本质、特征和判断

【小结】

氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过

化合价的变化来分析有关问题。

【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2，下列有关该实验的说法错误的是 : A. 反应后溶液的 pH 降低 B. 每生成 1个 O2分子转移 4个电子 C. 叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

光照叶绿体

【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2，下列有关该实验的说法错误的是 : A. 反应后溶液的 pH 降低 B. 每生成 1个 O2分子转移 4个电子 C. 叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

光照叶绿体

C

【小结】二、各概念之间的关系 :

【小结】二、各概念之间的关系 :

反应物

生成物

氧化剂

还原反应

氧化性

具有

发生

被还原

生成

还原产物

得到

电子

还原剂

还原性

具有

生成

氧化产物

氧化反应

发生

被氧化

失去

电子

3. 已知实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2O，

标出电子转移的方向和数目。

【课前练习】

【小结】三、氧化还原反应的表示法

【小结】三、氧化还原反应的表示法

常用双线桥法和单线桥法对

氧化还原反应中的化合价升降、电

子得失、被氧化或被还原的情况进

行分析。双线桥法分析如下：

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低，得电子，被还原

化合价升高，失电子，被氧化

【课前练习】

4. ①某化工厂按如下步骤进行生产：以煤②为燃料煅烧石灰石；用饱和 Na2CO3溶液吸

①收步骤中产生的 CO2 (转化 NaHCO3) ③；使

①步骤中产生的 CaO ④跟水反应；消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化

学反应类型有 _________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应

【课前练习】

4. ①某化工厂按如下步骤进行生产：以煤②为燃料煅烧石灰石；用饱和 Na2CO3溶液吸

①收步骤中产生的 CO2 (转化 NaHCO3) ③；使

①步骤中产生的 CaO ④跟水反应；消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化

学反应类型有 _________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应

C、 E

【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系

【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系① 置换反应都是氧化还原反应；② 复分解反应都不是氧化还原反应；③ 有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④ 有单质参加的化合反应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：

【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系① 置换反应都是氧化还原反应；② 复分解反应都不是氧化还原反应；③ 有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④ 有单质参加的化合反应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：

化合反应分解反应

置换反应

复分解反应

氧化还原反应

5. 已知反应 2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，

则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向

是 :

A. 从左向右 B. 从右向左

C. 不能进行 D. 无法判断

【课前练习】

5. 已知反应 2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，

则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向

是 :

A. 从左向右 B. 从右向左

C. 不能进行 D. 无法判断

【课前练习】

B

【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断

【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。

【课前练习】

6. 某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4＋ KI＋ H2SO4→

MnSO4＋ I2＋ KIO3＋ K2SO4＋H2O(1) 该反应的氧化剂是 _____________；

【课前练习】

6. 某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4＋ KI＋ H2SO4→

MnSO4＋ I2＋ KIO3＋ K2SO4＋H2O(1) 该反应的氧化剂是 _____________；KMnO4

(2) 如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数

都是 5： ① KMnO4的系数是 _____；

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4+KI+H2SO4→

(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 :




(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 :

8




(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 :该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧

