Manual Prácticas Quimica II

7/23/2019 Manual Prcticas Quimica II

1/27


2/27

Pgina 2 de 27Castillo R, J. A.

Illescas R, R.

PRCTICA 1

POLARIDAD Y SU RELACIN CON EL ENLACE QUMICO

IINNTTRROODDUUCCCCIIOONN

OBJETIVOS

Observar la disolucin de algunas sustancias en una serie de disolventes con diferentepolaridad.

Explicar, Mediante un modelo de enlace qumico, los resultados de solubilidad de algunassustancias.

Explicar en funcin del enlace qumico, cmo se efecta la disolucin o no, de una

sustancia en diferentes solventes.

Adquirir destreza en el manejo del material y equipo de laboratorio comnmente usados en

un laboratorio de qumica.

MATERIAL REACTIVOS13 tubos de ensayo pequeos Cristales de yodo 0.1g

1 esptula Azufre 0.1g

1 gradilla Yoduro de potasio 0.1g

5 frascos goteros Sulfato de cobre pentahidratado 0.1g

1 pizeta Hexano2 goteros ter

13 tubos de ensayo pequeos Agua destilada

1 esptula

Nombre:

Calificacin:Grupo: Equipo: Fecha:

INVESTIGACIN PREVIA

Investigar la toxicidad de los reactivos empleados, as como los riesgos existentes

al manipularlos


3/27


Illescas R, R.

DESARROLLO

1. Experimento 1.

1.1. Colocar en los tubos de ensayo, por triplicado, 0.1 gramos de cada uno de los solutos autilizar.

1.2. Etiquetar del uno al tres cada serie de tubos, cada una de las cuales corresponde a un

disolvente

1.3. Agregar 0.5 ml de cada uno de los disolventes a cada una de las series

1.4. Anotar todas sus observaciones en la tabla siguiente.

1.5. Agregar ms disolvente cuando juzgue necesario (no ms de 2 ml por tubo)

Soluto

Solvente

O B S E R V A C I O N E S

I2 S KI CuSO4.5H2O

1. Hexano

2. ter

3. Agua

2. Experimento 2.

2.1. En un tubo de ensayo colocar 1 ml de hexano y agregar lentamente por las paredes del

tubo, gota a gota, 1 ml de agua destilada.

2.2. En el mismo tubo, agregar 1 ml de ter de la misma manera. Anotar sus observaciones.

Cuntas fases se observan? A qu se debe?


4/27


Illescas R, R.

2.3. En el tubo de ensayo que contiene yodo disuelto en hexano, agregar lentamente con un

gotero la disolucin de sulfato de cobre en agua. Anote lo que se observa en la tabla.

2.4. Despus, con otro gotero, aadir lentamente en el mismo tubo de ensayo la disolucin de

yodo en ter. NO AGITAR.Anotar tus observaciones. Dibuja lo que observaste.

CUESTIONARIO

a) Todos Los solutos se disuelven en todos los disolventes? De no ser as cules solutosse disuelven en cules disolventes? Justifica tu respuesta.

b) Explicar por qu el amonaco (NH3) es una molcula polar, si todos sus tomosterminales son iguales?


5/27


Illescas R, R.

Nombre:___________________________________________ Calificacin:________________

Grupo:________________ Equipo:_______________ Fecha:___________

PRCTICA 2

IDENTIFICACIN DE ELEMENTOS EN COMPUESTOS ORGNICOS


En la caracterizacin de un compuesto orgnico desconocido es esencial el conocimiento de los

elementos que lo forman.

Los elementos ms comunes de los compuestos orgnicos son carbono, hidrgeno, oxgeno,

nitrgeno, azufre, y halgenos; otros elementos menos comunes son: fsforo, magnesio, cobalto,

cobre, fierro, y otros metales los cuales pueden estar presentes como sales de cidos orgnicos.

Para aplicar el anlisis cualitativo es necesario transformar los elementos de forma covalente, en

que generalmente se encuentran en los compuestos orgnicos, a iones.

Un ensayo de ignicin preliminar proporciona informacin sobre la naturaleza de la sustancia. ste

puede realizarse con una mnima cantidad de sustancia colocada en un crisol o en la punta de una

esptula y calentarla directamente a la flama de un mechero. Al realizar la prueba debe observarse

si la sustancia arde con llama luminosa y si deja o no un pequeo residuo.

Conocer pruebas de laboratorio en la que se basa un anlisis elemental orgnico.

Identificar a travs de reacciones especficas, los elementos ms comunes que constituyen a

los compuestos orgnicos.

