第一章 化学反应及其能量变化

高考复习第一讲

本章考纲要求掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、

复分解。理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要的氧化剂、还原剂及它们之间常见的反应。能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

了解化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应。理解反应热，燃烧热和中和热等概念。

理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、

热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

本章知识网络

第一节 氧化还原反应智能达标1 、了解化学反应的分类方法，掌握化学反应

的四种基本类型。2 、理解氧化还原的特征，并以此判定氧化还

原反应。3 、理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，

学会判定氧化剂、还原剂相对强弱的方法。掌握氧化还原方程式配平的基本方法。

4 、理解氧化还原的本质，并能应用于相关计算。

知识梳理氧化还原反应的基本概念 （ 1 ）氧化还原反应 （ 2 ）氧化 ( 被氧化、氧化反应）、还原（被还原、

还原反应） （ 3 ）氧化剂、还原剂 （ 4 ）氧化产物、还原产物 （ 5 ）氧化性、还原性常见的氧化剂和还原剂 注意：含有可变价元素的化合物，具有中间价态元

素的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。

氧化性、还原性的强弱判断方法1. 依据元素周期表2. 依据金属活动顺序表3. 依据反应原理 ( 氧化剂、氧化产物 、还原剂、还原

产物 )4. 依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度

高低和反应物浓度。5. 依据反应剧烈程度6. 根据产物价态高低来判断7. 根据电化学原理

氧化还原反应判断自身氧化还原反应与歧化反应 注意：同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原

反应；同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态变化“只靠拢，不交叉”

判断能否发生氧化还原反应： (1)“ 两强”相遇要反应。 (2) 无中间价不反应。

氧化还原反应的基本规律及作用1. 守恒律：得失电子数，计算和配平2. 强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质3. 价态律：价态，最高、高低、中间4. 转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转

化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

5. 难易律：易失难得，易得难失。

例题1. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高） A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2. (99 全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平

的化学方程式为： NH4NO3→HNO3+N2+H2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A 、 5∶3 B 、 5∶4 C 、 1∶1 D 、 3∶5

例题1 、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是 A 、具有氧化性和酸性 B 、具有还原性和酸性 C 、具有酸性，氧化性和还原性 D 、只有酸性，而无氧化性和还原性2 、下列变化，应加入还原剂才能实现的是 A 、 NH4

+→NH3 B 、 C→CO C 、 SO2→S D 、 Cl2→Cl-

氧化还原反应方程式的配平配平的基本步骤： 一标 二等 三定 四平 五查配平方法： (1) 化合价升降法， (2)整体法，

(3)零价法等，（ 4 ）特殊法，（ 5 ）缺项配平

练习1 、 S+HNO3→H2SO4+NO2+H2O2 、 K2CrO7+HCl( 浓 )→KCl+CrCl3+Cl2+H2O3 、 P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4

4 、 P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6

5 、 KClO3+HCl( 浓 )→KCl+ClO2+Cl2+

利用氧化还原反应的计算1 、 (98 全高 ) 高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列

反应： KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O ，其中还原剂是 ____。若消耗0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 _____mol 。

2 、 24ml 浓度为 0.05mol/L的 Na2SO3溶液恰好与 20ml 浓度为 0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为

A 、 +2 B 、 +3 C 、 +4 D 、 +5