DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICAiestierrasdeabadengo.centros.educa.jcyl.es/sitio/upload/...3.1....

Junta de Castilla y León

Consejería de Educación

I.E.S. “Tierras de Abadengo”

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

EMILIA DIEGO GAJATE

PROGRAMACIÓN DEL CURSO 2019-2020

Junta de Castilla y León Consejería de Educación I.E.S. “Tierras de Abadengo”


CURSO 2019-2020

2

ÍNDICE 1. COMPONENTES DEL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 5 2. LEGISLACION 5 3. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO 6

3.1. Secuencia y temporalización de los contenidos 7

3.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables 16

3.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden

ECD/65/2015, de 21 de enero 22

3.4. Decisiones metodológicas y didácticas . 22

3.5. Concreción de elementos transversales. 25

3.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura 26

3.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y

criterios de calificación 26

3.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes 28

3.9. Medidas de atención a la diversidad 28

3.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular 28

3.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias 29

3.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de

logro 29

4. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 32

4.1. Secuencia y temporalización de los contenidos. 33

4.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables . 44


ECD/65/2015, de 21 de enero. 51

4.4. Decisiones metodológicas y didácticas 51

4.5. Concreción de elementos transversales. 53

4.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura. 54


criterios de calificación. 55

4.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes . 56

4.9. Medidas de atención a la diversidad. 57



CURSO 2019-2020

3

4.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular. 57

4.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias. 58


logro 58

5. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO 61




ECD/65/2015, de 21 de enero. 88


5.5. Concreción de elementos transversales 90









logro. 95

6. PROGRAMACIÓN FÍSICA QUÍMICA 1º BACHILLERATO 98




ECD/65/2015, de 21 de enero. 125

6.4. Decisiones metodológicas y didácticas. 126





6.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes. 132



CURSO 2019-2020

4





logro 133

7. PROGRAMACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO 136


7.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables. 153


ECD/65/2015, de 21 de enero. 164











logro 171

8. PROCEDIMIENTO PARA EL PROCESO DE RECLAMACIONES 175

9. PROGRAMACIÓN DE REUNIONES DE DEPARTAMENTO Y OBJETIVOS 175

10. COORDINACIÓN CON OTROS DEPARTAMENTOS 176

11. EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE 176



CURSO 2019-2020

5

1. COMPONENTES DEL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

MIEMBROS DEL DEPARTAMENTO

CARGOS Y NIVELES GRUPOS Nº de horas/semana

Emilia Diego Gajate

Jefa de Departamento

Física y Química 3º ESO


Física y Química 1º Bachillerato

Química 2º Bachillerato

Plan de Formación de centro

1

1

1

1

3 h

2 h

4 h

4 h

4 h

2 h

Paloma Plaza Morote


Completa con el Departamento de Matemáticas

1

3 h + 3h (desdoble)

8 h

La reunión semanal del Departamento tendrá lugar los viernes, de 11:40 a 12:30 h.

2. LEGISLACION. La presente programación ha sido elaborada tomando como referencia el marco legal siguiente:

Ley Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre, para la mejora de la calidad educativa. Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la

Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato. ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la

implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria en la Comunidad de Castilla y León.

ORDEN EDU/363/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo del bachillerato en la Comunidad de Castilla y León.

Orden ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secundaria obligatoria y el bachillerato.



CURSO 2019-2020

6

PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA

2º ESO



CURSO 2019-2020

7

3. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO

3.1. Secuencia y temporalización de los contenidos

CONTENIDOS BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA Medida de magnitudes. Unidades. Sistema Internacional de Unidades (S.I). Factores de conversión entre unidades. Notación científica. Redondeo de resultados. Utilización de las Tecnologías de la información y la comunicación. El trabajo en el laboratorio.

BLOQUE 2: LA MATERIA Propiedades de la materia. Estados de agregación. Cambios de estado. Modelo cinético-molecular. Leyes de los gases. Sustancias puras y mezclas. Mezclas de especial interés: disoluciones, aleaciones y coloides. Métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas. Estructura atómica. Partículas subatómicas. Isótopos. Cationes y aniones. Número atómico (Z) y

másico (A) Modelos atómicos sencillos. El Sistema Periódico de los elementos: grupos y períodos. Uniones entre átomos: enlace iónico, covalente y metálico. Masas atómicas y moleculares. UMA como unidad de masa atómica. Símbolos químicos de los elementos más comunes. Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales tecnológicas y

biomédicas. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.

BLOQUE 3: EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS El movimiento. Posición. Trayectoria. Desplazamiento. Velocidad media e instantánea. M.R.U. Gráficas posición tiempo (x-t). Fuerzas. Efectos. Ley de Hooke. Fuerza de la gravedad. Peso de los cuerpos. Máquinas simples.

BLOQUE 4: ENERGÍA Energía. Unidades. Tipos Transformaciones de la energía y su conservación. Energía térmica. El calor y la temperatura. Unidades. Instrumentos para medir la temperatura. Fuentes de energía: renovables y no renovables. Ventajas e inconvenientes de cada fuente de

energía. Uso racional de la energía.



CURSO 2019-2020

8

TEMPORALIZACIÓN DE 2º ESO

UNIDADES DIDÁCTICAS EVALUACIÓN

Unidad 1. La materia y la medida

1ª EVALUACIÓN

Unidad 2. Estados de la materia

Unidad 3. Diversidad de la materia

Unidad 4. Cambios en la materia

2ª EVALUACIÓN

Unidad 5. Formulación Inorgánica

Unidad 6. Fuerzas y movimientos

Unidad 7. La energía

3ª EVALUACIÓN

Unidad 8. Temperatura y calor



CURSO 2019-2020

9

1ª EVALUACIÓN

UNIDAD 1. La materia y la medida

CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

La física y la química

El método científico

Media de magnitudes. Unidades.

Cambio de unidades

Sistema Internacional de

Unidades

Notación científica

Redondeo de resultados

Utilización de las tecnologías de

la información y comunicación

El trabajo en el laboratorio.

1. Conocer los procedimientos

científicos para determinar

magnitudes.

2. Reconocer los materiales e

instrumentos básicos presentes

del laboratorio de Física y de

Química; conocer y respetar las

normas de seguridad y de

eliminación de residuos para la

protección del medioambiente.

1.1. Establece relaciones entre

magnitudes y unidades

utilizando, preferentemente,

el Sistema Internacional de

Unidades y la notación

científica para expresar los

resultados.

2.1 Reconoce e identifica los

símbolos más frecuentes

utilizados en el etiquetado de

productos químicos e

instalaciones, interpretando

su significado.

2.2. Identifica material e

instrumentos básicos de

laboratorio y conoce su forma

de utilización para la

realización de experiencias

respetando las normas de

seguridad e identificando

actitudes y medidas de

actuación preventivas.

UNIDAD 2. Estados de la materia


APRENDIZAJE

Propiedades de la materia.

Los estados agregación de la

materia.

La teoría cinética y los estados

de la materia.

La teoría cinética y los sólidos,

líquidos y gases

Las leyes de los gases.

Ley de Boyle-Mariotte.

Temperatura del gas constante.

Ley de Gay-Lussac. Volumen

del gas constante.

Ley de Charles. Presión del gas

constante.

Ley general de los gases

3. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. 4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del

3.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias. 3.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos. 3.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad. 4.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de las condiciones



CURSO 2019-2020

10

Aplicación de una técnica.

Curvas calentamiento y

enfriamiento

modelo cinético-molecular. 5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador.

de presión y temperatura en las que se encuentre. 4.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos utilizando el modelo cinético-molecular. 4.3. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos. 4.4. Deduce a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias. 5.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular. 5.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

UNIDAD 3. Diversidad de la materia


APRENDIZAJE

Sustancias puras y mezclas

Mezclas de especial interés:

disoluciones, aleaciones y

coloides.

Separación de los componentes

de una mezcla.

Procedimientos para la

separación de mezclas

heterogéneas. Criba.

Separación magnética.

Filtración. Decantación.

Procedimientos para la


homogéneas. Evaporación y

cristalización. Destilación.

Extracción con disolventes.

Cromatografía.

Disoluciones: componentes y

tipos

Solubilidad

6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

6.1 Distingue entre propiedades

generales y propiedades

características de la materia,

utilizando estas últimas para

la caracterización de

sustancias

6.2. Identifica el disolvente y el

soluto al analizar la

composición de mezclas

homogéneas de especial

interés.

6.3 Realiza experiencias

sencillas de preparación de

disoluciones, describe el

procedimiento seguido y el

material utilizado, determina

la concentración y la expresa

en gramos por litro.



CURSO 2019-2020

11

Formas de expresar la

concentración de una

disolución.

7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

7.1 Diseña métodos de


según las propiedades

características de las

sustancias que las

componen, describiendo el

material de laboratorio

adecuado.

2ª EVALUACIÓN

UNIDAD 4. Cambios en la materia


APRENDIZAJE

Concepto y tipos de sustancias puras.

Concepto de átomo y estructura del átomo.

Número atómico y número másico.

Concepto y tipos de iones. Sistema periódico de los

elementos químicos. Evolución histórica del SP. Estructura e importancia de la

tabla periódica. Uniones entre átomos: enlace

químico. Concepto y formación.

Moléculas y cristales. Fórmulas químicas.

Masas atómicas y moleculares. Concepto de unidad de masa atómica.

Tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico

Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales tecnológicas y biomédicas.

8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia. 9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radioactivos y en general de los elementos químicos más importantes.

10. Interpretar la ordenación de

los elementos en la Tabla

Periódica y reconocer los más

relevantes a partir de sus

símbolos.

8.1 Representa el átomo, a partir

del número atómico, y el

número másico, utilizando el

modelo planetario.

8.2 Describe las características

de las partículas subatómicas

básicas y su localización en

el átomo.

8.3 Relaciona la notación 𝑋𝑍𝐴 con

el número atómico, el número

másico determinando el

número de cada uno de los

tipos de partículas

subatómicas básicas.

9.1 Explica en que consiste un

isótopo y comenta

aplicaciones de los isótopos

radioactivos, la problemática

de los residuos originados y

las soluciones para la gestión

de los mismos.

10.1 Justifica la actual

ordenación de los elementos

en grupos y periodos en la

Tabla Periódica.

10.2 Relaciona las principales

propiedades de metales, no

metales y gases nobles con

su posición en la Tabla

Periódica y con su tendencia



CURSO 2019-2020

12

11. Conocer cómo se unen los

átomos para formar estructuras

más complejas y explicar las

propiedades de las

agrupaciones resultantes.

12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

a formar iones, tomando

como referencia el gas noble

más próximo,

11.1 Conoce y explica el proceso

de formación de un ión a

partir del átomo

correspondiente, utilizando la

notación adecuada para su

representación.

11.2 Explica cómo algunos

átomos tienden a agruparse

para formar moléculas

interpretando este hecho en

sustancias de uso frecuente y

calcula sus masas

moleculares.

12.1 Reconoce los átomos y las

moléculas que componen

sustancias de uso frecuente,

clasificándolas en elementos

o compuestos, basándose en

su expresión química.

12.2 Presenta, utilizando las TIC,

las propiedades y

aplicaciones de algún

elemento y/o compuesto

químico de especial interés a

partir de una búsqueda

guiada de información

bibliográfica y/o digital.

UNIDAD 5. Formulación Inorgánica


APRENDIZAJE

• Formulación y nomenclatura de

compuestos binarios siguiendo las

normas de la IUPAC

13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias

13.1 Utiliza el lenguaje químico

para nombrar y formular

compuestos binarios

siguiendo las normas IUPAC

UNIDAD 6. Fuerzas y movimientos


APRENDIZAJE

• Magnitudes que describen el movimiento. - Sistema de referencia y

posición.

14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.

14.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo



CURSO 2019-2020

13

- Trayectoria y desplazamiento.

• Velocidad. - Velocidad media y velocidad

instantánea.

• Aceleración. - aceleración media y

aceleración instantánea.

• Movimiento rectilíneo uniforme (MRU): ecuación y representaciones gráficas.

• La fuerza. - Tipos de fuerzas. - Efectos de las fuerzas. - Deformación: ley de Hooke. El

dinamómetro.

• Leyes de Newton. - Primera ley de Newton o ley de

inercia. - Segunda ley de Newton o ley

fundamental de la Dinámica. - Tercera ley de Newton o ley de

acción y reacción.

• Las máquinas simples

15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones. 16. Valorar la utilidad de las máquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria. 17. Considerar la fuerza gravitatoria como responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio.

interpretando el resultado. 14.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. 15.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 15.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 16.1. Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la distancia al eje de giro y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza producido por estas máquinas.

17.1. Analiza los efectos de las

fuerzas de rozamiento y su

influencia en el movimiento de

los seres vivos y los vehículos.

3 ª EVALUACIÓN

UNIDAD 7. La energía


APRENDIZAJE

La energía.

- Concepto y tipos

- Características.

Fuentes de energía.

- Fuentes no renovables. Impacto

medioambiental.

- Fuentes renovables.

Energía mecánica.

- Energía cinética.

- Energía potencial.

Conservación de la energía

mecánica

18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios. 19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.

18.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos. 18.2. Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional. 19.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas explicando las transformaciones de unas formas a otras.



CURSO 2019-2020

14

20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas. 22. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible. 23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales. 24. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas.

20.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento. 22.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental. 23.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y los efectos medioambientales.

23.2. Analiza la predominancia

de las fuentes de energía

convencionales) frente a las

alternativas, argumentando los

motivos por los que estas

últimas aún no están

suficientemente explotadas.

24.1 Interpreta datos

comparativos sobre la

evolución del consumo de

energía mundial proponiendo

medidas que pueden contribuir

al ahorro individual y colectivo.

UNIDAD 8. Temperatura y calor


APRENDIZAJE

Temperatura: concepto y escalas termométricas.

Calor. - Concepto y unidades. Equilibrio térmico. Efectos del calor sobre los

cuerpos. Variaciones de temperatura. Cambios de estado. Dilataciones. Propagación del calor:

20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.

20.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular diferenciando entre temperatura, energía y calor. 20.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y Kelvin. 20.3 Identifica los mecanismos de transferencia de energía



CURSO 2019-2020

15

conducción., convección, radiación.

21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio

reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento. 21.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc. 21.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil. 21.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias donde se ponga de manifiesto el equilibrio térmico asociándolo con la igualación de temperaturas.




3.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables

FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Nº Bás EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables. Len Mat Dig Apr Soc Ini Cul

BLOQUE 1. La actividad científica

1. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. Realizar cambios entre unidades de una misma magnitud utilizando factores de conversión

1 x 1/2/3 1.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando preferentemente el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

x x x x

2. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en los laboratorios de Física y Química. Conocer, y respetar las normas de seguridad en el laboratorio y de eliminación de residuos para la protección del medio ambiente

2 x 1/2/3 2.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.

x x x x

3 x 1 2.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias, respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

x

BLOQUE 2. La materia

3. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

4 x 1/2/3 3.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias.

x

5 1/2/3 3.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos. x

6 x 1 3.3. Describe la determinación experimental del volumen y masa de un sólido y calcula densidad.

x x



CURSO 2019-2020

17

4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.

7 x 1 4.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación, dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre.

x x x

8 1 4.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos empleando el modelo cinético molecular.

x x x

9 1 4.3. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia mediante el modelo cinético molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.

x x x

10 x 1 4.4. Deduce, a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y ebullición, y los identifica utilizando las tablas de datos necesarias.

x x

5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados, obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. Interpretar gráficas sencillas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, volumen y la temperatura de un gas

11 1 5.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular.

x x x

12 1 5.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que vinculan la presión, el volumen y la temperatura de un gas sirviéndose del modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

x

6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas ( homogéneas y heterogéneas), y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

13 x 1 6.1. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.

x x x

14 x 1 6.2. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.

x

15 1 6.3 y el material usado, determina la concentración y la expresa en gramos por litro. x x

7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla homogénea y heterogénea

16 1 7.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las x x



CURSO 2019-2020

18

sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su uso para interpretar y comprender la estructura interna de la materia.

17 x 2 8.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, usando el modelo planetario.

x x

18 x 2 8.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.

x x

19 x 2 8.3 Relaciona la notación 𝑋𝑍

𝐴 con el número atómico, el número másico determinando el número

de cada uno de los tipos de partículas subatómicas básicas. x

9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isotopos radiactivos y en general de los elementos químicos más importantes

20 2 9.1. Explica en que consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isotopos radiactivos, la problemática de los residuos que originan y las soluciones para la gestión de estos.

x x

10. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

21 x 2 10.1. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la tabla periódica. x

22 2 10.2 Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la tabla periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.

x x

11. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

23. 2 11.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para representarlo.

x x x

24 x 2 11.2. Explica como algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas, interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente, y calcula sus masas moleculares.

x x x

12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

25 x 2 12.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.

x



CURSO 2019-2020

19

26 2 12.2. Presenta mediante las TIC, las propiedades y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital.

x

13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias

27 x 2 13.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.

x

BLOQUE 3. El movimiento y las fuerzas

14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el desplazamiento y el tiempo invertido en recorrerlo. Diferenciar espacio recorrido y desplazamiento y velocidad media e instantánea. Hacer uso de representaciones gráficas posición- tiempo para realizar cálculos en problemas cotidianos.

28 2/3 14.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado.

x x

29 x 2 14.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. x x

15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones

30 x 2 15.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

x x

31 x 2 15.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.

x x x

32 2 15.3 Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.

x x x

16. Valorar la utilidad de las maquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria.

33 2 16.1Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la x x



CURSO 2019-2020

20

distancia al eje de giro, y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza que producen estas máquinas.

17. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio.

34 x 3 17.1. Distingue entre masa y peso calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.

x

BLOQUE 4. Energía

18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.

35 2 18.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.

x x x

36 x 2 18.2. Reconoce y define la energía como una magnitud, expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.

x

19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.

37 x 2 19.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas, explicando las transformaciones de unas formas a otras.

x x

20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular, y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.

38 x 2 20.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular, diferenciando entre temperatura, energía y calor.

x

39 x 2 20.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas Celsius y Kelvin.

x x

40 x 3 20.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento.

x x



CURSO 2019-2020

21

21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.

41 x 2 21.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones, como los termómetros de líquido y las juntas de dilatación en estructuras.

x

42 x 3 21.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil.

x

43 3 21.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias en las que queda de manifiesto el equilibrio térmico, asociándolo con la igualación de temperaturas.

x x

22. Valorar la función de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de estas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible.

44 x 2 22.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

x x x x

23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria, en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales.

45 x 3 23.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y sus efectos medioambientales.

x

46 3 23.2. Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.

x x x x

24. Valorar la importancia de hacer un consumo responsable de las fuentes energéticas.

47 3 24.1. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.

x x x




3.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden ECD/65/2015, de 21 de enero.

Materia: 2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA

Competencias Estándares que la desarrollan Nº X %

LEN Comunicación lingüística 1,6-9,11,13,18,20,22-24,32,35,44,46-47

17 17,52

MAT Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

1,2,4-13,17-19,21,23,25,27,29-47 39 40,2

DIG Competencia digital 26,28 2 2.06

APR Aprender a aprender 1-3,7-11,13-17,22-24,28-33,39-40,43,46

26 26,8

SOC Competencias sociales y cívicas 2,20,31,35,37,44,46 7 7,22

INI Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor

1,2,15,16,47 5 5,15

CUL Conciencia y expresiones culturales

44 1 0,01

∑% 97 100

En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química.

En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades.

Esta información se incluye en la tabla del apartado 3.2. que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación.

3.4. Decisiones metodológicas y didácticas

Se tendrán en cuenta los siguientes principios metodológicos en 2º ESO:

Partir de los conocimientos previos de los alumnos. Proporcionar situaciones de aprendizaje que tengan sentido para los alumnos y alumnas, con el fin

de que resulten motivadoras y significativas para ellos. Dirigir la acción educativa hacia la comprensión, la búsqueda, el análisis y cuantas estrategias

eviten la simple memorización y ayuden a cada alumno y alumna a asimilar activamente y aprender a aprender.



CURSO 2019-2020

23

Se iniciará cada unidad con una presentación-motivación, que busca despertar el interés del alumno con una imagen que le resulte cercana y relacionada con el tema.

Se realizarán prácticas en el laboratorio que ayuden a despertar el interés de los alumnos por los temas tratados y a que adquieran una comprensión significativa de los mismos.

Favorecer un tratamiento interdisciplinar y globalizador de los temas. Se fomentará el trabajo en equipo.

En el estudio de esta materia se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

- considerar que la presentación de los contenidos esté encaminada a la interpretación del entorno por parte del alumno y a la consecución de las capacidades propias de la materia, lo que implica emplear una metodología basada en el método científico.

- conseguir un aprendizaje significativo, relevante y funcional, de forma que los contenidos puedan ser aplicados por el alumno al entendimiento de su entorno más próximo y al estudio de otras materias; promover un aprendizaje constructivo; favorecer el trabajo colectivo entre los alumnos.

- facilitar y encauzar el trabajo individual en cuanto a los aspectos concernientes a la formación personal de cada alumno.

La propuesta didáctica y metodológica debe tener en cuenta la concepción de la ciencia como actividad en permanente construcción y revisión, y ofrecer la información necesaria realzando el papel activo del alumno en el proceso de aprendizaje. Por todo ello, diariamente se tratarán los contenidos de forma que conduzcan a un aprendizaje comprensivo y significativo, mediante una exposición clara sencilla y razonada con un lenguaje adaptado al alumno, utilizando estrategias de aprendizaje que propicien el análisis y comprensión de los mismos. Para lograrlo se pretende fomentar en el alumno:

- la atención a las explicaciones en el aula que posibilite la compresión de los contenidos. - el trabajo individual de forma que el alumno se convierta en protagonista de su propio aprendizaje

y desarrolle su capacidad de aprender a aprender, logrando la asimilación de los contenidos, la autodisciplina y la responsabilidad en el cumplimiento de sus obligaciones.

- el trabajo en grupo cuando las tareas requieran la participación de un conjunto de personas, que le posibilite el intercambio de información y la convivencia entre las personas del grupo.

- la capacidad de expresar, con adecuado lenguaje, los diferentes contenidos teóricos y prácticos asimilados y pueda realizar exposiciones lógicas.

- la utilización de técnicas de investigación en consonancia con los conocimientos teóricos y abstractos adquiridos.

- la consecución de conocimientos suficientes que le posibiliten cursar cursos superiores. Con el fin de conseguir un aprendizaje significativo de los contenidos de la asignatura, se llevará a cabo el siguiente procedimiento sistemáticamente:

- Un sondeo acerca de los conceptos, representaciones y conocimientos previos que tienen los alumnos, ya que la planificación de las unidades estará condicionada por éstos.

- Presentación del tema o unidad didáctica, intentando lograr la motivación del alumno, encuadrándolo en aspectos de la vida diaria o problemáticas sociales.

- A partir de sus conocimientos previos, identificar los conceptos erróneos que pudieran tener y enfrentarlos con experiencias y hechos reales que les permitan comprobar por ellos mismos, sus fallos, y modifiquen sus esquemas de conocimiento.

- A partir de entonces, se irán introduciendo los nuevos contenidos: se plantearán cuestiones y se establecerán estrategias para solucionarlas.

- A continuación se conceptualizará y se resumirá el proceso anterior en un enunciado. Se enunciarán y demostrarán propiedades y leyes sobre el concepto introducido y se mostrará su aplicación procediendo a la realización de ejemplos prácticos que completen los contenidos vistos anteriormente, pretendiendo con ello que posteriormente los alumnos sean capaces por ellos mismos de resolver los ejercicios y problemas que se les planteen al adquirir una buena comprensión de los procedimientos empleados en ellos.

- El grado de dificultad de las actividades se planificará en atención a la diversidad de alumnado.



CURSO 2019-2020

24

- Durante el desarrollo de determinadas unidades, siempre y cuando se considere oportuno y adecuado para el aprendizaje del alumno, y teniendo en cuenta, además, el tiempo del que se dispone, se realizarán: actividades de trabajo en equipo; búsquedas bibliográficas en el libro de texto o en otras fuentes donde se expongan noticias o hechos vinculados al tema en cuestión; sesiones de audiovisuales: actividades de laboratorio y visitas.

Mediante el manejo de los recursos didácticos disponibles en el departamento y que disponga el alumno, conjuntamente con el uso de las estrategias y actividades pertinentes, el desarrollo del proceso enseñanza-aprendizaje exigirá que:

- El trabajo diario del alumno recogido en apuntes para el estudio posterior y en los que reflejará los ejercicios propuestos, tanto de aula como de laboratorio, las respuestas individuales, los trabajos de grupo, las aclaraciones del profesor y sus reflexiones y resúmenes, deben desembocar en el éxito, es decir, el logro de los objetivos.

- La tarea del profesor consistirá en diseñar los ejercicios, coordinar el trabajo de los grupos, facilitar el diálogo, proporcionar las explicaciones y las aclaraciones que sean necesarias y propiciar la reflexión y obtención de conclusiones.

- Los ejercicios tales como cuestiones, problemas y prácticas de laboratorio serán graduales desde tareas más sencillas a las más complejas, siendo la estructura del trabajo de los temas la siguiente:

- Actividades iniciales de presentación del tema. - Actividades de desarrollo. - Actividades de profundización. - Actividades de reflexión y recapitulación. - Actividades de refuerzo - Actividades de ampliación.

La alternancia de actividades de refuerzo, ampliación y profundización darán atención a la diversidad. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS

BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

El cambio de unidades y el uso de factores de conversión deben ser consolidados en esta unidad por ser instrumentos básicos tanto para este curso como para cursos posteriores.

Mostrar a los alumnos distintos aparatos de medida, por ejemplo de volúmenes, en los que se observe diferente precisión (probetas, buretas, pipetas, vasos de precipitados, matraces, etc.).

Realización de actividades prácticas relacionadas con los contenidos; medir la densidad de un sólido insoluble en agua, medir el volumen de una gota de agua, medir una superficie por pesada….

BLOQUE 2: LA MATERIA

Realizar experiencias de laboratorio que tengan como fin conocer diferentes métodos de separación de sustancias.

BLOQUE 3: EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS

Los alumnos pueden trabajar con animaciones sobre el movimiento (www.geogebra.org) Práctica en el Laboratorio: máquinas que transforman fuerzas.

BLOQUE 4: ENERGÍA

Aprender a ahorrar energía. Realizar análisis éticos:

- ¿Energías renovables?¿Estás dispuesto a pagar más por obtener energía limpia? - ¿Cómo regular el aire acondicionado a gusto de todos?

