第 2 讲 氧化还原反应

第一单元 化学基本概念

2011 考纲展示 2012 高考导视

1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2. 了解常见的氧化还原反应。

3. 知道常见的氧化剂和还原剂。

4. 了解氧化还原反应的一般规律。

*5. 掌握常见氧化还原反应的配

平和相关计算。

1. 在高考试题中常常以生产、生

活、社会中的实际问题来考查

氧化还原反应的基本概念、物

质的氧化性、还原性的强弱及

电子转移方向数目等。

2 ．考查化学方程式 ( 氧化还原反

应 ) 的书写与配平氧化还原反应

方程式，进而树立电子守恒、

电荷守恒和原子守恒的观念。

1 ．基本概念(1) 概念图示

图 1 － 2 － 1

考点 1 氧化还原反应基础知识

概念 定义 注意点氧化反应 物质 ____ 电子的反应 失电子、价升高还原反应 物质 ____ 电子的反应 得电子、价降低

被氧化 元素 ____ 电子的过程 失电子、价升高被还原 元素 ____ 电子的过程 得电子、价降低

氧化产物通过发生 _________ 所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产

物、还原产物可以是同一种产物还原产物

通过发生 _________ 所得的生成物

(2) 对立统一的五对概念

失去得到失去得到

氧化反应

还原反应

氧化剂 _____ 电子的反应物 熟悉一些常见氧化剂、还原剂还原剂 _____ 电子的反应物

氧化性 _____ 电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与组成元素得失电子能力有关，与得失电子的数目无关

还原性 _____ 电子的能力

得到失去得到

失去

续表

2. 氧化还原反应的本质(1) 氧化还原反应的本质是 ________ 。(2) 判断依据是 ______________ 。(3) 与四大基本反应的关系

电子转移元素化合价变化

图 1 － 2 － 2

3 ．电子转移的表示方法(1) 双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物 ( 同

种元素 ) 注明得失及电子数。例：

(2) 单线桥法：从被氧化 ( 失电子，化合价升高 ) 的元素指向被还原 ( 得电子，化合价降低 ) 的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：

注意两类特殊的化学反应：①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：

② 归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：

1 ．电子转移包括电子得失和共用电子对的偏移。氯气和钠反应得到氯化钠是通过哪种方式发生的氧化还原反应？氯气和氢气反应得到氯化氢呢？

答：氯气和钠反应是以电子得失的方式发生反应，而氯气与氢气的反应则是共用电子对的偏移。

2 ．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？具有什么特点的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？

答：不一定，例如： 2O3===3O2 。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。

)1 ． ( 双选 ) 下列有关氧化还原反应的叙述错误的是 (

A ．失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化B ．失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂C ．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应D ．氧化反应和还原反应必须同时发生

解析：本题弄清下列对应关系：失氧→被还原→发生还原反应→作氧化剂，得氧→被氧化→发生氧化反应→作还原剂即可。

答案： BC

2 ．下列叙述正确的是 ( )

A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

答案： B

考点 2 氧化剂与还原剂1 ．常见的氧化剂和还原剂(1) 常见的氧化剂

①活泼的非金属单质：F2、Cl2、O2；②高价酸：HNO3、浓

H2SO4、HClO4；③高价盐：Fe3＋、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化

物：Na2O2、H2O2。

(2)常见的还原剂：

①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处

于低价的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2＋。

得、失电子数目的多少无关。如 Na － e-→Na+ ， Al － 3e-→Al+ ，

最高价态——只有氧化性，如 Fe3+ 、 H2SO4 、 KMnO4 等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、 Cl- 、 S2- 等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如 Fe2+ 、 S 、 SO2 等。

2 ．氧化性和还原性强弱比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与

但 Na 比 Al 去电子的能力强，所以 Na 比 Al 的还原性强。常用判断方法

(1) 从元素的价态考虑

(2) 依据元素在周期表的位置判断

同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

(3) 根据金属的活动性顺序表来判断

单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；离子还原性：S2－＞I－

＞Br－＞Cl－＞F－。

单质还原性：Na＞Mg＞Al；离子氧化性：Al3＋＞Mg2＋＞

Na＋。

(4) 通过氧化还原反应比较氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

(5) 通过与同一物质反应的产物比如： 2Fe＋ 3Cl2===2FeCl3 ， Fe＋ S===FeS ，可得出氧化性：

Cl2＞ S 。

(6) 反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。如：卤素单质与 H2 的反应，按 F2 、 Cl2 、Br2 、 I2 的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性： F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 。

