Chemistry-الباب الرابع جديد

الباب الرابعالثانوية العامة

فى الكيمياء.Mr. H.Sسلسلة السيف

المنتظمة المجموعات) الخواص به تتدرج التى المجموعات هى ) تدرجا يوجد ال منتظما

االنتقالية العناصر فىعناصر:- تشمل الممثلة:- العناصر

([1A( ,)2A]) المجموعتان فى(s) الفئة(1), )(3A( ,)4A( ,)5A( ,)6A]) المجموعات فى(p) الفئة(2)

7A])

)األقالء( األولى المجموعة مثال: عناصر مكونة الماء فى تذوب أكسيدها ألن األقالء باسم تعرف

القلوياتالرماإللكترونى التوزيع

زالعنصر

[2He] 2s12, 13Liالليثيوم[10Ne] 3s1

2, 8, 111Naالصوديوم

[18Ar] 4s1

2, 8, 8, 119Kالبوتاسيوم

[36Kr] 5s1

2, 8, 18, 8, 137Rbالروبيديوم

[54Xe] 6s1

2, 8, 18, 18, 8, 155Csالسيزيوم

[86Rn] 7s1

2, 8, 18, 32, 18, 8, 187Frالفرانسيوم

الطبيعة:- فى وجودها فى االنتشار حيث من السادس الترتيب يحتل[ الصوديوم:-1]

األرضية. القشرةالصخرى خاماته: الملح أهم (NaCl) فى االنتشار حيث من السابع الترتيب يحتل[ البوتاسيوم:-2]

األرضية. القشرةخاماته: أهم

15

العناصر الممثلة فى بعض المجموعات المنتظمة

(Sأوال): عناصر الفئة )

الباب الرابع



البحر. ماء فى البوتاسيوم كلوريدأ-[KCl.MgCl2.6H2O] الكارناليت رواسبب-

الوجود. نادرة المجموعة فلزات [ بقية3] [ الفرانسيوم:-4]

ألفا لجسيم (89Ac227)األكتنيوم عنصر فقد من ينتج مشع عنصر(2He4)

89Ac22787Fr223 + 2He4

( A ) األولى المجموعة لعناصر العامة الخواص الطاقة مستوى فى مفرد واحد إلكترون بوجود [ تتميز 1 ]

يلى:- ما ذلك على ويترتب ( ns 1 ) األخير الدورى الجدول فى جديدة دورة به تبدأ منها عنصر كلا()

الحديث.(.1)+ تأكسدها عددب()التكافؤ. إلكترون فقد لسهولة كيميائيا نشطةج()

جميع تأين جهد قيم أقل من تعتبر األول تأينها جهد قيم المعروفة. العناصر

كبير الثانى تأينها جهد قيم بينما ( كسر فى يتسبب ألنه جدامكتمل. طاقة مستوى

الغاز تركيب يشبه أيون وكل أيونية مركباتها معظمد()الدورى. الجدول فى يسبقه الذى النبيل

). قوية مختزلة عوامله() جداوغليان. إنصهار درجة وأقلها ليونة الفلزات أكثرو()

الخاصة الدورة الجدول فى حجما المعروفة الذرات [ أكبر 2 ]به.

وتjjرتيب الذرى العدد بزيادة المجموعة فى الذرى الحجم ويزداديلى:- ما ذلك على

إلى:- يؤدى الذرة قطر نصف زيادةا()واة التكافؤ إلكترون ارتباط تقليلjjذرة بنjjل الjjده ويجعjjفق

سهال).كيميائى. ونشاط كهربية إيجابية الفلزات أعلى تعتبر

اسjjتخدامها إلى يjjؤدى تأينها جهد وصغر ذراتها أحجام كبرب() والسjjيزيوم البوتاسيوم فى كما الكهروضوئية الخاليا فى

تعرضjjها عند الفلز سطح من إلكترونات تحرر يسهل حيثللضوء.

الكهروضوئية:- الظاهرة عند المعادن بعض سطح من إلكترونات تحرر ظاهرة هى

للضوء. تعرضهاكثافتها. قلةج()

16



قوية. أيونية روابط تكون ولذلك الكهربية سالبيتها صغرد() مستويات إلى العناصر هذه ذرات إلكترونات إثارة [ عند 3 ]

العناصر. لهذه المميزة األلوان تعطى فإنها أعلى طاقة اللهب( الجاف: )كشف الكشفالكشف:- طريقة

الهيدروكلوريك حمض فى البالتين من سلك يغمس(1)لتنقيته. المركز

للهب ويعرض المجهول الملح فى السلك يغمس(2)المضىء. غير بنزن

العنصر. لكاتيون المميز اللون اللهب يكتسب(3)السيزيومالبوتاسيومالصوديومالليثيومالعنصر اللونالمميز

أصفرقرمزىذهبى

بنفسجىفاتح

أزرق بنفسجى

هيدروكربونات تحت تحفظ الكيميائى نشاطها [ بسبب 4 ] والرطوبة. الهواء عن لعزلها الكيروسين مثل سائلة

الكيميائية الخواص لتكوين بريقها وتفقد الهواء فى تصدأ الجوى:- الهواء [ مع 1 ]

األكاسيد.) الليثيوم معه يتحد النيتروجين:- [ مع 2 ] الليثيوم نيتريد مكونا

6Li + N2 2Li3N هيدروكسيد ويعطى الماء مع الليثيوم نيتريد يتفاعل ثم

والنشادر الليثيومLi3N + 3H2O 3LiOH + NH3

طاقة انطالق مع الماء هيدروجين محل تحل الماء:- [ مع 3 ] ال لذلك المتصاعد؛ الهيدروجين اشتعال إلى تؤدى حرارية

الصوديوم. حرائق إطفاء فى الماء يستخدم2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + طاقة

األكسجين:- [ مع 4 ]األكاسيد من أنواع ثالثة ينتج(2– األكسجين تأكسد )عدد العادى األكسيد يعطى الليثيوم: مع