Prácticas de Laboratorio: - Transformaciones y transferencias de energía. - Propagación del calor: La conducción del calor en los metales. La convección del calor en el

agua.

http://www.geogebra.org/



CURSO 2019-2020

25

3.5. Concreción de elementos transversales.

La ORDEN EDU/362/2015, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria alude, en su art. 7, a los elementos transversales y su vigencia atendiendo al RD 1105/2014. Se determina que el desarrollo de la comprensión lectora, la expresión oral y escrita, y la argumentación en público, así como la educación en valores, la comunicación audiovisual y las tecnologías de la información y la comunicación, se abordan de una manera transversal a lo largo de todo el curso de Física y Química de 2º E.S.O. De forma general, se establecen las siguientes líneas de trabajo:

Comprensión lectora: se pondrá a disposición del alumnado textos que exigirán su comprensión para responder a una batería de preguntas específica.

Expresión oral: la presentación de trabajos en el aula, la exposición de resultados de problemas o ejercicios.., son, entre otros, momentos a través de los cuales los alumnos deberán ir consolidando sus destrezas comunicativas.

Expresión escrita: la elaboración de trabajos por escrito de diversa índole (informes de resultados de

investigaciones, conclusiones de las prácticas de laboratorio, análisis de información extraída de páginas web, etc.) irá permitiendo que el alumno no solo avance en aprendizaje sino también en madurez, coherencia, rigor y claridad en su exposición.

Comunicación audiovisual y TIC: el uso de las tecnologías de la información y la comunicación

estará presente en todo momento.

Educación en valores: el trabajo colaborativo permite fomentar el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad, así como la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres. En este sentido, alentaremos el rechazo de la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. En otro orden de cosas, será igualmente importante la valoración crítica de los hábitos sociales y el consumo, así como el fomento del cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

Emprendimiento: la sociedad actual demanda personas que sepan trabajar en equipo. Los centros

educativos impulsarán el uso de metodologías que promuevan el trabajo en grupo y técnicas cooperativas que fomenten el trabajo consensuado, la toma de decisiones en común, la valoración y el respeto de las opiniones de los demás. Así como la autonomía de criterio y la autoconfianza.

De manera más específica, desde esta materia se podrá contribuir a los siguientes elementos transversales:

Emplear adecuada y correctamente unidades de medida usual, con sus múltiplos y submúltiplos para interpretar informaciones económicas como los recibos del agua o la electricidad. Educación para el consumidor.

Comentar a los alumnos que en los hogares tenemos muchas sustancias tóxicas: lejía, amoniaco, laca,…Explicarles que se debe tener cuidado al manipular estas sustancias. Educación para la salud

Conocer las aplicaciones de algunas sustancias químicas corrientes y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas. Educación para consumidor, ambiental y para la salud

Conocer y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor.

Explicar al alumnado que los minerales no se extraen puros, que se someten a procesos químicos de separación con el riesgo de contaminación que ello conlleva. Educación ambiental



CURSO 2019-2020

26

Conocer el uso de la fisión nuclear en la producción de energía y sus efectos sobre el medioambiente. Educación para el consumidor y educación ambiental

Conocer la relación gasto de energía/dinero que implica el uso de distintos aparatos eléctricos de uso doméstico; entendiendo que es un deber cívico y moral el ahorro energético (aunque tengamos dinero para pagarlo). Educación para el consumo, educación ambiental, educación cívica y moral.

Conocer las normas de seguridad de la corriente eléctrica. Educación para el consumidor. El orden y la limpieza en el Laboratorio es esencial para desarrollar cualquier trabajo y en ello

contribuyen por igual alumnos y alumnas rompiendo con cualquier esquema tradicional. Todos son conscientes que una vez terminada la práctica deben lavar, dejar secar todo el material, recoger y limpiar su zona de trabajo. Educación en igualdad.

3.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura

Con objeto de contribuir a la capacidad de fomento a la lectura el Departamento seguirá las siguientes líneas de actuación: Participar en el plan de mejora de la comprensión lectora del Centro. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la

utilidad del área para la mejora de la calidad de vida. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la

utilidad del área para comprender las consecuencias de la utilización negativa de los componentes básicos de la física y de la química.

Presentar textos sobre planteamiento de problemas de actualidad y discusión de su interés. Seleccionar lecturas de aplicación directa en el ámbito doméstico de los contenidos de la

asignatura, para conseguir el aprendizaje significativo. Orientarles en la lectura de libros, para este nivel se recomienda:

- “La cuchara menguante”. Sam Kean. Ed: Ariel

La capacidad del fomento de la expresión oral se logrará en el aula a través de utilizar una metodología en la que el alumno adquiera protagonismo en su aprendizaje mediante las siguientes fórmulas: Interpretar públicamente los contenidos físicos y químicos traducirlos a lenguaje verbal Explicar oralmente parte de los contenidos seleccionados por el profesor. Debatir la utilidad social y los avances en la humanidad debidos al desarrollo de principios

científicos

3.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y criterios de calificación

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

ESCRITOS Tareas diversas realizadas por el alumnado en la actividad diaria de la clase. Tareas diversas realizadas en el cuaderno del alumno. Presentación realizada en el marco de trabajos o de informes de laboratorio. Pruebas escritas.

ORALES Participación e intervenciones del alumno/a en clase. Participación y exposición en las tareas de trabajos o prácticas de laboratorio. OBSERVACIÓN DIRECTA Y SISTEMÁTICA Actitud, interés y participación en las actividades diarias en clase o en el laboratorio. Actitud e interés en las actividades complementarias o extraescolares. Respeto por las normas



CURSO 2019-2020

27

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

En cada trimestre se valorará:

EXÁMENES (70 %)

Se realizarán 3 pruebas por evaluación.

Se hará la media de los exámenes realizados durante el trimestre.

Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios

prácticos, similares a los resueltos en clase.

Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades

se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio.

TRABAJO DIARIO (20 %)

Tareas o deberes

Trabajo individual o en equipo

Cuaderno: limpieza y orden, expresión escrita, organización y presentación de actividades,

correcciones de ejercicios…

Informes de Laboratorio

Trabajos derivados de actividades complementarias o extraescolares…

EXPRESIÓN ORAL (5 %)

- Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor

- Presentación de trabajos y exposiciones

- Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a

escribir la solución, leerá el problema y lo resolverá explicando el procedimiento que ha llevado

a cabo y el/los principios en los que se ha basado.

ACTITUD (5 %)

- Interés por la materia, respeto a las normas…

Al finalizar cada trimestre y coincidiendo con las sesiones de evaluación ordinarias, cada alumno

obtendrá una calificación en base a las valoraciones indicadas anteriormente. Si esta calificación

es igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación

estará suspensa y durante el siguiente trimestre, se realizará una prueba de recuperación.

La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones, siempre que las notas

obtenidas en cada evaluación sea 5 o más.

El alumno que haya suspendido alguna evaluación, deberá hacer un examen final

correspondiente a la evaluación o evaluaciones suspensas.

El alumno que no supere la materia en junio, deberá realizar un examen de septiembre, donde se

valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Este examen abarcará

todo el temario y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.

El hecho de encontrar copiando a un alumno implica la calificación de cero en el examen de

que se trate.



CURSO 2019-2020

28

3.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes

En 2º de E.S.O. no hay alumnos con la materia pendiente de cursos anteriores.

3.9. Medidas de atención a la diversidad

Las medidas que se tomarán, son:

Metodologías que favorezcan el desarrollo de estrategias cooperativas y de ayuda entre iguales. Adaptación de materiales curriculares al contexto y al alumnado. Diseño de actividades variadas con una complejidad creciente. Realización de actividades novedosas no utilizadas en años anteriores para fomentar la motivación

de los alumnos que repiten curso. Actividades de refuerzo para aquellos alumnos que presentan mayor dificultad en el proceso de

aprendizaje. Actividades de ampliación para quienes deseen profundizar más en la materia. Agrupamientos de la clase variables intentando obtener el máximo provecho de cada una de las

actividades.

Otras medidas:

Para los alumnos que requieran necesidades educativas especiales se utilizarán medidas que introduzcan modificaciones en el currículo ordinario y se adapten a la singularidad de este alumnado. Son válidas tanto para alumnos con deficiencias o dificultades de aprendizaje, como para alumnos con sobredotación intelectual

Dentro de la atención a la diversidad debemos destacar la posible presencia de alumnos inmigrantes con desconocimiento total o parcial del idioma. Para aquellos que acaban de llegar, se utilizarán actividades específicos que, si bien incluirán contenidos relacionados con la unidad, estarán preferentemente encaminados al aprendizaje de la lengua y a la adquisición de conceptos.

3.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular Los recursos didácticos que los profesores utilizaran en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:

Programación didáctica. Permite organizar el trabajo en el aula y adecuarlo al grupo particular de

alumnos.

Profesorado del Departamento. Elemento determinante en la motivación del alumno hacia el

proceso de enseñanza-aprendizaje de la Física y Química. Dinamiza la clase y orienta al alumno

hacia el aprendizaje significativo. Fomenta el aprendizaje de los valores necesarios para la

formación integral del alumno como ser humano en el más amplio sentido de la palabra.

Materiales Didácticos del Departamento:

a) Materiales elaborados por los profesores del departamento. b) Materiales de formulación inorgánica básica. c) Prácticas de laboratorio d) Material específico para alumnos de necesidades educativas especiales.



CURSO 2019-2020

29

Materiales visuales fijos: pizarra, material visual desde el proyector…

Recursos audiovisuales y medios informáticos: páginas web de contenido científico, internet como

fuente de información, realización de ejercicios y tareas auto corregibles para que el alumno

practique…

Espacios: aula, Laboratorio, Biblioteca, Aula de informática…

Actividades complementarias: visitas didácticas, organización de talleres...

3.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias

Se participará en aquellas actividades relacionadas con la ciencia que proponga la Consejería de Educación de la Junta de Castilla y León, organismos de prestigio y universidades; siempre que se consideren adecuadas y su oferta se realice con tiempo y profesionalidad.

3.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de logro

El Departamento se reunirá semanalmente y de manera ordinaria los viernes de 11:40 a 12:30 h para comprobar el correcto desarrollo de la Programación. Según el artículo 18.5 de la orden EDU 362/2015, para evaluar las programaciones se incluirán entre otros, los indicadores de logro referidos a:

a. Resultados de la evaluación del curso

b. Adecuación de los materiales y recursos didácticos, y la distribución de espacios y tiempos a los

métodos didácticos y pedagógicos utilizados.

c. Contribución de los métodos didácticos y pedagógicos a la mejora del clima de aula y de centro.

Para analizar el primer punto, se ha establecido la siguiente tabla:

TOTAL ALUMNOS

GRUPO CURSO 0-4 5 6 7 8 9 10 SUSPENSOS % APROBADOS %

2ª ESO

Se estudiarán los resultados estadísticos de las evaluaciones, y se introducirán las modificaciones que se acuerden y/o las medidas que se estimen oportunas para cubrir las necesidades del alumnado. Para evaluar el resto de aspectos se ha creado la siguiente tabla (donde 1 es la calificación más baja y el 4 la más alta). En aquellos aspectos en los que la valoración general del Departamento sea 1 ó 2, se investigarán las causas que han llevado a esa evaluación negativa y se propondrán medidas para mejorar.




MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA CURSO: 2º ESO

ADECUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

VALORACIÓN DEL 1 AL 4

PROPUESTAS DE MEJORA

Preparación de la clase y los materiales didácticos.

Hay coherencia entre lo programado y el desarrollo de las clases

Existe una distribución temporal equilibrada.

Se adecua el desarrollo de la clase con las características del grupo.

Utilización de una metodología adecuada.

Se han tenido en cuenta aprendizajes significativos.

Se considera la interdisciplinariedad.

La metodología fomenta la motivación e interés del alumnado

La práctica docente.

Grado de seguimiento de los alumnos.

Validez de los recursos utilizados en clase para los aprendizajes.

Adecuación de los procedimientos de evaluación, recuperación y de los criterios de calificación.

Número de alumnos por clase (¿Es adecuado?)

Evaluación de aprendizajes e información que de ellos se da a los alumnos y a las familias.

Los estándares de aprendizaje evaluables se encuentran vinculados a las competencias, contenidos y criterios de evaluación.

Los instrumentos de evaluación registrar numerosas variables del aprendizaje.



CURSO 2019-2020

31

Criterios de calificación ajustados a la tipología de actividades planificadas.

Los criterios de calificación se han dado a conocer a los alumnos y a las familias

Utilización de medidas para la atención a la diversidad.

Se adoptan medidas con antelación para conocer las dificultades de aprendizaje.

Se ha ofrecido respuesta a las diferentes capacidades y ritmos de aprendizaje.

Las medidas y recursos ofrecidos han sido suficientes.

Se aplican medidas extraordinarias recomendadas por el equipo docente atendiendo a los informes psicopedagógicos.

Coordinación interna del Departamento

Periodicidad de las reuniones, asistencia, coordinación de materias



3º ESO



CURSO 2019-2020

33


4.1. Secuencia y temporalización de los contenidos.

CONTENIDOS


El método científico: sus etapas. El informe científico. Análisis de datos organizados en tablas y gráficos. Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica. Carácter aproximado de la medida. Cifras significativas. Interpretación y utilización de información de carácter científico. El trabajo en el laboratorio Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. Proyecto de investigación

BLOQUE 2: LOS CAMBIOS.

Cambios físicos y cambios químicos. La reacción química. Representación esquemática. Interpretación. Concepto de mol. Cálculos estequiométricos sencillos. Ley de conservación de la masa. Cálculos de masa en reacciones químicas sencillas. La química en la sociedad. La química y el medioambiente: efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono. Medidas para reducir su impacto.

BLOQUE 3: EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS.

Las fuerzas. Velocidad media y velocidad instantánea. La velocidad de la luz. Aceleración. Estudio de la fuerza de rozamiento. Influencia en el movimiento. Estudio de la gravedad. Masa y peso. Aceleración de la gravedad. La estructura del universo a gran escala. Carga eléctrica. Fuerzas eléctricas. Fenómenos electrostáticos. Magnetismo natural. La brújula. Relación entre electricidad y magnetismo. El electroimán. Experimentos de Oersted y Faraday. Fuerzas de la naturaleza.

BLOQUE 4: ENERGÍA.

Magnitudes eléctricas. Unidades. Conductores y aislantes. Corriente eléctrica. Ley de Ohm. Asociación de generadores y receptores en serie y paralelo. Construcción y resolución de circuitos eléctricos sencillos. Elementos principales de la instalación eléctrica de una vivienda. Dispositivos eléctricos. Simbología eléctrica. Componentes electrónicos básicos. Energía eléctrica. Aspectos industriales de la energía. Máquinas eléctricas. Fuentes de energía convencionales frente a fuentes de energías alternativas.



CURSO 2019-2020

34

TEMPORALIZACIÓN 3º ESO


Unidad 1. La actividad científica

1ª EVALUACIÓN

Unidad 2. Los cambios

Unidad 3. Las fuerzas y sus efectos

2ª EVALUACIÓN

Unidad 4. Las fuerzas en la naturaleza

Unidad 5. Electricidad y circuitos eléctricos 3ª EVALUACIÓN



CURSO 2019-2020

35

1ª EVALUACIÓN UNIDAD 1. La actividad científica


APRENDIZAJE

BLOQUE 1 LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

Definición de

Ciencia

El método científico:

sus etapas.

Magnitudes

Sistema

internacional de

unidades.

Cambio de

unidades. Factores

de conversión.

Notación científica.

Carácter aproximado

de la medida. Cifras

significativas.

Análisis de datos

organizados en

tablas y gráficos.

Trabajo en el

laboratorio: Normas de

seguridad.

Material e instrumentos

de laboratorio

El informe científico.

1. Reconocer e identificar las

características del método científico.

2. Valorar la investigación científica y su

impacto en la industria y en el desarrollo

de la sociedad.

3. Conocer los procedimientos científicos

para determinar magnitudes. Utilizar

factores de conversión. Expresar las

magnitudes utilizando submúltiplos y

múltiplos de unidades así como su

resultado en notación científica.

4. Reconocer los materiales, e

instrumentos básicos presentes del

laboratorio de Física y en de Química;

conocer y respetar las normas de

seguridad y de eliminación de residuos

para la protección del medioambiente.

1.1. Formula hipótesis para

explicar fenómenos

cotidianos utilizando

teorías y modelos

científicos.

1.2. Registra observaciones,

datos y resultados de

manera organizada y

rigurosa, y los comunica

de forma oral y escrita

utilizando esquemas,

gráficos, tablas y

expresiones matemáticas.

2.1. Relaciona la

investigación científica

con las aplicaciones

tecnológicas en la vida

cotidiana.

3.1. Establece relaciones

entre magnitudes y

unidades utilizando,

preferentemente, el

Sistema Internacional de

Unidades y la notación

científica para expresar

los resultados.

4.1. Identifica material e

instrumentos básicos de

laboratorio y conoce su

forma de utilización para

la realización de

experiencias respetando

las normas de seguridad e

identificando actitudes y

medidas de actuación

preventivas.



CURSO 2019-2020

36

Interpretación y

utilización de

información de

carácter científico

Utilización de las

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación.

Proyecto de

investigación.

5. Interpretar la información sobre temas

científicos de carácter divulgativo que

aparece en publicaciones y medios de

comunicación.

6. Desarrollar pequeños trabajos de

investigación y presentar el informe

correspondiente, en los que se ponga en

práctica la aplicación del método científico

y la utilización de las TIC.

.

5.1. Selecciona, comprende e

interpreta información

relevante en un texto de

divulgación científica y

transmite las conclusiones

obtenidas utilizando el

lenguaje oral y escrito con

propiedad.

5.2. Identifica las principales

características ligadas a la

fiabilidad y objetividad del

flujo de información

existente en internet y

otros medios digitales.

6.1. Realiza pequeños

trabajos de investigación

sobre algún tema objeto

de estudio aplicando el

método científico, y

utilizando las TIC para la

búsqueda y selección de

información y

presentación de

conclusiones en un

informe. (Gráficas y

trabajos en casa)

6.2. Participa, valora,

gestiona y respeta el

trabajo individual y en

equipo.

UNIDAD 2. Los cambios


APRENDIZAJE

BLOQUE 2. LOS CAMBIOS

Conceptos

fundamentales de

química:

- Gases. Leyes de

los gases.

- Disoluciones

- Átomos

- Isótopos

- Masa atómica,

masa molecular

- Cantidad de

sustancia: el mol



CURSO 2019-2020

37

- Formulación y

nomenclatura

inorgánica

- Cambios físicos y

químicos

La reacción química.

Representación

esquemática

Teoría de las colisiones

Ecuación química. Ajuste

de las ecuaciones

químicas.

Cálculos

estequiométricos

sencillos.

Ley de conservación de

la masa.

Cálculos de masa en

reacciones químicas

sencillas.

Factores que influyen en

la velocidad de las

reacciones químicas.

1. Distinguir entre cambios físicos y

químicos mediante la realización de

experiencias sencillas que pongan de

manifiesto si se forman o no nuevas

sustancias.

2. Caracterizar las reacciones químicas

como cambios de unas sustancias en

otras.

3. Describir a nivel molecular el proceso

por el cual los reactivos se transforman

en productos en términos de la teoría de

colisiones.

4. Ajustar ecuaciones químicas sencillas y

realizar cálculos básicos. Deducir la ley

de conservación de la masa y reconocer

reactivos y productos a través de

experiencias sencillas en el laboratorio

y/o de simulaciones por ordenador.

5. Comprobar mediante experiencias

sencillas de laboratorio la influencia de

determinados factores en la velocidad de

las reacciones químicas.

1.1. Distingue entre cambios

físicos y químicos en

acciones de la vida

cotidiana en función de

que haya o no formación

de nuevas sustancias.

1.2. Describe el

procedimiento de

realización de

experimentos sencillos en

los que se ponga de

manifiesto la formación de

nuevas sustancias y

reconoce que se trata de

cambios químicos.

2.1. Identifica cuáles son los

reactivos y los productos

de reacciones químicas

sencillas interpretando la

representación

esquemática de una

reacción química.

3.1. Representa e interpreta

una reacción química a

partir de la teoría atómico-

molecular y la teoría de

colisiones.

4.1. Reconoce cuáles son los

reactivos y los productos

a partir de la

representación de


sencillas, y comprueba

experimentalmente que se

cumple la ley de

conservación de la masa.

5.1. Propone el desarrollo de

un experimento sencillo

que permita comprobar

experimentalmente el

efecto de la concentración

de los reactivos en la

velocidad de formación de



CURSO 2019-2020

38

La química en la

sociedad.

La química y el

medioambiente: efecto

invernadero, lluvia ácida

y destrucción de la capa

de ozono. Medidas para

reducir su impacto.

6. Reconocer la importancia de la química

en la obtención de nuevas sustancias y

su importancia en la mejora de la calidad

de vida de las personas.

7. Valorar la importancia de la industria

química en la sociedad y su influencia en

el medio ambiente. Conocer cuáles son

los principales problemas

medioambientales de nuestra época y sus

medidas preventivas.

los productos de una

reacción química,

justificando este efecto en

términos de la teoría de

colisiones.

5.2. Interpreta situaciones

cotidianas en las que la

temperatura influye

significativamente en la

velocidad de la reacción.

6.1. Clasifica algunos

productos de uso

cotidiano en función de su

procedencia natural o

sintética.

6.2. Identifica y asocia

productos procedentes de

la industria química con

su contribución a la

mejora de la calidad de

vida de las personas.

7.1. Describe el impacto

medioambiental del

dióxido de carbono, los

óxidos de azufre, los

óxidos de nitrógeno y los

CFC y otros gases de

efecto invernadero

relacionándolo con los

problemas

medioambientales de

ámbito global.

7.2. Propone medidas y

actitudes, a nivel

individual y colectivo, para

mitigar los problemas

medioambientales de

importancia global.

7.3. Defiende razonadamente

la influencia que el

desarrollo de la industria

química ha tenido en el

progreso de la sociedad, a

partir de fuentes

científicas de distinta

procedencia.



CURSO 2019-2020

39

2ª EVALUACIÓN

UNIDAD 3. Las fuerzas y sus efectos


APRENDIZAJE

BLOQUE 3. EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS

Fuerza: - Definición - Tipos - Representación de

una fuerza

Las deformaciones: - Deformaciones de un

cuerpo elástico. El dinamómetro.

- La ley de Hooke

El movimiento: - Velocidad - MRU.

Características, ecuaciones, y gráficas.

- MRUV. Características, ecuaciones y gráficas.

La fuerza de rozamiento y el movimiento.

1. Reconocer el papel de las fuerzas

como causa de los cambios en el estado

de movimiento y de las deformaciones.

2. Establecer la velocidad de un cuerpo

como la relación entre el espacio

recorrido y el tiempo invertido en

recorrerlo.

3. Diferenciar entre velocidad media e

instantánea a partir de gráficas

espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y

deducir el valor de la aceleración

utilizando éstas últimas.

4. Comprender el papel que juega el

rozamiento en la vida cotidiana.

1.1. Establece la relación

entre una fuerza y su

correspondiente efecto en

la deformación o

alteración del estado de

movimiento de un cuerpo.

2.1. Realiza cálculos para

resolver problemas

cotidianos utilizando el

concepto de velocidad.

3.1. Deduce la velocidad

media e instantánea a

partir de las

representaciones gráficas

del espacio y de la

velocidad en función del

tiempo.

3.2. Justifica si un

movimiento es acelerado

o no a partir de las

representaciones gráficas

del espacio y de la

velocidad en función del

tiempo.

4.1. Analiza los efectos de las

fuerzas de rozamiento y

su influencia en el

movimiento de los seres

vivos y los vehículos.



CURSO 2019-2020

40

UNIDAD 4. Las fuerzas en la naturaleza


APRENDIZAJE


La fuerza gravitatoria:

- Ley de gravitación universal.

- Masa y peso. - Movimientos

orbitales de satélites y planetas. Las distancias en el Universo

Fuerzas eléctricas: - Carga eléctrica. - Fenómenos

electrostáticos - Fuerzas entre cargas

eléctricas

5. Considerar la fuerza gravitatoria como

la responsable del peso de los cuerpos,

de los movimientos orbitales y de los

distintos niveles de agrupación en el

Universo, y analizar los factores de los

que depende. Reconocer las distintas

fuerzas que aparecen en la naturaleza y

los distintos fenómenos asociados a ellas.

6. Identificar los diferentes niveles de

agrupación entre cuerpos celestes, desde

los cúmulos de galaxias a los sistemas

planetarios, y analizar el orden de

magnitud de las distancias implicadas.

7. Conocer los tipos de cargas eléctricas,

su papel en la constitución de la materia y

las características de las fuerzas que se

manifiestan entre ellas.

5.1. Relaciona

cualitativamente la fuerza

de gravedad que existe

entre dos cuerpos con las

masas de los mismos y la

distancia que los separa.

5.2. Distingue entre masa y

peso calculando el valor

de la aceleración de la

gravedad a partir de la

relación entre ambas

magnitudes.

5.3. Reconoce que la fuerza

de gravedad mantiene a

los planetas girando

alrededor del Sol, y a la

Luna alrededor de nuestro

planeta, justificando el

motivo por el que esta

atracción no lleva a la

colisión de los dos

cuerpos.

6.1. Relaciona

cuantitativamente la

velocidad de la luz con el

tiempo que tarda en llegar

a la Tierra desde objetos

celestes lejanos y con la

distancia a la que se

encuentran dichos

objetos, interpretando los

valores obtenidos.

7.1. Explica la relación

existente entre las cargas

eléctricas y la constitución

de la materia y asocia la

carga eléctrica de los

cuerpos con un exceso o

defecto de electrones.

7.2. Relaciona

cualitativamente la fuerza

eléctrica que existe entre

dos cuerpos con su carga

y la distancia que los



CURSO 2019-2020

41

Fuerzas magnéticas: - Los imanes - El campo magnético

Electromagnetismo: - Definición. - Experimento de

Oersted - El electroimán - Inducción

electromagnética. Experimento de Faraday

8. Interpretar fenómenos eléctricos

mediante el modelo de carga eléctrica y

valorar la importancia de la electricidad en

la vida cotidiana.

9. Justificar cualitativamente fenómenos

magnéticos y valorar la contribución del

magnetismo en el desarrollo tecnológico.

10. Comparar los distintos tipos de

imanes, analizar su comportamiento y

deducir mediante experiencias las

características de las fuerzas magnéticas

puestas de manifiesto, así como su

relación con la corriente eléctrica.

11. Reconocer las distintas fuerzas que

aparecen en la naturaleza y los distintos

fenómenos asociados a ellas.

separa, y establece

analogías y diferencias

entre las fuerzas

gravitatoria y eléctrica.

