FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

TOXICOLOGIA

NOMBRE:

Lidia Elizabeth Guzmán Heras

Geovanny Efrén Ramón Japón

CURSO:

Quinto Año “A”

DOCENTE:

Bioq. Farm. Carlos García MSc.

TEMA:

DIFERENCIAS ENTRE METANOL Y ETANOL

AÑO LECTIVO:

2014 - 2015

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

INDICE

INTRUDUCCION 3

OBJETIVOS 4

MARCO TEORICO 4-9

MATERIALES Y METODOS 9

METODOLOGIA 9

OBSERVACIONES 10-11

CONCLUSIONES 11

WEBGRAFÍA 11

FIRMAS DE LOS INTEGRANTES 12

GLOSARIO 12

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 2

INTRODUCCIÓN

La adulteración de bebidas alcohólicas constituye un verdadero problema ya

que además de engañar a las personas con el fin de adquirir ingresos

económicos, ponen en riesgo la vida de las mismas cuando utilizan el

adulterante metanol que se emplea para reemplazar el alcohol etílico o etanol,

este metanol es un toxico muy peligroso para la salud ya que si no te trata en el

instante preciso de la intoxicación lo mínimo que puede producir el trastornos

mentales y ceguera de por vida y lo máximo que produce es la muerte de la

persona.

En el país se han conocidos muchos casos de muertes por intoxicación con

alcohol adulterado con metanol. La principal bebida que es adulterada es el

tequila, además de bebidas con fuerte sabor alcohólico como el Wiskey, Vodka,

Brandi y muchas bebidas clandestinas que no tienen constancia de haber sido

elaborados bajo estrictas condiciones de calidad, las cuales son de amplio

consumo entre los jóvenes que asisten a bares y centros de reunión.

Además de la adulteración otra forma de consumir metanol en lugar de etanol

es el desconocimiento o equivocación al confundirse el uno con el otro, debido

que los dos presentan características físicas idénticas y difíciles de diferenciar

a simple vista por lo que se requerirá de métodos específicos de diferenciación

entre metanol y etanol.

Esto hace preocupar en la búsqueda de soluciones para tratar de erradicar este

problema que pone en riesgo la vida de las personas que lo pudieran consumir.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 3

OBJETIVOS

Establecer las diferencias tanto físicas como químicas características del

metanol y etanol.

Emplear las propiedades físicas, del metanol y etanol, para así lograr su

detección en bebidas alcohólicas.

Brindar a las personas una técnica muy sencilla para verificar si una bebida

alcohólica se encuentra adulterada.

MARCO TEORICO:

DIFERENCIAS ENTRE ETANOL Y METANOL

A veces las cosas que parecen tan similares son realmente muy diferentes. Este es el caso con etanol y metanol. Estas dos sustancias no solamente suenan similares, pero si los pone en dos vasos independientes, también se verán iguales. Sin embargo, si hiciera algo más con ellos, o incluso, si se acercara demasiado a los vasos abiertos pronto verá que hay algunas diferencias muy importantes entre el etanol y el metanol y que confundir a uno con el otro puede ser un error fatal.

METANOL: El alcohol de madera, alcohol metílico o metanol, de fórmula CH3OH, es el más simple de los alcoholes. Antes se preparaba por destilación destructiva de la madera, pero hoy en día casi todo el metanol producido es de origen sintético, elaborado a partir de hidrógeno y monóxido de carbono. Tiene un punto de fusión de -97,8 °C y un punto de ebullición de 64,7 °C. Su densidad relativa es de 0,7915 a 20 °C.

ETANOL: El alcohol de vino, alcohol etílico o etanol, de fórmula C2H5OH, es un líquido transparente e incoloro, con sabor a quemado y un olor agradable característico. Es el alcohol que se encuentra en bebidas como la cerveza, el vino y el brandy. El etanol tiene un punto de fusión de -114,1 °C, un punto de ebullición de 78,5 °C y una densidad relativa de 0,789 a 20 °C. Desde la antigüedad, el etanol se ha obtenido por fermentación de azúcares. Todas

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 4

las bebidas con etanol y casi la mitad del etanol industrial aún se fabrican mediante este proceso.

Apariencia física del etanol y metanol

Etanol: Es un líquido incoloro que es extremadamente volátil. Tiene un olor fuerte, al quemarse y da una flama azul brillante.

Metanol: También es un líquido incoloro que es extremadamente volátil. Su olor es distintivo y se quema con una llama blanca brillante.

Reacciones del Etanol y Metanol con el Agua

Etanol: Se puede mezclar con agua, lo que significa que las dos sustancias fácilmente se combinan para crear una solución homogénea.

Metanol: Es soluble en agua, lo que significa que se descomponen en presencia del agua.

Otros aspectos comparativos

1. Etanol y metanol son líquidos que suenan igual y que tienen muchas de las mismas características físicas, incluyendo el aspecto y olor.