4Li + O2

Heat 2Li2O الليثيوم أكسيد

تأكسد )عدد الصوديوم أكسيد فوق يعطى الصوديوم: مع(1– األكسجين

2Na + O2

Heat Na2O2 الصوديوم أكسيد فوق

17



أكسيد السوبر يعطى والسيزيوم: والربيديوم البوتاسيوم مع½( – األكسجين تأكسد )عدد

K + O2 Heat

KO2 البوتاسيوم أكسيد سوبر البوتاسيوم: أكسيد سوبر استخدام أكسيد ثانى من والطائرات الغواصات جو تنقية فى يستخدماألكسجين. ويعطى الكربون

4KO2 + 2CO2 CuCl

2

حفاز عامل / 2K2CO3 + 3O2

مالحظات:-غاز فى الفلز بإذابة العناصر هذه أكاسيد تحضير يمكن

األكسجين. إضافة ثم المسال النشادرالعادى األكسيد هو العناصر لهذه المثالى األكسيد(X 2O)

.Na2O مثلالماء مع تتفاعل قوية قاعدية أكاسيد األقالء أكاسيد

الليثيوم. أكسيد ماعدا القلويات أقوى منتجة التفاعل ويكون الحمض هيدروجين محل تحل األحماض:- [ مع 5 ]

عنيفا).

2Na + 2HCl بارد

2NaCl + H2الفلز هيدريدات يتكون الهيدروجين:- [ مع 6 ]

2Li + H2

Heat 2LiH الليثيوم هيدريد

2Na + H2

Heat 2Na H الصوديوم هيدريد

مالحظات:-تتحلل أيونية مركبات الهيدريدات ( ويتصاعد كهربيا

المصعد. عن الهيدروجين(1)- فيها الهيدروجين تأكسد عدد

) التفاعل يكون الهالوجينات:- [ مع 7 ] وتتكون بانفجار مصحوباالثبات. شديدة أيونية هاليدات

2Na + Cl2 2NaCl2K + Br2 2KBr

والفوسفور الكبريت مع تتحد األخرى:- الالفلزات [ مع 8 ]2Na + S Na2S صوديوم كبريتيد 3K + P K3P بوتاسيوم فوسفيد

لألقالء:- األكسجينية األمالح على الحرارة [ أثر 9 ] كربونات ماعدا بالحرارة تنحل ال األقالء كربونات جميع-1

م5 1000 عند ينحل الليثيوم

18



Li2CO3 1000

oc

Li2O + CO2

) األقالء نترات تنحل-2 ) انحالال الفلز نيتريت إلى جزئياواألكسجين.

2NaNO3

Heat2NaNO2 + O2

مالحظات:-لذلك شديد انفجار البوتاسيوم نترات انحالل يصاحب

البارود صناعة فى تستخدممادة ألنها البارود صناعة فى الصوديوم نترات يستخدم ال

الجو. من الرطوبة تمتص متميعة؛ خاماتها من األقالء فلزات استخالص

انفراد. حالة على توجد ال-1أيونية. مركبات شكل فى توجد-2 لصعوبة الكيميائية بالطرق األقالء على الحصول يصعب-3

الفلز من المفقود اإللكترون إرجاعNa+ + e- Na

تحضيرها:- المواد بعد وجود فى هاليداتها لمصهور الكهربى بالتحليلالهاليدات. هذه انصهار درجة تخفض التى الصهارة

الصوديوم على الحصول من “ ديفى ” العالم تمكن حيث الكهربى بالتحليل والبوتاسيوم

الصناعة:- فى ]أ[ التحضيرالصوديوم. كلوريد لمحلول الكهربى التحليل بواسطة يحضر

خواصه:- ]ب[ أهممتميع. أبيض مركب-1الجلد. على كاو� تأثير له-2) الماء فى يذوب-3 ) مكونا ) محلوال للحرارة. طارد وذوبانه قلويا) األحماض مع يتفاعل-4 للحمض الصوديوم ملح مكونا

والماء:-الهيدروكلوريك:- حمض مع

NaOH + HCl NaCl + H2O

19

أشهر مركبات الصوديوم

HOaN[ هيدروكسيد الصوديوم 1]



الكبريتيك:- حمض مع 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

استخداماته:- ]ج[ أهم الحرير – الورق – الصناعات: )الصابون من كثير فى يدخل-1

الصناعى(الحامضية. الشوائب من البترول تنقية-2

)الكاتيونات(:- القاعدية الشقوق عن الكشف :- ( + Cu 2 ) النحاس كاتيون عن ]أ[ الكشف

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

أزرق راسب بالتسخين:- يسود األزرق الراسب

Cu(OH)2 Heat

CuO + H2O:-(+Al3) األلومنيوم كاتيون عن ]ب[ الكشف

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaClأبيض راسب

ميتا لتكون الصوديوم هيدروكسيد من وفرة فى الراسب يذوبالماء:- فى يذوب الذى الصوديوم ألومينات

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

. Na2CO3وصيغتها: الغسيل صودا يسمى منها المتهدرت الملح10 H2O

]أ[ التحضير:-المعمل:- ( فى1)

هيدروكسيد محلول فى الكربون أكسيد ثانى غاز بإمرار الساخن. الصوديوم

كربونات بلورات تنفصل حيث تدريجيا يبرد المحلول يترك الصوديوم.