8.1. Justifica razonadamente

situaciones cotidianas en

las que se pongan de

manifiesto fenómenos

relacionados con la

electricidad estática.

9.1. Reconoce fenómenos

magnéticos identificando

el imán como fuente

natural del magnetismo y

describe su acción sobre

distintos tipos de

sustancias magnéticas.

9.2. Construye, y describe el

procedimiento seguido

pare ello, una brújula

elemental para localizar el

norte utilizando el campo

magnético terrestre.

10.1. Comprueba y establece

la relación entre el paso

de corriente eléctrica y el

magnetismo,

construyendo un

electroimán.

10.2. Reproduce los

experimentos de Oersted

y de Faraday, en el

laboratorio o mediante

simuladores virtuales,

deduciendo que la

electricidad y el

magnetismo son dos

manifestaciones de un

mismo fenómeno.

11.1. Realiza un informe

empleando las TIC a partir

de observaciones o

búsqueda guiada de

información que relacione

las distintas fuerzas que

aparecen en la naturaleza

y los distintos fenómenos

asociados a ellas.



CURSO 2019-2020

42

3ª EVALUACIÓN

UNIDAD 5. Electricidad y circuitos eléctricos


APRENDIZAJE

BLOQUE 4. LA ENERGIA

Electricidad y materia

Magnitudes eléctricas:

- Corriente eléctrica - Intensidad de

corriente - Potencial eléctrico.

Diferencia de potencial.

- Resistencia de un conductor

Ley de Ohm de circuitos eléctricos

Componentes de un

circuito eléctrico

Efectos de la corriente eléctrica

Elementos principales de la instalación eléctrica de una vivienda.

1. Explicar el fenómeno físico de la

corriente eléctrica e interpretar el

significado de las magnitudes intensidad

de corriente, diferencia de potencial y

resistencia, así como las relaciones entre

ellas.

2. Comprobar los efectos de la

electricidad y las relaciones entre las

magnitudes eléctricas mediante el diseño

y construcción de circuitos eléctricos y

electrónicos sencillos, en el laboratorio o

mediante aplicaciones virtuales

interactivas.

3. Valorar la importancia de los circuitos

eléctricos y electrónicos en las

instalaciones eléctricas e instrumentos de

1.1. Explica la corriente

eléctrica como cargas en

movimiento a través de un

conductor.

1.2. Comprende el significado

de las magnitudes

eléctricas intensidad de

corriente, diferencia de

potencial y resistencia, y

las relaciona entre sí

utilizando la ley de Ohm.

2.1. Distingue entre

conductores y aislantes

reconociendo los

principales materiales

usados como tales.

2.2. Construye circuitos

eléctricos con diferentes

tipos de conexiones entre

sus elementos,

deduciendo de forma

experimental las

consecuencias de la

conexión de generadores

y receptores en serie o en

paralelo.

2.3. Aplica la ley de Ohm a

circuitos sencillos para

calcular una de las

magnitudes involucradas

a partir de las otras dos,

expresando el resultado

en las unidades del

Sistema Internacional.

2.4. Utiliza aplicaciones

virtuales interactivas para

simular circuitos y medir

las magnitudes eléctricas.

3.1. Asocia los elementos

principales que forman la

instalación eléctrica típica



CURSO 2019-2020

43

Energía eléctrica y electricidad

uso cotidiano, describir su función básica

e identificar sus distintos componentes.

4. Conocer la forma en la que se genera

la electricidad en los distintos tipos de

centrales eléctricas, así como su

transporte a los lugares de consumo y

reconocer transformaciones cotidianas de

la electricidad en movimiento, calor,

sonido, luz, etc.

de una vivienda con los

componentes básicos de

un circuito eléctrico.

3.2. Comprende el significado

de los símbolos y

abreviaturas que

aparecen en las etiquetas

de dispositivos eléctricos.

3.3. Identifica y representa

los componentes más

habituales en un circuito

eléctrico: conductores,

generadores, receptores y

elementos de control

describiendo su

correspondiente función.

3.4. Reconoce los

componentes electrónicos

básicos describiendo sus

aplicaciones prácticas y la

repercusión de la

miniaturización del

microchip en el tamaño y

precio de los dispositivos.

4.1. Describe el fundamento

de una máquina eléctrica,

en la que la electricidad

se transforma en

movimiento, luz, sonido,

calor, etc. mediante

ejemplos de la vida

cotidiana, identificando

sus elementos principales.

4.2. Describe el proceso por

el que las distintas fuentes

de energía se transforman

en energía eléctrica en las

centrales eléctricas, así

como los métodos de

transporte y

almacenamiento de la

misma.



FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Nº Bas EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables. Len Mat Dig Apr Soc Ini Cul


1. Reconocer e identificar las características del método científico.(Criterio de evaluación)

1 X 1/2/3 1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

X X X

2 X 1/2/3 1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita mediante esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

X X

2. Valorar la investigación científica, y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

3 1/2/3 2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. X X X X X X

3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

4 X 1/2/3 3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

X X X

4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.

5 X 1 4.1. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

X X X X



CURSO 2019-2020

45

05. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.

6 1/2/3 5.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas usando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

X X X

7 1/2/3 5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en Internet y otros medios digitales.

X X

06. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y el uso de las TIC.

8 1/2/3 6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema estudiado aplicando el método científico y utilizando las TIC para buscar y seleccionar información, y para presentar unas conclusiones.

X X X X X

9 1/2/3 6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo. X X X

BLOQUE 2. Los cambios

1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

10 X 1 1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana, en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

X X

11 1 1.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.

X X X X

2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

12 X 1 2.1. Identifica los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas, interpretando la representación esquemática de una reacción química.

X X

3. Describir, a nivel molecular, el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

13 X 1 3.1. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.

X X



CURSO 2019-2020

46

4. Ajustar ecuaciones químicas sencillas y realizar cálculos básicos. Deducir la ley de conservación de la masa, y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.

14 X 1 4.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

X X X

5. Comprobar, mediante experiencias sencillas de laboratorio, la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

15 X 1

5.1. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones.

X X X X

16 X 1

5.2. Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de la reacción.

X X X X

6. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida de las personas.

17 1 6.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética.

X X

18 1 6.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora a la calidad de vida de las personas.

X X X X X

7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medioambiente. Conocer cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas.

19 X 1 7.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno, los CFC y otros gases de efecto invernadero, relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global.

X X X X X X

20 X 1 7.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global.

X X X X X X



CURSO 2019-2020

47

21 1 7. 3.Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.

X X X X


1. Reconocer la función de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.

22 X 2 1.1. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

X X X

2. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.

23 X 2 2.1. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. X X X

3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.

24 X 2 3.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

X X

25 X 2 3.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

X X

4. Comprender la función del rozamiento en la vida cotidiana.

26 X 2 4.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.

X X X X X

5. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de los distintos niveles de agrupación en el universo, y analizar los factores de los que depende. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.

27 X 2 5.1. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de estos y la distancia que los separa.

X X

28 X 2 5.2. Distingue entre masa y peso, calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.

X



CURSO 2019-2020

48

29 2 5.3. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.

X

6. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas.

30 2 6.1. Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran esos objetos, interpretando los valores obtenidos.

X X

7. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su función en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.

31 X 2 7.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia, y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

X X X

32 X 2 7.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica.

X X X

8. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.

33 X 2 8.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se ponen de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.

X X X X

9. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo tecnológico.

34 X 2 9.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo, y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas.

X X

35 2 9.2.Construye una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre, y describe el procedimiento seguido para conseguirlo.

X X X

10. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir, mediante experiencias, las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica.

36 X 2 10.1. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, X X X X



CURSO 2019-2020

49

construyendo un electroimán.

37 X 2 10.2. Reproduce los experimentos de Oersted y de Faraday, en el laboratorio o mediante simuladores virtuales, deduciendo que la electricidad y el magnetismo son dos manifestaciones de un mismo fenómeno.

X X X X

11. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diversos fenómenos asociados a ellas.

38 2/3 11.1. Realiza un informe, empleando las TIC, a partir de observaciones o de la búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diferentes fenómenos asociados a ellas.

X X X X

BLOQUE 4. La energía

1. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas.

39 X 3 1.1. Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor. X X X

40 X 3 1.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre si utilizando la ley de Ohm.

X X

2. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y la construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.

41 X 3 2.1. Distingue entre conductores y aislantes reconociendo los principales materiales usados como tales.

X X

42 3 2.2. Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo.

X X

43 X 3 2.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las dos, expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

X X

44 2.4. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas.

X X



CURSO 2019-2020

50

3. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes.

45 3 3.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico.

X X

46 X 3 3.2. Comprende el significado de los símbolos y las abreviaturas que aparecen en las etiquetas de dispositivos eléctricos.

X X

47 X 3 3.3. Identifica y representa los componentes más habituales en un circuito eléctrico: conductores, generadores, receptores y elementos de control, describiendo su correspondiente función.

X X

4. Conocer la forma en la que se genera la electricidad en los distintos tipos de centrales eléctricas, así como su transporte a los lugares de consumo y reconocer transformaciones cotidianas de la electricidad en movimiento, calor, sonido, luz, etc.

48 3 4.1. Describe el fundamento de una máquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc. mediante ejemplos de la vida cotidiana, identificando sus elementos principales.

X X X

49 3

4.2. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de la misma.

X X X X



Materia: 3 º ESO FÍSICA Y QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística

1,3,5, 6,8,9, 10, 15,16, 19,20,21,22,26,31,32,33,34,36,37,38,39,48,49

32 19,7


todos 53 32,7

DIG Competencia digital 3,7, 8, 38, 44 5 3,1

APR Aprender a aprender 1,2, 3, 4, 8,10,11-20,22-27, 30,31,32,33, 35,36,37,39-41, 43, 45-49

39 24,1

SOC Competencias sociales y cívicas

3,5,9,18,19, 20, 21, 26,49 9 5,6


4,5,6,8,11,14,15,16,18,19, 20,21,23,26,33,35,36,37,38,42

20 12,3


3,18,19,20 4 2,5

∑% 162 100



Esta información se incluye en la tabla del apartado 4.2. que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación.

4.4. Decisiones metodológicas y didácticas.

Para desarrollar los principios pedagógicos mencionados, intercalaremos diferentes estrategias en la misma sesión, buscando compaginar unas estrategias didácticas expositivas con otras más prácticas o manipulativas. Usaremos, básicamente cuatro tipos:



CURSO 2019-2020

52

Exposición del profesor al grupo Corresponde, en todas las unidades, el desarrollo de algunos contenidos teóricos o conceptuales, con o sin ayuda audiovisual, así como algunas exposiciones prácticas en el aula o laboratorio. Como estrategia se procurará no ocupar nunca toda la sesión con este tipo de organización. Trabajos de colaboración Se buscará el trabajo cooperativo entre los alumnos de forma que los más avanzados en la materia puedan mejorar sus destrezas ejercitándolas al explicar a sus compañeros y los menos avanzados puedan aprovechar el recurso de la enseñanza entre iguales. Experiencias de laboratorio Las actividades prácticas propuestas para el laboratorio en algunas de las unidades didácticas están preparadas para que los alumnos trabajen por parejas. El Profesor realizará una exposición misma. Las conclusiones pueden ser expuestas por algún alumno al gran grupo. Trabajo personal del alumno en el aula y en casa. En ocasiones, se propondrán problemas y cuestiones para resolver de forma individual en el aula. De esta forma, se puede hacer un seguimiento de cómo van asimilando los alumnos las explicaciones y las estrategias en la resolución de problemas.

Las actividades que se llevarán a cabo serán:

- Actividades de iniciación: cuestionarios de ideas previas, tormenta de ideas…Estas actividades son muy importantes ya que permitirán variar la metodología de una forma dinámica en función del nivel que posean los alumnos, y diseñar actividades específicas para los diferentes grupos de diversidad.

- Actividades de motivación: propuesta de películas y de lecturas relacionadas con la unidad didáctica, lectura de noticias de prensa y revistas científicas, propuesta de realización, por parte del alumno, de sencillas experiencias en casa, con los materiales que ellos mismos dispongan.

- Actividades de desarrollo: clase magistral, realización y corrección de problemas, realización, por parte del profesor de prácticas sencillas, realización de prácticas de laboratorio…

- Actividades de ampliación : cuestiones y problemas relacionados con los contenidos propuestos con un grado de dificultad mayor del propuesto a lo largo de la exposición de contenidos, de este modo, los alumnos que hayan conseguido los objetivos rápidamente pueden aplicar y afianzar los conocimientos adquiridos mediante la resolución de problemas más complejos.

- Actividades de refuerzo: para los alumnos con ciertas dificultades de aprendizaje. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

Se pueden realizar lecturas sobre descubrimientos científicos importantes al hilo de la explicación del método científico.

El cambio de unidades y los factores de conversión deben quedar consolidados dada la gran importancia de su uso en este curso como en posteriores.

BLOQUE 2: LOS CAMBIOS

Estudio de una reacción química: Destrucción del ozono Práctica de Laboratorio: Tipos de reacciones químicas

BLOQUE 3: EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS

Analizar las rutas ofrecidas por un navegador GPS Prácticas de Laboratorio: Medir la velocidad media, Relación entre la masa y el peso de un cuerpo,

Construir un electroimán, Observar el comportamiento magnético de la corriente eléctrica



CURSO 2019-2020

53

BLOQUE 4: ENERGÍA.

Realizar experiencias de laboratorio que pongan de manifiesto los fenómenos de electrización. Realizar alguna práctica de laboratorio que muestre la relación entre un cambio químico y la

corriente eléctrica. Diferenciar con claridad los fenómenos de electrización de los hechos que ocurren en un circuito

eléctrico. Montar circuitos eléctricos donde el alumno deba determinar los valores de la intensidad y la

diferencia de potencial en distintas partes del mismo utilizando los aparatos de medida correspondientes.

Resolver numéricamente circuitos eléctricos calculando la resistencia equivalente o presentando alguna resistencia como incógnita.

Realizar representaciones esquemáticas de circuitos. Mostrar la importancia de la corriente eléctrica en nuestra sociedad.


La ORDEN EDU/362/2015, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria alude, en su art. 7, a los elementos transversales y su vigencia atendiendo al RD 1105/2014. Se determina que el desarrollo de la comprensión lectora, la expresión oral y escrita, y la argumentación en público, así como la educación en valores, la comunicación audiovisual y las tecnologías de la información y la comunicación, se abordan de una manera transversal a lo largo de todo el curso de Física y Química de 3º E.S.O. De forma general, se establecen las siguientes líneas de trabajo:


Expresión oral: la presentación de trabajos en el aula, la exposición de resultados de problemas o

ejercicios.., son, entre otros, momentos a través de los cuales los alumnos deberán ir consolidando sus destrezas comunicativas.

Expresión escrita: la elaboración de trabajos por escrito de diversa índole (informes de resultados

de investigaciones, conclusiones de las prácticas de laboratorio, análisis de información extraída de páginas web, etc.) irá permitiendo que el alumno no solo avance en aprendizaje sino también en madurez, coherencia, rigor y claridad en su exposición.

Comunicación audiovisual y TIC: se trabajará mediante la elaboración utilizando un procesador de texto, utilización del ordenador como medio de comunicación: Internet, aulas virtuales, foros, blogs y wikis…

Educación en valores: el trabajo colaborativo permite fomentar el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad, así como la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres. En este sentido, alentaremos el rechazo de la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. En otro orden de cosas, será igualmente importante la valoración crítica de los hábitos sociales y el consumo, así como el fomento del cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

Emprendimiento: la sociedad actual demanda personas que sepan trabajar en equipo. Los centros educativos impulsarán el uso de metodologías que promuevan el trabajo en grupo y técnicas cooperativas que fomenten el trabajo consensuado, la toma de decisiones en común, la valoración y el respeto de las opiniones de los demás. Así como la autonomía de criterio y la autoconfianza.



CURSO 2019-2020

54


Emplear adecuada y correctamente unidades de medida usual, con sus múltiplos y submúltiplos para interpretar informaciones económicas como los recibos del agua o la electricidad. Educación para el consumidor

Comentar a los alumnos que en los hogares tenemos muchas sustancias tóxicas: lejía, amoniaco, laca,…Explicarles que se debe tener cuidado al manipular estas sustancias. Educación para la salud

Conocer las aplicaciones de algunas sustancias químicas corrientes y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas. Educación para consumidor, ambiental y para la salud

Conocer y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor.

Explicar al alumnado que los minerales no se extraen puros, que se someten a procesos químicos de separación con el riesgo de contaminación que ello conlleva. Educación ambiental

Conocer el uso de la fisión nuclear en la producción de energía y sus efectos sobre el medioambiente. Educación para el consumidor y educación ambiental

Conocer la relación gasto de energía/dinero que implica el uso de distintos aparatos eléctricos de uso doméstico; entendiendo que es un deber cívico y moral el ahorro energético (aunque tengamos dinero para pagarlo). Educación para el consumo, educación ambiental, educación cívica y moral.

Conocer las normas de seguridad de la corriente eléctrica. Educación para el consumidor. El orden y la limpieza en el Laboratorio es esencial para desarrollar cualquier trabajo y en ello

contribuyen por igual alumnos y alumnas rompiendo con cualquier esquema tradicional. Todos son conscientes que una vez terminada la práctica deben lavar, dejar secar todo el material, recoger y limpiar su zona de trabajo. Educación en igualdad.

4.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura. Con objeto de contribuir a la capacidad de fomento a la lectura el Departamento seguirá las siguientes líneas de actuación: Participar en el plan de mejora de la comprensión lectora del Centro. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la



Presentar textos sobre planteamiento de problemas y discusión de su interés. Seleccionar lecturas de aplicación directa en el ámbito doméstico de los contenidos de la

asignatura, para conseguir el aprendizaje significativo. Orientarles en la lectura de libros, para este nivel se recomiendan:

- “La cuchara menguante”. Sam Kean. Ed: Ariel - “El mundo de Max: La Ciencia para todos”. Javier Fernández Panadero. Ed: Páginas de

Espuma - “La puerta de los tres cerrojos”. Sonia Fernández Vidal. Ed: La Galera

La capacidad del fomento de la expresión oral se logrará en el aula a través de utilizar una metodología en la que el alumno adquiera protagonismo en su aprendizaje mediante las siguientes fórmulas: Interpretar públicamente los contenidos físicos y químicos traducirlos a lenguaje verbal Debatir la utilidad social y los avances en la humanidad debidos al desarrollo de principios

científicos



CURSO 2019-2020

55

4.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y criterios de calificación.


ESCRITOS Tareas diversas realizadas por el alumnado en la actividad diaria de la clase. Tareas diversas realizadas en el cuaderno del alumno. Presentación realizada en el marco de trabajos o de informes de laboratorio. Pruebas escritas. ORALES Participación e intervenciones del alumno/a en clase. Participación y exposición en las tareas de trabajos o prácticas de laboratorio. OBSERVACIÓN DIRECTA Y SISTEMÁTICA Actitud, interés y participación en las actividades diarias en clase, en el laboratorio o en las

actividades complementarias o extraescolares. Respeto por las normas CRITERIOS DE CALIFICACIÓN


Exámenes (80 %)

- Se realizarán 2 pruebas por evaluación. - Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios

prácticos, similares a los resueltos en clase. - Se realizará un examen específico de formulación y nomenclatura inorgánica que ponderará un

10 % y en el que no se podrá superar un 20 % de fallos para ser evaluado positivamente. - Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades


Trabajo diario y actitud (15 %) - Tareas o deberes - Trabajo individual o en equipo - Informes de Laboratorio - Respeto a las normas de trabajo en el Laboratorio - Trabajos derivados de actividades complementarias o extraescolares.

Expresión oral (5 %)

- Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor - Presentación de trabajos y exposiciones - Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a

escribir la solución, leerá el problema y lo resolverá explicando el procedimiento que ha llevado a cabo y el/los principios en los que se ha basado.

Al finalizar cada trimestre y coincidiendo con las sesiones de evaluación ordinarias, cada alumno obtendrá una calificación en base a las valoraciones indicadas anteriormente. Si esta calificación es



CURSO 2019-2020

56

igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación estará suspensa y durante el siguiente trimestre, se realizará una prueba de recuperación.

La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones, siempre que las notas obtenidas en cada evaluación sea 5 o más.

El alumno que haya suspendido alguna evaluación, deberá hacer un examen final correspondiente a la evaluación o evaluaciones suspensas.

El alumno que no supere la materia en junio, deberá realizar un examen en septiembre, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Este examen abarcará todo el temario y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.

El hecho de encontrar copiando a un alumno implica la calificación de cero en el examen de que se trate.

4.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes.

A los dos alumnos de 3º de E.S.O. que tienen pendiente la materia de Física y Química de 2º de E.S.O., se les hace entrega de unos cuadernillos de trabajo a realizar a lo largo del curso con contenidos referentes a lo estudiado en la materia de Física y Química en 2º de la ESO. Así mismo a principio de curso se mandará un informe con las fechas de recogida de trabajos y las fechas de los exámenes. Estos alumnos deberán entregar las actividades y realizar dos exámenes parciales. La nota de la materia será la media de dichos exámenes. Si la media es inferior a 5, el alumno deberá realizar un examen de recuperación. Para el primer examen:

- Los alumnos deberán entregar las actividades correspondientes a las tres primeras unidades didácticas (en relación al cuadernillo que se les proporciona). Fecha de entrega: viernes 10 de enero, durante el 2º recreo en el Laboratorio de Física.

- La profesora las corregirá y devolverá con la finalidad de que sirva de ayuda para realizar el examen.

- El examen constará de los contenidos correspondientes al cuadernillo facilitado. - Fecha primer examen: en el mes de enero, en el Laboratorio de Física.

Para el segundo examen:

- Los alumnos deberán entregar las actividades correspondientes a las tres unidades didácticas siguientes (según se indica en el cuadernillo que se les proporciona). Fecha de entrega: viernes 27 de marzo, durante el 2º recreo en el Laboratorio de Física.


- El examen constará de los contenidos correspondientes al cuadernillo facilitado. - Fecha segundo examen: en el mes de abril, en el Laboratorio de Física.

El cuadernillo de actividades no formará parte de la nota de la materia, servirá para preparar los exámenes. Examen final o de recuperación:

- Deberán realizar esta prueba, aquellos alumnos que no hubieran superado alguno de los dos exámenes anteriores.

- Fecha: queda pendiente del calendario elaborado por el equipo directivo



CURSO 2019-2020

57

Se facilitará a los alumnos los contenidos de cada examen y la tipología de los problemas adecuada a su nivel. La profesora de Física y Química estará a su disposición para resolver todas las dudas que les pueda surgir. El examen de septiembre seguirá los mismos criterios que el examen de septiembre de los alumnos no pendientes. Se considerará que el alumno supera la materia cuando su nota sea igual o superior a 5.

4.9. Medidas de atención a la diversidad. Las medidas que se tomarán, son:




actividades.

Otras medidas:


Dentro de la atención a la diversidad debemos destacar la posible presencia de alumnos inmigrantes con desconocimiento total o parcial del idioma. Para aquellos que acaban de llegar, se utilizarán actividades y ejercicios específicos que, si bien incluirán contenidos relacionados con la unidad, estarán preferentemente encaminados al aprendizaje de la lengua y a la adquisición de conceptos.

4.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular.

Los recursos didácticos que los profesores utilizaran en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:


alumnos.






a) Materiales elaborados por los profesores del departamento b) Materiales de formulación inorgánica. c) Prácticas de laboratorio



CURSO 2019-2020

58

d) Material específico para alumnos de necesidades educativas especiales.



fuente de información, realización de ejercicios y tareas auto corregibles para que el alumno

practique…


4.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias.


4.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de logro

En la reunión de Departamento se comprobará el correcto desarrollo de la Programación y se sincronizarán los contenidos dados por los distintos profesores que imparten el mismo nivel y curso. Según el artículo 18.5 de la orden EDU 362/2015, para evaluar las programaciones se incluirán entre otros, los indicadores de logro referidos a:






TOTAL ALUMNOS


3ª ESO

Se estudiarán los resultados estadísticos de las evaluaciones, y se introducirán las modificaciones que se acuerden y/o las medidas que se estimen oportunas para cubrir las necesidades del alumnado. Para evaluar el resto de aspectos se ha creado la tabla que se muestra a continuación (donde 1 es la calificación más baja y el 4 la más alta). En aquellos aspectos en los que la valoración general del departamento sea 1 ó 2, se investigarán las causas que han llevado a esa evaluación negativa y se propondrán medidas para mejorar.



CURSO 2019-2020

59


















Evaluación de los aprendizajes e información que de ellos se da a los alumnos y a las familias.






CURSO 2019-2020

60













4º ESO


DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA

CURSO 2019-2020

62



CONTENIDOS


La investigación científica. Magnitudes escalares y vectoriales. Magnitudes fundamentales y derivadas. El Sistema Internacional de unidades. Ecuación de dimensiones. Carácter aproximado de la medida. Errores en la medida. Error absoluto y error relativo. Expresión de resultados. Análisis de los datos experimentales. Tablas y gráficas. Tecnologías de la Información y la

Comunicación en el trabajo científico. El informe científico. Proyecto de investigación.


La relatividad del movimiento: sistemas de referencia. Desplazamiento y espacio recorrido. Velocidad y aceleración. Unidades. Naturaleza vectorial de la posición, velocidad y aceleración. Movimientos rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme.

Representación e interpretación de gráficas asociadas al movimiento. Naturaleza vectorial de las fuerzas. Composición y descomposición de fuerzas. Resultante. Leyes de Newton. Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta. Ley de la gravitación universal. El movimiento de planetas y satélites. Aplicaciones de los satélites. Presión. Aplicaciones. Principio fundamental de la hidrostática. Principio de Pascal. Aplicaciones prácticas. Principio de Arquímedes. Flotabilidad de objetos. Física de la atmósfera: presión atmosférica y aparatos de medida. Interpretación de mapas del

tiempo. y distancia recorrida sobre una trayectoria. Recalcar la importancia de las unidades a la hora de expresar las diferentes magnitudes que

intervienen en el estudio del movimiento. Realizar ejercicios y cuestiones relacionados con el movimiento rectilíneo uniforme. Introducir intuitivamente el concepto de aceleración. Mostrar ejemplos donde el alumno deba discernir entre movimientos rectilíneos con velocidad

constante y movimientos acelerados. En una segunda fase se pueden introducir movimientos curvilíneos.

Realizar ejercicios donde el alumno ponga de manifiesto su capacidad para interpretar gráficas y construirlas.

Realizar una práctica para la comprobación del movimiento uniformemente acelerado. Analizar la caída de los graves desde perspectivas históricas e indicar su importancia para la

evolución en el estudio del movimiento. Mostrar ejemplos donde se observe la diferencia existente entre fuerza y presión. Realizar experiencias de laboratorio con la finalidad de comprender los siguientes principios:

fundamental de la hidrostática, de Pascal y de Arquímedes. Realizar una experiencia de cátedra donde se ponga de manifiesto la existencia de la presión

atmosférica.