2. El etanol es seguro de consumir en cantidades moderadas y se encuentra en las bebidas alcohólicas, mientras que se debe evitar a toda costa incluso una pequeña dosis de metanol, ya que puede causar ceguera o la muerte.

El etanol se utiliza para el alcohol, limpieza, disolventes y combustibles, mientras el metanol se encuentra también en disolventes y combustibles, se utiliza principalmente para fabricar otras sustancias químicas.

Reacción frente al sodio metálico:

Un alcohol es un ácido levemente más débil aún que el agua, pero posee acidez suficiente como para que en la solución exista una muy pequeña concentración de ion H+ que, dados los potenciales de oxidación de los pares H0 ⇌ H+ + e-  y  Na0 ⇌Na+ + e- , reaccionarán con el sodio. Los alcoholes (igual que el agua) reaccionan con un metal alcalino como el sodio, generando el hidrógeno gaseoso (hidrógeno molecular) por reducción y formando el correspondiente alcóxido de sodio, sal cuyo anión (alcóxido) es una base algo más fuerte que el oxhidrilo:

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 5

La reacción del sodio con etanol produce el burbujeo de hidrógeno molecular, gaseoso

La presencia de una base relativamente fuerte en la solución resultante (el alcóxido) puede verificarse con el agregado de un indicador acido-base como la fenolftaleína:

El color magenta debido a la fenolftaleína indica una solución fuertemente alcalina

Deshidratación de alcoholes:

La eliminación de una molécula de agua a partir de un alcohol en presencia de  ácido sulfúrico concentrado produce, como resultado la formación de un alqueno. Para poder observar el desarrollo de esa reacción, dado que ni los reactivos ni los productos no poseen color, la misma se lleva a cabo en presencia de bromo (color naranja), el cual rapidamente reacciona con los alquenos que se forman, decolorándose debido a la adición a éstos.

Inicialmente se decolora el bromo debido a la fácil deshidratación del alcohol terciario, que involucra como intermediario un ión carbonio terciario, relativamente estable

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 6

En segundo lugar reacciona de igual forma el alcohol secundario

El alcohol primario es el que tarda más tiempo en deshidratarse y decolorar el bromo.

De esta forma puede diferenciarse entre los diferentes tipos de alcohol en base a la velocidad a la que se deshidratan.

Oxidación:

Los alcoholes primarios, frente al dicromato de potasio en solución ácida, generan aldehidos, que son rápidamente oxidados a ácidos carboxílicos:

El color de la mezcla inicial es el naranja del dicromato de potasio

Se observa la reacción mediante el cambio de color debido a la reducción del cromo (VII) de color naranja a cromo (III), que posee color verde.

La reacción se pone en evidencia con el color verde del cromo (III) formado en la reacción,

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 7

CUADRO COMPARATIVO DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCOHOLES METANOL Y ETANOL

METANOL ETANOL

Clave de CAS 67-56-1 64-17-5Fórmula Molecular c-h4-o C2-H6-OPeso Molecular 32.04 46.07Color Líquido sin color Claro, sin color muy fluido

Olor Olor alcohólico Suave y placentero, como el vino o wiskey, etereo, olor a vino

Sabor Punzante QuemantePunto de Ebullición 64.7 deg C at 760 mm Hg 78.29 °C

Punto de congelación -97.8 deg C -114.14 °C

Constante de la Ley de Henry 4.55X10-6 atm-cu m/mol at 25 °C. 5X 10-6 atm-cu m/mol a 25 °C.

Temperatura y Presión Crítica Temperatura Critica: 240.0 °C; Presión Crítica: 78.5 atm

Temperatura critica: 515 K; Presión critica: 6.25 MPa

Densidad/Gravedad Específica .8100 at 0 °C/4 ° C; 0.7866 at 25 ° C/4 °C 0.7893 g/cu cm a 20 °C

Constante de disociación. pKa = 15.3 pKa = 15.9 a 25 °C

Calor de Combustión 726.1 kJ/mole 1336.8 kJ/mol a 25°CCalor de Evaporación 37.34 kJ/mole a 25 °C 42.32 kJ/mol a 25 °C

Coeficiente de Partición Octanol/Agua log Kow = -0.77 log Kow = -0.31

Solubilidad Miscible en etanol, eter, benzeno y la mayoría de los solventes orgánicos y cetonas.

Miscible con etil eter, acetona, cloroformo, y benzeno

Soluble en acetona y cloroformoMiscible con muchos solventes orgánicos

Miscible en agua a 20 °CEn agua, miscible /1X10+6 mg/L/ a 25 °C

Tensión superficial 22.07 mN/m at 25 ° C 21.97 mN/m a 25 °C

Densidad de vapor 1.11 (Air = 1) 1.59 (Air = 1)

Presión de vapor 127 mm Hg a 25 °C 59.3 mm Hg a 25 °C /Extrapolado

Viscosidad 0.544 mPa sec a 25 °C 1.074 mPa.s a 20 °C

Otras propiedades Físicas/Químicas Momento de dipolo: 1.69; calor específico: Calor de fusión 4.931 kJ/mol

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 8

0.595-0.605 a 20-25° C, forma azeotropos conForma azeotropos binarios y terciarios con

Muchos compuestos. Al quemarse forma una flama blanca.