20

راسب أزرق محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوممن هيدروكسيد النحاس

aN[ كربونات الصوديوم 2] 2OC 3

راسب أبيض محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوممن هيدروكسيد األلومنيوم



سولفاى(:- )طريقة الصناعة ( فى2)مركز محلول فى الكربون أكسيد وثانى النشادر غاز إمرار

الصوديوم. بيكربونات فيتكون الصوديوم كلوريد منNH3 + CO2 + H2O +NaCl NaHCO3 + NH4Cl

كربونات إلى بالتسخين الصوديوم بيكربونات تنحل وماء. صوديوم

2NaHCO3

HeatNa2CO3 + H2O + CO2

خواصه:- ]ب[ أهم قاعدى ومحلوله الماء فى بسهولة يذوب أبيض مسحوق-1

التأثير.تسخينها. عند تتفكك أن دون تنصهر-2 الكربون أكسيد ثانى غاز ويتصاعد األحماض مع تتفاعل-3

الحامضية(. )اختبارNa2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

-2الزجاج. - صناعة1االستخدامات:- ]ج[ أهمالورق. صناعة

عسر - إزالة4النسيج. - صناعة3الماء.

عشرالمجموعة الخامسة الرماإللكترونى التوزيع

زالعنصر

[2He] 2s2, 2p3

2, 57Nالنيتروجين

[10Ne] 3s2, 3p3

2, 8, 515Pالفوسفور

[18Ar] 4s2, 3d10, 4p32, 8, 18, 533Asالزرنيخ[36Kr] 5s2, 4d10, 5p3

2, 8, 18,18, 551Sbاألنتيمون

[54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p3

2, 8, 18, 32, 18, 583Biالبزموت

الطبيعة:- فى وجودهاالجوى. الهواء حجم4/5 يمثل[ النيتروجين:-1]) األكثر[ الفوسفور:-2] األرضية. القشرة فى انتشارا

21

ثانيا): عناصر المجموعة (Aالخامسة )



خاماته:- أهمCa3(PO4)2: الصخرى الكالسيوم فوسفات

CaF2. Ca3 (PO4)2: األباتيت

الكبريتيدات:-هى:- والبزموت واألنتيمون الزرنيخ [ خامات3]Sb2S3, As2S3, Bi2S3

( A ) الخامسة المجموعة لعناصر العامة الخواص والالفلزية:- الفلزية الصفة فى [ التدرج 1 ]

الذرى العدد بزيادة الالفلزية الصفة وتقل الفلزية الصفة تزداد النيتروجينوالفوسفور

البزموت واألنتيمون الزرنيخ

فلزفلزات أشباهالفلزاتضعيفة. الكهربى التوصيل على قدرته البزموتملحوظة:-

العنصر:- جزئ فى الذرات [ عدد 2 ]ذرتين من يتكون الجزىء النيتروجين: فى N2

واألنتيمون: والزرنيخ الفوسفور ,Sb4 ذرات أربع من يتكون البخارية الحالة فى الجزىء

As4, p4

من يتكون البخارية الحالة فى الجزىء البزموت: فى Bi2 ذرتين

تكتسب أن أما ( ألنها5+ إلى3)- من تتراوح التأكسد: [ أعداد 3 ] خمسة تفقد أو المشاركة طريق عن إلكترونات ثالثة

إلكترونات.مالحظات:-

المجموعة. رقم يتعدى ال تأكسد عدد أكبرسالب؛ الهيدروجينية المركبات فى النيتروجين تأكسد عدد

السالبية من أكبر للنيتروجين الكهربية السالبية ألنللهيدروجين. الكهربية

موجب؛ األكسجينية المركبات فى النيتروجين تأكسد عدد السالبية من أكبر لألكسجين الكهربية السالبية ألن

للنيتروجين. الكهربية

عددالصيغةالمركبالتأكسد

الصيغالمركبة

عددالتأكسد

أكسيدNH3-3النشادرN2O+1النيتروز

الهيدرازيN2H4-2ن

أكسيد النيتريك

NO+2

22



هيدروكسيNH2OH-1أمين ل

ثالث أكسيد

النيتروجين

N2O3+3

النيتروجيصفرN2ن

ثانى أكسيد


N2O4

NO2+4

خامس أكسيد


N2O5+5

التآصل:- ظاهرة الفيزيائية خواصها فى تختلف صور عدة فى العنصر وجود

الكيميائية الخواص فى وتتفقالصلبة. الالفلزات به تتميزشكل من أكثر فى العنصر وجود إلى التآصل ظاهرة ترجع

وفى الذرات ترتيب فى اآلخر عن شكل كل يختلف بلورىعددها.

بهما يوجد ال )فلز( لذلك )غاز( والبزموت النيتروجين التآصل. ظاهرة

التآصلية الصورةالعنصر

/ / أحمر أبيض شمعىالفوسفوربنفسجى

أصفر / شمعى / رمادى أسودالزرنيخ/ أسود أصفراألنتيمون

األكسجين:- [ مع 4 ] قلوى وبعضها متردد وبعضها حمضى بعضها أكاسيد تتكون العدد بزيادة الحامضية الصفة وتقل القاعدية الصفة تزداد حيث

الذرى. أكسيد خامس

البزموت أكسيد ثالث

األنتيمون أكسيد خامس

النيتروجينBi2O5Sb2O3N2O5

حامضىمتردد قاعدى الهيدروجين:- [ مع 5 ]

23



(3)- فيها العنصر تأكسد عدد يكون هيدروجينية مركبات تتكونAsH3 PH3 NH3

األرزين الفوسفين النشادرالذرى:- العدد بزيادة

ثباتها - يقلالمركبات. لهذه القطبية الصفة - تقلبالحرارة. تفككها فيسهل

الصفة - تقلالماء. فى للذوبان قابليتها - تقلالقاعدية.

