الباب الثانى جديد

الباب الثانىالثانوية العامة

فى الكيمياء.Mr. H.Sسلسلة السيف

هى للطاقة مستويات سبعة هناك (K, L, M, N, O, P, Q)

18

تصنيف العناصر فى الجدول الباب الثانىالدورى



وهى للطاقة الحقيقية المستويات اكتشاف تم الفرعية. المستويات

عن عنصر كل يزيد حيث التصاعدى؛ البناء مبدأ ومن واحد. بإلكترون يسبقه الذى العنصر

ترتيب مع يتفق الفرعية المستويات ترتيب أن وجد قد الحديث. الدورى الجدول فى العناصر

الحديث الدورى للجدول العام الشكلبخواص )مناطق( تتميز فئات أربع إلى الجدول تقسيم

معينة.

من أنواع أربعة إلى الجدول فى العناصر تقسم كما هى:- العناصر

[ العناصر2]النبيلة. [ العناصر1]المثالية.

[ العناصر4]الرئيسية. االنتقالية [ العناصر3]الداخلية. االنتقالية

العناصرجدول يوضح فئات الجدول وأنواع

نوعالفئة

نوعالعنص

رالفئة عناصر خواص

فى عددها دورة كل

وتركيبهاالجدول فى موضعها

الفs ئة

عنا صرممثل

ة

إلكتروناتها الخارجية تشغل

المستوى(s) الفرعى

عنصرانns1, ns2

دورة كل بداية فى الجدول( وتشمل )يسار 1A المجموعة عناصر

2A المجموعة وعناصر

19

1s 2s < 2p 3s < 3p 4s < 3d < 4p

5s < 4d < 5p 6s < 4f < 5d < 6p 7s < 5f < 6d

f1f2f3f4f5f6f7f8f9f10f11f12f13f1467

s1s21234567

d 1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d01

s 1P 6P 5P 4P 3P 2P 1

فئة d

فئة p

فئة f

فئةs



نوعالفئة

نوعالعنص

رالفئة عناصر خواص

فى عددها دورة كل

وتركيبهاالجدول فى موضعها

الف ئةp

عنا صرممثل

ة


المستوى(p) الفرعى

عناصر5np1 :

np5

من الجدول يمين فى حتى الثانية الدورة السادسة. الدورة

عناصر وتشمل(A) المجموعات

3A, 4A, 5A, 6A, 7A

عنا صرنبيلة

عنصرواحدnp6

الصفرية المجموعة

الفئةd

عنا صرانتقا ليةرئيسية


المستوى(d) الفرعى

10 عناصر

nd1: nd10

فى الجدول وسط فى الرابعة الدورات

) والسادسة والخامسةB)ثالث إلى وتنقسم

سالسل:- السلسلة(1)

األولى االنتقالية السلسلة(2)

الثانية االنتقالية السلسلة(3)

الثالثة االنتقالية

الفئةf

عنا صرانتقا ليةداخلية


المستوى(f) الفرعى

14 dعنصراnf1: nf14

أسفل منفصلة توجد جدول فى الجدول

وتشمل:- خاص سلسلة(1)

الالنثانيدات سلسلة(2)

األكتينيدات

(d)مقارنة بين سالسل الفئة االنتقالية السلسلة

األولى االنتقالية السلسلة

الثانية االنتقالية السلسلة

الثالثة3d4d5d

الدورة فى تقعالرابعة

الدورة فى تقعالخامسة

الدورة فى تقعالسادسة

20



من العناصر تشمل (Sc) اإلسكانديوم

) الخارصين حتىZn)

من العناصر تشمل حتى(Y) اليوتريوم

(Cd) الكادميوم

من العناصر تشمل (La) اللنثانيوم

(Hg) الزئبق حتى

واألكتينيدات:مقارنة بين الالنثانيدات اكتينيداتلنثينيدات

السادسة الدورة فى توجد المستوى امتالء فيها ويتتابع

ومستوى(4f) الفرعى فهى ولذا(6s2) هو تكافؤها

يصعب ولذلك التشابه شديدة العناصر سميت ولذلك فصلها

تسمية وهى النادرة األرضيةخاطئة.

