chemistry 11 - الرئيسيةfahoom.weebly.com/uploads/3/9/7/7/39773378/11_science_t... · Web...

الثاني الجزء كتاب العلمي عشر الحادي كيمياء للبنين الغربية مدرسة2012

للغازات الفيزيائية ( الخصائص 4 ) الفصل

للمادة الجزيئية الحركة :- نظرية 1 - 4 قسم

(( دائمة حركة حالة في المادة )) جسيمات ) طاقة على اعتمادا وجزيئاتها المادة سلوك لتوصيف النظرية وتستخدم

( فيها المؤثرة القوى – الجسيمات فرضيات كل تماما ( يحقق فعال موجود ) غير افتراضي غاز :- المثالي الغاز الجزيئية الحركة نظرية

( فرضيات 5 ) للغازات الجزيئية الحركة **نظرية والبعيدة الصغر في المتناهية الجسيمات من كبيرة أعداد من الغازات - تتألف1

بحجمها مقارنة بعضها عن - سهولة2 للغازات المنخفضة - الكثافة1:- ) يعلل وهذا

( الغازات انضغاط يرافقه ) ال أي مرن تصادم الوعاء جدران مع أو الجزيئات بين - التصادم2

( الكلية الحركية للطاقة فقدان( الجسمين بين التصادم عند الطاقة انتقال ) الحظ

امتالكها بسبب وعشوائية سريعة دائمة حركة حالة في الغاز - جسيمات3 الحركية للطاقة

الغاز جسيمات بين تنافر أو تجاذب قوى يوجد - ال4 KE = ½ mv2 لألجسام الحركية - الطاقة5

الجسيم سرعةv, الجسيم كتلةm:- حيث

:- أن * نالحظ فيزداد سرعتها على تعتمد حركتها فطاقة لذلك ثابتة الغاز لنفسm ( الكتلة1

بانخفاضها ويقل الحرارة درجة بارتفاع الحركية والطاقات السرعات معدل جسيمات من أعلى سرعات معدل لهH2 مثل الخفيف الغاز ( جسيمات2

الحرارة درجة نفس عندO2 مثل األثقل الغاز1


الغازات وطبيعة الجزيئية الحركة ** نظرية أي دون االتجاهات كافة في بسرعة الغاز جسيمات تحرك :- - التمدد

[4 و3] يذكر تجاذب مهملة الغاز جسيمات بين التجاذب قوى تكون ( :- ) االنسياب - الميوعة

[4] االنسياب صفة تمتلك ( ألنها ) علل بالموائع والغازات السوائل تسمى

[ 1] الجسيمات بين الكبير التباعد بسبب :- الكثافة - انخفاض [ فيمكن1] الجسيمات بين الكبير التباعد بسبب :- االنضغاط - قابلية

)علل( فوالذية اسطوانة في ضغطها المواد جسيمات بين التلقائي االمتزاج ظاهرة (:- ) التدفق - االنتشار

[ 3] العشوائية الحركة بفعل( جدا صغيرة فتحة خالل من غاز جسيمات ) مرور

التجاذب قوى و الغاز جسيمات أقطار و سرعة:- على وتعتمد الغاز جسيمات بين

انتشارا أكثر القطبي وغير واألسرع فاألخف المثالي السلوك عن الحقيقية الغازات ** انحراف

الحركة نظرية فرضيات مع تام بشكل يتفق ال الذي هو :- الحقيقي - الغاز الجزيئية

سلوك عن الحقيقي الغاز النحراف علل) االنحراف سبب فاندرفالز * حدد:- ( بان المثالي الغاز

2


تجاذب قوى وتمارس الفراغ من حيزا تشغل الحقيقي الغاز جسيمات البعض بعضها على

وخفض الحرارة درجة برفع المثالي الغاز سلوك من الحقيقي الغاز * يقترب الضغط( بعضها عن الجزيئات بابتعاد )أي الغز انحراف ويزيد بينها التجاذب قوى تزداد الغاز جزيئات قطبية زادت * كلما

المثالي السلوك عن

:- الضغط 2 – 4 القسم - الجزيئات - عدد الحرارة - درجة ) الحجم تحديد يجب معين غاز لوصف

( الضغط :- والقوة ** الضغط

للجسم الحركية الحالة من يغير خارجي مؤثر :- - القوة = ــــ ـــــــ السطح مساحة وحدة على المؤثرة القوة :- - الضغط كتلته جسم سرعة من تزيد التي القوة وهي القوة قياس وحدة :- - النيوتن

1kgمتر/ ثانية بمقدار

:- * مالحظات

3

Nالقوة السطح cm2 مساحة


جاذبية بسببN 9.8 مقدارها بقوة يوثر كتلة 1kg كل األرض سطح - على األرض

=9.8× 71 مقدارها بقوة تؤثر فإنك 71kg كتلتك :- ) لو مثال 700 N )

به تصطدم سطح أي على بضغط الغاز جزيئات - تؤثر الموجودة الجزيئات عدد – الحرارة درجة – ) الحجم على الضغط ويعتمد