الكيميائية:- الخواص أهمفى إال تتم ال األخرى العناصر مع النيتروجين عنصر تفاعالت

شديد. وذلك تسخين أو كهربى قوس أو كهربى شرر وجود N N النيتروجين جزئ فى الثالثية الرابطة كسر لصعوبة

الهيدروجين:- [ مع 1 ]

N2 + 3H2

كهربية شرارة 2 NH3 نشادر

األكسجين:- [ مع 2 ]

N2 + O2

3000/ كهربى قوس5

م2NO نيتريك أكسيد

2NO + O2 2NO2 أكسيد )ثانى محمر بنى غاز نيتروجين(

بالتسخين يتفاعل النشطة:- الفلزات [ مع 3 ]

3Mg + N2 Heat

Mg3N2 ماغنسيوم نيتريد النشادر غاز ويتصاعد الماء فى يتحلل الماغنسيوم نيتريد

Mg3N2 + 6H2O 2NH3 + 3Mg(OH) 2

الكالسيوم سياناميد :- يعطىCaC2 الكالسيوم كربيد [ مع 4 ]زراعى( )سماد

CaC2 + N2

كهربى قوسCaCN2 + C

ألنه كسماد الزراعة فى يستخدم الكالسيوم:- سياناميد أهمية) يعتبر الذى النشادر ويتصاعد الرى ماء مع يتفاعل مصدرا

التربة. فى للنيتروجينCaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3

24

Nالنيتروجين 2

أشهر عناصر المجموعة الخامسة



NH3 النشادر أوًال̀: غاز

المعمل:- فى التحضير األمونيوم كلوريد بتسخين يحضر

المطفأ. والجير

2NH4Cl+Ca(OH)2

Heat

2NH3 + 2H2O +CaCl2

مالحظات:-على بإمراره النشادر غاز يجفف

حى( وال )جير كالسيوم أكسيد ألنه الكبريتيك بحمض يجفف

معه. يتفاعلأسفل إلى الهواء بإزاحة يجمع

الهواء. من أخف ألنهالغاز:- خواص

الماء. فى الذوبان سريع(1)قاعدة:- أنهيدريد النشادر غازقلوى. مكونا الماء فى يذوب ألنه

NH3 + HOH NH4OH عباد على التأثير قلوى محلولjه(2)

الشمس( عباد )يزرق الشمس على يساعد وال يشتعل ال(3)

االشتعال. نفاذة رائحة وله اللون عديم الغاز(4)

وخانق.

إلثبات:- النافورة:- تجربةالماء. فى يذوب النشادر غاز أن(1) قلوى الماء فى النشادر محلول(2)

الشمس. عباد على التأثيرالصناعة:- فى التحضير :- هابر طريقة

والهيدروجين النيتروجين غاز بإمرار تتم والموليبدنيوم الحديد مثل حفز عوامل علىم5 500و جو200 ضغط تحت

25

أشهر مركبات النيتروجين

)أكسيد كالسيوم( جير حى للتجفيف

غاز نشادر

جهاز تحضير غاز النشادر فى المعمل

كلوريد أمونيوم

+جير مطفأ

صمام

محلول هيدروكسيد

األمونيومقلوى التأثير )أزرق اللون(

محلول مائى محمض به

قطرات من صبغة عباد

الشمس تجربة إلثبات أن غاز )أحمر اللون(

النشادر شديد الذوبان فى الماء ومحلوله قلوى



N2 + 3H2 200 at/500

oc/Fe/Mo

2NH3

النشادر:- غاز عن الكشف بحمض مبلله ساق تقريب عند بيضاء سحب يكون

لتكون بيضاء سحب فتتكون المخبار لفوهة الهيدروكلوريكاألمونيوم. كلوريد

NH3 + HCl NH4Cl

للنبات:- النيتروجين أهميةالبروتين. تركيب فى هام عنصر ألنه التغذية مصادر أهم

مالحظات:-مرور مع تقل التربة فى الموجودة النيتروجين كمية

الزمن.هيئة على النيتروجين بعنصر التربة إمداد من البد ولذلك

أو نيتروجينية أسمدة صور فى واليوريا األمونيوم أمالح وتمتصها الرى ماء فى تذوب البهائم( التى )روث طبيعية

النباتات. جذورمنها تصنع التى الرئيسية األولية المادة النشادر يعتبر

)اآلزوتية( النيتروجينية األسمدة معظم

العضوية:- غير النيتروجينية األسمدة أوًال̀:- صناعةالمناسب:- والحمض األمونيا بتعادل يتم

النيتريك:- حمض ( مع 1 )NH3 + HNO3 NH4NO3 أمونيوم نيترات

الكبريتيك:- حمض ( مع 2 )2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 سلفات األمونيوم كبريتات( النشادر(

فوسفاتى:- نيتروجينى سماد ثانيا̀: تحضيراألمونيوم:- فوسفات مثال: تحضير

األمونيا:- ومحلول األرثوفوسفوريك حمض بين التعادلH3PO4 + 3NH3 (NH4)3PO4 األمونيوم فوسفات

بعض المالحظات على األسمدة الشائعة:-المالحظةالسماد

26

األمونيا وصناعة األسمدة

الحصول على بعض أمالح األمونيوم الهامة



نيتراتاألمونيوم

(35) النيتروجين من عالية نسبة على تحتوى%الماء. فى الذوبان سريعةالتربة. حموضة يسبب منها الزيادة

كبريتاتاألمونيوم

التربة. حموضة زيادة على تعملمستمرة بصفة تعالج التى التربة معادلة يجب

األسمدة. من النوع بهذا

فوسفاتاألمونيوم

التربة. فى التأثير سريعاألساسية العناصر من بنوعين يمدها

الفوسفور{ – }النيتروجين

سماداليوريا

النيتروجين. من عالية نسبة على يحتوىدرجة ألن الحارة المناطق فى األسمدة أنسب

إلى تفككه سرعة على تساعد المرتفعة الحرارةالكربون. أكسيد وثانى أمونيا

سائل األمونياالالمائية

النيتروجينى. المستقبل سمادسم.12 عمق على للتربة يضاف (82) النيتروجين. حوالى نسبة بارتفاع يتميز%

HNO3 النيتريك ثانيا̀: حمض

المعمل:- فى تحضيره ال بحيث المركز الكبريتيك حمض مع البوتاسيوم نترات بتسخين

النيترك حمض ينحل ال حتى م5 100 عن الحرارة درجة تزيدالناتج. التحضير:- معادلة

2KNO3 + H2SO4 conc. / heat

K2SO4 + 2HNO3

27

نترات بوتاسيوم +

حمض كبريتيك مركز

معوجة

قابلة حمض نيتريك

ماء بارد



الحمض:- خواص الفيزيائية:- الخواص

الشمس عباد على التأثير ( حمضى2)اللون. عديم ( سائل1)الشمس( عباد )يحمر

الكيميائية:- الخواص غاز ويتصاعد بالتسخين يتحلل ألنه مؤكسد:- عامل [ الحمض 1 ]

األكسجين

4HNO3 Heat

4NO2 + O2 + 2H2O السلسلة فى الهيدروجين تسبق التى النشطة:- الفلزات [ مع 2 ]

يختزل الذى والهيدروجين الفلز نترات يتكون الكهروكيميائيةالحمض.

