Compendio de quimica

COMPENDIO ACADÉMICO I

QUÍMICA

Página

Capítulo 01 ........................................................................ 9Materia

Capítulo 02 ........................................................................ 14Teorías Atómicas

Capítulo 03 ........................................................................ 22Números Cuántivos - Niveles y Subniveles de Energía

Capítulo 04 ........................................................................ 29Clasificación Períódica de los Elementos

Capítulo 05 ........................................................................ 38Enlace Químico

Capítulos 06 y 07 ……............................................................ 42

Nomenclatura - Clasificación de los Compuestos Químicos

Capítulo 08 ........................................................................ 58Masa Atómica - Ley y Número de Avogadro

Capítulo 09 ........................................................................ 62Composición Centesimal - Fórmulas Empíricas y Moleculares

Capítulo 10 ........................................................................ 64Leyes de Gases Ideales

Capítulo 11 ........................................................................ 67Reacciones Químicas

Claves ........................................................................ 69

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ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella

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QUÍMICA

CONCEPTOEs un concep to dado sólo por el contac to que tene m o s con el exterior; en forma precisa no se puede definir, ni describir, pero podríamo s comen t a r : Es todo aquello que nos rodea que impresion a nues tros sen tidos siendo sus caract e rís tica s principales la exten sión (ocupa un lugar en el espacio) y cantidad (posee mas a) . Según Albert Einsten la mate ria "Es la energía altam e n t e condens a d a" , y la energía "es la mate ria suma m e n t e diluida".

A. PROPIEDADE S GENERALE S . Se pres en t a n en todo tipo de mate ria .

Son propiedad e s extensiva s , es decir depend e n de la mas a del cuerpo.1. Extensión. - Por esta propied ad

un cuerpo ocupa un lugar en el espacio.

2. Impenet rab i l idad . - Dos o más cuerpos no pued en ocupar al mismo tiempo un mismo lugar en el espacio.

3. Inerc ia. - Es la propiedad por la cual la mate ria no cambia su estado de reposo o movimien to mientr a s no surja una fuerza capaz de modificarla.

4. Porosidad. - Son espacios que existen entr e los átomos , moléculas , partículas o cuerpos .

5. Indest r u c t ib i l idad . - La mate ria no se crea ni se des truye , sólo se modifica ( primer

principio de la termodin á mic a) 6. Masa. - Es la can tidad

de mate ria que tiene un cuerpo. La mas a es invariable en cualquier punto del universo.

7. Peso. - Se entiend e por peso a la acción de la fuerza de la graved ad sobre la mas a de un objeto en particular

8. Divisibilidad. - La mate ria puede ser dividida y subdividida en proporciones cada vez más pequ eñ a s .

9. Porosidad . - Son espacios vacíos intermoleculare s e intera tó tocos

B. PROPIEDADE S ESPECÍFICAS. -

Propied ad e s caract e rís tica s , son las propied ad e s que pueden emplear s e para identificar o caract e rizar una sust an cia . Se subdividen en dos categorías:

PROPIEDADE S FÍSICAS. - Son las propied ad e s que identifican a la sust an cia sin producir un cambio en su constitución. Entre estas tene mo s:

B.1. SÓLIDOS1. Elast i c i dad .- Es la

propied ad de un cuerpo sólido de recuper a r su estruc tur a original una vez que cese la fuerza que lo deforme.

2. Dureza.- Es la resisten cia que pres en t a n los


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellacuerpos a ser rayados , rayar significa romp er cierto número de enlace s .

3. Tenac idad .- Es la resistencia que ofrece todo cuerpo cuando se inten t a romperlos, cortarlos, golpearlos, etc. es decir a ser deformado s , si la resistencia es mínima entonces el cuerpo es frágil.

4. Maleabilidad .- Es la capacid ad de los cuerpos para conver tirse en láminas .

5. Duc t i l idad .- Es la capacid ad de los cuerpos para conver tirse en hilos.

B.2 GASES

1. Compres ib i l idad. - Es inverso al anterior, los gase s pued en reducir su volumen gracias a la presión que se ejerce sobre ellos.

B.3 LIQUIDOS 1. Viscos idad. - Es la resisten cia

que pres en t a n los líquidos y gase s que se opone a la fluidez de un cuerpo a través de éste .Los líquidos también presen t a n expan sibilidad y compresibilidad al igual que los gase s pero, en menor grado.

DIVISION DE LA MATERIA.La mate ria pued e dividirse por medios mecánicos , físicos y químicos hast a llegar a las partículas Sub - atómicas .

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

ELEMENTO S : Denomin ad a s también Sustancia simples , son sistem a s homogén eo s formados por átomos de igual No atómico. Los eleme n to s se repres e n t a n por símbolos y no se pued en dividir en cuerpos más simples por métodos químicos usuales COMPUE S TO S : Son sustancias homogén e a s formados por la unión de átomo s en proporción ponder ale s . Sus compon en t e s se pued en separ a r

divide por métodos químicos usuales .Los compu es to s se repres en t a n por fórmulas. II.- SUSTANCIAS Y MEZCLAS

SUSTANCIAS. - Son formas de materia que tienen composición definida o constan t e y presen t a propied ad e s distintivas o caract e rís tica que permiten identificarlas. Ej Agua cloruro de sodio

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M. HETEROGÉNEAM. HETEROGÉNEA

M. HOMOGÉNEAM. HOMOGÉNEA

S. COMPUESTAS. COMPUESTA

S. SIMPLES. SIMPLE ELEMENTOELEMENTO

COMPUESTOCOMPUESTOSUSTANCIASUSTANCIA

MEZCLAMEZCLA

MATERIAMATERIA


QUÍMICA

MEZCLAS . - Son sistem a s mate riales formados por la combinación de dos o más sustancias en proporciones variable. Pueden ser homogén e a s y heterogé n e a s .

Ej HOMOGENEOS: Aire, petróleo, agua potable, aleacion es . etc.HETEROGENEOS: limadura s de hierro y azufre, agua con aceite , un mineral etc. . .

ESTADOS DE AGREGACIÓN MOLECULAR DE LA MATERIA.-Presen t a tres estado s a condiciones normales :I. ESTADO SÓLIDO .- En este estado la mate ria pres en t a una gran fuerza de cohesión (atracción) entre partículas . El movimien to de las partículas de un sólido es muy leve: sólo una ligera vibración en el interior del sólido. Estas carac t e rís ticas de los sólidos hacen que estos tengan forma y volumen propio y que sea un estado totalm en t e incompr en sible.

II.- ESTADO LÍQUIDO .- Las fuerza de cohesión entre ellas es menor llegando a tener Fr = Fa y les permiten movers e , deslizándos e y resbalando las unas sobre las otras. Tienen tres tipos de movimien to: vibración, traslación y rotación. De acuerdo a esto los líquidos adoptan la forma del recipien t e (no tienen forma propia) pero tienen Volumen definido.

III.- ESTADO GASEOSO .- Se carac t e r iza por las grand es distancias intermolecular e s y por la nula fuerza de atracción entre sus partículas haciendo que las partículas de un gas se muev an en un completo desorden Tienen también como los

líquidos tres tipos de movimien to pero en mayore s dimension es : vibración, traslación y rotación.Los gase s no poseen forma o volumen definidos, adoptan la forma y el volumen del recipien t e que los contien e .



CAMBIOS DE ESTADOLos cambios de estado depend e n de la variación de temp er a t u r a , presión, y la energía .La mate ria pued e encontrar s e en tres estados funda m e n t a l e s sólido, líquido y gas.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS CAMBIO FÍSICOS

1. ¿Cuál de las afirmaciones es falsa?a) La mas a es la medida de una

cantidad de mate riab) Aceite y agua forman una

mezcla heterog én e ac) Toda mate ria consti tuye un

siste m a homogén e od) El aire es una mezcla

homogén e a .e) El oxígeno es una sustancia

homogén e a

2. La propied ad , por la cual los cuerpos , no modifican su estado

de reposo o movimien to si no hay una fuerza capaz de modificarla se denomin a:a) mome n to b) Fuerza

continuac) Fuerza altern a d) Inerciae) Reposo y movimien to

3. Indica con (V) verdad y (F) falsed ad a la denomin ación del cambio de estado de la mate ria :I) Sólido a gas = sublimación

directa :II) Líquido a sólido = solidificación:III) Líquido a gas = sublimación

regresiva:IV) Sólido a líquido = fusión:V) Gas a sólido = sublimación

inversa .


Sublimación Directa

Sublimación Inversa

Vaporización

Solidificación

LicuaciónFusión

Condensación(Vapor)

(Gas)

Eº+

Eº−

Eº+Eº+

Eº−Eº−

Eº−

SÓLIDOFa Fr

FORMA : DEF.VOL : DEF.MOV :VIBRACIÓN

LÍQUIDOFa = Fr

FORMA: VAR.VOL : DEF.MOV :VIBRACIÓN

TRASLACIÓN

GASEOSOFa Fr

FORMA: VAR.VOL : VAR.MOV :VIBRACIÓN

TRASL. ROT.


QUÍMICAVI) Gas a Líquido = vaporizacióna) F, V, F, V, V, F b) F, F, F, V, V, Fc) V, V, F, V, F, F d) V, V, F, F, F, Fe) V, V, F, V, V, F

4. El grado de libertad en los sólidos:a) Browniano b) Vibraciónc) Traslación d) Coloidale) Vibración y Traslación

5. La propied ad de la mate ria por la que los cuerpos se deforman antes de romp ers e por tracción se deno min a .a) Ductibilidad b) Maleabilidadc) Tenacidad d) Elasticidade) Dureza

6. El tipo de movimien to que pres en t a n los líquidos es de:a) Browniano b) Coloidal.c) Vibración d) Traslacióne) Vibración y Traslación

7. ¿Cuál de las parejas está consti tuida por un cambio físico y uno químico?a) Fermen t ación y diges tiónb) Fusión y Condens a ciónc) Liquefacción y Condens aciónd) Putrefacción y oxidacióne) Sublimación y combus tión

8. El estado de la mate ria en el cual se presen t a n los tres grados de libertad se denomin aa) coloide b) plas m ac) gás c) líquidod) sólido

9. ¿Cuáles de los cambios de estado se producen con pérdida de energía calórica?I) sublimación direct a II)

solidificaciónIII) fusión IV)

liquefacciónV) deposición:a) III, IV, V b) II, IV, Vc) I, V d) I, II, Ve) II, IV

10. La propied ad por la cual los cuerpos pueden ser conver tidos

en láminas deno min aa) Ductibilidad b) Viscosidadc) Fuerza d) Tenacidade) Maleabilidad

11. Indica el número de alterna tiva s correct a s :

I) La composición y propied ad e s de una mezcla homogén e a son las misma s en todo el conjunto

II) Los átomo s de los elem en to s son sust an cia s

III) El aire y el bronce son mezclas homogén e a s

IV)Los compon en t e s de las mezcla conservan sus propied ad e s

V) Las propied ad e s físicas y químicas de una sustancia son diferen t e s a la de sus constituyen t e s

a) 5 b) 3 c) 2 d) 1 e) 4

12. Las sust an cia s se carac t e rizan por:

a) Ser sistem a s homogén e o s o heterog én eo s

b) Separ ar s e por procedimien tos físicos

c) Tener de propiedad e s caract e rís tica s

d) Por ser sublimable se) Tener propiedad e s de caráct e r

aditivo

13. Constituyen cambios de estado de la materia .a) Vaporización y sinte tizaciónb) Chancado y moliend ac) Clasificación y magn e ti s mod) Cohesión y repulsióne) Sublimación y solidificación

14. Señala la proposición incorrect a .

a) En todo cambio químico se modifica la estructur a intima de la mate ria .

b) Los cambios de estado de la mate ria son cambios físicos

c) El agua por sublimación pasa al estado gas eoso

d) La desco mp o sición de la


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellamateria orgánica es un cambio químico

e) La licuefacción es un cambio físico de la mate ria

15. Las mezclas se carac t e rizan por:

a) Por tener propiedad e s carac t e rís ticas

b) Ser sistem a s siempr e heterogé n e o s .

c) Por que sus compon en t e s se separ an por métodos químicos.

d) Por tener propiedad e s de carác t e r aditivo.

e) Ser sublimable s regresiva m e n t e .

16. Al cambio de estado de gas a sólido se denomin a:a) Sublimación direct a b)

Licuefacciónc) Vaporización d)

Solidificación.e ) Sublimación invers a

17. ¿Cuál de las parejas , correspond en a métodos mecánicos de división de la mate ria?a) Disoluciones y evapor acionesb) Diges tión y putrefacciónc) Molienda y chancadod) Combus tión y fermen t a cióne) Presión y temp er a tu r a

18. De las parejas , ¿Cuál es el par consti tuido únicam e n t e por sustancias?a) Oro y amoníacob) Disolución de insecticida y platac ) Aire y agua de lluviad) Agua potable y cloruro de sodioe) petróleo y aleacion es

19. Indicar, ¿cuáles de los ejemplos, son únicam e n t e mezclas homogén e a s ?a) Agua turbia, cloruro de sodio,

platab) Gasolina, agua con Kerocen e ,

petróleoc) Agua azucar ad a , amalga m a s ,

orod) Agua y aceite , café con leche,

petróleoe) aire, agua potable , aleaciones

20. El concep to : “No es divisible por métodos químicos usuales”; correspond e a la alterna tiva:a) Sustancia química b)

Elemen toc) Mezcla d)

Sustanciae) Compues to

21. Una sustancia química esta definida como:

a) Materia formad a de átomos iguales

b) Materia formad a por una sola clase de átomo s

c) Materia formad a por moléculas de composición variable

d) Mezcla homogén e ae) Materia que tiene composición

definida y const an t e

22. ¿Cuál de los concep tos que se indican correspond e a una sust an cia simple?a) Aquella que no puede ser

química m e n t e desco mp u e s t ab) Materia que tiene iguales pro -

pie dades físicas y diferen t e s propied ad e s químicas

c) Materia formad a por eleme n to s divisibles

d) Es todo lo que ocupa espa cio limitado

e) Materia que tiene composición definida y const an t e



QUÍMICA

CONCEPTOLa concepción de “áto mo” surge como una idea filosófica en Grecia, aproximad a m e n t e el siglo V AC con los filósofos Leucipo y Demócrito y otros. Establecieron por simple raciocinio que la mate ria se podía dividir en partículas cada vez más pequ eñ a s , a esta s las denomin aron ÁTOMOS, palabra que significa sin división”.El famoso griego Aristótele s se opone a la idea del atomis mo , manifes t an do que todo cuerpo se puede dividir infinitas veces , su gran pres tigio originó que la concepción atómica no fuera consider ad a por varios siglos.

TEORÍA ATÓMICA DE JHON DALTON.

El ingles Jhon Dalton en 1808 atribuyó un peso atómico a cada elem en to y de esta man er a los orden a cuan tita tiva m e n t e . Planteó postulados que despu és algunos de ellos perdieron su validez. Publicó su libro: " New Sistem Of Quimical Philosophy" o nuevo siste m a de filosofía química.

Gracias a esta s inves tigaciones se el atribuye el titulo de padre de la

química.

POSTULADOS :1. La mate ria está constituida por partículas eleme n t a l e s deno min ado s ÁTOMOS y estos son esferas sólidas compac t a s indes truc tibles , impen e t r ab le s e indivisibles.Postulado que perdió vigencia con el descubrimien to de las partículas sub atómicas (protón electrón y neutrón)

RAYOS CATÓDICOS.En 1879 WILLIAM CROOKES y su equipo experime n t a n en estos tubos al vacío a los que llamó tubos de CROOKES. Descubrió que al ingres a r un gas en un tubo y las somet e a bajas presiones y con una diferencia de potencial obtendría una luz respland eci en t e s a lo que llamó rayos catódicos; posteriorm en t e Thompson demos tró que dichos rayos poseían carga nega tiva al poner campos magn é ticos y electro m a g n é t icos .


-e


MODELO DE JOSEPH JOHN THOMPSON.En 1897, una vez descubier to los rayos catódicos y sus propiedad e s , descub r ió el elec t rón , plante a que los electron es son parte de los átomos y propuso su modelo en el siguien t e sentido: "El átomo está formado por electron es , las cuales se mueven en una esfera de carga eléctrica positiva uniforme" .Este modelo es semejan t e a un Pudín con pasas .Robert Millikam median t e su experim en to de la gota de aceite dio la carga del electrón.En 1903 Perrin y Nagaoka modificaron el modelo de THOMPSON dado que los electron es no estab a n dentro de la esfera sino incrust ado s por fuera de ella. Pero no pudo explicarlo. En 1903 se descubr e el núcleo por Rutherford con lo cual se desech a el modelo de THOMPSON.

RAYOS ANÓDICOS .- O Rayos canale s o positivos. En 1886 Samu el Goldstein reemplaz a el cátodo normal en los tubos al vacío por un cátodo perforado colocado en el centro del tubo y observó que en sen tido opues to a los rayos catódicos se propaga b a n otros rayos a los que llamó canales que eran partículas de

carga positiva los cuales también podían ser desviados por campos magn é ticos y eléctricos.

RADIACTIVIDAD (1896)Fue descubier to en Francia por Henry Becquer el, al descubrir que las sales de uranio (Pechblend a) emitían rayos que atraves a b a n el papel oscuro sin la luz solar. Esto fue comunicado a los esposos Curie: María SKLODOWSKA Y PIERRE CURIE que despu és de varios años de estudio descubrieron dos eleme n to s más radiactivos que el Uranio: el Polonio y el Radio. Además indicaron que el fenóm en o descubier to por Becquer el consistía en una des trucción del núcleo emitiendo partículas Alfa. Beta y Gamm a .

Rayos Alfa (α).- También llamado Heliones , pues están constituidos por núcleos de helio, poseen dos protones y 2 neutron es por lo que son partículas positivas . Tienen una velocidad de 20 000 Km /s como promedio, pued en atraves a r láminas de aluminio de 0.1 mm de espesor , en el aire recorren 3-4 cm.Son poco pene tr an t e s pero tienen mas a .

Rayos Beta (β).- Constituida s por electron es que son expulsado s al desco mp on er s e el núcleo. Tienen una velocidad cercan a a la luz (270 000 Km/s). Son capac es de trasp as a r 5 mm de espesor de una lámina de aluminio Tienen mayor poder de pene tr ación debido a que tiene poca mas a


ÁnodoCatódicos Canales

Cátodo


QUÍMICARayos Gamma (γ).- Son ondas electro m a g n é t ic a s parecidas a los rayos X. Son los mas pene tr an t e s para deten e rlos se necesi ta 5 cm o mas de plomo. Son eléctrica m e n t e neutros por lo que no son desviados por campos eléctricos ni magn é t icos . Alcanzan velocidad es cercan a s a la de la luz.

Experimen to de Ruther fo rd .-Rutherford en Inglaterr a tuvo dos ayudan t e s HANS GEIGER Y ERNEST MARSDEN ellos descubrieron que los rayos X se reflejab an en una pantalla del sulfuro de Zinc. Rutherford inten tó comprob ar que la teoría de Thompson era correct a por lo cual construyó una lámina de oro muy delgad a de espesor 4(10 cm.)− a lo que llamo pan de oro, a esta lámina la bomb ard eo con partículas α, lo que el esper ab a es que los rayos alfa pasar an libreme n t e pero esto no fue así.Hubieron partículas α que seguían su recorrido sin sufrir desviación (esta s eran la mayoría), una pequ eñ a cantidad sufrían desviación; y otros menos aún, regres a b a n en línea recta .