السابعة الدورة فى توجد المستوى امتالء فيها ويتتابع

على وتحتوى(5f) الفرعى اإللكترونات من العدد نفس

ولذا(7s, 6d) المستوى من بعضها عن فصلها يصعب

كيميائية بطرق وأنويتها مشعة عناصر جميعها

مستقرة غير

الطويل الدورى الجدول وصفمن:- الجدول يتكون

أفقية:- دورات [ سبع 1 ]العناصر فيه رتبت d الذرى العدد فى الزيادة حسب تصاعدياالدورة نفس فى يسبقه الذى العنصر عن عنصر كل فيزيد

واحد. بإلكترونحتى الفرعية المستويات ملء الواحدة الدورة فى ويتتابع

الخامل. الغاز وهو األخير العنصر إلى نصلاألفقية:- الدورةd مرتبة الخواص متشابه غير عناصر عدة حسب أفقيا

الذرى العدد فى الزيادة رأسية:- مجموعة 18 [ 2 ]

الرأسية:- المجموعة فى متشابهة ألنها الخواص فى متشابهة عناصر عدة

األخير الطاقة مستوى إلكترونات عدد(:-1) مثال

C التالية العناصر لذرات اإللكترونى التوزيع اكتب مع العنصر نوع مبيناالتعليل.

11Na, 18Ar, 25Mn, 40Zr, 35Br, 58Ce

21



الحل:-العنصر

التعليل مع العنصر نوعاإللكترونى التوزيع

11Na[10Ne] 3s1

غير ألنه(s) الفئة ومن مثالى عنصر (s) الفرعى المستوى فى مكتمل

غير األخير الرئيسى والمستوىمكتمل.

18Ar[10Ne] 3s2, 3p6 األخير المستوى ألن نبيل عنصر

}عدد باإللكترونات )الثالث( مكتمل{s + p = 8 إلكترونات

25Mn[18Ar] 4s2, 3d5

السلسلة )من رئيسى انتقالى عنصر مكتمل( غير3dاألولى( ) االنتقالية

مكتملين غير األخيرين والمستويينوالرابع( )الثالث

35Br[18Ar] 4s2, 3d10, 4p5الفئة من مثالى عنصر (p)ومستوى ممتلئ غير الرابع الرئيسى الطاقة

58Ce[54Xe] 6s2, 5d1, 4f1

اللنثينيدات من داخلى انتقالى عنصر(4f)غير األخيرة مستويات والثالث

والخامس الرابع وهى مكتملةوالسادس.

اإللكترون موقع تحديد يمكن ال أنه أظهرت الموجية النظرية بأنه الذرة قطر نصف تعريف الخطأ من وبالتالى النواة حول

إلكترون. أبعد إلى النواة من المسافة الذرة:- قطر نصف تعريف

جزئ فى متماثلتين ذرتين مركزى بين المسافة نصفالذرة ثنائى

الرابطة:- طولمتحدتين ذرتين نواتى بين المسافة هو

الرابطة وطول القطر نصف بين العالقة الذرتين:- تماثل حالة [ فى 1 ]

22

تدرج الخواص فى الجدول الدورى

C: نصف قطر أوًالالذرة

بأنق

أ

نق ب



القطر × نصف2= الرابطة طول

= القطر نصف التماثل:- عدم حالة [ فى 2 ]

للذرة + نق األولى للذرة = نق الرابطة طولالثانية

2نق – الرابطة = طول1نق1نق – الرابطة = طول2 نق

- Cl] الكلور جزئ فى الرابطة طول أن علمت إذا (:-1) مثالCl]الكربون ذرتى بين الرابطة وطول أنجستروم1.98 يساوى

نصف أحسب – أنجستروم1.76 يساوى[C - Cl] الكلور وذرةالكربون ذرة قطر

الحل:- = = = الكلور ذرة قطر نصف أنجستروم0.99 – والكلور الكربون رابطة = طول الكربون ذرة قطر نصفالكلور ذرة قطر نصف

أنجستروم0.77 = 0.99 – 1.76= الرابطة نيتروجين ذرتى بين الرابطة طول كان إذا(:2) مثال

أنجستروم1.46 تساوى ما مركب جزئ فى أحادية بينهما 0.6 تساوى(H2) الهيدروجين غاز جزئ فى الرابطة وطول

النيتروجين ذرتى بين الرابطة طول أوجد – أنجستروم{2005 الوزارة }نماذج النشادر جزئ فى والهيدروجين