CURSO 2019-2020

63

BLOQUE 3. LA ENERGÍA Energías cinética y potencial. Energía mecánica. Principio de conservación. El trabajo y el calor como transferencia de energía mecánica. Trabajo y potencia: unidades. Efectos del calor sobre los cuerpos. Cantidad de calor transferido en cambios de estado. Equilibrio térmico. Coeficiente de dilatación lineal. Calor específico y calor latente. Mecanismos de

transmisión del calor. Degradación térmica: Máquinas térmicas. Motor de explosión.

BLOQUE 4. LA MATERIA

Modelos atómicos. Sistema Periódico y configuración electrónica. El enlace químico. Enlaces interatómicos: iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares. Interpretación de las propiedades de las sustancias. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas IUPAC. Introducción a la química orgánica. El átomo de carbono y sus enlaces. El carbono como componente esencial de los seres vivos. El carbono y la gran cantidad de

componentes orgánicos. Características de los compuestos del carbono. Descripción de hidrocarburos y aplicaciones de especial interés. Identificación


Tipos de reacciones químicas. Ley de conservación de la masa. La hipótesis de Avogadro. Velocidad de una reacción química y factores que influyen. Calor de reacción. Reacciones endotérmicas y exotérmicas. Cantidad de sustancia: el mol. Ecuaciones químicas y su ajuste. Concentración molar. Cálculos estequiométricos. Reacciones de especial interés. Características de los ácidos y las bases. Indicadores para averiguar el pH Neutralización ácido-base Planificación y realización de una experiencia de laboratorio en la que tengan lugar reacciones de

síntesis, combustión y neutralización. Relación entre la química, la industria, la sociedad y el medioambiente.



CURSO 2019-2020

64

TEMPORALIZACIÓN 4º ESO



1ª EVALUACIÓN

Unidad 2. Átomos, sistema periódico y enlace químico

Unidad 3. Formulación inorgánica

Unidad 4. Formulación orgánica

Unidad 5. Reacciones químicas

2ª EVALUACIÓN

Unidad 6. El movimiento

Unidad 7. Las fuerzas . La fuerza gravitatoria

Unidad 8. Fuerzas en fluidos

Unidad 9. Trabajo y energía 3ª EVALUACIÓN

Unidad 10. Energía y calor



CURSO 2019-2020

65

1ª EVALUACIÓN

UNIDAD 1. La actividad científica.


APRENDIZAJE

La investigación científica.

Método científico

Magnitudes:

- Definición

- Magnitudes fundamentales

y derivadas

- Magnitudes escalares y

vectoriales.

El sistema Internacional de

unidades. Ecuación de dimensiones.

Cambio de unidades. Factores de

conversión. Notación científica.

Errores:

- Definición

- Error absoluto

- Error relativo

1.Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político. 2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica. 3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes . 4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes. 5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo. 6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas.

1.1. Describe hechos históricos

relevantes en los que ha sido

definitiva la colaboración de

científicos y científicas de

diferentes áreas de

conocimiento.

1.2. Argumenta con espíritu

crítico el grado de rigor

científico de un artículo o una

noticia, analizando el método

de trabajo e identificando las

características del trabajo

científico.

2.1. Distingue entre hipótesis,

leyes y teorías, y explica los

procesos que corroboran una

hipótesis y la dotan de valor

científico.

3.1. Identifica una determinada

magnitud como escalar o

vectorial y describe los

elementos que definen a esta

última.

4.1. Comprueba la

homogeneidad de una

fórmula aplicando la ecuación

de dimensiones a los dos

miembros.

5.1. Calcula e interpreta el error

absoluto y el error relativo de

una medida conocido el valor

real.

6.1. Calcula y expresa

correctamente, partiendo de

un conjunto de valores

resultantes de la medida de

una misma magnitud, el valor

de la medida, utilizando las

cifras significativas

adecuadas.



CURSO 2019-2020

66

Análisis de los datos

experimentales. Tablas y gráficas.

Tecnologías de la Información y la

comunicación en el trabajo

científico.

Proyecto de investigación.

7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados. 8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.

7.1. Representa gráficamente los

resultados obtenidos de la

medida de dos magnitudes

relacionadas infiriendo, en su

caso, si se trata de una

relación lineal, cuadrática o

de proporcionalidad inversa,

y deduciendo la fórmula.

8.1. Elabora y defiende un

proyecto de investigación,

sobre un tema de interés

científico, utilizando las

Tecnologías de la

información y la

comunicación.

UNIDAD 2. Átomos, sistema periódico y enlace químico


APRENDIZAJE

Modelos atómicos.

Configuración electrónica.

El sistema periódico de los

elementos:

- Descripción del sistema

periódico.

- Propiedades periódicas de

los elementos.

Enlace químico en las sustancias.

- Definición

- Tipos: enlace iónico,

covalente y metálico.

- Propiedades de las

sustancias y enlace.

30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación. 31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica. 32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC. 33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.

30.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos. 31.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico. 31.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica. 32.1. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica. 33.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. 33.2 Interpreta la diferente información que ofrecen los



CURSO 2019-2020

67

34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. 35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.

subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas 34.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas. 34.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libre y la relaciona con las propiedades características de los metales. 34.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida. 35.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico 35.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

UNIDAD 3. Formulación inorgánica


APRENDIZAJE

Formulación y nomenclatura de

compuestos inorgánicos según

normas IUPAC

36 Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC

36.1 Nombra y formula

compuestos inorgánicos

ternarios, siguiendo las

normas de la IUPAC

UNIDAD 4. Formulación orgánica


APRENDIZAJE


compuestos inorgánicos según las

normas IUPAC.

Introducción a la química orgánica.

El átomo de carbono y sus enlaces.

El carbono como componente

esencial de los seres vivos. El

carbono y la gran cantidad de

37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos.

37.1. Explica los motivos por los

que el carbono es el

elemento que forma mayor

número de compuestos.

37.2. Analiza las distintas formas

alotrópicas del carbono,

relacionando la estructura

con las propiedades.



CURSO 2019-2020

68

componentes orgánicos.

Características de los compuestos

del carbono.

Descripción de hidrocarburos y

aplicaciones de especial interés.

Identificación de grupos funcionales.

38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés. 39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

38.1. Identifica y representa

hidrocarburos sencillos

mediante su fórmula

molecular, semidesarrollada

y desarrollada.

38.2. Deduce, a partir de

modelos moleculares, las

distintas fórmulas usadas en

la representación de

hidrocarburos.

38.3. Describe las aplicaciones

de hidrocarburos sencillos de

especial interés.

39.1. Reconoce el grupo

funcional y la familia orgánica

a partir de la fórmula de

alcoholes, aldehídos,

cetonas, ácidos carboxílicos,

ésteres y aminas.

2ª EVALUACIÓN

UNIDAD 5. Reacciones químicas


APRENDIZAJE

Cambios en la materia

Reacción química. Ley de

conservación de la masa o de

Lavoisier. La hipótesis de Avogadro.

Calor de reacción. Reacciones

endotérmicas y exotérmicas.

Velocidad de una reacción química

y factores que influyen.

Cantidad de sustancia: el mol.

Ecuaciones químicas y su ajuste

40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar. 41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción. 42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre

40.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa. 41.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores. 41.2 Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones. 42.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de



CURSO 2019-2020

69

Concentración molar.

Cálculos estequiométricos.

Tipos de reacciones químicas.

Reacciones de especial interés.

Características de los ácidos y las

bases. Indicadores para averiguar el

pH. Neutralización ácido-base.

Planificación y realización de una

experiencia de laboratorio en la que

tengan lugar reacciones de síntesis,

combustión y neutralización.

Relación entre la química, la

industria, la sociedad y el

medioambiente.

reacciones endotérmicas y exotérmicas. 43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades. 44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente. 45. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital. 46. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados. 47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental.

una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado. 43.1. Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro. 44.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes. 44.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos, con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución. 45.1 Utiliza la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases. 45.2 Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de pH 46.1 Diseña y describe el procedimiento de realización de una volumetría de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuertes, interpretando sus resultados. 46.2 Planifica una experiencia y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas. 47.1 Describe las reacciones de síntesis industrial del amoniaco y del ácido sulfúrico, así como los usos de estas sustancias en la industria química. 47.2 Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular. 47.3 Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica industrial.



CURSO 2019-2020

70

UNIDAD 6. El movimiento


APRENDIZAJE

Magnitudes que describen el

movimiento.

Velocidad

Movimientos rectilíneo uniforme

(M.R.U)

Aceleración

Movimiento rectilíneo

uniformemente acelerado (M.R.U.A)

Movimiento circular uniforme

(M.C.U)

9. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento. 10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento. 11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares. 12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

9.1. Representa la trayectoria y

los vectores de posición,

desplazamiento y velocidad

en distintos tipos de

movimiento, utilizando un

sistema de referencia.

10.1. Clasifica distintos tipos de

movimientos en función de su

trayectoria y su velocidad.

10.2. Justifica la insuficiencia del

valor medio de la velocidad

en un estudio cualitativo del

movimiento rectilíneo

uniformemente acelerado

(M.R.U.A), razonando el

concepto de velocidad

instantánea.

11.1. Deduce las expresiones

matemáticas que relacionan

las distintas variables en los

movimientos rectilíneo

uniforme (M.R.U.), rectilíneo


(M.R.U.A.), y circular

uniforme (M.C.U.), así como

las relaciones entre las

magnitudes lineales y

angulares.

12.1. Resuelve problemas de

movimiento rectilíneo

uniforme (M.R.U.), rectilíneo


(M.R.U.A.), y circular

uniforme (M.C.U.),

incluyendo movimiento de

graves, teniendo en cuenta

valores positivos y negativos

de las magnitudes, y

expresando el resultado en

unidades del Sistema

Internacional.

12.2. Determina tiempos y

distancias de frenado de

vehículos y justifica, a partir

de los resultados, la



CURSO 2019-2020

71

13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.

importancia de mantener la

distancia de seguridad en

carretera.

12.3. Argumenta la existencia de

vector aceleración en todo

movimiento curvilíneo y

calcula su valor en el caso

del movimiento circular

uniforme.

13.1. Determina el valor de la

velocidad y la aceleración a

partir de gráficas posición-

tiempo y velocidad-tiempo en

movimientos rectilíneos.

13.2. Diseña y describe

experiencias realizables bien

en el laboratorio o empleando

aplicaciones virtuales

interactivas, para determinar

la variación de la posición y

la velocidad de un cuerpo en

función del tiempo y

representa e interpreta los

resultados obtenidos.

UNIDAD 7. Las fuerzas. La fuerza gravitacional.


APRENDIZAJE

Naturaleza vectorial de las fuerzas.

Composición y descomposición de

fuerzas. Resultante.

Fuerzas de especial interés: peso,

normal, rozamiento, empuje,

tensión, centrípeta.

Leyes de Newton

14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente. 15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas. 16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.

14.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo. 14.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares. 15.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración. 16.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton. 16.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.



CURSO 2019-2020

72

Las fuerzas y el movimiento.

La fuerza gravitatoria.

- Ley de gravitación

universal

El peso y la aceleración de la

gravedad.

Movimiento de planetas y satélites.

Satélites artificiales.

17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática. 18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal. 19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

16.3. Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos. 17.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos. 17.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria. 18.1. Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales. 19.1. Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan

3ª EVALUACIÓN

UNIDAD 8. Fuerzas en fluidos


APRENDIZAJE

La presión: concepto y unidades

20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa.

20.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante. 20.2 Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.



CURSO 2019-2020

73

La presión hidrostática

- Principio fundamental de la

hidrostática

La presión atmosférica

- Definición

- Medidas de la presión

atmosférica

- Instrumentos de medida

- Presión atmosférica y altitud

Propagación de la presión en fluidos:

- Principio de Pascal

- Prensa hidráulica

Empuje: Principio de Arquímedes

21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos. 22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación. 23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y

21.1 Justifica razonadamente fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrostática y la atmósfera- 21.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón. 21.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática. 21.4. Analiza aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos. 21.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes. 22.1. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes. 22.2. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor. 22.3 Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas. 23.1 Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de



CURSO 2019-2020

74

a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

presiones atmosféricas entre distintas zonas. 2-15.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.

UNIDAD 9. Trabajo y energía


APRENDIZAJE

La energía.

- Transmisión de la energía

El trabajo.

- Relación entre la fuerza, el

desplazamiento y el trabajo

- Trabajo de la fuerza de

rozamiento

El trabajo y la energía mecánica.

La conservación de la energía

mecánica.

Potencia y rendimiento.

24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento. 25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen. 26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.

24.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. 24.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica. 25.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos. 25.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía, en forma de calor o en forma de trabajo. 26.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kWh y el CV.

UNIDAD 10. Energía y calor


APRENDIZAJE

El calor.

- El calor como energía en

transito

- Equilibrio térmico

27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.

27.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de



CURSO 2019-2020

75

Efectos del calor.

- Calor específico

- Calor y cambio de

temperatura

- Calor y cambio de estado

- Dilatación de sólidos, líquidos

y gases

Transformaciones entre calor y trabajo

- Equivalencia entre calor y

trabajo

- Máquinas térmicas

28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y en el transporte. 29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa.

temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente dichas transformaciones. 27.2 Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico. 27.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente. 27.4. Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de sustancias mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de los datos empíricos obtenidos. 28.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del funcionamiento del motor de explosión. 28.2. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión y lo presenta empleando las TIC. 29.1. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la energía absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica. 29.2 Emplea simulaciones virtuales interactivas para determinar la degradación de la energía en diferentes máquinas y expone los resultados empleando las Tecnologías de la información.




5.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables.

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Nº Bás EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables. Len Mat Dig Apr Soc Ini Cul


1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político.

1 1/2/3

1.1. Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la

colaboración de científicos y científicas de diferentes áreas de conocimiento. x x x x

2 1/2/3

1.2 Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una

noticia, analizando el método de trabajo e identificando las características del

trabajo científico. x x

2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica.

3 2

2.1 Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que

corroboran una hipótesis y la dotan de valor científico. x x

3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes.

4 x 2

3.1 Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los

elementos que definen a esta última.

x



CURSO 2019-2020

77

4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes.

5 x 2

4.1 Comprueba la homogeneidad de una fórmula aplicando la ecuación de

dimensiones a los dos miembros. x x

5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo.

6 x 2

5.1 Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida

conocido el valor real. x

6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas.

7 x 2

6.1 Calcula y expresa correctamente, partiendo de un conjunto de valores

resultantes de la medida de una misma magnitud, el valor de la medida, utilizando

las cifras significativas adecuadas. x

7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados.

8 x 2

7.1 Representa gráficamente los resultados obtenidos de la medida de dos

magnitudes relacionadas infiriendo, en su caso, si se trata de una relación lineal,

cuadrática o de proporcionalidad inversa, y deduciendo la fórmula. x x

8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.

9 1/2/3

8.1 Elabora y defiende un proyecto de investigación, sobre un tema de interés

científico, utilizando las Tecnologías de la información y la comunicación. x x x


9. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

10 x 2

9.1 Representa la trayectoria y los vectores de posición, desplazamiento y velocidad en distintos tipos de movimiento, utilizando un sistema de referencia.

x



CURSO 2019-2020

78

10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento.

11 x 2 10.1 Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.

x x

12 2 10.2 Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A), razonando el concepto de velocidad instantánea.

x x

11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares.

13 x 2

11.1 Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), así como las relaciones entre las magnitudes lineales y angulares.

x

12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

14 x 2

12.1 Resuelve problemas de movimiento rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), incluyendo movimiento de graves, teniendo en cuenta valores positivos y negativos de las magnitudes, y expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

x

15 x 2 12.2. Determina tiempos y distancias de frenado de vehículos y justifica, a partir de los resultados, la importancia de mantener la distancia de seguridad en carretera.

x

16 2 12.3. Argumenta la existencia de vector aceleración en todo movimiento curvilíneo y calcula su valor en el caso del movimiento circular uniforme.

x x

13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.

17 x 2 1.1. Determina el valor de la velocidad y la aceleración a partir de gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo en movimientos rectilíneos.

x

18 2 13.2. Diseña y describe experiencias realizables bien en el laboratorio o empleando aplicaciones virtuales interactivas, para determinar la variación de la

x x x



CURSO 2019-2020

79

posición y la velocidad de un cuerpo en función del tiempo y representa e interpreta los resultados obtenidos.

14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente.

19 x 2 14.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo.

x x

20 x 2 14.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares.

x

15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas.

21 x 2 15.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración.

x x

16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.

22 x 2 16.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton. x x

23 x 2 16.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.

x

24 2 16.3. Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.

x x

17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.

25. x 2

17.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.

x x

26 x 2 17.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un

x



CURSO 2019-2020

80

cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.

18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.

27 x 2 18.1. Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales.

x x

19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

28 2 19.1 Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.

x x x

20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa.

29 x 2 20.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante.

x x

30 x 2 20.2. Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.

x x

21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.

31 x 3 21.1. Justifica razonadamente fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrosfera y la atmósfera.

x x

32 3 21.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental de la hidrostática.

x

33 x 3 21.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática.

x

34 x 3 21.4. Analiza aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión

x



CURSO 2019-2020

81

matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos.

35 x 3 21.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes.

x x

22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación.

36 3

22.1. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes.

x x x

37 3 22.2. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor.

x

38 3 22.3. Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas.

x x x

23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

39 3 23.1. Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas.

x

40 3 23.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.

x x

BLOQUE 3. La energía

24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento.

41 x 3

24.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial

gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. x



CURSO 2019-2020

82

42 3

24.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde

disminuye la energía mecánica. x

25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

43 x 3

25.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía,

distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado

científico de los mismos. x x x x

44 3

25.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía en forma de

calor o en forma de trabajo. x

26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.

45 x 3

26.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kwh y el CV.

x

27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.

46 x 3

27.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder

energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de

temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente

dichas transformaciones.

x x

47 x 3

27.2. Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor

de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico. x

48 x 3

27.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su

temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente. x

49 3

27.4 Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de

sustancias mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de

los datos empíricos obtenidos. x x x



CURSO 2019-2020

83

28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte.

50 3

28.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del

funcionamiento del motor de explosión. x

51 3

28.2. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión y lo

presenta empleando las Tecnologías de la información y la comunicación. x x x x x

29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de

energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y

la empresa.

52 3

29.1. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la

energía absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica. x

53 3

29.2. Emplea simulaciones virtuales interactivas para determinar la degradación

de la energía en diferentes máquinas y expone los resultados empleando las

Tecnologías de la información y la comunicación. x x x

BLOQUE 4. La materia

30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación.

54 x 1 30.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos.

x x x

31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.

55 x 1 31.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.

x

56 x 1 31.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.

x



CURSO 2019-2020

84

32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC.

57 x 1 32.1. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica.

x

33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.

58 x 1 33.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes.

x

59 x 1 33.2. Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas.

x

34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.

60 x 1 34.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas.

x

61 x 1 34.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales.

x

62 1 34.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida.

x x x

35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.

63 1 35.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico.

x x

64 1 35.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

x x

36. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC.

65 x 1 36.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas x



CURSO 2019-2020

85

de la IUPAC.

37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos.

66 x 1 37.1. Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos.

x

67 1 37.2. Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades.

x x

38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés.

68 x 1 38.1. Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular semidesarrollada y desarrollada.

x

69 x 1 38.2. Deduce, a partir de modelos moleculares, las distintas fórmulas usadas en la representación de hidrocarburos.

x

70 1 38.3. Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés. x x

39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

71 x 1 39.1. Reconoce el grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.

x

BLOQUE 5. Los cambios

40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar.

72 x 1 40.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa.

x

41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción.

73 x 1 41.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los

x x



CURSO 2019-2020

86

reactivos sólidos y los catalizadores.

74 1

41.2. Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones.

x x

42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas

75 x 1 42.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado.

x

43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades

76 x 1 43.1 Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro.

x

44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.

77 x 1 44.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes.

x x

78 x 1 44.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución.

x

45. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital.

79 x 1 45.1. Utiliza la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases

x

80 x 1

45.2. Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de pH.

x



CURSO 2019-2020

87

46. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados.

81 1 46.1. Diseña y describe el procedimiento de realización una volumetría de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuertes, interpretando los resultados.

x x x x

82 1 46.2. Planifica una experiencia, y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio, que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas.

x x x

47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización de procesos biológicos, aplicaciones cotidianas

y en la industria, así como su repercusión medioambiental.

83 1 47.1. Describe las reacciones de síntesis industrial del amoníaco y del ácido sulfúrico, así como los usos de estas sustancias en la industria química.

x x x

84 1 47.2. Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular.

x x

85 1 47.3. Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica e industrial.

x





Materia: 4º ESO FÍSICA Y QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 1-3,28,38,43,46,51,51,70,81,82,83 13 8,8


todos 85 57,4

DIG Competencia digital 9,18,36,51,52,74 6 4

APR Aprender a aprender 5,8-11,16,18,,19,21,22,24-27,29-31,35,40,49,54,62,64,67,73,77,81,83,84

29 19,6


1,28,38,43,51,63 6 4


36,49,62,81,82 5 3,4


1,43,51,54 4 2,7

∑% 148 100

En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química. En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades. Esta información se incluye en la tabla del apartado 5.2 que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación.


Para desarrollar los principios pedagógicos mencionados, intercalaremos diferentes estrategias en la misma sesión, buscando compaginar unas estrategias didácticas expositivas con otras más prácticas o manipulativas. Usaremos, básicamente cuatro tipos:



CURSO 2019-2020

89

Exposición del profesor al grupo Corresponde, en todas las unidades, el desarrollo de algunos contenidos teóricos o conceptuales, con o sin ayuda audiovisual, así como algunas exposiciones prácticas en el aula o laboratorio. Como estrategia se procurará no ocupar nunca toda la sesión con este tipo de organización. Trabajos de colaboración Se buscará el trabajo cooperativo entre los alumnos de forma que los más avanzados en la materia puedan mejorar sus destrezas ejercitándolas al explicar a sus compañeros y los menos avanzados puedan aprovechar el recurso de la enseñanza entre iguales. Experiencias de laboratorio Las actividades prácticas propuestas para el laboratorio en algunas de las unidades didácticas están preparadas para que los alumnos trabajen por parejas. El Profesor realizará una exposición misma. Las conclusiones pueden ser expuestas por algún alumno al gran grupo. Trabajo personal del alumno en el aula y en casa. En ocasiones, se propondrán problemas y cuestiones para resolver de forma individual en el aula. De esta forma, se puede hacer un seguimiento de cómo van asimilando los alumnos las explicaciones y las estrategias en la resolución de problemas.

Las actividades que se llevarán a cabo serán:

- Actividades de iniciación: cuestionarios de ideas previas, tormenta de ideas…Estas actividades son muy importantes ya que permitirán variar la metodología de una forma dinámica en función del nivel que posean los alumnos, y diseñar actividades específicas para los diferentes grupos de diversidad.

- Actividades de motivación: propuesta de películas y de lecturas relacionadas con la unidad didáctica, lectura de noticias de prensa y revistas científicas, propuesta de realización, por parte del alumno, de sencillas experiencias en casa, con los materiales que ellos mismos dispongan.

- Actividades de desarrollo: clase magistral, realización y corrección de problemas, realización, por parte del profesor de prácticas sencillas, realización de prácticas de laboratorio…

- Actividades de ampliación : cuestiones y problemas relacionados con los contenidos propuestos con un grado de dificultad mayor del propuesto a lo largo de la exposición de contenidos, de este modo, los alumnos que hayan conseguido los objetivos rápidamente pueden aplicar y afianzar los conocimientos adquiridos mediante la resolución de problemas más complejos.

- Actividades de refuerzo: para los alumnos con ciertas dificultades de aprendizaje. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

Se pueden realizar lecturas sobre descubrimientos científicos importantes al hilo de la explicación del método científico.

El cambio de unidades y los factores de conversión deben quedar totalmente consolidados dada la gran importancia de su uso en este curso como en posteriores.


Mostrar ejemplos (carreras de coches, un pelotón de ciclistas, etc.), para poner de manifiesto el

carácter relativo del movimiento. Utilizar las representaciones gráficas para estudiar cuestiones relacionadas con el movimiento. Presentar ejemplos donde se diferencien con claridad los conceptos de posición y distancia

recorrida sobre una trayectoria. Recalcar la importancia de las unidades a la hora de expresar las diferentes magnitudes que

intervienen en el estudio del movimiento. Realizar ejercicios y cuestiones relacionados con el movimiento rectilíneo uniforme. Introducir intuitivamente el concepto de aceleración.



CURSO 2019-2020

90

Mostrar ejemplos donde el alumno deba discernir entre movimientos rectilíneos con velocidad constante y movimientos acelerados. En una segunda fase se pueden introducir movimientos curvilíneos.

Realizar ejercicios donde el alumno ponga de manifiesto su capacidad para interpretar gráficas y construirlas.

Realizar una práctica para la comprobación del movimiento uniformemente acelerado. Analizar la caída de los graves desde perspectivas históricas e indicar su importancia para la

evolución en el estudio del movimiento. Mostrar ejemplos donde se observe la diferencia existente entre fuerza y presión. Realizar experiencias de laboratorio con la finalidad de comprender los siguientes principios:

fundamental de la hidrostática, de Pascal y de Arquímedes. Realizar una experiencia de cátedra donde se ponga de manifiesto la existencia de la presión

atmosférica.

BLOQUE 3. LA ENERGÍA

Realizar pequeñas experiencias con el fin de analizar diferentes situaciones donde se produzcan transformaciones energéticas.

Presentar diferentes formas de energía y analizar la posibilidad de transformar unas en otras. Realizar cálculos sencillos relacionando la energía cinética y potencial con el trabajo. Analizar distintas máquinas simples. Buscar información en prensa sobre los problemas de la energía.

BLOQUE 4. LA MATERIA

Analizar textos donde aparezcan referencias sobre la constitución de la materia y los modelos explicativos de la misma.

Fabricar mediante modelos de bolas y barras (plastilina y palillos) estructuras cristalinas y moléculas.

Realizar experiencias de laboratorio donde se pongan de manifiesto la relación entre algunas propiedades y el tipo de enlace que presentan determinadas sustancias.

Utilizar los contenidos relacionados con la estructura atómica para analizar el tipo de enlace que cabe esperar de la unión de dos átomos.