MATERIAL REACTIVOS

1 Mechero Sodio metlico1 Anillo metlico Hidrxido de bario 5%

1Tubo de ensayo con tubo de desprendimiento Acetato de plomo 5%

1 Embudo de vidrio Etanol

3 Tiras de papel tornasol cido ntrico 1:1

1 Pipeta graduada 10 ml xido cprico

1 Gradilla con 11 tubos de ensaye cido actico 1:1

OOBBJJEETTIIVVOOSS


6/27


Illescas R, R.

1 Pinzas para tubo de ensayo cido sulfrico 1:1

1 Esptula Nitrato de plata 1%

1 Agitador de vidrio Hidrxido de sodio 5%

1 Rejilla de tela de asbesto Sulfato ferroso 10%

1 Soporte para embudo Muestra problema

1 Papel filtro no. 40 Para las muestras problemas, utilizar diversas

sustancias que contengan C, H, O, N, Cl, Br.

1. EXPERIMENTO 1: IDENTIFICACIN DE CARBONO E HIDRGENO POR OXIDACIN.

1.1 En tubo de ensayo limpio y seco, provisto de tapn con tubo de desprendimiento,

coloque una mezcla de 0.2 g de muestra problema y 0.4 g de xido de cobre.

1.2 En otro tubo de ensayo coloque 5 ml aproximadamente de solucin acuosa de

hidrxido de calcio al 5%.

1.3 Caliente el primer tubo y reciba, en el segundo tubo, el gas que se desprenda,

hacindolo burbujear dentro de la solucin de hidrxido de calcio.

1.4 S hay presencia de carbono, ste deber desprenderse como dixido de

carbono que al contacto con el hidrxido de calcio formar un precipitado blanco

de carbonato de calcio.

1.5 S hay presencia de hidrgeno, ste formar pequeas gotas de agua que se

condensarn en la parte superior de las paredes del tubo de ensayo.

2. EXPERIMENTO 2: FUSIN ALCALINA

2.1 En un tubo de ensayo limpio y seco, coloque 200 mg de sodio metlico en trozos

pequeos.

2.2 Con las pinzas lleve el tubo a la flama del mechero y caliente moderadamente

hasta que funda el sodio (se forma un glbulo metlico) en ese momento retire el

tubo de la flama.

2.3 Agregue 100 mg de la muestra problema. Caliente el tubo de manera uniforme

para que todo el contenido se carbonice y mantngalo en la flama hasta quealcance el rojo vivo.

2.4 Contine as durante 10 a 15 minutos. Retrelo entonces de la flama y djelo

enfriar.

2.5 Agregue 3 ml de etanol gota a gota y agitando, con el fin de disolver el sodio que

no reaccion. Esta disolucin origina desprendimiento de burbujas.

2.6 Remueva el fondo del tubo con el agitador y si es necesario agregue ms etanol.

DDEESSAARRRROOLLLLOO


7/27


Illescas R, R.

2.7 Al terminar el burbujeo, agregue 10 ml aproximadamente, de agua destilada y

vuelva a calentar a fin de solubilizar completamente las sales de sodio formadas.

2.8 Filtre, por gravedad, el contenido del tubo; el filtrado deber ser transparente,

translcido y de pH alcalino. Si no es as, aada unas gotas de hidrxido de sodio

al 5%. Y con papel tornasol verifique que sea alcalina.

2.9 Con el filtrado se harn las siguientes pruebas.

3. EXPERIMENTO 3: IDENTIFICACIN DE NITRGENO

3.1 En un tubo de ensayo coloque 100 mg de sulfato ferroso y agregue 1 ml del

filtrado.

3.2 Caliente con cuidado y con agitacin continua hasta ebullicin durante 1 o 2

minutos.

3.3 Inmediatamente agregue con precaucin gotas de cido sulfrico diluido (1:1) con

el fin de disolver los hidrxidos ferrosos y frricos, que se hubieran formado por la

oxidacin con el aire durante la ebullicin. El pH deber se cido

3.4 Deje reposar el tubo durante 5 a 10 minutos. La aparicin de un precipitado o

coloracin azul de Prusia indica la presencia de nitrgeno.

4. EXPERIMENTO 4: IDENTIFICACIN DE AZUFRE

4.1 En un tubo de ensayo coloque 1 ml del filtrado. Acidule con gotas de cido

actico diluido (1:1).

4.2 Agregue gotas de solucin de acetato de plomo al 5% y caliente.

4.3 La aparicin de un precipitado oscuro indica la presencia de azufre en forma de

in sulfuro.

5. EXPERIMENTO 5: IDENTIFICACIN DE HALGENOS

5.1 En un tubo de ensayo coloque 1 ml del filtrado, acidule con cido ntrico diluido

(1:1) y caliente hasta ebullicin para eliminar a los sulfuros en forma de cido

sulfhdrico y a los cianuros como cido cianhdrico.