例：氧化性：HClO＞HClO ＞HClO ＞HClO

S2 >I即还原性强弱顺序

(8) 根据电化学原理① 据原电池电极反应：负极金属比正极金属活泼 ( 还原性

强 ) 。② 据电解池中放电顺序，先得 ( 或失 ) 电子者氧化性 ( 或还原

性 ) 强，其规律为阳离子得电子顺序 (即氧化性强弱顺序 ) ：参考

(3) 中规律。阴离子失电子顺序 ( )：－ －

>Br－>Cl－>OH－>NO－3 、SO2－

4 等。

(7)对同一元素而言，价态越高，可能其氧化性越强，如：Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。( 42 3 )特

增强。如浓 H2SO4 具有强氧化性，稀硫酸只有 H+显示弱氧化性。

①温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓 H2SO4 具有强氧化性，热的浓 H2SO4 比冷的浓 H2SO4

氧化性要强。②浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均

③酸碱性：如 KMnO4 在酸性溶液中表现强氧化性。

(9)外界因素的影响

答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少，判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体。

2 ．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？答：不一定，例如： Cl2＋ NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O 中

氯气也作还原剂。

1 ．电子转移是氧化还原反应的实质，而化合价变化是表现形式。决定氧化性或还原性强弱是不是看得失电子多少？难失电子的物质是不是一定易得电子？

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋3H2O＋Cl2↑

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

解析：根据给出的氧化性顺序，判断出还原产物的还原性顺序为 Co2＋<Fe2＋ <I －，A 中 I－的还原性强于 Fe2＋，所以应是 I

－

先被氧化。

答案：A

3．已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水中不可能发生的是( )

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

4．已知：①向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向 FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③

取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判

断正确的是( )

A．上述实验证明氧化性：MnO－4 >Cl2>Fe3＋>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝

D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性

解析：题中的有关反应为①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl

＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(生成的黄绿色气体为 Cl2)；②Cl2＋

2FeCl2===2FeCl3(FeCl3 溶液为黄色)；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2

＋2KCl＋I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反

应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可判断 A正确，

B、C错误；实验②只能证明 Fe2＋具有还原性，D错误。

答案：A

1 ．氧化还原反应的一些规律(1) 电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的

电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。

(2) 反应顺序规律：当一种氧化剂 ( 或还原剂 ) 同时遇到几种还原剂 ( 或氧化剂 ) 时，还原剂 ( 或氧化剂 )按还原性 ( 或氧化性 ) 的强弱顺序依次被氧化 ( 或被还原 ) ，“强者先行”。

(3)临位转化规律：在一般情况下，大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是临位中。例如： H2S 与浓 H2SO4

的反应， H2S 一般被氧化成 S ，浓硫酸一般被还原成 SO2 。

考点 3 氧化还原反应方程式

(4) 只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应时，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。

2 ．氧化还原反应方程式的配平(1)步骤① 标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指

出变化情况；②让化合价升降价数相等 ( 在相应的化学式前加计量数 ) ；③用观察的方法配平其他元素原子；④检查，已配平的方程式要满足原子守恒，得失电子守恒，离子反应还应满足电荷守恒。

① 标价态、找变化、指情况：

②使化合价升降总数相等：

③配平其他元素原子：2KMnO4＋ 16HCl===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O

④检查。

(2) 实例：高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气

3 ．氧化还原反应方程式的书写(1)先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物(注意反应

环境，是酸性还是碱性的)；然后配平。

(2)事例 SO2－3 和 ClO－不能共存，书写反应方程式。

先确定氧化剂、还原剂：ClO－、SO2－3 ，再确定还原产物、

氧化产物：Cl－、SO2－4 ，反应环境为碱性。

写方程式：ClO－＋SO2－3 ===Cl－＋SO2－

4 。

1 ．在一个氧化还原反应中，电子得失数目一定相等吗？

2 ．写氧化还原反应方程式时，怎样处理反应环境问题？答：一定相等。

答：如果是酸性环境，可以前面补充 H＋，后面补充H2O或者前面补充 H2O 后面补充 H＋等；如果是碱性环境，可以前面补充OH－后面补充 H2O 或者前面补充 H2O后面补充 OH－等。

