Kobalt.docx

7/22/2019 Kobalt.docx

1/8

Kobalt

Unsur Kobalt (Co)

Kobalt adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Co dan

nomor atom 27. Kobalt merupakan unsur transisi yang terletak pada golongan 9 pada periode

keempat. Kobalt merupakan logam metalik yang berwarna sedikit berkilauan dan keabu-

abuan. .

Kobalt selalu terdapat bergabung dengan Nikel dan biasa juga dengan arsen. Sumber

utama Kobalt adalah speisses , yang merupakan sisa dalam peleburan bijih arsen dari Ni, Cu,

Pb. Kobalt relatif tidak reaktif, meskipun ia larut lambat sekali dalam asam mineral

encer .

Unsur kimia Kobalt juga merupakan suatu unsure dengan sifat rapuh agak keras dan

mengandung metal serta kaya sifat magnetis yang serupa setrika. Unsur kimia Kobalt adalah batu

bintang. Deposit bijih. Kobalt-60 ( 60Co) adalah suatu isotop yang diproduksi menggunakan

suatu sumber sinar ( radiasi energi tinggi). unsur kimia/Kobalt mewarnai gelas/kaca serta

memiliki suatu keindahan warna kebiruan.

Stabilitas dari ion Kobalt mempunyai kecenderungan menurun dari bilangan oksidasi tinggi

menuju bilangan oksidasi rendah dan terjadi peningkatan stabilitas tingkat oksidasi II relatip
http://iputkeciput.blogspot.com/2012/11/kobalt.htmlhttp://3.bp.blogspot.com/-KdbO0QFEV6o/UJKCdp5cCvI/AAAAAAAAAO4/rdLUADEOPdE/s1600/800px-Kobalt_electrolytic_and_1cm3_cube.jpghttp://iputkeciput.blogspot.com/2012/11/kobalt.html


2/8

lebih tinggi dibandingkan tingkat oksidasi III, sesuai dengan deret unsur periode pertama, Ti, V,

Cr, Mn, dan Fe, terakhir Co. Tingkat oksidasi tertinggi dari ion Kobalt adalah V dan sangat

sedikit senyawaan yang dikenal. Untuk senyawaan ion Kobalt (III) banyak dijumpai dengan

atom-atom donor (biasanya N) dan untuk ion Kobalt (I) biasanya dengan ligan-ligan phi-

aseptor. Kobalt tersedia di dalam banyak formulasi yang mencakup kertas perak, potongan,

bedak, tangkai, dan kawat. Salah satu makanan yang kita konsumsi bersumber vitamin B12 yang

merupakan suatu campuran yang berisi unsur Kobalt, adalah marmite, tetapi unsure yang

dikandung didalamnya tergolong unsur lebih lemah dan lembut. Di Australia dikenal dengan

Vegemite, sedangkan di Amerika, Marmite dicampur dengan pindakas.

Banyak bijih berisi unsur kimia Kobalt, tetapi tidak memiliki arti penting untuk

ekonomi meliputi sulfid dan arsenides linnaeite, Co3S4, Kobalttit, Coass, dan smaltite, Coas2.

Digunakan untuk industri, secara normal diproduksi sebagai byproduct dari produstion tembaga,

nikel Bijih yang dibakar Secara normal membentuk suatu campuran oksida metal. Perawatan

dengan cuka sulphuric dapat meninggalkan tembaga metalik sebagai residu dan

dissolves. .

A. Sejarah

Ditemukan oleh Brandt pada tahun 1735.

B. Sumber

Unsur Kobalt di alam selalu didapatkan bergabung dengan nikel dan biasanya juga

dengan arsenik. Mineral Kobalt terpenting antara lain Smaltite (CoAs2), Kobalttite (CoAsS) dan

Lemacite ( Co3S4 ). Sumber utama Kobalt disebut Speisses yang merupakan sisa dalam

peleburan bijih arsen dari Ni, Cu, dan Pb. Kobal terdapat dalam mineral kobaltit, smaltit dan

eritrit. Sering terdapat bersamaan dengan nikel, perak, timbal, tembaga dan bijih besi, yang mana

umum didapatkan sebagai hasil samping produksi. Kobal juga terdapat dalam meteorit.