5.2 Aada gotas de solucin de nitrato de plata, al 1%, hasta la aparicin de unprecipitado de halogenuro(s) de plata.

Cloruro

El cloruro de plata es un precipitado blanco, que por accinde la luz o el calor toma un color violeta oscuro. Esteprecipitado es soluble en hidrxido de amonio y vuelve aprecipitar si se agrega cido ntrico

BromuroEl bromuro de plata es un precipitado amarillo crema. Esparcialmente soluble en hidrxido de amonio


8/27


Illescas R, R.

YoduroEl yoduro de plata es un precipitado amarillo que es insolubleen hidrxido de amonio

EXP. RESULTADOS

1

2

3

4

5

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

IINNTTEERRPPRREETTAACCIIOONNDDEERREESSUULLTTAADDOOSS:: Haz una breve descripcin de todos los eventosobservados durante el desarrollo de la prctica.

CCOONNCCLLUUSSIIOONNEESS::EEllaabboorraauunnaaccoonncclluussiinnssoobbrreellaassaaccttiivviiddaaddeessrreeaalliizzaaddaasseenneessttaapprrccttiiccaa..QQuuddiiffiiccuullttaaddeesseennccoonnttrraasstteeeenneellddeessaarrrroollllooddeellaammiissmmaa??QQuuppoossiibblleessssoolluucciioonneesspprrooppoonnddrraass??SSeeccuummpplliieerroonnddeelloossoobbjjeettiivvooss??QQuurreeccoommeennddaacciioonneesshhaarraassppaarraammeejjoorraarrllaaaaccttiivviiddaadd??


9/27


Illescas R, R.



PRCTICA 3

EXTRACCIN DE SUSTANCIAS ORGNICAS DE FUENTES NATURALES


La extraccin es una operacin que tiene por objeto separar una sustancia del material

slido o lquido que la contiene, con objeto de purificarla mediante el uso de un disolvente

inmiscible con el material. (Los disolventes ms comunes son: agua, ter etlico, ter de petrleo,

etanol, benceno.) Por extraccin se aslan y purifican numerosos productos naturales, como:

vitaminas, alcaloides, grasas, hormonas, colorantes, etc.

La extraccin puede ser: discontinua (agitar una solucin acuosa con ter etlico en un

embudo de separacin) o continua (extractor tipo Soxhlet).

En el caso de una extraccin lquido-lquido, el compuesto se encuentra disuelto en un

disolvente (A) y para extraerlo se emplea un disolvente (B), los que no deben ser inmiscibles. (A) y

(B) son agitados, y entonces el compuesto se distribuye entre ambas capas de acuerdo con sus

respectivas solubilidades.

A la relacin que guardan (a una temperatura dada), las concentraciones del soluto en

cada disolvente, se le denomina coef ic iente de distribucin o d e part ic in. As, si (cA) es la

concentracin en gramos del compuesto en el disolvente (A), y (cB) es la concentracin del mismo

en el disolvente (B):

cA/cB = Coeficiente de distribucin = K

Para un caso general, la frmula que expresa un proceso de extraccin se reduce suponiendo

que:

S = gramos de soluto en AVb = Volumen de B en mililitrosVa = Volumen de A en mililitrosX = gramos de soluto extrado

As que, despus de una extraccin, la concentracin de S en la capa A ser:

S - X / Va= cA De donde S en B ser: X / Vb= cB


10/27


Illescas R, R.

As que:

cB / cA = K, S X / Va = K, y K *Vb* S / Va + K *Vb = X

De aqu se deduce que es ms conveniente dividir el disolvente de extractor(B) en variasporciones, que hacer una sola extraccin con todo el disolvente.

Los extractos obtenidos a partir de soluciones acuosas, son general mente desecados

antes de eliminar el disolvente, emplendose diversas sustancias higroscpicas (tales como:

sulfato de sodio anhdrido, sulfato de magnesio anhdrido, cloruro de calcio anhdrido)

Conocer las operaciones ms usuales de la Qumica Orgnica e incrementar la habilidad

manual, criterio y confianza para efectuar las operaciones y reacciones.

1 Matraz Erlenmeyer Sacarosa

1 Embudo de separacin Nitrito de sodio (NaNO3)

1 Mechero Bunsen Sulfato de sodio anhdrido

Vasos de precipitado Solucin alcohlica de KOHal 10%

1 Bao Mara (cuba o cristalizador) cido HClconcentrado1 Parrilla de calentamiento Solucin de H2SO4 (1:4)

1 Embudo de separacin Solucin saturada de cloruro de sodio

cido benzoico

Agua destilada

Metanol al 92%

Hojas de vegetales (chaya, espinaca)

Trozos de zanahoria cocida

ter etlico

1. EXPERIMENTO 1.

1.1 Disuelva en 25 mlde agua caliente una mezcla de 0.3 g de cido benzoico y 0.15

g de azcar de caa (Sacarosa).

