Chemistry-الباب الثالث جديد

الباب الثالثالثانوية العامة

فى الكيمياء.Mr. H.Sسلسلة السيف

الخاملة:- الغازات مع أو العناصر من غيرها مع العادية الظروف فى تتفاعل ال

لها الخارجى الطاقة مستوى الكتمال وذلك بعضهاالذرة. أحادية جزيئاتها نجد ( لذاns2, np6) باإللكترونات

الغاز الرمز اإللكترونى التركيبهيليوم 2He 1s2 2

نيون 10Ne [2He] 2s2, 2p6 2, 8

أرجون 18Ar [10Ne] 3s2, 3p6 2, 8, 8

كربتون 36Kr [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6 2, 8, 18, 8

زينون 54Xe [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6 2, 8, 18, 18, 8

رادون 86Rn [54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p6 2, 8, 18, 32, 18, 8نشطة تكون األخرى العناصر N اكتمال لعدم كيميائيا

بها. الخارجى الطاقة مستوىاإللكترونى تركيبها وليصبح N فى نبيل غاز ألقرب مشابها

الدورى. الجدولالطاقة مستوى ليكتمل كيميائية تفاعالت فى تدخل فإنها

من بعدد تشارك أو تفقد أو تكتسب بأن لها الخارجىاإللكترونات

الكيميائى:- التفاعل المتفاعالت فى الذرات بين للروابط كسر عن عبارة

النواتج فى جديدة روابط وتكوين فإن^^ه روابط وتكوين كسر يحدث لم إذامالحظة:-

كيميائى. تفاعل يحدث ال تفاعل يحدث ال فإنه الكبريت مع الحديد خلط عندمثال:-

كيميائى.روابط لتكوين تكفى لدرجة الخليط هذا تسخين عند

عنه نتج كيميائى تفاعل حدث نقول: أنه بينهما كيميائية (II) حديد كبريتيد مركب

1

االتحاد الباب الثالثالكيميائى



Fe + S FeS الكيميائى:- التفاعل من الهدف مثل االستقرار حالة إلى العناصر ذرات تصل أن هو

الخاملة الغازات

فلزيةهيدروجينية تناسقيةتساهميةأيونية

': الرابطة األيونية أوالتعريفها:-

أيونات بين الكهربى التجاذب بسبب تنشأ رابطة هى السالبية فى الفرق يكون بحيث سالبة وأيونات موجبة

1.7 عن يقل ال الالفلز وذرة الفلز ذرة بين الكهربية األيونية:- الرابطة

تتم N الجدول طرفى )عناصر والالفلزات الفلزات بين غالباالدورى(.

الميل وصغر التأين جهد بصغر تتميز الحجم كبيرة الفلزات التكافؤ غالف إلكترونات فقد إلى تميل ولذلك اإللكترونى

)كاتيون(. موجب أيون إلى وتتحولالميل وكبر التأين جهد بكبر تتميز الحجم صغيرة الالفلزات

لتكمل إلكترونات اكتساب إلى تميل لذلك اإللكترونى)أنيون(. سالب أيون إلى وتتحول التكافؤ غالف

واأليون الموجب األيون بين كهربى تجاذب يحدث ثم أيونى مركب ويتكون السالب

بسبب تنشأ ألنها مادى وجود لها ليس األيونية الرابطة األيونين بين كهربى تجاذب

الكلور مع الصوديوم تفاعلمثال:- Na Na+ + e- Cl + e- Cl-

2, 8, 1 2, 8 2, 8, 7 2, 8, 8Na+ + Cl - NaCl صوديوم كلوريد

AlMgNaالعنصر

1.51.20.9 السالبية

2

أنواع الروابط الكيميائية



الكهربية كلوريدAlCl3MgCl2NaClالعنصر

فرقالسالبية

3 – 1.5= 1.5

3 – 1.2= 1.8

3 – 0.9= 2.1

قوى أيونىأيونىتساهمىالمركب نوع التوصيلللكهرباء

جيد موصليوصليوصل الNجدا

مالحظات:-المركب يكون N السالبية فى الفرق يكون عندما أيونيا

1.7 من أكبر بين الكهربيةالخاصية زادت كلما الكهربية السالبية فى الفرق زاد كلما

األيونية. مركب األلومنيوم - كلوريد أيونى مركب الصوديوم )كلوريد

تساهمى(والغليان االنصهار درجتى بارتفاع األيونية المركبات تتميز

الكهربى. التوصيل وجودة': الرابطة التساهمية ثانيا

تعريفها:- عناصر ذرات بين اإللكترونية بالمشاركة تتم رابطة

N الكهربية السالبية فى متقاربة أو متشابهة )غالبا الكهربية السالبية فى الفرق يكون الالفلزات( بحيث

