*

Reao Rpida6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)fasca

Reao ModeradaReao LentaDecomposio dos AlimentosFormao do Petrleo

*

rea de contato entre os reagentes*

Existem duas maneiras de medir a velocidade da reao

Ex. genrico: A (reagente) B(produto)

1.Velocidade Mdia da Reaoa velocidade na qual o produto formado (por exemplo, a variao na quantidade de matria de B por unidade de tempo);a velocidade na qual o reagente consumido (por exemplo, a variao na quantidade de matria de A por unidade de tempo).*

2 N2O5(g) 4 NO2(g) + 1 O2(g)Note que a inclinao da curva NO2 maior que a curva O2, fato relacionado com os coeficientes estequiomtricos

Tempo (min)N2O5 (mol/L)NO2 (mol/L)O2 (mol/L)00,1120050,080,0640,016100,0560,1120,028200,0280,1680,042300,0140,1960,049

Grf2

0.11200

0.080.0640.016

0.0560.1120.028

0.0280.1680.042

0.0140.1960.049

N2O5 (mol/L)

NO2(mol/L)

O2(mol/L)

Tempo (min)

Concentrao (mol/L)

Representao Grfica

Plan1

Tempo (min)N2O5 (mol/L)NO2(mol/L)O2(mol/L)

00.11200

50.080.0640.016

100.0560.1120.028

200.0280.1680.042

300.0140.1960.049

Plan1

N2O5 (mol/L)

NO2(mol/L)

O2(mol/L)

Tempo (min)

Concentrao (mol/L)

Representao Grfica

Plan2

Plan3

O grfico abaixo mostra a concentrao de N2O5 em mol/L conforme o tempo, em segundos, vai passando. Note que a concentrao vai diminuindo com o avano do tempo, denotando a decomposio:

*

*Percebe-se que a velocidade mdia vai decaindo;A unidade de Velocidade Mdia Mol/L.s;Isto quer dizer que a velocidade de uma reao qumica inicia aceleradamente, mas depois, com o tempo, ela vai diminuindo a velocidade mdia, at um certo tempo. Quando as concentraes no mais variarem com o tempo, a reao atingiu o equilbrio qumico.

*

Problema 2:Numa certa experincia, a sntese do cido clordrico, HCl, ocorre com o consumo de 3,0 mols de gs hidrognio por minuto. Qual a velocidade de formao de HCl?*Soluo:Primeiramente necessrio desenvolvermos a equao:H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g).Analisando a equao notamos que a proporo de H2(g) para HCl(g) de 1:2, ou seja, para cada mol de H2 consumido, h 2 mols de HCl formado. Logo, 2 . 3,0 mols = 6,0 mols/minuto.

Velocidade de reaoMdia Diz respeito ao que acontece em um intervalo de tempo

InstantneaDiz respeito a algo que aconteceu to rpido a ponto de no decorrer nenhum tempo (t0) e [ ]=0

velocidade = ?instantnea

Equao da velocidadeAnlise da influncia da concentrao sobre a velocidade da reao.No caso geral, para a reao:A + 2 B C + D

k: constante de velocidadeExpresso numrica do efeito dos reagentes e da temperatura sobre a velocidade da reao.

*Dado a reao abaixo:Estabele-se a seguinte lei, a uma mesma temperatura, segundo os experimentos de Guldberg/ Waage:A ordem global (overall) de reao + + Uma reao pode ser de ordem zero se , , so zero.Observe que os valores dos expoentes (ordens) tm que ser determinados experimentalmente. Eles no esto simplesmente relacionados com a estequiometria.Lei da Ao das Massas ou Lei Cintica

Equao cintica ou lei de velocidade da reao

Equaes de velocidade ou leis de velocidade mostram a variao na concentrao de uma espcie molecular em relao ao tempo (a velocidade) como uma funo matemtica da constante de velocidade ou da constante cintica, especificada por k, e a concentrao de cada espcie molecular que participa da reao.*

*

*

*

Exemplo: Analise agora como se determina e lei de velocidade de uma reao apartir de um conjunto de dados experimentais:

*CONSIDERE A EQUAO GERAL: V= [A]X.[B]Y

*

Problema 3:*

SOLUO:=k.[A]2.[B]0 =k.[A]2.[B]0 =k.[A]2 mol/s.L

k= /[A]2 k=4.10-3 L /s.mol(para qualquer experimento mesma temperatura)

=10-5 mol/s.L

*

Problema 4: Calcule a ordem global e a constante de velocidade para a reao genrica abaixo.*Soluo: =[A].[B]2.[C]2 ; Ordem global: 1+2+2= 5

Problema 5:*