Fe + 4HNO3 Heat/dil.

Fe(NO3)3 + 2H2O + NO يحدث الهيدروجين تلى التى نشطة:- الغير الفلزات [ مع 3 ]

أكسدة يتم حيث مؤكسد عامل الحمض أن أساس على التفاعلالحمض مع األكسيد يتفاعل ثم الفلز

3Cu + 8HNO3 Heat/dil.

3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO عديم اللون

Cu + 4HNO3 Heat/conc.

Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 محمر بنى واأللومنيوم:- والكروم الحديد [ مع 4 ]

الخمول. ظاهرة بسبب فيها يؤثر ال الحمض يكون فإنه مؤكسد عامل النيتريك حمض ألن الخمول:- ظاهرة

تمنع واقية مسامية غير األكسيد من طبقة الفلزات هذه علىالتفاعل. من الفلز

السمراء:- الحلقة تجربة) الحديد كبريتات من مركز + محلول النيترات ملح [ محلول1]

II)التحضير. حديث على باحتراس المركز الكبريتيك حمض من قطرات [ إضافة2]

األنبوبة. قاع إلى الحمض يهبط حتى الداخلى األنبوبة جدار بالرج تزول االنفصال سطح عند سمراء أو بنية حلقة [ تظهر3]

التسخين. أو2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4 3Fe2(SO4)3+Na2SO4+4H2O+2NOFeSO4 + NO FeSO4 . NO السمراء الحلقة مركب

28

الكشف عن أيون النيترات ON 3

-



والنيتريت:- النيترات أمالح بين التميز بحمض المحمضة البوتاسيوم برمنجانات محلول بإضافة

الملح. لمحلول المركز الكبريتيكنيتريت. الملح يكون للبرمنجنات البنفسجى اللون زوال ]أ[ عند

5KNO2+2KMnO4+3H2SO4 5KNO3+K2SO4+2MnSO4+3H2O

يكون الملح فإن البرمنجنات لون زوال عدم حالة ]ب[ فىنيترات.

( A ) األهمية اًالقتصادية لعناصر المجموعة الخامس االستخدامالمادةالنيتروجين

واألسمدة النيتريك وحمض النشادر صناعةالنيتروجينية.

الفوسفور

النارية واأللعاب الفئران ومبيدات الثقاب صناعة )نحاس البرونز سبائك وصناعة الفوسفاتية واألسمدة

السفن مراوح منه تصنع فوسفور( الذى – قصدير –

األنتيمون

من )أصلب والرصاص األنتيمون سبيكة صناعةالمراكم فى الرصاص( وتستخدم

الصبغات. فى األصفر األنتيمون كبريتيد يستخدمالبزمو

ت انصهارها درجة بانخفاض تتميز التى السبائك صناعة

والقصدير( والكادمويوم والرصاص البزموت )سبائك

السابقة األعوام امتحانات من يأتى:- ما أكمل األول: السؤال

)……, …… لتعطى بالحرارة األقالء فلزات نترات تتحلل-1/أول(00/ثان()98/أول()96

غاز وينتج الساخن الماء فى الماغنسيوم نيتريد يتحلل-2 ………… ويتصاعد الماء مع الصوديوم ويتفاعل …………

/ثان(97/أول()95)

3- 4KO2 + 2CO2 CuCl

(أول/97) ………… + ………… 24- Mg3N2 + 6H2O (ثان/95) ………… + …………5- CaCN2 + 3H2O (ثان/02) ………… + …………

اآلتية:- للعبارات العلمى المفهوم أكتب الثانى: السؤال

29

أسئلة على الباب الرابع



الفيزيقية خواصها فى تختلف صور عدة فى العنصر وجود-1الكيميائية. خواصها فى وتتفق/أول(05/أول()98/ثان()96)

وتكوين المركز النيتريك حمض مع الفلزات بعض تفاعل-2 التفاعل استمرار تمنع األكسيد من واقية طبقة

/ثان(03) فى تأكسدها أعداد تتراوح التى العناصر مجموعة-3

/أول(03( )5,+3)- المركبات العلمى(:- التفسير )أكتب يأتى لما علل الثالث: السؤال

المركز النيتريك حمض مع الحديد يتفاعل ال-1/أول(99)

/أول()95الكهروضوئية) الخاليا فى السيزيوم استخدام-2/أول(98/ثان()97/ثان()96

بالماء الصوديوم حرائق تطفأ ال-3/أول(97)

مثل الفلزات بعض فى المركز النيتريك حمض يؤثر ال-4/أول(00) والحديد الكروم

الغواصات جو تنقية فى البوتاسيوم أكسيد سوبر يستخدم-5/أول(01/ثان()95)

البارود صناعة فى الصوديوم نترات تصلح ال-6/ثان(04)

البارود صناعة فى البوتاسيوم نترات تصلح-7/ثان(03)

يستخدم وال النشادر غاز تجفيف فى الحى الجير يستخدم-8المركز الكبريتيك حمض

/ثان(02) الرئيسية األولى المجموعة فلزات أنشط السيزيوم عنصر-9

الدورى الجدول فى/أول(02)