Rutherford se explicó de la siguien t e man er a :* La partículas sin desviación son lo que pasan alejados del núcleo.* Las partículas que pasan cerca del núcleo, se desviab an .* Las partículas que rebotab a n eran

lo que chocab a n con el núcleo. De esta man er a Rutherford descubrió el núcleo atómico.

MODELO DE RUTHERFORD. - En 1906 sinte tiza los resultado s obtenidos en su experime n to plante a n d o su TEORÍA DEL NÚCLEO ATÓMICO (modelo plane t a r io atómico)- El átomo tiene un núcleo central muy pequeño con un diáme t ro 10.000 veces menor que el átomo, pero en este reside el 99.9 % de la mas a del átomo y tiene carga positiva. - El átomo es eléctrica m e n t e neutro, es decir debe tener tant a s cargas positivas en el núcleo como electron es en su parte extern a .Al rededor del núcleo de hallan los electron es girando en órbitas circulares al núcleo. Los electron es no caen al núcleo como resultado de la atracción electros t á tic a , pues la fuerza de repulsión gener ad a por lo rápido del movimien to circular se compen s a con la atracción electros t á tic a y gravitacional.

MODELO ATOMICO DE NIELS BOHR. (1913).-El Inglés Niels Bohr era discípulo de Max Planck, quien creo la Teoría Cuántica en 1900. Esta teoría cuántica indicab a que la energía no se emitía en forma continua, sino en forma discontinu a llamados CUANTOS o CUANTOS DE REACCIÓN O DE ENERGÍA, Bohr explicó los fenóme no s atómicos en base a la teoría de


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellaRutherford, NO LA MODIFICO.

POSTULADOS DE NIELS HENRICK DAVID BOHR: 1. -Postulado sobre la Estabilidad de la Orbita.- "Los electron es se encu en tr an girando al rededor del núcleo sin ganar ni perder energía en forma concén trica y circular en regiones deter min ad a s y definidos llamados niveles estacion arios de energía".2.- Postulado sobre la Energía de un Electrón en la Orbita.- " A cada nivel de energía le correspond e una órbita y el paso de un órbita mas cercan a o lejana, se efectú a con pérdida o ganancia de energía en cuanto de una magnitud deter min ad a" .MODELO ATÓMICO DE ARNOLD JOHAN SOMMERFIE L D. - (1916 ) Modificó la teoría de Bohr, suponiendo que los electron es también tienen órbitas elípticas similares a las de la traslación de la tierra. Este plant e a mi e n to lo hizo despu és de observar en el espec troscopio líneas de pequ eñ a energía llamán dolo subniveles de energía .

TEORIA ATOMICA ACTUAL .Es un modelo neta m e n t e basado en la mecánica cuántica- mate m á t ica , es decir no tiene una descripción física exact a del átomo, la ecuación de onda de Paúl Dirac y Pascual Jordán

son lo que describen con mayor exac ti tud la distribución electrónica .

Esta teoría se fundam e n t e en lo siguien t e :- Niveles estacion arios de energía

de Bohr- Dualidad de la mate ria de Broglie:

La mate ria al igual que la energía tienen doble caráct e r es corpuscular y tiene caráct e r ondulatorio.

- Principio de incertidu mbr e de Heinse mb er g: Es imposible conocer con exac ti tud la posición y velocidad de un electrón simultán e a m e n t e y solo debe mo s conformarno s en tener una idea bast an t e aproximad a de la región del espacio energé tico de manifes t ación probabilística , electrónica: REEMPE S .


n= 1

n= 2

n= 3

1+ E

1E

2E

2+ E


QUÍMICA

ESTRUCTURA ATOMICAS1. EL NUCLEOEs una mas a positiva ubicad a en el cen tro del átomo cuyo diáme t ro promedio es 10 -12 metros y una dimensión aproximad a de 10 000 veces menos que la envoltura atómica, está conformad o por muchas partículas siendo los mas importan t e s los protones y neutron es llamado s partículas nuclear e s o nucleon es .

PARTICULAS NUCLEARE S :PROTONES .- Tienen carga positiva descubier tos por Rutherford en 1906, su mas a es semejan t e a:1 u.m.a = 1.672x10 –24 gramo s.Tiene carga de +1,6x10 –19 coulombs

NEUTRONES .- Tienen carga neutra descubier tos por Chadwick en 1932 tienen caract e rís tica s del protón pero sin carga mas a semejan t e a una u.m.a . (1.675x10 –24 gramos)

II.- ENVOLTURA ATOMICA.-Llamad a también corona o nube electrónica , es la zona nega tiva que rodea al núcleo, en esta se encu en tr an los electron es .

ELECTRONE S . - Descubier tos por

Thompson en 1897, tienen carga similar a la del protón pero de signo contrario. Tiene un a mas a de 9.1x10 –

28 gramo s que es aproximad a m e n t e 1/1846 u.m.a . Tienen una carga de –1,6x10 –19 coulombs

NÚMERO ATÓMICO (Z).- Este dado por el número de protones del núcleo, en todo átomo neutro debe cumplir que el número de protones es igual al número de electron es .

Z = p + Z = p + = e -

NÚMERO DE MASA (A).-Conocido como número másico. Es igual a la suma de protones y neutron es del núcleo.

A = p + + nº


MASA ATÓMICA (A)A = p + + n o

PARA UN ÁTOMO NEUTROp + = e –= Z

No ta :NÚCLEO

D = 1 0 – 1 2 c m a p ro x .D < 1 0 0 0 0 n u b e e le c t.

NUCLIDO

EnZ

A

NUBE ELECTRÓ NICAELECTRÓ N

m = 9.11x10 –28 g.q = –1.61x10 –19

PROTONES p+

m = 1.672x10–24 g.q = 1.61x10 –19 C.

NEUTONES no

m = 1.675x10–24 g.q = 0

NUCLEO

ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella A = Z + nº

nº= A - ZTodo átomo se repres e n t a en función de su número atómico y su número de mas a .

NÚCLIDOS:ISÓTOPOS O HÍLIDOS. - Son átomos que tienen igual número atómico pero diferen t e número másico y diferen t e número de neutron es .

6C12 6C13 6C14

ISÓBAROS. - Son átomos de diferen t e naturaleza , diferen t e número atómico, diferen t e número de neutron es pero igual número másico.

18 Ar40 y 20 Ca 40

6C14 y 7N14

ISÓTONOS. - Son átomos de diferen t e naturaleza , diferen t e número atómico, de diferen t e número másico pero con igual número de neutron es .

19 K39 y 20 Ca 40

NUBE ELECTRÓNICAEs la región del espacio exterior alred edor del núcleo atómico, donde se muev en los electron es en niveles , subniveles y orbitales energé ticos .

24. Señale la proposición correct a :a) Los rayos catódicos se

producen a condiciones normales

b) Los rayos catódicos son núcleos de helio

c) Los rayos anódicos son electron es libres

d) La mas a de los rayos anódicos

la mism a que mas a de los átomo s que les dan origen

e) La Masa de los rayos anódicos es similar a la mas a de los electron es

25. Los rayos anódicos se producen por:

a) Flujo de electron esb) Flujo de protones y electron esc) Choque de los rayos catódicos

con el gas en el interior del tubo

d) Flujo de neutron ese) Conducción de electricidad en

el aire

26. Los rayos catódicos se producen por:

a) Por flujo de neutron esb) Flujo de electron es a baja

presión y alto voltajec) Por choque de los rayos

catódicos con el gas en el interior del tubo

d) Por variaciones de energíae) Desplaza mien to de átomo s

27. Anota la (V) verdad y (F) falsed ad de los concep tos que se indican:I) Los rayos catódicos no son

desviados por campos magn é ticos . ( )

II) Los rayos anódicos y catódicos producen movimien tos mecánicos . ( )

III) En un campo electro m a g n é t ico los rayos anódicos, son desviados al polo positivo.

( )IV)El espacio oscuro de Faraday,

es una interrupción de la luz anódica. ( )

V) Los rayos anódicos y catódicos tienen movimien to y energía. ( )

a) F,V,F,V,F b) F,V,F,V,Vc) V,V,F,V,F d) F,V,F,F,V



QUÍMICAe) F,V,V,V,F

28. En el paso de las radiaciones α a través de láminas metálicas Rutherford observo que:a) La mayor parte de las

partículas la atravies anb) La mayor parte de las

partículas rebotan .c) La mayor parte de las

partículas son desviad as .d) Un menor número de partículas

atravies ane) Ninguna de las partículas

atravies a

29. El postulado que dice: Cuando un electrón absorbe o emite energía se desplaza de un nivel a otro es propues to por:a) Dalton b) Moseleyc) Bhor c) Ruhterforde) Boyle

30. Deter min a la altern a tiva correct a :

a) El neutrón tiene carga positivab) El número atómico es una

propiedad del núcleoc) La radiactividad es propied ad

de la envolturad) Las reacciones químicas

depend e n del núcleoe) Los rayos beta están

consti tuida s por núcleos de helio

31. El número de mas a (A), está dado por:

a) (Protones + neutron es) – electron esb) Neutrones + electron esc) Protones + electron esd) Protones + neutron ese) Número total de protones

32. El número atómico (Z) esta

dado por:a) Número protones menos electron esb) Número de electron es + neutron esc) Número de protones y electron esd) Número de neutron ese) Número total de protones

33. Respec to de Radioac tividad , señale el número de altern a tiva s verdad er a s :I) La desint egr ación de una

sust an cia radiactiva conlleva a una variación de su número atómico

II) En un capo magn é tico los rayos gan m a no sufren desviacion es

III) Los rayos gan m a son de la misma naturaleza que la luz ordinaria

IV)Las partículas compon en t e s de los rayos beta son también compon en t e s de los rayos catódicos

V) La radiactividad natural fue descubier t a por Becquer el

a) 1 b) 2 c) 5 d) 4 e) 3

34. Si una sust an cia radiactiva se encuen t r a en un campo magn é tico, se observa en las radiaciones “α”, “β” y “γ” por su carga son desviad as al polo:a) α (+), β (–), γ (no se desvian)b) α (–), β (no se desvian) , γ (–)c) α (no se desvian) , β (+), γ (–)d) α (–), β (+), γ (no se desvian)e) α (–), β (+), γ (–)

35. La teoría que supone que el átomo en su mayor parte es vacío y posee un núcleo cargado positivam e n t e correspond e a:


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellaa) Somm erfeld b) Bohrc) Thomson d) Daltone) Rutherford

36. Cuántos electro nes, protones y neutron es tienen los átomos:

23592U y

4019K .

a) U = 92 , 92 , 92 - K = 19 , 19, 19b) U = 91 , 92 , 133 - K = 19 , 19, 20c) U = 92, 92, 143 - K = 19, 19, 21d) U = 92 , 82 , 143 - K = 17 , 19, 21e) U = 92 , 91 , 143 - K = 20 , 19, 21

37. Cuántos electron es , protones y neutron es respec tiva m e n t e tienen las estructur a s que se indican: 14 3

7 N − y

40 220 Ca +

.

a) N = 10 , 10 , 10 - Ca = 20 , 20, 20b) N = 10 , 7 , 7 - Ca = 18 , 20, 20c) N = 10 , 10 , 7 - Ca = 18 , 18, 20d) N = 7 , 7 , 7 - Ca = 18 , 20, 18e) N = 10 , 7 , 7 - Ca = 20 , 18, 20

38. En los isótopos de eleme n to s iguales la diferencia la deter min a el número de:a) Neutron es b) Mesonesc) Electrones d) Número de mas ae) Protones

39. En los isótonos de eleme n to s diferen t e s , la diferencia la deter min a en el número de:a) Neutron es b) Mesonesc) Electrones d) Número de mas a

e) Protones

40. Cuáles de los átomos que se gener alizan son isóbaros:

126X ,

4020Y ,

146X ,

4019Y ,

168X

a) 40

19Y , 168X b)

4020Y ,

168X ,

4019Y

c) 126X ,

146X d)

4020X ,

4019Y

e) 168X ,

126X

41. Cuáles de los átomos que se gener alizan son isótopos.

126X ,

4020Y ,

146X ,

4019Y ,

168X

a) 40

19Y , 168X b)

4020Y ,

168X ,

4019Y

c) 126X ,

146X d)

4020Y ,

4019Y

e) 168X ,

126X

42. La carga eléctrica positiva o nega tiva , asignad a a cada átomo de un compu e s to o ión monoa tó mico o poliató mico, se denomin a:a) Ionización b) Electro afinidadc) valencia d) Carga iónicae) número de oxidación

43. La medida de la capacidad , que tiene los elem en to s para formar compu es to s químicos, se deno min a:

a) Ionización b) valenciac) Electro afinidad d) Carga iónicae) Número de oxidación

44. La diferencia de los cuadrados del número de mas a y número atómico de un átomo es 153 deter min e el número de protones



QUÍMICAsi posee 9 neutron esa) 4 b) 2 c) 5 d) 6 e) 9

45. Deter min ar la mas a atómica de los isótopos X y X', si la suma de sus mas a s es 110 y la diferencia entre sus neutron es es 10.a) 30 y 80 b) 90 y 20c) 40 y 70 d) 10 y 100e) 60 y 50

46. Deter min ar el número de electron es de un átomo X que posee 30 neutron es y tiene por

carac t e rís tica: 2 AZ X

a) 60 b) 40 c) 30 d) 20 e) 50

47. Si el número de mas a de un átomo exced e en uno al doble de su número atómico. Deter min ar el número de electron es de su anión divalen t e que posee 48 neutron es .a) 47 b) 49 c) 45 d) 48 e) 51

48. Un átomo W es isóbaro con 3418 X y a su vez es isótono con

3517 Z

. Deter min ar el número de electron es de W 2– .a) 20 b) 19 c) 21 d) 18 e) 15

49. Si un átomo X tiene 21 electron es , deter min ar el número de mas a del isótopo X+ que tiene 35 neutron es :a) 56 b) 25 c) 33 d) 52 e) 71

50. Si el átomo X tiene 25 neutron es y número de mas a 55, deter min ar el número de mas a que tiene el isótono Y que tiene 35 protones :

a) 55 b) 60 c) 52 d) 46 e) 61



Los Gran d e s de la Ciencia

SIR JOSEPH JOHN THOMPSONFísico británico. Nació el 18 de diciembre de 1856 cerca de Manches t e r , Lancashire (Gran Bretañ a) . Amplió sus estudios en el Owens College (hoy parte de la Universidad de Manches t e r ) y en el Trinity College, de la Universidad de Cambridge . Fue allí donde enseñó mate m á t ic a y física, ejerció como profesor de física experime n t a l en el labora torio de Cavendish, y rector del Trinity College (1918- 1940). Ademá s fue presiden t e de la Sociedad Real (1915- 1920) y profesor de filosofía natural de la Institución regia de Gran Bretañ a (1905- 1918). Le concedieron en 1906 el Premio Nobel de Física, gracias a su trabajo sobre la conducción de la electricidad a través de los gase s .Hoy en día le considera m o s como el descubridor del electrón por sus experime n to s con el flujo de partículas (electrone s) que compon e n los rayos catódicos.Ya en 1898 elaboró la teoría del pudín de ciruelas de la estruc tur a atómica, en la que sostenía que los electrones eran como 'ciruelas ' nega tivas incrus t ad a s en un 'pudín ' de materia positiva. En 1908 fue nombra do sir.

NIVELE S DE ENERGÍA (n).-Fue introducido por Niels Bohr en 1913 para indicar las regiones donde se hallan los electron es girando sin

ganar ni perder energía , estos niveles se pued en repres en t a r con letras mayúscula s o números enteros positivos.



QUÍMICA

- Letras: K, L, M, N, O, P, Q, R(Forma espec troscópica)

- Números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,8...(Forma cuántica)

El número máximo de electron es por nivel de energía está dado por la fórmula:

2 2n

(Regla de Rydberg)

que se cumple hast a el cuarto nivel:n = 1 … 2e n = 3 … 18en = 2 … 8e n = 4 … 32e

El número de orbítales esta dado por la Fórmula n 2 .

SUBNIVELE S DE ENERGÍA ( l ).-Fue introducido por Summ erfield despu és de sus observacion es en el espec troscopio y se pueden repres e n t a r por letras (forma espec troscópica) y en números (forma cuántica) . Nos da la forma de la nube electrónica .

- Letras: s, p, d, f, g- Números: 0, 1, 2, 3, 4- El número de electron es en cada

subnivel está dado por la fórmula 2(2 l+1).

ORBITALES . -Sabe mo s que orbital es el lugar donde se puede encontr ar un electrón como mínimo y dos electron es como máximo. Todos los orbitales no son iguales , son diferen t e s de acuerdo al nivel donde se ubican. Entre ellos se

tiene: s, p, d y f.

ORBITAL s. Son los que correspond e n la subnivel s y al número cuántico, l=0. Son esféricos, estos aume n t a n de tam añ o cuando se alejan del núcleo. En cada subnivel S existe un solo orbital tipo s.

ORBITAL p. Su orientación en el espacio pued e ser p x, p y y p z y tienen la forma de hélice o dos troncos unidos por las puas.

ORBITAL d. Estos correspond e n al subnivel d, tienen la forma de cuatro aletas anch as por sus punta s .

ORBITAL f.Correspond e al sub nivel f.



ASPECTOS ESPACIALE S DE LOS ORBITALE S ATÓMICOS. -

• Los orbitales s (l=0) son esféricos. Su volumen depen d e del valor de n .

• Los orbitales p son 3, tienen forma de 2 lóbulos unidos por los extr e mo s y orient ado s en la dirección de los 3 ejes del espacio .

• Los orbítales d son 5, cuya disposición y orientación depen d en de los valores de m .

NÚMEROS CUANTICOSSon cuatro a saber:

1. PARÁMETROS CUÁNTICO ENERGÉTICO ( n ).- O nivel energé tico principal nos indica el nivel de energía y nos da el tamaño de la nube elec t rón i c a , toma valores de:

n = 1, 2,3...

2. PARÁMETRO POR FORMA ( l ).- O número cuántico secund ario o azimutal indica el subnivel energé tico y nos da la forma de la nube elec t róni ca .

l= 0, 1, 2, 3

3. PARÁMETRO CUANTICO POR ORIENTACIÓN (m).- O número cuántico magn é t ico, nos indica la orienta c ión en el espac io .

4. PARAMETRO CUANTICO POR SPIN (s).- Indica el sent ido de la rotac ión de un electrón en el orbital y toma valores de:

½ o + ½.

CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE ÁTOMOS

El ordenar los electron es en orden crecien t e a sus energías se llama configuración electrónica , para esto



QUÍMICAse utiliza el diagra m a de Möller o diagra m a del serrucho.Experimen t al m e n t e se ha deter min ado que l orden de energía crecien t e de los subniveles es:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p…….


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellaREGLA DEL SERRUCHO

• Princip io de relleno o Aufbau . Los electron es entr an en el átomo en los distintos orbítales de energía ocupando primero los de menor energía .

Para saber el orden de energía de los orbítales se usa el diagra m a de Mouller.

MNEMOTECNIAPara recordar fácilmen t e se pued e utilizar algunas palabra s con las letras de los subniveles .

• En cada orbital sólo caben 2 elec t rones , por tan to, la capacid ad de los distintos subniveles son:

Subnivel Nº de orbítales e – / orb.