(1.7) من أقل

إلى:-تنقسم الروابط التساهمية قطبية تساهمية رابطةنقية تساهمية رابطة

لعنصر ذرتين بين تتكونواحد. الفلزى

ال لعنصرين ذرتين بين تتكونفلزيين.

فى متساويتين الذرتينالكهربية. السالبية

فى مختلفتين الذرتينالكهربية. السالبية

= الذرتين بين السالبية فرقصفر

الذرتين بين السالبية فرق1.7 من أقل

نفس لها الذرتين من كل اإللكترونات جذب على القدرة

زوج تجذب سالبية األكثر الذرة فى المشتركة اإللكترونات

3



قطبية تساهمية رابطةنقية تساهمية رابطةاألخرى. من أكثر اتجاههاالمشتركة.

N اإللكترونات زوج يقضى وقتاNالذرتين. من كل بين متساويا

N اإللكترونات زوج يقضى وقتا األكثر الذرة حول أطول

سالبية.

= الذرتين من كل شحنة تكونصفر

سالبية األكثر الذرة تكتسب والذرة جزئية سالبة شحنةجزئية. موجبة شحنة األخرى

أمثلة:- جزئ – الفلور جزئ

جزئ – الهيدروجين – األكسجين جزئ – النيتروجين

الكلور جزئ

أمثلة:- – الهيدروجين فلوريد جزئ – النشادر جزئ – الماء جزئالهيدروجين كلوريد جزئ

الكلور جزئ

الهيدروجين جزئ

األكسجين جزئ

النشادر جزئ

الماء جزئ

الهيدروجين فلوريد جزئ

التساهمية الرابطة لتفسر وضعت التى النظريات العالمان وضعها )الثمانيات(:- للتكافؤ اإللكترونية [ النظرية 1 ]

)لويس( )كوسل( و

4

Cl Cl

H H

O O



النظرية:- جميع تميل والبريليوم والليثيوم الهيدروجين بخالف أنه

الثمانى التركيب إلى للوصول العناصر ذرات

للتكافؤ:- اإللكترونية النظرية عيوب بين والزوايا للجزىء الفراغى الشكل تفسر لم(1)

فيه. الروابط بأقل الذرات بعض استقرار شذوذ تفسير تستطع لم(2)

إلكترونات. ثمانية من أكثر أومثل:

محاطة البورون ذرة تكون البورون:- فلوريد ثالث جزئ ]أ[ فىفقط. إلكترونات بستة

ذرة تك^^^ون الفوس^^^فور:- كلوري^^^د خ^^^امس ج^^^زئ ]ب[ فىإلكترونات. بعشرة محاطة الفوسفور

BF3البورون فلوريدPCl5كلوريد خامس الفوسفور

التكافؤ:- رابطة [ نظرية 2 ] أن وهى الكم ميكانيكا نتائج على التكافؤ رابطة نظرية بنيت

أية فى تواجده يحتمل موجية خواص له مادى جسيم اإللكترونبالنواة. المحيط الفراغ من منطقة

النظرية:- أحد من ذرى أوربيتال بتداخل التساهمية الرابطة تتكون

الذرة من ذرى أوربيتال مع مفرد إلكترون به الذرتينمفرد إلكترون به األخرى

الهيدروجين:- جزئ تكوين [ 1 ] مثال يحتوى حيث الذرتين من لكل1s أوربيتال تداخل طريق عن يتممفرد. إلكترون على منهما كل

