Demostración de la Ecuación de Van´t Hoff
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Demostración de la Ecuación de Van´t
Hoff
Expositor:Hugo Rodrigo Deudor Benavente
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Energía Libre de Gibss ()
O Es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
O Se parte de lo siguiente:
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Para gases ideales:
Diferenciando:
T= cte
Para un gas ideal:
Reemplazando:
Integrado:
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En equilibrio químico:
Entonces se tiene:
Para la demostración de la ecuación de Van´t Hoff utilizaremos estas dos relaciones:
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Reemplazando ) en
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Ecuación de Van’t Hoff
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Integrando la ecuación:
Ecuación Integrada de Van´t Hoff
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Ejercicio:
a) A 35 ºC la Kp de disociación del N2O4 es de 0.32. Sabiendo quela reacción es endotérmica y que ΔHºr =+61404.2 J/mol. Calcular el valor de Kp a 500 ºC.
Solución:
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Bibliografía: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/17-energi
a-libre-de-gibbs
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ecuacion-de-vant-hoff
Fundamento de Fisicoquímica , Maron y Prutton
“En reconocimiento a los extraordinarios servicios que haprestado con el descubrimiento de las leyes de la dinámicaquímica y la presión osmótica en disoluciones”.
1901Primer premio Nobel
de Química