) ( الغازات وزن ) بسبب البحر سطح مستوى عند الجوي الغالف - ضغط:- يساوي

10.1 N / cm2 or 1.03 kg /cm2 الهواء وسحب فارغة بالستيكية مياه زجاجة أو فارغة صفيحة تجربة * الحظ

( يحدث ) ماذا زجاجية أنبوبة خالل من توصيلهما يتم مضختين أو منها

:- الضغط *قياس المانومتر ويستخدم الجوي الضغط لقياس البارومتر جهاز لذلك يستخدم محصور غاز أي ضغط لقياس

:- الضغط * وحدات زئبق متر ملليmm Hg = 1 torr 1 1 تورشيللي1 mm Hg = 1 atm 760 جوي ضغط1

( Pa ) باسكال وتسمى مشتقة وحدة للضغط الدولية - الوحدة مقدارها مساحة على 1Nمقدارها قوة به تؤثر الذي لضغطا :- Pa - الباسكال

1m2. 1Pa = 1N/1m2

1 atm =760 mmHg = 760 torr = 1.01325 x 10 5 Pa =101.325

kPa

:- STP القياسيان والضغط الحرارة * درجة

4


) أو0ºC الحرارة ودرجة atm 1 الضغط استخدام على العلماء اتفق 273 K ) مختلفة غازات حجوم لمقارنة قياسيان كشرطان

mmHg إلى و kPa إلى atm 2.5 ** حولـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

kPa إلى و atm إلى torr 1520 ** حولـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الغاز :- قوانين 3 – 4 القسم وكميته وضغطه حرارته ودرجة الغاز حجم بين بسيطة رياضية عالقات وهي

والضغط الحجم بين العالقة :- بويل ** قانون ثبات عند وذلك الضغط مع عكسيا الغاز من كتلة حجم يتناسب

الحرارة درجة PV = k or V = k x 1/p

5

الثاني الجزء كتاب العلمي عشر الحادي كيمياء للبنين الغربية مدرسة2012الغاز من محددة لعينة ثابتةk - قيمة

(P1V1 =k ; P2V2 = k ) وحدة على االصطدامات تزداد الحجم نقص - مع

الضغط فيزداد الجدران مساحة P 1V1 = P2V2 ) ( وتطبيقات * مسائل

بداخله الغاز ضغط و 200ml حجمها الهيليوم غاز من عينة على يحتوي - وعاء2.0atm.

الغاز؟ ضغط فما الحرارة، تغييردرجة دون 10ml إلى الهيليوم ضغط فإذا ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الحرارة ودرجة الحجم بين العالقة :- شارل **قانون بالكلفن الحرارة درجة مع طرديا الغاز من كتلة حجم يتناسب

الضغط ثبات عند وذلك V = kT or V / T = k V1 / T1 = V2 / T2

:- * مالحظاتلكل األصلي الحجم من 1/273بنسبة يتغير - الحجم

واحدة مئوية درجة إليها الوصول يمكن حرارة درجة :- أصغر المطلق - الصفر

K كلفن صفر وتساوي ºC 273.15- وتساوي

K = 273 + ºC والسيليزي الكلفن بين - العالقة

للتعبير أقرب الحرارة لدرجات كلفن :- مقياس - عللالغاز لجزيئات الحركية الطاقة معدل عن طرديا يتناسبان كلفن ودرجات الغاز ( حجم1 ج- ألن تعطي للسيليزي السالبة والقيم دائما موجبة أعداد بالكلفن ( القياس2

مستحيل وهذا بالسالب حجم6


V 1 / T1 = V2 / T2 :- وتطبيقات * مسائل

الحجم زاد . فإذا49ml هو ،7.0ºc حرارة درجة عند حجمها غاز من - عينةً الضغط وبقى74ml إلى الغاز؟ حرارة درجة فما ثابتا

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الحرارة ودرجة الضغط بين العالقة :- جايلوساك ** قانونالحرارة درجة مع طرديا الغاز من معينة كتلة ضغط يتناسب

الحجم ثبات عند وذلك بالكلفن P = kT or P / T = k P1 / T1 = P2 / T2

P 1 / T1 = P2 / T2 :- وتطبيقات * مسائل

درجة عندatm 3.00 جو معطر صفيحة في غاز - ضغط52oC درجة عند الغاز يبلغه الذي الضغط فما25oC حرارة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

كمية ضغط بين العالقة عن يعبر :- للغازات العام **القانون حرارتها ودرجة وحجمها الغاز من معينة

PV / T = k or P1V1 / T1 = P2V2 / T2

:- مهمة * مالحظة للغازات العام القانون من الثالثة الغازات قوانين من أي على الحصول - يمكن المناسب المتغير بتثبيت

P 1V1 / T1 = P2V2 / T2 :- وتطبيقات * مسائل

ماatm 0.974 ضغط وتحت22oC حرارة درجة عندmL 27.5 حجمه غاز- atm 0.993 ضغط وتحت15oC حرارة درجة عند حجمه

7


ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ :- الجزئية للضغوط دالتون ** قانون

مجموع يساوي متفاعلة غير غازات من لمزيج الكلي الضغط منها يتكون التي للغازات الجزئية الضغوط

PT = P1 + P2 + P3..……… + :- الماء بإزاحة الغازات تجميع * عملية

( الماء فوق )تجمع الماء بإزاحة تجمع المختبر في المنتجة الغازات معظم ( ) علل نقية غير تكون السطح من الماء جزيئات تبخر بسبب الماء ببخار ممزوجة تكون - ألنها