5

+ ++ + + ++



أحد بتداخل يتكون الهيدروجين:- فلوريد جزئ تكوين [ 2 ] مثال إلكترون على يحتوى الذى(2p) الفرعى المستوى أوربيتاالت

إلكترون على يحتوى الذى(1s) األوربيتال مع الفلور من مفردالهيدروجين. من مفرد

9F 1s2 – 2s2 – 2p5

1H 1s1

التهجين فى أكثر أو مختلفين أوربيتالين بين تداخل أو اتحاد هو

تعرف جديدة ذرية أوربيتاالت عنه ينتج الذرة نفسالمهجنة باألوربيتاالت

التهجين:- عملية حدوثالواحدة. الذرة أوربيتاالت بين التهجين عملية تتم(1) الطاقة فى المتقاربة األوربيتاالت بين يتم التهجين(2)

… الخ (3d) مع(4s) أو(2p) مع(2s)مثل: النقية األوربيتاالت = عدد المهجنة األوربيتاالت عدد(3)

التهجين. فى الداخلةN أكثر المهجنة األوربيتاالت(4) تكون حتى للخارج بروزا

النقية. األوربيتاالت قدرة من أكبر التداخل على قدرتها

الكربون ذرة مثال التهجين:- أنواعsp3Sp2spالمقارنة

األوربيتاالت فى الداخلة

التهجين

(2s) أوربيتال ثالثة مع

(2p) أوربيتاالت

(s) أوربيتال أوربيتال2 مع

(2p)

(2s) أوربيتال) أوربيتال مع

2p)

األوربيتاالتالمهجنة

) أوربيتاالت4sp3)متكافئة

الطاقة فى والشكلالفراغى

) أوربيتاالت3sp2)باإلضافة ) أوربيتال إلى

2pz)مهجن غير عمودى. يكون

) أوربيتال2sp)باإلضافة أوربيتال2 إلى

(2py, 2pz)غير عمودى. مهجن

بين الزوايا األوربيتاالت

28/ 109 5 120 5 180 5

6

px py pz

2p 2s

1s

1s

px

py

pz

1s

s +



المهجنة

قوى لتقليلالتنافر

أكثر وتصبحN استقرارا

قوى لتقليل وتصبح التنافر

N أكثر استقرارا

قوى لتقليل وتصبح التنافر

N أكثر استقرارا

الشكلالفراغى

رباعى هرماألوجه

خطىمستوى مثلث

مثالاألسيتيليناإليثيلينالميثانفى الكربون

': تهجين أول ميثان:- ال جزئ فى الكربون ذرة ا

مستقرة ذرة مثارة ذرة

sp3 التهجين

': تهجين االثيلين جزئ فى الكربون ذرة ثانيا

C2H4

^ون ذرتى بين ^ة الكرب ^ة رابط ^ة) :ثنائي ^دة رابط ^ة واح + قوي ( باىπ واحدة رابطة

روابط أربع والهيدروجين كربون ذرة كل بين': تهجين األسيتيلين جزئ فى الكربون ذرة ثالثا

7

H

28/ 901

5

ps 3

ps 3

ps 3

ps 3

C

H

HH

الميثان

081 5

Cps ps HC pspsH

p zp zp yp y

ps 2ps 2ps 2p2 z s1 2p2 zs1 2 ps 2ps 2ps 2

021 5

CpS 2

pS 2

pS 2

H

H

p z

C pS 2

pS 2

pS 2

H

H

p z

sp3 sp3 sp3 sp3

1s2

p2 3s2 1s1 2p2 2s2 2s1 2



C2H2

( + π 2) ثالثية رابطة الكربون ذرتى بين توجد. تينأحادي تينرابط والهيدروجين كربون ذرة كل بين و الجزيئية:- األوربيتاالت [ نظرية 3 ]

النظرية:- يحدث األنوية متعددة كبيرة ذرة أو واحدة وحدة الجزىء لتكوين الذرية األوربيتاالت جميع بين تداخل فيها

جزيئيه أوربيتاالت.خلا…… وباى سيجما بالرمز الجزيئية لألوربيتاالت يرمز

:- سيجما [ الرابطة 1 ] بالرأس البعض بعضها مع الذرية األوربيتاالت تداخل من تنشأ

فيحدث واحد خط على المتداخالن األروبيتاالن يكون عندماالكسر. صعبة قوية رابطة فهى لذلك تداخل أقصى