Nº de e –

s 1(l=0)

2 2

p 3(l=–1,0, + 1) 2 6

d 5(l=–2 + 1 , 0 ,1 ,2)

2 10

f7(l=- 3,–2,–1,0,1,2,3)

2 14

El número de electron es que caben en cada subnivel se pued e también


1 s 2; 2 s 2 2 p 6; 3 s 2 3 p 6; 4 s 2 3 d 10 4 p 6; 5 s 2 4 d 10 5 p 6; 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 6; 7 s 25 f 14 6 d 10 7 p 6

s ; s p ; s p ; s d p ; s d p ; s f d p ; s f d ps i ; s op a ; s op a ; s e d a p ensión ; s e d a p ensión ; s e fue d e p aseo ; s e fue d e p aseo

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6f

7s

1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q

s s s s s s s

p p p p p p

d d d d

f f


QUÍMICAfácilmen t e median t e la fórmula 2(2 l+1) y el de cada nivel median t e la fórmula 2 n 2 .

Excep c iones a la regla de Sar ru s .- las configuraciones electrónicas de la mayoría de los átomos cumple exact a m e n t e con la regla de Sarrus, existen algunas anom alías en los siguien t e s eleme n to s : Cr; Cu; Pd; Ag; Pt y Au en los cuales se ha encontr ado que las estructur a s más estable s son aquellas en que los orbitales degen er ad o s están semillenos o complet a m e n t e llenos.

24 Cr; 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 1 , 3d 5

29 Cu; 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 1 , 3d 10

42 Mo; 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 6 , 5s 1 , 4d 5

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE IONES

Los iones son átomo s cargado s eléctrica m e n t e , debido a la pérdida o ganancia de electron es durant e un proceso químico.

CATIONES. - Los cationes son iones de carga positiva producto de la pérdida de electron es . Para escribir la configuración electrónica de estos iones, se deber á restar a la configuración eléctrica del átomo neutro tanto electron es como cargas positivas tengan el catión.El átomo pierde electron es de los orbitales energé ticos más externos .

Ejm. 26 Fe: 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 6

Fe 3+ : 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 3d 5

ANIONES. - Los aniones son iones que tienen

carga nega tiva debido a la ganancia de electron es durant e un proceso químico.

Ejm. 16 S; 1s2, 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 4

16 S -2 ; 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6

51. Cuál es la altern a tiva incorrect a respec to al rango de valores de los números cuánticos:a) Principal: 1 ≤ n < ∞b) Spin : + ½ y –½c) Magné tico : –1 ≤ m < 1d) Secund ario: 0 ≤ l < ne) Magné tico : +1 ≤ m < 1

52. Indica la altern a tiva en la que los números cuánticos n , l , m , s ; estén bien escritos.a) n = 4 , l = 4 , m = –2 , s = + ½b) n = 3 , l = 2 , m = + 3 , s = –½c) n = 2 , l = 1 , m = 0 , s = ½d) n = 4, l = 1 , m = –1, s = –½e) n = 3 , l = 4 , m = + 2 , s = + ½

53. Indica la altern a tiva donde los números cuánticos n , l , m , s; estén correct a m e n t e escritos.a) 2 , 2 , –2 , –½ b) 2 , 0 , 1 , –½


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellac) 3 , 2 , –2 , –½ d) 4 , 3 , 4 , + ½e) 4 , 5 , –5 , –½

54. Cuáles son los números cuánticos que correspond e al primer y último electrón para un orbital 3p 4 .a) (3, 1 , –1 , –½) y (3, 1 , –1 , ½)b) (3, 2, +1 , + ½) y (3, 1 , –1 , ½)c) (3, 1, –1,+ ½) y (3, 1 , –1 ,–½)d) (3, 3, +1 , + ½) y (3, 3 , –1 , + ½)e) (3, 4, +1 , + ½) y (3, 4 , –1 , + ½)

55. Cuáles son los números cuánticos que correspond e al primer y último electrón para un orbital 4f 11 .a) (4 , 4 , –3, + ½) y (4, 3, +1 , + ½)b) (4, 3, –3, + ½) y (4, 3, –0, –½)c) (4, 2, +3, + ½) y (4 , 2 , – 3, + ½)d) (4, 1, –3, + ½) y (4, 2, –1, + ½)e) (5, 4, –3, ½) y (5, 3, –0 , + ½)

56. Cuáles son los números cuánticos que correspond e al primer y último electrón para un orbital 5d 5 .a) (5 , 1 , –2 , + ½) y (5 , 4 , +2 , –½)b) (5, 2, –2, + ½) y (5, 2, +2 , + ½)c) (5 , 4 , –2 , + ½) y (5 , 4 , +2 , –½)d) (5 , 3 , –2 , + ½) y (5 , 3 , +2 , + ½)e) (5 , 2 , –2 , + ½) y (5 , 2 , +2 , + ½)

57. Cuáles son los números cuánticos que correspond e al primer y último electrón para un orbital 2s 2

a) ( 2 , 0, 0 , + ½ ) y ( 2 , 0, 0 , – ½ )b) ( 2 , 1 , 0 , + ½ ) y ( 2 , 1 , 0 , – ½ )c) ( 2 , 0 , 0 , + ½ ) y ( 2 , 0 , 0 , – ½ )d) ( 2 , 0 , 1 , – ½ ) y ( 2 , 0 , 1 , + ½ )e) ( 2 , 1 , 1 , + ½ ) y ( 2 , 1 , 2 , – ½ )

58. Cuántos orbitales y subniveles posee el átomo de Nro atómico 36.a) 15 y 8 b) 18 y 8 c) 18 y 9b) 16 y 9 c) 20 y 8

59. Cuántos orbitales y subniveles posee el átomo de Nro atómico 18.a) 19 y 5 b) 5 y 8 c) 5 y 7d) 6 y 9 e) 9 y 5

60. Cuántos orbitales apar e ad o s y desap a r e a d o s tiene el átomo de Nro atómico 15.a) 5 y 5 b) 5 y 7 c) 6 y 3d) 3 y 5 e) 6 y 9

61. Cuantos orbitales apar e ad o s y desap a r e a d o s tiene el átomo de Nro atómico 37a) 14 y 2 b) 13 y 1 c) 15 y 3d) 16 y 1 e) 15 y 1

62. En el átomo de Nro atómico 34 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 4p b) 4s c) 3p d) 3d e) 4d

63. En el átomo de Nro atómico 24 el subnivel de mayor energía está ubicado en :a) 2d b) 4s c) 3p d) 3d e) 4d

64. En el átomo de Nro atómico 35



QUÍMICAel subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 4p b) 5s c) 5d d) 5f

e) 6s

65. En el átomo de Nro atómico 37 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 3s b) 5s c) 3d d) 5f e) 4s

66. En el átomo de Nro atómico 47 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 3d b) 5s c) 4s d) 2f e) 4d

67. Indica cuál es la alterna tiva correct a al orden crecien t e a su energía en los orbitales :

4 p x , 5 s , 3d xz , 4 s , 3 p y , 4f ll

a) 3 p y , 4 s , 3d xz , 4 p x , 5 s , 4f ll

b) 3 p y , 3d xz , 4 p x , 4f ll , 4 s , 5 sc) 3 p y , 3d xz , 4 s , 5 s , 4 p x , 4f ll

d) 3 p y , 4 s , 3d xz , 4 p x , 4f ll , 5 se) 4 s , 3 p y , 3d xz , 4 p x , 5 s , 4f ll

68. Cuál es la energía relativa (E R) de los orbitales : 4s y 3da) 3 y 5 b) 3 y 3 c) 2 y 5d) 4 y 3 e) 4 y 5

69. Cuál es la energía relativa (E R ) de los orbitales : 3p y 3fa) 6 y 7 b) 4 y 7 c) 5 y 5d) 4 y 5 e) 4 y 5

70. Cuales son los números cuánticos del electrón que posee mayor energía para un átomo de Nro atómico 37.a) n = 5 , l = –1 , m = 0 , s = + ½b) n = 5 , l = 0 , m = 0 , s = + ½c) n = 5 , l = 0 , m = 0 , s = + ½d) n = 5 , l = 1 , m = 0 , s = + ½e) n = 4 , l = 0 , m = 0 , s = + ½

71. Deter min ar los números cuánticos para el último electrón de un átomo que posee que posee 2 orbitales semiap ar e a d o s en el en el subnivel 5d.a) n = 5 , l = 2 , m = 0 , s = –½b) n = 5 , l = 0 , m = +1 , s = + ½c) n = 5 , l = 0 , m = 0 , s = –½d) n = 5 , l = 1 , m = –1 , s = + ½e) n = 4 , l = 3 , m = 0 , s = + ½

72. El número atómico de un eleme n to que en el orbital de mayor energía tiene la estruc tur a: 4d10 es:a) 38 b) 42 c) 46 d) 40 e) 48

73. El número atómico de un eleme n to que en el orbital de mayor energía tiene la estruc tur a: 5p 3 , es:a) 50 b) 51 c) 49 d) 40 e) 58

74. Cuál es el número atómico de un elem en to que en el subnivel más externo posee la estructur a: 4 f2 .a) 48 b) 62 c) 60 d) 50 e) 58

75. Cuál es el número atómico de un elem en to cuya estructur a termin a en: 4f 4 .a) 48 b) 62 c) 60 d) 50 e) 58

76. Cuál es el número atómico de un elem en to cuya estructur a termin a en: 5s1 4d 8 es:a) 45 b) 42 c) 46 d) 40 e) 48

77. Si en un átomo están


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellacontenidos 50 neutron es y el su estructur a electrónica pres en t a 5 electron es en el último nivel; luego el número de mas a de dicho elem en to es:a) 100 b) 51 c) 50d) 101 e) 102

78. Deter min ar el número de mas a de un eleme n to que contien e 18 neutron es y su estruc tur a electrónica presen t a en el subnivel mas externo la estructur a 3p 5 .a) 31 b) 35 c) 33d) 38 e) 29

79. La configuración en niveles de energía de energía para el catión 40 119 K +

es:

a) 2 8 18 10 2 b) 2 8 7 2c) 2 8 8 d) 2 8 18 12e) 2 8 9

80. Cuál es la configuración en

niveles de energía del ión 80 135 Br −

a) 2 8 32 20 b) 2 8 18 7c) 2 8 18 5 2 d) 2 8 18 8e) 2 8 18 32 18 2

81. En el átomo de cesio es 13355 Cs .

Deter min ar el número de electron es del último nivel de energía .a) 2 b) 1 c) 3 d) 4 e) 7

82. De los iones que se forman con los átomo s: 13 Al, 37 Rb, 17 Cl, 35 Br. Cuál o cuáles consti tuyen isoelectron e s del [ Kr ]:a) 37 Rb , 13 Al b) 35 Brc) 37 Rb , 35 Br d) 17 Cl , 35 Bre) 13 Al , 35 Br

83. De los iones que forman los con átomo s: 11 Na , 1 3 Al , 1 4 Si , 1 2

Mg , 1 6 S . Cuál o cuales constituyen isoelectrón con el [ Ar]:a) 1 3 Al, 11 Na b) 1 2 Mg , 1 6Sc) 1 3 Al d) 1 6Se) 11 Na , 1 2 Mg

84. De los iones que forman con los átomo s : 1 7 Cl , 9 F , 2 1 Sc , 3 1

Ga , 1 5 P Cuál es un isoelec trón del [ Ne]:a) 1 7Cl b) 3 1Ga c) 9 Fd) 2 1 Sc e) 1 5P

85. Los tres últimos subniveles del anión cloro de número atómico 17 son:a) 2p 6 3s 2 3p 6 b) 2p 6 ,3s 2 3p 5

c) 2p 6 ,3d 2 3p 5 d) 2p 6 3s 1 3p 6

d) 2p 5 3s 2 3p 6

86. Los tres últimos subniveles del anión bromuro de número atómico 35 son:a) 3p 6 3s 2 3p 6 b) 4p 6 3s 2 3d 10

c) 4s 2 , 3d 10 , 4p 6 d) 3p 6 4s 2 3de) 3p 6 4s 2 3d 10

87. Los tres últimos subniveles del catión rubidio de número atómico 37 son:a) 3p 6 4s 2 4p 5 b) 4p 5 3s 2 3d 10

c) 3d 10 ,4p 6 4s 1 d) 4p 6 4s 1 4p 6

e) 4s 2 , 3d 10 , 4p 6

88. Los tres últimos orbitales del catión calcio de número atómico 20 son:a) 3p 6 4s 2 3p 1 b) 4p 5 ,3s 2 3d 1

c)3d 10 ,4p 6 4s 1 d) 2p 6 3s 2 3p 6

e) 3p 6 4s 2 3d 6

89. Deter min ar la estructura electrónica que correspond e al

átomo 6530 Zn .



QUÍMICAa) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 9 4s 1

b) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 , 4p 6

c) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 23p 6 4s 2 3d 10

d) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 4 4s 2 3d 10

e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 5 4s 2 3d 10 4s 2

90. Deter min ar la estruc tur a electrónica que correspond e al átomo 78

34 Se

a) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 9

b) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 , 4p 4

c) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 23p 6 4s 2 3d 10 4p 6

d) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 4 4s 2 3d 10 4p 5

e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 5 4s 2 3d 10 4s 2




NIELS BOHRNiels Henrik David Bohr (7 de octubre de 1885 - 18 de noviembr e de 1962) fue un físico danés que realizó import an t e s contribucione s para la compren sión de la estruc tura del átomo y la mecánica cuántica .Nació en Copenh a gu e , hijo de Christian Bohr y Ellen Adler. Tras doctora rs e en la Universidad de Copenha gu e en 1911, comple tó sus estudios en Manches t e r , Inglate rra a las órdene s de Ernest Rutherford. Basándos e en las teorías de éste , publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de los orbitales electrónicos en torno al núcleo atómico de forma que los orbitales exteriores contaba n mayor número de electrone s que los próximos al núcleo.En su modelo, ade má s , los electrones podían caer desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discre t a , hecho sobre el que se sust en t a la mecánica cuántica .En 1916, Bohr comenzó a ejercer de profesor en la Universidad de Copenha gu e , accediendo en 1920 a la dirección del recien t e m e n t e creado Instituto de Física Teórica.En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estruc tura atómica y la radiación.

LEY PERIODICA DE MOSELEY (1913).- Luego de sus experime n to s con rayos x demos tró que las propiedad e s de los eleme n to s depend e n de su número atómico, enunció la ley periódica modern a en el siguien t e sen tido “Las propiedad e s físicas y químicas de los eleme n to s son Función periódica crecien t e de sus

NUMEROS ATOMICOS “.

TABLA PERIODICA ACTUAL (1915).- Fue idead a por Werner y Pane th , conocido también como sistem a periódico de forma larga. Es una modificación de la tabla Periódica de Mendeleiev asociado a la ley Periódica de Mosseley, junto con la



QUÍMICAdistribución electrónica de elem en to s .

En esta tabla desap ar e c e el inconvenien t e de tener en una misma column a dos grupos de eleme n to s con diferen t e s propiedad e s , tiene la propiedad de preservar las design aciones tradicionale s de grupos, subgrupos y períodos ade m á s de presen t a r separ acion es basad a s en las estruc tur a s electrónica s facilitando el estudio de much as relaciones físicas y químicas . Las carac t e rís ticas principales de la tabla periódica larga son:



CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTO S

MetalesAlcalino

s

MetalesAlcalinotérr

eos

Metales de

transición

Lantanidos

Actinidos

OtrosMetale

s

No Metale

s

Gases Noble

s


s pd

f

d , son elementos de transición.

f , son elementos de transición interna.

, son elementos representativos.

s

pGrupo " "B


QUÍMICA

Carac t e r í s t i c a s de la ta b la Perió d i c a Mod e r n a de Form a Larg a

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Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Periodo

1 1H

2He

2 3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

3 11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

4 19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

5 37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

6 55Cs

56Ba * 72

Hf73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

7 87Fr

88Ra ** 104

Rf

105

Db

106Sg

107Bh

108

Hs

109

Mt

110Uun

111Uuu

112Uub

113Uut

114Uuq

115Uup

116Uuh

117Uus

118Uuo

Lantanidos * 57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

Actinidos ** 89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

37

Menos MetálicoMenos Básico

MenosElectropositivo

Menos Reductor

Más Reductor

Metales No Metales

MásElectropositivo

Más MetálicoMás Básico

Más No Metálico

Más Ácido

Menos No Metálico

Menos Ácido

MásElectronegativo

MenosElectronegativo

Más Oxidante

Menos Oxidante

1s

2s

3d 3d 5d 6d 7d8d

1d 2d

3p 4p 5p 6p 7p

8



HENRY GWYN- JEFFREYS MOSEL EY

(1887- 1915) Físico inglés, n. en Weymouth y m. en Gallípoli. Estudió en los colegios de Eton y de la Trinidad, Oxford. Tras su nombra mi en to como lector de física de la Universidad de Manches t e r colaboró con lord Rutherford en sus investigacione s sobre la estruc tura atómica. Por indicación de éste estudió los espec t ros de rayos X o Roentge n de cincuen t a eleme n to s y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrad a de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un eleme n to se bombard e a con rayos catódicos es proporcional al número atómico del eleme n to . Como los experime n to s de Moseley demos t r a ron que los elemen tos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos eleme n to s , ordenado s de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspon dien t e a cada uno de ellos. Esta tabla demu e s t r a , a diferencia de la propues t a cuaren t a años antes por Mendeléiev, que las propieda d e s químicas de los elemen tos son una función periódica de sus números atómicos. Moseley encont ró la muer t e mientra s pres t ab a sus servicios como oficial de trans misione s en el ejército inglés, durant e la camp a ñ a de los Dardan elos de la I Guerra Mundial.



QUÍMICA

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTO S

De acuerdo a la configuración electrónica los eleme n to s químicos se clasifican en:

1.- ELEMENTO S REPRESENTATIVOS O PRINCIPALE SSon los elem en to s del grupo A, estos están enu m er a d o s del I al VII e incluye metale s y no metal e s . Su configuración electrónica varía de ns 1


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellaa ns 2np 5. El electrón diferencial o diferenciador se encuen t r a en el subnivel s (para IA y IIA) y en el subnivel p (para IIIA al VIIA).

2.- ELEMENTOS DE TRANSICIONSon los eleme n to s del grupo B, son llamados Metales de Transición por que todos son metal e s . Sus column a s están enu m er a d a s desd e el I al VIII. Su configuración electrónica varia de nd 1 a nd 10 . El electrón diferenciador se encuen tr a en (n- 1) d.

3.- ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNALlamados metal e s de transición interna, Todos los elem en to s perten ec e n al grupo B y se encu en tr an en el periodo sexto (LANTANIDOS) y séptimo (ACTINIDOS), dando lugar a dos filas de 14 eleme n to s cada uno. El electrón diferenciador se ubica en el subnivel f.

4.- GASES NOBLESEstán ubicados en el grupo VIIIA o grupo 0; todos son gas e s incoloros y monoa tó micos . Poseen 8 electron es en su último nivel, con excepción del Helio.

5.- METALOIDE S O ANFÓTEROSTienen propied ad e s interm edia s a los metale s y no metale s B, Si, Ge, Te, As, Sb, Po.