لبخار الجزئي + الضغط للغاز الجزئي = الضغط الكلي الضغط يكون لذلكالماء

:- مهمة *مالحظة يتساوى حتى المخبار رفع يجب الماء وبخار للغاز الكلي الضغط - لمعرفة

مستوىPatm = Pgas + PH2O ويصبح وخارجه المخبار داخل الماء

علىPatm الجوي الضغط نقرأ فقط الجاف للغاز الجزئي الضغط - لمعرفة في البارومتر جهاز

معطاة )تكون المحددة الحرارة درجة عند الماء بخار ضغط طرح ثم المختبر

الكلي الضغط منالجدول( من 720mL بلغت األكسجين من كمية جمعت :- وتطبيقات * مسائل

حرارة درجة عند بالتسخين البوتاسيوم كلورات تفكك لدى الماء فوق25oC755 جوي ضغط وتحت torrشروط تحت األكسجين حجم يكون كم STPالضغط ( 25 عند للماء البخاريoC = 23.8 mmHg)

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ للغازات الجزيئي التركيب 5 الفصل

للغازات الكتلة – الحجم عالقات 1 – 5 القسم8


:- ومقارنتها المتفاعلة الغازات حجوم **قياس ووجد المتفاعلة الغازات حجوم بين العالقات جايلوساك الحظ

بنسب تتفاعل أنها المستخدمة الحجم وحدة كانت أيا بسيطة عددية

:- المتحدة الغازات لحجوم جايلوساك *قانون عند بسيطة عددية بنسب الغازية والنواتج المتفاعالت حجوم يعبرعن أن يمكنوالضغط الحرارة درجة ثبات

H2 + Cl2 2HCl 2H2 + O2 2H2O1L 1L 2L 2L 1L 2L

واحد حجم حجمان حجمان واحد حجم حجمان واحد حجم

:- أفوجادرو * قانون

من نفسه العدد على تحتوي المخنلفة الغازات من المتساوية الحجوم ضغط و حرارة درجة من نفسها الشروط تحت وذلك الجزيئات

والضغط الحرارة درجة ثبات عند الغاز كمية مع طرديا يتناسب الغاز - حجم V = kn بالمول الغاز كمية n حيث

H2 + Cl2 2HCl 2H2 + O2 2H2O واحد جزيء جزيئان جزيئان واحد جزيء جزيئانواحد جزيء

1mol 1mol 2mol 2mol 1mol 2mol واحد حجم حجمان حجمان واحد حجم حجمان

واحد حجم

:- للغازات المولي ** الحجم

9


6.022) الجزيئات من أفوجادرو عدد على يحتوي الجزيئية المادة من المولx 1023)

:- للغاز القياسي المولي * الحجم 22.1410 ويساويSTP شروط تحت غاز من واحد مول يشغله الذي الحجم

L

:- وتطبيقات * مسائل

المسائل حل *اختصارات المولية الكتلة باستخدام غاز أي منg GAS بالجرام المولية الكتلة تحسب

المسألة مفي المعطاة باللتر غاز حجم L / 1mol 22.4 ) ) تحويل معامل غاز - موالت

/ g GAS) تحويل معامل غاز موالت (1mol / 22.4 L) تحويل معامل غاز حجم-

1mol GAS) غاز كتلة

STP شروط تحت النيتروجين غاز من mol 5 حجم * ما ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

تحت cm3 550.0 قدره حجم في الموجود النيون غاز موالت عدد * ما STP شروط


x 2.66 حجمه كان إذا التفاعالت أحد من الناتج األكسجين غاز كتلة * ما104 mLشروط تحت STP

10



المثالي الغاز قانون 2 – 5 القسم عدد – الحرارة درجة – الحجم – ) الضغط من : كل أن على ينص

رياضية بعالقة بعضها مع مرتبطة الغاز من ( لعينة الموالت PV = nRTأن أي -:

حرارته ودرجة موالته عدد مع طرديا يتناسب غاز أي حجم* الضغط مع عكسياو بالكلفن

في المستخدمة الوحدات على قيمته وتعتمد المثالي الغاز ثابت R حيث ’’ ’’ P , V , T , n قياس

:- المثالي الغاز قانون ** اشتقاق p V / 1 بويل قوانين من

T V وشارل n V وأفوجادرو

:- أن أيxT x n 1 / p V :- فإن V = RTn / P أخرى وبصورة PV = nRT

: إلى المثالي الغاز قانون تحويل يمكن :- * مالحظة بتثبيت أفوجادرو أو جايلوساك أو شارل أو بويل قوانين

المناسبة المتغيرات

:- R المثالي الغاز ** ثابت الوحدات نوع حسب R الغاز لثابت العددية القيمة تختلف

:- هو والمشهور المستخدمةR = PV / nT =1 atm x 22.4 L/1 mol x 273 K = 0.082 L x atm /mol

x K

11


المسائل حل *اختصارات القانون في المباشر بالتطبيق الموالت عدد أو الحجم أو الضغط - حساب

PV = nRT n = pv / RT العالقة من الموالت عدد ] نحسب بالجرام غاز كتلة - حساب

g GAS / 1mol) التحويل معامل باستخدام جرامات إلى الموالت نحول ثم GAS) ]