:- باى [ الرابطة 2 ] بالجنب البعض بعضها مع الذرية األوربيتاالت تداخل من تنشأ

تداخل فيحدث متوازيان المتداخالن األوربيتاالن يكون عندماالكسر سهلة فهى لذلك ضعيف

)ضعيفة( باى رابطة)قوية( سيجما رابطة

s/s

p/p

s/p

': الرابطة التناسقية ثالثا من حر زوج به أوربيتال بها إحداهما ذرتين بين تتكون

أوربيتال بها والثانية المانحة الذرة وتسمى اإللكتروناتالمستقبلة الذرة وتسمى فارغ

ال حيث التساهمية الرابطة أنواع إحدى التناسقية الرابطة تعتبر حيث من إال للرابط^^^تين المك^^^ون اإللكترون^^^ات زوج يختل^^^ف

8

s s

s

sp pysp pz



يكون التساهمية الرابطة فى اإللكترونات زوج فمصدر المنشأ؛ مص^در يك^ون التناسقية الرابطة فى بينما المشاركتين الذرتين

المانحة. الذرة هو اإللكترونات عن^د وتح^دث +H 3O الهي^درونيوم أي^ون تك^وين: 1مث^ال

الماء: فى األحماض ذوبان

الذرة H المستقبلة الذرة هيدرونيوم أيون O المانحة

فى األحم^اض ت^أين من الن^اتج الهيدروجين أيون يوجد ال وبذلكN المائية محاليلها الح^ر اإللكترون^ات زوج إلى ينجذب ألنه منفردا م^ع ويرتب^ط الم^اء جزيئ^ات ألح^د األكس^جين ذرة على الموجود

تناسقية. برابطة الماء جزئ NH 4 األمونيوم أيون تكوين: 2مثال

النشادر ذوبان عند +الماء. فى

من زوج على األق^ل على يحت^وى أوربيت^ال به^ا المانحة: الذرةفارغ. أوربيتال بها أخرى ذرة إلى تمنحها الحرة اإللكترونات

إلك^ترونى زوج ويلزمه^ا ف^ارغ أوربيت^ال به^ا المستقبلة: الذرةالثابت. التركيب إلى لتصل

': الرابطة الهيدروجينية رابعا لهما ذرتين بين الهيدروجين ذرة تقع عندما تتكون مع الهيدروجين ذرة تكون حيث عالية كهربية سالبية

رابطة األخرى ومع قطبية تساهمية رابطة أحدهما )جسر( كقنطرة الهيدروجين ذرة فتعمل هيدروجينية

N الجزيئات تربط معا فى القطبية وجود بسبب الهيدروجينية الروابط تتكون

المركبات.الماء:- فى الهيدروجينية مثال: الروابط

هيدروجينية .... رابطةتساهمية رابطة ^^

الهيدروجين:- فلوريد فى الهيدروجينية مثال: الروابط

9

HH

H

O H +HH ++

O H O H H H

H HF F F H



مالحظات:-الرابطة من وأطول أضعف الهيدروجينية الرابطة

التساهمية.العنصر بين الكهربية السالبية فى الفرق زاد كلما

الهيدروجينية. الرابطة قوة زادت كلما والهيدروجينتكون قد جزيئاتها الهيدروجينية الروابط ذات المركبات

مفتوحة. شبكة أو مغلقة حلقة أو مستقيم خط شكل علىالماء. مثل القطبية المذيبات فى تذوب قطبية مركبات

م(:-5 100) المادة غليان درجة شذوذ والتى الماء جزيئات بين الهيدروجينية الروابط وجود بسببعليها. للتغلب أكثر حرارية طاقة إلى تحتاج

' الفلزية الرابطة خامسا الش^بكة ه^ذه فى ت^ترتب معين ش^كل لها بلورية شبكة فلز لكل

الخ^ارجى الطاق^ة مستوى إلكترونات أما الموجبة الفلز أيوناتN فتتجمع ذرة لكل تربط الحركة حرة إلكترونية سحابة مكونة معاالموجبة. الفلزية األيونات بين الكبير التجمع هذا