Resolver ejercicios y cuestiones donde intervenga el número de moles, ya sea calculado, a partir de unas condiciones de un gas, del número de moléculas, de la concentración de una disolución, o del número de gramos de un determinado compuesto.

Realizar experiencias de laboratorio donde se produzcan reacciones químicas que permitan hablar de los diferentes tipos.

Abordar los problemas de estequiometría, mezclando masas y volúmenes. Preparar disoluciones en el laboratorio realizando los cálculos pertinentes. Mostrar procesos industriales de relevancia que influyen en el medio ambiente de forma negativa. Realizar experiencias de cátedra relacionadas con el medio ambiente.


La ORDEN EDU/362/2015, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria alude, en su art. 7, a los elementos transversales y su vigencia atendiendo al RD 1105/2014. Se determina que el desarrollo de la comprensión lectora, la expresión oral y escrita, y la argumentación en público, así como la educación en valores, la comunicación audiovisual y las tecnologías de la información y la comunicación, se abordan de una manera transversal a lo largo de todo el curso de Física y Química de 4º E.S.O.



CURSO 2019-2020

91

De forma general, se establecen las siguientes líneas de trabajo:


Expresión oral: la presentación de trabajos en el aula, la exposición de resultados de problemas o

ejercicios.., son, entre otros, momentos a través de los cuales los alumnos deberán ir consolidando sus destrezas comunicativas.

Expresión escrita: la elaboración de trabajos por escrito de diversa índole (informes de resultados de

investigaciones, conclusiones de las prácticas de laboratorio, análisis de información extraída de páginas web, etc.) irá permitiendo que el alumno no solo avance en aprendizaje sino también en madurez, coherencia, rigor y claridad en su exposición.

Comunicación audiovisual y TIC: se trabajará mediante la elaboración utilizando un procesador de

texto, utilización del ordenador como medio de comunicación: Internet, aulas virtuales, foros, blogs y wikis…

Educación en valores: el trabajo colaborativo permite fomentar el respeto a los demás, practicar la

tolerancia, la cooperación y la solidaridad, así como la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres. En este sentido, alentaremos el rechazo de la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. En otro orden de cosas, será igualmente importante la valoración crítica de los hábitos sociales y el consumo, así como el fomento del cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

Emprendimiento: la sociedad actual demanda personas que sepan trabajar en equipo. Los centros

educativos impulsarán el uso de metodologías que promuevan el trabajo en grupo y técnicas cooperativas que fomenten el trabajo consensuado, la toma de decisiones en común, la valoración y el respeto de las opiniones de los demás. Así como la autonomía de criterio y la autoconfianza.


Conocer y aplicar las normas seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la toxicidad y peligro de muchos de los productos químicos (educación para la salud), haciendo un uso racional de los mismos evitando su mal empleo y eliminándolos correctamente. Educación ambiental

Comprender que se debe evitar el uso desproporcionado de productos químicos, y eliminar correctamente los residuos generados por ellos. Educación ambiental. Educación del consumidor

Conocer la importancia industrial de los catalizadores. Educación del consumidor. Comprender el uso de catalizadores biológicos (conservantes y antioxidantes) para conservar los

alimentos en buen estado durante más tiempo. Educación para la salud Comprender y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que

afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, fraguado del cemento, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor

Comprender que la obtención de medicamentos se hace fundamentalmente por procedimientos químicos y que productos se relacionan directamente con nuestra salud. Educación para la salud

Conocer la gran variedad de productos derivados del carbono (plásticos, medicamentos, jabones, detergentes, gasolinas, cauchos, fibras artificiales, insecticidas, herbicidas, etc.), muchos de ellos derivados del petróleo; ser conscientes de los problemas que genera su consumo desproporcionado. Educación del consumidor y educación ambiental.

Conocer los problemas derivados del consumo abusivo de alcohol. Ser conscientes de la influencia del alcohol en los accidentes de tráfico. Educación del consumidor, educación para la salud y educación vial



CURSO 2019-2020

92

Problemas de automóviles y peatones. Analizando e identificando las causas de los accidentes de tráfico y los factores de riesgo, como el exceso de velocidad, la transgresión de las normas de circulación, etc. Educación vial y educación para la salud

Problemas de choques frontales de automóviles. Educación vial y educación para la salud Comprender el concepto de fuerza y hacer un uso responsable de la misma, evitando las

agresiones favoreciendo el respeto por los más débiles. Educación cívica y moral y educación para la igualdad

Conocer la biografía de algunos científicos y científicas relevantes (Galileo, Kepler, Newton, Curie etc.) y su contribución al bien de la humanidad sin obviar los aspectos más oscuros de sus vidas. Educación cívica y moral y educación para la igualdad

Al abordar la crisis energética se tratarán temas transversales como educación del consumidor (distintas fuentes energéticas, su eficiencia y rendimiento) o educación ambiental (contaminación)

El orden y la limpieza en el Laboratorio es esencial para desarrollar cualquier trabajo y en ello contribuyen por igual alumnos y alumnas rompiendo con cualquier esquema tradicional. Todos son conscientes que una vez terminada la práctica deben lavar, dejar secar todo el material , recoger y limpiar su zona de trabajo. Educación para la igualdad

5.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura.

Con objeto de contribuir a la capacidad de fomento a la lectura el Departamento seguirá las siguientes líneas de actuación: Participar en el plan de mejora de la comprensión lectora del Centro. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la



Presentar textos sobre planteamiento de problemas y discusión de su interés. Seleccionar lecturas de aplicación directa en el ámbito doméstico de los contenidos de la

asignatura, para conseguir el aprendizaje significativo. Orientarles en la lectura de libros, para este nivel se recomiendan:

- Las damas del laboratorio. Mujeres científicas en la historia”. Editorial Debate, 2008 - “La cuchara menguante”. Sam Kean. Ed: Ariel - “La física en la vida cotidiana”. Colección Alandar. Editorial Edelvives. - “Ciencia para Nicolás”. Editorial Laetoli SL, 2005. - Lo que Einstein le contó a su cocinero. Robert L. Wolke. Manontropo, 2006

La capacidad del fomento de la expresión oral se logrará en el aula a través de utilizar una metodología en la que el alumno adquiera protagonismo en su aprendizaje mediante las siguientes fórmulas: Interpretar públicamente los contenidos físicos y químicos traducirlos a lenguaje verbal Debatir la utilidad social y los avances en la humanidad debidos al desarrollo de principios

científicos



ESCRITOS Tareas diversas realizadas por el alumnado en la actividad diaria de la clase. Tareas diversas realizadas en el cuaderno del alumno. Presentación realizada en el marco de un trabajo o informe de laboratorio.



CURSO 2019-2020

93

Pruebas escritas ORALES Participación del alumno/a e intervenciones en clase. Participación y exposición de trabajos o prácticas del laboratorio. OBSERVACIÓN DIRECTA Y SISTEMÁTICA Actitud durante las actividades colaborativas. Actitud, interés y participación en las actividades diarias de clase y laboratorio. Respeto por normas



Exámenes (85 %) - Se realizarán 2 pruebas por evaluación. - Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios




Trabajo diario y actitud (10 %) - Tareas o deberes - Trabajo individual o en equipo - Informes de Laboratorio - Respeto a las normas de trabajo en el laboratorio - Trabajos derivados de actividades complementarias o extraescolares.

Expresión oral (5 %) - Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor - Presentación de trabajos y exposiciones. - Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a



obtendrá una calificación en base a las valoraciones indicadas anteriormente. Si esta calificación es igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación estará suspensa y durante el siguiente trimestre, se realizará una prueba de recuperación.


El alumno que haya suspendido alguna evaluación, deberá hacer un examen final en el mes de junio, correspondiente a la evaluación o evaluaciones suspensas.





CURSO 2019-2020

94

5.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias.

No hay alumnos de 4º de E.S.O. que tengan pendiente la materia de Física y Química de 2º y/ 3º de E.S.O.

5.9. Medidas de atención a la diversidad.

Las medidas que se tomarán, son:




actividades.

Otras medidas:


Dentro de la atención a la diversidad debemos destacar la presencia de alumnos inmigrantes con desconocimiento total o parcial del idioma. Para aquellos que acaban de llegar, se utilizarán actividades y ejercicios específicos que, si bien incluirán contenidos relacionados con la unidad, estarán preferentemente encaminados al aprendizaje de la lengua y a la adquisición de conceptos.


Los recursos didácticos que los profesores utilizaran en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:


alumnos.






a) Materiales elaborados por los profesores del departamento b) Materiales de formulación inorgánica y orgánica. c) Prácticas de laboratorio



CURSO 2019-2020

95

d) Material específico para alumnos de necesidades educativas especiales. e) Material para los alumnos con la materia pendiente



fuente de información, realización de ejercicios auto corregibles para que el alumno practique…




5.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de logro.

Según el artículo 18.5 de la orden EDU 362/2015, para evaluar las programaciones se incluirán entre otros, los indicadores de logro referidos a:






TOTAL ALUMNOS


4ª ESO




CURSO 2019-2020

97













PROGRAMANCIÓN FÍSICA Y QUÍMICA

1º BACHILLERATO



CURSO 2019-2020

99

6. PROGRAMACIÓN FISICA QUIMICA 1º BACHILLERATO


CONTENIDOS

BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA.

El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica. Sistema Internacional de Unidades. Transformación de unidades. Dimensiones. Análisis

dimensional. Notación científica. Uso de cifras significativas. Expresión de una medida. Errores o incertidumbres. Tipos de errores. Las representaciones gráficas en Física y Química. Magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales y derivadas. Escalares y vectores. Operaciones con vectores. Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Animaciones y

aplicaciones virtuales interactivas. Proyecto de investigación. Elementos de un proyecto.

BLOQUE 2: ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA.

Leyes ponderales. Ley de Lavoisier. Ley de Proust. Ley de Dalton Revisión de la teoría atómica de Dalton.

Leyes de los gases. Hipótesis de Avogadro. Presiones parciales. Gases ideales. Ecuación de estado de los gases ideales. Composición centesimal y fórmula de un compuesto. Determinación de fórmulas empíricas y

moleculares. Disoluciones: formas de expresar a concentración, preparación. Propiedades coligativas. Ley de Raoult. Variaciones en los puntos de fusión y ebullición. Presión

osmótica. Aplicaciones de la ley de Raoult en la vida cotidiana. Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopía atómica y molecular. Espectrometría. Relación con la naturaleza de la organización de los electrones en el átomo y la

existencia de isótopos.

BLOQUE 3: REACCIONES QUÍMICAS.

Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos de acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC.

Concepto de reacción química y ecuación química. Estequiometría de las reacciones. Ajuste de ecuaciones químicas.

Cálculos estequiométricos con relación masa-masa, volumen-volumen en gases y con relación masa-volumen; en condiciones normales y no normales de presión y temperatura.

Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Cálculos con reactivos en disolución. Tipos de reacciones químicas más frecuentes. Química e industria. Productos importantes de la industria química: Ácido sulfúrico, amoniaco, carbonato sódico. Metalurgia y siderurgia. El alto horno. Elaboración de aceros. Tipos de aceros. Propiedades y

aplicaciones de los aceros. Nuevos materiales sintéticos. Propiedades y aplicaciones.



CURSO 2019-2020

100

BLOQUE 4: TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS Y ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado.

Trabajo mecánico de expansión-compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de

enlace. Leyes termoquímicas: Ley de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química. Procesos espontáneos y no espontáneos. Factores que intervienen en la espontaneidad de una

reacción química. Energía de Gibbs. Reacciones de combustión. Reacciones químicas y medio ambiente: efecto invernadero, agujero en la capa de ozono, lluvia

ácida. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión y otras.

Desarrollo y sostenibilidad.

BLOQUE 5: QUÍMICA DEL CARBONO.

Compuestos orgánicos. Características generales de las sustancias orgánicas. El átomo de carbono. Formas alotrópicas. Enlaces del átomo de carbono. Compuestos de carbono: Grupos funcionales y funciones orgánicas. Clasificación de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados. Aplicaciones y propiedades de algunas funciones orgánicas y compuestos frecuentes. Tipos de reacciones orgánicas más frecuentes. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. Isomería. Tipos. Isomería estructural. El petróleo y los nuevos materiales. Fracciones del petróleo y derivados petrolíferos más

importantes. Aspectos medio ambientales de la Química del carbono.

BLOQUE 6: CINEMÁTICA.

El movimiento. Elementos del movimiento. Tipos de movimientos. Los vectores en Cinemática. Vector posición, vector desplazamiento y distancia recorrida. Sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Principio de relatividad de Galileo. Movimientos rectilíneos. Tipos. Magnitudes: Velocidad media e instantánea. Aceleración media e instantánea. Componentes

intrínsecas de la aceleración. Ecuaciones. Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado.

Ejemplos: tiro vertical, tiro oblicuo. Movimiento circular uniforme. Magnitudes. Ecuaciones. Movimiento circular uniformemente

acelerado. Magnitudes. Ecuaciones. Uso de representaciones gráficas para el estudio del movimiento. Movimientos periódicos. Descripción del movimiento armónico simple (M.A.S.). Relación del

movimiento armónico simple con el movimiento circular: sus magnitudes características, funciones trigonométricas en el estudio del movimiento armónico y ecuaciones del movimiento.

Los movimientos vibratorios armónicos de un muelle elástico y de un péndulo simple. Simulaciones virtuales interactivas de los distintos tipos de movimientos.

BLOQUE 7: DINÁMICA. La fuerza como interacción. Efectos de las fuerzas. Clasificación y propiedades de las fuerzas.

Unidades. Composición de fuerzas. Diagramas de fuerzas.



CURSO 2019-2020

101

Leyes de Newton. Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados y equilibrio de traslación. Concepto de tensión.

Sistema de fuerzas en planos horizontales, planos inclinados y poleas. Fuerzas de rozamiento. Coeficiente de rozamiento y su medida en el caso de un plano inclinado. Fuerzas elásticas. Ley de Hooke. Dinámica del M.A.S. Movimiento horizontal y vertical de un muelle

elástico. Dinámica del movimiento de un péndulo simple. Sistema de dos partículas. Momento lineal. Variación. Conservación del momento lineal e impulso

mecánico. Dinámica del movimiento circular uniforme. Fuerza centrípeta. Ejemplos: vehículos en curva, con y

sin peralte; movimiento de satélites. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular. Ley de Gravitación Universal. Expresión vectorial. Fuerza de atracción gravitatoria. El peso de los

cuerpos. Principio de superposición. Leyes de Kepler y su relación con la ley de Gravitación Universal. Velocidad orbital. Cálculo de la masa de los planetas. Naturaleza eléctrica de la materia. Concepto de carga eléctrica. Interacción electrostática: ley de

Coulomb. Principio de superposición. Analogías y diferencias entre la ley de gravitación universal y la ley de Coulomb.

BLOQUE 8: ENERGÍA.

Formas de energía. Transformación de la energía. Energía mecánica y trabajo. Trabajo realizado por una fuerza en dirección distinta a la del movimiento. Principio de conservación de la energía mecánica. Sistemas conservativos. Teorema de las fuerzas vivas. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple. Conservación de la energía en un movimiento armónico simple. Trabajo eléctrico. Campo eléctrico. Diferencia de potencial eléctrico.



CURSO 2019-2020

102

TEMPORALIZACIÓN 1º BACHILLERATO


Unidad repaso . Formulación inorgánica

1ª EVALUACIÓN


Unidad 2. Estructura atómica

Unidad 3. Leyes y conceptos básicos en química

Unidad 4. Estequiometría y química industrial

Unidad 5. Química del carbono

2ª EVALUACIÓN

Unidad 6. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las


Unidad 7. Cinemática

Unidad 8. Dinámica

Unidad 9: Trabajo y energía mecánica 3ª EVALUACIÓN

Unidad 10: Interacción electrostática



CURSO 2019-2020

103

1ª EVALUACIÓN

UNIDAD REPASO. Formulación inorgánica


APRENDIZAJE EVALUABLES

Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos de acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC

10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.

10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

UNIDAD 1. La actividad científica



El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica.

Magnitudes: - Definición - Tipos - Sistema Internacional de

unidades. - Análisis dimensional. - Notación científica. Uso de

cifras significativas Cambio de unidades mediante factores

de conversión. Instrumentos de medida: exactitud,

precisión y sensibilidad. Errores:

- Definición - Error absoluto - Error relativo

Análisis de datos. Tecnologías de la información y la

comunicación en el trabajo científico. Animaciones y aplicaciones virtuales interactivas.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados. 2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones. 1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados. 1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico. 1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas. 1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes. 1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada . 2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio. 2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un



CURSO 2019-2020

104

proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC..

UNIDAD 2. Estructura atómica



Leyes ponderales. Ley de Lavoisier. Ley de Proust. Ley de Dalton.

Revisión de la teoría atómica de Dalton

Métodos actuales para el análisis de sustancias: espectroscopia atómica y molecular.

Espectroscopía. Relación con la naturaleza de la organización de los electrones en el átomo y existencia de isótopos.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. 9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones. 8.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo. 9.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.

UNIDAD 3. Leyes y conceptos básicos en química



Leyes de los gases. Hipótesis de Avogadro. Presiones parciales. Gases ideales. Ecuación de estado de los gases ideales.

Composición centesimal y fórmula de un compuesto. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación.

Propiedades coligativas. Ley de Raoult. Variaciones en los puntos de fusión y ebullición. Presión osmótica. Aplicaciones de la ley de Raoult en la vida cotidiana.

4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura. 5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares. 6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.

4.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 4.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal. 4.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales. 5.1 Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 6.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.



CURSO 2019-2020

105

7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

7.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno. 7.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.

UNIDAD 4. Estequiometría y química industrial



Concepto de reacción química y ecuación química. Estequiometría de las reacciones. Ajuste de ecuaciones químicas.

Cálculos estequiométricos con relación masa-masa, volumen-volumen en gases y con relación masa volumen; en condiciones normales y no normales de presión y temperatura.

Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.

Cálculos con reactivos en disolución

Tipos de reacciones químicas frecuentes

Química e industria Productos importantes de la

industria química: Ácido sulfúrico, amoniaco, carbonato sódico

Metalurgia y siderurgia. Al alto horno. Elaboración de aceros. Tipos de acero. Propiedades y tipos de aceros.

Nuevos materiales sintéticos. Propiedades y aplicaciones.

10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción. 11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo. 12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. 13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes.

10.1Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial. 11.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma. 11.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones. 11.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro. 11.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos. 12.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial. 13.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen. 13.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.



CURSO 2019-2020

106

14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

13.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. 14.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

2ª EVALUACIÓN

UNIDAD 5. Química del carbono



Compuestos orgánicos. Características generales de las sustancias orgánicas.

El átomo de carbono. Formas alotrópicas. Enlaces del átomo de carbono.

Compuestos de carbono: Grupos funcionales y funciones orgánicas. Clasificación de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados.

Aplicaciones y propiedades de algunas funciones orgánicas y compuestos frecuentes.

Formulación y nomenclatura IUPAc de los compuestos de carbono.

Isomería. Tipos .Isomería estructural.

El petróleo y los nuevos materiales. Fracciones del petróleo y derivados petrolíferos más importantes.

Aspectos medioambientales de la Química del carbono.

23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. 24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. 25. Representar los diferentes tipos de isomería 26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. 27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. 28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

23.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos. 24.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada. 25.1. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. 26.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental. 26.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. 27.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones 28.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida. 28.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.



CURSO 2019-2020

107

UNIDAD 6. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas



La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado.

Trabajo mecánico de expansión-compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna.

Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de enlace.

Leyes de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess.

Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química.

Procesos espontáneos. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs.

Reacciones de combustión. Reacciones químicas y medio

ambiente: efecto invernadero, agujero de la capa de ozono, lluvia ácida. Consecuencias sociales y medioambientales de combustión y otras.

Desarrollo y sostenbilidad.

15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos. 20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. 21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica. 22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

15.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso. 16.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule. 17.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados. 18.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo. 19.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen. 20.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química. 20.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura. 21.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso. 21.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles. 22.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción



CURSO 2019-2020

108

de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.

UNIDAD 7. Cinemática



El movimiento. Elementos del movimiento. Tipos de movimientos.

Los vectores en Cinemática. Vector de posición, vector desplazamiento y distancia recorrida.

Sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Principio de relatividad de Galileo.

Movimientos rectilíneos. Tipos. Magnitudes Velocidad media e instantánea. Aceleración media e instantánea. Componentes intrínsecas de la aceleración ecuaciones.

Composición de movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado. Ejemplos: tiro vertical, tiro oblicuo.

Movimiento circular uniforme. Magnitudes. Ecuaciones.

Movimiento circular uniformemente acelerado. Magnitudes y ecuaciones.

Uso de representaciones gráficas para el estudio del movimiento.

Movimientos periódicos. Descripción del movimiento armónico simple ( MAS). Relación del movimiento armónico simple con el movimiento circular: sus magnitudes características, funciones trigonométricas en el estudio del movimiento armónico y ecuaciones del movimiento.

Los movimientos vibratorios armónicos de un muelle elástico y de un péndulo simple.

Simulaciones virtuales interactivas de los distintos tipos de movimientos.

29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. 30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. 31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. 32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. 33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. 34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. 35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares

29.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial. 29.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante. 30.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado. 31.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. 31.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano), aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.). 32.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración. 33.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil. 34.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor. 35.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil



CURSO 2019-2020

109

con las lineales. 36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos. 37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.

que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes. 36.1. Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen, calcula el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración. 36.2. Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos. 36.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados. 37.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas. 37.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple. 37.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial. 37.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen. 37.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación. 37.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.



CURSO 2019-2020

110

3ª EVALUACIÓN

UNIDAD 8. Dinámica



La fuerza como interacción. Efectos de las fuerzas. Clasificación y propiedades de las fuerzas

Unidades. Composición de fuerzas. Diagramas de fuerzas.

Leyes de Newton Fuerzas de contacto. Dinámica de

cuerpos ligados y equilibrio de traslación. Concepto de tensión.

Sistema de fuerzas en planos horizontales, planos inclinados y poleas.

Fuerzas de rozamiento. Coeficiente de rozamiento y su medida en el caso de un plano inclinado.

Fuerzas elásticas. Ley de Hooke. Dinámica del M.A.S. Movimiento horizontal y vertical de un muelle elástico.

Dinámica del movimiento de un péndulo simple.

Sistemas de dos partículas. Momento lineal. Variación. Conservación del momento lineal e impulso mecánico.

Dinámica del movimiento circular uniforme. Fuerza centrípeta. Ejemplos: vehículos en curva, con y sin peralte, movimiento de satélites.

Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular.

Ley de Gravitación Universal. Expresión vectorial. Fuerza de atracción gravitatoria. El peso de los cuerpos. Principio de superposición.

Leyes de Kepler y su relación con la ley de Gravitación Universal. Velocidad orbital. Cálculo de la masa de los planetas.

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas. 39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas. 40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S. 41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales.

38.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento. 38.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica. 39.1. Calcula el modulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. 39.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton. 39.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos. 40.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte. 40.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica. 40.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple. 41.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton. 41.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal..



CURSO 2019-2020

111

42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario 43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. 44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. 45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

42.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares. 43.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas. 43.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos. 44.1. Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita. 44.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central. 45.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella. 45.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

UNIDAD 9. Trabajo y energía mecánica



Formas de energía. Transformación de la energía.

Energía mecánica y trabajo. Trabajo realizado por una fuerza en dirección distinta a la del movimiento.

Principio de conservación de la energía mecánica.

Sistemas conservativos Teorema de las fuerzas vivas Energía cinética y potencial del

movimiento armónico simple.

48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos.

48.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial. 48.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.



CURSO 2019-2020

112

Conservación de la energía en un movimiento armónico simple.

49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. 50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

49.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo. 50.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica. 50.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

UNIDAD 10. Interacción electrostática



Naturaleza eléctrica de la materia. Concepto de carga eléctrica.

Interacción eléctrostática: ley de Coulom. Principio de superposición.

Analogías y diferencias entre la ley de gravitación universal y la ley de Coulomb

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. 47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. 51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

46.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas. 46.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb. 47.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo. 51.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.





FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Nº Bás EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables LEN MAT DIG APR SOC INI CUL

Bloque 1. La actividad científica.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.

1 X 1/2/3

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones.

X X

2 X 1 1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados.

X

3 X 1 1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico.

X

4 X 1 1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas.

X

5 X 1 1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y

X X X



CURSO 2019-2020

114

principios subyacentes.

6 1,2,3 1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.

X X X

2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

7 1,2,3 2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio.

X X

8 1,2,3 2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.

X X X

Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la Química.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.

9 X 1 3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.

X X X

4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura.

10 X 1 4.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

X

11 1 4.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal. X X

12 X 1 4.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.

X

5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares.

13 X 1 5.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

X X



CURSO 2019-2020

115

6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.

14 X 1

6.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.

X X X

7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

15 X 1 7.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno.

X X

16 1 7.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.

X

8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas.

17 X 1 8.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.

X X

9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

18 1 9.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.

X X

Bloque 3. Reacciones químicas.

10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.

19 X 1

10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

X X



CURSO 2019-2020

116

11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

20 X 1 11.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.

X X

21 X 1 11.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones.

X X

22 X 1 11.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro.

X X

23 X 1 11.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.

X X

12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales.

24 1 12.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial.

X X X

13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes.

25 1 13.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen.

X X X

26 1 13.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.

X X X X

27 1 13.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. X X

14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

28 1,2 14.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

X X X X



CURSO 2019-2020

117

Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas

15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo.

29 X 2 15.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.

X X

16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico.

30 2 16.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.

X X X

17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

31 X 2 17.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.

X X

18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.

32 X 2 18.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.

X X

19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos.

33 X 2 19.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.

X X

20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs.

34 X 2 20.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.

X X

35 X 2 20.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura.

X X



CURSO 2019-2020

118

21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.

36 2 21.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

X X X

37 X 2 21.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles.

X X

22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

38 2

22.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.

X X X

Bloque 5. Química del carbono

23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial.

39 X 2 23.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.

X X

24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas.

40 X 2 24.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.

X X

25. Representar los diferentes tipos de isomería.

41 X 2 25.1. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. X X

26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.

42 2 26.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.

X X X X



CURSO 2019-2020

119

43 2 26.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. X X X

27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones.

44 2 27.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones

X X

28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

45 2 28.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida.

X X X

46 2 28.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.

X X

Bloque 6. Cinemática

29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales.

47 2 29.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.

X X

48 2 29.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.

X X

30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado.

49 X 2 30.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.

X X

31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas.

50 X 2 31.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

X

51 X 2 31.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento X



CURSO 2019-2020

120

de un cuerpo en un plano), aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.).

32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular.

