高中學測總複習 - hkhs.kh.edu.t · 觀念、推理、思考－2－王宇化學基化一...

主辦單位：經濟部工業局

指導單位：屏東縣政府、雲林縣政府

共同執行：財團法人資訊工業策進會、樂學網、眾贏升學服務志工團、旭聯科技

協辦單位：立航數學、何明數學、王宇化學、吳笛物理、翰陞英文、弘理地理、　　　　　高健歷史、聖鈞生物、周紹堂國文、熊臺玉地科、羅文公民

2013高中學測總複習2013高中學測總複習

科目:化學

師資:王宇化學-林士迪老師

基

空氣收集法介紹

適用於難溶於水或微溶於水的氣

體

高

基化一

定比定律

內容

倍比定律

內容

亞佛加厥定律

1.

2.

基化

操作方式

蒸餾

萃取

再結晶

色層分析



體，

高。

基化一

定比定律

內容：

倍比定律

內容：

亞佛加厥定律

同溫

同溫同溫同溫同溫

化一

操作方式

蒸餾

萃取

再結晶

色層分析



，所收集的氣體純度較排空氣法

。如氧氣

基化一

定比定律

：一種化合物無論如何製得

倍比定律

：若兩種元素可以生成兩種或兩種以上化合物

的質量間必成

亞佛加厥定律

同溫、

同溫同溫同溫同溫、、、、

一命題焦點

操作方式

蒸餾

萃取

再結晶

色層分析



所收集的氣體純度較排空氣法

如氧氣

基化一命題焦點

定比定律

一種化合物無論如何製得

倍比定律

若兩種元素可以生成兩種或兩種以上化合物

的質量間必成

亞佛加厥定律

、同壓下

、、、、同壓同壓同壓同壓

命題焦點

操作方式

色層分析


排水集氣法



如氧氣、

命題焦點



的質量間必成

亞佛加厥定律

同壓下

同壓同壓同壓同壓

命題焦點


排水集氣法



、氮氣

命題焦點



的質量間必成

亞佛加厥定律

同壓下，

同壓同壓同壓同壓下，

命題焦點

加熱使沸點低的液體蒸發汽化

（利用沸點不同分離物質

利用兩不互溶的溶劑對物質溶解度的不同

一相移入另一相

分離物質

利用不同溶質對溶劑高低溫時溶解度的差異來分離混合

物。

利用不同溶質對濾紙附著力不同的特性


排水集氣法



氮氣、

命題焦點



的質量間必成簡單整數比簡單整數比簡單整數比簡單整數比

，相同體積的一切氣體含有相同的分子數

，氣體的體積比氣體的體積比氣體的體積比氣體的體積比

命題焦點（


利用沸點不同分離物質



分離物質


。


排水集氣法



、二氧化碳等

命題焦點（



簡單整數比簡單整數比簡單整數比簡單整數比

相同體積的一切氣體含有相同的分子數

氣體的體積比氣體的體積比氣體的體積比氣體的體積比

（一





分離物質



排水集氣法



二氧化碳等

（二






一）：





分離物質）





二氧化碳等

二）：






）：









二氧化碳等

）：

一種化合物無論如何製得，


簡單整數比簡單整數比簡單整數比簡單整數比。



觀念

）：物質的分離與純化




一相移入另一相（





二氧化碳等

）：定比定律

，無論來源為何


。


氣體的體積比氣體的體積比氣體的體積比氣體的體積比＝＝＝＝分子數比分子數比分子數比分子數比

觀念

物質的分離與純化




（同一物質



適用於收集易溶於水且氣體密度較

空氣為大者

定比定律

無論來源為何



分子數比分子數比分子數比分子數比

觀念、





同一物質




空氣為大者

定比定律

無論來源為何



分子數比分子數比分子數比分子數比

V�

V�

、推理


實驗原理


利用沸點不同分離物質）


同一物質




空氣為大者

定比定律

無論來源為何



分子數比分子數比分子數比分子數比＝＝＝＝

�

� �

推理、


實驗原理

加熱使沸點低的液體蒸發汽化，


同一物質、不同溶劑



向上排空氣法


空氣為大者

定比定律、

無論來源為何，



＝＝＝＝分子莫耳數比分子莫耳數比分子莫耳數比分子莫耳數比

�

、思考


實驗原理

，再將該蒸氣冷凝為液體


不同溶劑



向上排空氣法


空氣為大者，如氯化氫

、倍比定律

，其組成的元素間之質量比恆為

若兩種元素可以生成兩種或兩種以上化合物，


分子莫耳數比分子莫耳數比分子莫耳數比分子莫耳數比

��

��

思考


再將該蒸氣冷凝為液體


不同溶劑



向上排空氣法


如氯化氫

倍比定律

其組成的元素間之質量比恆為

，這些不同的化合物中



；

－1




不同溶劑、


利用不同溶質對濾紙附著力不同的特性，

向上排空氣法


如氯化氫

倍比定律


這些不同的化合物中



； V

1－

物質的分離與純化（


利用兩不互溶的溶劑對物質溶解度的不同，

、溶解度的差異來


，來分離混合物

向上排空氣法


如氯化氫、

倍比定律



相同體積的一切氣體含有相同的分子數。

分子莫耳數比分子莫耳數比分子莫耳數比分子莫耳數比（

� n

－王

（實驗


，將物質由其中

溶解度的差異來


來分離混合物

向上排空氣法


、二氧化硫

倍比定律、



（不一定等於原子數比

n (分子數

王宇

實驗


將物質由其中



來分離混合物


二氧化硫

、亞佛加厥定律



不一定等於原子數比

分子數

宇化

實驗）


將物質由其中



來分離混合物


二氧化硫

亞佛加厥定律




分子數)