عند L 17.54 حجمه وعاء في وضعت mol 2.9 مقدارها غاز من عينة*atm بالـ العينة هذه تمارسه الذي الضغط احسبºC 20 حرارة درجة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

النيتروجين من mol 0.909 يشغله الذي الحجم * ماatm 0.901 ضغط وتحتºC 125 حرارة درجة عند

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

موجود وهو بالجرامات ) Cl 2 ) 70.90 g / mol الكلور غاز كتلة * ما atm 3.50 ضغط وتحتºC 27 حرارة درجة عندL 10.0 حجمه خزان في

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

12


ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

المثالي الغاز قانون من انطالقا الكثافة او المولية الكتلة ** إيجاد-:

:- أن أيM المولية الكتلة على مقسومةm الكتلة يساويn الموالت - عددn = m / M -:فيكون

M = mRT / PV أو PV = mRT / M / D = m أن أيV الحجم على مقسومةm الكتلة تساويD - الكثافة

V فيكون -: M = mRT / PV = DRT / P الكثافة فتكون

-: D = MP / RT

الحرارة درجة مع عكسيا و والضغط المولية الكتلة مع طرديا تتغير الغاز -كثافة بالكلفن

المسائل حل *اختصارات مباشرة والكثافة المولية الكتلة قوانين نستخدم- R قيمة لتناسب وتحويلها والحجم الضغط قياس وحدات مالحظة مع

ml 125 وحجمه 0.427g كتلته لغاز المولية الكتلة * ما atm 0.980 ضغط وتحتºC 20 حرارة درجة عند


ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ atm 0.928 الضغط كان إذاNH3 األمونيا غاز من عينة كثافة * ما

ºC 63.0 الحرارة ودرجة

13



للغازات الكيميائية الحسابات 3 – 5 القسم nالموالت كميات بين النسب خالل من المتفاعلة الغازات حجوم مقارنة يمكن

للغازات وأفوجادرو جايلوساك قانوني خالل من لها الحجمية والنسب ونسبهاP , T من الشروط نفس تحت جميعها تكون أن بشرط

للتفاعل الحجمية النسب عن عبر :- مثال*2CO )g( + O2 )g( 2CO2 )g(

جزيئان واحد جزيء جزيئان 2mol 1mol 2mol

حجمان واحد حجم حجمان

:- كالتالي الحجوم بين المقارنة أو الحجمية النسب عن التعبير يمكنCO حجمان أو O2 حجم أوCO حجمان

CO2 حجمانCO2 حجمان O2 حجم

) المحاليل أو السائلة أو الصلبة المواد حجوم على هذا ينطبق ال :- * مالحظة( المائية

:- - الحجم الحجم ** حسابات ) معامالت المولية النسب طريقة وبنفس للغازات الحجمية النسب نستخدمP , T من الشروط نفس تحت جميعها تكون أن ( بشرط التحويلH2)g الموزونة غير للمعادلة وفقا الماء بخار ينتج الهيدروجين احتراق * عند

(+O2)g( H2O)g( و حرارة درجة عند الماء بخار حجم فما األكسجين من L 12 استهلك فإذا

؟ ثابتين ضغط14


ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ


:- - الحجم الكتلة و - الكتلة الحجم ** حسابات ويوجد الصلبة والمواد الغازات بين المولية النسب نستخدم :- *مالحظات

قانون استخدام مراعاة مع التالية الخطوات بإتباع تحل المسائل من نوعان الحل تناسب التي بالطريقة المثالي الغاز

ب )مادة ب مادة موالت ( , ب أ بين مولية ) نسبة أ غاز موالت n=PV/RT)) أ غاز - حجم11molب / مادة g) ب مادة كتلة

موالت( , أ ب بين مولية ) نسبة أ مادة موالت( 1mol أ / مادةg أ مادة) أ مادة - كتلة2أ غاز حجم(V=nRT/P) أ غاز

الكبريت أكسيد ثاني غاز من L 6.35 إلنتاج الالزمة الكبريت كتلة * ما S8 )s( + 8O2 للمعادلة ووفقا STP شروط تحت

)g( 8SO2 )g(

( 32.07= الكبريت و16= :- األكسجين المولية ) الكتل ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ضغط وتحت ºC 38 حرارة درجة عند الكلور غاز من الالزم الحجم * ما1.63 atm 10.4 مع التام للتفاعل g إلنتاج الصوديوم من NaCl

) 22.99= الصوديوم و35.45= :- الكلور المولية ) الكتل 15


ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ


واالنتشار التدفق 4 – 5 القسم المستمرة جزيئاتهما حركة بسبب لغازين التدريجي االمتزاج :- * االنتشار والعشوائية من وعاء في محصور غاز لجزيئات العشوائي المرور عملية :- * التدفق

صغيرة ثقوب خالل :- للتدفق جراهام ** قانون

تحت المولية لكتلتها التربيعي الجذر مع عكسيا الغازات تدفق معدل يتناسبP , T من نفسها الشروط

( للغازاتKE = ½ mv2) الحركية الطاقة فإن الحرارة درجة نفس - عند متساوية تكون المختلفة كانت كلما خفيفا كان ) كلما الكتلة مع عكسيا الجزيئات سرعة - تتناسب