PERIODOSIndica el número de niveles de energía que tiene los átomos de un elem en to , o el nivel en que se hallan los electron es de la última capa:

# PERIODO = # NIVELES DE ENERGÍA

ELECTRONEGATIVIDADEs la mayor o menor tend en cia que tienen los átomos para adquirir

electron es cuando realizan interacciones químicas .La electron eg a t ividad aume n t a en un mismo periodo de elem en to s conforme aum en t a el número atómico, pero disminuye dentro de un mismo grupo al aum en t a r el número atómico.De acuerdo a esto los elem en to s más electron eg a t ivos se encuen t r an agrup ado s en la esquina superior derech a de la tabla.

OBSERVACIONES1. Nótes e que el sétimo periodo aún

esta incompleto, máximo puede conten er 32 elem en to s , es decir faltan 9 elem e n to por descubrir para complet a r dicho periodo pues solo se tienen 23 eleme n to s en este periodo.

2. Los números 2, 8, 8, 18, 18, 32, 23se deno min an Números mágicos.

3. Los eleme n to s de Z = 58, 71, 90, 103 perten e c e n al grupo B.

4. El número atómico de un gas noble correspondien t e al periodo “n” se pued e obten er añadiendo el número de eleme n to s correspondien t e s a dicho periodo al número atómico del gas noble correspondien t e al periodo anterior (n–1).

5. También en la tabla periódica se nota una clara división en dos grupos median t e una línea quebrad a que se encu en tr a en la parte derech a de la tabla, esta separ a a los metal e s que es el grupo mayoritario de los no metal e s , situados a la derech a de la línea quebrad a .

6. Después del Uranio (Z=92) todos



QUÍMICAson deno min ado s TRANSURANIOS y se caract e rizan por ser artificiales .

7. Los elem en to s se hallan ubicados en orden crecien t e a su número atómico.

8. El primer periodo esta formado por 2 eleme n to s , el segundo y tercer periodo están formados por 8 elem en to s , el cuarto y quinto periodo están formados por 18 elem en to s el sex to periodo esta formado por 32 eleme n to s incluido la familia de los Lantánidos . El sép timo periodo esta formado por 23 eleme n to s incluyendo a la familia de loa Actínidos.

VALENCIA .- La valencia de un elem en to es la medida de su capacid ad para formar enlace s químicos, o sea la capacidad de combinación del átomo.

NÚMERO DE OXIDACION .- También llamado estado de oxidación se define como la carga de un átomo si los electron es en un enlace químico se transfieran totalme n t e al átomo más electron eg a t ivo .

91. La clasificación periódica de los elem en to s establecida en base a la ley de Moseley agrupa a los elem en to s :a) En orden crecien t e de números

atómicosb) En orden crecien t e de pesos

atómicos

c) En octavas por sus propiedad e s físicas

d) En triadas por sus propied ad e s químicas

e) Teniendo en cuen ta la suma de sus protones y neutron es

92. Los grupos s, p, d y f de la tabla periódica están deter min ad o s por:a) El número de protonesb) El número total de electron es .c) Los electron es de la capa de valenciad) Los períodose) Por la familia en el cual se encuen t r an .

93. El número de column as que forman bloque f de la clasificación periódica es:a) 32 b) 14 c) 18 d) 36 e) 10

94. El mínimo y máximo número de electron es para átomo s del cuar to período son.a) 11 y 36 b) 19 y 54 c) 19 y 36d) 18 y 18 e) 19 y 36

95. Un elem e n to que tiene cuatro niveles de energía y tres orbitales p desap ar e a d o s el Nro atómico que le correspond e es:a) 33 b) 35 c) 30 d) 29 e) 36

96. El número de column as de los eleme n to s de transición interna en la clasificación periódica es:a) 10 b) 6 c) 14 d) 9

e) 6

97. El número de column as de bloque p de la clasificación periódica es:a) 10 b) 6 c) 14 d) 9


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella e) 6

98. Si litio tiene por número de mas a de siete y es el tercer elem en to de la tabla periódica: ¿Cuán tos electron es tiene este átomo?a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

99. De las configuracion es electrónicas , ¿cuál no correspond e a un eleme n to del grupo VA?a) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 3d 10 ,

4s 2 , 4p 3

b) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 23p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 6 , 5s 2 3d 10 , 5p 3

c) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 3

d) 1s 2 , 2s 2 2p 3

e) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 3

100. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas correspond e a un elem en to del grupo VIIA?a) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 , 4p 6

b) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 ,4s 2 , 3d 10

4p 6 , 5s 2 , 4d 10 5p 5

c) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 1

d) 1s 2 , 2s 2 2p 3

e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 3

101. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas no correspond e a un elem en to del grupo VIIIA?a) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 ,

4p 6

b) 1s 2 , 2s 2 ,2p 6 ,3s 2 ,3p 6 4s 2 ,3d 10 , 4p 6 5s 2 , 4d 10 5p 6

c) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10

d) 1s 2

e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6

102. En qué grupo y en que bloque se encu en tr a un átomo de configuración

1s 2 , 2s 2 ,2p 6 3 s 2 , 3p 6 4s 1 , 3d 5

a) VI-B y s b) V-B y d c) I-A y sd) VI-A y d e) VI-B y d

103. En qué grupo y en que bloque se encuen t r a un átomo de configuración:

1s 2 , 2s 2 ,2p 6 3 s 2 , 3p 6 4s 2 , 3d 10

a) II-B y d b) VII-A y s c) III-A y dd) X II-B y d e) III-B y d

104. En qué grupo y en que bloque se encuen t r a un átomo de configuración

1s 2 , 2s 2 ,2p 6 3 s 2 , 3p 6 4s 2 , 3d 5

a) II-B y d b) II-B y s c) VII-B y dd) II-A y s e) VII-A y d

105. Cuál de las siguien t e s configuracion es electrónicas correspond e a un elem en to del grupo VIIA.a) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 10

4p 5

b) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2

c) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 3

d) 1s 2 , 2s 2 2p 6

e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 1

106. Que tipo de sub niveles pres en t a un elem en to ubicado en el tercer período.a) s , p , d b) s , p c) sd) s, p , d , f e) s

107. Si un elem en to se encu en tr a en el cuarto período y en el grupo VI-A . Cuál es el número atómico que le correspond e y que tipo de subniveles pres en t a .a) 34 y s, p, d b) 37 y s, pc) 33 y s, p, d d) 42 y s, p,de) 53 y s, p, d, f

108. En que período de la clasificación periódica están ubicados los eleme n to s : de números atómicos 16, 21, 35, 57a) 3 ro ,7 to ,4 to ,6 to b) 3 ro ,4 to ,5 to ,6 to



QUÍMICAc) 4 ro ,4 to ,5 to ,7to d) 3 ro ,4 to ,4 to ,6 to

e) 3 ro ,4 to ,4 to ,7 to

109. En que familia de la clasificación periódica están ubicados los elem en to s de números atómicos: 16, 21, 35, 39a) VA, IIIB, VIIA, IIIBb) VIA, IIIA, VIIA, IIBc) VIA, IIIA, VIIA, IIIBd) VIB, IIIA, VIIA, IIIAe ) VIA, IIIB, VIIA, IIIB

110. En que período de la clasificación periódica están ubicados los elem en to s : de números atómicos: 36 , 45 , 17 , 29a) 3 ro ,7 to ,4 to ,6 to b) 3 ro ,4 to ,5 to ,6 to

c) 4 ro ,5 to ,3 to ,4to d) 4 ro ,4 to ,4 to ,6 to

e) 3 ro ,4 to ,4 to ,5 to

111. En que familia de la clasificación periódica están ubicados los elem en to s de números atómicos: 11 , 54 , 26 , 46a) IIIA, IIIB, VIIIA, VIIIBb) IA, IIIA, VIIA, VIIBc) IA, IIIB, VIIB, IIIAd) IIA, VIIIA, VIIA, VIIIAe) IA, VIIIA, VIIIB, VIIIB

112.- A que bloque perten ec e el átomo 88

38 X

a) s b) p c) d d) f e) g

113. A que bloque perten e c e el átomo 144

60 X

a) s b) p c) d d) f e) g

114. Si un eleme n to X se encu en tr a en el grupo VIA y en el tercer período de la tabla periódica y ade m á s posee 20 neutron es . El

número de mas a que le correspond e es:a) 15 b) 34 c) 36 d) 28 d) 33

115. Si el isótopo de un eleme n to X de número de mas a 53 tiene 29 neutron es en su estructur a . El grupo que le correspond e en la clasificación es:a) VI-A b) VIII-B c) IV-Ad) VI-B e) I-B

116. Si el isótomo de un elem e n to X tiene 96 nucleones , de los cuales 51 son neutron es . Deter min ar en que grupo de la clasificación se encuen t r a isótomo Y de número de mas a 92.a) VI-A b) V-B c) V-Ad) VI-B e) I-B

117. Deter min ar el período incorrecto de ubicación en la clasificación periódica:

a) 4 2 Mo [ Xe] b) 2 6 Fe [ Kr]c) 5 6 Ba [ Rn] d) 3 0 Zn [ Xe]e) 5 3 I [ Xe]

118. Deter min ar el período incorrecto de ubicación en la clasificación periódica:a) 4 5 Mo [ Rn] b) 2 7 Co [ Kr]c) 5 7 La [ Xe] d) 3 0 Zn [ Xe]e) 5 3 I [ Ar]

119. Cuál es el período y grupo de un átomo que en los subniveles mas externos presen t a la estructur a: 3p 6

4s 2 3d 6

a) 4 to y VIII B b) 4 to

y VIII A

c) 3 ro y III A d) 3 ro

y III Bd) 5 to

y VII B

120. Cuál es el período y grupo de un átomo que en los subniveles más externos pres en t a la estruc tur a:


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella3d 10 4p 6 5s 1

a) 3 to y II B b) 4 to

y VIII Ac) 4 ro

y II A d) 3 ro y III B

e) 5 to y I A

121. Cuál es el período y grupo de un átomo que en los subniveles más externos pres en t a la estruc tur a: 4p 6

5s 1 4d 5

a) 4 to y VII B b) 5 to

y VIII Bc) 4 ro

y II A d) 5 ro y VI B

e) 5 to y I B

122. Cuál es el período y grupo de un átomo que en sus orbitales mas externos pres en t a la estruc tur a: 3p 6

4s 2 3d 10

a) 4 to y VIII B b) 4 to

y IIc) 3 ro

y III A c) 3 ro y III B

d) 5 to y VII B

123. Cuál es el período y grupo de un átomo que en sus orbitales mas externos pres en t a la estruc tur a: 3d 10

4p 6 5s 2


y VIII Bc) 4 ro

y II A c) 4 ro y VI A

d) 5 to y II A

124. Cuál es el período y grupo de un átomo que en sus orbitales mas externos presen t a la estructur a: 4s 2 3d 10 4p 6


y VIII Bc) 4 ro

y VIII A c) 3 ro y VII A

d) 5 to y II A

125. Deter min ar el periodo y grupo del átomo X* de número de mas a 56 que es isótopo un átomo de número 24.a) 4 to y IIIB b) 4 to y VIBc) 5 to y VIA d) 4 to y VIIBe) 4 to y VIIA

126. Deter min ar el número atómico de un eleme n to que se encuen t r a en el tercer período, grupo I-A y

tiene un orbital desap ar e a d o en s.a) 11 b) 16 c) 15 d) 13 e) 17

127. Deter min ar el número atómico de un elem en to que se encu en tr a en el cuarto período, grupo VI-A tiene 4 orbitales desap ar e a d o s en p.a) 39 b) 16 c) 34 d) 32 e) 37

128. Deter min ar el número atómico de un elem en to que se encu en tr a en el cuarto período grupo VII-A tiene 5 orbitales desap a r e a d o en p.a) 40 b) 36 c) 34 d) 32 e) 35

129. Deter min ar el número atómico de un elem en to que se encu en tr a en el cuarto período, grupo VI-B y tiene 5 orbitales desap ar e a d o s en d.a) 20 b) 26 c) 24 d) 22 e) 25

130. Deter min ar el número atómico de un elem en to que se encu en tr a en el quinto período, grupo II-B tiene 5 orbitales apare a d o s en d.a) 48 b) 56 c) 44 d) 58 e) 45

131. Deter min ar el periodo y grupo del átomo Y que tiene 23 neutron es y es isóbaro del átomo X que en los últimos orbitales tiene la estruc tur a 4 s 2 , 3d 6 y tiene 30 neutron esa) 4 to y VA b) 5 to y VBc) 5 to y IA d) 4 to y VIAe) 4 to y VIIA

132. Si 30 X 2+ es catión del átomo X que tiene 40 neutron es . Deter min ar el periodo y grupo del átomo Y de número de mas a 79 y que es isótono de X



QUÍMICAa) 2 to y VIIB b) 3 to y VIIBc) 5 to y IIA d) 4 to y IIAe) 5 to y IIIB

133. Si 34 X 2 - es anión del átomo X. Deter min ar el periodo y grupo de Y de número de mas a 79 que es

isótono del átomo X que tiene 41 neutron esa) 5 to y VIIA b) 3 to y VIIBc) 5 to y IIA d) 4 to y VIIBe) 4 to y IIIA


DIMITRI IVANOVICH MENDE L E EVPublicó en 1869 su Sistema Periódico, en el cual se basa el que seguimos utilizando hoy en día. Su tabla consta de una serie de columnas (8 en la primera versión, 18 después de la corrección de Werner y Paneth) y de una serie de filas (12 en el sistema corto de 8 columnas y 6 en el sistema largo). Las columnas se denominan grupos y las filas períodos.Esta tabla se basa en un doble criterio de ordenación:• La masa atómica: los elemen tos se colocan de acuerdo

a sus masas atómicas, de menor a mayor masa.• Las propiedade s : los elementos se colocan de tal forma que coincidan en

una misma columna los elementos de propiedade s similares. La gran aportación de Mendeleev fue suponer, observando las propiedad es de los elemen tos conocidos, que en la tabla debían dejarse algunos huecos vacíos, que corresponderían a elementos que en aquel momen to no se conocían, pero que deberían ser descubier tos con el tiempo. Así, Mendeleev predijo la existencia de tres elementos que denominó eka- boro, eka- aluminio y eka- silicio ("eka" es la palabra sánscrita que significa "uno"), los cuales fueron en efecto descubier tos más adelant e y recibieron el nombre de escandio, galio y germanio, respec tivame n t e .

CONCEPTOSon las fuerzas que permiten la unión de átomo s para formar moléculas o compu e s to s .

DIAGRAMA DE LEWIS. - Los electron es de valencia son de especial importancia , pues intervien en en las reacciones químicos.Lewis hizo repres e n t a cion e s simbólicas de los eleme n to s en los

que se mues tr an los electron es de valencia en forma de puntos . A estas repres en t a cion e s se les conoce como símbolos de electrón – punto de Lewis.

REGLA DEL OCTETO. - Establecida por Walter Kossel que expuso la idea de que un átomo median t e una reacción química (es decir donde se forma un enlace químico) adopta la configuración


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellaelectrónica propia de un gas noble. Se trat a de que el átomo tenga ocho electron es en la capa de valencia y eso se logra median t e la transfer en cia de electron es de un átomo a otro; ade m á s más adelan t e LEWIS incluye también de que se debe cumplir con la regla del octe to comp ar tiendo uno o más pares de electron es .Esta regla se basa en el hecho de que todos los gase s nobles, excep to el Helio tienen en su capa electrónica más extern a ocho electron es y son los elem en to s que tienen mayor estabilidad química, pues su tend en cia a adquirir o perder electron es es nula.

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO. - Existen algunos eleme n to s que en la formación de sus compu e s to s comp ar t en menos de 8 electron es (por deficiencia de electron es de valencia), mientr a s que otros compar t e n más de 8 electron es de valencia .

Para esto LEWIS establece la REGLA DEL DOS donde en todo enlace siempr e se compar t e una pareja de electron es , como en el caso del Hidrógeno (1 par), Boro (3 pares) , Fósforo (5 pares) .Ejemplo: H2 , BCl3 , PF5 , BH3 , etc.

TIPOS DE ENLACE. -

I. ENLACE INTER ATOMICO

1.- ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE . -Se origina debido ala atracción de tipo electros t á tico entr e dos iones con signo contrario, es decir para que se forme el enlace iónico, debe existir una previa ionización de los átomo s, la transferencia de electron es es

comple t a de un átomo a otro.

El enlace iónico se establec e entre un metal y un no metal.

Ejm.

PROPIEDADE S GENERALE S DE LOS COMPUES TO S IÓNICOS. -

1) La atracción entre los iones se realiza en todas las direcciones , por lo cual no se forman moléculas , sino inmens a s redes cristalinas .

2) Todos los compu es to s iónicos puros son sólidos a temp er a t u r a ambien t e ; ninguno es un líquido o un gas.

3) La fuerte atracción que existe entr e los iones es respons a ble de sus elevado s puntos de fusión, que por lo gener al están entre 300 y 1000ºC.

4) Los puntos de ebullición también son elevados , por lo gener al entre 1000 y 1500 º C.

5) Los compu es to s iónicos al estado fundido y sus soluciones conducen la corrient e eléctrica, porque se disocian en iones individuales .

ENLACE COVALENTE .-El enlace covalen t e se produce cuando comp ar t en un par de electron es de valencia Enlace covalente coord inado (dativo) .- Se establece cuando el par de electron es comp ar tidos perten e c e a uno solo de los átomos que participan del enlace .Este enlace se repres e n t a con una


Cl• •

• ••• • Cl

• •

• ••• •+ * Na * Na

17Cl 1s2; 2s22p6;

3s23p5

11Na 1s2; 2s22p6;

3s1


QUÍMICAflecha que indica al átomo que está acep ta n d o la pareja de electron es .

Enlace covalente polar .- Cuando los átomos de dos elem en to s diferen t e s se unen por enlace covalen t e , el átomo más electron eg a t ivo ejerce una atracción relativa m e n t e más fuerte hacia los electron es comp ar tidos.

Enlace covalente no polar , apolar o puro. - Este enlace se produce cuando reaccionan átomo s de un mismo elem en to , es decir átomo s de igual electron eg a t ividad , compar tien do en forma democrá tico el par de electron es de valencia.

*H H H H*ó H H

•• + →−

3.- ENLACE METÁLICO. - Este enlace se forma en los elem en to s metálicos, en este enlace los electron es de los átomos se traslad an continua m e n t e de un átomo a otro gener an d o una dens a nube electrónica . Esta carac t e rís tica da origen a propiedad e s muy importan t e s del elem en to metálico como el brillo metálico y la buena

conductividad electrónica .

134. El tipo de enlace en el que no hay diferencia de electron eg a t ividad entre los eleme n to s enlazado s se denomin a:a) Covalen t e polarb) Iónicoc) Covalen t e dativod) Electrovalen t ee) Covalen t e aplolar

135. Cuál es el tipo de enlace que correspond e a cada una de las parejas acomp añ a d a s de sus números atómicos :Al(13) Cl(17) , Sr(38) I(53), N(7) N(7)a) iónico, covalen t e , iónicob) covalen t e , electrovalen t e , iónicoc) covalen t e polar, covalen t e , iónicod) covalen t e , iónico, covalen t e apolare) covalen t e , covalen t e apolar, iónico

136. El tipo de enlace que correspond e a cada una de las parejas es:B(5) O(18), Cl(17) O(18), Ca(20) O(18)a) iónico, covalen t e , iónicob) covalen t e , electrovalen t e , iónicoc) covalen t e , covalen t e , iónicod) covalen t e , iónico, covalen t e apolare) covalen t e apolar, covalen t e , iónico


17Cl 1s2; 2s2 2p6;

3s23p5

1H 1s1

8O 1s2; 2s2 2p4

O• •

• •• •*H * S*

•*

* ** O

• •

• ••* H

O• •

••••

O• • ••••

O

H O S O H

O

↑

↓− − − −

2 4E j. H S O

17Cl 1s2; 2s22p6;

3s23p5

1H 1s1

Cl• •

• ••• • Cl

• •

• ••• •+H * *H ClH

No son cargas netas,son cargas instantáneas

debido a la poca diferenciade electronegatividad.