Bijih mineral kobal yang penting ditemukan di Zaire, Moroko, dan Kanada. Survei badan

geologis Amerika Serikat telah mengumumkan bahwa di dasar bagian tengah ke utara Lautan

Pasifik kemungkinan kaya kobal dengan kedalaman yang relatif dangkal, lebih dekat ke arah

Kepulauan Hawai dan perbatasan Amerika Serikat lainnya.


3/8

C. Karakteristik Unsur Kobalt .

Karakteristik Keterangan

Lambang, nomor atom Co, 27

Massa Atom 58,933195 g.mol-

Elektronegativitas 1,8

Densitas 8,9 g.cm-

pada 20 C

Titik Leleh 1495 C

Titik Didih 2927 C

Radius Vanderwaals 0,125 nm

Radius Ion 0,078 nm (+2) ; 0,063 nm (+3)

Isotop 8

Elektron kulit terluar (Ar) 3d4s

Energi Ionisasi pertama 757 kJ.mol-

Energi Ionisasi kedua 1666,3 kJ.mol-

Energi Ionisasi ketiga 3226 kJ.mol-

Potensial standar -0,28 V (Co+/Co) ;

+1,84 V (Co+/ Co

+)

D. SifatSifat Logam Kobalt

.

1. Sifat Fisika logam Kobalt :

Logam berwarna abuabu

Sedikit magnetis

Melebur pada suhu 14900C dan mendidih pada suhu 35200C


4/8

. Memiliki 7 tingkat oksidasi yaitu -1, 0, +1, +2, +3, +4 dan +5.

2. Sifat Kimia logam Kobalt:

Mudah larut dalam asam asam mineral encer

Kurang reaktif

Dapat membentuk senyawa kompleks

Senyawanya umumnya berwarna

Dalam larutan air, terdapat sebagai ion Co2+ yang berwarna merah

Senyawa senyawa Co(II) yang tak terhidrat atau tak terdisosiasi berwara biru.

Ion Co3+ tidakstabil, tetapi komplekskompleksnya stabil baik.

Kompleks-kompleks Co(II)dapat dioksidasi menjadi komplekskompleks Kobalt(III)

Bereaksi dengan hidogen sulfida membentuk endapan hitam

Tahan korosi .

E. Stabilitas ion Kobalt .

Stabilitas dari ion Kobalt mempunyai kecenderungan menurun dari bilangan oksidasi

tinggi menuju bilangan oksidasi rendah dan terjadi peningkatan stabilitas tingkat oksidasi II

relatip lebih tinggi dibandingkan tingkat oksidasi III, sesuai dengan deret unsur periode pertama,

Ti, V, Cr, Mn, dan Fe, terakhir Co. Tingkat oksidasi tertinggi dari ion Kobalt adalah V dan

sangat sedikit senyawaan yang dikenal. Untuk senyawaan ion Kobalt (III) banyak dijumpai

dengan atom-atom donor (biasanya N) dan untuk ion Kobalt (I) biasanya dengan ligan-ligan phi-

aseptor. Tingkat oksidasi dan stereokimia dari senyawa Kobalt seperti terlihat pada tabel

dibawah :


5/8

F. Kesenyawaan Kobalt .

1. OKSIDA

Kobalt (II) oksida merupakan senyawa berwarna hijau dibuat melalui pemanasan logam,

Kobalt karbonat, atau nitrat pada suhu 11000C. Kobalt(II)oksida mempunyai struktur NaCl. Pada

pemanasan 400 5000C dalam udara dihasilkan senyawa Co3O4. beberapa oksida lain yang

dikenal antara lain Co2O3, CoO2 dan oksoKobalttat (II) merah Na10[Co4O9]

.