الفلزية الرابطة تعريف من تقلل التى الحرة التكافؤ إلكترونات سحابة من تنتج

الشبكة فى الموجبة الفلز أيونات بين التنافر قوى.البلورية

مالحظات:-الفلزية الرابطة قوة زادت التكافؤ إلكترونات زادت كلماودرجة وارتفعت الصالبة زادت الفلزية الرابطة زادت وكلما

.االنصهارالح^رارى التوص^يل عن المس^ئولة هى التك^افؤ إلكترونات

للفلزات. والكهربى

توزيعهالفلزاإللكترونى

إلكتروناتالتكافؤ

الصالبة

11Na2, 8, 11لين

12Mg2, 8, 22طرى

13Al2, 8, 33صلب13 األلومنيومAl11 الصوديوم من صالبة أكثرNaألن

يحتوى الصوديوم بينما للتكافؤ إلكترونات3 به األلومنيومللتكافؤ. واحد إلكترون على

10



االنصهار درجة فى وأعلى صالبة أكثر اإلنتقالية الفلزات التكافؤ إلكترونات عدد ألن األخرى الفلزات من والغليان

أكبر. بها

السابقة األعوام امتحانات من يأتى:- ما أكمل األول: السؤال

مع ذريين أوربيتالين تداخل من تنشأ ……… الرابطة-1/ثان(04بالجنب.) بعضهما

……… أحدهما ذرتين بين التناسقية الرابطة تتكون-2/ثان(02)……… واألخرى

إلكترونات عدد …… كلما الفلزية الرابطة قوة تزداد-3الفلز ذرة فى التكافؤ

/أول(01) كلما الفلز ذرة فى التكافؤ إلكترونات عدد ……… كلما-4

N أكثر الذرات أصبحت الفلز انصهار درجة وتكون تماسكا/ثان(99)…………

فى بينما ……… نوع من األسيتيلين جزئ فى التهجين-5 ……… نوع من اإليثيلين جزئ

/ثان(95)/ثان(،98 ) نوع من الكلور جزئ فى الكلور ذرتى بين الرابطة-6

……… الهيدروجين كلوريد جزئ فى بينما ……… الروابط/أول(98)

مع الذرية األوربيتاالت تداخل من تنشأ ……… الرابطة-7/أول( 96بالرأس) بعضها

خط:- تحته ما تصويب بعد يأتى ما أكمل الثانى: السؤال األوربيتاالت تداخل طريق عن سيجما الرابطة تتكون-1

……… على وتكون بالجنب بعضها مع الذرية/ثان(03)

اآلتية:- للعبارات العلمى المفهوم أكتب الثالث: السؤال تجمع من المكونة اإللكترونية السحابة من تنتج رابطة-1

الموجبة الفلز أيونات حول الحرة التكافؤ إلكترونات/أول(01)

المتفاعلة المواد جزيئات فى الكيميائية الروابط كسر-2 من الناتجة المواد جزيئات فى جديدة روابط وتكوين/ثان(02) التفاعل

11

أسئلة على الباب الثالث



من زوج بها إحداهما ذرتين من تتكون كيميائية رابطة-3 يستقبل فارغ أوربيتال بها واألخرى الحرة اإللكترونات

/أول(03) اإللكترونات من الزوج هذاN تتكون رابطة-4 والالفلزات الفلزات بين غالبا

/ثان(04) بالجنب أوربيتالين تداخل من تنشأ رابطة-5

/أول(05) أوربيتال تداخل طريق عن التساهمية الرابطة تكوين-6

لذرة ذرى أوربيتال مع مفرد إلكترون به الذرات ألحد ذرى/ثان(03) مفرد إلكترون به أخرى

التى الحرة التكافؤ إلكترونات سحابة من تنتج رابطة-7 فى الموجبة الفلز أيونات بين التنافر قوى من تقلل

/أول(07)البلورية. الشبكة العلمى(:- السبب )أذكر يأتى لما علل الرابع: السؤال

(11Na) الصوديوم فلز من صالبة أكثر(13Al) األلومنيوم فلز-1(

/أول(05) /ثان(،01 للكهرباء جيد موصل الماء فى الهيدروجين كلوريد محلول-2

للكهرباء موصل غير البنزين فى محلوله بينما/أول(02)