解析：明确①氧化产物是 MnO－4 ；②Bi 元素的化合价由＋5

降低到＋3 变化 2，而 Mn 元素的化合价由＋2 升高到＋7 价变化 5，再按配平步骤进行。注意配平后别忘记把箭头改为长等号。

答案：5 2 14 5 5 2 MnO－4 7 H2O

5．将 NaBiO3固体(黄色、微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混

合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋ 无色)。 写出并配平反应的离子方程式：

6．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、

Au2O、H2O。

(1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格

内。

(2) 反 应 中 ， 被 还 原 的 元 素 是 ________ ， 还 原 剂 是__________________ 。

(3) 将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂， Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”， Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4 、 NaCl 和

HCl ， 则 还 原 剂 与 氧 化 剂 物 质 的 量 之 比 为 ______ 。

解析： 配平后的化学方程式为 Au2O3＋ 4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。

答案：(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH

(2)Au(＋3) Na2S2O3

(4)1∶4

抓住基本概念的对应关系和典例，在理解的基础上进行记忆。熟练准确掌握各概念，在此基础上进行运用。如指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；标明电子转移数目方向；判断氧化性、还原性强弱等。

热点 1 氧化还原反应的基本概念

(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，其中还原

剂：________，还原产物：________。

(2)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，其中氧化剂：______，氧

化产物：________。

【典例 1】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目。

(2)

H2O KOH

答案：(1)

HCl MnCl 2

1 ． ( 双选 )工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量的硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸： 2HCl＋ H2SeO4 H2SeO3＋ Cl2↑＋

H2O， SO 于亚硒酸中，单质硒即析出。下列说法正确再通 2

(

的是)

解析：写出反应 H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se↓＋2H2SO4和

已知反应 2HCl＋H2SeO4 H2SeO3＋Cl2↑＋H2O，可知氧化

性：H2SeO4>Cl2，H2SeO3>H2SO4，生成 1 mol Se需要 2 mol SO2。

答案：AB

A．H2SeO4 的氧化性强于 Cl2 B．H2SeO3 的氧化性强于 H2SO3

C．SeO2 的还原性强于 SO2

D．析出 1 mol Se 需 H2SeO3、SO2、H2O各 1 mol

热点 2 氧化还原反应方程式的配平与书写【典例 2】已知硫酸锰 (MnSO4) 和过硫酸钾 (K2S2O8) 两种盐

溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式： ____________ 。(2) 此反应的还原剂是 _______ ，它的氧化产物是 ________ 。(3) 此反应的离子方程式可表示为 ___________________ 。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫

酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生

成物还有 ________ 。

解析：此反应关键是配平，把 S2O2－8 中的化合价当作＋7价

进行配平即可。应注意离子方程式需满足电荷守恒。

答案：(1)2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O===4K2SO4＋2KMnO4

＋8H2SO4 (2) MnSO4 KMnO4

(3)2Mn2＋＋5S2O2－8 ＋8H2O===10SO2－

4 ＋2MnO－4＋16H＋

(4)氯气

(2)n＝________，FeOn－4 中铁的化合价为________。

(3)根据(1)、(2)推测，FeOn－4 能和下列________(填序号)物质

发生反应。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D.O2 解析： 先计算 n[Fe(OH)3]＝ 0.03 mol ，共转移电子

5.418×1022/(6.02×1023)＝0.09 mol，则1 mol 该物质转移 3 mol －，化合价变化 3。

答案：(1)2 3 10 2 6 8 (2)2 ＋6 (3)BC

e

2．已知 3.21 g Fe(OH)3 参加反应时，共转移了 5.418×1022

个电子。

(1)配平下列离子方程式： ______Fe(OH)3 ＋______Cl2＋______OH－→______FeOn－

4 ＋______Cl－＋______H2O

1 ． (2008 年广东理基 )氮化铝 (AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域 。 在一定条件下 ， AlN 可 通 过反应 ： Al2O3 ＋ N2 ＋