52 X 2,3

32.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.

X

33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

53 X 2,3 33.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.

X X

34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas.

54 X 2 34.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.

X

35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales.

55 X 2 35.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.

X

36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos.

56 X 2 36.1. Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen, calcula el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración.

X X

57 X 2 36.2. Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos.

X X

58 2 36.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los

X X



CURSO 2019-2020

121

cuerpos implicados.

37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.

59 2 37.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas.

X X X

60 X 2 37.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.

X X

61 X 2 37.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial.

X X

62 X 2 37.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen.

X

63 2 37.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación.

X X

64 X 2 37.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.

X X

Bloque 7. Dinámica

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas.

65 X 3 38.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.

X X

66 X 3 38.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica.

X

39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas.

67 3 39.1. Calcula el modulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. X X



CURSO 2019-2020

122

68 X 3 39.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton.

X X

69 X 3 39.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.

X X

40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S.

70 3 40.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte.

X X

71 X 3 40.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica.

X X

72 3 40.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple.

X X X

41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales.

73 X 3 41.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton.

X X

74 X 3 41.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.

X X X

42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular.

75 X 3 42.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares.

X X

43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario.

76 3 43.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.

X X

77 3 43.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las X X X



CURSO 2019-2020

123

leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos.

44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular.

78 3 44.1. Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita.

X X

79 3 44.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central.

X X

45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

80 X 3 45.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella.

X

81 X 3 45.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

X X

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales.

82 X 3 46.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.

X X

83 X 3 46.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb.

X X

47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria.

84 X 3

47.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.

X X



CURSO 2019-2020

124

Bloque 8. Energía

48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos.

85 X 3 48.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial.

X X

86 X 3 48.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.

X X

49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía.

87 3 49.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.

X X

50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

88 3 50.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.

X X

89 3 50.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

X X

51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

90 3 51.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.

X





PERFIL DE LA MATERIA DE 1º BACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMICA

Materia: 1º BACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 6,8,9,14,18,24,25,26,28,30,42,43,45,74, 77

15 8,1


TODOS 90 49

DIG Competencia digital 5,7,30,36 Y 58 5 2,7

APR Aprender a aprender 1,5,6,8,9,11,13-15,19-23,25-28,29,31-37,39-41,46-47,49,53,56-57,59-61,63-64,67-69,71-79,81-88,90

60 32,6


26,28,38,42,43,45 6 3,3


24,28,42,44,48,59,70,72 8 4,3


0

∑% 184 100



Esta información se incluye en la tabla del apartado 6.2. que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación y que además se desarrolla por unidades en el apartado Distribución temporal de contenidos. Cada estándar va acompañado por la/s competencias desarrolladas.



CURSO 2019-2020

126


La metodología en bachillerato se orienta a favorecer que el alumnado realice un aprendizaje autónomo, sea capaz de trabajar en equipo y utilice estrategias de investigación. Las secuencias didácticas de las unidades que constituyen los contenidos de esta materia, podrían estructurarse como sigue:

Actividades de motivación para despertar el interés y motivación del alumnado. Exploración de conocimientos previos que propicien la activación de sus esquemas de conocimiento

acerca de los contenidos que se van a estudiar. Introducción progresiva de contenidos en relación con los conocimientos previos y con la detección

de posibles problemas de aprendizaje por parte de algunos alumnos/as en un momento dado. Fase de sistematización y estructuración lógica de los contenidos. Aplicación de los nuevos contenidos adquiridos a fin de comprobar el grado de asimilación y

transferencia. Tanto la Física como la Química son ciencias experimentales y, como tales, su aprendizaje conlleva una parte teórico-conceptual y otra de desarrollo práctico que implica la realización de experiencias de laboratorio así como la búsqueda, análisis y elaboración de información. Así, será fundamental plantear cuestiones, ejercicios y problemas relacionados con situaciones que se den en la naturaleza. No menos importante será la realización de actividades más complejas, como trabajos de investigación sobre temas propuestos o de libre elección, que precisen de la aplicación de los métodos de la investigación científica, relacionen los conocimientos adquiridos con el entorno tecnológico-social y potencien la autonomía en el aprendizaje. El uso de las TIC como herramienta para obtener y elaborar información, registrar, procesar y analizar datos experimentales y realizar comunicaciones de los resultados obtenidos, se hace imprescindible en la actualidad, fomentando la competencia digital del alumnado y haciéndoles más partícipes de su propio proceso de aprendizaje. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS


Utilizar papel milimetrado y material de dibujo para diseñar experiencias en el laboratorio. Comparar las distintas formas de abordar un mismo problema. Trabajar en grupo en el laboratorio. Representar datos experimentales en tablas y gráficas. Leer algún artículo científico de un periódico y plantear los problemas que surgen dentro de un

grupo.

BLOQUE 2: ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA.

Comprobar la ley de conservación de la masa mezclando disoluciones que produzcan una precipitación.

Presentar el ejemplo de la constancia de la composición de la sal común de forma independiente al origen marino o minero de la misma.

Buscar y leer biografías de los principales químicos de principios del siglo XIX. Poner ejemplos del volumen que ocuparía un mol de objetos de tamaño macroscópico (por ejemplo,

1 mol de granos de arena o un mol de naranjas). Preparar disoluciones de sales en agua.



CURSO 2019-2020

127

BLOQUE 3: REACCIONES QUÍMICAS.

Explicar los hechos que generan cada modelo y las críticas posteriores que contribuyen a su sustitución.

Utilizar una red de difracción para observar espectros atómicos usando como fuente los fluorescentes de la clase.

Representar el espectro electromagnético e identificar ejemplos de luz correspondiente a cada tramo.

Apoyar mediante ejemplos la idea de cuantización energética de la corteza atómica. Por ejemplo, con el símil de estantes a distinto nivel de una estantería o los pisos de un edificio.

Diferenciar entre orbitales y electrones con símiles, como pisos e inquilinos. Buscar información sobre aplicaciones de los isótopos. Situar cronológicamente el descubrimiento de los elementos más comunes del sistema periódico. Identificar compuestos en los que algún elemento no cumpla la regla del octeto. Comprobar la variación de reactividad de los metales alcalinos Li, Na y K que son más comunes en

el laboratorio. Utilizar modelos moleculares y construir con ellos moléculas sencillas. Construir modelos de cristales iónicos, covalentes y metálicos. Constatar en el laboratorio las semejanzas y diferencias de un cristal iónico y un cristal covalente. Realizar dibujos de la geometría de algunas moléculas sencillas, dibujando los orbitales que

intervienen. Identificar las fuerzas intermoleculares que existen en diversas sustancias y que son responsables

de algunas de sus propiedades. Formular y nombrar diversos compuestos mediante las diferentes nomenclaturas.

BLOQUE 5: QUÍMICA DEL CARBONO.

Distribuir modelos moleculares a los alumnos para que construyan diferentes compuestos. Formular y nombrar series homólogas de hidrocarburos. Realizar diagramas de clasificación de hidrocarburos.

BLOQUE 6: CINEMÁTICA.

Utilizar papel milimetrado y material de dibujo para representar de forma exacta vectores, comprobando de forma numérica y gráfica los resultados horizontales.

A partir de pruebas técnicas de vehículos que se pueden encontrar en la prensa especializada, calcular los valores de diversas magnitudes cinemáticas.

Sistematizar la resolución de los problemas sobre movimientos rectilíneos a partir de sus ecuaciones fundamentales explorando de forma teórica todas las posibilidades sobre datos e incógnitas.

Realizar prácticas en el laboratorio sobre movimientos rectilíneos midiendo espacios y tiempos para determinar velocidades y aceleraciones.

Comparar las distintas formas de abordar un mismo problema. Dibujar de forma aproximada trayectorias de proyectiles balísticos correspondientes a unas

determinadas condiciones iniciales de lanzamiento. Simular el movimiento de proyectiles mediante algún programa de ordenador.

BLOQUE 7: DINÁMICA.

Utilizar dinamómetros de distinta graduación para medir fuerzas como, por ejemplo, el peso de cuerpos.

Utilizar dos dinamómetros para comprobar que se cumple el tercer principio, uniéndolos y aplicando fuerzas a uno cualquiera de ellos.

Discutir sobre las causas por las que no se puede comprobar de forma exacta el principio de inercia. Realizar experiencias sencillas en clase sobre el principio de inercia, como tirar rápidamente de un

papel sobre el que hay una moneda que permanece en su sitio. Poner de manifiesto la acción de los momentos de las fuerzas aplicando estas a un sólido en puntos

a distinta distancia del eje de giro.



CURSO 2019-2020

128

Presentar situaciones donde se conserve la cantidad de movimiento. Utilizar un dinamómetro para observar la variación del peso cuando se somete el dinamómetro a

diversas aceleraciones. Intercalar un dinamómetro en la cuerda que une dos cuerpos en movimiento y observar que,

aunque estén en movimiento, si poseen la misma velocidad el dinamómetro marca cero. Relacionar el cambio de velocidad de los vehículos al subir una cuesta con la variación de las

componentes del peso al modificar el ángulo de un plano inclinado.

BLOQUE 8: ENERGÍA.

Distinguir entre fuentes y formas de energía. Presentar ejemplos donde se pongan de manifiesto las propiedades de la energía, como la

conservación y la degradación. Presentar situaciones donde diversos objetos tienen mucha energía cinética, por tener mucha masa

o por tener mucha velocidad. Resolver un caso numérico donde se compruebe que el teorema de las fuerzas vivas solo se puede

aplicar a la fuerza resultante. Relacionar la potencia de un vehículo con su fuerza y su velocidad en función de la actuación sobre

el cambio de marchas al subir pendientes. Identificar diversas fuerzas de rozamiento como causa de la disipación de energía mecánica.


Los elementos transversales que se han de tener en cuenta son los establecidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre. De forma general desde esta materia se trabajarán los siguientes:

Educación vial Análisis e identificación de las causas de los accidentes, grupos de alto riesgo y características de los vehículos implicados, así como de las circunstancias en los que se produjeron, responsabilizándose de sus actuaciones como conductor y peatón.

Educación para la salud Identificación de las mejoras y los daños que produce en la salud y en el medio ambiente el uso de determinadas sustancias.

Educación del consumidor Identificación de los pictogramas utilizados en el etiquetado de productos químicos y la valoración de su uso. Actitud crítica con el consumo desmesurado e irresponsable de servicios, bienes y productos.

Educación ambiental Uso responsable de los productos químicos y conocimiento de las normas de protección ambientas respecto de la eliminación de residuos. Ampliación del concepto de medio ambiente como conjunto de sistemas interrelacionados e interdependientes. Análisis de la utilidad de los isótopos radiactivos, para estudiar la problemática de los residuos que generan y su almacenamiento. Identificación y valoración de acciones individuales y conjuntas relacionadas con el compromiso por el medio ambiente.

Educación audiovisual y tecnológica Uso de los instrumentos que ofrecen la tecnología y las TIC en los proceso de búsqueda, gestión y archivo de la información, así como en el desarrollo de trabajos de investigación.



CURSO 2019-2020

129

Análisis crítico de los contenidos audiovisuales sobre las propiedades y aplicaciones de determinados elementos, y el uso de aplicaciones para la representación de esta información, aprovechando múltiples medios.

Educación moral y cívica Actitud participativa y colaborativa en actividades de grupo, valorando como enriquecedoras las diferencias entre las personas y manteniendo una actitud activa de rechazo ante cualquier tipo de discriminación.

De manera más específica, se podrá contribuir a los siguientes elementos transversales:

Emplear adecuada y correctamente unidades de medida, con sus múltiplos y submúltiplos, y la notación científica, para interpretar cualquier información técnica o científica proveniente de distintas fuentes. Educación para el consumidor.

Interpretación correcta de tablas de valores y gráficos de distintas fuentes que permitan conocer mejor distintos productos de consumo. Educación para el consumidor

Conocer y aplicar las normas seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la toxicidad y peligro de muchos de los productos químicos (educación para la salud), haciendo un uso racional de los mismos evitando su mal empleo y eliminándolos correctamente (educación ambiental).

Valorar la importancia de la química en nuestras actividades cotidianas. Educación para el consumidor. Educación para la salud (química y medicina). Educación ambiental (contaminación química, etc.). Educación para la paz (guerra química)

Tener siempre en cuenta la importancia de atender, en todo momento, a las normas de seguridad cuando trabajemos en el laboratorio, y ser conscientes de la importancia de la eliminación correcta de residuos en el laboratorio. Educación para la salud y educación ambiental.

Al estudiar la formulación de química inorgánica, comprender las aplicaciones de algunas sustancias químicas corrientes y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas. Educación para consumidor, ambiental y para la salud.

Comprender y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, fraguado del cemento, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor.

Valorar críticamente el efecto de algunas actividades industriales que deterioran el medio ambiente. Conocer la gran variedad de productos derivados del carbono (plásticos, medicamentos, jabones,

detergentes, gasolinas, cauchos, fibras artificiales, insecticidas, herbicidas, etc.), muchos de ellos derivados del petróleo; ser conscientes de los problemas que genera su consumo desproporcionado. Educación del consumidor y educación ambiental.

Comprender que la obtención de medicamentos se hace fundamentalmente por procedimientos químicos y que productos se relacionan directamente con nuestra salud. Educación para la salud.

Al repasar las disoluciones, interpretar la información (expresada en porcentaje en volumen y en porcentaje en masa) sobre la composición de los productos que se adquieren. Educación del consumidor.

Saber realizar cálculos sencillos de concentración de disoluciones que serán de utilidad en la dosificación de medicamentos, en el empleo de abonos para las plantas, etc. Educación para el consumidor y educación para la salud.

La comprensión de la concentración de disoluciones permitirá a los alumnos entender informes sobre contaminación del agua o el aire, sobre la composición de la atmósfera, sobre la composición de la sangre, etc. que les permita ser mejores consumidores, tender mayor conciencia medioambiental o conocer mejor el propio cuerpo. Educación para el consumidor y educación para la salud

Analizar las aplicaciones que tiene la quema de combustibles derivados del petróleo en el transporte (gasolina, gasoil) y en la vida doméstica (gas natural, butano, etc.). Su influencia en la salud y el medio ambiente (contaminación), y en el consumidor (consumo responsable de carburantes).

Realizar problemas de choques frontales de automóviles. Educación vial y educación para la salud. Analizar e identificar causas de los accidentes de tráfico y factores de riesgo, como el exceso de

velocidad, la transgresión de las normas de circulación. Educación vial.



CURSO 2019-2020

130

Comprender el concepto de fuerza y hacer un uso responsable de la misma, evitando las agresiones y favoreciendo el respeto por los más débiles. Educación cívica y moral y educación para la igualdad de oportunidades entre los sexos.

Conocer la biografía de algunos científicos relevantes (Galileo, Kepler, Newton, Curie etc.) y su contribución al bien de la humanidad sin obviar los aspectos más oscuros de sus vidas. Educación cívica y moral.

Conocer los efectos que produce la ingravidez en la salud de los astronautas, valorando su contribución al conocimiento (experimentos que se hacen) y a las comunicaciones (puesta en órbita de satélites). Educación para la salud.

Utilizar los conocimientos sobre fuentes y recursos energéticos para respetar el medio ambiente, así como para actuar de forma adecuada en su mejora y conservación. Educación ambiental

Comprender la problemática de las fuentes de energías renovables y no renovables. Educación ambiental.

Al abordar la crisis energética se tratarán temas transversales como educación del consumidor (distintas fuentes energéticas, su eficiencia y rendimiento) o educación ambiental (contaminación)

Valorar críticamente cómo influyen los avances científicos en la tecnología. Educación para el consumidor.

Comprender que las máquinas térmicas que utilizamos en nuestra vida cotidiana para el transporte (automóviles, aviones, barcos, etc.) influyen en nuestra calidad de vida, pero generan problemas medioambientales que hay que minimizar. Educación ambiental.

Estudio de la biografía de científicos como Faraday, Hertz,… y sus valores cívicos y morales y por su contribución al bien de la humanidad.

Saber calcular el gasto de energía y dinero que implica el uso de distintos aparatos eléctricos de uso doméstico; entendiendo que es un deber cívico y moral el ahorro energético (aunque tengamos dinero para pagarlo). Educación para el consumo, educación ambiental, educación cívica y moral.

Profundizar en las normas de seguridad de la corriente eléctrica. Educación para la salud y ecuación del consumidor.

Comprender y valorar los efectos que tiene la radiactividad sobre los seres vivos (educación para la salud) y sobre el medioambiente (educación ambiental) pero también su utilidad en la lucha contra algunas enfermedades, en la industria o en la investigación.


En este nivel, se promoverá el hábito por leer con la lectura de textos, artículos, novelas y biografías que contengan aspectos científicos. Libros de divulgación científica recomendados:

- Introducción a la Ciencia. Isaac Asimov. Ed. Plaza y Janés - Momentos estelares de la Ciencia. Isaac Asimov. Alianza Editorial - 1001 cosas que todo el mundo debería saber sobre ciencia. James Trefil. Madrid: Editorial

Paraninfo - Esos sufridos científicos. Nick Arnold. Editorial Molino - El electrón es zurdo y otros ensayos. Asimov



ESCRITOS Pruebas escritas



CURSO 2019-2020

131

ORALES Participación del alumno/a. Intervenciones en la clase. Participación y exposición en las tareas del proyecto o de una práctica del laboratorio.



Exámenes (90 %) - Se realizarán 2 pruebas por evaluación. - Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios




Trabajo diario y actitud (10 %)

- Tareas o deberes - Trabajo individual o en equipo - Informes de laboratorio - Respeto a las normas de trabajo en el Laboratorio. - Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor - Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a


Al finalizar cada trimestre y coincidiendo con las sesiones de evaluación ordinarias, cada alumno obtendrá una calificación en base a las valoraciones indicadas anteriormente. Si esta calificación es igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación estará suspensa y durante el siguiente trimestre, se realizará una prueba de recuperación.


El alumno que haya suspendido alguna evaluación, deberá hacer un examen final en el mes de junio, correspondiente a la evaluación o evaluaciones suspensas.





CURSO 2019-2020

132

6.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes de cursos anteriores.

Al comenzar una etapa nueva no hay alumnos de 1º de Bachillerato que deban recuperar la Física y Química de 4º ESO.


Uno de los principios básicos que ha de tener en cuenta la intervención educativa es el de la individualización, consistente en que el sistema educativo ofrezca a cada alumno/a la ayuda pedagógica que éste necesite en función de sus motivaciones, intereses y capacidades de aprendizaje. Surge de ello la necesidad de atender esta diversidad. En el Bachillerato, etapa en la que las diferencias personales en capacidades específicas, motivación e intereses suelen estar bastante definidas, la organización de la enseñanza permite que los propios estudiantes resuelvan esta diversidad mediante la elección de modalidades y optativas. No obstante, es conveniente dar respuesta, ya desde las mismas materias, a un hecho constatable: la diversidad de intereses, motivaciones, capacidades y estilos de aprendizaje que los estudiantes manifiestan. Es preciso, entonces, tener en cuenta los estilos diferentes de aprendizaje de los estudiantes y adoptar las medidas oportunas para afrontar esta diversidad. Hemos de acometer, pues, el tratamiento de la diversidad en el Bachillerato desde dos vías: I. La atención a la diversidad en la programación de los contenidos, presentándolos en dos fases: la información general y la información básica, que se tratará mediante esquemas, resúmenes, paradigmas, etc. II. La atención a la diversidad en la programación de las actividades. Las actividades constituyen un excelente instrumento de atención a las diferencias individuales de los estudiantes. La variedad y la abundancia de actividades con distinto nivel de dificultad permiten la adaptación, como hemos dicho, a las diversas capacidades, intereses y motivaciones.

6.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular. Los recursos didácticos que la profesora utilizará en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:

Programación didáctica. Permite organizar el trabajo en el aula y adecuarlo al grupo particular de alumnos.

Libro de texto: FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato. Ed. Mc Graw Hill.

El libro de texto permite la consulta constante por parte del alumno, además le habitúa a la

búsqueda bibliográfica, fomenta su curiosidad y le ayuda de forma determinante en el estudio de la materia.


a) Materiales elaborados por los profesores del departamento b) Materiales de formulación inorgánica y orgánica. c) Prácticas de laboratorio d) Revistas científicas, Publicaciones…

Libros de consulta en la biblioteca

Material de Laboratorio



CURSO 2019-2020

133


Recursos audiovisuales y medios informáticos: páginas web de contenido científico, internet como fuente de información, realización de ejercicios y tareas auto corregibles para que el alumno practique…











TOTAL ALUMNOS


1º Bach





MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA CURSO: 1º Bachillerato






















CURSO 2019-2020

135













PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA

2º BACHILLERATO



CURSO 2019-2020

137

7. PROGRAMACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO


CONTENIDOS


Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de

resultados. Fuentes de información científica. El laboratorio de química: actividad experimental, normas de seguridad e higiene, riesgos,

accidentes más frecuentes, equipos de protección habituales, etiquetado y pictogramas de los distintos tipos de productos químicos.

Características de los instrumentos de medida. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa

Uso de las TIC para la obtención de información química. Programas de simulación de experiencias de laboratorio. Uso de las técnicas gráficas en la representación de resultados experimentales.

BLOQUE 2. ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LOS COMPONENTES DEL UNIVERSO

Estructura de la materia. Modelo atómico de Thomson. Modelos de Rutherford. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Explicación de los espectros atómicos. Modelo de Sommerfeld. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Modelo de

Schrödinger. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Configuraciones electrónicas. Niveles y subniveles de energía en el átomo. El espín. Partículas subatómicas: origen del Universo, leptones y quarks. Formación natural de los elementos

químicos en el universo. Número atómico y número másico. Isótopos. Clasificación de los elementos según su estructura

electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización,

afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico e iónico, número de oxidación, carácter metálico.

Enlace químico. Enlace iónico. Redes iónicas. Energía reticular. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Teoría de Lewis. Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV), hibridación y resonancia. Teoría del orbital molecular. Tipos de orbitales moleculares. Propiedades de las sustancias con enlace covalente, moleculares y no moleculares. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y

semiconductores. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.



CURSO 2019-2020

138

BLOQUE 3. REACCIONES QUÍMICAS

Concepto de velocidad de reacción. Medida de la velocidad de reacción. Teoría de colisiones y del complejo activado. Ecuación de Arrhenius. Ecuación de velocidad y orden de reacción. Mecanismos de reacción. Etapa elemental y molecularidad. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Catalizadores. Tipos: catálisis homogénea, heterogénea, enzimática, autocatálisis. Utilización de

catalizadores en procesos industriales. Los catalizadores en los seres vivos. El convertidor catalítico.

Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla: Kc, Kp, Kx. Cociente de reacción. Grado de disociación.

Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Châtelier. Equilibrios químicos homogéneos. Equilibrios con gases.

La constante de equilibrio termodinámica. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Concepto de solubilidad. Factores que

afectan a la solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto de ion común. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación: precipitación fraccionada, disolución de

precipitados. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Proceso de Haber–Bosch para obtención de amoniaco.

Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base. Propiedades generales de ácidos y bases. Teoría de Arrhenius. Teoría de Brönsted-Lowry. Teoría de Lewis. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Constante ácida y constante básica Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de neutralización ácido-base.

Procedimiento y cálculos. Gráficas en una valoración. Sustancias indicadoras. Determinación del punto de equivalencia. Reacción de hidrólisis. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales: casos posibles.

Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales. La lluvia ácida. Equilibrio redox. Tipos de reacciones de oxidación–reducción. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste de ecuaciones de reacciones redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las

reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Pilas galvánicas. Electrodo. Potenciales de electrodo. Electrodos de referencia. Espontaneidad de las reacciones redox. Predicción del sentido de las reacciones redox. Volumetrías redox. Procedimiento y cálculos. Electrolisis. Leyes de Faraday de la electrolisis. Procesos industriales de electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de

combustible, prevención de la corrosión de metales.

BLOQUE 4. SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES

La química del carbono. Enlaces. Hibridación. Estudio de funciones orgánicas. Radicales y grupos funcionales. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Tipos de isomería. Isomería estructural. Estereoisomería. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles,

perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. Reactividad de compuestos orgánicos. Efecto inductivo y efecto mesómero. Ruptura de enlaces en química orgánica. Rupturas homopolar y heteropolar. Reactivos nucleófilos y electrófilos. Tipos de reacciones orgánicas. Reacciones orgánicas de sustitución, adición, eliminación,

condensación y redox. Las reglas de Markovnikov y de Saytzeff. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: alcoholes, ácidos carboxílicos,

ésteres, aceites, ácidos grasos, perfumes y medicamentos.



CURSO 2019-2020

139

Macromoléculas y materiales polímeros. Reacciones de polimerización. Tipos. Clasificación de los polímeros.

Polímeros de origen natural: polisacáridos, caucho natural, proteínas. Propiedades. Polímeros de origen sintético: polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. Propiedades.

Fabricación de materiales plásticos y sus transformados. Aplicaciones. Impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del

bienestar en alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía.

TEMPORALIZACIÓN 2º BACHILLERATO


Unidad repaso. Formulación inorgánica.

1ª EVALUACIÓN

Unidad 0. Cálculos químicos y Termodinámica (repaso 1º Bachillerato)

Unidad 1. Estructura atómica

Unidad 2. Sistema periódico

Unidad 3. Enlace químico

Unidad 4. Cinética química 2ª EVALUACIÓN

Unidad 5. Equilibrio químico

Unidad 6. Reacciones transferencia de protones. Ácido-base

Unidad 7. Reacciones transferencia de electrones. Oxidación-reducción

3ª EVALUACIÓN

Unidad 8. Química del carbono y polímeros



CURSO 2019-2020

140

1ª EVALUACIÓN

UNIDAD REPASO. Formulación Inorgánica


APRENDIZAJE


compuestos inorgánicos de

acuerdo con las

recomendaciones de la IUPAC

Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.

Escribe y ajusta ecuaciones

químicas sencillas de distinto

tipo (neutralización, oxidación,

síntesis) y de interés bioquímico

o industrial.

UNIDAD 0. Cálculos químicos y Termodinámica (repaso de 1ºBachillerato)


APRENDIZAJE

Composición de la materia

- Leyes de las combinaciones

químicas.

- Sustancia pura. Elementos y

compuestos.

- Símbolos y fórmulas químicas.

Unidad de la cantidad de sustancia:

el mol.

- Unidad de masa atómica.

- Masa atómica, masa molecular y

masa fórmula.

- Concepto de mol. Número de

Avogadro.

El estudio de los gases.

- Ley de Boyle.

- Ley de Charles-Gay Lussac.

- Ley de Avogadro.

- Gases ideales y gases reales.

- Ecuación de estado de los gases

ideales.