محلول إلى الصوديوم هيدروكسيد محلول إضافة عند-10بالتسخين. يسود أزرق راسب يتكون النحاس كبريتات

/ثان(00)) وعالمة الصحيحة العبارة أمام( ) عالمة ضع الرابع: السؤال

)الخطأ:- العبارة أمام النشادر غاز تجفيف فى المركز الكبريتيك حمض يستخدم-1

/أول(00)

30



طاقة مستويات إلى السيزيوم ذرة إلكترونات إثارة عند-2 بنفسجى أزرق لون تعطى أعلى

/أول(03) المناسب لالختيار األبجدى الحرف أكتب الخامس: السؤال

اآلتية:- للعبارات…… إلى تنحل الصوديوم نترات تسخين [ عند1]

]ب[ نيتريتوصوديوم. نيتروجينية ]أ[ أكاسيدوأكسجين. صوديوم

]د[ أكسيدنيتروجين. أكسيد وثانى صوديوم ]ج[ أكسيدنيتريك. وأكسيد صوديوم

/أول(99)…… غاز ويتصاعد الماء مع الكالسيوم سيناميد [ يتفاعل2]

الكربون. أكسيد ]ب[ ثانى]أ[ النيتروجين.]د[ النشادر.النيتروجين. أكسيد ]ج[ ثانى

/أول(98)…… سطح تحت الصوديوم فلز [ يحفظ3]

الصودا ]ب[ محلولالكبريتيك. ]أ[ حمضالكاوية.

]د[ الكيروسين]ج[ الماء./أول(96)

الساخن المركز النيتريك حمض مع النحاس تفاعل [ عند4]…… غاز يتصاعد

أكسيد ]ب[ ثانىالنيتريك. ]أ[ أكسيدالنيتروجين. أكسيد ]د[ ثالثالنيتروز. ]ج[ أكسيد

/أول(04)النيتروجين.…… تفاعل من النشادر غاز [ ينتج5]

الكالسيوم ]ب[ كربيدالماء. مع الكالسيوم سيناميد]أ[الماء. مع

أكسيد ثانى ]د[ غازالماء. مع أمونيوم ]ج[ كلوريدالنيتروجين.

(/أول(03

…… النيتروز أكسيد غاز فى النيتروجين عنصر تأكسد [ عدد6]2]ب[ +1]أ[ +

)]ج[ صفر/أول(02

31



لj الكهربى بالتحليل الصناعة فى الصوديوم فلز [ يستخلص7]……

كلوريد ]ب[ محلولالصوديوم. أكسيد ]أ[ مصهورالصوديوم.

الصوديوم. كلوريد ]ج[ مصهور/أول(01)

ملح محلول إلى الصوديوم هيدروكسيد محلول إضافة [ عند8]…… يتكون ألومنيوم

هيدروكسيد من الزيادة فى يذوب جيالتينى أبيض ]أ[ راسباألمونيوم.

أبيض ]ب[ لون هيدروكسيد من الزيادة فى يذوب جيالتينى أبيض ]ج[ راسب/أول(05)الصوديوم.

)اكتب …… غاز يتصاعد الصوديوم نترات تسخين [ عند9]المعادلة(

)O2]د[ N2O]ج[ NO2]ب[ NO]أ[ /أول(06

من:- بكل يقصد ماذا السادس: السؤال/أول(99)[ التآصل. 1]

الموزونة:- الكيميائية الرمزية بالمعادالت بين السابع: السؤال المطفأ الجير مع األمونيوم كلوريد [ تسخين1]/أول(99/ثان()95) البوتاسيوم نترات من النيتريك حمض على نحصل [ كيف2]

/أول(98) حمض من النيتروجين أكسيد ثانى على نحصل [ كيف3]

المركز النيتريك/ثان(97/أول( )95)/ثان(98)

الكالسيوم سيناميد إلى الماء إضافة عند يحدث [ ماذا4]/ثان(99)

الماغنسيوم نيتريد من النشادر غاز على نحصل [ كيف5]/أول(00)

الكبريتيك مع البوتاسيوم نترات تسخين عند يحدث [ ماذا6] م5 100 عن تزيد ال حرارة درجة إلى المركز

/ثان(00) الجوى الهواء مكونات مع الليثيوم تفاعل عند يحدث [ ماذا7]

الماء. مع الثانى الناتج تفاعل النيتروجين( ثم – )األكسجين/ثان(01)

32



الكالسيوم كربيد من النشادر على تحصل [ كيف8]/ثان(95)

األمونيوم كلوريد من النشادر على تحصل [ كيف9]/أول(96)

النيتريك حمض على الحرارة [ أثر10]/أول(96)

م5 1000 عند الليثيوم كربونات [ تسخين11]/ثان(04)

سوبر من خليط خالل الكربون أكسيد ثانى غاز [ إمرار12] حفاز وعامل البوتاسيوم أكسيد

(04/أول(

فى النjاتج وذوبjان النيjتروجين مjع الماغنسjيوم [ تفاعjل13]/ثان(03) الماء

محلjjjول إلى الصjjjوديوم هيدروكسjjjيد محلjjjول [ إضjjjافة14]/ثان(02)األلومنيوم. كبريتات

.الصوديوم كلوريد من الصوديوم [ كربونات15]/أول(06)

الصوديوم. بيكربونات على الحرارة [ تأثير16]/أول(07)

الكالسيوم. سياناميد إلى الماء [ إضافة17]/ثان(07)

الثامن:- السؤال) النشjادر غاز تحضير فى المستخدم الجهاز [ ارسم 1 ] فى جافjا

تحضير طريقة عن تعبر التى الرمزية المعادلة اكتب ثم المعمل/ثان(00)/ثان(96 ) النشادر غاز

طريقjjة توضjjح الjjتى الكيميائيjjة الرمزيjjة المعادلjjة [ أكتب 2 ] عند بيضاء سحب المعمل( يكو�ن )فى عضوى غير مركب تحضير