2. HALIDA .

Halida anhidrat CoX2 dapat dibuat dengan dehidrasi dari hidrat halida dan untuk CoF2dibuat dengan mereaksikan antara HF dengan CoCl2. Halida klor berwarna biru terang. Reaksi

dari flourida atau senyawaan flourinasi lain pada Kobalt halida pada temperatur 300 4000C

menghasilkan Kobalt(III) flourida yang merupakan senyawa berwarna coklat gelap yang

umumnya digunakan sebagai zat flourinasi. Kobalt(III) flourida dapat direduksi oleh air.

3. SULFIDA

Dibentuk dari larutan Co2+

yang direaksikan dengan H2S membentuk endapan CoS

berwarna hitam .

4. GARAM

Bentuk garam Kobalt(II) yang paling sederhana dan merupakan garam hidrat. Semua

garam hidrat Kobalt berwarna merah atau pink dari ion [Co(H2O)6]2+

yang merupakan ions

terkoordinasi oktahedral. Penambahan ion hidroksida pada larutan Co2+

menghasilkan Kobalt(II)

hidroksida yang berwarna pink atau biru tergantung kondisinya. Hanya yang berwarna pink yangmerupakan bentuk paling stabil. Kobalt(II) hidroksida bersifat amphotir bila dilarutkan dalam

hidroksida pekat membentuk larutan berwarna biru yang mengandung ion [Co(OH)4]2-

. Bentuk

garam Kobalt(III) sangat sedikit, garam flourida hidrat berwarna hijau CoF3.5H2O dan hidrat

sulfat berwarna biru Co2(SO4)3.18H2O dapat dipisahkan pada oksidasi elektrofilik dari Co2+

dalam larutan 40% HF dan H2SO4 8M.


6/8

.

G. KOMPLEKS-KOMPLEKS DARI KOBALT(II) dan Kobaltt (III) .

Ion akuo (Co(H2O)6] merupakan kompleks Kobalt(II) paling sederhana. Struktur dari

komplek Kobalt(II) yang paling umum adalah oktahedral atau tetrahedral. Hanya terdapat sedikit

perbedaan kestabilan dari kedua jenis ligan yang sama, mungkin berbeda dalam

kesetimbangan. .

Penambahan Cl- terlebih pada larutan pink ion akuo akan menghasilkan senyawaan

tetrahedral yang berwarna biru .

Tanpa adanya ligan lain, oksidasi dari ion Co(H2O)62+ sangat tidak disukai dan ion Co3+

dapat direduksi oleh air. Meskipun demikian oksidasi elektrolitik atau oksidasi O3 dalam larutan

asam dingin dengan Co(ClO4)2 menghasilkan ion akuo[Co(H2O)6]3+ yang berada dalam

kesetimbangan dengan [Co(OH)(H2O)5]2+. Dengan adanya ligan lain seperti NH3 dapat

memperbaiki stabilitas ion CoIII.

Dengan adanya ion OH-, Kobalt(II) hidroksida mudah teroksidasi oleh udara menjadi

hidrat oksida berwarna hitam.

Ion Kobalt(III) memperlihatkan afinitas tertentu terhadap donor N seperti NH3, en,

EDTA, NCS dan sebagainya dapat membentuk senyawa kompleks yang beragam. Semuakompleks Kobalt (III) yang dikenal berstruktur oktahedral.

Kompleks Kobalt(III) dapat dibuat melalui oksidasi Co2+ dengan adanya ligan, oksigen

atau hidrogen peroksida dan katalis karbon dengan reaksi sebagai berikut :

Kedua isomer cis dan trans dari [Coen2Cl2]+ bila dipanaskan dalam air akan mengalami

reaksi akuasi.Senyawa [Coen2Cl2]+ bila direaksikan dengan ligan lain akan terjadi pertukaran

ligan. .

H. Cara Memproduksi Kobalt .

Unsur Kobalt diproduksi ketika hidroksida hujan, akan timbul hipoklorit sodium ( NaOCl) .

Berikut reaksinya:


7/8

2Co2+(aq) + NaOCl(aq) + 4OH-(aq) + H2O 2Co(OH)3(s) + NaCl(aq)

Trihydroxide Co(OH)3 yang dihasilkan kemudian dipanaskan untuk membentuk oksida dan

kemudian ditambah dengan karbon sehingga terbentuklah unsur kobalt metal.