الدورى الجدول فى العنصر قطر نصف تدرج الحجم( )يقل الذرات أقطار أنصاف تقل األفقية:- الدورات [ فى 1 ]

الذرى. العدد بزيادة أى الجدول يمين إلى الجدول يسار منذلك:- فى السبب

الموجبة. النواة شحنة زيادةنقص إلى يؤدى مما التكافؤ إللكترونات النواة جذب فيزداد

القطر. نصفمالحظات:-

من أكبر الموجبة الشحنة زيادة عن الناتجة الجذب قوة السالبة. الشحنة زيادة عن الناتجة التنافر قوى

األولى المجموعة عناصر هى الواحدة الدورة ذرات أكبر.الدورة ذرات أقل d السابعة المجموعة عناصر ذرات حجما

)الهالوجينات(.

23

طول الرابطة

2

صسنق ص

نق س

طول الرابطة

2

98.12



)يزداد الذرات أقطار أنصاف تزداد الرأسية:- المجموعة [ فى 2 ] الذرى. العدد بزيادة أى أسفل إلى أعلى الحجم( من

ذلك:- فى السببالرئيسية. الطاقة مستويات عدد زيادة(1 )المستويات الممتلئة الرئيسية الطاقة مستويات(2

اإللكترونات على النواة تأثير حجب على الحاجبة( تعملالتكافؤ. إللكترونات النواة جذب يقل وبذلك

وبعضها. اإللكترونات بين التنافر قوى فتزداد(3مالحظات:-

أخرى إلى دورة من االنتقال عند القطر نصف فى الزيادة عند القطر نصف فى النقص من أكبر المجموعة نفس فى

)علل(؟ الدورة نفس فى أخرى إلى مجموعة من االنتقال الشحنة زيادة تأثير من أكبر الغالف زيادة تأثير ألن )ج( وذلك

الموجبة. أيونها: قطر نصف عن الذرة قطر نصف اختالف

الفلزات:- حالة فى قطر نصف من أصغر الموجب األيون قطر نصف-1

عدد }لزيادة الموجبة الشحنة زيادة بسبب ذرته إلى يؤدى اإللكترونات{ مما عدد عن البروتونات

واإللكترونات. النواة بين الجذب قوى زيادة نصف قل كلما الموجب األيون شحنة زادت كلما-2

زادت كلما الموجبة الشحنة زادت كلما ألنه قطرهواإللكترونات. النواة بين الجذب قوى

أيون قطر نصف من أقل(III) الحديد أيون قطر نصف: علل (II) الحديد

أيون عن(III) الحديد أيون فى الموجبة الشحنة لزيادة ج: وذلك.(II) الحديد

الالفلزات:- حالة فى ذرته قطر نصف من أكبر السالب األيون قطر نصف-1

عن اإللكترونات عدد }لزيادة السالبة الشحنة زيادة بسبب بين الجذب قوى نقص إلى يؤدى البروتونات{ مما عدد

واإللكترونات. النواة قطره نصف زاد كلما لأليون السالبة الشحنة زادت كلما-2

بين التنافر قوى زادت السالبة الشحنة زادت كلما ألنهاإللكترونات.

24

C: جهد التأين ثانيا



التأين(:- )طاقة التأين جهد تعريف اإللكترونات أقل فصل أو إلزالة الالزمة الطاقة مقدار

dالغازية الحالة فى وهى المفردة بالذرة ارتباطا الدورى الجدول فى التأين جهد تدرج

األفقية:- الدورات [ فى 1 ] بزيادة أى الجدول يمين ناحية اتجهنا كلما التأين جهد قيم تزداد الذرى العدد

الحجم( مما )نقص الذرة قطر نصف نقصذلك:- فى السبب إلى فتحتاج النواة من التكافؤ إلكترونات اقتراب إلى يؤدىالذرة. عن لفصلها كبيرة طاقة

أسفل إلى أعلى من التأين جهد يقل الرأسية:- المجموعة [ فى 2 ]الذرى. العدد بزيادة أى

بسبب:- القطر نصف زيادةذلك:- فى السببالرئيسية. المستويات عدد زيادة-1الحاجبة المستويات وجود بسبب النواة شحنة حجب يزداد-2إزالته. فتسهل النواة عن اإللكترون فيبتعد-3

مالحظات:-يتناسب التأين جهد d الذرى. القطر نصف مع عكسياأكثر فهناك ولذلك الذرة من أكثر أو إلكترون إزالة يمكن

األول التأين بجهد يعرف الواحدة للذرة تأين جهد منالخ.…… الثانى التأين وجهد

موجبة شحنة يحمل أيون تكون نتيجة يتكون األول:- التأين جهدواحدة.