ارسjjم – الهيjjدروكلوريك بحمض مبللjjة زجاجيjjة لسjjاق تعرضjjه) التحضير فى المستخدم الجهاز

/أول(05 المعمل فى النيتريك حمض تحضير يتم [ كيف 4 ]

/ثان(95)يلى: عما أجب ثم بالمعمل األمونيا غاز تحضير جهاز [ ارسم 5 ]األمونيا غاز عن تكشف كيف عملية بتجربة - وضح1

/أول(07) التاسع:- السؤال

33



) الكيميائيjjjة الصjjjيغة [ أكتب 1 ] ) واسjjjتخداما لسjjjيناميد واحjjjدا/ثان(01) الكالسيوم

) [ أكتب 2 ] ) استخداما ) للفوسفور واحدا /ثان( 00)/أول(95

العاشر:- السؤال) تمjjjيز [ كيjjjف 1 ] وكبريتjjjات النحjjjاس كبريتjjjات بين عمليjjjا

/أول(06)/ثان(05األلومنيوم. ) فى الصjوديوم هيدروكسjيد محلjول اسjتخدام يمكنك [ كيف 2 ]

من أى حjدد – محاليلjه أحد فى(II) النحاس كاتيون عن الكشف كjjاتيون عن الكشjjف فى المتسبب هو(-OH) أو(+Na) األيونات(II) النحاس محلول:- على التالية التجربة أجريت عشر: الحادى السؤال أبيض راسب فظهر الكاوية الصودا محلول المحلول إلى أضيفالكاوية. الصودا من الزيادة فى يذوب

المعادلjjة أكتب التفاعjjل؟ هjjذا عليjjه يjjدل الjjذى الشjjق هjjو مjjا التجربة على الدالة الرمزية

/أول(01) تحته ما تصويب بعد اآلتية العبارات أكمل عشر: الثانى السؤال

خط:- ……… هjjو السjjمراء الحلقjjة لمjjركب الكيميjjائى الرمjjز-1

نيjjترات وللjjمح إلى (II) الحديد كبريتات بإضافة ويتكون. المخفjjف النيتريjjك حمض من قطرات وإضافة الصوديوم

/أول(02) الموزونjjة الكيميائيjjة بالمعjjادالت وضjjح عشjjر: الثjjالث السؤال

يأتى: مما كل على الحرارة تأثيركربونات2(II) النحاس - هيدروكسيد1 الليثيوم -

/ثان(07) الرابع الباب على متنوعة عامة أسئلة

يأتى:- ما أكمل األول: السؤال العالية الحرارة درجات فى النيتروجين تفاعالت معظم تتم-1

.………… بسبب وذلك كهربى قوس باستخدام أو.………… صناعة فى األنتيمون يستخدم-2 بلjjون المضjjىء غjjير بjjنزن لهب الصjjوديوم أيjjون يلjjون-3

عنصjjر وجjjود فى قرمزى بلون اللهب يتلون بينما …………………….

النصjjف عمر فترة وتبلغ ………… العناصر من الفرانسيوم-4 ………… عنصjjر يفقjjد عنjjدما عليjjه وتحصjjل ………… لjjه

ألفا. دقيقة

34



المjاء فى ………… النشjادر غjاز أن النjافورة تجربjة تثبت-5الشمس. عباد على ………… تأثيره محلول ويعطى

من الكارنjjاليت بينمjjا ………… هjjو الصjjوديوم خامjjات أهم-6.………… هى له الكيميائية والصيغة ………… خامات

………… شjjكل على األرضية القشرة فى الفوسفور يوجد-7.………… صيغته األباتيت بينما ………… الكيميائية وصيغته

………… و ………… فى الكاوية الصودا تستخدم-8.………… هى الغسيل صودا لبلورات الجزيئية الصيغة-9

………… لمحلول الكهربى بالتحليل الكاوية الصودا تحضر-10 يأتى:- لما علل الثانى: السؤال

الكيميائى. بالنشاط األقالء فلزات تتميز-1 المجموعjjة عناصjjر ذرات بين الفلزيjjة الرابطjjة قjjوة تقل-2

.(A) األولى تفقjjد الجjjوى للهjjواء الصjjوديوم من قطعjjة تعjjرض عنjjد-3

ولمعانها. بريقها المجموعjjة عناصjjر تحضjjير فى الكهjjربى التيjjار يسjjتخدم-4

(A) األولىزراعى. كسماد الكالسيوم سيناميد يستخدم-5قوى. مؤكسد عامل النيتريك حمض-6 قويjjة مختزلjjة عوامjjل(A) األولى المجموعة عناصر تعتبر-7

جدا)..(A) األولى المجموعة فلزات انصهار درجة انخفاض-8التآصل. بظاهرة واألنتيمون والزرنيخ الفوسفور يتميز-9

الشمس. عباد على التأثير قلوى للنشادر المائى المحلول-10 إيجابيjjjة العناصjjjر أكjjjثر(A) األولى المجموعjjjة عناصjjjر-11

كهربية.للنيتروجين. التأكسد أعداد تعدد-12أسفل. إلى الهواء بإزاحة النشادر يجمع-13الفوسفين. من قاعدية أقوى النشادر-14 المjjاء فى(A) الخامسjjة المجموعjjة هيدريدات ذوبان يقل-15

الذرى. العدد بزيادة5+ ،3– بين تتراوح النيتروجين تأكسد أعداد-16 المركبjjjjات فى موجبjjjjة النيjjjjتروجين تأكسjjjjد أعjjjjداد-17

األكسجينية.البزموت. فى التآصل ظاهرة توجد ال-18 حمض تحضير عند م5 100 عن الحرارة درجة تزيد أال يجب-19

معمليا). النيتريك

35



يلى أنjjه من بjjالرغم النيتريjjك حمض مjjع النحjjاس يتفاعل-20المتسلسلة. فى الهيدروجين

المjjjراكم فى والرصjjjاص األنjjjتيمون سjjjبيكة اسjjjتخدام-21الكهربية.