1.2 Enfre la mezcla a 20 C, psela a un embudo de separacin adale 40 mlde

ter etlico, coloque el tapn y sacuda la mezcla.

OOBBJJEETTIIVVOOSS

MMAATTEERRIIAALL RREEAACCTTIIVVOOSS



11/27


Illescas R, R.

1.3 Deje separar las dos capas y separe la capa inferior por la llave del embudo y la

superior se vierte por la entrada del tapn.

1.4 Seque la capa etrea (la superior) con sulfato de sodio anhdro.

1.5 Destile el ter (previa decantacin para separar la capa slida) usando un bao

Mara (PRECAUCIN: los vapores de teres son inflamables). Conserve el

residuo y comprelo con la mezcla origina, pselo. Anote sus observaciones.

2. EXPERIMENTO 2.Las hojas de los vegetales contienen varios pigmentos en particular;

dos clorofilas, xantofila y beta-caroteno. Como estos son de estructura diferente, difieren

en sus caractersticas de solubilidad, por lo que para extraerlos simultneamente se puede

usar una mezcla de disolventes, y posteriormente separarlos entre s mediante disolventes

selectivos.

2.1 Tres o cuatro hojas de espinaca o chaya, o de una planta similar (que no est

seca) se machacan. Luego se introducen en una mezcla de 45 ml de ter de

petrleo (p. Eb. 60 a 70 C) * 5 mlde benceno y 15 mlde metanol.

2.2 La mezcla se deja reposar durante media hora. Despus se filtra rpidamente en

un Buchner (de 4.5 cm de dimetro.)

2.3 El residuo se lava con un poco de la mezcla extractora.

2.4 El filtro se pasa a un embudo de separacin y se lava con agua, evitando agitarlodemasiado. Se deja reposar y se separa la capa acuosa inferior. A 10 mlde la

disolucin en ter de petrleo se le aaden 5 ml de una disolucin al 10% de

hidrxido de potasio en metanol. Se observa que la interfase se forma una capa

obscura (debida a la saponificacin de las clorofilas y )

2.5 Luego se aaden 10 mlde agua, se agita la mezcla y se anotan los colores de la

capa metanol-agua. La capa de ter de petrleo, se separa y se lava con 10 ml

de agua, luego con una solucin de 10 mlde una solucin saturada de cloruro de

sodio.

2.6 Despus se extrae la xantofila, aadiendo la capa de ter de petrleo un volumen

igual de metanol al 92%. La capa metanlica se separa y se repite una vez ms

la extraccin con metanol al 92%. En la capa etrea se quedan los carotenos. Se

observan los colores de cada uno de los extractos.

2.7 Pruebas coloridas para:


12/27


Illescas R, R.

2.7.1 xantof i la. Agregue a 4 ml de la dilucin metanlica, 2 ml de cido

clorhdrico concentrado y observe los cambios de color (verde brillante,

luego lentamente a azul pavo real, despus prpura y finalmente,

incoloro)

2.7.2 carotenos. Agregue 2 mldel extracto de ter de petrleo a una mezcla

de 0.1 mlg de nitrito de sodio y 3 mlde solucin de cido sulfrico (1:4).

3. EXPERIMENTO 3. La zanahoria (Daucus carota) es muy rica en - caroteno y trazas de

xantofila, de donde se pueden extraer previa destruccin de las clulas que los contienen.

3.1 Corte una zanahoria en trozos pequeos.

3.2 Hirvalos en agua durante una hora.

3.3 Culelos a travs de una manta de cielo, exprmalos para separar toda el aguaposible. (Se puede usar pur de zanahorias tipo Gerber o Heinz).

3.4 Pulvercelos y colquelos en un matraz Erlenmeyer conteniendo 45 ml de ter de

petrleo.

3.5 Deje reposar la mezcla durante media hora.

3.6 Fltrela.

3.7 Extraiga la solucin en ter de petrleo con dos porciones iguales de metanol al

92% (aforar 9.2 de metanol a 10 mlcon agua).

3.8 Con la capa metanlica efecte las pruebas para xantofila que se mencionan en

2.7.1 y con la de ter de petrleo la prueba de - caroteno 2.7.2.