من أعلى انصهاره ودرجة صالبة أكثر(13Al) األلومنيوم-3 فلزان العنصران أن من بالرغم(11Na) الصوديوم

/ثان(98) C2H2 جزئ فىsp, sp المهجنين األوربيتالين بين الزاوية-4

5 180 تساوى

/أول(06) تأين من )البروتون( الناتج الهيدروجين أيون يوجد ال-5

المائية. محاليلها فى األحماض/أول(07)

نسبياN. مرتفعة الماء غليان درجة-6/ثان(07)

) وعالمة الصحيحة العبارة أمام( ) عالمة ضع الخامس: السؤال )التصويب(:- )مع الخطأ العبارة أمام

المكونة اإللكترونية السحابة من تنتج التساهمية الرابطة-1 األيونات وتربط الحرة التكافؤ إلكترونات تجمع من

/أول(03) البلورية الشبكة فى الموجبة

12



أيونية روابط الهيدرونيوم أيون فى الروابط كل-2/أول(01)

فإن منه ذرتان ترتبط ( وعندما8) الذرى عدده عنصر-3 الجزىء فى أيونية تكون الرابطة

/ثان(99) تحته ما تصويب بعد التالية العبارات كتابة أعد السادس: السؤالخط:-

التكافؤ رابطة نظرية ولويس كوسل وضع-1/أول(04)

N الفلز ذرة فى التكافؤ إلكترونات عدد يلعب-2 N دورا فى هاما األيونية الرابطة قوة

/أول(04) الجزيئية كتلته صغر رغم الماء غليان درجة ارتفاع يرجع-3

والهيدروجين األكسجين بين تساهمية روابط وجود إلى/ثان(01)

من يكون اإليثيلين جزئ فى الكربون ذرة فى التهجين-4/ثانsp 3 (00) النوع

فسر ثم يأتى، مما لكل الصحيحة اإلجابة اختر السابع: السؤال اختيارك:- سبب

مع النشادر جزئ يرتبط األمونيوم أيون تكوين [ عند1]…… رابطة لتكوين البروتون]ب[ تناسقية]أ[ أيونية

)]د[ فلزية]ج[ تساهمية/أول(05

المناسب:- لالختيار األبجدى الحرف أكتب الثامن: السؤال…… الماء جزئ فى واألكسجين الهيدروجين بين [ الروابط1]

قطبية ]ب[ تساهميةنقية ]أ[ تساهمية]د[ أيونية]ج[ تناسقية

/ثان(04)…… تكون الماء جزيئات بين [ الروابط2]

قطبية ]ب[ تساهمية نقية ]أ[ تساهمية]د[ هيدروجينية]ج[ تناسقية

/أول(04) فى الفرق يكون عندما تنشأ النقية التساهمية [ الروابط3]

N للذرتين الكهربية السالبية …… مساويا1.7 من ]ب[ أكثر1.7]أ[

13



N ]ج[ أقل ]د[ الصفر1.7 من قليال/أول(03)

…… تكون المهجنة(sp) أوربيتاالت بين [ الزوايا4]5 180]ب[ 5 120]أ[

)5 109 /28]ج[ /أول(02

…… ماعدا اآلتية الخصائص لها(sp2) المهجنة [ األوربيتاالت5] رباعى هرم ]ب[ تشكل3 ]أ[ عددها

بالفراغ) األوربيتاالت ]ج[ الزوايا

/أول(01 أوربيتاالت تداخل من تنتج الميثان غاز جزئ فى [ الروابط6]

……(sp2) مع(s)]ب[ (sp3) مع(s)]أ[

)(sp) مع(s)]ج[ /ثان(01

تنشأ بالجنب بعضها مع الذرية األوربيتاالت تتداخل [ عندما7]…… رابطة

]ب[ باى]أ[ سيجما]د[ تناسقية]ج[ فلزية

/ثان(00) فإن منه ذرتان ترتبط وعندما17 الذرى عدده [ عنصر8]

