2.1.3 　氧化还原反应

董彦蓉

问题组：１．什么是氧化还原反应？２．在氯气与金属钠的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么发生变化？ Cl2 + 2Na=2NaCl

在氯气和氢气反应生成氯化氢的反应中呢？ Cl2 + H2=2HCl

一 . 有元素化合价改变的反应是氧化还原反应

化合价化合价升高升高数数 ＝ ＝ 失去失去的电子数的电子数

化合价化合价降低降低数数 ＝ ＝ 得到得到的电子数的电子数

[ 小结 ] 从 NaCl 的形成看钠元素、氯元素化合价升降的根本原因是得失电子

[ 小结 ] 从 HCl 的形成看氢元素、氯元素化合价升降的根本原因是共用电子对的偏移

有几对共用电子对偏向该元素 , 就显负几价有几对共用电子对偏离该元素 , 就显正几价

[ 思考 ] 氧化还原反应的实质是什么呢 ?

二 . 氧化还原反应的本质 :

元素化合价的改变

电子发生转移 ( 得失或偏移 )

[ 问题组 ]1. 你还能再举出一个反应中有电子转移的例子来吗？2 ．我们如何能够知道一个化学反应是否发生了电子转移呢？

特征 :

氧化还原反应化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：思考：

三、表示氧化还原反应的两种方法三、表示氧化还原反应的两种方法

1.1. 双线桥法：双线桥法：

ClCl22 + H + H22O = HCl + HClOO = HCl + HClO

失失 1e 1e －－

得得 1e 1e －－

双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，起止为起止为同一元素。同一元素。

注明失去或得到注明失去或得到电子的总数，电子的总数，得或失得或失两字不能省略。两字不能省略。

注 意：注 意：

00 +1+1-1-1

失失 2e2e －－

2 Na + Cl2 Na + Cl22 = 2 NaCl = 2 NaCl

得得 2e 2e －－

00 +1+100 -1-1

［练习 1 ］ 用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子得失及转移情况。

失 失 2e2e －－

MnOMnO22 + 4 HCl = MnCl + 4 HCl = MnCl22 + Cl + Cl22 + 2H + 2H22OO

得 得 2e2e －－

+4+4 +2+2-1-1 00

2.2. 单线桥法：单线桥法：

ClCl22 + H + H22O = HCl + HClOO = HCl + HClO

箭号不跨过等号，箭号不跨过等号，

箭头方向由箭头方向由失电子元素失电子元素，，指向指向得电子元素得电子元素。。

只标电子转移总数，只标电子转移总数，不标”得”与”失”不标”得”与”失”。。

注 意注 意：：

00 +1+1-1-1

1e1e －－

ClCl － － Cl + HCl + H22O = HCl + HClOO = HCl + HClO

00 +1+100 -1-12 Na + Cl2 Na + Cl22 = 2 NaCl = 2 NaCl

2e2e －－

2e2e －－

MnOMnO22 + 4 HCl = MnCl + 4 HCl = MnCl22 + Cl + Cl22 + 2H + 2H22OO+4+4 +2+2-1-1 00

[[ 练习练习 2] 2] 用单线桥法表示下列氧化还原反应的电子得失及转移情况。

[ 思考 ] 分析上述反应中的电子的得失数目 , 你能得到什么结论？

[ 结论 ] 在氧化还原反应中：得失电子数相等

[[ 练习练习 3].3]. 表示下列方程式的的电子转移方表示下列方程式的的电子转移方向和数目。向和数目。

2KClO2KClO33 === 2KCl + 3O === 2KCl + 3O2 2 ↑↑△△

4P + 5O4P + 5O22 === 2P === 2P22OO5 5 ↑↑点燃点燃

2HgO === 2Hg+O2HgO === 2Hg+O2 2 ↑↑△△

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

作业1 、仔细阅读本节课教材内容，总结归纳氧化还原反应的有关知识。

2 、完成新课堂 57-60 页中1,3,12,15,20 题。

kaojinyuanze四 . 氧化剂，还原剂

失电子， 化合价升高，被氧化 , 发生氧化反应

得电子， 化合价降低，被还原 , 发生还原反应

（还原剂）（氧化剂）2Na + Cl2 = 2NaCl

0 0 +1 -1

物质所含元素 化合价降低（得电子） 的 反应 是 还原反应

所含元素 化合价升高（失电子） 的 物质 是 还原剂

所含元素 化合价降低（得电子） 的 物质 是 氧化剂

物质所含元素 化合价升高（失电子） 的 反应 是 氧化反应

得，降，氧；失，升，还 得电子，化合价降低，物质作氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，生成还原产物。