化學

）


將物質由其中



來分離混合物。


二氧化硫。

亞佛加厥定律


這些不同的化合物中，


)

學

再將該蒸氣冷凝為液體。

將物質由其中



。


空氣為小者

亞佛加厥定律


，若其中一個元素質量固定


乙醇水溶液利用蒸餾得到高濃度

蒸餾酒

用四氯化碳萃取海水中的碘

從

結晶純化

葉綠素分析


空氣為小者

亞佛加厥定律


若其中一個元素質量固定



蒸餾酒


從KNO

結晶純化

葉綠素分析


空氣為小者

亞佛加厥定律

其組成的元素間之質量比恆為定值定值定值定值




蒸餾酒


KNO

結晶純化

葉綠素分析

向下排空氣法


空氣為小者

亞佛加厥定律

定值定值定值定值。


不一定等於原子數比）



和

結晶純化KNO

葉綠素分析

向下排空氣法


空氣為小者，如氨氣

亞佛加厥定律

。


）



和 NaCl

KNO

葉綠素分析

向下排空氣法


如氨氣


實例



NaCl 混合粉末中

KNO

向下排空氣法


如氨氣


實例



混合粉末中

向下排空氣法


如氨氣。




混合粉末中

向下排空氣法


若其中一個元素質量固定，



混合粉末中


，另一元素



混合粉末中用再


另一元素


用再


另一元素


用再

另一元素

觀念、推理、思考－2－王宇化學

基化一命題焦點（三）：原子質量單位、原子量、分子量

原子量

1. 現今比較標準：1961 年，國際純化學暨應用化學聯合會（IUPAC）以碳-12（12C）的原子量為 12.0000 作標

準。

2. 絕對原子量絕對原子量絕對原子量絕對原子量：：：：amuamuamuamu（（（（atomic mass unitatomic mass unitatomic mass unitatomic mass unit））））

定義定義定義定義：：：：

1 amu1 amu1 amu1 amu＝＝＝＝1111 個個個個 �� 原子重之原子重之原子重之原子重之 � ��

＝＝＝＝��

�.��個個個個� � �

��

�.�� . ��

1 個 �� 原子重原子重原子重原子重 12 amu12 amu12 amu12 amu

�� . �� !" 、、、、 � !" ��

�. ��

分子量

定義：分子的相對質量稱為分子量，為分子式中所有原子量的總和。

分子量的求法

(1) 原子量總和：分子中組成原子之原子量總和。

(2) 利用亞佛加厥定律求分子量：

亞佛加厥定律：同溫、同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。

※ 定律延伸應用

(a) 同溫同溫同溫同溫、、、、同壓同壓同壓同壓下，氣體之體積比＝氣體分子數比；分子量比分子量比分子量比分子量比＝＝＝＝密度比密度比密度比密度比。

V1

V2

� n1

n2 、

D$

M$�

D&

M&

(b) 同溫同溫同溫同溫、、、、同壓同壓同壓同壓、、、、同體積同體積同體積同體積的氣體，其重量比重量比重量比重量比＝＝＝＝分子量比分子量比分子量比分子量比＝＝＝＝密度比密度比密度比密度比。

W� M�

� W� M�

、 D� M�

� D� M�

(3) 混合氣體的平均分子量求法：

M* � M$X$ , M&X& , M X , -

M* ：混合物之平均分子量

M$、M&、M ：混合氣體中各成分氣體的分子量

X$、X&、X ：為各氣體的莫耳分率（或體積百分率）

基化一

重量百分濃度

定義

當溶液中所含溶質極微量時

體積莫耳濃度

莫耳濃度表示每

溶液的配製

溶液的稀釋溶液的稀釋溶液的稀釋溶液的稀釋

1.

2.

基化一

重量百分濃度

定義：


體積莫耳濃度


溶液的配製


加溶劑稀釋前後加溶劑稀釋前後加溶劑稀釋前後加溶劑稀釋前後

a.

b.

同種溶液不同濃度之兩溶液混合

a.

b.