137. De los tipos de enlace , Cuàl es el que tiene naturaleza electros t á t ic a .a) Covalen t eb) Iónicoc) Covalen t e dativod) Covalen t e normale) Covalen t e coordinado

138. Cuál es la fórmula que correspond e respec tiva , a cada una de las parejas acomp a ñ a d a s de sus números atómicos:Al(13) Cl(17), Sr(38) I(53), N(7) N(7)a) Al Cl 2 , Sr I , Nb) Al Cl 3 , Sr I 4 , Nºc) Al Cl 2 , Sr I 2 , N 2

d) Al Cl 3 , Sr I 2 , N 2

e) Al Cl 4 , Sr I 3 , N 3

139. Cuántos enlace s covalen t e s dativos hay en los compu e s to s que se indican:H2SO 3 , CS , NH4

+

a) 2 ,2 , 1 b) 2 ,1 , 1 c) 1 ,1 , 1,d) 3 , 2 , 1 e) 1, 1 , 3

140. Cuántos enlace s covalen t e s normales hay en los compu e s to s de fórmulas:CH3–CH2–CH3 , CH2=CH 2 , CH≡CHa) 3 , 2 , 3 b) 8 , 6 , 4c) 8 , 6 , 5 d) 10 , 6 , 5e) 8 , 6 , 3

141. Cuántos pares de electron es comp ar t en el carbono y el oxígeno en la molécula de CO 2 .a) 2 b) 3 c) 8 d) 6 e) 4

142. Cuántos enlace s covalen t e s dativos hay en los compu es to s : H3O+ , CO , HClO 4

a) 1, 1 , 3 b) 2 , 1 , 3c) 1, 1 , 2 d) 1, 2 , 3

e) 4, 1 , 3

143. El enlace en el que únicam e n t e uno de los átomos proporciona los electron es de enlace se deno min a :a) Enlace electrovelen t ed) Enlace iónicob) Enlace normalc) Enlace coordinadoe) Enlace covalen t e apolar

144. Cuántos pares de electron es no compar tidos hay en el NH3 y en el H2O.

a) 3 y 2 b) 1 y 2c) 1 y 4 d) 2 y 2e) 2 y 1

145. Cuántos pares de electron es compar t e el azufre en el H2SO 4 . Si los números atómicos son: S = 16 , H = 1 , O = 16a) 3 b) 1 c) 4 d) 2 e) 6

146. Cuántos pares de electron es no compar tidos hay en el H3 PO4 . Si los números atómicos son: H=1, P=15, O=16a) 8 b) 7 c) 9 d) 10 e) 11

147. Respec to al enlace , indique la alterna tiva incorrect a :

a) El CaCl 2 se forma por enlace iónico

b) En el CS 2 el carbono comp ar t e todos sus electron es

c) En el C Cl 4 hay 12 pares de electron es sin compar tir

d) En el 4NH + el nitrógeno no

compar t e electron es

e) En el 3H O + el oxígeno presen t a

un par de electron es libres en

148. En la fórmula SCl 6 ; Deter min ar el número de electron es que rodean al azufre:



QUÍMICAa) 4 b) 5 c) 10 d) 8

e) 12

149. De la pareja Al(13) y Cl (17) se obtien e la fórmula AlCl3 . Deter min ar el número de enlace s covalen t e s formados:a) 4 b) 3 c) 5 d) 8 e) 2

150. Respec to del ozono O 3 . Indica la

alterna tiva correct a :a) Se forma por enlace iónicob) Solo hay enlace covalen t e normalc) Hay un enlace covalen t e compar tidod) Se produce por transferencia iónicae) Hay 4 pares de electron es libres.


DEAN GILBERT NEWTON LEWIS.

Dean Gilbert Newton Lewis. (1875–1946); propuso su modelo de átomo en 1916 y a la vez pudo explicar de una man er a sencilla el enlace químico, como un par de electron e s que mantien e unidos a dos átomos. El funda m e n t o del modelo son los pares electrónicos; la estabilidad de los compu e s to s se explica porqu e complet a n 8 electron e s en su capa más extern a . Con respec to a los compu e s t o s de coordinación, Lewis postuló que: "los grupos que están unidos al ion metálico, conform a n d o la entidad de coordinación, pose e n pares libres de electron e s , es decir, que no están comp ar tidos en un enlace y definió el núm ero de coordinación como el que indica el número real de pares de electron e s que están unidos al átomo metálico."



I.- FUNCIONES BINARIASSe distingu en compu e s to s :

Binar ias con oxígeno : a) Óxidos básicos (metálicos) y b) Óxidos ácidos (no metálicos)

Binar ias con hidrógenoa) Hidruros metálicos.b) Hidruros no metálicos.

Hidrá c idos : Son hidruros de las familias de los halógenos (VII-A) y calcógenos (VI-A)

Binar ios sin oxígeno ni hidrógeno : a) Sal binaria metal- no metal b) Sal binaria no metal- no metal

II.- FUNCIONES TERNARIASa) Hidróxidos o base sb) Oxácidos u Oxiácidosc) Oxisales neutras

III.- FUNCIONES CUATERNARIASa) Oxisales ácidasb) Oxisales básicasc) Oxisales dobles

ÓXIDOS ACIDOS Y BASICOS

NOMENCLATURA. Los óxidos metálicos (básicos) y no metálicos (ácidos) se caract e rizan por pres en t a r en su estruc tur a al grupo

funcional oxo u oxi ( )2O− .

Para dar lectura a los óxidos bási cos y los óxidos ácidos se lee como nombre genérico la palabra óxido,

luego para espec if i ca r los se lee el nombre del elem en to acomp a ñ a d o del número de oxidación si es neces ario.

Metal + 2O − → Oxido básico

2K O oxido de potasio

2 3Fe O oxido de hierro (III)

No Metal + 2O − → Oxido ácido

2 3N O óxido de nitrógeno (III)

2 5N O óxido de nitrógeno (V)

PER OXIDOS Y SUPER OXIDOSLos per- óxidos y super- óxidos constituyen estados de fuerte oxidación que se producen sólo con algunos elem en to s de los grupos de los metale s I - A (alcalinos) y II - A (alcalino terreos) . Los grupos funcionales son:

Peróxido (peroxo) 22O −

Li 2 O 2 Peróxido de litioBe O 2 Peróxido de berilio

Superóxido (superoxo ) 12O −

Na O 2 Superóxido de sodioCa O 4 Superóxido de calcio

NOMENCLATURA:Para darles lectura se cambia únicam e n t e la palabra óxido por peróxido o superóxido según sea el caso.

HIDRUROS METALICOS:NOMENCLATURA:



QUÍMICALos hidruros metálicos carac t e r izan por presen t a r en su estructur a al grupo funcional hidru ro y enlace iónico en su estructur a .Para dar lectura a los hidruros metálicos se lee el nombre genérico expres a d o por la palabra hidru ro, luego para espe c i f i ca r lo s se lee el nombre del eleme n to acomp añ a d o del número de oxidación si es neces a rio.

HIDRUROS NO METALICOS:NOMENCLATURA:Los hidruros no metálicos se carac t e rizan por pres en t a r enlace covalen t e en su estructur a . Los hidruros no metálicos de los grupos III-A, IV-A y V-A no se ajustan a las normas gener ale s de nomencla tur a . Se les da nombres admitidos por la IUPAC.

Fórmula Admitido IUPAC

C H4 Metano MetanoSi H4 Xilano Silano

N H3 Amoíaco Amoíaco

P H3 Fosfina FosfanoAs H3 Arsina ArsanoSb H3 Estibina Estibano

B2 H6 Diborano Diborano

Los hidruros no metálicos de los grupos VI-A y VII-A conocidos como hidrá c idos , son gas e s solubles en agua y a diferencia de los hidruros del grupo V-A tienen un caráct e r ácido.

Los hidrá c ido s son nombrados de dos man er a s .I. Al estado gas eoso: Iniciar la

lectura con el nombre genérico ácido y termin ar con el nombre específico o nombre del eleme n to

apocopado dando la terminación hidri co . Ejemplos:HCl ácido clorhídrico

2H S ácido sulfhídicoII. En solución acuos a: Iniciar la

lectura con nombrando al eleme n to apocopad o dando la termin ación uro y terminar con el nombre genérico expres ad o por la palabra hidrógeno.Ejemplos:HCl cloruro de hidrógeno.

2H S sulfuro de hidrógeno

SALES BINARIASLas sales binarias son compu es to s que resultan de la reacción de un metal con un no metal y/o de la reacción de dos no metale s

NOMENCLATURA:Dar lectura al elem e n to mas electron eg a t ivo apocopado dando la termin ación uro seguida m e n t e dar lectura al elem e n to menos electron eg a t ivo acomp añ a d o del número de oxidación si es neces ario.K I ioduro de potasio.FeS sulfuro de hierro (II)

3PCl cloruro de fósforo (III)

COMPUE S TO S TERNARIOS

HIDRÓXIDOS O BASES .Resultan de la reacción de los óxidos metálicos o básicos con el agua. Los hidróxidos de los metal e s alcalinos y algunos de los metale s alcalino terreos consti tuyen bases fuertes .

NOMENCLATURA:Se siguen los mismos dispositivos aplicados a los óxidos metálicos cambian do para este caso el nombre genérico óxido por el de hidróxido.


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellaEjemplos:

2Ca(OH) hidróxido de calcio

2Fe(OH) hidróxido de hierro (II)

OXACIDOS U OXIACIDOSResultan de la reacción de los óxidos ácidos (no metálicos) con el agua.Se distingu en:

I) Los oxácidos normales.Se forman por reacción de los óxidos ácidos y óxidos de elem en to s anfóteros con una molécula de agua.Ejemplos:

4HClO ácido per- clorico

2 4H SO ácido sulfurico

II) Los oxácidos polihid ra tadosAlgunos óxidos ácidos adem á s de reaccionar con una molécula también reaccionan con dos y tres moléculas de agua a este tipo de oxácidos se les deno min an oxácidos polihidrat ad o s .Ejemplos:

4 2 7H P O ácido pirofosforico

3 4H PO ácido (orto) fosforico

II) Los oxácidos poliá c idos .Son oxácidos que resultan de la reacción dos o más moléculas de oxácido ácido con de una molécula de agua.

2 2 7H S O ácido piro- sulfurico

4 4H CO ácido ortocarbonico

NOMENCLATURA:Para dar lectura a los oxácidos normales leer como nombre genérico la palabra ácido; luego dar lectura el nombre específico o nombre del elem en to apocopad o dando las terminaciones según su número de oxidación de acuerdo al cuadro que

se adjunta

RADICALE S ANIÓNICOSLos radicales aniónicos consti tuyen entidad es químicas que resultan hipoté tica m e n t e de retirar uno o todos los hidrógeno s del oxácido. Para darles lectura se nombra únicam e n t e el nombre específico del oxácido y se cambia las termin acion es las termin aciones OSO .

PRINCIPALES RADICALES ANIÓNICOS

ClO −( Br - I ) HIPOCLORITO

2ClO − ( Br - I ) CLORITO

3ClO − ( Br - I ) CLORATO

4ClO − ( Br - I ) PERCLORATO

23SO −

(Se- Te) SULFITO

24SO −

(Se- Te) SULFATO

2NO −NITRITO

3NO −NITRATO

3PO −METAFOSFATO

42 7P O −

PIROFOSFATO

34PO −

(ORTO)FOSFATO

23C O −

(Si) CARBONATO

44CO −

(Si) ORTOCARBONATO

2BO −METABORATO

33BO −

(ORTO)BORATO

24 7B O −

TETRABORATO



QUÍMICA24CrO −

CROMATO

22 7Cr O −

DICROMATO

23MnO −

MANGANITO

24MnO −

MANGANATO

4MnO −PERMANGANATO

OXISALES NEUTRAS:Se carac t e r izan por no pres en t a r en su estruc tur a hidrógeno s ni oxidrilos sustituibles

NOMENCLATURA:La lectura se inicia con el nombre del radical aniónico (res to del oxácido) y se termin a con el nombre del radical catiónico (res to de la base) .

3 4 2Ca (PO ) Fosfato de calcio

OXISALES ACIDAS:Se caract e rizan por presen t a r en su estructur a hidrógenos susti tuibles .

NOMENCLATURA:La lectura se inicia enunciando la palabra hidrógeno precedido de prefijos latios (mono, di, tri, etc.) el número de H+ , luego como en el caso anterior se lee el nombre del radical aniónico y se termin a con el nombre del radical catiónico. Ejemplos

3AgHNO hidrogeno nitrato de plata

2 3 3Fe(H BO ) dihidrogeno borato de hierro (III)

OXISALES BASICAS:Se caract e rizan por presen t a r en su estructur a oxidriliones (oxhidrilos) sustituibles .

NOMENCLATURA:La lectura se inicia enunciando la palabra hidroxi precedido de prefijos latios (mono, di, tri, etc.) que indica el número OH–, luego como en el caso anterior se lee el nombre del radical aniónico y se termina con el nombre del radical

2 3Al(OH) NO dihidroxi nitrato de Al

2 2 4Fe (OH) SO dihidroxi- sulfato de dihierro (II)

OXISALES DOBLES :Se carac t e r izan por pres en t a r en su estruc tur a dos o mas cationes diferen t e s .

2 2 4Fe (OH) SO dihidroxi- sulfato de dihierro (II)

DAR LECTURAA LOS COMPUE S TO S

01) 2CaO __________________________

02) 2 2Hg Cl __________________________

03) HCl __________________________04) SO __________________________

05) 2MgCl __________________________

06) 2Li O

__________________________

07) 2 2Na O __________________________

08) 2 3Cr O __________________________

09) 2KO __________________________

10) 2 7Cl O __________________________

11) 2I O __________________________

12) 2 3Br O __________________________

13) NO __________________________


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella14) 2CS __________________________

15) 3CrO __________________________

16) 2 2H O __________________________

17) 2 7Mn O __________________________

18) 5PCl

__________________________

19) 2 5N O __________________________

20) 2NO

__________________________

21) 3NH

__________________________

22) 2CO

__________________________

23) 2H S __________________________

24) 3MnO __________________________

25) CO __________________________

26) 2 2Li O __________________________

27) 2 5P O __________________________

28) 2KO __________________________

29) 2 3Cl O __________________________

30) PbO __________________________31) K I __________________________

32) 4BaO __________________________

33) 2RbO __________________________

34) 4CaO __________________________

35) ZnS __________________________

36) 6SF __________________________

37) 2 2Hg Br __________________________

38) 3SeO __________________________

39) 2 3As O __________________________

40) 3BF __________________________

41) CS __________________________42) LiCl __________________________43) TiN __________________________

44) 3 4Pb As __________________________

45) 3PCl

__________________________

46) 4CCl

__________________________

47) 3AuH __________________________

48) 2 5P O __________________________

49) 3SbH __________________________

50) 2 3N O __________________________

51) CaTe __________________________

52) 4SiH

__________________________

53) 3 2Ni As __________________________

54) 2 3Al S

__________________________55) PN __________________________

56) MgSe __________________________

57) 3AsH __________________________

58) 4CH

__________________________

59) 2BaBr __________________________

60) 2Na S __________________________

61) 3Li N __________________________

62) 3AuCl __________________________

63) 4SnCl __________________________

64) 2MgO __________________________

65) 3Na N __________________________

66) 4 3Al C __________________________

67) CaS __________________________

68) 2H Se __________________________

69) 3Al F

__________________________

70) 2 5Br O __________________________

71) 2CaF __________________________



QUÍMICA72) 2 3Fe S __________________________

73) 3HNO __________________________

74) 3Fe(OH) _________________________

75) 2 4H CrO _________________________

76) HClO __________________________

77) 3Co(OH)

_________________________

78) 2Hg(OH)

_________________________

79) 3 4H PO __________________________

80) 2Ca(OH)

_________________________

81) 4HMnO

__________________________

82) 4HIO __________________________

83) 3 4H SbO _________________________

84) 2 3H CO __________________________

85) 2 2Hg (OH)

________________________

86) 2 2 7H Cr O

__________________________

87) 3Al(OH)

__________________________

88) 4 4H CO __________________________

89) 3HBrO __________________________

90) 2HNO __________________________

91) 2Pb(OH)

__________________________

92) 2 3H MnO

__________________________

93) 3 3H BO __________________________

94) 4 2 7H P O

__________________________

95) 3HPO __________________________

96) 2 3H SO __________________________

97) 2HBO __________________________

98) 2 4H MnO

__________________________

99) 3 4 2Ca (AsO )

______________________

100) 4KClO

__________________________101) NaClO

__________________________

102) 3CaCO

_________________________

103) 4 3NH CaBO

_____________________

104) 2 4Mg CO

__________________________

105) 2 4K TeO

__________________________

106) 2 4Na MnO

________________________

107) 3CuMnO

__________________________

108) 3Au(OH)

__________________________

109) 4KMnO

__________________________

110) 2 2Hg (OH)

________________________

111) 3MgHBO

__________________________

112) 2 4Ca SiO

__________________________

113) 2 7MgCr O

__________________________


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella114) 3 2Ca(BiO )

_________________________

115) 2 3K (OH)NO

______________________

116) 2 2 7K Cr O

__________________________

117) 2Hg(OH)BO

______________________

118) 4 2Cu(IO )

_________________________

119) 2 2 2 7Pb (OH) Cr O

___________________

120) 3NaBrO

________________________

121) 2 4Fe(OH) MnO

___________________

122) 3KHSO

_________________________

123) 4FeHPO

________________________

124) 4CuHCrO

________________________

125) 2 2Al(OH) BO

______________________

126) 4FeHCO

_________________________

127) 2 4Pb(OH) SO

______________________

128) 2 7 2Ca(HS O )

______________________

129) 2 2 2 7Mg (OH) Cr O

_________________

130) 4AgHMnO

______________________

131) 2 3K (OH)NO

______________________

132) 4KHCrO

________________________

133) 4CdHSbO

________________________

134) 2 4 3Fe(H PO )

______________________

135) 2 2 3Ca (OH) CO

___________________

136) 3 4 4Pb(H CO )

______________________

137) 2 2 4Pb (OH) MnO

___________________

138) 4 2Ca(HSO )

______________________

139) 4KNaSO

_________________________

140) 3 2 7 4Ge(H P O )

___________________

141) 2 2 2 7Na Li P O

______________________

142) 2 3 3Al(H BO )

______________________

143) 3 2CsRb(IO )

______________________

144) 3 2Pb(HSO )

______________________

145) 2 4 2MnNi (AsO )

___________________

146) 2 5 2Ca(HC O )

______________________

147) 3 3KCa(NO )

______________________

148) 2 7 2Mg(HCr O )

____________________

149) 2 4 2Na Mg(SO )

____________________



QUÍMICA150) 4 2Pb(HMnO )

______________________

151) 2 7CaMgP O

______________________

152) 4 3NH NO

________________________

153) 4 2 3(NH ) SO

______________________

154) 2Fe(OH)NO

______________________

155) 3Ca(OH)PO

______________________

ESCRIBIRLAS FÓRMULAS

01) PEROXIDO DE CALCIO

02) CLORURO DE MERCURIO (I)