Mg Mg+ + e-, H = + 737 KJ/mole2,8,2 2,8,1

شحنتين يحمل أيون تكون نتيجة يتكون الثانى:- التأين جهدموجبتين.

Mg+ Mg++ + 2e-, H = + 1450 KJ/mole2,8,1 2,8

مرتفع النبيلة للغازات األول التأين جهد d الستقرار وذلك جدا مكتمل طاقة مستوى كسر يصعب حيث اإللكترونى نظامهامكتمل. طاقة مستوى من إلكترون إزالة يصعب وبذلك

األول. التأين جهد عن الثانى التأين جهد يزداد كبيرة زيادة يزداد12Mg للماغنسيوم الثالث التأين جهدمثال:-

)علل(. والثانى األول التأين جهد عنمكتمل. طاقة مستوى كسر فى يتسبب ذلك ألنج:-

25

C: الميل ثالثااإللكترونى



اإللكترونية(:- )القابلية اإللكترونى الميل تعريف المفردة الذرة تكتسب عندما المنطلقة الطاقة مقدار

d الغازية إلكترونا الدورى الجدول فى اإللكترونى الميل تدرج

األفقية:- الدورة [ فى 1 ] أى اليمين إلى اليسار من اتجهنا إذا اإللكترونى الميل يزداد

الذرى. العدد بزيادة جذب النواة على يسهل القطر نصف صغرذلك:- فى السبب

الجديد اإللكترونمالحظات:-

من لكل اإللكترونى الميل يشذ(10Ne, 7N, 4Be )التدرج عن الثانية. الدورة عناصر فى اإللكترونى الميل فى

(1s2, 2s2) ممتلئة مستوياته تحت يكون البريليوم حالة فى-1مستقرة. الذرة فتكون

نصف(p) الفرعى المستوى يكون النيتروجين حالة فى-21s) للذرة االستقرار بعض يعطى النصفى واالمتالء ممتلئ

2, 2s2, 2p3) وهذا ممتلئة الفرعية مستوياته جميع النيون حال فى-3

للذرة. كبير استقرار يعطى اإللكترون يعمل عندما كبيرة اإللكترونى الميل قيم تكون-4

ممتلئ نصف جعله أو فرعى طاقة مستوى ملء علىالذرة. استقرار على يساعد وكالهما

ألن نالبورو ذرة عن الكربون لذرة اإللكترونى الميل زيادة المستوى يجعل الحالة هذه فى المكتسب اإللكترون

استقرار على يساعد وهذا ممتلئ نصف(2p) الفرعى(1s2, 2s2, 2p2) الذرة

إلى أعلى من اإللكترونى الميل يقل الرأسية:- المجموعة [ فى 2 ]الذرى. العدد زاد كلما أى أسفلذلك:- فى السبب

األصلية. المستويات عدد زيادة-1الحاجب( )المستوى المستقرة المستويات عدد زيادة-2المتنافرة. اإللكترونات عدد زيادة-3

أن:- يالحظاإللكترونى الميل من أقل الفلور لذرة اإللكترونى الميل

)علل( وسبب الفلور قطر نصف صغر رغم الكلور لذرة

26



اإللكترونات مع تنافر بقوة يتأثر الجديد اإللكترون أن ذلكأصالd. الموجودة التسعة

الكهربية:- السالبية تعريفالكيميائية الرابطة إلكترونات جذب على الذرة قدرة هى

ملحوظة:-فى الذرة إلى يشير طاقة مصطلح اإللكترونى الميل

المفردة. حالتهامع المرتبطة الذرة إلى الكهربية السالبية تشير بينما

غيرها. الدورى الجدول فى الكهربية السالبية تدرج

األفقية:- الدورة [ فى 1 ] أى اليمين إلى اليسار من اتجهنا إذا الكهربية السالبية تزداد