( أسرع حركته:- فإن A , B غازين - بفرض

½mAvA2 = ½ mBvB

M المولية الكتلة وباستخدام2:- فإن

vA2/vB

2 = MB / MAيكون التربيعي الجذر وبأخذ -: vA / vB = MB / MA

A MB تدفق معدلB MA تدفق معدل

:- جراهام قانون ** تطبيقات:- يكون أن يمكن ومنها المولية كتلته مع طرديا تتناسب الغاز كثافة- 1

16

23892

23592


B كثافةA MB تدفق معدلA كثافةB MA تدفق معدل

تركيزها وعلى للجزيئات المولية الكتلة على يعتمد االنتشار معدل- 2 اليورانيوم بتحويل الخفيفU عن U الثقيل اليورانيوم نظير - فصل3

للكثافة طبقا الفصل فيتم مسامية أغشية في وإدخالها غازية مركبات إلى المختلفة

،)F2 )38.00 g/mol الفلور غاز تدفق معدل بين النسبة * ما و الحرارة درجة ثبات عند)Br2 )159.80 g/mol ، البروم غاز تدفق معدل و

؟ الضغط ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الصلبة والمواد ( السوائل 6 ) الفصل :- السوائل 1 - 6 قسم

والبالزمية والغازية الصلبة المواد من شيوعا أقل السوائللذلك( :- ) علل

الحرارة درجات من ضيق نسي مدى ضمن تبقى السائلة الحالة ج- ألن والضغط

:- الجزيئية الحركة ونظرية السوائل ** خصائص يحتويها الذي اإلناء شكل وتأخذ ثابت حجم لها :- مادة السائل

دائمة حركة حالة في السائل - جسيمات1 :- لذلك حركية طاقة وأقل الغاز جسيمات من تقاربا أكثر السائل - جسيمات2

قوى من تأثيرا أكثر السوائل جسيمات بين التجاذب علل:- قوى الغاز جسيمات بين التجاذب

تشتت وقوى القطب ثنائية القطب– ثنائية البينية التجاذب لقوى ذلك ج- يرجع الهيدروجينية والروابط لندن

(:- لذلك ) علل الغازات من انتظاما أكثر - السوائل3 الغازات عن أبطأ وحركتها أكبر السائل جسيمات بين التجاذب قوى ج- ألن

17

11000

الثاني الجزء كتاب العلمي عشر الحادي كيمياء للبنين الغربية مدرسة2012 وهذا مستمر بشكل تتحرك بل ثابية بمواقع مقيدة غير السوائل - جسيمات4

بالموائع تسميتها سبب هو يحتوي الذي اإلناء شكل تأخذ التي المنسابة المادة هو :- المائع

عليها بنساب وبعضها األرضية الجاذبية بسبب أسفل إلى السوائل معظم - تنساب5

( الذي المطلق الصفر من ) قريبا المسال الهليوم مثل أخرى اتجاهات في ألعلى ينساب

:- نسبيا عالية *كثافة السوائل جسيمات تقارب بسبب الغازات من كثافة اكثر - السوائل% (10 ) بحوالي الصلبة المواد من كثافة أقل - السوائل

يتصلب عندما الماء كثافة - تقل الكثافة في بعضها عن السوائل - تختلف

:- النسبية * الالانضغاطية( :- لذلك ) علل الغازات من انضغاطية أقل - السوائل

جميع إلى الضغط وتنقل الغازات من أكثر متراصة السائل جسيمات ج- ألن متساوية بصورة االتجاهات

يقلل atm 1000 إلى الغرفة حرارة درجة عند سائل ضغط :- رفع مالحظة%4 بمقدار حجمه األصلي حجمه من إلى الظروف نفس تحت غاز حجم ويقل

:- االنتشار * قابلية ) علل الغازات في االنتشار من أقل السوائل في - االنتشار

لذلك( :- تعوق الجسيمات بين تجاذب قوى ووجود السائل جسيمات تقارب ج- بسبب

حركتها( :- لذلك ) علل انتشاره يزداد السائل حرارة درجة - بزيادة

للجزيئات السرعة ومعدل الحركية الطاقة معدل زيادة ج- بسبب

18


:- السطحي * التوتر لتقلص بعض إلى بعضها السائل سطح من أجزاء شد إلى تميل قوة هو

أقل إلى السطح مساحة السائل جسيمات بين التجاذب قوى بسبب ممكن مقدار

وجود بسبب( :- لذلك ) علل السوائل بين سطحي توتر أعلى - الماء الهيدروجينية الروابط

كرويا شكال الماء قطرات تأخذ :- -علل الداخل وإلى بعضها نحو فتنسحب بالهواء ترتبط ال السطح جزيئات ج- ألن

عاليا سطحيا توترا مكونة

:- الشعرية * الخاصية جدا الرفيعة األنابيب في واالرتفاع صلبة مادة سطح إلى سائل سطح انجذاب السائل وزن مع التجاذب يتوازن حتى األرضية الجاذبية بعكس

:- والغليان * التبخير غاز إلى الصلب أو السائل تحول :- - التبخير الحالة لتدخل الغليان قبل السائل سطح من جسيمات انفالت :- - التبخر هذه امتالك بسبب الغازية

لذلك الالزمة الحركية الطاقة الجسيمات المالحة والمحيطات البحار مياه سطح من العذب الماء تبخر:- - مثال