化剂的用量都可以发生变化

8

六、氧化还原方程式的配平


依据


升高的总价 = 降低的总价依据



“配平步骤：一标、二找、三

”定、四配、五查。



“配平步骤：一标、二找、三

”定、四配、五查。

配平技法：要注意以下方法

的适用范围。

7. 向 100mLFeBr2溶液中通入

0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴

离子被氧化为溴单质，则 FeBr2溶

液的物质的量的浓度为 ________。

【课前练习】

7. 向 100mLFeBr2溶液中通入

0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴

离子被氧化为溴单质，则 FeBr2溶

液的物质的量的浓度为 ________。1mol/L

【课前练习】

七、有关计算【小结】

七、有关计算(1) 判断产物或化合价

【小结】

七、有关计算(1) 判断产物或化合价原理：得电子数 =失电子数

升高总价 =降低总价

【小结】


升高总价 =降低总价(2) 转移电子数

转移电子数 =得电子数 =失电子数

【小结】



转移电子数 =得电子数 =失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。

【小结】



转移电子数 =得电子数 =失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。

1mol

【小结】

【课前练习】写出下列物质的溶解性OH － Cl － S2 － SO4

2 － CO32 －

Ag+

Ca2+

Mg2+

Ba2+

Zn2+

Cu2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

【课前练习】写出下列物质的溶解性OH － Cl － S2 － SO4

2 － CO32 －

Ag+

Ca2+

Mg2+

Ba2+

Zn2+

Cu2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

分解难难微难微溶溶、水解微难难溶溶、水解溶微溶溶溶、水解难难难溶难溶难难溶难溶难难溶难溶难难溶氧化还原溶完全水解

难溶完全水解溶完全水解

(一 ) 离子反应

(一 ) 离子反应1. 定义

(一 ) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应

(一 ) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件

发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的 ______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了 ___________物质、 ___________的物质或是 __________的物质或是离子间发生了 ___________反应 ;




浓度减小



浓度减小

难溶的



浓度减小

难溶的难电离



浓度减小

难溶的难电离易挥发



浓度减小

难溶的难电离易挥发

氧化还原

即：离子互换（非氧化还原反应）型－－生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减

少的方向进行。

即：离子互换（非氧化还原反应）型－－生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减

少的方向进行。

离子间氧化还原反应型－－总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。

练习 : 分别写出下列反应的离子方程式 1. MgCO3、 Na2O、 Na2O2分别溶于稀硫酸 2. Al、 Al2O3、 Al(OH)3分别溶于NaOH溶液中 3. Cu、 Fe、 Na分别溶于 FeCl3溶液中 4. AlCl3、 CuCl2、 FeCl3分别滴加到 Na2S溶液中 5. NaOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液中分别滴加少量 Ca(HCO3)2溶液

1. MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2

2. 2Al+2OH － +2H2O=2AlO2－ +3H2

Al2O3+2OH － =2AlO2－ +H2O

Al(OH)3+OH － =AlO2－ +2H2O

3. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

Fe+2Fe3+=3Fe2+

6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H2

4. 2Al3++3S2 － +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S

Cu2++S2 － =CuS

2Fe3++3S2 － =2FeS+S

5. Ca2++2HCO3－ +2OH － =CaCO3

+

CO32 － +2H2O

Ca2++HCO3－ +OH － =CaCO3+H2O

Ca2++Ba2++2HCO3－ +2OH －

=CaCO3+BaCO3+2H2O

【讨论】离子方程式书写的注意事项

(1) 强电解质完全电离才能写成离子



(2) 凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式



(2) 凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式

(3) 遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则


要改写成离子的物质：


易溶于水的强电解质



强酸：盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、 HI等




强碱：NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等




强碱：NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等大多数盐

不能改写成离子的物质


单质、氧化物


单质、氧化物

难溶物


单质、氧化物

难溶物碱 :

盐 :


单质、氧化物

难溶物碱 :

盐 :

Mg(OH)2、 Al(OH)3 、 Cu(OH)2

Fe(OH)3、 Fe(OH)2等


单质、氧化物

难溶物碱 :

盐 :


Fe(OH)3、 Fe(OH)2等BaSO4、 PbSO4、 AgCl、AgBr、 AgI、 CaCO3、 BaCO3等


单质、氧化物

难溶物碱 :

盐 :



弱电解质：


单质、氧化物

难溶物碱 :

盐 :



弱电解质：弱酸、 NH3·H2O、 H2O


单质、氧化物

难溶物碱 :

盐 :



弱电解质：

气体 :

弱酸、 NH3·H2O、 H2O


单质、氧化物

难溶物碱 :

盐 :



弱电解质：

气体 : H2、 O2、 CO2、 SO2、 NH3

等

弱酸、 NH3·H2O、 H2O

【知识总结】

(二 ) 离子方程式

【知识总结】


1. 书写步骤

【知识总结】


1. 书写步骤

写拆删查

【知识总结】


1. 书写步骤

写拆删查

2. 注意事项

① 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；

① 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；

② 离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原

反应，还必须满足电子得失守恒；

③ 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。

③ 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。

④ 微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。

【典型例题】例 1. 现有以下物质：

① NaCl ②晶体液态 SO3 ③ 稀醋酸

④ ⑤ 汞 BaSO4固体

⑥ 蔗糖 (C12H22O11)

⑦ 酒精 (C2H5OH) ⑧ 熔化 KNO3

⑨ 纯水

请回答下列问题 (用序号 ):