القطر. نصف ونقص الذرى العدد بزيادةالرابطة. إللكترونات النواة جذب قوة زيادةإلى:- يؤدى وهذا

الرأسية:- المجموعة [ فى 2 ] العدد بزيادة أى أسفل إلى أعلى من الكهربية السالبية تقل

القطر. نصف وزيادة الذرىالرابطة. إللكترونات النواة جذب قوة نقصإلى:- يؤدى وهذا

مالحظات:-كهربية. سالبية العناصر أكبر يعتبر الفلورتحديد فى دور له للعناصر الكهربية السالبية فى الفرق

الذرات. بين الرابطة نوعقطرها. نصف لكبر سالبية أقل لها الفلزاتقطرها. نصف لصغر سالبية أكبر لها الالفلزات

27

C: السالبية رابعاالكهربية

تزداد السالبية الكهربية.تزداد طاقة التأين

والميل اإللكترونى.يقل نصف قطر الذرة

ة.بي

رهلك

اةبي

الس

الل

قت

ن أي

لت اةقطا

ل ق

تى.

ونركت

إلل ال

ميال

وةذر

الر

طقف

ص ن

ادزد

ي



والفلزات فلزات العناصر:- إلى برزيليوس“” العالم قسمالالفلزاتالفلزات

تكافؤها غالف يمتلئ عناصر سعته نصف من بأقل

(3 ،2 ،1) باإللكترونات

تكافؤها غالف يمتلئ عناصر من سعته نصف من بأكثر

(7 ،6 ،5) اإللكترونات

)علل( ةكهروموجب عناصر غالف إلكترونات تفقد ألنها

موجبة. أيونات وتصبح التكافؤ

)علل( كهروسالبة عناصر لتكمل إلكترونات تكتسب ألنها

أيونات وتصبح التكافؤ غالفسالبة.

للكهربية التوصيل جيدة اإللكترونات انتقال لسهولة

خاللها. الحرة

لشدة الكهربية توصل ال التكافؤ إلكترونات ارتباط

انتقال فيصعب بالنواةاإللكترونات.

قطرها نصف بصغر تتميزقطرها. نصف بكبر تتميز - ميلها تأينها صغر: جهد

- سالبيتها اإللكترونىالكهربية

- ميلهاتأينها كبر: جهد - سالبيتها اإللكترونى

.الكهربية

الفلزات أشباه خواص تشبه خواصها ولكن الفلزات مظهر لها عناصر

الالفلزات.d ممتلئ نصف تكافؤها غالف(1) سعته. بنصف تقريبا الفلزات بين متوسطة الكهربية سالبيتها(2)

والالفلزات. من وأكثر الفلزات من للكهرباء توصيل أقل(3)

متوسطة بدرجة الكهربى التيار }توصل الالفلزات{ الموصالت أشباه تسمى ولذلك

رالترانزستو مثل اإللكترونية األجهزة فى : تستخدماستخدامهاأمثلة:-

أنتيمونالزرنيخالجرمانيوالسليكونالبورون

28

C: الخاصية الفلزية خامساوالالفلزية



مBSiGeAsSb

الدورى الجدول فى والالفلزية الفلزية الصفة تدرج األفقية:- الدورة [ فى 1 ]

كلما الفلزية الصفة تقل إلى اليسار من اتجهنا العدد بزيادة أى اليمين نصف ونقص الذرى أشباه تظهر حتى القطر

الصفة تزداد ثم الفلزات الدورة وتنتهى الالفلزية

الدورة خامل. }فى بغاز فى يقع الفلزات أقوى

وأقوى األولى المجموعة فى يقع الالفلزاتالسابعة{ المجموعة

الرأسية:- المجموعة [ فى 2 ] من اتجهنا كلما الالفلزية الصفة وتقل الفلزية الصفة تزيد

القطر. نصف وكبر الذرى العدد بزيادة أى أسفل إلى أعلىمالحظات:-

يسار أسفل يقع الدورى الجدول فى الفلزات أقوى السيزيوم. وهو الجدول

وهو الجدول يمين أعلى يقع الجدول فى الالفلزات أقوى الفلور.