- Volumen molar y densidad de un

gas.

- Ley de Dalton sobre las presiones

parciales.

Determinación de la fórmula de un

compuesto.

Disoluciones.

Estequiometría de las reacciones

químicas.

Determinación de fórmulas

1. Conocer el significado de sustancia pura y mezcla. 2. Aplicar las leyes ponderales y la ley de los volúmenes de combinación, y saber interpretarlas. 3. Conocer la teoría atómica de Dalton, así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 4. Conocer, comprender y exponer adecuadamente las leyes de los gases. 5. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura. 6. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares. 7. Diferenciar el comportamiento de un gas real frente a un gas ideal, y reconocer sus propiedades 8. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. 9. Conocer y comprender las distintas formas de medir cantidades en Química. 10. Saber diferenciar los distintos tipos de fórmulas químicas, y su significado.

6.1. Relaciona la fórmula empírica y la molecular de un compuesto con su composición centesimal, aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 7.1. Reconoce el diferente comportamiento entre un gas real y uno ideal, y describe sus propiedades. 8.1. Expresa la concentración de una disolución en g/L, mol/L, mol/kg, % en masa y % en volumen. 9.1. Identifica las distintas formas de medir cantidades en química y resuelve ejercicios y problemas sobre ello. 10.1. Diferencia los distintos tipos de fórmulas químicas y realiza ejercicios y problemas sobre determinación de fórmulas químicas.



CURSO 2019-2020

141

químicas.

- Determinación de fórmula de un

compuesto.

Disoluciones. Unidades de

concentración.

- Solubilidad.

- Unidades de concentración.

- Otras formas de expresar la

concentración.

Estequiometría de las reacciones

químicas.

- Ecuaciones químicas.

- Reactivo limitante.

- Rendimiento de una reacción.

Termodinámica

11. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

11.1. Comprende los símbolos de prevención de riesgos y lee atentamente las frases de advertencia que aparecen en los reactivos concentrados, antes de utilizarlos. 11.2. Valora los perjuicios medioambientales y los riesgos para la salud que pueden causar el uso inadecuado de los productos químicos muy concentrados.

UNIDAD 1. Estructura atómica


APRENDIZAJE

Evolución de los modelos atómicos:

- Rayos catódicos.

- Descubrimiento del electrón.

- Modelo atómico de Thomson.

- Modelo atómico de Rutherford.

Espectros atómicos:

- Espectroscopía.

- Tipos de espectros.

- Espectro atómico del hidrógeno.

Orígenes de la mecánica cuántica:

- Radiación térmica y cuerpo negro.

- Hipótesis de Planck.

Efecto fotoeléctrico

Modelo atómico de Bohr:

- Postulados de Bohr.

- Nivel de energía fundamental y

nivel excitado.

- Aciertos e inconvenientes del

modelo de Bohr.

- Modelo atómico de Bohr-

Sommerfeld.

Mecánica cuántica:

5. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesidad de uno nuevo. 6. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. 7. Explicar los conceptos

5.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos (Thomson, Rutherford, Bohr y mecanocuántico) relacionándolos con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. 5.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. 6.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital. 7.1. Determina longitudes de



CURSO 2019-2020

142

- Modelo de Schrödinger.

- Dualidad onda-corpúsculo de la

materia. Hipótesis de De Broglie.

- Principio de incertidumbre de

Heisenberg.

Orbitales atómicos. Números

cuánticos y su interpretación:

- Modelo mecanocuántico del átomo.

Orbitales atómicos.

- Números cuánticos.

- Forma y tamaño de los orbitales

atómicos.

- Energía de los orbitales atómicos.

- Principio de exclusión de Pauli.

- Principio de máxima multiplicidad

de Hund.

- Diamagnetismo y paramagnetismo.

Partículas subatómicas y origen del

universo:

- Masa y carga eléctrica. Partículas

contempladas en el modelo

estándar.

- Origen del universo.

básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre 8. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. 7.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg. 8.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del universo, explicando las características y la clasificación de los mismos.

UNIDAD 2. Sistema periódico


APRENDIZAJE

Sistema periódico.

- Las tríadas de elementos de

Döbereiner.

- Las octavas de Newlands.

- Tablas periódicas de Meyer y

Mendeléiev.

- Ley de Moseley.

Sistema periódico actual.

Clasificación de los elementos

según su estructura electrónica.

Propiedades periódicas de los

elementos químicos según su

posición en el sistema periódico.

- Energía de ionización.

- Afinidad electrónica.

- Electronegatividad.

- Radio atómico y radios iónicos.

9. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica. 10. Identificar los números cuánticos para un electrón según el orbital en el que se encuentre. 11. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

9.1. Determina la configuración

electrónica de un átomo,

conocida su posición en la

tabla periódica y los números

cuánticos posibles del electrón

diferenciador

10.1. Justifica la reactividad de

un elemento a partir de la

estructura electrónica o su

posición en la Tabla Periódica.

11.1. Argumenta la variación del

radio atómico, potencial de

ionización, afinidad electrónica

y electronegatividad en grupos

y periodos, comparando

dichas propiedades para

elementos diferentes.



CURSO 2019-2020

143

2ª EVALUACIÓN

UNIDAD 3. Enlace químico


APRENDIZAJE

Átomos unidos por enlace químico - Enlace químico. - Formación de enlaces y

estabilidad energética. - Tipos de enlace químico.

Enlace iónico:

- Formación de pares iónicos. - Valencia iónica. - Redes iónicas. - Energía reticular. - Fórmula de Born-Landé. Ciclo de

Born-Haber. - Propiedades de los compuestos

iónicos.

Enlace covalente: - Modelo de Lewis del enlace

covalente. - Tipos de enlace covalente. - Estructuras de Lewis. - Polaridad de los enlaces

covalentes. - Parámetros moleculares o de

enlace. - Resonancia. - Propiedades de sustancias

covalentes.

Teoría del enlace covalente (TEV): - Simetría de los orbitales

moleculares. - Ejemplos de la teoría del enlace

de valencia. Teoría de la hibridación de orbitales

atómicos: - Hibridación. - Hibridación sp, sp

2 y sp

3.

Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV):

- Postulados del modelo TRPECV. - Predicción de la geometría

molecular. - Geometría de moléculas cuyo

átomo central carece de pares de electrones solitarios.

- Geometría de moléculas cuyo átomo central tiene pares de electrones solitarios.

Enlace metálico: - Modelo de Drude. - Teoría de bandas.

12. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. 13. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. 14. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. 15. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas. 16. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

12.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces. 13.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos. 13.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular. 14.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría. 14.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV. 15.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. 15.2. Deduce la geometría de algunas moléculas sencillas aplicando la TEV y el concepto de hibridación (sp, sp2 y sp

3).

16.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a



CURSO 2019-2020

144

- Propiedades de los metales.

Fuerzas intermoleculares: - Tipos de fuerzas

intermoleculares. - Propiedades de las sustancias

moleculares. - Enlaces presentes en sustancias

con interés biológico.

17. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas. 18. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. 19. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

sustancias semiconductoras y superconductoras. 17.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico, utilizando la teoría de bandas. 17.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad (resonancia magnética, aceleradores de partículas, transporte levitado, etc.). 18.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias (temperatura de fusión, temperatura de ebullición y solubilidad) en función de dichas interacciones. 19.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las sustancias formadas por moléculas, sólidos con redes covalentes y sólidos con redes iónicas.

UNIDAD 4. Cinética química

CONTENIDOS CRITERIOS

EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

Velocidad de una reacción química.

- Velocidad de reacción media e

instantánea.

Ecuación de velocidad.

- Órdenes de reacción.

Teoría de colisiones y la teoría del estado

de transición.

- Teoría de colisiones o de choques.

- Teoría del estado de transición o

del complejo activado.

Mecanismo de la reacción.

- Las leyes de velocidad y los pasos

20. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

20.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.



CURSO 2019-2020

145

elementales.

Factores que afectan a la velocidad de

reacción: naturaleza, concentración,

temperatura e influencia de los

catalizadores.

- Concentración de reactivos.

- Naturaleza química del proceso.

- Estado físico de los reactivos.

- Presencia de catalizadores e

inhibidores.

- Efecto de la temperatura.

Tipos de catálisis: homogénea,

heterogénea y enzimática.

- Mecanismo general de la catálisis.

- Catálisis homogénea, heterogénea

y enzimática.

Catálisis en la vida cotidiana y en procesos

industriales.

- Desinfectantes por fotocatálisis.

- Conservantes.

- Los detergentes enzimáticos.

- En materiales celulósicos para

usos especiales.

- Convertidores catalíticos de los

automóviles.

- Catálisis enzimáticas en los seres

vivos.

- Catálisis atmosférica: destrucción

de la capa de ozono.

- Aplicaciones de los

nanocatalizadores

21. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. 22. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

21.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. 21.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con los procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud. 22.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción con los datos de las velocidades de reacción.

UNIDAD 5. Equilibrio químico


APRENDIZAJE

Reacciones químicas reversibles.

Estudio del equilibrio químico.

Formas de expresión de la constante de

equilibrio:

- Equilibrios homogéneos.

- Equilibrios heterogéneos.

Cociente de reacción y sentido de la

reacción.

Equilibrio en varias etapas.

Grado de disociación: otra aplicación de

la ley de masas.

23. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema. 24.Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

23.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio. 24.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. 24.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas, y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o de



CURSO 2019-2020

146

Factores que afectan al equilibrio:

principio de Le Châtelier.

- Variación de la concentración.

- Variaciones de presión y

volumen.

- Adición de un gas inerte.

- Variación de la temperatura.

- Efecto de un catalizador.

Equilibrios heterogéneos: reacciones de

precipitación.

- Solubilidad y saturación.

Producto de solubilidad.

- Condiciones para la formación

de un precipitado.

- Relación entre la solubilidad y la

Kps.

Factores que afectan a la solubilidad de

los precipitados.

- Efecto del ion común.

- Efecto de acidez (pH).

- Formación de un ion complejo

estable.

- Procesos redox.

Precipitación fraccionada.

Equilibrios en la vida cotidiana y en la

naturaleza.

Síntesis industrial del amoníaco.

25. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. 26. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. 27. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes, prediciendo la evolución del sistema. 28. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales. 29. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

reactivo. 25.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp. 26.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas. 27.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco. 28.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo, el amoníaco. 29.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común. 29.2.Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir: - iones procedentes de ácidos o bases fuertes. - reactivos que formen complejos estables. - procesos redox.

UNIDAD 6. Reacciones transferencia de protones. Ácido-base


APRENDIZAJE

Concepto de ácido y base. 30. Aplicar las teorías de 30.1. Justifica el



CURSO 2019-2020

147

- Propiedades de ácidos y

bases.

- Teoría de Arrhenius.

- Disoluciones ácidas,

básicas y neutras.

- Teoría de Brönsted-Lowry.

- Ácidos y bases

conjugados.

- Anfolitos y sustancias

anfóteras.

Fuerza relativa de los ácidos y

bases.

- Ácidos y bases fuertes y

débiles.

- Grado de ionización.

- Constantes de acidez y

basicidad.

- Ácidos polipróticos.

Medida de la acidez. Concepto de

pH.

- Equilibrio iónico del agua.

- Concepto de pH.

- Importancia del pH a nivel

biológico.

- Indicadores.

Estudio cualitativo de la hidrólisis de

sales.

Estudio cualitativo de las

disoluciones reguladoras de pH.

Volumetrías de neutralización

ácido-base.

Ácidos y bases relevantes a nivel

industrial.

- Ácidos y bases en los

productos industriales.

- Problemas

medioambientales.

Arrhenius y Brönsted-Lowry

para reconocer las sustancias

que pueden actuar como

ácidos o bases.

31. Determinar el valor del pH

de distintos tipos de ácidos y

bases.

32. Explicar las reacciones

ácido-base y la importancia

de alguna de ellas así como

sus aplicaciones prácticas.

33. Justificar el pH resultante

en la hidrólisis de una sal.

34. Utilizar los cálculos

estequiométricos necesarios

para llevar a cabo una

reacción de neutralización o

volumetría ácido-base.

35. Conocer las distintas

aplicaciones de los ácidos y

bases en la vida cotidiana

tales como productos de

limpieza, cosmética, etc.

comportamiento ácido o

básico de un compuesto

aplicando las teorías de

Arrhenius y de Brönsted-

Lowry.

31.1. Identifica el carácter

ácido, básico o neutro de

distintas disoluciones según el

tipo de compuesto disuelto en

ellas.

31.2. Obtiene el grado de

disociación de ácidos y bases,

dados los valores de las

constantes de acidez y

basicidad.

32.1 Describe el procedimiento

para realizar una volumetría

ácido-base de una disolución

de concentración

desconocida, realizando los

cálculos necesarios.

33.1. Predice el

comportamiento ácido-base

de una sal disuelta en agua

aplicando el concepto de

hidrólisis, escribiendo los

procesos intermedios y

equilibrios que tienen lugar.

33.2. Predice el

comportamiento de las

disoluciones reguladoras al

añadir ácidos o bases a estas

disoluciones.

34.1. Determina la

concentración de un ácido, o

base, valorándola con otra de

concentración conocida,

estableciendo el punto de

equivalencia de la

neutralización mediante el

empleo de indicadores ácido-

base.

35.1. Reconoce la acción de

algunos productos de uso

cotidiano como consecuencia

de su comportamiento químico

ácido-base.



CURSO 2019-2020

148

3ª EVALUACIÓN

UNIDAD 7. Reacciones transferencia de electrones. Oxidación-reducción

CONTENIDOS CRITERIOS

EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

Reacciones de oxidación-reducción:

- Conceptos de oxidación y de

reducción.

- Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación:

- Definición.

- Reglas para asignar números de

oxidación.

- Número de oxidación y valencia. Ajuste redox por el método del ion-electrón:

- Ajuste redox por el método del ion-

electrón. Estequiometría de las reacciones redox:

- Estequiometría de las reacciones

redox. Celdas electroquímicas:

- Elementos de una celda

electroquímica.

- Notación convencional de las

celdas.

- Pila Daniell. Potenciales de electrodo y potencial de una

celda:

- Potencial de una celda

electroquímica.

- Electrodo estándar de hidrógeno.

- Potencial de reducción estándar de

un electrodo.

- Serie electroquímica.

- Efecto de la concentración en el

potencial. Espontaneidad de las reacciones redox:

- Espontaneidad de las reacciones

redox. Valoraciones redox:

- Oxidantes y reductores utilizados

en valoraciones redox.

- Indicadores redox. Electrólisis:

- Celdas electrolíticas.

- Electrólisis de sales fundidas.

- Electrólisis del agua.

- Electrólisis de sales en disolución

acuosa. - Leyes de Faraday.

Proyectos industriales de electrólisis.

- Refinado electrolítico de metales.

- Depósito electrolítico o

electrodeposición. - Electrosíntesis. - Galvanotecnia.

36. Determinar el número

de oxidación de un

elemento químico

identificando si se oxida o

reduce en una reacción

química.

37. Ajustar reacciones de

oxidación-reducción

utilizando el método del

ion- electrón y hacer los

cálculos estequiométricos

correspondientes.

38. Comprender el

significado de potencial

estándar de reducción de

un par redox, utilizándolo

para predecir la

espontaneidad de un

proceso entre dos pares

redox.

39. Realizar cálculos

estequiométricos

necesarios para aplicar a

las volumetrías redox.

40 Determinar la cantidad

de sustancia depositada

36.1. Define oxidación y

reducción relacionándolo

con la variación del

número de oxidación de

un átomo en sustancias

oxidantes y reductoras.

37.1. Identifica reacciones

de oxidación-reducción

empleando el método del

ion-electrón para

ajustarlas.

38.1. Relaciona la

espontaneidad de un

proceso redox con la

variación de la energía de

Gibbs considerando el

valor de la fuerza

electromotriz obtenida.

38.2. Diseña una pila

conociendo los

potenciales estándar de

reducción, utilizándolos

para calcular el potencial

generado formulando las

semirreacciones redox

correspondientes.

38.3. Analiza un proceso de

oxidación-reducción con la

generación de corriente

eléctrica representando

una célula galvánica.

39.1. Describe el

procedimiento para

realizar una volumetría

redox realizando los

cálculos estequiométricos

correspondientes.

40.1. Aplica las leyes de



CURSO 2019-2020

149

Aplicaciones y repercusiones de las reacciones redox:

- Pilas y baterías. - Prevención de la corrosión de

metales.

en los electrodos de una

cuba electrolítica

empleando las leyes de

Faraday.

4.1. Conocer algunas de las

aplicaciones de la

electrólisis como la

prevención de la corrosión,

la fabricación de pilas de

distinto tipo (galvánicas,

alcalinas, de combustible) y

la obtención de elementos

puros.

Faraday a un proceso

electrolítico determinando

la cantidad de materia

depositada en un

electrodo o el tiempo que

tarda en hacerlo.

41.1. Representa los

procesos que tienen lugar

en una pila de

combustible, escribiendo

las semirreacciones redox,

e indicando las ventajas e

inconvenientes del uso de

estas pilas frente a las

convencionales.

41.2. Justifica las ventajas

de la anodización y la

galvanoplastia en la

protección de objetos

metálicos.

UNIDAD 8. Química del carbono y polímeros


APRENDIZAJE

Química del carbono. Enlaces e hibridación:

- Características de los enlaces del carbono.

- Representación de las moléculas orgánicas.

- Hibridación de orbitales. Tipos de isomería:

- Isomería plana, o estructural.

- Isomería espacial, o esteroisomería.

Introducción a las reacciones

orgánicas:

- Desplazamientos

electrónicos.

Mecanismo de las reacciones

orgánicas:

- Ruptura homolítica y

heterolítica.

Tipos de reacciones orgánicas:

- Reacciones de sustitución

(radicálica, electrófila y

nucleófila).

- Reacciones de adición

(electrófila y nucleófila).

- Reacciones de eliminación.

- Reacciones de

condensación.

- Reaccciones de oxidación-

42. Reconocer los compuestos

orgánicos, según la función

que los caracteriza.

43. Representar isómeros a

partir de una fórmula

molecular dada.

44. Identificar los principales

tipos de reacciones

orgánicas: sustitución,

adición, eliminación,

condensación y redox.

45. Escribir y ajustar reac-

ciones de obtención o

transformación de

compuestos orgánicos en

función del grupo funcional

presente.

46. Valorar la importancia de la

química orgánica vinculada a

otras áreas de conocimiento e

42.1. Relaciona la forma de

hibridación del átomo de

carbono con el tipo de enlace

en diferentes compuestos.

43.1. Distingue los diferentes

tipos de isomería

representando, formulando y

nombrando los posibles

isómeros, dada una fórmula

molecular.

44.1. Identifica y explica los

principales tipos de reacciones

orgánicas: sustitución, adición,

eliminación, condensación y

redox, prediciendo los

productos, si es necesario.

45.1. Desarrolla la secuencia de

reacciones para obtener un

compuesto orgánico

determinado a partir de otro

con distinto grupo funcional

aplicando la regla de

Markovnikov o de Saytzeff

para la formación de distintos

isómeros.

46.1. Relaciona los principales

grupos funcionales y



CURSO 2019-2020

150

reducción.

Reacciones de hidrocarburos:

- Alcanos (halogenación y

combustión).

- Cicloalcanos.

- Alquenos (adición y

oxidación).

- Alquinos.

Reacciones de hidrocarburos

aromáticos:

- Reacciones de adición.

- Reacciones de sustitución

(halogenación, nitración,

sulfonación, Friedel-Crafts).

Reacciones de derivados

halogenados: haluros de alquilo:

- Sustitución nucleófila.

- Eliminación.

Reacciones de alcoholes y fenoles:

- Reacciones de sustitución.

- Reacciones de

deshidratación.

- Reacciones de oxidación.

- Reacciones de formación

de ésteres.

Reacciones de aldehídos y cetonas:


- Reacciones de oxidación-

reducción.

Reacciones de ácidos carboxílicos:

- Reacciones de

esterificación.

- Reacciones de formación

de amidas.

- Reacciones de oxidación-

reducción.

Reacciones de compuestos

nitrogenados:

- Reacciones de aminas.

- Reacciones de amidas.

- Reacciones de nitrilos.

Principales compuestos orgánicos

de interés industrial:

- Alcoholes y fenoles.

- Aldehídos y cetonas.

- Ácidos carboxílicos.

- Ésteres.

- Perfumes.

- Medicamentos.

Introducción. Concepto de

macromolécula y de polímero.

Polímeros: propiedades y

clasificación:

- Según su comportamiento

frente al calor

(termoplásticos,

interés industrial y social.

47. Determinar las

características más

importantes de las

macromoléculas.

48 Representar la fórmula de

un polímero a partir de sus

monómeros y viceversa.

49. Describir los mecanismos

más sencillos de

polimerización y las

propiedades de algunos de

los principales polímeros de

interés industrial.

50. Conocer las propiedades y

obtención de algunos

compuestos de interés en

biomedicina y, en general, en

las diferentes ramas de la

industria.

51. Distinguir las principa-les

aplicaciones de los materiales

polímeros según su utilización

en distintos ámbitos.

52. Valorar la utilización de las

sustancias orgánicas en el

desarrollo de la sociedad

actual y los problemas

medioambientales que se

pueden derivar.

estructuras con compuestos

sencillos de interés biológico.

47.1. Reconoce

macromoléculas de origen

natural y sintético.

48.1. A partir de un monómero

diseña el polímero

correspondiente explicando el

proceso que ha tenido lugar.

49.1. Utiliza las reacciones de

polimerización para la

obtención de compuestos de

interés industrial como

polietileno, PVC, poliestireno,

caucho, poliamidas y

poliésteres, poliuretanos y

baquelita.

50.1. Identifica sustancias y

derivados orgánicos que se

utilizan como principios

activos de medicamentos,

cosméticos y biomateriales,

valorando la repercusión en la

calidad de vida.

51.1. Describe las principales

aplicaciones de los materiales

polímeros de alto interés

tecnológico y biológico

(adhesivos y revestimientos,

resinas, tejidos, pinturas,

prótesis, lentes, etc.)

relacionándolas con las

ventajas y desventajas de su

uso según las propiedades

que lo caracterizan.

52.1. Reconoce las distintas

utilidades que los compuestos

orgánicos tienen en diferentes

sectores como la

alimentación, agricultura,

biomedicina, ingeniería de

materiales, energía frente a

las posibles desventajas que

conlleva su desarrollo.



CURSO 2019-2020

151

termoestables y

elastómeros).

- Según el grado de

ordenación de sus cadenas

(amorfos, cristalinos y

semicristalinos).

- Por la estereoquímica de

sus moléculas (atáctico,

isotáctico y sindiotáctico).

- Por su composición

(homopolímeros y

copolímeros).

- Por su estructura (lineales

y ramificados).

- Por su procedimiento

químico de obtención

(adición y condensación).

Reacciones de polimerización:


- Reacciones de

condensación (poliésteres,

poliamidas, poliuretanos y

siliconas).

Polímeros de interés industrial.

Impacto medioambiental:

- Polímeros sintetizados por

reacciones de adición a

partir de monómeros

vinílicos (polietileno,

policloruro de vinilo,

polimetacrilato de metilo,

poliestireno, caucho).

- Polímeros sintetizados por

reacciones de

condensación (poliésteres,

poliamidas, poliuretanos,

siliconas, baquelita).

- Polímeros conductores.

- Impacto medioambiental.

Macromoléculas y polímeros de

origen natural. Propiedades

biológicas y médicas:

- Proteínas.

- Oligosacaridos y

polisacáridos.

- Lípidos.

- Ácidos nucleicos.

Aplicaciones de polímeros de alto

interés biológico, biomédico y

tecnológico:

- Siliconas.

- Polímeros vinílicos.

Importancia de la química del

carbono en el desarrollo de la

sociedad del bienestar:

- Agricultura y alimentación.

- Industria textil.



CURSO 2019-2020

152

- Vivienda.

- Nuevos materiales.

- Biomedicina.

- Impacto medioambiental.




7.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables.

QUÍMICA 2º BACHILLERATO CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Nº Bás EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables LEN MAT DIG APR SOC INI CUL

Bloque 1. La actividad científica.

1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y

obtener conclusiones.

1 x 1/2/3

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto

individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas,

recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y

comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de

un informe final.

x x

2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los

individuos y a la sociedad.

2 x 1/2/3 2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de

seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas. x

3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención

de datos y elaboración de informes.

3 x 1/2/3 3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con

fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la x x x x



CURSO 2019-2020

154

sociedad actual.

4 1/2/3 3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de

laboratorio. x x x

5 1/2/3 3.3. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. x x x

4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica

experimental.

6 x 1/2/3

4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando

las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de

información científica.

x x x

7 1/2/3

4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente

información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando

el lenguaje oral y escrito con propiedad.

x x

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.

5. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.

8 x 1 5.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los

distintos hechos experimentales que llevan asociados. x

9 1 5.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos

niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. x x

6. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores.

10 x 1

6.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría

mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto

de órbita y orbital.

x x



CURSO 2019-2020

155

7. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.

11 x 1 7.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para

justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. x

12 x 1 7.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del

principio de incertidumbre de Heisenberg. x

8. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

13 1

8.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la

naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las

características y clasificación de los mismos.

x

9. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica

14 x 1 9.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la

Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador. x

10. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.

15 x 1 10.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su

posición en la Tabla Periódica. x x

11. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de

un grupo o periodo.

16 x 1

11.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad

electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas

propiedades para elementos diferentes.

x x

12. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus

propiedades.



CURSO 2019-2020

156

17 x 1

12.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla

del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia

para la formación de los enlaces.

x

13. Construir ciclos energéticos del tipo Born- Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red

en diferentes compuestos.

18 x 1 13.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales

iónicos. x x

19 1

9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la

fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía

reticular.

x

14. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.

20 x 1 14.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más

adecuados para explicar su geometría. x

21 x 1 14.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando

la TEV y la TRPECV. x x

15. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

22 1 15.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando

la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. x x

16. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

23 x 1 16.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas

electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras. x

17. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.



CURSO 2019-2020

157

24 x 1 17.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o

semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas. x

25 1

17.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y

superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la

sociedad.

x x

18. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos

concretos.

26 x 1

18.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían

las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas

interacciones.

x

19. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

27 x 1

19.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía

correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento

fisicoquímico de las moléculas.

x

Bloque 3. Reacciones químicas

20. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

28 x 2 20.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que

intervienen. x

21. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de

reacción.

29 x 2 21.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. x x

30 2 21.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos

industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente x



CURSO 2019-2020

158

y en la salud.

22. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

31 x 2 22.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química

identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción. x

23. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

32 x 2 23.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de

equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio. x

33 2

23.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de

manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto

en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

x

24. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las

presiones parciales.