(1) 以上物质中能导电的是 __________

(2) 以上物质属于电解质的是 __________

(3) 以上物质中属于非电解质的是

_______

(4) 以上物质中属于弱电解质的是 ______




_______


③④⑧




_______


③④⑧

①⑤⑧⑨




_______


③④⑧

①⑤⑧⑨

②⑥⑦




_______


③④⑧

①⑤⑧⑨

②⑥⑦

⑨

例 2. 将 0.2mol/LBa(OH)2溶液

和 0.15mol/L、 NaHSO4溶液等体积

混合，反应的离子方程式为 ① ，混合溶液中 ② 离子浓度最大。




答案： ① Ba2++OH － +H++SO42-

==BaSO4+H2O




答案： ① Ba2++OH － +H++SO42-

==BaSO4+H2O

② OH －

例 3. 下列离子方程式正确的是

A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：

2OH － +CO2== CO32 － +H2O

B. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：

NH4++SO4

2 － +Ba2++OH － ==

BaSO4↓+NH3↑+H2O

C. 向偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2 ：

2AlO2－ +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3

2 －

D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl －

例 4. 下列离子方程式正确的是 :

A. 明矾溶液中加放过量的氨水 Al3++4OH －＝ AlO2

－ +2H2O

B. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO － +CO2+H2O==

CaCO3↓+ 2HClO+CO32 －

C. FeBr2 溶液中加入过量的氯水

2Br － +Cl2＝ Br2+2Cl －

D. 澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液 :

Ca2++2OH － +2HCO3 － ==

CaCO3↓+2H2O +CO32

【热身练习】1. 下列有关方程式正确的是 :

A. SO2气体缓缓地通入到 Na2O2固体粉末

中： 2SO2＋ 2Na2O2＝ 2Na2SO3＋ O2

B. 硫酸铝溶液加入过量氨水： Al3 ＋＋ 3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4

＋

C. 氢氟酸与饱和石灰水混合： HF＋ OH －＝ F －＋ H2O

D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离：

NaHSO4＝ Na ＋＋ H ＋＋ SO42 －

【热身练习】1. 下列有关方程式正确的是 :

A. SO2气体缓缓地通入到 Na2O2固体粉末

中： 2SO2＋ 2Na2O2＝ 2Na2SO3＋ O2

B. 硫酸铝溶液加入过量氨水： Al3 ＋＋ 3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4

＋

C. 氢氟酸与饱和石灰水混合： HF＋ OH －＝ F －＋ H2O

D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离：

NaHSO4＝ Na ＋＋ H ＋＋ SO42 －

B

2. 下列反应的离子方程式不正确的是 :

A. 钠投入 CuSO4溶液中：

2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2+H2

B. Cl2通入到冷水中：

Cl2+H2O＝ Cl-+ClO-+2H+

C. KMnO4溶液 (酸化 )加入 H2O2溶液：

2MnO4-+9H2O2+6H ＋＝ 2Mn2++12H2O+7O2

D. 用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl －＋ 2H2O2=====2OH －＋ Cl2↑＋ H2↑

2. 下列反应的离子方程式不正确的是 :

A. 钠投入 CuSO4溶液中：

2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2+H2

B. Cl2通入到冷水中：

Cl2+H2O＝ Cl-+ClO-+2H+

C. KMnO4溶液 (酸化 )加入 H2O2溶液：

2MnO4-+9H2O2+6H ＋＝ 2Mn2++12H2O+7O2

D. 用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl －＋ 2H2O2=====2OH －＋ Cl2↑＋ H2↑

BC

3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 :

A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：

2Fe2 ＋＋ H2O2＋ 2H ＋＝ 2Fe3 ＋＋ 2H2O

B. 将饱和 FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3 ＋＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓＋ 6H ＋

C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3-＝ 3Fe3++NO+2H2O

D. 硫化钠溶于水中：

S2 －＋ 2H2O＝ H2S↑＋ 2OH －



2Fe2 ＋＋ H2O2＋ 2H ＋＝ 2Fe3 ＋＋ 2H2O


2Fe3 ＋＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓＋ 6H ＋


3Fe2++4H++NO3-＝ 3Fe3++NO+2H2O


S2 －＋ 2H2O＝ H2S↑＋ 2OH －

AC

【长郡演练】[课堂反馈 ]