[ قاعدية.2][ حامضية.1 ] األكاسيد:- أنواع[ مترددة.3]

الحامضية:- األكاسيدمثل:- الالفلزات أكاسيد هىCO2, SO2, SO3, P2O5

لذلك وتعطى الماء فى تذوب( -:dأكاسيد تسمى أحماضا الحامضية( األكاسيد الالفلزات

CO2 + H2O H2CO3 ( الكربونيك حمض )SO2 + H2O H2SO3 ( الكبريتوز حمض ) SO3 + H2O H2SO4 ( الكبريتيك حمض ) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ( األرثوفسفوريك حمض )

29

تزيد الصفة

الالفلزيةتقل الصفة

الفلزية

ة ف

صال

ل ق

ت

ة زي

فلال

الة

فص

الد

زيت

ة زي

فلال

أقوى الالفلزات

أقوى الفلزات

C: الخاصية الحامضية سادساوالقاعدية



وتعطى القلويات مع تتفاعل d وماءd:- ملحاCO2 + NaOH Na2CO3 + H2OSO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

القاعدية:- األكاسيدمثل:- الفلزات أكاسيد هىMgO, Na2O, K2O, CuOقلوية( قلويات:- )أكاسيد ويكون الماء فى يذوب بعضها

Na2O + H2O 2NaOHK2O + H2O 2KOHCaO + H2O Ca(OH)2

MgO + H2O Mg(OH)2

مثل:- الماء فى يذوب ال بعضهاCuO, Fe2O3, Ag2O, PbOمنتجة األحماض مع القاعدية األكاسيد تتفاعل d وماءd:- ملحا

Na2O + 2HCl 2NaCl + H2OMgO + H2SO4 MgSO4 + H2O

المترددة:- األكاسيدقاعدية كأكاسيد األحماض مع تتفاعل التى األكاسيد هى

فى وينتج حامضية كأكاسيد القلويات مع وتتفاعلوماء. ملح الحالتين

Al2O3, ZnO, Sb2O3, SnO الدورى الجدول فى والقاعدية الحامضية الخواص تدرج

األفقية:- الدورة [ فى 1 ] تزداد بينما لألكاسيد القاعدية الصفة تقل الذرى العدد بزيادة الجدول( وذلك يمين إلى يسار )من لألكاسيد الحامضية الصفة نصف )لنقص الالفلزية الصفة وزيادة الفلزية الصفة لضعف

القطر(. بين الرابطة قوة وزيادة النواة الشحنة زيادة إلى يؤدى ذلك ألن

الرابطة كسر صعوبة وبالتالى الهيدروكسيد ومجوعة العنصرالهيدروكسيد. أيون تعطى لكى بينهما

الرأسية:-[ فى المجموعة 2]السابعة المجموعةاألولى المجموعة

بزيادة القاعدية الخاصية تزداد زيادة بسبب وذلك الذرى العدد وضعف الذرى القطر نصف العنصر بين الترابط قوى

مما الهيدروكسيد ومجموعة انفصال سهولة إلى يؤدىالسالب الهيدروكسيد أيون

الحامضية الخاصية تزداد وذلك الذرى العدد بزيادة القطر نصف زيادة بسبب الترابط قوى وضعف الذرى

الهيدروجين وأيون العنصر بين انفصال سهولة إلى يؤدى مما

الموجب. الهيدروجين أيون

30



قلوىضعيف

LiOH

ادزد

ت

ةصي

خاال

ةدي

عقا

ال

حمضضعيف

HF

ادزد

ت

ةصي

خاال

ةضي

محا

ال

قلوىقوى

NaOHحمض متوسط

HCl

قلوىقوة أكثر

KOHحمض قوى

HBr

قلوىقوة أكثر

RbOHأقوى األحماض

HI

أقوىالقلويات

CsOH

يمكن هيدروكسيلية مركبات والقواعد األحماض أن باعتبار(MOH) العامة بالصيغة تمثيلها

إما طريقتين بإحدى تأينها فيمكن العنصر ذرة هى(M) حيثأن:-

قاعدة: وتعتبر هيدروكسيد أيونات [ تعطى1]MOH M+ + OH-

حامضاd: وتعتبر هيدروجين أيونات [ تعطى2]MOH MO- + H+

كما مثلث فى مرتبة الثالث الذرات أن وبافتراضيلى:-احتماًالت:- ثالثة وهناك من أكبر(- M +, O) بين الجذب قوة كانت إذا-1

المادة تتأين(- H +, O) بين الجذب قوةكحمض.

