高考中的氧化还原反应

高考考纲

2010 年：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

2011 年：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算。

考试题型一：离子共存中的氧化还原反应（ 2010 广东理综化学）

7 ．能在溶液中大量共存的一组离子是A ． NH4

+ 、 Ag+ 、 PO43-、 Cl-

B ． Fe3+、 H+ 、 I- 、 HCO3-

C ． K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 MnO4

-

D ． Al3+、 Mg2+ 、 SO42- 、 CO3

2-

考试题型一：离子共存中的氧化还原反应（ 2011 广东理综化学）

8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H ＋、 I― 、 NO3

― 、 SiO32 －

B. Ag ＋、 Fe3 ＋、 Cl― 、 SO42―

C. K ＋、 SO42 －、 Cu2 ＋、 NO3

―

D. NH4＋、 OH －、 Cl －、 HCO3

－

考试题型二： NA 中的氧化还原反应（ 2010 广东理综化学）

8 、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A 、 16gCH4 中含有 4NA 个 C-H 键B 、 1mol/LNaCl 溶液含有 NA 个 Na+

C 、 1molCu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子

D 、常温常压下， 22.4LCO2 中含有 NA 个 CO2 分子

考试题型二： NA 中的氧化还原反应（ 2011 广东理综化学）

9. 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A 、常温下， 23g NO2 含有 nA 个氧原子B 、 1L0.1mol•L-1 的氨水含有 0.1nA 个 OH―

C 、常温常压下， 22.4LCCl4 含有个 nACCl4 分子D 、 1molFe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移

2nA 个电子

考试题型三：电化学中的氧化还原反应（ 2010 广东理综化学）

23 、铜锌原电池（如图 9 ）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn - 2e- = Zn2+ B 电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的 K+ 移向 ZnSO4 溶液

考试题型三：电化学中的氧化还原反应（ 2011 广东理综化学）

12 、某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是

A 、 a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B 、 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2 ＋+2e-= CuC 、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D 、 a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2 ＋向铜电极移动

2011 年 3 月 11 日 13 时 46 分，日本发生里氏 9.0 级地震，地震不但造成福岛核电站的核泄漏，还造成了一些氯气管道的泄露。通常检验氯气是否泄露的反应为：

下列说法错误的是（ ） A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B ．该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C ．第一个反应属于复分解反应 D ．生成 1molN2 有 6mol 电子转移

3Cl2+2NH3=N2+6HCl HCl+NH3=NH4Cl

考试题型四：生活的氧化还原反应

三聚氰酸〔 C3N3(OH)3 〕可用于消除汽车尾气中的 NO2 。其反应原理为： C3N3(OH)3====3HNCO 8HNCO+6NO2====7N2+8CO2+4H2O已知 HNCO 的结构式为 H—N ＝ C ＝ O ，下列说法正确的是（ ）

A.C3N3 （ OH ） 3 与 HNCO 为同一物质 B.HNCO 是一种很强的氧化剂 C.1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D. 反应中 NO2 是还原剂

考试题型四：生活的氧化还原反应（江苏高考改）

考试题型五：化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应（ 2011 年佛山市高三第二次模拟考试理综化学试题）

32 、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

（ 1 ）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2 还原为 MnSO4 ，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。

MnO2 ＋ 2FeSO4 ＋ 2H2SO4 ＝ MnSO4 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2H2O

考试题型五：化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应（广东省深圳中学等四校 2011 年高三联考）

32 ．（ 16 分）工业上生产高氯酸（沸点： 90oC ）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（ 2 ）通入反应器 2 的 SO2 作用是 ；反应器 2 中发生反应的离子方程式为 。

二氧化硫作为还原剂把 ClO2 还原为 NaClO2

2ClO2 ＋ SO2 ＋ 4OH －＝ 2ClO2－＋ SO4

2 －＋ 2H2O

考试题型五：化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应（广东省深圳中学等四校 2011 年高三联考）

（ 5 ）通过电解 NaClO3 水溶液的方法也可以制备NaClO4 ，进而可以制备HClO4 ，写出阳极的电极反应式

。

32 ．（ 16 分）工业上生产高氯酸（沸点： 90oC ）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

H2O + ClO3- - 2e-= ClO4

- + 2H+

【【课堂总结课堂总结】】

以上题型为高考中的高频考点，氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题同学们复习时必须引起重视。

◆锦囊妙计：电子守恒记心间， 配平计算全走遍。

填空题：化工流程题中的氧化还原反应（ 2011 广东理综化学）

32 、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注： NaCl熔点为 801℃ ； AlCl3 在 181℃升华）AlCl3

Cl2 、 HCl 、 AlCl3

NaCl

Cl2 、 HCl

Al(Na 、 H2)

（ 1 ）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为

① 和 ② 。 （ 2 ）将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随

气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

。

2Al ＋ Fe2O3Al2O3 ＋ 2Fe  

4Al ＋ 3SiO22Al2O3 ＋ 3Si

HCl 和 AlCl3

NaCl

（ 3 ）在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 。

（ 4 ）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4

― 和 Al2Cl7

―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。

Cl2 ＋ 2OH － =Cl －＋ ClO －＋ H2O 和 H++OH －＝ H2O 阳

阳极： Al-3e- + 7AlCl4 ―=4 Al2Cl7 ―

（阴极： 4 Al2Cl7― +3e- = Al +7 AlCl4

― ）

（ 5 ）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

。铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用

填空题：实验题中的氧化还原反应（ 2010 广东理综化学）

33 、某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

（ 1 ）请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式： SO2+2NaOH = ________________ ．

（ 2 ）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH

===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为________________ ．

Na2SO3+H2O

Na2SO3

（ 3 ）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl- 、 OH- 和 SO4

2- ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2 的影响）．①提出合理假设假设 1 ：只存在 SO3

2-

假设 2 ：既不存在 SO32-也不存在 ClO-

假设 3 ： _____________只存在 ClO-

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3mol·L-1H2SO4 、 1mol·L-1NaOH 、 0.01mol·L-1KMnO4 、淀粉 -KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤 预期现象和结论步骤 1 ：取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、 B试管中。步骤 2：步骤 3：

预测题：滴定中的氧化还原反应

KMnO4 溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2 ，因此配制 KMnO4标准溶液的操作是：

I. 称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2； III. 过滤得到的 KMnO4 溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV. 利用氧化还原滴定方法，在 700C － 800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体 H2C2

O4·2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4

-(H+)→Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

（ 1 ）写出在硫酸酸化的条件下 KMnO4

与 H2C2O4 反应的离子方程式是 ；（ 2 ）如何保证在 700C － 800C 条件下进行滴定操作： ；

（ 3 ）准确量取一定体积（ 25.00 mL ）的 KMnO4 溶液使用的仪器是 ；

6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

水浴加热，用温度计控制水温

酸式滴定管

（ 4 ）若准确称取W g 基准试剂溶于水配成 500 mL 水溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 V mL 。问：①滴定终点标志是 ；②KMnO4 溶液的物质的量浓度为

mol· L － 1；

当滴入最后 1 滴 KMnO4 溶液，溶液呈紫红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

W/6.3V

（ 5）若用放置两周的 KMnO4标准溶液去滴定水样中 Fe2 ＋含量，测得的浓度值将

（填“偏高”或“偏低”）

偏高