失电子，化合价升高，物质作还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

失电子， 化合价升高，被氧化

Cl2 + H2O = HCl + H Cl O0

－１ ＋１

练习 1

Cl2 是还原剂，也是氧化剂

HCl 是还原产物， HClO 是氧化产物

得电子，化合价降低，被还原

化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化

化合价降低，化合价降低，被还原被还原

MnOMnO2 2 + 4 HCl+ 4 HCl = MnCl = MnCl22 + 2 H + 2 H22O + ClO + Cl2 2 ↑＋＋ 44 －－ 11 ＋＋ 22 －－ 11

氯化氢氯化氢部分部分被氧化。被氧化。

练习 练习 22

00

特点：特点：

（氧化剂）（氧化剂） （还原剂）（还原剂） （氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）

[ 练习 3] 在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 中，

元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），

发生 反应，　　　是氧化剂； 元素化合价降低，被 ，发生 反应，　　是还原剂。

＋ 4 － 1 ＋ 2 0

氯 氧化

氧化 锰还原 还原

练习

MnO2

HCl

得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点

氧化反应

还原反应

氧化还原的关系氧化还原反应

得到氧的反应

失去氧的反应

得氧失氧同时发生

有氧得失的反应

化合价升高的反应

化合价降低的反应

化合价升高降低同时发生

有化合价升降的反应

失去电子的反应（或电子对偏离）

得到电子的反应（或电子对偏向）

得失电子同时发生（且得失电子总数相等）

有电子转移的反应

不完善有一定局限性 特征（表现） 本质

元素化合价处于：元素化合价处于：

最高价——只具氧化性 ，最低价——只具还原性 ，最高价——只具氧化性 ，最低价——只具还原性 ，

中间价——兼有氧化性和还原性。中间价——兼有氧化性和还原性。

既有还原性又有氧化性微粒既有还原性又有氧化性微粒

FeFe3+3+FeFe FeFe2+2+

SS－－ 22

SS SS SS00 ＋＋ 44 ＋＋ 66

常见的氧化剂：常见的氧化剂：

（（ 11 ）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如：： FF22 、、 OO22 、、 ClCl22…………

（（ 33 ）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如： FeFe3+3+ 、、 CuCu2+2+ 、、 AAgg++ 、、…………

（（ 22 ）含有变价元素的高价态化合物：如）含有变价元素的高价态化合物：如 KMnOKMnO44 、、浓浓 HH22SOSO44 、、 HNOHNO33 等等。等等。

在化学反应中在化学反应中易得电子被还原易得电子被还原的物质。的物质。

常见的还原剂：常见的还原剂： 在化学反应中易在化学反应中易失电子被氧化失电子被氧化的物质。的物质。

（（ 11 ）典型的金属单质如：）典型的金属单质如： KK 、、 CaCa 、、 NaNa 、、 MgMg 、、 Al Al ………… （其还原性强弱与金属活动性基本一致）（其还原性强弱与金属活动性基本一致）

（（ 22 ）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如： HH22 、、 CC 、、 COCO

…………

（（ 33 ）有变价元素的最低价态化合物如：）有变价元素的最低价态化合物如： HH22SS 、、 HI……HI……

练习1. 下列叙述正确的是（ ）

A 、在氧化还原反应中 , 失去电子的物质 , 所含元素化合价降低

B 、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C 、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D 、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

BD

2. 指出下列反应中的氧化剂和还原剂 ①MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ② 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO3. 下列变化需要加入还原剂的是 ( 　 )

A.HCl→Cl2 B.S→SO2

C.HCl→H2 D.Na2CO3→CO2

MnO2

HCl

Cl2Cl2

Ｃ

还原性： 还原性： K Ca Na Mg K Ca Na Mg Al Zn Al Zn FeFe

氧化性：氧化性： FF2 2 ClCl2 2 BrBr22 II22

氧化性：氧化剂 氧化性：氧化剂 > > 氧化产物氧化产物

还原性：还原剂 还原性：还原剂 > > 还原产还原产物物

氧化性还原性比较：氧化性还原性比较：

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