基化一

重量百分濃度

：溶液中所含溶質的公克數


體積莫耳濃度


溶液的配製



a. M

b. P


a. 莫耳濃度

積為

b. 若甲溶液重量百分濃度為

度為


重量百分濃度

溶液中所含溶質的公克數


體積莫耳濃度


溶液的配製



M$V

P$%


莫耳濃度

積為

若甲溶液重量百分濃度為

度為

命題焦點

重量百分濃度



體積莫耳濃度


溶液的配製

溶液的稀釋溶液的稀釋溶液的稀釋溶液的稀釋與混合與混合與混合與混合


V$ �

% �


莫耳濃度

積為 V


度為P

命題焦點

重量百分濃度


重量百分濃度


體積莫耳濃度


與混合與混合與混合與混合


� M

W$


莫耳濃度

V 公升


%：

命題焦點


重量百分濃度


1 ppm

莫耳濃度表示每 1

莫耳濃度


加溶劑稀釋前後加溶劑稀釋前後加溶劑稀釋前後加溶劑稀釋前後，，，，

M&V&

� P


M$

公升：


：

命題焦點（


重量百分濃度


1 ppm

1 公升的溶液中

莫耳濃度


，，，，溶液中的溶質重量或莫耳數不變溶液中的溶質重量或莫耳數不變溶液中的溶質重量或莫耳數不變溶液中的溶質重量或莫耳數不變

& （

P&%


體積

：


1�%

（四


重量百分濃度

當溶液中所含溶質極微量時，

1 ppm＝

公升的溶液中

莫耳濃度

溶液中的溶質重量或莫耳數不變溶液中的溶質重量或莫耳數不變溶液中的溶質重量或莫耳數不變溶液中的溶質重量或莫耳數不變

（M 表示溶液莫耳濃度

% �


體積 V

2�


% �

四）：


重量百分濃度（

，常用

＝ 1

公升的溶液中

莫耳濃度


表示溶液莫耳濃度

W&


V$ 公升

�4�


� 5

）：

溶液中所含溶質的公克數，

（P％）

常用

1 mg

公升的溶液中

莫耳濃度(�



& （


公升

, 2


5� ,

觀念

）：溶液濃度

，以百分比

％）

常用 ppm

mg kg⁄

公升的溶液中

�2�



（P 表示溶液重量百分濃度


公升與莫耳

2�4

若甲溶液重量百分濃度為P$%

, 1�

觀念

溶液濃度

以百分比

％） �

ppm（

kg :

公升的溶液中，

�＝



表示溶液重量百分濃度

莫耳

4� �

%、

�% �

觀念、

溶液濃度

以百分比

� 溶質重量

溶液重量

（百萬分之一

: 1

，含有溶質的莫耳數

溶液體積




莫耳濃度

� 2

、溶液重量為

� 5

、推理

溶液濃度

以百分比（％）

溶質重量

溶液重量

百萬分之一

1 mg

含有溶質的莫耳數

溶質莫耳數

溶液體積


表示溶液莫耳濃度、


濃度 M

2�4�

溶液重量為

5� �

推理、

溶液濃度

％）

溶質重量

溶液重量

百萬分之一

mg L⁄


溶質莫耳數

溶液體積


、V


M& 體積

4� （

溶液重量為

� 1

、思考

％）表示

溶質重量

溶液重量

百萬分之一

L（極稀薄水溶液


溶質莫耳數

溶液體積（公升


V 表溶液體積


體積

（4�

溶液重量為W

1�%

思考

表示，

� 100

百萬分之一，10

極稀薄水溶液


溶質莫耳數

公升

溶液中的溶質重量或莫耳數不變溶液中的溶質重量或莫耳數不變溶液中的溶質重量或莫耳數不變溶液中的溶質重量或莫耳數不變（

表溶液體積


體積 V

� =

W$；

%（（（（5

－3

，即溶質在溶液中所佔重量的百分比

100

10�

極稀薄水溶液


公升）

（僅溶劑或溶液的量改變

表溶液體積


V& 公升

4� ,

；乙溶液重量百分濃度為

5� ,

3－

即溶質在溶液中所佔重量的百分比

100%

�>）

極稀薄水溶液


僅溶劑或溶液的量改變

表溶液體積

表示溶液重量百分濃度、W

公升的相同溶液混合

, 4

乙溶液重量百分濃度為

, 5

－王


�

）來表示極稀薄的水溶液濃度

極稀薄水溶液

含有溶質的莫耳數。


表溶液體積）

W 表溶液重量

的相同溶液混合

4�，，，，


5�））））

王宇


溶質重量

來表示極稀薄的水溶液濃度

極稀薄水溶液）

。以

單位


表溶液重量


，，，，體積無加成性體積無加成性體積無加成性體積無加成性


））））重量有加成性重量有加成性重量有加成性重量有加成性

宇化


溶質重量


）

以〝〔

單位：


表溶液重量


體積無加成性體積無加成性體積無加成性體積無加成性


重量有加成性重量有加成性重量有加成性重量有加成性

化學


溶質重量

溶質重量


〝〔

：莫耳


表溶液重量





學


溶質重量

溶質重量 ,


〕〞

莫耳


表溶液重量）






溶質重量

溶劑重量


〕〞的符號來表示

莫耳／

僅溶劑或溶液的量改變）。

）

的相同溶液混合，混合後濃度為

體積無加成性體積無加成性體積無加成性體積無加成性）

乙溶液重量百分濃度為P



溶質重量

溶劑重量


的符號來表示

／公升

）。

混合後濃度為

）

P&%



溶劑重量


的符號來表示

公升

）。

混合後濃度為

%、溶液重量為


�


的符號來表示

公升，

混合後濃度為

溶液重量為

即溶質在溶液中所佔重量的百分比。

� 100

來表示極稀薄的水溶液濃度。

的符號來表示

，M

混合後濃度為

溶液重量為

。

100%

的符號來表示。

混合後濃度為 M

溶液重量為

%

。

M 、

溶液重量為W

、混合後總體

W&；

混合後總體

；混合後濃

混合後總體

混合後濃

混合後總體

混合後濃混合後濃

基化一

1.

2.

3.

基化一

1. 電子填入殼層的規則

（

2. 原子序

3. 鈍氣非常穩定

為鈍氣組態或是八隅體

基化一

電子填入殼層的規則

（順序

原子序

a.

b.

鈍氣非常穩定


(a)

(b)

(c)