13/27


Illescas R, R.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

CCOONNCCLLUUSSIIOONNEESS::EEllaabboorraauunnaaccoonncclluussiinnssoobbrreellaassaaccttiivviiddaaddeessrreeaalliizzaaddaasseenneessttaapprrccttiiccaa..QQuuddiiffiiccuullttaaddeesseennccoonnttrraasstteeeenneellddeessaarrrroollllooddeellaammiissmmaa??QQuuppoossiibblleessssoolluucciioonneesspprrooppoonnddrraass??SSeeccuummpplliieerroonnddeelloossoobbjjeettiivvooss??QQuurreeccoommeennddaacciioonneesshhaarraass

ppaarraammeejjoorraarrllaaaaccttiivviiddaadd??


14/27


Illescas R, R.



PRCTICA 4

PROPIEDADES QUMICAS DE LOS ALCOHOLES


Las propiedades qumicas generales de los alcoholes varan en su velocidad y en su

mecanismo, segn que el alcohol sea primario, secundario o terciario.

Las que dependen del desplazamiento del hidrgeno del grupo oxhidrilo son ms rpidas

con los alcoholes primarios, mientras que en las que se substituye el oxhidrilo son ms fciles con

los alcoholes terciarios.

Los tres grupos de alcoholes poseen propiedades qumicas particulares, las cuales

permiten distinguirlos y adems usarlos para obtener diferentes tipos de compuestos orgnicos.

En todos los casos la velocidad disminuye con el incremento de la cadena si, los alcoholes

primarios por oxidacin dan anhdridos o cidos carboxlicos, mientras que los secundarios forman

cetonas y los terciarios no se oxidan en un medio basico neutro. Otras, como la formacin de

haloformos, son caractersticas del etanol y todos los metalquilcarbinoles y metilcetonas.

Los metales, particularmente alcalinos, desplazan al hidrgeno del oxhidrilo formando

alcxidos. Con los cidos orgnicos, los alcoholes forman steres, usualmente con olores de frutaso flores. Como el hidrgeno del oxhidrilo es desplazado por el grupo acilo del cido. Los alcoholoes

primarios son muy reactivos y los terciarios son muy lentos; en cualquier forma, es necesario

aadir un catalizador (cido sulfrico, cloruro de hidrgeno, etc.), para acelerar la reaccin.

INVESTIGACIN PREVIA

En qu consiste la esterificacin?

Elabora una lista de los principales steres y sus caractersticas

En qu consiste la prueba del yodoformo y para qu es til?


15/27


Illescas R, R.

Conocer las reacciones caractersticas de los alcoholes y relacionarlas con su estructura.

Alcohol isoprolico Guantes y anteojos de proteccin

Alcohol amlico 11 Tubos de ensayo

Alcohol namlico 2 agitador de vidrio

Alcohol octlico (Octanol) 2 porta objetos

Alcohol tertamlico 6 Pipeta de 5ml

Alcohol etlico (etanol) 2 Pipeta de 10ml

Alcohol metlico (metanol) 1 Propipeta

Glicerina 1 vaso de precipitados de 500ml

Etilenglicol 5 vaso de precipitados de 100ml

Lugol Pinza para tubo de ensayo

Solucin de KOHal 20% 1 Espatula de plstico

cido saliclico 1 Plato para pesar reactivo

cido actico

cido sulfrico EQUIPO

Solucin de dicromato de sodio al 10% 1 Parrilla elctrica

Agua destilada 1 Microscopio ptico

1. ESTERIFICACION

1.1 Utiliza tres tubos de ensayo; en el primero agrega 3ml de etanol, al segundo 3ml

de alcohol isoproplico y al tercero 3ml de alcohol amlico. Etiqueta cada tubo de

ensayo con cinta maskin.

1.2 Seguidamente aade a cada tubo 3 ml de cido actico y 0.5 ml(10 gotas) de

cido sulfrico, este ltimo funciona como catalizador.

1.3 Caliente la mezcla de los tubos en bao Mara hasta ebullicin, continandose el

calentamiento unos tres minutos ms.

1.4 Despus vierta la mezcla sobre 50 ml de agua helada (usa un vaso de

precipitados de 100 mlpor cada tubo).

1.5 Procure identificar el olor, observe si es agradable o desagradable, si de frutas o

flores. Abanique el olor hacia usted nunca respire directamente del tubo.

OOBBJJEETTIIVVOOSS

MMAATTEERRIIAALL RREEAACCTTIIVVOOSS



16/27


Illescas R, R.

1.6 Por separado, esterifique 3 ml de metanol con 0.5 g de cido saliclico, aadiendo

1 mlde cido sulfrico como catalizador.

1.7 Huela el aroma de los productos obtenidos, procure identificarlo con el aroma de

los productos obtenidos en la primera parte de este experimento Son diferentes

o parecidos?, procure identificarlo con el aroma de un producto medicinal.