الجسم وتبريد الجلد من العرق - تبخر

:- الصلبة المواد *تكوين لذلك ) علل بالتبريد صلبة مادة إلى فيزيائيا السائل :- تحول - التجمد

-:) بطريقة السائل جسيمات فتترتب الجسيمات حركة طاقة تقل بالتبريد ج- ألن

انتظاما أكثر

19


الصلبة المواد 2 – 6 القسم( :- لذلك ) علل والغاز السائل من انتظاما أكثر الصلبة - المواد

تشتت وقوى القطب ثنائية القطب– ثنائية البينية التجاذب قوى ج- بسبب مما الهيدروجيني والترابط لندن نقاط حول تهتز وتظل ثابت بشكل مواقعها في الصلب جسيمات يربط

فقط معينة :- الصلبة المواد * أنواع

بلورات من تتكون : - بلورية صلبة - مادة1 منتظم هندسي بشكل الجسيمات فيها تترتب مادة : - البلورة

متكرر غير عشوائي بشكل الجسيمات فيها تترتب مادة :- بلورية ال صلبة - مادة2

والبالستيك كالزجاج منتظم :- الجزيئية الحركة ونظرية الصلبة المواد ** خصائص

( :- لذلك )علل :- محددان وحجم * شكل ) وقد جدا صغيرة البينية والفراغات جيدا ومترابطة متراصة جسيماتها ألن ج-

( ايضا تنضغطثابتة مواقع في متراصة جسيماتها ألن عادة تنساب ال البلورية الصلبة - المواد :- محددة انصهار * درجة

حالة إلى الصالبة حالة من بالحرارة للمادة الفيزيائي التغير :- - االنصهار السيولة تتغلب ....... وعندها سائال الصلب فيها يصبح التي الدرجة :- االنصهار - درجة الحركية الطاقة

في مواقعها من فتنفلت تربطها التي التجاذب قوى على للجسيمات البلورية الصلبة المواد بلورة

تنساب بل محددة انصهار درجة تمتلك ال الالبلورية الصلبة المواد :- مالحظة الدرجات من محدد مدى في

20


بدت وإن حتى السوائل خصائص ببعض تحتفظ مواد :- التبريد فائقة - السوائل حرارة درجة عند صلبة

ترتيب عشوائية هو والسبب الالبلورية الصلبة المواد مثل معينة فيها الجسيمات

الالبلورية الصلبة والمواد الحقيقية السوائل بين الفرق :- ما - س( ؟ التبريد ) فائقة

في كما دائم بشكل مواقعها تغير ال الالبلورية الصلبة المواد جسيمات ج- أن الحقيقية السوائل :- والانضغاطية عالية * كثافة تراصا أكثر جسيماتها ألن والغازات السوائل من كثافة أعلى الصلبة - المواد لالنضغاط قابلة غير اعتبارها لدرجة انضغاطا أقل الصلبة - المواد

:- منخفض انتشار * معدل والغازات السوائل من المرات ماليين أبطأ انتشار معدل لها الصلبة المواد

( - الخارصين ) النحاس :- صفيحة - مثال :- البلورية الصلبة ** المواد البلورة لجسيمات األبعاد الثالثي الكلي الترتيب :- البلوري - التركيب في الجسيمات ترتيب يمثل األبعاد ثالثي هندسي نظام :- البلورية - الشبكة

على وتحتوي البلورةبعض فوق بعضها متراصة الخلوية الوحدات

الشبكي النظام من األبعاد ثالثي النمطي األصغر الجزء :- الخلية - وحدة للمادة البلوري :- البلورات في الهندسي التماثل * أنواع

- سداسي3( ) جالكوبيريت الشكل - رباعي2( ) فلوريت - مكعب1 - معين5( ) كالسيت التماثل - ثالثي4( ) زمرد الشكل( )أوزورايت االنحراف - أحادي6) أرجونايت( متعامد

( ) رودونايت االنحراف - ثالثي7 :- البلورات في اإلرتباط * قوى

21


الكيميائية –الروابط الجسيمات ) أنواع لـ تبعا أنواع أربعة إلى البلورات - تقسمفيها:- ( التي

عناصر من ) اتحاد بانتظام مرتبة وموجبة سالبة أيونات :- األيونية - البلورات1 بين الشديد لالرتباط ونظرا ( 2 و 1 المجموعات عناصر مع 17 و 16 المجموعات

:- مثل معينة خصائص البلورات لهذه يكون األيونات جيدة – عالية انصهار درجات لها – الكسر سريعة – صلدة

العزل خالل تساهمية بروابط مرتبطة ذرات :- الشبكية التساهمية - البلورات2

:- مثل شبكة وأكاسيدx(SiC) السليكون - كربيدx(SiO2) - الكوارتزCx الماس

االنتقالية العناصر موصلة – عالية االنصهار درجة – الكسر سريعة – جدا :- صلدة تكون ما - غالبا

موصلة شبه أو التكافؤ إلكترونات من ببحر محاطة فلز ذرات :- الفلزية - البلورات3

على الخارجية اإللكترونات حركة حرية إلى لها الكهربائي التوصيل درجة - ترجع البلورة كامل

كبير بشكل تتباين الفلزية البلورات انصهار - درجة بقوى مترابطة تساهمية جزيئات :- التساهمية الجزيئية - البلورات4