順序

原子序

同週期元素

電子層

同族元素

電子

鈍氣非常穩定


鹼金族

(b) 鹼土族

鹵素

命題焦點


順序：K→L→M→N

原子序 1～

同週期元素

電子層

同族元素

電子。

鈍氣非常穩定


鹼金族

鹼土族

鹵素（

命題焦點


K→L→M→N

～18

同週期元素

電子層。

同族元素

。主族元素的族數

鈍氣非常穩定


鹼金族（

鹼土族（

（F

命題焦點


K→L→M→N

18 元素的電子排列方式

同週期元素

。

同族元素：

主族元素的族數

鈍氣非常穩定，一般元素經過化學變化後


（Li

（Be

F、Cl

命題焦點（


K→L→M→N

元素的電子排列方式

同週期元素：第一週期元素具有一層電子層

：同族元素最外層電子數相同


一般元素經過化學變化後


Li、Na

Be、

Cl、

（五

電子填入殼層的規則：

K→L→M→N


第一週期元素具有一層電子層

同族元素最外層電子數相同




Na、

、Mg

、Br

五）：

：離核愈近的殼層

K→L→M→N），






為鈍氣組態或是八隅體。

、K…

Mg、Ca…

Br、I

）：

離核愈近的殼層

，填滿後再依序往外填入電子




主族元素的族數（


K…）

Ca…

I）價電子數為

觀念

）：電子的排列方式


填滿後再依序往外填入電子




（即


）價電子數為

Ca…）

價電子數為

觀念

電子的排列方式



元素的電子排列方式：



即 A


價電子數為

）價電子數為

價電子數為

觀念、




：



A 族）


價電子數為

價電子數為

價電子數為

、推理


離核愈近的殼層，




）恰等於元素的價電子數


價電子數為

價電子數為

價電子數為 7

推理、


，受核引力愈強




恰等於元素的價電子數

一般元素經過化學變化後，趨向於形成類似鈍氣的電子排列方式

價電子數為 1，

價電子數為

7，易形成

、思考


受核引力愈強



（氦除外


趨向於形成類似鈍氣的電子排列方式

，易形成

價電子數為 2，

易形成

思考


受核引力愈強


第一週期元素具有一層電子層，

氦除外



易形成

，易形成

易形成

－4


受核引力愈強


，第二週期元素具有二層電子層

氦除外），



易形成+1

易形成

易形成-1 價陰離子

4－

受核引力愈強，

填滿後再依序往外填入電子。

第二週期元素具有二層電子層

），



+1 價陽離子

易形成+2

價陰離子

－王

，能量愈低


），且具有相似的化學性質



價陽離子

+2 價陽離子

價陰離子

王宇

能量愈低


且具有相似的化學性質



價陽離子

價陽離子

價陰離子。

宇化

能量愈低



恰等於元素的價電子數（氦除外


價陽離子。

價陽離子

。

化學

能量愈低。電子從最接近原子核的殼層開始填起



氦除外


。

價陽離子。

學

電子從最接近原子核的殼層開始填起



氦除外）。


。




）。





）。



第二週期元素具有二層電子層，

且具有相似的化學性質，

趨向於形成類似鈍氣的電子排列方式。


，第三週期元素具有三層

，因此稱此層的電子為價

。鈍氣之電子排列方式稱


第三週期元素具有三層

因此稱此層的電子為價

鈍氣之電子排列方式稱
























鈍氣之電子排列方式稱鈍氣之電子排列方式稱


基化一命題焦點（六）化學式與化學式求法

實驗式（又稱簡式）

1. 表示物質組成的最簡單化學式，能表示物質中所含的原子種類原子種類原子種類原子種類和原子個數比原子個數比原子個數比原子個數比。實驗式內各元素的原子量總和，

稱為式量式量式量式量。

2. 常用實驗式表示的物質：

金屬晶體金屬原子以金屬鍵無限結合 Na、K、Cu、Ag、Fe

離子晶體金屬陽離子、NH@

A 與非金屬陰離子、含氧酸根

（SO@&�、NO

� … �、OH� 等，以離子鍵無限結合

NaCl、KNO 、Na&SO@ 、

NH@Cl、NaOH

網狀共價固體 C、Si 以共價鍵無限結合 SiO&、C、Si、SiC

分子式

1. 表示分子內原子種類以及原子數目的化學式。由分子式可以得知原子種類原子種類原子種類原子種類、原子確實個數原子確實個數原子確實個數原子確實個數、分子量分子量分子量分子量，但無法

看出原子結合方式、結構與性質。

2. 以分子式表示的物質：

a. 常態下的氣體：H2、O2、N2、鈍氣、CO2、NO2、CH4、C2H6…等

b. 一些非金屬元素：芙（C60）、P4、S8、Br2、I2…等。

c. 常見的酸及有機物：H2SO4、HNO3、HCl、C6H12O6、C2H5OH、CH3COOH…等

3. 分子式與實驗式的關係：

�1�分子式＝�實驗式�� 2�分子量＝式量 � n （n 為正整數）

示性式

1. 表示分子內含有原子的種類原子的種類原子的種類原子的種類、確實個數確實個數確實個數確實個數與官能基官能基官能基官能基，而簡示其特性的化學式。多用於表示有機化合物或離子化

合物。

2. 官能基：表示物質特性之原子或原子團，可顯示出化學特性。

結構式

1. 表示一分子內所含原子的種類原子的種類原子的種類原子的種類、確實個數確實個數確實個數確實個數和原子間結合的情形原子間結合的情形原子間結合的情形原子間結合的情形之化學式稱為結構式，能表明物質之性質差異，

