CoursI MateriauxI
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Transcript of CoursI MateriauxI
Objectifs:Objectifs:
ConnaConnaîître les diverses classes des mattre les diverses classes des matéériaux et leurs propririaux et leurs propriééttééss
DDéécrire lcrire l’’atome et comprendre latome et comprendre l’’origine des forces origine des forces interatomiquesinteratomiques
ConnaConnaîître les trois principales liaisonstre les trois principales liaisons
DefinirDefinir la la moleculemolecule
Calculer la force de Calculer la force de cohesioncohesion interne.interne.
Métaux et alliages
Céramiques et verresPolymères
Cobalt + carbure(Béton armé)
Fils d’acier + caoutchouc(Pneumatique)
Polymères chargés(Fibre de verre + polyester)
CompositesComposites
Les liaisons Les liaisons interatomiquesinteratomiques
Les liaisons fortes
La liaison covalente
Ed :1000 – 5000 KLa liaison ionique
La liaison métallique
Les liaisons faibles ou secondaires
La liaison de Van der WaalsEd :100 – 500 K
La liaison hydrogène
Les liaisons Les liaisons interatomiquesinteratomiquesLes liaisons fortesLa liaison covalente
C
H
H
H
H C C
H
H
H
H
A aXFr
= −
B bXFr
=
BA a bX XF F Fr r
= + = − +
FdrE = ∫r
N NE F∞
= ∫r r
A BF F∞ ∞
= +∫ ∫A BE E= +
2e
Les liaisons Les liaisons interatomiquesinteratomiquesLes liaisons fortesLa liaison ionique
ẽẽ
Cl-
Na+
ro
+11 +17
2
ao
qF4 rπε
=
Représentation schématiquede la liaison ionique de NaCl
Formation d’une liaison ionique entre un atome de sodium et un atome de chlore
iUn
Br
Na+ , Cl-
Na , Cl
Attraction électrostatique
Les liaisons fortesLa liaison ionique
2
nio
qr r4
U BUπε
+−=
Les liaisons Les liaisons interatomiquesinteratomiquesLes liaisons fortesLa liaison métallique
Gaz d’électrons libres
Les liaisons Les liaisons interatomiquesinteratomiquesLes liaisons faibles ou secondaireLes liaisons de Van der Waals