TuboReactivos

ObservacionesNombre Frmula Frmula

1Alcohol

etlico

cido actico

___________

2Alcohol

isoproplico

3Alcoholamlico

Elabora un listado con las reacciones qumicas de esterificacin indicando la frmula y nombre de

los productos obtenidos.

TUBO REACTIVOS PRODUCTO

1Alcohol etlico + cido actico

C2H5OH + CH3COOH

2

Alcohol isoproplico + cidoactico

3Alcohol amlico + cido actico


17/27


Illescas R, R.

2. OXIDACION

2.1. Ponga en un tubo de ensayo 3 ml de una disolucin acuosa de dicromato de

sodio al 10%

2.2. Adale 4 gotas de cido sulfrico concentrado y 3 ml de etanol.

2.3. Caliente con precaucin la mezcla en bao mara.

2.4. Anota tus observaciones. Huela abanicando el olor hacia usted.

2.5. Repita el experimento desde el primer paso, solo cambiando el alcohol o reactivo

en el paso nmero 2.

Los reactivos que utilizars son: alcohol isoproplico, etilenglicol, glicerina, alcohol ter-amlico,n-amilico y octanol.

Tubo

Dicromato de

sodio + Frmula Observaciones

1 Alcohol etlico

2Alcohol

isoproplico

3 Alcohol amlico

Alcohol tert-amlico

Etilenglicol

Glicerina

Octanol

3. PRUEBA EN YODOFORMO

3.1. En un tubo de ensayo coloque 10 mletanol.

3.2. Andale 10 ml de lugol.


18/27


Illescas R, R.

3.3. Luego aada gota a gota, una solucin de hidrxido de potasio al 20%, hasta quedesaparezca la coloracin del lugol.

3.4. Caliente el tubo a bao Mara durante cuatro minutos, luego se deja enfriar.

3.5. Coloque una gota de esta solucin sobre un portaobjetos , observe los cristalesformados, usando un microscopio, dibuje el campo microscpico.

Tubo Reactivos Observaciones

1Alcohol etlico

10 mlLugol10 ml

KOH 20%gotas

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________




19/27


Illescas R, R.



PRCTICA 5

PROPIEDADES QUMICAS DE ALDEHDOS Y CETONAS


Los aldehdos y cetonas son substancias muy reactivas. Se polimerizan, se condensan, forman

derivados de adicin, se puede reducir y los aldehdos se oxidan con mucha facilidad

(fenilhidracina, p nitrofenilhidracina, 2, 4 dinitrofeninilhidarcina, etc.), lo mismo que con la

semicarbacida, tiosemicarbacida y la hidroxilamina, dando compuestos slidos de puntos de fusin

definidos, los cuales son empleados para identificarlos.

Conocer las pruebas tpicas de identificacin de aldehdos y cetonas.

MATERIAL REACTIVOSTubos de ensayo Reactivo de Fehling A y B

Bao mara Formaldehdo

AcetonaCiclohexanona

Reactivo de Schiff

1. Con react ivo de Schif f.

1.1. En tres tubos de ensayo chicos (13 X 100 mm) coloque en:

1.1.1. el tubo N 1, un ml de solucin de formaldehdo (formol o formalina).

1.1.2. el tubo N 2, un ml de acetona.

1.1.3. el tubo N 3,. un ml de ciclohexanona o cualquier otra cetona.

1.2. Agregue a cada tubo una o dos gotas de reactivo de Schiff .

OOBBJJEETTIIVVOOSS



20/27


Illescas R, R.

Tubo Formaldehido Acetona CiclohexanonaReactivo de

Schiff

1 1 ml 1 o 2 gotas

2 1 ml 1 o 2 gotas

3 1 ml 1 o 2 gotas

2. Reduccin del react ivo de Fehling.

2.1. Ponga, en tres tubos de ensayo 10 X 75 mm, 1 mlde la solucin A de Fehling y1 ml de la solucin B de Fehling con los siguientes reactivos:

2.1.1. Agregue al primer tubo 0.5 mlde formaldehdo

2.1.2. al segundo 0.5 mlde acetona

2.1.3. al tercero 0.5 mlde ciclohexanona

Tubo Fehling A Fehling A Formaldehido Acetona Ciclohexanona

1 1 ml 1 ml 0.5

2 1 ml 1 ml 0.5

3 1 ml 1 ml 0.5

2.2. A un vaso de precipitados de 500 ml aadale 250 ml de agua, calintelo ycuando est hirviendo, introduzca los tres tubos.

2.3. Contine calentando el vaso durante 10 minutos, saque los tubos y observe encual ha aparecido un precipitado rojizo y en cual no. Discuta sus observaciones.