但無法表達分子實際的立體形狀。

2. 同分異構物：具有相同分子式，而結構式不同的化合物稱為同分異構物。因其結構不同，所以其物性或化性

均不同。


化學式求法

1. 碳、氫的檢驗：

(1) 碳（C）氧化 JKKKL CO&，通入石灰水產生乳白色 CaCO 沉澱。

(2) 氫（H）氧化 JKKKL H&O，以無水氯化亞鈷測試呈粉紅色，以無水硫酸銅測試呈藍色。

2. 化學式的求法流程：

(1) 求各元素重量百分組成：

碳重＝WCO� � $& @@

氫重� WH�O � &

$P 氧重＝總重－碳重－氫重

(2) 莫耳數比＝nC：nH：nO � WC$&

：WH

$：

WO$>

，可求出有機物的「實驗式」

(3) 利用題目所給或計算所得的分子量，求出有機物的「分子式」

(4) 利用有機物的物理性質或是化學性質，可得知有機物的「示性式」或「結構式」

【【【【化學式求法範例化學式求法範例化學式求法範例化學式求法範例】】】】

有一個有機物含碳、氫、氧三種元素，其水溶液為酸性。取其樣品 1.5 克，混合空氣完全燃燒，生成 2.2 克二氧

化碳和 0.9 克水。此化合物的蒸氣，在同溫同壓下，其質量為同體積氧氣的 1.875 倍，試求此有機物的實驗式、

分子式與示性式？

【【【【解答解答解答解答】】】】

CO& 2.2 克，則含 C 重2.2 � $&@@

� 0.6g H&O 0.9 克，則含 H重9.9 � &$P

� 0.1g UO 重：1.5 V 0.6 V 0.1 � 0.8g

莫耳數比 C：H：O＝X.>$&

Y X.$$

Y X.P$>

� 1: 2: 1 實驗式CH&O 式量 30

同溫同壓同體積的氣體：M � W 質量為氧氣的 1.875 倍，則有機物分子量：1.875×32＝60 為式量的兩倍

所以有機物的分子式應為：C&H@O&

有機物符合C�H&�O&，考慮酸或酯類。題目說明此有機物的水溶液為酸性，故可知其為有機酸，示性式應為：

CH COOH


基化一命題焦點（七）：反應熱的種類與計算

生成熱

1. 標準莫耳生成熱：25[、1 atm，1 莫耳化合物由其組成元素形成時，所放出或吸收的能量變化。

1C�\� , O&�]� ^ 1CO&�]� ∆H � V393.5kJ（CO&�]� 的莫耳生成熱）

1H&�]� , 12a O&�]� ^ 1H&O�b� ∆H � V285.8kJ（H&O�b� 的莫耳生成熱）

2. 生成熱說明：

(a) 生成熱可能為吸熱或放熱。

(b) 標準狀態（25[、1 atm）下，元素標準晶形（較常見或穩定存在的元素）莫耳生成熱為 0。

N&�]�、Cl&�]�、O&�]�、Br&�b�、I&�\�、Hg�\�

元素種類同素異形體生成熱為零者

碳石墨、鑽石、芙、石墨烯石墨（C）

氧氧（O2）、臭氧（O3）氧（O2）

燃燒熱

1. 標準莫耳燃燒熱：25[、1 atm，1 莫耳的可燃純質與氧完全燃燒所放出放出放出放出的熱量。

2. 燃燒熱必為放熱反應。

3. 完全氧化之氧化物，其燃燒熱訂為零。如H&O、CO&、Fe&O

4. 不可然之元素，其燃燒熱亦為零。如N&、O&、Ne

※ 常考重要觀念：

(1) 碳 C�\� 的「莫耳燃燒熱」� CO&�]� 的「莫耳生成熱」

1C�\� , O&�]� ^ 1CO&�]� ∆H � V393.5kJ

(2) 氫H&�]�的「莫耳燃燒熱」� H&O�b� 的「莫耳生成熱」

1H&�]� , 12a O&�]� ^ 1H&O�b� ∆H � V285.8kJ

反應熱計算題型整理

1. 赫斯定律：若一反應能以兩個（或多個）其他反應的代數和表示時，其反應熱為此兩個（或多個）反應熱

的代數和。又稱為反應熱加成定律。

2. ∆h �生成物生成熱總和生成物生成熱總和生成物生成熱總和生成物生成熱總和－－－－反應物生成熱總和反應物生成熱總和反應物生成熱總和反應物生成熱總和（（（（∆h � ∑ 生生生生生生生生 V ∑ 反生反生反生反生））））

�反應物燃燒熱總和反應物燃燒熱總和反應物燃燒熱總和反應物燃燒熱總和－－－－生成物燃燒熱總和生成物燃燒熱總和生成物燃燒熱總和生成物燃燒熱總和（（（（∆h � ∑ 反燃反燃反燃反燃 V ∑ 生燃生燃生燃生燃））））


基化一命題焦點（八）：離子沉澱反應

1. 鹽類（由陰、陽離子所構成的化合物）在水中的溶解度大小不一致，有些可溶、有些難溶，其溶解度範圍：

可溶：S j 10�$ M ；微溶：10�@ M k l k 10�$ M ；難溶（不溶）：S k 10�@ M

2. 離子沉澱規則表（僅列出學測高頻率類型、務必熟記務必熟記務必熟記務必熟記！！！！）

全部可溶 hA、、、、1A1A1A1A 族陽離子族陽離子族陽離子族陽離子、、、、mh�A、、、、mn�

�

只與少部份沉

澱，其餘可溶

1. �o�、、、、pq�、、、、r�：

只與 1s�A、、、、t�A 沉澱，其餘陽離子可溶。

2. un��：

只與 1s�A、、、、p �A、、、、� �A 沉澱，其餘陽離子可溶。

3. CrO@&�：

只與 1s�A、、、、t�A 沉澱，其餘陽離子可溶。

只與少部份可

溶，其餘沉澱

1. CO &�、SO

&�：

只與 hA、、、、1A1A1A1A 族陽離子族陽離子族陽離子族陽離子、、、、mh�A 可溶，其餘陽離子沉澱。

2. C&O@&�：

只與 hA、、、、1A1A1A1A 族陽離子族陽離子族陽離子族陽離子、、、、mh�A 及及及及 pv�A、、、、2��A 可溶，其餘陽離子沉澱。

3. OH�：

只與 hA、、、、1A1A1A1A 族陽離子族陽離子族陽離子族陽離子、、、、mh�A 及及及及 � �A、、、、uq�A、、、、p �A 可溶，其餘陽離子沉澱。

（Ca�OH�& 屬於微溶，濃度稍大即沉澱）

4. S&�：

只與 hA、、、、1A1A1A1A 族陽離子族陽離子族陽離子族陽離子、、、、mh�A 及及及及 pv�A、、、、2��A、、、、� �A、、、、uq�A、、、、p �A可溶，其餘陽離