3C 2AlN＋ 3CO 合成。下列叙述正确的是 ( )

A ．上述反应中， N2 是还原剂， Al2O3 是氧化剂

B ．上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C ． AlN 中氮的化合价为＋ 3

D ． AlN 的摩尔质量为 41 g

解析：该反应中 N2 化合价降低是氧化剂， C 化合价升高是还原剂，每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子， AlN 中 Al 为＋ 3

价， N 为－ 3 价； D 中摩尔质量的单位为 g/mol 。答案： B

法正确的是 ( )

①蒸馏法是海水淡化的方法之一 ②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化 ③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还

原反应 ④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质⑤海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应

A ．①②③ B ．④⑤ C ．①③ D ．①②⑤

2 ． (2010 年广东广州调研 ) 下列有关海水资源综合利用的说

解析：②海水蒸发制海盐的过程中发生物理变化；④从海水中得到钾单质需经过化学变化；⑤海水提取溴涉及的反应类型为氧化还原反应。

答案： C

化性的是 ( )

A ． SO2 漂白织物B ．氮气作储存粮食的保护气C ．食醋清洗水垢D ．次氯酸消毒餐具

3 ． (2011 年广东中山模拟 )下列物质的用途中，利用物质氧

答案： D

4 ． (2011 年广东云浮调研 ) 下列叙述正确的是 ( )

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解

质的强弱有关

D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化解析：A 项氧化能力和还原能力与物质得失电子的能力有

关，与得失电子的数目无关；B项中例如 Fe3＋被还原可得到 Fe2＋；

C 项中溶解度大小与物质本身的性质和温度有关，与电解质的

强弱无关。

答案：D

5 ． (2011 年广东惠州调研 )ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得 (未配平 ) ： KClO3＋ H2C2O4

＋ H2SO4→ClO2↑＋ K2SO4＋ CO2↑＋ H2O 。下列说法正确的是( )

A ． H2SO4 作氧化剂B ． ClO2 是氧化产物C ． H2C2O4 被氧化D ．每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移解析：在该反应中， Cl 元素化合价＋ 5→ ＋ 4 ， C 元素化合

价＋ 3→ ＋ 4 ，硫酸只有酸性，消耗 1 mol KClO3 转移的电子数为1 mol ，故 A 、 B 、 D 都错。

答案： C

6 ． (2011 年广东东莞联考 )已知反应：① Cl2＋ 2KBr===2KCl

＋ Br2 ； ② KClO3 ＋ 6HCl===3Cl2↑ ＋ KCl ＋ 3H2O ； ③ 2KBrO3 ＋Cl2===Br2＋ 2KClO3 。下面说法正确的是 ( )

A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 1∶C ．反应③中 1 mol Cl2 反应，则氧化剂得电子的物质的量

为 10 mol

D ．氧化性由强到弱的顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

解析： A 中②不是置换反应； B 中有 1 mol HCl 不作还原剂；D 中氧化性强弱的正确顺序是 KBrO3> KClO3>Cl2>Br2 。

答案： C

解析：氧化性：氧化剂 >氧化产物，还原性：还原剂 >还原产物。

答案： AD

7．(2011年广东云浮调研 ,双选 )已知： Ni＋CuSO4===NiSO4

＋Cu； Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag , 则下列判断正确的是( )

A．还原性： Ni>Cu>Ag

B．氧化性： Ni2＋ >Cu2＋ >Ag＋

C．还原性： Ni<Cu<Ag

D．氧化性： Ni2＋ <Cu2＋ <Ag＋

1 ． (2010 年安徽理综 )亚氨基锂 (Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料 ，其储氢原理可表示为 Li2NH＋ H2

===LiNH2＋ LiH 。下列有关说法正确的是 (

)

A．Li2NH中 N的化合价是－1

B．该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和 H＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