…… تكون الناتج الجزىء فى الرابطة]ب[ تناسقية]أ[ أيونية

)]د[ فلزيةقطبية ]ج[ تساهمية/أول(00) /أول(،99

النوع من يكون الميثان جزئ فى الكربون ذرة فى [ التهجين9]……(sp2)]ب[ (sp)]أ[

/ثان(97)(sp3d)]د[ (sp3)]ج[ فإن منه ذرتان ترتبط وعندما9 الذرى عدده [ عنصر10]

…… تكون الناتج الجزىء فى الرابطة]ب[ تناسقية]أ[ فلزية

نقية ]د[ تساهمية]ج[ أيونية/ثان(97)

…… الهيدروجين كلوريد جزئ فى [ الرابطة11]نقية ]ب[ تساهمية]أ[ أيونية

14



)قطبية ]د[ تساهمية]ج[ تناسقية/ثان(07/أول()96

من يكون الكربون ذرة فى اإليثيلين جزئ فى [ التهجين12]…… النوع

(sp2)]ب[ (sp)]أ[ )(sp3)]ج[ /أول(95

عن( تعرفه ما من:- )أكتب بكل يقصد ماذا التاسع: السؤال [ الرابطة2]/أول(07/أول(،)98) [ التهجين1]

/ثان(97/أول()01) التناسقة/أول(06) النقية التساهمية [ الرابطة3]

بين(:- )قارن الفرق ما العاشر: السؤال جزئ وفى اإليثيلين جزئ فى الكربون ذرات تهجين بين-1

/أول(99) األسيتيلينباى وروابط سيجما روابط-2

/أول(00) التناسقية والرابطة التساهمية الرابطة-3

/ثان(95) الثمانيات نظرية عيوب ما عشر: الحادى السؤال

منهما( لكل مثال مع فقط )نقطتين/أول(07)

اختر من العمودين )ب(، )ج( ما يناسب السؤال الثانى عشر:)أ(:العمود )ج()ب()أ(

نظرية-1 رابطة

التكافؤ. الرابطة-2

سيجما. الرابطة-3

األيونية.

تداخل من تنشأا()N ذريين أوربيتالين جنبا

جنب. إلى نتائج على بنيتب()

الكم. ميكانيكا جميع ذرات تميلج()

إلى للوصول العناصر الثمانى التركيب

الهيدروجين ماعداوالبريليوم. والليثيوم

تداخل من تنشأد() مع الذرية األوربيتاالت

بالرأس. بعضها

I-الجزئ اعتبرت واحدة. كوحدة

II-األوربيتاالت تكون على المتداخلة

واحد. خطIII-تكوين تفسر

الرابطةالتساهمية.

IV-الكلور بين تنشأ فى والصوديوم

الصوديوم. كلوريدV-سحابة من تنتج

التكافؤ إلكترونات

15



N تتكونه() بين غالباوالالفلزات. الفلزات

.الحرة

الثالث الباب على متنوعة عامة أسئلة يأتى:- ما أكمل األول: السؤال

وجود إلى للفلزات والحرارى الكهربى التوصيل يعزى-1………….

زادت كلما الفلز ذرة فى التكافؤ إلكترونات عدد زاد كلما-2 ،………… أكثر الفلز ذرات وأصبحت ………… قوة

…………، …………. من القريبة ………… أوربيتاالت بين التهجين يحدث-3

.………… فى بعضها العناصر بين الكهربية السالبية فى …… زاد كلما-4

…… الخاصية زادت كلما المرتبطة الهيدروجين ذرة تقع عندما تتكون الهيدروجينية الرابطة-5

الذرتين أحد مع مرتبطة وتكون ………… لهما ذرتين بينهيدروجينية. برابطة األخرى الذرة ومع ………… برابطة

فى الفرق يكون أن يجب أيونى مركب على للحصول-6 بينما ……… من أكبر عنصريه بين الكهربية السالبية السالبة فى الفرق يكون القطبى التساهمى المركب.…… عنصريه بين الكهربية