1. (长郡月考 )下列说法中正确的是 :

A. 得电子越多的物质其氧化性越强 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C. 含 S2-的化合物只具有原还性 D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。

【实弹演练】[课堂反馈 ]

1. 下列说法中正确的是 :

A. 得电子越多的物质其氧化性越强 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C. 含 S2-的化合物只具有原还性 D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。

B



2Fe2 ＋＋ H2O2＋ 2H ＋＝ 2Fe3 ＋＋ 2H2O


2Fe3 ＋＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓＋ 6H ＋


3Fe2++4H++NO3-＝ 3Fe3++NO+2H2O


S2 －＋ 2H2O＝ H2S↑＋ 2OH －



2Fe2 ＋＋ H2O2＋ 2H ＋＝ 2Fe3 ＋＋ 2H2O


2Fe3 ＋＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓＋ 6H ＋


3Fe2++4H++NO3-＝ 3Fe3++NO+2H2O


S2 －＋ 2H2O＝ H2S↑＋ 2OH －

AC

2. (长郡月考 )在MnO4-+H2O2+H+→

Mn2+ +O2+H2O的反应中， H2O2是 :

A. 氧化剂 B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂

D. 既不是氧化剂又不是还原剂

2. 在MnO4-+H2O2+H+→ Mn2+

+O2+H2O的反应中， H2O2是 :

A. 氧化剂 B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂

D. 既不是氧化剂又不是还原剂

B

3. 引发铝热反应的操作是：将铝粉和

Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺

一层 KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁

带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替

KClO3和镁带而引发铝热反应的是 :

A. 直接用酒精喷灯加热

B. KMnO4、铝条

C. KMnO4、鞭炮引线

D. 火柴头、浓盐酸

3. (长郡月考 )引发铝热反应的操作是：

将铝粉和 Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗

上，外铺一层 KClO3作氧化剂，外插一根光

亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分

别代替 KClO3和镁带而引发铝热反应的是 :

A. 直接用酒精喷灯加热

B. KMnO4、铝条

C. KMnO4、鞭炮引线

D. 火柴头、浓盐酸

C

4. 将 2

4323 Zn(OH)NHOHOHZnNO

配平后，离子方程式中 H2O的化学计

量数是 :

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

4. (长郡月考 ) 将 2

4323 Zn(OH)NHOHOHZnNO

配平后，离子方程式中 H2O的化学计

量数是 :

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

C

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 :

A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-==Al(OH)3

B. 电解饱和食盐水

2Cl-+2H2O====H2+Cl2+2OH-

C. 碳酸钙与盐酸反应

CO32-+2H+==CO2+H2O

D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O

电解

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 :

A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-==Al(OH)3

B. 电解饱和食盐水

2Cl-+2H2O====H2+Cl2+2OH-

C. 碳酸钙与盐酸反应

CO32-+2H+==CO2+H2O

D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O

电解

B

6. (长郡原创 )现有离子方程式：

xR++yH++O2==mR3++nH2O，为确定其

中m、 n的数值，通常的解题思路

是： (1) 根据质量守恒定律可得 (写出

相应的代数式，下同。 ):

______________________

6. 现有离子方程式： xR++yH+

+O2==mR3++nH2O，为确定其中m、 n

的数值，通常的解题思路是：

(1) 根据质量守恒定律可得 (写出

相应的代数式，下同。 ):

______________________n=2、 y=2n、 x=m

(2) 根据反应前后电荷总数相等可

得 :

_____________________________

(3) 根据氧化还原反应中得失电子

总数相等可得：

_____________________________

(4) 解以上代数式可得：

m的数值为 ____， n的数值为

____ 。


得 :

_____________________________



_____________________________



____ 。

x + y == 3m


得 :

_____________________________



_____________________________



____ 。

x + y == 3m

2x == 2×2


得 :

_____________________________



_____________________________



____ 。

x + y == 3m

2x == 2×2

2 2

[课后巩固 A]

5. 请按要求填空 :

(1) 在 101kPa时， 2 g H2在氧气中

完全燃烧生成 1 mol水蒸气放出 241.8

kJ的热量，写出该反应的热化学方程

式 :