( الثلج بلورة ) مثل بينية الضعيفة لندن تشتت قوى توجد القطبية غير التساهمية الجزيئات حالة - في

(C6H6 , CH4 , H2 ) مثل وأحيانا القطب ثنائية قوى توجد القطبية التساهمية الجزيئات حالة - في

( NH3 , H2O )مثل هيدروجينية التساهمية الروابط من أضعف الروابط هذه ألن منخفضة انصهار درجة - لهاالجزيء في الذرات بين

الطبيعة في منتظم شكل لها ليس :- الالبلورية الصلبة ** المواد

22

الثاني الجزء كتاب العلمي عشر الحادي كيمياء للبنين الغربية مدرسة2012 والبالستيك الزجاج ) مثل لالنسياب يميل وبعضها طويل وقت متماسكة تظل – )

التي البصرية واأللياف الزجاج ألياف )مثل الحياة في المهمة التطبيقات آالف - لها( الهاتفية المكالمات نقل في الضوء تستخدم

الحالة تغير 3 – 6 القسم تغيران متساويين بمعدلين فيها يحدث ديناميكية حالة :- ** االتزان

وفيه مغلق نظام ضمن متعاكسان للمادة ذلك يمكن ال ولكن تخرج أو الطاقة تدخل أن يمكن

الحالة:- وتغير * االتزانمثالالعمليةالحالة تغير

إلىمنإلىمنماءثلجانصهارسائلةصلبة تصعيدغازيةصلبة

CO2 غازجاف ثلج( ) تسام

ثلجماءتجمدصلبةسائلة بخارسائل برومتبخيرغازيةسائلة

برومماءماء بخارتكثفسائلةغازية تكثفصلبةغازية

ثلجماء بخارترسيبي

مغلق نظام في االتزان :- حالة مثال

( ) تصعيد تسامي

23 تبخير

تكثيف

انصهار

تجمد


سائلة مادة غازية مادة صلبة مادة

ترسيبي تكثيف في يحدث التغير ) أي بالرمز اإلنعكاسي للتغير : يشار مالحظة

( اإلتجاهين سائل إلى الغاز فيها يتحول عملية :- التكثيف

:- لوشاتيليه * مبدأ – : التركيز ) مثل مؤثر عامل نتيجة اتزان حالة في نظام يضطرب عندما

أثر من تقلل جديدة اتزان حالة النظام هذا ( يتخذ الحرارة درجة – الضغط األدنى الحد إلى العامل ذلك

الحرارة:- ودرجة االتزان* + حرارية طاقة )H2O)g :- االتزان هذا في

H2O)l( ويتكون التبخير ويزداد األمامي التغير معدل : يزداد الحرارة درجة رفع - عند1

H2O)g( أكثر بتركيز التبخير ويقل العكسي التغير معدل : يزداد الحرارة درجة خفض - عند2

أكثر بتركيز )H2O)l ويتكون( الضغط ثبات ) عند :- والتركيز * االتزان

+ حرارية طاقة )H2O)g :- االتزان هذا في H2O)l(

األمامي التغير معدل : يزداد)H2O)g تركيز : يقل اإلناء حجم زيادة - عند3( ) يمين التبخير ويزداد

ويقل العكسي التغير معدل : يزداد)H2O)gتركيز : يزداد اإلناء حجم تقص - عند4( ) يسار التبخير

ويزداد األمامي التغير معدل : يزداد)H2O)g تركيز( البخار ) نقص إزالة - عند5( ) يمين التبخير

24

أمامي ) ( تغير تبخير

تغير ) تكثيفعكسي (

أمامي ) ( تغير تبخير

تغير ) تكثيفعكسي (

الثاني الجزء كتاب العلمي عشر الحادي كيمياء للبنين الغربية مدرسة2012 ويقل العكسي التغير معدل : يزداد)H2O)g تركيز( البخار )زيادة إضافة - عند6

( ) يسار التبخير العكسي التغير معدل : يزداد )H2O)l تركيز( السائل ) نقص إزالة - عند7

( ) يسار التبخير ويقل األمامي التغير معدل : يزداد)H2O)l تركيز( السائل )زيادة إضافة - عند8

( ) يمين التبخير ويزداد :- للسائل البخاري **الضغط

حرارة درجة عند السائل مع اتزان حالة في بخار يمارسه الذي الضغط هومعينة

المانومتر جهاز لذلك ويستخدم :- لسائل البخاري الضغط قياس - طريقة

الحرارة درجة رفع مع لسائل البخاري الضغط - يزداد مع لسائل البخاري الضغط عندها يتساوى التي الدرجة هي : الغليان - درجة الجوي الضغط

:- الجزيئية الحركة ونظرية البخاري * الضغط كافية حركية طاقة تكتسب التي الجزيئات عدد من تزيد الحرارة درجة زيادة

وبالتالي التبخير معدل فيزداد الغازية الحالة إلى السيولة حالة من لإلفالت التكثف معدل لزيادة ذلك يؤدي أخرى ناحية ومن البخاري الضغط يزداد

االتزان إلى للوصول ) تجربة :- المتطايرة غير والسوائل المتطايرة * السوائل

( ماء و كحول25


جسيماتها بين الترابط قوى ألن بسرعة تتبخر سوائل:- المتطايرة السوائل( : اإليثر ) مثل ضعيفة