解析：A选项中 Li2NH中氮的化合价为－3；C选项中 Li＋半

径小于H＋；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。

答案：B

2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。

下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有 10 mol e－转移

C．产物中有 SO2－4 一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

可知，CuSO4中 Cu 的化合价降低生成 Cu2S，FeS2中 S 的

化合价也降低生成 Cu2S，故 Cu2S只是还原产物，非氧化产物，

A错误；5 mol FeS2发生反应，有 21 mol 电子转移，B错误；

产物中 SO2－4 有一部分是氧化产物，另一部分由 CuSO4提供，C

正确；FeS2中 S的化合价降低生成 Cu2S，升高生成 FeSO4，故

FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误。

答案：C

解析：分析反应

解析：根据化合价变化 N2H＋5中 N 的－2 价升高为 N2的 0

价，H2O2 中 O的－1价降低为 H2O中－2价。

答案：C

3．下列有关反应：N2H＋5＋2H2O2===N2 ＋4H2O＋H＋ 的叙

述中正确的是( )

①N2H＋5被氧化 ②H2O2是还原剂 ③N2是还原产物

④生成 1 mol N2时，反应中电子转移总数为 4NA

A．只有① B．①② C．①④ D．全部

解析：②中 C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算

知⑤中每生成 19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移 3.2 mol e－。

答案：D

4 ．金属钛 (Ti) 性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为

aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ cCO 反应Ⅰ

TiCl4＋ 2Mg Ti＋ 2MgCl2 反应Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ( )①TiCl4 在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原 ③在反应 Ⅰ 、 Ⅱ

中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4 ④a＝1，b＝c

＝2 ⑤每生成 19.2 g Ti，反应 Ⅰ 、 Ⅱ 中共转移 4.8 mol e－。

A．①②④ B ．②③④ C ．③④ D ．②⑤

解析：设 2 mol Zn参与反应，因 Zn无剩余，则最终生成了

2 mol Zn(NO3)2，显然含有 4 mol NO－3，这部分是没有参与氧化

还原反应的 HNO3，根据得失电子守恒有： 2× n(Zn)＝

n(HNO3)× 4，则 n(HNO3)＝1 mol，即有 1 mol HNO3被还原。

答案：A

5 ． (2009 年全国 ) 物质的量之比为 2 5 ∶ 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反

应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )

A ． 1 4∶ B ． 1 5∶ C ． 2 3∶ D ． 2 5∶

(3) 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_______P＋ _______FeO＋ ______CaO ________

Ca4(PO4)2＋ ________Fe 。

(4) 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 M(OH)n 。则

子方程式表达 ) 。

金属M为____________；检测Mn＋的方法是____________(用离

6 ． (2010 年重庆 ) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M 和 Ca ，并含有 3.5%( 质量分数 )CaO 。

(1)Ca 元素在周期表中位置是 ________ ，其原子结构示意图________ 。

(2)Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D ， D 的电子式为 ________ ， D 的沸点比 A 与 Si形成的化合物 E 的沸点 _______ 。

变化可知，红褐色 M(OH)n为 Fe(OH)3 ， Fe3 与 KSCN 变血红色；

解析： (1)Ca 为 20 号元素，位于第四周期，第Ⅱ A 族； (2)

最活泼的非金属元素为 F ， CaF2 为离子化合物， SiF4 为分子晶体，故 CaF2 的沸点高； (3)P 从 0 价升至＋ 5 价， Fe 从＋ 2 价降

至 0 价，根据得失电子守恒， P 前配 2 ， FeO 前配 5 ； (4) 有颜色

(5)Ca 与 Fe 中只有 Ca 与水能反应生成 H2 ，由 Ca ～ H2 得， n(Ca)

＝ 0.224/22.4 mol ＝ 0.01 mol ， n(CaO)＝ 1.6×3.5%/56 mol＝ 0.001

mol ；由钙守恒得， m(CaCO3) ＝ (0.01＋ 0.001)×100 g＝ 1.1 g 。

(5) 取 1.6 g 钙线试样，与水充分反应，生成 224 mL H2 ( 标准状 况 ) ， 在 向 溶 液 中 通 入 适 量 的 CO2 ， 最 多 能 得 到CaCO3________g 。

答案： (1) 第四周期第Ⅱ A 族