Знайдіть відповідність

1) FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe 2)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

3) CaO + CO2 = CaCO3 4) 2H2O2 = 2H2O + O2

А.Сполучення

В.Заміщення

С.Розкладу

Д.Обміну

Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій:

Вибух газуВибух газу

Ржавіння залізаРжавіння заліза

Утворення вугілляУтворення вугілля

Бродіння виноградного Бродіння виноградного сокусоку

Згорання деревиниЗгорання деревини

Скисання молокаСкисання молока

Швидкість реакції зростає: 1.Утворення вугілля.

2.Ржавіння заліза.

3.Бродіння виноградного соку.

4.Скисання молока.

5.Згорання деревини.

6.Вибух газу.

Тема уроку : Швидкість хімічної реакції

«Е тільки дві форми життя:

гниття та горіння.

Боягузи та жадібні оберуть

першу, мужні та щедрі—

другу»

на основі хімічного експерименту дослідити вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції

розглянути використання знань про швидкість хімічних реакцій у повсякденному житті.

З фізики

S

v

Швидкість хімічноїреакції визначаєтьсязміною концентраціїречовин за одиницю

часу

Vn

v

Швидкість хімічної Швидкість хімічної реакції реакції – зміна кількості

речовини реагенту в одиниці об’єму суміші за

одиницю часу.

Vn

v

Чим більша частота зіткнень частинок речовини,тим з більшою швидкістю відбувається реакція.

ПрискоритиПрискорити ПрипинитиПрипинити

Ржавіння залізаРжавіння заліза

Фактори, які Фактори, які впливають на впливають на

швидкість реакціїшвидкість реакції

Хімічний експеримент, Хімічний експеримент, спостереженняспостереження,,висновоквисновок

Природа реагуючих Природа реагуючих речовинречовин

Площа поверхні Площа поверхні контакту реагуючих контакту реагуючих речовинречовин

Концентрація Концентрація реагуючих речовин.реагуючих речовин.

ТемператураТемпература

Наявність Наявність каталізатора або каталізатора або інгібітораінгібітора

Лабораторний дослід № 1Залежність швидкості від природи

реагуючих речовин

У дві пробірки наливаємо по 2 мл хлоридної кислоти.

В першу додаємо магній. В другу—залізо. Порівнюємо інтенсивність

виділення бульбашок газу. Зробіть висновок

Неухильно виконуйте правила ТБ!

Завдання 1.Завдання 1.”Дослідити вплив хімічної природи реагентів на

швидкість хімічної реакції”

•HCL•Mg •Fe

V = ?

Лабораторний дослід № 2Вплив площі поверхні стикання

реагуючих речовин

У дві пробірки наливаємо по 2 мл хлоридної кислоти.

В одну додаємо грудочку крейди

В іншу—порошок крейди. Визначаємо, в якій пробірці

швидше відбувається хімічна реакція.

Висновок.

Завдання 2Завдання 2”Вплив площі поверхні контакту речовин на швидкість реакції”

HCl

Неухильно виконуйте правила ТБ!

CaCO3 CaCO3

Лабораторний дослід № 3«Вплив концентраціїї речовин на

швидкість реакції»

У дві пробірки насипаємо порошок крейди.У першу пробірку наливаємо розбавлений розчин хлоридної кислоти, а в другу – більш концентрований.Що спостерігаємо? Зробіть висновок

Завдання 3 Завдання 3 ”Дослідити вплив концентрації речовин на швидкість

реакції”

HCL

5%

HCLHCLHH22OO

25%

СпостереженняСпостереження і і висновки висновки за хімічним за хімічним

експериментом №1експериментом №1 Швидкість реакції визначається хімічною активністю реагентів

Mg+2HCl=MgCl2+ H2

(відбувається швидко)

Fe+2HCl=FeCl2+H2

(відбувається повільно)

СпостереженняСпостереження і і висновки висновки за хімічним експериментом за хімічним експериментом

№2№2 Швидкість хімічної реакції зі збільшенням площі поверхні контакту реагентів зростає

CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2 +H2O

•повільно•швидко

СпостереженняСпостереження і і висновки висновки за хімічним за хімічним експериментом №3експериментом №3 Швидкість хімічної реакції з

збільшенням концентрації реагенту зростає.

ПовільПовільноно

ШвидкШвидкоо

Січень 1967 рік. Загибель трьох американських космонавтів корабля “Аполлон” під час

тренувань.

Спостереження і висновки за хімічним

експериментом №4 Швидкість хімічної реакції зростає з підвищенням

температури.

Вчені, які зробили внесок у розвиток хімічної кінетики: Якоб Вант –Гофф —

голландський вчений – перший лауреат Нобелівської премії з хімії у 1901 р.

Сванте Арреніус – лауреат Нобелівської премії, відкрив залежність миттєвої швидкості реакції від температури.

Правило Вант-ГоффаПравило Вант-Гоффа При підвищенні температури

реагуючої системи на кожні 10 градусів швидкість хімічної реакції зростає у 2-4 рази.

Температурний коефіцієнт

Швидкості реакції при температураx t1 і t2 відповідно

РозвРозв’’язати задачу:язати задачу:У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції з

підвищенням температури від 40 до 80 градусів,якщо

температурний коефіцієнт швидкості дорівнює двом?

1012

12 tt

СпостереженняСпостереження і і висновки висновки за хімічним за хімічним експериментом №5експериментом №5КаталізаториКаталізатори--речовини,які речовини,які

збільшують швидкість хімічної збільшують швидкість хімічної реакції, залишаючись незмінними.реакції, залишаючись незмінними.ІнгібіториІнгібітори-речовини,які -речовини,які уповільнюють швидкість хімічної уповільнюють швидкість хімічної реакції.реакції. каталізатори

Негативні-інгібіториПозитивні

Закінчити речення… 1. Фактор, за допомогою якого можна

пришвидшити реакцію між газами… 2. Під час пожежі не можна відкривати вікна

тому, що… 3. Причиною зростання харчових отруєнь влітку

є… 4.Аби пришвидшити випалювання залізної

руди , її… 5.Приклад реакції, яка відбувається швидко… 6. Прізвище вченого, який зробив внесок у

розвиток хімічної кінетики… 7.Каталізатори, які прискорюють швидкість

реакцій в живих організмах називаються… 8.Умови, за яких швидкість розкладання крейди

буде максимальною…

Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень дійшов таких висновків: швидкість хімічної реакції зростає з

підвищенням температури;

швидкість хімічних реакцій прямо пропорційна концентрації

реагуючих речовин;

з часом швидкість реакції зростає;

швидкість реакції можна змінити ,застосовуючи каталізатор.

В якому пункті учень помилився?

Домашнє завдання

Школа виживання! Розробіть пам`ятку для тих,

хто збирається у похід:

Як доцільніше зберігати продукти?