__________________________________

[课后巩固 A]

5. 请按要求填空 :

(1) 在 101kPa时， 2 g H2在氧气中

完全燃烧生成 1 mol水蒸气放出 241.8

kJ的热量，写出该反应的热化学方程

式 :

__________________________________

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);

△H=－ 241.8kJ/mol

(2) 完成并配平化学方程式 (在空格

内填入化学计量数或化合物的分子

式 ) 。____KMnO4+___KNO2+_________ ==

__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O



式 ) 。2____KMnO4+___KNO2+_________ ==




式 ) 。2 5____KMnO4+___KNO2+_________ ==




式 ) 。2 5 3H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________ ==




式 ) 。

2

2 5 3H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________ ==




式 ) 。

2

2 5 3H2SO4

1

____KMnO4+___KNO2+_________ ==




式 ) 。

2

2 5 3H2SO4

1 5

____KMnO4+___KNO2+_________ ==




式 ) 。

2

2 5 3H2SO4

1 5 3

____KMnO4+___KNO2+_________ ==


(3) 已知 AgF+Cl2+H2OAgCl

+ AgClO3+HF+O2，若 Cl2的系数为

a，则 AgF的系数为 _________，

判断依据是 ____________；若

AgClO3的系数为 b， O2的系数为

c，则 AgCl的系数为

___________，判断依据是

___________。




判断依据是 ____________；若



___________，判断依据是

___________。

2a




判断依据是 ____________；若



___________，判断依据是

___________。

2a

质量守恒




判断依据是 ____________；若



___________，判断依据是

___________。

2a

质量守恒

5b+4c




判断依据是 ____________；若



___________，判断依据是

___________。

2a

质量守恒

5b+4c

电子守恒

[课后巩固 B]

1. 有如下变化 : A An-； ΔH1＜ 0 。+ne

B Bn-； ΔH2＜ 0。且 ΔH1<ΔH2 。+ne

下列说法正确的是 :

A. 氧化性 A<B

B. 还原性 An-<Bn-

C. 非金属性 A<B

D. 稳定性 An-<Bn-

[课后巩固 B]

1. 有如下变化 : A An-； ΔH1＜ 0 。+ne

B Bn-； ΔH2＜ 0。且 ΔH1<ΔH2 。+ne

下列说法正确的是 :

A. 氧化性 A<B

B. 还原性 An-<Bn-

C. 非金属性 A<B

D. 稳定性 An-<Bn-

B

3. 如限定使用以下的物质：正

盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：

盐酸、硝酸、醋酸、稀 H2SO4，那么

“符合 2H++SO32-==H2O+SO2”这个离

子方程式的化学反应共有 :

A. 6 个 B. 9个

C. 12 个 D. 15个

3. 如限定使用以下的物质：正

盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：

盐酸、硝酸、醋酸、稀 H2SO4，那么

“符合 2H++SO32-==H2O+SO2”这个离

子方程式的化学反应共有 :

A. 6 个 B. 9个

C. 12 个 D. 15个

A

4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 :

A. 加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，

加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl-存在 B. 加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉

淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42-

存在 C. 通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀

粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I-存在 D. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 CO3

2 －

4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 :

A. 加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，

加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl-存在 B. 加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉

淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42-

存在 C. 通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀

粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I-存在 D. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 CO3

2 －

C

5. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C、 D、 E

为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1) 写化学化式：

B____________、 E_____。

(2) 指出MnO2在相关反应中的作

①用：反应中是 _______ ②剂，反应中

是 ________剂。

(3) 完成 F与 B发生反应的化学方

程式

_______________________________.


B____________、 E_____。



是 ________剂。


程式

_______________________________.

HCl

Fe


B____________、 E_____。



是 ________剂。


程式

_______________________________.

HCl

Fe

催化氧化


B____________、 E_____。



是 ________剂。


程式

_______________________________.

HCl

Fe

催化氧化

Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O

(4) ①若反应是在加热条件下进

行， A是 _______ ①；若反应是在常

温条件下进行， A是 ______。若在

上述两种条件下得到等量的 C单质，

反应中转移的电子数之比为

_______。






_______。

KClO3






_______。

KClO3

H2O2






_______。

KClO3

H2O2

2:1

专题一氧化还原反应和离子反应

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