03) CLORURO DE HIDRÓGENO

04) OXIDO DE AZUFRE (II)

05) CLORURO DE MAGSESIO

06) OXIDO DE LITIO

07) PEROXIDO DE SODIO

08) OXIDO DE CROMO (III)

09) SUPEROXIDO DE PORASIO

10) OXIDO DE CLORO (VII)

11) OXIDO DE YODO (I)

12) OXIDO DE BROMO (III)

13) OXIDO DE NITRÓGENO (II)

14) SULFURO DE CARBONO (IV)

15) OXIDO DE CROMO (VI )

16) PEROXIDO DE HIDRÓGENO O AGUA OXIGENADA

17) OXIDO DE MANGANESO (VII)

18) CLORURO DE FÓSFORO (V)

19) OXIDO DE NITRÓGENO (V)

20) OXIDO DE NITRÓGENO (IV)

21) AMONIACO O AZANO

22) OXIDO DE CARBONO (IV) O BIOXIDO DE CARBONO

23) ÁCIDO SULFHIDRICO

24) OXIDO DE MANGANESO (VI)

25) OXIDO DE CARBONO (II) O MONOOXIDO DE CARBONO

26) PEROXIDO DE LITIO

27) OXIDO DE FÓSFORO (V)

28) SUPER OXIDO DE POTASIO

29) OXIDO DE CLORO (III)

30) OXIDO DE PLOMO (II)


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella31) YODURO DE POTASIO

32) SUPER OXIDO DE BARIO

33) SUPEROXIDO DE RUBIDIO

34) SUPEROXIDO DE CALCIO

35) SULFURO DE CINC

36) FLUORUO DE AZUFRE (VI)

37) BROMURO DE MERCURIO (I)

38) OXIDO DE SELENIO (VI)

39) OXIDO DE ARSÉNICO (III)

40) FLUORURO DE BORO

41) SULFURO DE CARBONO (II)

42) CLORURO DE LITIO

43) NITRURO DE TITANIO (III)

44) ARSENIURO DE PLOMO (IV)

45) CLORURO DE FOSFORO (III)

46) CLORURO DE CARBONO (IV)

47) HIDRURO DE ORO (III)

48) OXIDO DE FÓSFORO (V)

49) ESTIBINA O ESTIBANO

50) OXIDO DE NITRÓGENO (III)

51) TELENURO DE CALCIO

52) SILANO

53) ASRSENIURO DE NIQUEL (II)

54) SULFURO DE ALUMINIO

55) NITRURO DE FOSFORO (III )

56) SELENURO DE MAGNESIO

57) ARSINA O ARSANO

58) METANO

59) BROMURO DE BARIO

60) SULFURO DE SODIO

61) NITRURO DE LITIO

62) CLORURO DE ORO (III)

63) CLORURO DE ESTAÑO (IV)

64) PEROXIDO DE MAGNESIO

65) NITRURO DE SODIO

66) CARBURO DE ALUMINIO

67) SULFURO DE CALCIO

68) ÁCIDO SELENHIDRICO

69) FLUORURO DE ALUMINIO

70) OXIDO DE BROMO (V)

71) FLUORURO DE CALCIO

72) SULFURO DE HIERRO (III)



QUÍMICA73) ÁCIDO NITRICO

74) HIDROXIDO DE HIERRO (III)

75) ÁCIDO CROMICO

76) ÁCIDO HIPOCLOROSO

77) HIDROXIDO DE COBALTO (III)

78) HIDROXIDO DE MERCURIO (II)

79) ÁCIDO FOSFORICO

80) HIDROXIDO DE CALCIO

81) ÁCIDO PERMANGANICO

82) ÁCIDO PERIODICO

83) ÁCIDO ANTIMONICO

84) ÁCIDO CARBONICO

85) HIDROXIDO DE MERCURIO (I)

86) ÁCIDO DICROMICO

87) HIDROXIDO DE ALUMINIO

88) ÁCIDO ORTOCARBONICO

89) ÁCIDO BROMICO

90) ÁCIDO NITROSO

91) HIDROXIDO DE PLOMO (II)

92) ÁCIDO MANGANOSO

93) ÁCIDO BORICO

94) ÁCIDO PIROFOSFORICO

95) ÁCIDO METAFOSFORICO

96) ÁCIDO SUFUROSO

97) ÁCIDO METABORICO

98) ÁCIDO MANGANICO

99) ARSENIATO DE CALCIO

100) PERCLORATO DE POTASIO

101) HIPOCLORITO DE SODIO

102) CARBONATO DE CALCIO

103) BORATO DE CALCIO Y AMONIO

104) ORTOCARBONATO DE MAGNESIO

105) TELURATO DE POTASIO

106) MANGANATO DE SODIO

107) MANGANITO DE COBRE (II)

108) HIDROXIDO DE ORO (III)

109) PERMANGANATO DE POTASIO

110) HIDROXIDO DE MERCIRIO (I)

111) HIDRÓGENO BORATO DE MAGNESIO

112) ORTOSILICATO DE CALCIO


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella113) BICROMATO DE MAGNESIO

114) BISMUTATO DE CALCIO

115) HIDROXI NITRATO DE POTASIO

116) BICROMATO DE POTASIO

117) HIDROXIMETABORATO DE MERCURIO (II)

118) PERIODATO DE COBRE (II)

119) DIHIDROXI DICROMATO DE PLOMO (II)

120) BROMATO DE SODIO

121) DIHIDROXI PERMANGANATO DE HIERRO (III)

122) HIDROGENO SULFITO DE POTASIO

123) HIDROGENO FOSFATO DE HIERRO (II)

124) HIDRÓGENO CROMATO DE COBRE (I)

125) DIHIDROXI METABORATO DE ALUMINIO

126) HIDROGENO ORTOCARBONATO

127) DIHIDROXI SULFATO DE PLOMO (IV)

128) HIDROGENO PIRO SULFATO DE CALCIO

129) DIHIDROXI DICROMATO DE MAGNESIO

130) HIDROGENO MANGANATO DE

PLATA

131) HIDROXI NITRATO DE POTASIO

132) HIDRÓGENO CROMATO DE POTASIO

133) HIDROGENO ANTIMONIATO DE CADMIO (II)

134) DIHIDROGENO FOSFATO DE HIERRO (III)

135) DIHIDROXICARBONATO DE CALCIO

136) TRIHIDROGENO ORTO CARBONATO DE PLOMO (IV)

137) DIHIDROXI MANGANATO DE PLOMO (II)

138) HIDRÓGENO SULFATO DE CALCIO

139) SULFATO DE SODIO Y POTASIO

140) TRIHIDROGENO PIROFOSFATO DE GERMANIO

141) PIROFOSFATO DE DILITIO Y DISODIO

142) DIHIDROGENO BORATO DE ALUMINIO

143) IODATO DE RUBIDIO Y CESIO

144) HIDRÓGENO SULFITO DEL PLOMO (II)

145) ARSENIATO DE DINIQUEL (II) Y MANGANESO (II)

146) HIDRÓGENO PIROCARBONATO DE



QUÍMICACALCIO

147) NITRATO DE CALCIO Y POTASIO

148) HIDRÓGENO DICROMATO DE MAGNESIO

149) SULFATO DE MAGNESIO Y DI SODIO

150) HIDROGENO MANGANATO DE PLOMO (II)

151) PIROFOSFATO DE CALCIO Y MAGNESIO

152) NITRATO DE AMONIO

153) SULFITO DE AMONIO

154) HIDROXI NITRITO DE HIERRO (II)

155) HIDROXI METAFOSFATO DE CALCIO

151. ¿Cuál es el número de oxidación de cada una de las moléculas?

N2 , HCl , H2O , NO2 , H2

a) 1,1,2,4,0 b) 0,0,0,0,0c) 2,1,1,4,1 d) 1,1,1,1,1e) 2,2,2,4,2

152. ¿Cuál es el número de oxidación del hidrógeno en cada caso?

C H4 , Ca H2 , Si H 4 , H2 S, H3 P O4

a) 3- ,2+,1- ,2- ,3+ b) 3- ,1- ,1- ,1- ,1+c) 1+,1- ,1+,1 + , 1 + d) 3- ,2+,1- ,2- ,3- e) 1,1,1,1,3

153. ¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno en cada caso?

NH3 , Ca 3N2 , P N, H N O 3

a) 3+,2 + , 1- ,2- ,6+ b) 3, 3,3,4,6c) 1- ,2+,3- ,1- ,5+ d) 3- ,3- ,3- ,4+,5 +e) 1,1,3,1,3

154. ¿Cuál es el número de oxidación del Cloro en cada caso?P Cl 3 , Ca Cl2 , H Cl, Cl2 O5 , H Cl O3

a) 3+,2 + , 1- ,5- ,6+ b) 3, 3, 3, 4, 6c) 1, 1, 1, 1, 3 d) 3- ,2- ,3- ,4+, + 5e) 1- ,1- ,1- ,5+,5 +

155. ¿Cuál es el número de oxidación del fósforo en cada caso?

P H3 , P Cl5, P 2 O5 , H4 P2 O7 , H3PO4

a) 3- ,5+,5 + , 5 + , 5 + b) 3- ,1- ,1- ,1- ,1+c) 1- ,1+,1- ,1- ,1+ d) 3- ,2+,1- ,2- ,3+e) 1,2,1,1,2

156. ¿Cuál es el número de oxidación del carbono en cada caso?H4 CO 4 , C S2 , C S, C H4 , H2 CO3

a) 3+,2 + , 1- ,2- ,6+ b) 2- ,2- ,2- ,4+,2 +c) 1- ,2+,3- ,1- ,5+ d) 3- ,3- ,3- ,4+,6 +e) 4+,4 + , 2 + , 4 - ,4+

157. Cuál es el número de oxidación del azufre en cada caso.H 2 S, Ca S, C S, S O2, H 2 S O2

a) 3+,2 + , 1- ,2- ,6+ b) 2- ,2- ,2- ,4+,2 +c) 2- ,2+,3- ,1- ,5+ d) 2- ,3- ,3- ,4+,5 +e) 2+,1,1 ,1,3



158. El grupo funcional que correspond e a los óxidos ácidos y los óxidos básicos respec tiva m e n t e es:

a) 2O − y 22O −

b) 22O −

y 12O −

c) 2O − y 2O − d) 12O −

y 22O −

e) 22O −

y 2O −

159. El grupo funcional que correspond e a los superóxidos y los peróxidos respec tiva m e n t e es:

a) 2O − y 22O −

b) 2O − y 2O −

c) 22O −

y 12O −

d) 12O −

y 22O −

e) 22O −

y 2O −

160. ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en cada caso?

Ca O 4 ; Na O 2 ; Pb O 2

a) ½ - , 2- , 1- b) 2- , ½ - , 2-c) ½ -, ½ -, 2- d) 2- , ½ - , 1+e) 2 - , 1- , 2-

161. ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en cada caso?

Mg O 2 ; K O 2 ; Pb O 2

a) ½ + , 2- , 2- b) 1- , ½ -, 2-c) ½ - , 2+ , 1+ d) ½ - , ½ - , 2-a) 1 - , 1- , 2-

162. ¿Cuál de las parejas está consti tuida por óxidos ácidos ?a) Al 2 O 3 , C O 2 b) Cl 2 O3 , Mn 2 O7

c) I2 O , Mg O d) F2 O , Na 2

O

e) Sr O 4 , S O 2

163. ¿Cuál de las parejas está constituida por óxidos ácidos ?a) Fe 2 O3 , CO 2 b) Cl2O3

, Mn O2

c) B 2 O 3 , Cr O 3 d) F 2 O, Na 2 Oe) I O3 , ZnO 2

164. ¿Cuál de las relaciones fórmula función es incorrec t a?a) FeO : óxido metálicob) Mg H2 : hidruro metálicoc) ZnS : sal binaria metal no metald) CaCl 2 : sal binaria metal no metale) H Cl : hidruro metálico

165. ¿Cuál de las parejas está constituida por un oxido básico y un óxido ácido?a) Ca O y As 2 O5 b) Mg O y Be Oc) Zn O y Li 2 O d) Ca O 2 y Cl 2 O7

e) Cl 2 O 3 y Be O2

166. ¿Cuál de las parejas está constituida por hidrácidos?a) Al H3 , CH4 b) HCl , Mn H7

c) I H , MgH 2 d) HBr , H2

Se) HF , Na H

167. ¿Cuál de las parejas está constituida por unos óxidos básicos?a) K2 O y Fe 2 O3 b) Mg O y B2 O3

c) Cr O3 y Li 2 O d) Ca O 2 y Cl 2 O7

e) Cl 2 O 3 y Be O2

168. ¿Cuál de las parejas está constituida por un peróxido y un superóxido?



QUÍMICAa) Au O 3 , Fe 2 O 3 b) P O 3 , As H3

c) K O 2 , Mg O 4 d) CaO 2 , NaO 2

e) Sr O 4 , Zn O 2

169. ¿Cuál de las parejas está consti tuida por óxidos ácidos ?a) Au 2 O 3 , C O 2 b) Se O 3 , Zn O 2

c) K 2 O , S O 2 d) F2 O , Na 2 Oe) B2 O3 , Cr O 3

170. El nombre que correspond e a los compu es to s : C H4 y NH3 es:a) carburo de hidrógeno y nitrinab) metano y fosfinac) hidrógeno carbon ado y nitramin ad) xilano y silinae) metano y amoníaco

171. ¿Cuál es el nombre que no correspond e a la fórmula?a) Te O3 : óxido de teluro (VI)b) H2 O2 : peróxido de hidrógenoc) C H4 : metan od) Si H4 : siloxanoe) H2 O : oxidano

172. El nombre que correspond e a los compu es to s : HCl y NaH es:a) cloruro de hidr ógeno y sodinab) ácido clorhídrico y hidruro de

sodioc) ácido muriático y hidruro de

sodosod) hidrógeno clorado y hidruro

de sodioe) hidrógeno clorado y sodio

hidrógen a d o

173. El nombre que correspond e a los compu e s to s : Au H 3 y PH 3

es:

a) cloruro de hidrógeno y sodinab) ácido áurico y hidruro de fosforoc) hidrógeno orado y fosfanod) hidruro de oro y hidruro de potasioe) hidruro de oro (III) y fosfina

174. El nombre que correspond e a los compu es to s : Si H 4 y F e H 3

es:a) silano y hidruro de hierro (III)b) ácido silísico y hidruro de hierro (III)c) hidrógeno silicio y ferranod) xilano y hidruro de francioe) hidruro de silicio (IV) y ferrina

175. El nombre que correspond e a los compu e s to s : Hg 2Cl 2 y AuCl 3

es:a) cloruro de mercurio (II) y

cloruro de orob) cloruro de mercurio y cloruro

de áuricoc) cloruro de mercurio (I) y

cloruro de oro (III)d) cloruro de mercurio (I) y

cloruro de oro (II)e) cloruro de mercurio y cloruro

de oro

176. El nombre que correspond e a los compu e s to s : C S 2 y PN es:a) sulfuro de carbono y nitruro de

fósforob) sulfuro de carbono (IV) y

nitruro de fosforo (III)c) sulfuro de carbono (II) y

nitruro de fósforo Vd) sulfuro de carbono (IV) y

nitra to de fósforoe) sulfuro de carbonado y nitruro

de fósforico

177. El nombre que correspond e a los compu e s to s : AlCl 3 y PCl 3 es:


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellaa) cloruro de aluminio y cloruro

fosfóricob) cloruro de aluminoso y cloruro

de fosforoc) cloruro de aluminio y cloruro

de fosforo d) cloruro de aluminio (III) y cloruro fosfórico

e) cloruro de aluminio y cloruro de fosforo (III)

178. El nombre que correspond e a los compu es to s : Al 4 C 3 y HgCl 2

es:a) carburo de aluminio (III) y

cloruro de mercuriob) carburo de aluminio y cloruro

de mercurio (II)c) carburo de aluminio y cloruro

de mercurio (I)d) carburo de aluminoso y

cloruro de mercurioe) carburo de alumínico y

cloraro de mercurio179. El nombre que correspond e a

los compu es to s : Na 2O2 y Cl2O3 es:a) subóxido de sodio y óxido de

cloro (III)b) superóxido de sodio y óxido de

cloro (II)c) óxido de sodio y óxido de cloro

(V)d) superóxido de sodio y óxido de

cloro (III)e) peróxido de sodio y óxido de

cloro (III)

180. El nombre que correspond e a los compu e s to s : Li 2 O y Sr O 4

es:a) superóxido de litio y peróxido

de estronciob) óxido de litio y superóxido de

estroncioc) peróxido de litio y peróxido de

estronciod) óxido de litio y óxido de

estroncioe) peróxido de litio y óxido de

estroncio

181. El nombre que correspond e a los compu e s to s : PbO 2 y S O 3 es:a) óxido de plúmbico y óxido de

sufurosob) óxido de plomo (II) y óxido de

azufre (VI)c) óxido de plumboso y óxido de

sufúricod) óxido de plomo (IV) y óxido

suflfhídricoe) óxido de plomo (IV) y óxido de

azufre (VI)

182. El nombre que correspond e a los compu e s to s : K2O y CO es:a) peróxido de potasio y óxido de

carbonob) óxido de potasio y óxido de

carbónicoc) superóxido de potasio y óxido

de carbonod) óxido de potasio y óxido de

carbono (II)e) óxido de potasio (I) y óxido de

carbono (VI)183. Cuál es el nombre que no

correspond e a las fórmulas .a) H2S : sulfuro de hidrógeno, y

Hg 2(OH) 2 : hidróxido de mercurio (I)

b) H2Se ácido : selenhídrico, yCa(OH) 2 : hidróxido de calcio

c) K2O2 : peróxido de potasio, yHg(OH) 2 : hidróxido de mercurio (II)

d) NH3 : amoníaco, y Mg(OH) 2 : hidróxido de

magn e sioe) HCl : ácido clórico, y

Hg 2(OH) 2 : hidróxido de mercurio (II)

184. De la relación, indicar ?cuáles son oxácidos polihidrat ado s ?I) H2S2O7 II) H3BO3 III) HClOIV) H4CO 4 V) HNO3 VI) H4P2O7



QUÍMICAa) I , II, IV b) II, IV, VIc) I, II, V, VI d) III, IV, VIe) I, II, III, V

185. De la relación, indica cuáles son los oxácidos que se deno min an poliácidos.I) H2S2O7 II) H2B4O7 III) HClOIV) H4CO4 V) HNO 3 VI) H2Cr 2O7

a) I , II, IV b) II, IV, VIc) I, II, VI d) II, IV, VIe) I, II, III, V

186. ¿Cuánta s moléculas de agua se han requerido añadir a los óxidos respec tivos para obten erlos hidróxidos?K(OH), Ca (OH) 2 , Pb (OH) 4 , Fe (OH) 3

a) 1, 2, 4, 3 b) 1, 1, 2, 3c) 1, 1, 1, 1 d) 1, 2, 4, 4e) 1, 2, 2, 3

187. El nombre que correspond e a: H2S 2 O7 y H4CO4 es:a) ácido sulfúrico y ácido

metac ar bó nicob) ácido ortosulfúrico y ácido

carbónicoc) ácido sulfúrico y ácido

carbónicod) ácido sulfúroso y ácido

pirocarbónicoe) ácid o pirosulfúrico y ácido

ortocarbónico188. El nombre que correspond e a:

H2B4O7 y Hg 2 (OH) 2 es:a) ácido bórico y hidróxido de

mercurio (II)b) ácido pirobórico y hidróxido de

mercuriosoc) ácido ortobórico y hidróxido

de mercurio (II)d) ácido tetrabórico y hidróxido

de mercurio (I)

e) ácido bórico y hidróxido de mercurio

189. El nombre que correspond e al:H3PO4 y PH3 es:a) ácido metafosfórico y fosfanob) ácido fosfórico y fosfinac) ácido ortofosfóroso y fosfatenod) ácido pirofosfórico y fosfenoe) ácido fosfóroso y fosfamina

190. El nombre que correspond e al:H2SeO 4 y H2Se es:a) ácido selenoso y ácido selénicob) ácido selelidrico y ácido selénicoc) ácido selénico y ácido selenhídricod) ácido piroselénico y ácido selenhídricoe) ácido meta s el én ico y ácido ortoselénico

191. El nombre que correspond e al:H2S2O5 y H2TeO 3 es:a) ácido meta s ulfuroso y ácido

telenhídricob) ácido sulfuroso y ácido

telúricoc) ácido ortosulfúrico y ácido

telúricod) ácido sulfuroso y ácido

telurosoe) ácido pirosulfuroso y ácido

teluroso

192. El nombre que correspond e al:HClO3 y HCl es:a) ácido cloroso y ácido clorhídricob) ácido piroclórico y ácido clóricoc) ácido clórico y ácido clorhídricod) ácido clorhídrico y ácido piroclórico


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellae) ácido hipoclórico y ácido clorhídrico

193. El nombre que correspond e al:HBO2 e Al (OH) 3 es:a) ácido boroso e hidróxido de

aluminiob) ácido bórico e hidracido de

aluminioc) ácido ortobórico e hidróxido

aluminosod) ácido metab órico e hidróxido

de aluminioe) ácido hipobórico e hidróxido

de aluminio (I)

194. El nombre que correspond e al:Zn(OH) 2 y NH4OH es:a) hidróxido de cincoso y

hidróxido de amonio (I)b) hidróxido de hipocinc y

hidróxido de amonioc) hidróxido de cinc (III) y ácido

amónicod) hidróxido de cinc (I) y ácido

amónicoe) hidróxido de cinc e hidróxido

de amonio

195. Las fórmulas que correspond e a los ácidos perm an g á nico y carbónico son:a) H2MnO 4 y H2CO4

b) HMnO 4 y H4CO4

c) HMnO 4 y H2CO3

d) HMnO 4 y H2C2O4

e) HMnO 3 y H2CO4

196. Las fórmulas que correspond e a los ácidos nítricos y ortocarbónico son:a) H2NO4 y H2CO4

b) HNO 3 y H4CO4

c) HNO 3 y H2CO3

d) H2NO3 y H2C2O4

e) HNO 2 y H2CO4

197. Las fórmulas que correspond e

a los ácidos arsenísico y iorhídrico son:a) HAsO 3 y HIO2 b) HAsO 2 y HIc) H3AsO 4 y HI d) H2AsO 3 y HIO4

e) H3AsO 3 y HIO198. Las fórmulas que correspond e

a los ácidos dicrómico y bórico son:a) HCrO 3 y HBO2

b) HCrO 2 y H3BO3

c) H3CrO 4 y HCrd) H2AsO 3 y HIO4

e) H2Cr 2O7 y H3BO3

199. Las fórmulas que correspond e al metab or a to de potasio y al carbon a to de magn esio son:a) KBO3 y MgCO 4 b) KBO2 y Mg 2CO 2

c) KBO2 y MgCO 3 d) K3BO y MgCO 3

e) K2BO y MgCO 2

200. Las fórmulas que correspond e al hidrógeno dicroma to de calcio y al perm an g a n a t o de plata son:a) Ca 2HCrO 4 y Ag2MnO 3

b) Ca(HCrO 3)3 y AgMnO 2

c) CaHCr 2O7 y Ag(MnO) 2

d) CaHCrO 3 y AgMnO 4

e) Ca(HCr 2O7)2 y AgMnO 4

201. Las fórmulas que correspond e al trihidrógeno ortocarbon a to de plomo (IV) y hidroxi- nitrito calcioa) Pb (HC 2O4)3 y Ca (OH)NO 2

b) Pb (H3CO 4)4 y Ca (OH) NO 2

c) Pb H3CO 3 y Ca OH2NO3

d) Pb H3(CO) 4 y Ca (OHNO) 2

e) Pb H3CO4 y Ca (OH) 2NO2

202. Las fórmulas que correspond e al dihidroxi sulfito de diplomo (II) y al hidrógeno dicroma to de hierro (II) son:



QUÍMICAa) (PbOH) 2SO y Fe 2HCrO 7

b) Pb(OH) 2 SO 4 y FeHCrO 4

c) Pb(OHSO 2)2 y FeHCr 2O7

d) Pb 2(OH) 2SO 3 y Fe(HCr 2O7)2

e) Pb(OH) 2SO y FeHCrO 4

203. Las fórmulas que correspond e al hidrógeno fosfato de calcio y al perman g a n a t o de litio son:a) Ca 2HPO y LiMnO 3

b) CaHPO 4 y LiMnO 4

c) Ca(HPO 3) y LiMnO 2

d) CaHPO y LiMnO 3

e) Ca(HPO 4) y Li 2MnO 2

204. Las fórmulas que correspond e al dihidrógeno borato de oro (III) y al hidroxi pirosulfato de aluminio son:a) AuHBO 2 y Al OHS 2O 5

b) AuH2 BO2 y AlOHS 2O 5

c) AuHBO 2 y AlOHSO 3

d) Au (H 2BO3)3 y Al (OH)S 2O 7

e) AuHBO 3 y AlOH (SO 4)3

205. Las fórmulas que correspond e al hipocloríto de sodio y al tetrabor a to de magn e sio son:a) NaClO y MgBO 3

b) NaClO 4 y MgBO 2

c) NaClO y MgB 4O7

d) NaClO 2 y MgB 4O7

e) NaClO 3 y MgBO 3

206. Las fórmulas que correspond e al pirofosfa to de disodio y calcio al ortocarbon a to magn e sio y dipotacio son:a) CaNa 2 PO3 y K2 MgCO 3

b) CaNaPO 7 y K2MgCO 3

c) CaNa 2P2O7 y K2MgCO 4

d) CaNaPO 3 y KMg2CO4

e) CaNa 2 P2O5 y K2MgCO 3

207. Las fórmulas que correspond e al nitrito de mercurio (I) y al hidróxido de mercurio (I):a) Hg 2NO y Hg(OH)b) HgHNO 3 y Hg(OH) 2

c) HgHNO 4 y Hg(OH)2d) HgNO 3 y Hg 2(OH) 2

e) Hg 2(NO 2)2 y Hg 2(OH) 2

208. ¿Cuáles de las parejas son radicales son monovalen t e s ?a) tetrabor a to y pirosulfa tob) perclorato y nitritoc) arsenia to y ortobora tod) ortocarbon a to y pirofosfa toe) tetraclora to y tetra sulfa to

209. ¿Cuáles de las parejas son radicales son divalen t e s?a) tetrabor a to y pirosulfatob) perclorato y nitritoc) arsenia to y ortobora tod) ortocarbon a to y pirofosfa toe) tetraclora to y tetr as ulfa to

210. ¿Cuáles de las parejas son radicales son trivalen t e s?a) tetrabor a to y pirosulfa tob) perclorato y nitritoc) arsenia to y boratod) ortocarbon a to y pirofosfa toe) tetraclora to y tetra sulfa to

211. ¿Cuáles de las parejas son radicales son tetr av al en t e s ?a) pirocarbon a to y pirosulfa tob) perclorato y nitritoc) arsenia to y ortobora tod) ortocarbon a to y pirofosfa toe) tetraclora to y tetr as ulfa t



UNIDADES QUÍMICAS

Peso Atómico (A).Repres en t a la mas a relativa o promedio de un átomo de cualquier elem en to o también es el promedio ponder ado de las mas as de los isótopos.

Peso Molecu la r (P.M.).Es la suma toria de los pesos atómicos de un mol de cualquier compu e s to y se expres a en g/mol.

Mol gramo (mol- g).Es la suma toria de los pesos atómicos expres ad a en una unidad de mas a .

Átomo gramo (at- g).Es el peso atómico de un eleme n to expres ad o en la unidad de mas a .

Numero de Avogadro.Estudiado por Millican y Perryn.

Es una cantidad dimensional igual a 236,023 10× y esta cantidad se puede relacionar con la can tidad de átomo s y moléculas

Hipótes is de Avogad ro.“Volúmen e s iguales de diferen t e s gase s que se encuen t r an en las misma s condiciones de presión y temp er a tu r a contien es el mismo numero de


m oléculas

1at .gr

1m ol.gr

A en gram os

M en gram os

átom os


QUÍMICAmoléculas .

Volumen Molar (Vm.).Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas a condiciones normale s de y temp er a t u r a y presión y es igual a 22,4 L.

212. Deter min ar la mas a (peso) atómica que correspond e al ácido dicrómico.M.A.: H=1, Cr=52, O=16a) 281 b) 118

c) 315d) 200 e) 218

213. Deter min ar la mas a (peso) atómica que correspond e al ácido fosfóricoM.A.: H=1, P=31, O=16a) 108 b) 68 c) 95d) 98 e) 89

214. Deter min ar la mas a (peso) atómica que correspond e al sulfato de calcio.M.A.: Ca=40 , S=32, O=16a) 136 b) 181 c) 126d) 115 e) 207

215.- Deter min ar la mas a (peso) atómica que correspond e al cloruro de calcio bihidrat ado .M.A.: Ca=40 , Cl=35.5, H=1, O=16a) 107 b) 147 c) 116d) 135 e) 67

216. El volumen ocupado por 6,02 x 10 23 moléculas a condiciones normales de presión y temp er a tu r a se deno min a:a) Volumen de Avogadrob) volumen atómico

c) Número de Avogadrod) Volumen iónicoe) Volumen molar

217.- Al número de moléculas contenidas en un volumen molar a condiciones normale s de P y T, se denomin a:a) Número iónicob) Número atómicoc) Número de Avogadrod) Número molare) Número de Avogadro

218.- Cuál es la alterna tiva incorrect a :a) El átomo- gramo es el peso de

un átomo expres a d o en gramos .

b) El átomo- gramo repres e n t a el peso de 236,022 10× átomos expres ad o s en gramos .

c) Todas las sust an cia s a condiciones normales ocupan 22.4 litros

d) Únicam en t e los gase s a condiciones normale s de presión y temp er a tu r a ocupan 22.4 litros

e) 236,02 10× moléculas de una sust an cia gas eos a ocupan 22.4 litros a condiciones normales de presión y temp er a t u r a .

219. La Ley que dice: En volumen e s iguales, todos los gase s , medidos en las misma s condiciones de presión y temp er a tu r a , contien e el mismo número de moléculas , correspond e a:a) Gay Lussac b) Dalton c) Boyle


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellad) Mariotte d) Avogadro

220 . Hallar la mas a molecular (peso molecular) de una sust an cia gas eos a a P.T.N: Si un litro del gas pesa 1,250 gramo s.a) 28 b) 17 c) 35d) 18 e) 30

221. Hallar la mas a molecular (peso molecular) de una sust an cia gas eos a a P.T.N. Si una molécula del gas pesa 2428, 24 10 g.−×a) 18 b) 17 c) 31d) 22 e) 35

222 . Hallar la mas a molecular (peso molecular) de una sust an cia gas eos a a P.T.N. Si 4 moles del gas pesan 370g.a) 68 b) 77 c) 91d) 82 e) 92,5

223 . Hallar la mas a molecular (peso molecular) de una sust an cia gas eos a a P.T.N. Si en 318 g de la sustancia gaseo s a están contenid as 2312,04 10× moléculas .

a) 55 b) 147 c) 159d) 182 e) 125

224. Hallar la mas a molecular (peso molecular) de una sust an cia gas eos a a P.T.N. Si 134.4 lt. del gas pesa 264g.a) 44 b) 37 c) 31d) 42 e) 65

225. Calcular el peso de un litro de: H2 y O2 .M.A.: H=1, O=16a) 2 y 16 b ) 0,54 y 1,04c) 0,4 y 2,4 d) 0,089 y 1,43e) 0,054 y 1,84

226. Deter min ar el volumen ocupa 112 g. de metano a condiciones normale s de P y T M.A.: C=12, H=1a) 88.1 b) 179.6 lt.c) 156.8 lt d) 152.5 lt.e) 99.4 lt.

227. A condiciones normale s , deter min ar el peso en gramo s contenidos en 448 litros de amoníaco.M.A. N=14, H=1a) 361 b) 340 c) 388d) 110 e) 312

228. A condiciones normales , hallar el peso en gramo s contenidos en 12.04 x 10 24 moléculas de oxigeno. M.A.: O=6a) 666,9 b) 637,9 c) 640,0d) 532,9 e) 683,9

229. ¿Cuál es el peso un átomo de azufre si su peso atómico es 32g?a) 6,022 x 10 –23 b) 0.53 x 10 –24

c) 53.15 x 10 –24 d) 5.64 x 10 –23

e) 53.14 x 10 –23

230. Cuánto pesa en gramo s una molécula de Ácido sulfhídrico. M.A.: H=1, S=32a) 5,64 x 10 –23 b) 0,50 x 10 –24

c) 51,14 x 10 –23 d) 16,27 x 10 –

22

e ) 6,022 x 10 –23

231. Si en 65 g. de azufre de peso atómico 32 hay 2,03 at- g. ¿Cuántos átomos están contenidos en el peso dado?a) 2,03 x 10 22 b) 0,1223 x 10 –23

c) 25,26 x 10 23 d) 12,22 x 10 23

e) 6,02 x 10 23

232. En 127 g. de cobre cuántos



QUÍMICAátomos- gramo s y cuán tos átomos de este elem en to están presen t e s en el peso dado? (Cu = 63,5)a) 2 y 12.04 x 10 23 b) 1 y 6.022 x 10 24

c) 3 y 6.022 x 10 –23 d) 1 y 2.022 x 10 23

e) 1 y 6.022 x 10 23

233. Deter min ar el peso en gramos de cloro que existen en 3,4 molec-g de la molécula .M.A.: Cl=35,5a) 241.7 x 10 23 b) 120.3c) 120.7 d) 241.7x 10 - 23

e) 241.4

234. Calcular el número de at- g de oxígeno que existen en 478g de nitra to de calcio Ca(NO 3 )2 . M.A.: Ca=4 0, N=14, O=16a) 20 b) 2.91 c) 17,48d) 17 x 10 23 e) 19,38

235. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 0,10 mol- g de nitrato de bario Ba(NO 3)2

M.A.: Ba=137,36 , N=14, O=16a) 2.03 x 10 22 b) 12.04 x 10 22

c) 0,20 d) 12.23 x 10 23

e) 6,02 x 10 –23

236. ¿Cuántos átomos- g (mol- g) de calcio, fósforo y oxígeno están pres en t e s en 310g de fosfato de calcio?M.A.: Ca=40 , P=31 , O=16a) 3, 2, 6 b) 2 ,2 ,3 c) 1 ,2 ,7d) 1, 2, 3 e) 3 ,2 ,8

237. Si el peso atómico del oxígeno es 16 y del hidrógeno 1. En 340g. De peróxido de hidrógeno, cuántos átomos de hidrógeno están contenidos .

a) 2,03 x 10 22 b) 12,23 x 10 23

c) 12,20 d) 6,02 x 10 –2

e) 120,4 x 10 23

238. ¿Cuántos moles de oxido de fósforo (V) están contenidos en 12,04 x 10 23 moléculasM.A.: P=31 , O=16a) 2 b) 20 c) 7,44d) 2x10 23 e) 2,91

239. Calcular el número de átomo s-gramos de calcio, carbono y oxígeno que existen en 1000g de carbon a to de calcio m.a (Ca= 4 0, C=12, O=16)a) 20, 10, 30 b) 10, 30, 30c) 20, 20, 30 d) 40, 10, 30e) 10, 10, 30

240. En un gramo de el carbona to de calcio están contenidos 6.022 x 1021 átomos de carbono. Deter min ar cuántos átomos- g de este eleme n to están presen t e s .M.A.: Ca=4 0, C=12, O=16a) 6,022x 10 20 b) 100 c) 0,01d) 1 e) 6,022x 10 23

241. ¿Cuánta s moléculas de fósforo de peso atómico 31 hay en 124g; si la fórmula molecular es P4?a) 6,022 x 10 23 b) 6,022 x 10 –23

c) 6,022 x 10 20 d) 2,26 x 10 23

e) 6,22 x 10 23

242. ¿Cuanta s moléculas están presen t e s en 2 moles de Cl2 de peso atómico 35,5?a) 6,022 x 10 23 b) 2,2 x 10 –

23

c) 1,2 x 10 23 d) 2,26 x


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella10 23

e) 120,4 x 10 23

243. Si el átomo de un elem en to cuya molécula es biató mica pesa 1,67 x10- 22 g. Calcular es el peso de la molécula.a) 150 b) 201 c) 100d) 161 e) 280

244. Si 232, 32 10 g−× es el peso del átomo de un elem en to cuya molécula es biatómica. Cuál es el peso atómico del eleme n to?a) 18 b) 15.35 c) 20d) 16.5 e) 13.97

245. Si un átomo de un elem en to cuya molécula es tetrá to mica tien un peso de 235,15 10 g.−× ¿Cuál es el peso de la molécula?a) 62 b) 164 c) 131d) 124 e) 95

246. ¿Cuál es la afirmación falsa? Si

los pesos atómicos son: M.A.: C=12, O =16 , H=1

a) 2g de H2 contien en 236,02 10× moléculas .

b) 32g de CH4 contien en 238(6,02 10 )× átomo s de

hidrógeno.c) 32g de CH3OH contien en

234(6,02 10 )× át. de hidrógenod) 90g de agua a condiciones

normale s ocupan 112 lt.e) 22g de CO2 contien en

233,01 10× molec. de CO 2

Acad e m i aAnto ni o Raim o n d iSie m p r e los pri m e r o s deja n d o

huela

COMPOSICIÓN CENTE S IMAL. - (CC)Nos indica el porcen t aj e en mas a de cada eleme n to que la forma, con respec to a la mas a total de dicho compu e s to .% x =Mx / Mt X 100

FÓRMULA EMPÍRICA.- (FE)Nos indica la relación de una combinación entre los átomo s que forman la molécula . En esta formula solo se señala los menore s números

enteros posibles más no así múltiplos de ellos.

Para deter min ar la FE se deter min a el nro de at- g de cada eleme n to y se asum e que existe 100g del compu es to .

FÓRMULA MOLECULAR. - (FM)Se trat a de la verdad er a formula de un compu e s to , no solo nos indica la



QUÍMICArelación de combinación entre los átomos , sino también el nro de átomos de cada elem en to por molécula del compu es to . La FM es un múltiplo entero de la FE.

FM K FE = ×

K = Constan t e (n ro entero y positivo).