Berikut reaksinya :

2Co(OH)3 (heat) Co2O3 + 3H2O .

2Co2O3 + 3C 4Co(s) + 3CO2(g) .

I. Manfaat Kobalt .

Adapun manfaatmanfaat dari logam Kobalt adalah sebagai berikut :

1) Dapat dicampur dengan besi, nikel dan batang-batang rel lain untuk membuat Alnico, suatucampuran logam memiliki kekuatan magnetis yang banyak digunakan mesin jet dan turbin gas

mesin/motor.

2) Digunakan sebagai bahan baja tahan-karat dan baja

magnit.

3) Digunakan di dalam campuran logam untuk turbin gas generator dan turbin pancaran.

4) Digunakan di dalam menyepuh listrik oleh karena penampilannya, kekerasan, dan perlawanan

ke oksidasi.

5) Digunakan untuk produksi warna biru permanen dan brilian untuk porselin, gelas/kaca, serta

barang tembikar, pekerjaan ubin,dll

6) Kobalt-60, merupakan artifical isotop, dimana sebagai suatu sumber sinar penting, dan secara

ekstensif digunakan sebagai suatu pengusut serta agen radiotherapeutic. Sumber 60Co yang

ringkas dan mudah

7) Digunakan sebagai campuran pigmen cat.

J. Tingkat Bahaya Kobalt

1. Toksisitas kobalt cukup rendah dibandingkan dengan logam lain dalam tanah.

2. Hewan diberikan kobalt klorida perorally atau melalui suntikan

menunjukkan konsentrasi yang lebih tinggi dalam hati, dengan konsentrasi agak rendah di

ginjal dan limpa.


8/8

3. Kobalt garam terhirup menyebabkan iritasi pernafasan mungkin menyebabkan oedema paru

(pneumonia kimia) pada hewan.

4. Cobalt (Co) dalam jumlah yang besar yang masuk ke dalam tubuh akan merusak kelenjar

gondok, sel darah merah menjadi berubah, tekanan darah menjadi tinggi, pergelangan kaki

menjadi bengkak, penyakit gagal jantung, sesak nafas, batuk-batuk dan kondisi badan yang

lemah.

K. Pencegahan dan Penanggulangan Pencemaran Kobalt

Wabah keracunan Cobalt pernah terjadi di Amerika tahun 1964-1966 di kota Nebraska

dan Ohama. Masyarakat kedua kota tersebut mengalami gagal jantung. Penyebabnya adalah

beberapa Industri menggunakan Cobalt (Co) dalam proses produksi misalnya : produksi

minuman kaleng.

Cara pencegahannya dan penanggulangan yang dapat dilakukan terhadap pencemaran

kobalt adalah:

Melakukan pengolahan terhadap air limbah yang mengandung logam Co sehingga aman

dibuang ke lingkungan.

Menanam tanaman eceng gondok di badan air yang tercemar oleh logam Co.

Melakukan pengolaham kembali atau recovery.

DAFTAR PUSTAKA .

Cotton, F.A dan Geoffrey Wilkinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : Universitas

Indonesia ( UI-Press ) .

Martoyo,dkk. 1996. Terampil Menguasai dan Menerapkan Konsep Kimia untuk Kelas 3

SMU. Jakarta : Tiga Serangkai .

Oxford. 2005. Kamus Kimia Lengkap. Jakarta : Erlangga .

Svehla, G. 1985. Vogel I Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semi Mikro.

Jakarta : PT. Kalman Media Pusaka

.

http://www.chem-is-try.org/?sect=belajar&ext=anorganik08_06

http://id.wikipedia.org/wiki/Kobal

http://bagus-edi-anggianto.blogspot.com/2011/08/seputar-cobalt-kobalt-dan-paduannya.html
http://id.wikipedia.org/wiki/Kobalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kobalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kobal

Kobalt.docx

Documents

Transcript of Kobalt.docx