2.4. Escriba y balancee las ecuaciones correspondientes.


21/27


Illescas R, R.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________




22/27


Illescas R, R.



PRCTICA 6

SAPONIFICACION


La saponificacin (del latn saponis, jabn) o "fabricacin de jabn", es la hidrlisis bsica

de los steres y evita el equilibrio de la esterificacin de Fischer, catalizada por cido.

El in hidroxilo de una base metlica realiza un ataque nucleoflico sobre el carbono

carbonlico del grupo carboxilato. Como consecuencia, los tomos de carbono y oxgeno deconfiguracin sp2se transforman en un intermediario tetradrico sp3. Luego de la formacin de un

cido y un ion alcxido, el cido transfiere rpidamente un protn al alcxido para formar el alcohol.

En la prctica, el jabn se fabrica por hidrlisis bsica, con hidrxido de sodio o potasio, de

grasas animales o aceites vegetales, que son steres de cidos carboxlicos de cadena larga con

glicerol. Esta reaccin fue descubierta hace ms de 2,500 aos cuando se encontr que se obtena

cuajo cuando la grasa animal se calentaba con las cenizas de la madera.

Por lo tanto, un jabn es la sal de sodio o de potasio de un cido graso. El grupo

carboxilato negativo, es hidroflico y polar, mientras que la cadena de hidrocarburo es hidrofbica,

no polar y lipoflica, por lo que los jabones tienen carcter anfiptico

Llevar a cabo la reaccin de hidrlisis bsica de steres de cidos grasos para obtener la

sal metlica de un cido graso (jabn).

Verificar la formacin del jabn observando sus propiedades generales.

MATERIAL REACTIVOS2 vasos de precipitado de 250ml NaOH

1 vaso de precipitado de 600ml Etanol

2 probetas de 50ml NaCl

1 matraz kitazato Grasa animal o vegetal (aceite de coco)

OOBBJJEETTIIVVOOSS


23/27


Illescas R, R.

1 embudo Bchner

1 vidrio de reloj1 varilla para agitacin

1 embudo cnico1 cpsula para evaporacinPapel filtro

1. Pesa 10 g de la grasa en un vaso de precipitado de 250ml. Anota el peso exacto.

2. Aade al vaso 20 ml de etanol y 20 ml de agua (medidos en probetas distintas).

3. Pesa 10 g de lentejas de NaOH en un vidrio de reloj y adelo al vaso de grasa con etanol y

agua.

4. En un vaso de precipitados aparte, prepara 40 ml de una mezcla al 50% de etanol y agua.

5. En una parrilla de calentamiento coloca el vaso de la mezcla de grasa y agita constantemente

durante 20 a 25 minutos.

5.1. Durante el calentamiento, para evitar la aparicin de espuma, incorpora poco

apoco la mezcla de agua y etanol conforme se requiera.

6. Mientras el calentamiento dura; prepara en un vaso de precipitado de 600 ml una disolucin de

NaCl

6.1. Pesa 30g de NaCl y agrega 100ml de agua destilada.

7. Una vez terminado el periodo de calentamiento, vierte rpidamente la grasa saponificada en ladisolucin de NaCl. Agita durante 1 minuto y deja enfriar.

8. El jabn solidificado se recoge como un slido sobrenadante y se filtra a vaco con un Bchner

y un kitazato. Lava el precipitado con varias porciones de agua destilada.

9. El jabn que queda hmedo se deposita en una cpsula de evaporacin y se deja secar en la

estufa durante el resto de la sesin de la prctica.

Representa la reaccin qumica que se llev a cabo en el proceso de saponificacin.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________




24/27


Illescas R, R.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

1. Por qu crees que es conveniente aadir etanol como disolvente?

2. Explica porque la disolucin de NaCl acta como agente precipitante del jabn.

3. Supn que quieres aadir un perfume durante el proceso de fabricacin en qu momento sedebe aadir el perfume?

4. Qu rendimiento final has obtenido? Si resulta mayor de un 100% Cmo lo explicaras?

5. Qu clase de reaccin orgnica conduce a la formacin de los triglicridos?

CCOONNCCLLUUSSIIOONNEESS::EEllaabboorraauunnaaccoonncclluussiinnssoobbrreellaassaaccttiivviiddaaddeessrreeaalliizzaaddaasseenneessttaapprrccttiiccaa..QQuuddiiffiiccuullttaaddeesseennccoonnttrraasstteeeenneellddeessaarrrroollllooddeellaammiissmmaa??QQuuppoossiibblleessssoolluucciioonneesspprrooppoonnddrraass??SSeeccuummpplliieerroonnddeelloossoobbjjeettiivvooss??QQuurreeccoommeennddaacciioonneesshhaarraassppaarraammeejjoorraarr

llaaaaccttiivviiddaadd??