…… الرابطتين بين الزاوية ألن …… األسيتيلين جزئ-7…… نوع من والتهجين

الروابط بين الزوايا وقيمة …… شكل له الميثان جزئ-8…… النوع من والتهجين ……

.………… بسبب مرتفعة الماء غليان درجة-9 الرتباط وذلك …… أيون يتكون الماء فى حمض إذابة عند-10

…… ذرة فيه تكون …… رابطة لتكوين …… جزئ مع ……المستقبلة. الذرة هى …… وذرة المانحة، الذرة هى

…… الفلزات فإن والالفلزات الفلزات تتفاعل عندما-11 عناصر تسمى لذلك ………… أيونات تعطى وبذلك

أيونات تعطى وبذلك …… الالفلزات بينما …………………… عناصر تسمى لذلك …………

…… هى المستقبلة الذرة تناسقى؛ مركب تكوين عند-12…… هى المانحة والذرة

16



………… جزئ يتكون الماء فىNH3 النشادر غاز إذابة عند-13 رابطة لتكوين ………… مع ………… الرتباط وذلك

تناسقية. النوع من روابطه ألن الكيميائى النشاط قليل الميثان غاز-14

……… وهى ……… غالف فى ………… وجود نتيجة لين الصوديوم فلز-15

تكافؤه. العادية الظروف فى النبيلة للعناصر مركبات توجد ال-16

.………… بسبب من القريبة ………… أوربيتاالت بين التهجين يحدث-17

.………… فى بعضها التساهمية الرابطة تكوين تفترض التكافؤ رابطة نظرية-18

…… مع مفرد …… به …… ألحد أوربيتال …… طريق عن……… به أخرى لذرة ذرى

يأتى:- لما علل الثانى: السؤالالميثان. من كيميائيا أنشط اإليثيلين(1)باى. الرابطة من أقوى سيجما الرابطة(2)والبنزين. الماء من كل فى الهيدروجين كلوريد يذوب(3)أيونى. مركب(NaCl) بينما تساهمى(AlCl3) المركب(4) الظروف تحت نشطة النبيلة الغازات عدا العناصر جميع(5)

العادية. أكبر بدرجة الكهربى التيار يمرر الصوديوم كلوريد مصهور(6)

األلومنيوم. كلوريد مصهور من انصهارها درجة بارتفاع تتميز الرئيسية االنتقالية الفلزات(7)

.(A) األولى المجموعة بعناصر بمقارنتها صالبتها وشدة تساهمية تكون(Cl2) جزئ فى الكلور ذرتى بين الرابطة(8)

تكون(HCl) الهيدروجين كلوريد جزئ فى تكون بينماقطبية. تساهمية

الهيدروجين كبريتيد يغلى م( بينما5 100) فى يغلى الماء(9)م(.5 61)- فى

بين:- قارن الثالث السؤالالجزيئية. األوربيتاالت ونظرية التكافؤ رابطة نظرية(1) من األسيتيلين وجزئ اإليثيلين وجزئ الميثان جزئ(2)

حيث:الفراغى الشكل – الزوايا – التهجين نوع

حيث: من(sp, sp2, sp3) المهجنة األوربيتاالت(3)

17



فى الداخلة األوربيتاالت عدد – الزوايا – الفراغى الشكلالتهجين.

اآلتية:- المواد فى الموجودة الروابط نوع ما الرابع: السؤال [ غاز3]الميثان. [ غاز2]األسيتيلين. [ غاز1]

اإليثيليناألمونيوم [ هيدروكسيد5][ الماء4]الهيدروكلوريك. لحمض مائى [ محلول6]

كل حدوث كيفية تفسر التى النظرية وضح الخامس: السؤال فى الموجودة الروابط نوع اآلتية:- وما التفاعالت من تفاعل

الناتجة. الجزيئات مع [ الكربون2]األكسجين. مع [ الكالسيوم1]

الميثان. لتكوين األكسجين فى النشادر [ ذوبان4]الكلور. مع [ الهيدروجين3]

الماء.منه. جزئ لتكوين أكسجين ذرتين [ اتحاد5]

جزئ تركيب التكافؤ نظرية فسرت كيف : السادس السؤالالميثان.

18

Chemistry-الباب الثالث جديد

Documents

Transcript of Chemistry-الباب الثالث جديد