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本章小结 ( 一 ) 滴定分析法 1. 滴定分析概述 (1) 概念与术语 滴定分析法 滴定 化学计量点 滴定终点 终点误差. (2) 滴定分析对化学反应的要求 (3) 几种滴定方式: 直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法. (4) 标准溶液及其配制和标定 (5) 标准溶液浓度的表示方法 - PowerPoint PPT Presentation
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(6) 物质的量浓度与滴定度的换算 TB 与 cB 间的换算
TB/A 与 cB 间的换算1000
1000 BBB
B
BB
McTM
Tc
或
A
B/AB
ABB/A
10001000 M
TcMcT 或
2. 酸碱滴定 (1) 酸碱质子理论 : 凡能给出质子的 物质是酸 ; 凡能接受质子的物质是碱。 (2) 酸碱反应的实质 (3) 水的质子自递反应 (4) 分析浓度和平衡浓度 (5) 酸的浓度和酸度 (6) 酸碱指示剂变色原理和变色的 pH 区间即 pH=pKHIn±1 以及常用的 酸碱指示剂
(7) 滴定曲线的绘制和指示剂的选择(8) 能够准确地滴定弱酸、弱碱的依据
(9) 终点误差的计算: 强酸强碱 : 未被滴定的或滴过量的 物质的物质的量与被滴定的物质的 物质的量的比值。
8b
8a
1010
KcKc ( 弱酸 )
( 弱碱 )
( 只有酸效应和配位效应 )
( 只有酸效应 )
Y(H)M(L)MYMY lglglglg aaKK
Y(H)MYMY lglglg aKK
(4) 条件稳定常数YMMYMY lglglglg aaKK
(2) 氧化还原反应的条件平衡常数 mox1+nred2 mred1+nox2
滴定分析对条件平衡常数的要求05916.0)(lg 21
mnK
滴定分析对 的要求)(3lg nmK
)(30.05916 nmmn