الحارة. للمناطق النيتروجينية األسمدة أنسب اليوريا-22 األمونيjjوم كبريتjjات بسjjماد تعالج التى التربة معادلة يجب-23

مستمرة. بصفة من الزراعية التربة إلى النيتروجينية األسمدة إضافة يجب-24

آخر. إلى وقت وأيهمjjا مخjjتزال) عjjامال) يعتjjبر اآلتية العناصر : أى الثالث السؤال

):- عامل مؤكسدا – الليjثيوم – النيjتروجين – الصjوديوم – السيزيوم – البوتاسيوم

البزموت التالية:- والمركبات العناصر : لديك الرابع السؤال

مjjاء – مركjjز كبريتيjjك حمض – بوتاسjjيوم نترات – حديد – نحاسمطفأ. جير – لهب – أمونيوم كلوريد – مقطر

على:- الحصول فى بعضها أو المواد هذه تستخدم كيفثانى2النشادر. - غاز1 أكسيد -

النيتروجين.نيتريك. حمض- 4نيتريك. - أكسيد3

حالة. كل فى التفاعل معادالت كتابة مع الخامس:- السؤال

األكسجين؟ من جو فى البوتاسيوم من قطعة تسخين أثر مامع:- الناتج تفاعل ناتج وما معjjادالت كتابjjة مjjعCuCl2 وجود فى الكربون أكسيد ثانى-1

التفاعل. السادس:- السؤال

الحامضية:- الصفة ازدياد حسب اآلتية األكاسيد ( رتب1)Sb2O3 – P2O3 – As2O3 – Bi2O3

الذى:- العالم اسم أذكر السابع:- السؤال بالتحليjjjل والبوتاسjjjيوم الصjjjوديوم فلjjjز على حصjjjل-1

الكهربى. الهيjjjدروجين غjjjازى من الصjjjناعة فى النشjjjادر حضjjjر-2

والنيتروجين.الصناعة. فى الغسيل صودا على حصل-3

يلى:- ما بالمعادالت بين الثامن:- السؤالالهيدروجين. من تيار فى الليثيوم عنصر تسخين-1كهربيا). الناتج تحليل ثم الهيدروجين مع الصوديوم تسخين-2

36



2He4 ألفا لدقيقة89Ac227 األكتنيوم فقد-3

البوتاسيوم مع الفوسفور تسخين-4األمونيوم. نيترات سماد على الحصول-5النشادر( )سلفات األمونيوم كبريتات على الحصول-6األمونيوم. فوسفات على الحصول-7

) الصوديوم هيدروكسيد محلول أضيف التاسع:- السؤال تدريجيا حدة على كل مختلفين فلزين ألمالح المحاليل من نوعين إلى

مع:- اآلتية المشاهدات فكانت من الزيjjادة فى يjjذوب أبيض راسjjب يتكjjون األول: المحلjjول

الصوديوم. هيدروكسيد محلولبالتسخين. يزرق أسود راسب يتكون الثانى: المحلول

كتابjjة مjjع المحاليjjل هjjذه من كjjل فى الكjjاتيون نjjوع وضjjحالتفاعل. على الدالة المعادالت

الستخالص المستخدمة الطريقة هى ما العاشر:- السؤالاألخرى؟ الطرق تصلح ال ولماذا خاماتها؟ من األقالء فلزات

عشر:- الحادى السؤال اآلتية:- التجربة فى المستخدم الملح اسم أذكريف ملحjjه إلى أضjjjول محلولjjات محلjjد كبريتjjحدي (II)عjjم

الحلقjjة مركب يتكون المركز الكبريتيك حمض من قطرات بjjنزن لهب فى الصjjلب الملح هjjذا تسjjخين وعند السمراء،

الذهبى. األصفر باللون اللهب تلون المضىء غيريفjjjه أضjjjjول إلى محلولjjjات محلjjjيوم برمنجانjjjالبوتاس

البنفسjجى اللjjون فjزال مركjjز كبريتيjjك بحمض المحمض لهب فى الصjjلب الملح هjjذا تسjjخين للبرمنجانjjات. وعنjjد

الفاتح. البنفسجى باللون اللهب تلون المضىء غير بنزن المركز النيتريك حمض بين:- تميز كيف عشر:- الثانى السؤال

والمخفف. للملح المحتمل القاعدى الشق أذكر عشر:- الثالث السؤالالتالى:-

دjjjjلك غمس عنjjjjف بالتين سjjjjحوق فى نظيjjjjالملح مس بلjjون اللهب يتلون المضىء غير بنزن لهب فى والتسخين

بنفسجى. أزرقول إلى أضيفjjول الملح محلjjودا محلjjة الصjjون الكاويjjفتك

الكاوية. الصودا من وفرة فى يذوب جيالتينى أبيض راسب عشر: - الرابع السؤال

توضح التى الكيميائية المعادالت أكتب التالى المخطط فى[8] [ إلى1] من التفاعالت

37

NaCl

NaOH

بالتحليل الكهربى

(8)OuC

(HO)uC 2OlAaN 2(HO)lA 3

aN 2OC 3OCHaN 3

(7)

(6) (5)

(4) (3)

(2)

(1)



التالى المخطط فى عشر:- الخامس السؤال

[6] [ إلى1] من للمركبات الكيميائية الصيغ اكتب(1) مjjع المعمjjل [ فى3] المركب عن الكشف يمكن كيف(2)

التفاعل. معادلة كتابةبالنجاح تمنياتى مع

Mr. H.S.

38

N2+ (1) Mg3N2

CaC2 + C+

+ H2

(3)CaCO3

+ H2O

(4)

+ Mg3(OH)2

+ (2)

+

(5) (6)

+ O2

+ O2

Chemistry-الباب الرابع جديد

Documents

Transcript of Chemistry-الباب الرابع جديد