CCUUEESSTTIIOONNAARRIIOO::


25/27


Illescas R, R.



PRCTICA 7

SNTESIS DE ASPIRINA


La aspirina es el frmaco que mayor empleo ha recibido en la sociedad moderna, siendo el

ms empleado para la automedicacin, en competencia con compuestos (que pueden

considerarse frmacos) como son la cafena (presente en el caf y el t) y el etanol (que se halla

en los licores, el vino y la cerveza). El nombre de aspirina deriva de su estructura, cido

acetilsaliclico.

Antiguamente el cido saliclico se conoca como cido spiraeico (de la ulmaria Spiraea

ulmaria) y por tanto la aspirina era el cido acetilespiraeico, de donde deriv su nombre.

El cido acetilsaliclicilico es ms conocido por su nombre comercial de Aspirina; su

accin teraputica es como analgsico, agente antiinflamatorio y antipirtico (reduce la fiebre).

El cido acetilsaliclico es el ster de cido actico y cido saliclico (este ltimo acta

como "alcohol"). Aunque se pueden obtener steres de cido por interaccin directa del cido

actico con un alcohol o un fenol, se suele usar un sustituto del cido actico, anhdrido actico,

como agente acetilante. ste permite producir steres de acetato con velocidad mucho mayor, que

por la accin directa del cido actico.

La reaccin de esterificacin que tiene lugar se indica a continuacin


26/27


Illescas R, R.

Sintetizar la aspirina y determinar la factibilidad de la metodologa usando el porcentaje de

rendimiento Verificar la formacin del jabn observando sus propiedades generales.

MATERIAL REACTIVOS4 tubos de ensaye cido actico glacial

4 pipetas de 5ml cido saliclico

1 propipeta cido sulfrico

1espatula Alcohol etlico

1 platito para pesar reactivo ter

1 vaso de precipitado 500ml1 matraz quitazato

1 agitador de vidrio

1 Embudo buchner

Papel filtro

Manguera de hule

1. En un tubo de ensayo mezcla 2ml de cido actico glacial y 1 g de cido saliclico.

2. Agrega 2 gotas de cido sulfrico concentrado.

3. Calienta a bao mara, agitando constantemente con una varilla de virio.

4. Cuando el cido saliclico se disuelva, suspenda el calentamiento y deje enfriar en la gradilla.Observas cristales que se forman? De no ser as, raspa con una varilla de vidrio las paredesdel tubo de manera que caigan los cristales dentro del lquido y se inicie la cristalizacin

5. Cuando la cristalizacin se haya completado, agrega 10ml de agua, agita y filtra en un matrazKitazato.

6. Lava con abundante agua el slido que queda en el filtro.

7. Permite que seque perfectamente el slido.

8. Pesa el producto obtenido en la balanza analtica.

9. Con la aspirina obtenida efecta pruebas de solubilidad; reparte en tres partes iguales y colocacada cantidad en un tubo de ensayo, etiqueta tus tubos y seguidamente aade al primer tubo1ml de agua, al segundo 1ml de etanol y al tercero 1ml de ter.

OOBBJJEETTIIVVOOSS



27/27

Representa la reaccin qumica que se llev a cabo en el proceso de saponificacin.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

1. Investiga las caractersticas de solubilidad de la aspirina y compara con tus resultados desolubilidad efectuados en el laboratorio.

2. Calcula la cantidad terica de aspirina que se debera de obtener a partir de 1gr de cidosaliclico basndote en los datos que suministra la ecuacin qumica balanceada de lareaccin.

3. Calcula el porcentaje de rendimiento de la sntesis de aspirina que preparaste.

4. Menciona las propiedades que tiene la aspirina como antisptico, medicamento antipirtico,

analgsico y antirreumtico.

5. Representa el mecanismo de reaccin de la sntesis de aspirina


CCOONNCCLLUUSSIIOONNEESS::EEllaabboorraauunnaaccoonncclluussiinnssoobbrreellaassaaccttiivviiddaaddeessrreeaalliizzaaddaasseenneessttaapprrccttiiccaa..QQuuddiiffiiccuullttaaddeesseennccoonnttrraasstteeeenneellddeessaarrrroollllooddeellaammiissmmaa??QQuuppoossiibblleessssoolluucciioonneesspprrooppoonnddrraass??SSeeccuummpplliieerroonnddeelloossoobbjjeettiivvooss??QQuurreeccoommeennddaacciioonneesshhaarraassppaarraammeejjoorraarr

llaaaaccttiivviiddaadd??

CCUUEESSTTIIOONNAARRIIOO::

Manual Prácticas Quimica II

Documents

Transcript of Manual Prácticas Quimica II