子沉澱。

3. 遇強酸（HA）後，沉澱可以溶解之鹽類：

(1) 所有氫氧化物的沉澱，遇 HA 皆可再度溶解

(2) CO &�、SO

&�、S&�、CrO@&�之沉澱物（弱酸根之鹽類），遇 HA 皆可再度溶解

※ CO &�形成之鹽類遇 HA 產生CO&、SO

&�形成之鹽類遇 HA 產生SO&（刺激性氣體）、 S&�形成之鹽類遇 HA 產

生 H&S （具有蛋腐敗的惡臭味）

(3) 強酸根之鹽類強酸根之鹽類強酸根之鹽類強酸根之鹽類（（（（�o�、、、、pq�、、、、r�、、、、un��））））其沉澱遇其沉澱遇其沉澱遇其沉澱遇 hA 不反應不反應不反應不反應，仍維持沉澱。


基化一命題焦點（九）：水的解離與 pH 值

1. 水的解離

H&O�b� H�wx�A , OH�wx�

� ∆H � 56kJ／mol

水的離子積常數Kz � {HA|{OH�|

(1) 此平衡常數 Kz 稱為水的離子濃度積常數（離子積常數），25 [ 時，其值為 10�$@M&

(2) 因為水的解離為吸熱反應，故溫度愈高，Kz 值愈大。

2. pH、、、、pOH、、、、p}~

(1) pH＝log 1

[H＋

] ＝－log{HA|，故{HA|＝10��H

(2) pOH＝－log {OH�|，故{OH�|＝10��OH

(3) pKz �－log Kz � pH , pOH

3. pH 值與酸鹼性關係

(1) 水溶液中水溶液中水溶液中水溶液中（（（（無論酸性無論酸性無論酸性無論酸性、、、、中性中性中性中性、、、、鹼性鹼性鹼性鹼性））））中中中中，任何溫度下恆成立的有：

{HA|{OH�| � Kz、pH , pOH � pKz

(2) 純水或中性水溶液中純水或中性水溶液中純水或中性水溶液中純水或中性水溶液中，任何溫度下恆成立的有：

{HA| � {OH�| � �Kz 、pH＝pOH＝ $

&pKz

(3) 酸性水溶液中酸性水溶液中酸性水溶液中酸性水溶液中，任何溫度下恆成立的有：

{HA| j {OH�|、{HA| j �Kz 、pH k pOH、pH k $ &

pKz

(4) 鹼性水溶液中鹼性水溶液中鹼性水溶液中鹼性水溶液中，任何溫度下恆成立的有：

{HA| k {OH�|、{HA| k �Kz 、pH j pOH、pH j $ &

pKz

4. 溫度與溫度與溫度與溫度與 pH、、、、pOH、、、、p}~ 關係關係關係關係

(1) 水的解離是吸熱反應，溫度升高，離子積Kz、解離度 α 均變大，{HA|、{OH�| 等量變大，故酸鹼性不變；

pH、pOH、pKz 值皆變小。

(2) 水溶液離子濃度與 pH值與溫度之關係

溫度 {HA|、{OH�| Kz pH、pOH pKz 中性 pH＝7

t j 25[ ＞10�� ＞10�$@ k 7 k 14 pH k 7 鹼性

t � 25[ ＝10�� ＝10�$@ � 7 � 14 pH � 7 中性

t k 25[ ＜10�� ＜10�$@ j 7 j 14 pH j 7 酸性


基化一命題焦點（十）：氧化與還原反應

1. 氧化還原之定義

(1) 氧化：失去電子或氧化數上升

(2) 還原：得到電子或氧化數下降

2. 氧化劑與還原劑

(1) 氧化劑：幫助別人氧化，奪去他物電子，使他物發生氧化，本身發生還原作用，本身氧化數下降。

(a) 氧化劑強度＝氧化力＝氧化性

(b) 若已達最高氧化數之物種，必當氧化劑，如：HNO 、H&SO@、KMnO@…

(2) 還原劑：幫助別人還原，提供電子，使他物發生還原，本身發生氧化作用，本身氧化數上升。

(a) 還原劑強度＝還原力＝還原性

(b) 若已達最低氧化數之物種，必當還原劑。如：Cl�、H&S、金屬元素

(3) 若一物種既非處在最高氧化數，亦非處在最低氧化數，則可當作氧化劑或還原劑。

如：SO&、HNO&、H&O&…

3. 自身氧化還原反應（又名不對稱反應）

1. 同一物種之同一元素，在反應時氧化數既有增加又有減少之情形，則該反應稱之。

2. 實例：

(1) 鹵素在鹼中的自身氧化還原反應：

3Cl& , 6OH� ∆ JKL 5Cl� , ClO

� , 3H&O（Cl&、Br&、I& 皆有類似反應）

(2) P@ , 3OH� , 3H&O ^ PH , 3H&PO&�

(3) 2 H&O& ^ 2H&O , O&

4. 氧化還原反應傾向判斷

若 A , B�A ^ A�A , B 自發向右自發向右自發向右自發向右，則：

(1) 失電子傾向、還原劑強度、還原力大小均為：A > B

(2) 得電子傾向、氧化劑強度、氧化力大小均為： A�A k B�A

(3) 可簡記為：不論氧化劑或還原劑，皆由強往弱的方向自發進行。

※ 常見氧化劑強弱順序：

F& j MnO@� j Cl& j Cr&O�

&� j MnO& j Br& j NO � j AgA j Fe A j I& j SO@

&�

※ 常見還原劑強弱順序（請熟記）：

Li > Rb > K > Cs > Ba > Sr > Ca > Na >Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H >Cu >Hg >Ag >Pt >Au