Muchos compuestos. Al quemarse forma una flama azul.

Calor de fusión 3.215 kJ/moleCapacidad calórica 2.597 kJ/kg-K (liquido);

Coeficiente de partición a 37 °C de metanol 1.605 kJ/kg-K (gas)

en sangre = 2,100; en aceite = 56Constante de reacción del etanol con radicales

Presión de vapor = 100 mm Hg at 21.2 °COH a 300 K: 1.8X 10+12 cu cm/mol-sec

Constante de reacción de radicales Hidroxilo = 9.4X10-13 cu cm/molec-sec a 25°C

Contante de reacción con radicales Hydroxilo = 3.3X10-12 cu cm/molec-sec a 25°C

MATERIALES Y METODOS

MATERIALES: 1. Pipeta. 2. Vaso de precipitación. 3. Agitador de vidrio.4. Pinza para tubos 5. Lámpara de alcohol

SUSTANCIAS:1. Etanol2. Metanol3. Salicilato de Metilo4. Agua destilada

METODOLOGIA

Para diferenciar el metanol del etanol se realizaron pruebas en el laboratorio como es el ensayo a la llama y la solubilidad del salicilato de metilo en los dos alcoholes.

Para diferenciar el color de la llama se procederá colocando una cantidad de cada alcohol en una espátula y se les encenderá fuego de acuerdo a la coloración que de cada uno podremos decir si se trata de etanol (llama azul brillante) o metanol (llama blanca brillante) respectivamente.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 9

Se ensayara también la solubilidad del salicilato de metilo, en tubos se adicionara unos ml de cada alcohol y se añadirá una cantidad de salicilato de metilo, lo cual tendrá lugar a que en el etanol este compuesto será soluble, mientras que en el metanol no, observándose la formación de dos fases.

OBSERVACIONES

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 10

ETANOL METANOL

INSOLUBLE SOLUBLE

SOLUBILIDAD DEL SALICILATO DE METILO

ENSAYO A LA LLAMA

Flama azul Flama blanca brillante

ETANOL Insoluble

METANOL

Se observa la coloración de la flama, logrando saber si se trata de etanol (llama azul brillante) o metanol (llama blanca brillante) respectivamente.

Otro método de identificación es la solubilidad del salicilato de metilo en los alcoholes etanol y metanol, siendo soluble el metanol y el etanol insoluble.

CONCLUSIONES:

Con los resultados de esta investigación podemos concluir que el ensayo a la llama y el de solubilidad del salicilato de metilo son pruebas rápidas que nos permitirán diferenciar entre el etanol y metanol, etanol presenta llama azul brillante y metanol llama blanca brillante.

En el etanol el salicilato de metilo será soluble mientras que en el metanol no, observándose la formación de dos fases. Que será de mucha ayuda para evitar estafas e intoxicaciones con alcohol adulterado con metanol.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 11

ETANOL Insoluble

METANOL

Flama azul Flama blanca brillante

InsolubleSoluble

METANOLETANOL

WEBGRAFÍA: http://www.slideshare.net/tatianavalarezoguaman/diferencias-entre-el-

metano-y-etanol10 http://www.diferenciaentre.net/la-diferencia-entre-el-etanol-y-el-metanol/

FIRMAS DE LOS INTEGRANTES

__________________ __________________Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón

GLOSARIO

ALCÓXIDO: Los alcóxidos o alcoholatos son aquellos compuestos del tipo ROM, siendo R un grupo alquilo, O un átomo de oxígeno y M un ión metálico u otro tipo de catión. Los alcóxidos se obtienen a partir de los respectivos alcoholes mediante su desprotonación. Se emplean bases fuertes, por ejemplo hidruro de sodio, NaH, o metales alcalinos (normalmente sodio y potasio). En la reacción se desprende hidrógeno. ROH + Na → RO-Na+ + H2 En química inorgánica los alcóxidos se emplean como ligandos.

Solución Homogénea: Es una solución cuando dos en la que no se puede distinguir cuales son los elementos que la componen.

ALQUENO: Los alquenos son hidrocarburos que contienen enlaces dobles carbono-carbono. Se emplea frecuentemente la palabra olefina como sinónimo. Los alquenos abundan en la naturaleza. El eteno, es un compuesto que controla el crecimiento de las plantas, la germinación de las semillas y la maduración de los frutos.

AZEOTROPOS: Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más componentes que poseen un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor se comporta como un líquido puro, o sea como si fuese un solo componente. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 12

DISOCIACIÓN: Separación de una cosa de otra a la que estaba unida, separación de los distintos componentes de una sustancia o también ruptura de una molécula o un ion en otras moléculas o iones más pequeños.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

Página 13