:- المتطايرة غير السوائل المركبات ) مثل كبيرة جسيماتها بين التجاذب قوى ألن ببطء تتبخر سوائل

( المنصهرة األيونية

:- **الغليان سطحه وعلى السائل داخل وتتم بخار إلى السائل تحول عملية هي

تساوي عند ويحدث الجوي الضغط مع للسائل البخاري الضغط

البخاري الضغط عندها يتساوى التي الدرجة :- سائل غليان * درجة الجوي الضغط مع للسائل والعكس الغليان درجة تقل الجوي الضغط يقل - عندما

:- الضغط قدر عمل * فكرة ضغط يتساوى حتى السائل حرارة درجة ترتفع الضغط زيادة عند

الجديد الضغط مع البخار وقت بذلك فيقل أعلى حرارة درجة في أخرى مرة بالغليان يبدأ ثم

الطعام نضج

:- الفراغي التبخير قدر عمل * فكرة ضغط يتساوى حتى السائل حرارة درجة تنخفض الضغط خفض عند ثم الجديد الضغط مع البخار

عمل فكرة عكس ) أى أقل حرارة درجة في أخرى مرة بالغليان يبدأ( الضاغط القدر

الحليب لتحضير السكرية والمحاليل الحليب محاليل من الماء إلزالة - يستخدم درجة عند الماء فيغلي الضغط تقليل طريق عن المحلى أو المكثف أو المجفف

الحليب عن وينفصل منخفضة حرارة26


27


:- والغليان * الطاقة ثابتة للجسيمات الحركية الطاقة معدل أو الحرارة تبقى الغليان درجة عند

من الزائدة الطاقة تستهلك لذلك متساوية وبخاره السائل حرارة درجة وتكون بخار إلى لتحوله السائل جسيمات بين التجاذب قوى على التغلب في التسخين

البخار في كامنة كطاقة الطاقة هذه ..... وتختزن :- للتبخير المولية * الحرارة

غليانه درجة عند السائل من واحد مول لتبخير الالزمة الحرارة كمية - هي التجاذب قوى بزيادة وتزداد السائل جسيمات بين التجاذب لقوة مقياس - هي

عليها للتغلب أكبر طاقة إلى نحتاج الجسيمات بين التجاذب قوى فبزيادة به خاصة للتبخير مولية حرارة سائل - لكل

( مثال ) العرق للجلد فعال تبريد عامل الماء- علل:- الهيدروجينية الروابط وجود بسبب عالية للتبخير مولية حرارة للماء ج- ألن يحمل فهو جزيئاته بين

فيبرد الجلد عن بعيدا الحرارة من كبيرة كميات كافية حركية طاقة تمتلك التي الجزيئات عدد يزداد العالية الحرارة درجة - عند

السائل سطح من لإلفالت بخارا وتصبح

:- واالنصهار ** التجمد صلب إلى للسائل الفيزيائي التحول عملية :- * التجمد :- العادية التجمد * درجة

اتزان حالة في والسائل الصلب عندها يكون التي الحرارة درجة تحت

( kPa 101.3 أو 760 torr ) atm 1 جوي ضغط معدل نفس والسائل الصلب لجسيمات يكون العادية التجمد درجة - عند

للطاقة فقدا التجمد خالل الطاقة فقد يكون .... لذلك الحركية الطاقة الجسيمات ترتيب ويزداد السائل في الكامنة

:- * االنصهار28


حرارة درجة عند ويحدث سائل إلى للصلب الفيزيائي التحول عملية ثابتة التجمد = درجة االنصهار : درجة تكون البلورية الصلبة المواد - في

درجة كانت مهما0ºC عند ثابت وثلج ماء من مكون نظام حرارة درجة - تبقى درجة رفع يمكن عندها ماء إلى الثلج كل ويتحول ينصهر حتى الوسط حرارة النظام حرارة

H2O)l( حرارية طاقة +H2

O)s( :- لالنصهار المولية * الحرارة

حرارة درجة عند الصلب من واحد مول لصهر الالزمة الحرارية الطاقة - هي انصهاره الممتصة الحرارة فبزيادة الصلب جسيمات بين التجاذب قوى على - تعتمد

للصلب الكامنة الطاقة تزداد الجسيمات بين التجاذب قوى على وتتغلب إلى الصلبة الحالة من بالتحول كبيرا انخفاضا الجسيمات ترتيب - ينخفض

السائلة الحالة

:- ( والترسيب ) التسامي * التصعيد:- ( ) التسامي * التصعيد

في المرور دون الغازية الحالة إلى الصلبة الحالة من التغير هو السائلة الحالة

(:- الترسيبي التكثف ) * الترسيب في المرور دون الصلبة الحالة إلى الغازية الحالة من التغير

السائلة الحالة :- * أمثلة على الجليد و العادي الثلج و اليود و CO2 الجاف الثلج الباردة األسطح

29


30

chemistry 11 - الرئيسيةfahoom.weebly.com/uploads/3/9/7/7/39773378/11_science_t... · Web...

Documents

Transcript of chemistry 11 - الرئيسيةfahoom.weebly.com/uploads/3/9/7/7/39773378/11_science_t... · Web...