247. Si 4 moles de un compu e s to de fórmula X2O3 pesan 408 g. Deter min ar el porcen t aj e de X, si la mas a atómica del oxígeno es 16.a) 49.22 b) 67.55 c) 43.31d) 48.55 e) 26,47

248. Deter min ar el peso de boro en gramo s que se encuen t r a en 0,5 Kg. De ácido metab ório m.a (H=1 B=10.8 O=16)a) 121.28 b) 120.8 c) 123.28d) 122.6 e) 125.1

249. Deter min ar el peso de nitrogeno en gramo s presen t e s en 1,5Kg. de ácido nitroso m.a (H=1, N=14, O=16)a) 466.8 b) 546.3 c) 346.8d) 346.3 e) 446.8

250. Deter min ar el peso en gramos de cloro que existe en 2 lb (1lb = 453g) perclora to de sodio m.a (Na=2 3 Cl=35,5, O=16)a) 119.8 b) 319.8 c) 262.5d) 329.2 e) 419.1

251. Deter min ar el porcen ta j e de agua que existe sulfato de sodio decahidra t ad o (Na= 2 3 , S=32 , O=16 , H=1)a) 55.1% b) 55.9% c) 45.9%d) 52.9% e ) 65.9%

252. Deter min ar el porcen ta j e de calcio en el borato de calcio m.a (Ca=4 0 , B=11, O=16)a) 51.42 b) 53.42 c) 50.42d) 60.62 e) 51.92

253. Deter min ar el porcen ta j e de agua pres en t e s en el sulfato de calcio bihidrat ad o .M.A.: Ca=4 0 , S=32 , O=16 , H=1a) 52.13 b) 35.35 c) 20.93d) 61.53 e) 65.9

254. Deter min ar el porcen ta j e de agua pres en t e en el cloruro de calcio pentahidra t a d o .M.A.: Ca=40 , Cl=35.5 , O=16 , H=1a) 42.13 b) 44.77 c) 45.35d) 51.53 e) 29.93

255. Deter min ar la fórmula empírica de un compu e s to cuya composición cente sim al es : Mn = 72,04% y O = 27,96%M.A.: Mn=55 , O=16a) Mn 2 O7 b) Mn O3 c) Mn O2

d) Mn 2 O e) Mn 3 O4

256. Deter min ar la fórmula mas sencilla de un compu es to cuya


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellacomposición cente sim al es: Cl = 38,45% y O = 61.55%.M.A.: Cl=35.5 , O=16a) Cl2O3 b) Cl2O7 c) Cl2O5

d) ClO7 e) Cl2O

257. Deter min ar la fórmula empírica de una sust an cia cuya composición en porcen taj e es: C = 92.30% y H = 7.7%.M.A.: C=12 ; H=1a) C H b) C6 H6 c) C6 H5

d) C2 H6 e) C5 H5

258. Un compu e s to esta formado por 29,11% de Na, 40,51% de S y 30,38% de O. y su PM=158. Deter min ar su fórmula molecular. M.A.: Na=23 , S=32 , O=16a) Na S2 O3 b) Na 2 S O3 c) Na 2

SO 4

d) Na S2 O2 e) Na 2 S2 O3

259. El peso de un litro de una sustancia gas eos a e s 2,05g. Esta formado por 52,14% de C , 13,3% de H y 34,73% de O. Deter min ar la fórmula molecular .M.A.: C=12 , H=1 , O=16a) C2H4O b) C 3 H 7 O c) C 2

H5 OHd) C2H5O e) (C 2 H5) 2 O

260. Una molécula de una sust an cia gas eos a pesa 7,64 x 10- 23 g y esta formado por 52,17% de C , 13,04 % de H y 34,78% de O. Deter min ar la fórmula molecular que le correspond a .a) C2 H3 O b) C3 H7 O c) C H3 OH

d) C2 H5 O e) (CH 3)2 O

261. Deter min ar la fórmula molecular de un compu e s to cuyo PM 78 es y su fórmula empírica es: C H. M.A.: C=12 ; H=1a) C2 H6 b) C6 H5 c) C6

H6

d) C H e) C5 H5

262. Si un litro de una sust an cia gaseo s a pesa 1.96g y esta formado por 81.81% de C y 18.18% de H. Deter min ar la fórmula molecular que le correspond e .M.A.: C=12 ; H=1a) C2 H4 b) C3 H8 c) C2 H6

d) C2 H5 e) (C2 H5)2

263. Deter min ar la fórmula molecular de un compu e s to si una molécula de dicha sustancia pesa

234,983 10 g.−× y su fórmula empírica es: CH3 .M.A.: C=12 ; H=1a) C2 H6 b) C6 H5 c) C6

H6

d) C H e) C2 H6

264. Hallar la fórmula molecular de un compu es to cuya composición es: 7.7% en hidrógeno y 92.3% en carbono. Si 2312,04 10× tienen una mas a de 156 g.M.A: (C=12 ; H=1)a) C2 H6 b) C6 H12 c) C6 H6

d) C H e) C3 H8

LEY DE BOYE MARIOTE: Proceso isotérmi co :



QUÍMICA“A temp er a t u r a const an t e , el volumen de cualquier gas es invers a m e n t e a la presión que se le aplica.

1 1 2 2 P V P V =

LEY DE CHARLE S :

Proceso isobár i co“A presión constan t e el volumen de una deter min ad a mas a de gas es direct a m e n t e proporcional a su temp er a tu r a absoluta”

1 2 2 1 V T V T =

LEY DE GAY- LUSSAC:

Proceso isocó r i co o isomét r i c o“A volumen constan t e , la presión de

una mas a gaseo s a es direct a m e n t e proporción a la temp er a t u r a absolut a”

1 2 2 1 P T P T =

LEY COMBINADA:Resulta fe la fisión de las leyes de Charles Boryle y Gay Lussac.

1 1 2 2

1 2

P V P V

T T=

ECUACION DE ESTADO DE LOSGASES IDEALES

PV nRT =

m n =

M

m PV RT = ×

M

P R T δ=M

265. A temp er a t u r a const an t e una mues t r a de gas ocupa 8 lt. a la presión 760torr Hallar el volumen que ocupa a 1250 mm/Hg ,

a) 4,86 b) 7,4 c) 5,5d) 6,2 e) 2,5

266. Un globo inflado tiene un volumen de 0,55 lt. a nivel del mar, se eleva a una altura de 6,5 Km., donde la presión es 0,40 atm. Suponiendo que la temp er a t u r a perm an e c e const an t e , deter min ar el volumen final del globo.a) 1,05 b) 2,55 c) 1,38d) 3,033 e) 095

267. Un foco que contien e argón a 1,20 atm. Se calien t a hast a 85º C a volumen const an t e si la presión se increm e n t a has ta 1,48 at. Calcule la temp er a tu r a inicial en °C.a) 15 b) 20,6 c) 16,67d) 27,7 e) 17,27

268. Si 4 litros de oxígeno se encuen t r an almac en a d o s a 27 oC. y 1 atmósfer a de presión. Se calient an isobárica m e n t e has ta que su temp er a tu r a alcance 100º C . Calcular el volumen que ocupará el gas a esa temp er a t u r a .a) 3,77 b) 4,97 c) 5,53d) 5,55 e) 4,76



269. A qué temp er a t u r a en °C el volumen molar de un gas ideal, estando a la presión de 1 atmósfer a es igual a 10 litros por mol.a) – 151,2 b) 121,2 c) – 551,2d) 273,2 e) – 171,2

270. ¿Cuál será la presión de un gas a 850º C , sabiendo que a 25º C es de 625 mm/Hg ?a) 630 b) 750,8 c) 820,3d) 645,5 e) 730,8

271. Deter min ar el volumen ocupado por un gas a condiciones normales de presión y temp er a tu r a . Si a 30º C y a la presión de 720 mm / Hg ocupa un volumen de 500 ml.a) 427 b) 125 c) 329d) 407 e) 610

272. ¿Cuál fue el volumen de un gas, a condiciones normale s de P y T si a gas a 30º C la presión es de 720 mm/Hg y el volumen final es de 437 lt.?a) 315 b) 395 c) 218d) 373 e) 327

273. Si llevamo s a condiciones normales de presión y temp er a tu r a una mues t r a de 10 lt. de argón que se halla a 5 atm. y a 500º C . Cuál será el nuevo volumen.a) 15.21 b) 12.98 c) 17,99d) 27.28 e) 17,65

274. ¿Cuántos moles de un gas ideal están pres en t e s en un en 1lt. a una 1at. de presión y 27º C a condiciones normale s?

a) 0,35 b) 0,015 c) 0,60d) 0,041 e) 0,51

275. ¿Cuál es la presión en atmósfer a s de 0,2 moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 4 litros a 54º C ?a) 2,22 b) 1,34 c) 2,55d) 7,11 e) 1,05

276. Deter min ar la densidad del gas amoníaco en gramo s por litro a la presión de 752 mm / Hg y temp er a t u r a de 55º C .M. A. (N=14 ; H=1)a) 0,125 b) 1,56 c) 0,626d) 0, 555 e) 0,685

277. ¿Cuál será la presión de 2,5 moles de un gas que ocupa un volumen de 10 litros a 127º C .a) 5,2 b) 9,8 c) 7,9d) 8,2 e) 9,9

278. Deter min ar la presión en un recipien t e de 8.5 litros de que contien en 3 moles de argón a

25º C− .a) 2.2 b) 1 9,8 c) 7,29d) 8,2 e) 7,99

279. Deter min ar las fracciones molare s de una mezcla de 2 moles de de una sustancia A, 1,2 de una B y 0,8 de una tercera C que se encuen t r an en las mism as condiciones de P y T en un recipien t e hermé tica m e n t e cerrado

a) 0,3 ; 0,4 y 0,3 b) 0,4 ; 0,3 y 0,3c) 0,4 ; 0,4 y 0,2 d) 0,5 ; 0,4 y 0,1e) 0,5 ; 0,3 y 0,2

280. Deter min ar la mas a molecular



QUÍMICApromedio de la mezcla CO 2 y CH4

si las fracciones molares son 0,7 y 0,3 respec tiva m e n t e .m.a: (C=12,H = 1)a) 38,8 b) 35,6 c) 28,4d) 37,2 e) 31,8

281. En la mezcla CO 2 y CH, deter min ar las fracciones molare s de cada compon en t e si la mas a molar apar en t e es 36 molecular .M. A.: C=12 , O=16 , H=1a) 0,8 y 0,2 b) 0,4 y 0,6c) 0,7 y 0,3 d) 0,9 y 0,1e) 0,6 y 0,4

282. Una mezcla de gase s contien e 4,46 moles de Neón, 0,74 moles de argón y 2,15 moles de xenón. Calcular la presión parcial del argón si la presión total es de 2 atm. a cierta temp er a t u r a :a) 1.20 b) 0,87 c) 0,29d) 0,20 e) 0,99

283. Deter min ar las presiones parciales de los gase s A y B, si las fracciones molares son 0,3 y 0,7 respec tiva m e n t e y la presión total es de 21at m.a) 6,3 y 6,3 b) 6,3 y 14,7c) 7,3 y 6,3 d) 16,3 y 5,3e) 12,3 y 14,7

284. Deter min ar la presiones parciales de una mezcla de 1,43

moles de N2 y 1,87 moles de O2 si ambos ejercen una presión de 700 mm / Hg.a) 273 y 427 b) 270 y 430c) 303 y 397 d) 300 y 400e) 330 y 370

285. Un recipien t e cerrado de 100lt, contien e oxígeno, nitrógeno y helio. Si sus fracciones molares son 0,3 ; 0,5 y 0,2 respec tivam e n t e . Cuál será la presión total en atmósfer a s a la temp er a t u r a de 27°C que ejercen estos gas es , si la cantidad de nitrógeno en el recipien t e es de 56g.M.A.: N = 14, O = 16, He = 4a) 1.05 b) 0.88 c) 3.29d) 1.95 e) 0,98

286. Deter min ar la presión total a 27°C que ejerce sobre un sistem a cerrado 100 lt la mezcla CO 2 y CH4 , si las fracciones molare s son 0,7 y 0,3 respec tiva m e n t e .M.A.: C=12 , O=16 , H=1a) 0,5 b) 0,3 c) 0,5d) 0,5 e) 0,5

287. ¿Cuál es la densidad a 107°K de una mezcla de de N2 y O2 si la mas a molar promedio es 36 y las presiones parciales de cada gas son 303 y 397 mm/Hg, respec tiva m e n t e ?a) 3,7 b) 2,3 c) 2,5d) 3,7 e) 4,3

288. Un mezcla de 0,5 moles de CO 2 , 1 mol de O2 y 2moles de CH 4 a una temp er a t u r a de 27°C ocupan un volumen de 50lt. Deter min ar la


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellapresión total en.a) 2,7 b) 1,3 c) 1,55

d) 1,72 e) 2,3

CONCEPTOEs el conjunto de procesos que dan lugar a la formación de nuevas sustancias conocidos como productos y la desap arición de otras sust an cia conocidas como react an t e sUna de las condiciones importan t e que debe de cumplir una reacción química es al conservación de mas a (debe de estar balance a d a ) .

Tipos de reac c iones

1.- Reac c ión de adición o de síntesisResulta cuando se combinan dos a mas react an t e s para formar uno nuevo.

A + B + C ABC

2.- Reac c ión de descom po s i c iónResulta cuando un react an t e se desco mpo n e en dos o más productos .

ABC A + B + C

3.- Reac c ión de Metátes is o desplazamien to SimpleResulta cuando interca m bian átomos de un compu es to hacia el otro.

AB + C AC + B

4.- Reac c ión de Metátes is o desplazamien to dobleResulta cuando interca m bian átomos de un compu es to hacia el otro.

AB + CD AC + BD5.- Reac c iones de Reduc c ión Oxidac ión (REDOX)Se produce cuando hay cambio de estado de oxidación de los átomos presen t e s en el compu e s to .

ACIDOS Y BASES .Existen 3 definiciones , s egún:

1. Arrhenius.

2. Bronsted - Lowry.

3. Lewis.

1. Arrhenius.

Ácido: Sustancia que posee átomos de H, y que en solución acuos a los disocia.

Base: Sustancia que posee grupos oxidrilo, y que en solución acuos a los disocia.

2. Brons ted - Lowry.

Ácido: Sustancia capaz de dar protones .Base: Sustancia capaz de acep ta r protones .

3. Lewis.



QUÍMICAÁcido: Sustancia que acep ta un par

de electron es .Base : Sustancia que dona o cede un

par de electron es .

289. ¿Cuál es el concep to incorrecto?a) Base de Lewis, es toda

sustancia de donar electron esb) Ácido de Arrehenius es toda

sustancia capaz de despren d er iones hidrógeno (H+ ) en el agua.

c) Ácido de Lewis, es toda sustancia capaz de donar electron es .

d) Ácido de Bronsted , es toda molécula o grupo atómico capaz de donar protones .

e) Base de Bronsted , es toda molécula o grupo atómico capaz de acep ta r protones .

290. Anotar la relación incorrect a :a) base conjugad a – protón →

ácidob) ácido – protón → base

conjugad ac) base ¬ ácido conjugado –

protónd) base + protón → ácido

conjugadoe) ácido ¬ base conjugad a +

protón291. En las ecuaciones indica. Cuáles

son ácidos conjugado s:I) H2O + NH3 → OH - + NH4

+

II) H2O + NH4+ → H3O+ + NH3

a) H2O y H2O b) NH4+ y OH -

c) NH4+ y H3O+ d) H2O y OH -

e) NH4+ y NH4

+

292. Teniendo en cuenta las teorías ácido base . De sust an cia s que se anotan : H2O , H2SO 4 , AlCl3 , HNO 3 , HCN; indicar: cuántos ácidos y cuanta s bases hay:a) 4 y 2 b) 2 y 5 c) 3 y 2d) 5 y 1 e) 1 y 4

293. ¿Cuál de las parejas consti tuyen bases de Bronsted Lowry?a) NH3 y H2 O b) NH4

+ y H3O+

c) NH4+ y OH - d) H2O y OH -

e) Al Cl3 y BF3

294. ¿Cuál de las altern a tiva s constituyen ácidos de Lewis?a) NH3 y H3O b) B Cl 3 y Cl F3

c) NH4+ y OH - d) PH3 y HCl

e) NH4+ y H3O+


ANTONIO LAURENT LAVOISIERQuímico francés , considera do el fundador de la química modern a . Nació el 26 de agosto de 1743 en París. Estudió Derecho, pero pronto orientó su vida a la inves tigación científica. Se le considera como el creador de la Química como ciencia. Fue el primero en darse cuenta de que el aire estaba formado por una composición de gase s . Estudió en el Instituto Mazarino. Miembro de la Acade mia de Ciencias desde 1768. Ocupó diversos cargos públicos, como los de director esta t a l de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establece r un siste ma


ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huellauniforme de pesa s y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Intentó introducir reforma s en el siste ma mone ta r io y tributa rio francés y en los métodos de producción agrícola. Como dirigent e de los camp e sinos , su gran pecado consis tió en trabajar en el cobro de las contribuciones . Por este motivo, fue arres t a do en 1793. Importan t e s personaje s hicieron todo lo que pudieron para salvarle fue juzgado por el Tribunal Revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794. Parece que Halle expuso al tribunal todos los trabajos que había realizado Lavoisier, y se dice que, a continuación, el presiden t e del tribunal pronunció una famosa frase: “La República no necesi t a sabio”.

Clav e s :1. c2. d3. e4. b5. c6. e7. e8. c9. b10. e11. a12. c13. e14. c15. d16. e17. c18. a19. e20. b21. e22. a23. e24. d25. c26. b27. d28. a29. c30. b31. d32. e33. c34. d35. e36. c37. b38. a39. e40. d41. c42. e

43. b44. a45. e46. c47. b48. d49. a50. b51. e52. d53. c54. c55. b56. b57. a58. b59. e60. c61. b62. a63. d64. a65. b66. e67. a68. e69. b70. c71. a72. e73. b74. e75. c76. a77. d78. c79. c80. d81. b82. c83. d84. c

85. a86. c87. e88. d89. c90. b91. a92. c93. b94. e95. a96. c97. e98. a99. e100. b101. c102. e103. a104. c105. a106. b107. a108. d109. e110. c111. e112. a113. d114. c115. d116. b117. d118. b119. a120. e121. d122. b123. d124. c125. b126. a

127. c128. e129. c130. a131. c132. e133. c134. e135. d136. c137. b138. d139. c140. d141. e142. a143. c144. b145. a146. c147. d148. e149. b150. c151. b152. c153. d154. e155. a156. e157. b158. c159. d160. c161. b162. b163. c164. e165. a166. d167. a168. d

169. e170. e171. d172. b173. e174. a175. c176. b177. e178. b179. e180. b181. e182. d183. e184. b185. c186. b187. e188. d189. b190. c191. e192. c193. d194. e195. c196. b197. c198. e199. c200. e201. b202. d203. b204. d205. c206. c207. e208. b209. a210. c

211. d212. e213. d214. a215. b216. e217. c218. c219. d220. a221. b222. e223. c224. a225. d226. c227. b228. c229. c230. a231. d232. a233. e234. c235. b236. e237. e238. a239. e240. c241. a242. e243. b244. e245. d246. e247. e248. c249. e250. c251. b252. a



QUÍMICA253. c254. b255. e256. b257. a258. e259. c

260. e261. c262. b263. e264. c265. a266. c

267. e268. b269. a270. b271. a272. d273. e

274. d275. b276. c277. d278. c279. e280. b

281. c282. d283. b284. c285. e286. c287. a

288. d289. c290. a291. c292. d293. a294. b

Aca d e m i a Anto n i o Raim o n d i , tra di c i ó n qu e dej a huel la .


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