第四节 乙炔

乙 炔

乙炔的性质

乙炔的结构 实验室制法

加成反应

小结 练习

一 . 乙炔的分子结构1. 分子式： C2H2

2. 电子式：

3. 结构式： H C C H

4. 结构简式： CH CH

二 . 乙炔的实验室制法

1. 药品：电石，水（或饱和食盐水）2. 反应原理： CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

3. 实验装置： 固 + 液 不需加热（分液漏斗 + 平底烧瓶）

思考： 1. 为什么不能使用启普发生器？ 2. 能否使用排气法收集乙炔？

a. 反应剧烈，难以控制b. 生成物微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞 导气管和球形漏斗的下口 c 反应放出大量热，启普发生器是厚 玻璃 仪器，容易因胀缩不均，引起破碎d. 关闭导气阀後，水蒸气仍与电石作用，不能达到关之即停。

三 . 乙炔的性质1. 物理性质：

无色无味的气体标况下， =1.16g/L 乙炔 < 空气

微溶于水，易溶于有机溶剂

2. 化学性质：1 ）氧化反应： a. 与酸性高锰酸钾反应

b. 可燃性 C2H2+O2 4CO2+2H2O点燃

2) 加成反应

+ Br-Br H-CC-H H-C=C-H Br Br

Br Br

H-C=C-H +Br-Br H-C-C-H Br Br Br Br

（ 1,2- 二溴乙烯）

(1,1,2,2- 四溴乙烷 )

HCCH + HCl CH2=CHCl催化剂

（氯乙烯）

Cl

nCH2=CH [ CH2—CH ]n催化剂

Cl （聚氯乙烯）

小结本节所学内容： 1. 乙炔的分子结构 2. 乙炔的实验室制法 3. 乙炔的化学性质 a. 氧化反应 b. 加成反应（聚合反应）

1. 实验 （ 1 ）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流 采取的措施是 __________________________ 。用饱和食盐水代替水

（ 2 ）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一 团棉花其作用是 ___________________________________ 。避免生成的 Ca(OH)2 糊状泡沫堵塞导管

练习

（ 3 ）实验室制得的乙炔中常常混有 H2S ， PH3 ， AsH3 等 气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高 C2H2 ，选择 的药品正确的是（ ） （ A ） a:NaOH,b:KMnO4 (B)a:H2O,b:NaOH ( C) a:KMno4,b: 稀 H2SO4 (D)a:HCl, b:Br2

B

2 。如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？

聚乙烯 聚氯乙烯

性质

燃烧法遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。

不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。

浸水法 放入水中漂上 放入水中沉在水底

用 途 因无毒，可做食品袋 有毒，常用做雨衣，鞋底等。

性质坚韧，低温时仍能保持柔韧性，化学性质稳定，有润滑感。

具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀，耐水，耐油等优点。但易老化，切脆，手感发粘。

危 害 都可造成环境污染 白色污染

CH CH CaC2

CaO CaCO3

C[ CH2-CH ] n CH2=CH

Cl ClHCl

H2

Cl2

NaCl

H2O

答： (1)CaCO3 ＝ CaO+CO2↑高温

(2)CaO+3C ＝ CaC2+CO↑电炉高温

(4)2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑ +Cl2↑电解

(5)H2+Cl2 = 2HCl点燃

(7) nCH2=CHCl→ [CH2-CH]n

∣ Cl

(3)CaC2+H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑

(6)CH≡CH + HCl CH2=CHCl