基化二：物質的構造與特性命題焦點

1. 三大化學鍵：離子鍵、金屬鍵、共價鍵，其形成的條件、組成的元素種類、鍵結類型、鍵

能大小、方向性等比較。

2. 離子晶體、金屬晶體、網狀共價固體、共價分子物質，四大晶體的：

(1) 組成的元素種類、晶體內的化學鍵種類與代表的物質

(2) 化學式表示方法比較；熔、沸點大小；固態、液態（熔融態）、水溶液的導電情況、對

水的溶解度、硬度與延展性大小等物理性質比較

(3) 各晶體熔化、汽化、溶解等需克服、破壞的化學鍵類型比較

3. 一些簡單且常考的分子化合物，如：N&、O&、鹵素分子、H&O、H&S、H OA、NH 、NH@A、

N&H@、CO&、CO、H&SO@（SO@&�）、H&SO （SO

&�）、C&H@（乙烯）、C&H&（乙炔）等要會

畫路易斯結構。

4. 有共振結構的分子，如 SO 、NO �、CO

&�、O 、SO&、NO&�、NO&、N&O@、C>H>（苯）等

結構請務必要熟悉。

5. 不符合八隅體的分子，如：NO、NO&、BeF&、BF 、PCl�、SF>、XeF& 等分子請熟記

6. 非金屬原子形成共價分子時的位能圖；以及一般共價、配位共價的形成條件，並要能判斷

二粒子彼此是否能夠產生鍵結形成穩定分子

7. 碳的同素異形體的比較也是常考重點，請複習！

碳的同素異形體鍵結情況晶體分類特性說明

鑽石鑽石鑽石鑽石、、、、金剛石金剛石金剛石金剛石立體無限延伸立體無限延伸立體無限延伸立體無限延伸

網狀共價固體網狀共價固體網狀共價固體網狀共價固體

硬度極大硬度極大硬度極大硬度極大（（（（自然界最大自然界最大自然界最大自然界最大），），），），熔點極高熔點極高熔點極高熔點極高

石墨石墨石墨石墨、、、、石墨烯石墨烯石墨烯石墨烯

平面無限延伸平面無限延伸平面無限延伸平面無限延伸

石墨熔點極高石墨熔點極高石墨熔點極高石墨熔點極高、、、、三者皆可導電三者皆可導電三者皆可導電三者皆可導電。。。。石石石石

墨烯為二維奈米材料墨烯為二維奈米材料墨烯為二維奈米材料墨烯為二維奈米材料、、、、奈米碳管為奈米碳管為奈米碳管為奈米碳管為

一維奈米材料一維奈米材料一維奈米材料一維奈米材料奈米碳管奈米碳管奈米碳管奈米碳管

碳碳碳碳----60606060（（（（芙芙芙芙、、、、巴克巴克巴克巴克

球球球球、、、、富勒烯富勒烯富勒烯富勒烯））））有限結合的分子有限結合的分子有限結合的分子有限結合的分子共價分子固體共價分子固體共價分子固體共價分子固體 ��為為為為分子式分子式分子式分子式，，，，實驗式實驗式實驗式實驗式：：：：CCCC


基化二：有機化合物命題焦點

(1) 酸酸酸酸、、、、醇醇醇醇、、、、醛醛醛醛、、、、酮酮酮酮、、、、酯酯酯酯、、、、醚醚醚醚、、、、胺胺胺胺、、、、醯胺醯胺醯胺醯胺、、、、烴烴烴烴（（（（烷烷烷烷、、、、烯烯烯烯、、、、炔炔炔炔、、、、芳香烴芳香烴芳香烴芳香烴）））），其官能基結構、特性、

通式與分子式的寫法、各種類最簡單的分子為何、常見與重要有機化合物的俗名、性質、

用途等，以上各項皆非常重要，請務必每一個都要熟記！

官能基種類重點複習分子

烷、烯、炔、芳香烴甲烷～丁烷、乙烯、乙炔（含製備）、苯、甲苯

醇、醚甲醇（木精）、乙醇（酒精）、乙二醇（抗凍劑）、丙三醇（甘油）、

乙醚（常用作萃取水層之溶劑、麻醉）

醛、酮甲醛（防腐、致癌、福馬林、新裝潢房屋高含量）、

丙酮（去光水、與水互溶、揮發性高、乾燥試管、冷劑）

酸、酯甲酸（蟻酸、刺激）、乙酸（醋酸）、柳酸（水揚酸）、阿斯匹靈、

甘油＋脂肪酸：三酸甘油酯、酯類有水果香且難溶於水

胺、醯胺胺具有魚腥臭味且鹼性、醯胺類沸點高且中性、胺與醯胺多為藥物、

毒品。安非他命、嗎啡、海洛因、咖啡因等是胺類、尿素是醯胺類

(2) 價鍵原理價鍵原理價鍵原理價鍵原理、、、、�pm 的計算的計算的計算的計算，搭配有機物的可能結構、分子式的求法等，請詳加複習。

(3) 同分異構物數目的判斷同分異構物數目的判斷同分異構物數目的判斷同分異構物數目的判斷、、、、順反異構物的判斷順反異構物的判斷順反異構物的判斷順反異構物的判斷、、、、與有機化合物的與有機化合物的與有機化合物的與有機化合物的 IUPACIUPACIUPACIUPAC 命名規則命名規則命名規則命名規則，三者一起

