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Rafaela Ferreira dos Santos
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Conceito de Arrhenius
◦Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH-
Hidroxila.
Exemplo: hidróxido de sódio:
2
NaOH (s) H O
Na+(aq) + OH
-(aq)
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Propriedades funcionais das bases
- Presença do íon hidroxila em sua composição- Com exceção dos hidróxidos alcalinos todas as
demais bases se decompõem com o calor com relativa facilidade
- Apresentam sabor adstringente - Mudam a cor dos indicadores - Reagem com ácidos formando sal e água
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• Quanto ao número de hidroxilas:
-monobase: possuem 1 grupo OH-. Exemplo: NaOH; KOH
-dibase: possuem 2 grupos OH-. Exemplo: Ba(OH)2
-tribase: possuem 3 grupos OH-. Exemplo: Al(OH)3
-tetrabase: possuem 4 grupos OH-. Exemplo: Pb(OH)4
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Quanto a força e o grau de dissociação
A força das bases pode ser relacionada com a sua solubilidade : QUANTO MAIOR FOR A SOLUBILIDADE DE UMA BASE MAIOR SERÁ O SEU GRAU DE DISSOCIAÇÃO E ELA SERÁ CONSIDERADA UMA BASE FORTE. NO ENTANTO, SE A BASE FOR POUCO SOLÚVEL, O GRAU DE DISSOCIAÇÃO SERÁ MENOR E ELA SERÁ CONSIDERADA FRACA
Bases fortes: as que têm como cátions metais alcalinos e alcalinos-terrosos exceto Mg(OH)2;
Bases fracas: as demais incluindo o Mg(OH)2;
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Os nomes das bases são atribuídos com referência aos cátions que a originam
Fórmula genérica de uma base: M(OH)n
n: representa o número de hidroxilas necessários para
neutralizar a carga elétrica do cátion M.
Hidroxido de + nome do cátion
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EXEMPLOS:
NaOH: hidróxido de sódio
Fe(OH)2: hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Fe(OH)2: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
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Principais bases e suas aplicações:
NaOH- utilizado na fabricação de sabão a partir de óleos e gorduras
Ca(OH)2 - Utilizado nas pinturas a cal e na preparação de argamassa.
Mg(OH)2 - Está presente no leite de magnésia um antiácido estomacal
NH4OH – produção de fertilizantes ; produtos de limpeza a base de amoníaco
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São substâncias que liberam somente com íons positivoscátions (H), quando em solução aquosa. Ex:
HCl
HNO
H SO
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Propriedades funcionais dos ácidos- Hidrogênio em sua composição- Sabor azedo- Mudam a cor dos indicadores ácido-base- O papel de torna solução azul em vermelho- Conduzem corrente elétrica quando em solução
aquosa - Reagem com bases formando sal- Corroem metais
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• Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:- Monoácido: possuem um hidrogênio ionizável.Exemplo: HCl e HNO
- Diácido: possuem 2 hidrogênios ionizáveis.Exemplo: H2SO
- Triácido: possuem 3 hidrogênios ionizáveis.Exemplo: H3PO
- Tetraácido: possuem 4 hidrogênios ionizáveis.Exemplo: H4PO
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• Quanto ao número de oxigênio na sua composição
Hidrácidos: não apresentam oxigênio
Exemplo: HBr, HF. HCN
Oxiácido: apresentam oxigênio.
Exemplo: H2SO e HNO
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• Quanto ao grau de ionização - α
Segundo esta classificação, os ácidos podem ser:
-FORTES: α > 50%
-SEMI-FORTES 5% ≤ α ≤ 50%
-FRACOS α < 5%
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• Hidráxidos:
HnX
O nome é escrito sempre com a terminação ÍDRICO
Ácido + nome do ânion ÍDRICO
Exemplos: HBr= ácido bromídrico
H2S = ácido sulfídrico
HCN = ácido cianídrico
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Para a família VIIA da tabela periódica:
Ácido HIPO+Nome do E+OSOÁcido +Nome do E+OSOÁcido +Nome do E+ICOÁcido PER +Nome do E+ICO
NOX Crescente do E
HCl - Ácido PER clor ICOHCl - Ácido clor ICOHCl - Ácido clor OSOHCl - Ácido HIPO clor OSO
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Para elementos que não pertencem à família VIIA
Ácido HIPO+Nome do E+OSOÁcido +Nome do E+OSOÁcido +Nome do E+ICO
NOX Crescente do E
H SO - Ácido sulfurICOH SO - Ácido sulfurOSOH PO - Ácido FosforICOH PO - Ácido FosforOSOH PO - Ácido HIPOFosforOSO
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• Conceito de Arrhenius
- Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
CaSO4(s) Ca2+ + SO42-
(aq) H2O
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• Propriedades Funcionais
- Possuem sabor salgado
- Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou quando fundidos
- Podem reagir com ácidos, base, outros sais e metais
- Quase todos apresentam-se em estado sólido e em estado puro
- São compostos de pelo menos um cátion e um ânion
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Os nomes dos sais são formados pelos nomes de seus cátions e ânions
NOME DO SAL = NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION
EXEMPLOS:
Na+Cl-
Nome do ânion = cloreto
Nome do cátion = sódio
Nome do sal = cloreto de sódio