34 x 2 24.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en

diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. x

35 x 2

24.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes

en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al

variar la cantidad de producto o reactivo

x

25. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

36 x 2 25.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y

constantes de equilibrio Kc y Kp. x

26. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a

los de disolución-precipitación y a sus aplicaciones analíticas.

37 x 2 26.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de x x



CURSO 2019-2020

159

Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como

método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

27. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la

concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema

38 x 2

27.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en

equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo

definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

x

28. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.

39 x 2

28.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades

de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de

compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

x

29. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

40 x 2 29.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un

ion común. x

30. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

41 x 2 30.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría

de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados. x

31. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases y relacionarlo con las constantes ácida y básica y con el grado de disociación.

42 x 2

31.1 Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas

disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de

pH de las mismas.

x

32. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

43 2 32.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una x



CURSO 2019-2020

160

disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

33. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

44 x 2

33.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el

concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen

lugar.

x x

34. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.

45 2

34.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de

concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización

mediante el empleo de indicadores ácido-base.

x

35. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

46 2 35.1.Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia

de su comportamiento químico ácido-base x x

36. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.

47 x 3 36.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de

oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras. x

37. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

48 x 3 37.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-

electrón para ajustarlas. x

38. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, relacionándolo con el potencial de Gibbs y utilizándolo para

predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

49 x 3 38.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de

Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida. x



CURSO 2019-2020

161

50 x 3

38.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos

para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox

correspondientes.

x x x

51 x 3 38.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente

eléctrica representando una célula galvánica. x

39. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

52 x 3 39.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los

cálculos estequiométricos correspondientes. x x

40. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

53 x 3 40.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad

de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo. x

41. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas,

alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

54 x 3

41.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible,

escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del

uso de estas pilas frente a las convencionales.

x x

55 3 41.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de

objetos metálicos. x x x

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales

42. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

56 x 3 42.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace

en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas. x



CURSO 2019-2020

162

43. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.

57 x 1/3 43.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios

grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos. x

44. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

58 x 3 44.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y

nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. x

45. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

59 x 3

45.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución,

adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es

necesario.

x x

46. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

60 x 3

46.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto

orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla

de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

x

47. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

61 1/3 47.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos

sencillos de interés biológico. x

48. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

62 3 48.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. x

49. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

63 x 3 49.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el x x



CURSO 2019-2020

163

proceso que ha tenido lugar.

50. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

64 3

50.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de

interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y

poliésteres, poliuretanos, baquelita.

x x

51. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.

65 3

51.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios

activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la

calidad de vida.

x x

52. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.

66 x 3

52.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés

tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas,

prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según

las propiedades que lo caracterizan.

x x

53. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden

derivar.

67 3

53.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en

diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de

materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

x x





PERFIL DE LA MATERIA DE 2º BACHILLERATO QUÍMICA

Materia: 2º BACHILLERATO QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística

1,3,5,6,52 5 4,8


todos 67 65

DIG Competencia digital 5,6,67 3 2,9

APR Aprender a aprender 3,4,7,9,10,15,16,18,21,22,29,37,44,50, 55,59,63

17 16,5


3,25,46,54,55,64,65,66,67 9 8,7


4,50 2 1,9


0 103 0

∑% 100



Esta información se incluye en la tabla del apartado 7.2. que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación y que además se desarrolla por unidades en el apartado Distribución temporal de contenidos. Cada estándar va acompañado por la/s competencias desarrolladas.



CURSO 2019-2020

165


La metodología en bachillerato se orienta a favorecer que el alumnado realice un aprendizaje autónomo, sea capaz de trabajar en equipo y utilice estrategias de investigación. Las secuencias didácticas de las unidades que constituyen los contenidos de esta materia, podrían estructurarse como sigue:

Explicación de los conceptos y procedimientos con ayuda tanto de la pizarra clásica como de la digital, lo que permite utilizar gráficos, animaciones y otros elementos multimedia, siempre en permanente contacto con los alumnos.

Explicación y resolución de ejercicios y problemas de cada uno de los bloques temáticos. Se incidirá en seguir un sistema de trabajo ordenado a la hora de plantearse la resolución de problemas tecnológicos y una presentación clara de la resolución y de los resultados.

Preparación específica para la realización de la prueba final de Bachillerato.

SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS


Repasar la formulación inorgánica. Extraer información acerca de la concentración de los componentes facilitada en las etiquetas de

productos envasados. Analizar noticias de un diario que estén relacionadas con fenómenos químicos. Recabar información entre personas allegadas al alumno para que le comenten el concepto que

tienen de la Química. BLOQUE 2. ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LOS COMPONENTES DEL UNIVERSO

Emplear láminas de espectros de emisión y absorción de diferentes elementos, observando su complementariedad.

Realizar experiencias con distintos tubos de descarga (sodio, neón, mercurio, litio...) para la obtención de espectros de emisión.

Efectuar trabajos bibliográficos sobre los diferentes modelos atómicos. Realizar la configuración electrónica de diferentes elementos de la tabla periódica (por ejemplo, de

un mismo grupo y de un mismo período), lo que permite extraer consecuencias que enlacen con el tema siguiente

Mostrar tablas periódicas de distintos países para evidenciar su universalidad. Observar la variación de las propiedades periódicas a lo largo de los grupos y períodos. Comprobar cómo varía la reactividad de los diferentes metales. Elaborar gráficas de propiedades periódicas en función del número atómico. Utilizar un sólido iónico tan conocido como el NaCl para que los alumnos y alumnas comprueben las

propiedades generales de estos compuestos en el laboratorio. Realizar cristalizaciones de compuestos iónicos como el NaCl o el CuSO4 para que los alumnos y

alumnas observen la formación de estructuras cristalinas. Debemos procurar erradicar los preconceptos de los alumnos y alumnas sobre existencia de

moléculas en los compuestos iónicos (probablemente inducida por la representación de la fórmula). Realizar trabajos o lecturas sobre la obtención, la purificación y el uso de sustancias iónicas y

metálicas de interés económico y social (por ejemplo: funcionamiento de las salinas, de los altos hornos, etc.).

Acostumbrar a los alumnos a deducir la tendencia de los átomos a formar distintos tipos de enlace a partir del análisis de sus configuraciones electrónicas.

Presentar, en el laboratorio o en clase (experiencias de cátedra), distintas sustancias covalentes (sólidos reticulares, moléculas covalentes polares y apolares) que muestren la diferencia en sus propiedades.

Se puede comparar dos sólidos covalentes tan diferentes como el yodo y el grafito.



CURSO 2019-2020

166

BLOQUE 3. REACCIONES QUÍMICAS

Hacer hincapié en el aspecto dinámico del equilibrio químico, pues los alumnos y alumnas presentan resistencia a asumir la existencia de dos procesos inversos en el mismo recipiente.

Antes de comenzar con los ejemplos numéricos de Kc y Kp, trabajar bastantes ejemplos en los que escriban las expresiones de las constantes de equilibrio, asegurándonos de que comprenden la importancia de tener en cuenta los coeficientes de la reacción (los alumnos suelen olvidarlos fácilmente).

Apoyar mediante prácticas de laboratorio, como la propuesta, el concepto de desplazamiento químico previsto por Le Chatelier.

Ejemplificar la importancia del control del desplazamiento de las reacciones químicas con procesos industriales (p. ej., síntesis del amoniaco) o con procesos cercanos a ellos (catalizadores de los coches).

Explicar las características generales de sustancias ácidas y básicas ayudándonos de pequeños experimentos (tinción de papel tornasol, desprendimiento de hidrógeno al reaccionar ácidos y metales...) con los alumnos y alumnas o como experiencias de cátedra.

Utilizar tablas de constantes de acidez en clase para que los alumnos y alumnas se acostumbren a su manejo, así como a la conversión de reacciones en sus inversas, recalculando la constante.

Apoyar mediante prácticas de laboratorio la ejemplificación del uso de distintos indicadores. Ser cuidadosos y rigurosos en lo referido al tratamiento de los equilibrios químicos; pues, aunque es

un tema trabajado, sigue siendo uno de los más complejos para el alumnado. Apoyar mediante prácticas de laboratorio la ejemplificación de las reacciones de neutralización y de

precipitación. Es importante recalcar que no siempre la neutralización tiene lugar en pH = 7 (idea que persiste),

por lo cual es recomendable que algunos de nuestros ejemplos sean valoraciones en las cuales se produzca la hidrólisis de iones en la disolución.

Mostrar, mediante un pH-neutro y disoluciones muy diluidas de ácidos y bases, los distintos puntos de viraje de los indicadores, justificando cuándo debe usarse cada uno.

Utilizar la experiencia de cátedra de añadir unas gotas de ácido sulfúrico sobre un trozo de una piedra caliza o una hoja para introducir una reflexión sobre el impacto medioambiental de la lluvia ácida.

Comprobar la simultaneidad de los procesos de oxidación y reducción; por ejemplo, al reaccionar cobre metálico con una disolución de nitrato de plata. Se detecta el paso a ion cúprico por la coloración azulada de la disolución y el ion plata precipita como plata metálica.

Hallar los números de oxidación de diferentes sustancias. Elaborar listados de oxidantes donde uno de los elementos de la sustancia esté en su máximo

número de oxidación y de reductores, como aquellas sustancias que poseen un elemento con el número de oxidación bajo.

Destacar que el carácter oxidante o reductor de una sustancia no es absoluto, sino que depende de a qué se enfrente.

Comprobar que, cuanto mayor es el número de iones en disolución, (agua destilada < de grifo < salada) más rápidamente se oxida un clavo de hierro.

Realizar diferentes reacciones de metales con ácidos para ver cuáles son atacados y cuáles no. Comprobar la relatividad del comportamiento como oxidante y reductor. Por ejemplo: el agua

oxigenada, generalmente oxidante, se comporta como reductor cuando se enfrenta al permanganato de potasio (oxidante más fuerte).

Construir un ánodo de sacrificio (Zn) unido por cable de cobre a un clavo de hierro introducido en una disolución de agua salada.

BLOQUE 4. SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES

Antes de comenzar el tema, conviene repasar con los alumnos las hibridaciones vistas en el tema

del enlace, y concretar en el caso del carbono. Repasar además conceptos vistos en 1º de Bachillerato, como la formulación y nomenclatura de

compuestos orgánicos. Proponer ejemplos de compuestos y reacciones químicas que sean muy conocidos por el alumno,

con objeto de motivarle.



CURSO 2019-2020

167

Sugerir trabajos de investigación en los que se analice algún proceso industrial en el que intervengan compuestos orgánicos (síntesis del PVC, craqueo del petróleo, reciclaje de plásticos, síntesis de fármacos o cosméticos, etcétera).

Poner ejemplos de reacciones orgánicas en las que se apliquen los conocimientos de estequiometría, equilibrio o vistos hasta ahora para que asuman que las reacciones orgánicas son tan solo una clase más de reacciones químicas.

Tratar la unidad desde el punto de vista globalizador de contenidos del último bloque del currículo oficial: La materia: sus aplicaciones e importancia (aplicaciones de química orgánica, la química y el medio ambiente, el laboratorio y la industria química, y las relaciones entre química, tecnología y sociedad).

Realizar en clase lecturas de textos o de artículos periodísticos que introduzcan un debate sobre los polímeros.

Proponer trabajos de investigación histórica sobre el avance en este siglo de los polímeros sintéticos y la preocupación actual por su reciclado y biodegradación.

Realizar alguna experiencia de cátedra de formación de algún polímero (ejemplo: nailon). Realizar prácticas como la sugerida en el libro de texto (síntesis del poliestireno).


Los elementos transversales que se han de tener en cuenta son los establecidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, específicamente para esta etapa. De forma general desde esta materia se trabajarán los siguientes:

Comprensión lectora: se pondrá a disposición del alumnado una selección de textos que exigirán su comprensión para responder a una batería de preguntas específica.

Expresión oral: los debates en el aula, presentación oral de resultados.., son, entre otros,

momentos a través de los cuales los alumnos deberán ir consolidando sus destrezas comunicativas.

Expresión escrita: la elaboración de trabajos de diversa índole (informes de resultados de investigaciones, conclusiones de las prácticas de laboratorio, análisis de información extraída de páginas web, etc.) irá permitiendo que el alumno no solo avance en su aprendizaje sino también en madurez, coherencia, rigor y claridad en su exposición.

Comunicación audiovisual y TIC: presente en todo momento.

Educación en valores: permite fomentar el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la

cooperación y la solidaridad, así como la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres. En este sentido, alentaremos el rechazo de la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. En otro orden de cosas, será igualmente importante la valoración crítica de los hábitos sociales y el consumo, así como el fomento del cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

De manera más específica, se podrá contribuir a los siguientes elementos transversales:

Conocer y aplicar las normas seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la toxicidad y peligro de muchos de los productos químicos (educación para la salud), haciendo un uso racional de los mismos evitando su mal empleo y eliminándolos correctamente (educación ambiental).

Interpretar correctamente la información (expresada en porcentaje en volumen y en porcentaje en masa) sobre la composición de los productos que se adquieren. Educación del consumidor

Realizar correctamente cálculos complejos de concentración de disoluciones que serán de utilidad en la dosificación de medicamentos, en el empleo de abonos para las plantas, etc. Educación para el consumidor y educación para la salud

La comprensión de la concentración de disoluciones permitirá a los alumnos entender informes sobre contaminación del agua o el aire, sobre la composición de la atmósfera, sobre la composición



CURSO 2019-2020

168

de la sangre, etc. que les permita ser mejores consumidores, tender mayor conciencia medioambiental o conocer mejor el propio cuerpo. Educación para el consumidor y educación para la salud

Al estudiar la formulación de química inorgánica, comprender las aplicaciones de algunas sustancias químicas corrientes (cemento, yeso, óxidos de hierro para obtener acero, sílice y cerámicas, óxidos de azufre y ácido sulfúrico, amoníaco y nitratos, etc.) y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas. Educación para consumidor, ambiental y para la salud

Al estudiar los isótopos, comprender y valorar los efectos que tiene la radiactividad sobre los seres vivos (educación para la salud) y sobre el medioambiente (educación ambiental) pero también su utilidad en la lucha contra algunas enfermedades, en la industria o en la investigación.

Comprender y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, fraguado del cemento, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor

Conocer y analizar la conducta de algunos científicos que muestre sus valores cívicos y morales y su contribución al bien de la humanidad (Lavoisier, etc.)

Conocer y comprender algunos métodos químicos de conservación de alimentos (salazón, uso de conservantes y antioxidantes, etc.) y su importancia en la salud de las personas.

Conocer la importancia industrial de los catalizadores. Educación del consumidor. Comprender el uso de catalizadores biológicos (conservantes y antioxidantes) para conservar los

alimentos en buen estado durante más tiempo. Educación para la salud. Conocer la gran variedad de productos derivados del carbono (plásticos, medicamentos, jabones,

detergentes, gasolinas, cauchos, fibras artificiales, insecticidas, herbicidas, etc.), muchos de ellos derivados del petróleo; ser conscientes de los problemas que genera su consumo desproporcionado. Educación del consumidor y educación ambiental

Comprender que la obtención de medicamentos se hace fundamentalmente por procedimientos químicos y que productos se relacionan directamente con nuestra salud. Educación para la salud

Analizar las aplicaciones que tiene la quema de combustibles derivados del petróleo en el transporte (gasolina, gasoil) y en la vida doméstica (gas natural, butano, etc.). Su influencia en la salud y el medioambiente (contaminación), y en el consumidor (consumo responsable de carburantes).

Valorar la importancia de la química en nuestras actividades cotidianas. Educación para el consumidor. Educación para la salud (química y medicina). Educación ambiental (contaminación química, etc.). Educación para la paz (guerra química).

Valorar algunos efectos que produce la química sobre el medioambiente: efecto invernadero, lluvia ácida, destrucción de la capa de ozono, contaminación del aire, el suelo y de las aguas. Educación para la salud, educación ambiental y educación cívica y moral


En este nivel, se promoverá el hábito por leer con la lectura de textos, artículos, novelas y biografías que contengan aspectos científicos.

Libros de divulgación científica recomendados:

- El hilo conductor: la antesala del átomo. Anna Paris y Tonillo Alessandro. Editorial Oniro, 2006 - Moléculas en una exposición. John Emsley. Península, 2001 - Libros de Isaac, Asimov. - Los elementos. Theodore Gray.Vox.



CURSO 2019-2020

169



ESCRITOS Pruebas escritas Tareas diversas realizadas por el alumnado en la actividad diaria de la clase. Tareas diversas realizadas en el cuaderno del alumno.

ORALES Participación del alumno/a e intervenciones en clase.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN En cada trimestre se valorará:

Exámenes (95 %)

- Se realizarán dos exámenes por evaluación, incluyendo en el segundo los contenidos del

primero. La calificación se obtendrá de aplicar un 30 % la nota del primer examen y un 70 % la nota del segundo.

- Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios prácticos, similares a los que se hagan en clase.

- Para considerar evaluado positivamente un examen, la nota deberá ser igual o superior a un 5. - Es de gran importancia el uso de las unidades adecuadas para cada magnitud física. Se

penalizará su ausencia con 0,1 puntos cada ausencia hasta un máximo de 1 punto.

Trabajo diario (5 %)

- Tareas o deberes - Informes de laboratorio - Respeto a las normas de trabajo en el Laboratorio - Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor - Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a



obtendrá una calificación en base a la valoración indicada anteriormente. Si esta calificación es igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación estará suspensa.

Los alumnos que no superen la primera o la segunda evaluación, deberán repasar los temas tratados y resolver los problemas correspondientes, consultando sus dudas y sometiéndose a un examen de recuperación que se procurará no coincida con los exámenes normales del curso. La tercera evaluación no tendrá examen de recuperación cuando se considere que los alumnos no van a disponer del tiempo suficiente para su adecuada preparación. En el caso de realizarse el examen de recuperación de la 3ª evaluación, se seguirán los mismos criterios y procedimientos que en la 1ª y 2ª evaluación.

La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones, siempre que las notas

obtenidas en cada evaluación sea 5 o más.



CURSO 2019-2020

170

Todos los alumnos tendrán un examen final:

- para los alumnos con las evaluaciones aprobadas ponderará un 30 % de la nota global - para los alumnos con evaluaciones suspensas ponderará un 60% de la nota global

El alumno que no supere la materia, deberá realizar la prueba extraordinaria a finales de junio. Este examen abarcará todo el temario y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.


7.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes de cursos anteriores.

A los alumnos de 2º de Bachillerato con la materia de Física y Química de 1º de Bachillerato pendiente, se les hará entrega de un cuadernillo con actividades. Este cuadernillo no formará parte de la nota de la materia, servirá únicamente para preparar los exámenes. Para el primer examen:

- Fecha de entrega de las actividades correspondientes a la parte de Química: el viernes 10 de enero en el 2º recreo en el Laboratorio de Física.


- El examen constará de los contenidos correspondientes al cuadernillo facilitado. - Fecha primer examen, correspondiente a la parte de Química: en el mes de enero, en el

Laboratorio de Física. Para el segundo examen:

- Fecha de entrega de las actividades correspondientes a la parte de Física: el viernes 27 de marzo en el 2º recreo en el Laboratorio de Física.


- El examen constará de los contenidos correspondientes al cuadernillo facilitado. - Fecha segundo examen, correspondiente a la parte de Física: en el mes de abril, en el

Laboratorio de Física. Los alumnos que no superen la materia, deberán presentarse a un examen final o de recuperación, que versará sobre los contenidos no superados en primera instancia. Examen final o de recuperación:

- Fecha: queda pendiente del calendario elaborado por el equipo directivo Se facilitará a los alumnos material con los contenidos de cada examen y la tipología de los problemas adecuada a su nivel. La profesora de Física y Química estará a su disposición para resolver todas las dudas que les pueda surgir. La prueba extraordinaria abarcará todo el temario, constará de cuestiones teóricas y resolución de problemas y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.



CURSO 2019-2020

171


Se llevará a cabo un cierto grado de personalización, en función de los distintos niveles de partida y los diversos ritmos de aprendizaje de los alumnos. Por ello, se cuenta en cada unidad didáctica con actividades de refuerzo y ampliación, correspondiendo al profesorado decidir el momento y la utilización específica de estas medidas.


Los recursos didácticos que se utilizarán en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:

Libro de texto recomendado: QUÍMICA 2º Bachillerato. Ed. Mc Graw Hill.

Materiales impresos: apuntes, programas guía de actividades, textos de carácter científico, hojas

de problemas, apuntes de formulación, prensa, lecturas científica, libros de Química general de apoyo y consulta, de divulgación científica…

Material de Laboratorio



fuente de información, realización de ejercicios y tareas auto corregibles para que el alumno practique…



Se participará en aquellas actividades relacionadas con la ciencia que proponga la Consejería de

Educación de la Junta de Castilla y León, organismos de prestigio y universidades; siempre que se consideren adecuadas y su oferta se realice con tiempo y profesionalidad.









CURSO 2019-2020

172


TOTAL ALUMNOS


2º Bach





MATERIA: QUÍMICA CURSO: 2º Bachillerato

















Evaluación de los aprendizajes e información que de ellos se da a los alumnos y a las familias.





CURSO 2019-2020

174











8. PROCEDIMIENTO PARA EL PROCESO DE RECLAMACIONES

El proceso a seguir en caso de que algún alumno esté en desacuerdo con su calificación, tendrá como base los artículos 41, 42 y 43 de la ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria en la Comunidad de Castilla y León y los artículos 38, 39 y 40 de la ORDEN EDU/363/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo del bachillerato en la Comunidad de Castilla y León, y constará de las siguientes fases:

1. El alumno hablará con su profesor y si se considera necesario con la jefa de departamento para intentar solventar el problema. El Departamento podría reunirse para tratar el tema.

2. Si el alumno o sus padres o tutores legales presentan una reclamación y ésta es trasladada a la Jefa de Departamento (a través de Jefatura de Estudios), se reunirán los miembros del mismo para realizar el estudio de la reclamación.

3. El departamento elaborará un informe que recoja la descripción de hechos y actuaciones previas que hayan tenido lugar, el análisis y la propuesta vinculante de modificación o ratificación de la calificación final objeto de revisión. Dicho informe será firmado por la jefa del departamento. De todo ello se dejará constancia en el libro de actas del departamento de coordinación didáctica.

4. La jefa del departamento trasladará el informe al director a través de la jefa de estudios. El director notificará por escrito al alumno o a sus padres, madres o tutores legales, la decisión razonada de ratificación o modificación de la calificación revisada e informará de la misma al profesor tutor, haciéndole entrega de una copia del escrito cursado. La resolución del director pondrá término al proceso de reclamación ante el centro.

9. PROGRAMACIÓN DE REUNIONES DE DEPARTAMENTO Y OBJETIVOS

Los miembros del Departamento se reunirán una vez por semana, los viernes, de 11:40 a 12:30. Como resultado de la reunión la jefa de Departamento redactará un acta mensual que incluya los temas tratados durante las reuniones y los acuerdos adoptados. Los objetivos de estas reuniones son:

Revisar el seguimiento de la programación didáctica, evaluar su idoneidad y valorar la necesidad de realizar modificaciones a la misma.

Coordinar y concretar aspectos metodológicos y didácticos.

Trasladar al departamento los acuerdos de la C.C.P.

Recoger propuestas concretas para trasladar a la C.C.P.

Análisis de resultados y estrategias a seguir para mejorarlos.

Organizar las actividades complementarias y extraescolares.

Diseñar actividades prácticas para los diferentes cursos y un horario de uso de los laboratorios.

Analizar y seleccionar materiales complementarios a los libros de texto para refuerzos y ampliaciones en el aula.

Actualizar los materiales específicos para el seguimiento y la recuperación de materias pendientes

Evaluar el proceso de enseñanza-aprendizaje.

Tratar posibles problemas que puedan surgir en la práctica docente en grupos concretos y búsqueda conjunta de soluciones.

Coordinar la utilización de los espacios de los que dispone el departamento: Laboratorios.

Especificar las necesidades departamento.



CURSO 2019-2020

176

10. COORDINACIÓN CON OTROS DEPARTAMENTOS

Existe coordinación con el Departamento de matemáticas a nivel de 4º de ESO y 1º de Bachillerato Científico-Tecnológico para que los alumnos conozcan los conceptos matemáticos que se requerirán para la parte de Física. Así mismo nos coordinamos con los Departamentos de Biología y Geología y de Tecnología para no repetir de manera poco coherente algunos aspectos de temas comunes.

11. EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA

APRENDIZAJE Se pasará a los alumnos la siguiente tabla de evaluación y se considerarán las propuestas de mejora para aumentar la calidad del proceso se enseñanza aprendizaje.

CUESTIONARIO PARA LOS ALUMNOS

INDICADORES DE EVALUACIÓN VALORACIÓN

(0-5) PROPUESTAS DE MEJORA

Expone los temas con claridad

Se entienden bien las explicaciones

Emplea variedad de ejemplos para aclarar las cuestiones

Permite que los alumnos expongan sus dudas

Aclara las dudas cuando se le plantean

Las actividades que plantea son interesantes y motivadoras

Sueles tener muchas tareas para realizar en casa

Controla / corrige las actividades que se realizan

Facilita ayuda a los alumnos que tienen dificultades

Valora las intervenciones y preguntas de los alumnos

Escucha la opinión de los alumnos

Trata a los alumnos con corrección y respeto



CURSO 2019-2020

177

Utiliza diversos procedimientos e instrumentos de evaluación (exámenes, trabajo diario, interés, comportamiento en clase, cuaderno, …)

Respeta los ritmos de trabajo de cada uno

Utilizamos espacios distintos del aula

Utilizamos diferentes materiales de trabajo

EVALUACIÓN

Relaciona los contenidos de la materia con aspectos de la vida cotidiana

Conozco los estándares de calificación e instrumentos de evaluación en esta materia

Explica la calificación y es capaz de revisarla si considera que se pueden hacer mejoras.

La evaluación se ajusta a los contenidos trabajados durante el curso

El nivel exigido en la evaluación se corresponde con el que se imparte en él.

La calificación final es fruto del trabajo realizado a lo largo de todo el curso

Considero que mi calificación se corresponde con mi esfuerzo y nivel de conocimientos adquiridos.

SATISFACCIÓN (FINAL DE CURSO)

Considero que he aprendido bastante en esta materia

Consiguió aumentar mi interés por esta materia

0 es la calificación más baja y 5 la más alta

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICAiestierrasdeabadengo.centros.educa.jcyl.es/sitio/upload/...3.1....

Documents

Transcript of DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICAiestierrasdeabadengo.centros.educa.jcyl.es/sitio/upload/...3.1....