複習。請特別注意 C@HP 與 C�H$X 的異構物數目（包含順反異構），建議直接將這兩個重

要的有機物異構數目記起來。

此外乙醇與甲醚是同分異構物，丁醇和乙醚是同分異構物；甲醛、乙醛沒有對應的酮類異

構物（最簡單酮類為丙酮）；同碳數的胺類與醯胺類並非同分異構物；聯苯與萘並非同分

異構物；醣類的同分異構物判斷；同分異構物與同系物的定義與之間的差異等，皆為本章

極為重要的考題！

(4) 三種單糖三種單糖三種單糖三種單糖、、、、三種雙糖三種雙糖三種雙糖三種雙糖、、、、多醣類多醣類多醣類多醣類是熱門常考題；蛋白質靠醯胺鍵鍵結蛋白質靠醯胺鍵鍵結蛋白質靠醯胺鍵鍵結蛋白質靠醯胺鍵鍵結（（（（又稱肽鍵又稱肽鍵又稱肽鍵又稱肽鍵））））、脂肪酸

與三酸甘油脂、飽和與不飽和脂肪酸、順式與反式脂肪酸；DNA與 RNA構造與差異等，

請在考前再讀熟。


基化二：化學與能源命題焦點

(1) 電極（正極、負極、陰極、陽極）的定義、電池的放電原理（氧化還原）、組成電池的裝置

與電子、陰陽離子在放電時的流動，都是必須要釐清的觀念！

(2) 常見的電池：乾電池、鉛酸電池、燃料電池命題比例最高！鋅銅電池（丹尼爾電池）、可充

電鋰電池（電壓大、電流穩定）、鎳鎘電池（具有記憶性）也稍微瞭解特性。

電池種類正極（陰極）負極（陽極）補充說明

乾電池 C 棒

（MnO&反應） Zn

MnO& 為氧化劑兼去極劑、Zn為還原劑、

NH@Cl 為電解液

鉛酸電池 PbO& Pb

放電時，兩極皆變重、硫酸電解液濃度 �、

比重 �、pH �（充電時為逆反應，相反）

1sn� , 1s , �h�un� � �1sun� , h�n 方程式請背起來！

氫氧

燃料電池

O& H& 高濃度氫氧化鉀水溶液為電解質，直接將化

學能轉成電能，轉換效率極高。

h� , � �⁄ n� ^ h�n 方程式請背起來！

(3) 再生能源與非再生能源的比較；初級能源與次級能源的比較；各種能源的原理、優缺點比

較；以及台灣現有的再生能源與適合開發的再生能源等，請務必要熟悉！

種類重點台灣現況

太陽能

連續電池、光電效應；環保、安全、處處皆可

設置。然而建廠使用土地面積大、轉換效率不

高、穩定性差、裝置成本高（需用高純度矽晶

體）

台灣土地小、無法大規模建立太

陽能電廠；需配合都市計畫增加

裝設面積、規劃中南部太陽能資

源豐富地區設立。

風力能間接來自太陽能、週而復始。然而發電不穩定

性高、受地形影響大

台灣新竹、澎湖、雲林麥寮，以

沿海與離島為主

水力能利用水位落差推動發電機、乾淨廉價、然而有

破壞生態疑慮（長江三峽大壩）

台灣河川短促、雨量不均、水力

發電量不高

海洋能有潮汐、波浪、海流、溫差等；然而不穩定、

設置工程難度高且需忍受海水長期侵蝕

台溫東部地形陡峭、有黑潮暖流

經過，適合溫差發電

地熱能來自地殼放射性元素衰變之能量，與太陽能無

關；轉換效率低、恐造成空氣污染

大屯火山區、廬山、知本、清水，

然而台灣熱水酸性大腐蝕力

強，較不易發展

生質能

來自生物體可作為燃料的非化石有機物，代替

化石燃料可減緩溫室效應、然而轉換效率低、

生產量遠不及石化燃料、有土地限制

台灣土地面積小、可耕種面積有

限，傾向以農作物廢棄物為原料

發展生質能


(4) 化石燃料：煤與煤的乾餾、石油與石油的分餾、各種燃料的主要成份需要熟記。

燃料名稱燃料名稱燃料名稱燃料名稱主要成份主要成份主要成份主要成份

煤氣煤氣煤氣煤氣 H&、CH@

水煤氣水煤氣水煤氣水煤氣 H&、CO等莫耳數的混合氣體

石油氣石油氣石油氣石油氣 CH@、C&H>、C HP、C@H$X 為主

天然氣天然氣天然氣天然氣 CH@、C&H> 為主

液化石油氣液化石油氣液化石油氣液化石油氣 C HP、C@H$X 為主

(5) 汽油的辛烷值的意義與計算、提高辛烷值的方法與加入的物質、含鉛汽油與無鉛汽油的比

較等，是本章命題重點！

基化二：化學與化工命題焦點

(1) 符合綠色環保的化學方法或溶劑、原子使用率（原子經濟）、微型化學等等，觀念不難，

稍微瞭解即可，命題應該多以閱讀題為主。

(2) 先進科技中以奈米科技最為重要，另外半導體、導電聚合物（導電塑膠）、光觸媒以及光

化學電池、液晶螢幕（LCD、TFT-LCD、LED 電視、AMOLED）與傳統電視（CRT）等也

都是有可能會命題的重點。

(3) 生活中的化學常會配合時事題一起命題：如塑化劑、三聚氰胺、瘦肉精、毒澱粉事件、混

油風波等等，也會偏向以閱讀題居多，請平日要充實對時事議題的敏感度！

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