من أكبر(- H +, O) بين الجذب قوة كانت إذا-2كقاعدة. المادة تتأين(- M +, O) بين الجذب قوة

أو كحمض تتأين المادة فإن الجذب قوتا تساوت إذا-3التفاعل. وسط على ذلك ويتوقف كقاعدة

كقاعدة. الحمضى:- تتفاعل الوسط ]أ[ فىكحامض. القلوى:- تتفاعل الوسط ]ب[ فى

حيث:- من العنصر ذرة على السابقة الجذب قوى تعتمدالكهربية. الشحنة - مقدار2- الحجم.1

مثال:-كبير الذرة حجم يكون الصوديوم مثل القلوية الفلزات فى

الرابطة قوة فتضعف موجبة واحدة شحنة إال تحمل وال

31

M +

O -H +

تجاذب

تنافر

تجاذب



الهيدروجين أليون أكثر تنجذب والتى( -O) وبين بينهاكقاعدة. تتأين أى( -OH) أيون تعطى وبذلك

مثل الالفلزات ذرات أن نجد اليمين ناحية اتجهنا كلما انجذابها يزداد وبذلك شحنتها وتزداد يقل حجمها الكلور

كحامض. تتأين أى(+H) أيون تعطى وبذلك(- O) إلى األكسجينية:- األحماض قوة

غير األكسجين ذرات عدد على األكسجينية األحماض قوة تعتمد الهيدروجين بذرات المرتبطة

األكسجينية:- لألحماض العامة الصيغةMOn(OH)m

ذرات : عدد(On)العنصر ذرة هى :(M)حيث:- األكسجين

الحمض األقوى: هو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذراتاألكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين.

الحمض نوع O ذرات عدد المرتبطة غير

H بـالحمض اسم

الحمض صيغةاألكسجينيةMOn(OH)m

األرثوسليكوني--ضعيف حمضSi(OH)2ك

حمضمتوسط

األرثوفسفوري1PO(OH)3ك

SO2(OH)2الكبريتيك2قوى حمض

قوى حمضdجدا

ClO3(OH)البيروكلوريك3

التكافؤ:- مفهوم تطورالتكافؤ:-

العنصر.هو عدد ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرة واحدة من HClH2ONH3

أحادى الكلورالتكافؤ

ثنائى األكسجينالتكافؤ

ثالثى النيتروجينالتكافؤ

التأكسد:- عدد تعريف

32

C: أعداد التأكسد سابعا



السالبة( أو )الموجبة الكهربية الشحنة يمثل عدد هو كان سواء مركب فى الذرة أو األيون على تبدو التى

dأو أيونيا d تساهميا مركب:- فى لذرة التأكسد عدد

C: فى األيونية:- المركبات أوًالd األيون هذا تكافؤ يساوى أيون ألى التأكسد عدد بإشارة مسبوقا

األيون حالة فى سالبة أو الموجب األيون حالة فى موجبةالسالب.

أمثلة:-NaClMgOAl2O3المركب

Cl -Naاأليونات+O –2Mg +2O – 2Al +3

عدد3+2-2+2- 1+1-التأكسد

مالحظات:-تشمل:- الموجبة األيوناتNH4 األمونيوم - مجموعة2الفلزات. جميع - أيونات1

+ 3- +Hالهيدروجين أيون

تشمل:- السالبة األيونات المجموعات - باقى2الالفلزات. جميع - أيونات1

الذرية.التى اإللكترونات عدد على يدل الموجب التأكسد عدد

الذرة. فقدتهاالتى اإللكترونات عدد على يدل السالب التأكسد عدد

الذرة. اكتسبتهاC: فى التساهمية:- المركبات ثانيا

تحملها التى الشحنة فإن سالبة أو موجبة أيونات يوجد ال حيثالرابطة:- فى اإللكترونية اإلزاحة تبين الذرة

سالبة. شحنة تحمل كهربية سالبية األكثر ]أ[ الذرةموجبة شحنة تحمل سالبية األقل ]ب[ الذرة

المتماثل:- الجزىء حالة [ فى1]= صفر ذرة لكل التأكسد عدد

ألن متساوية الذرات بين الروابط فى اإللكترونية اإلزاحة تكونالكهربية: السالبية فى متساوية واحد لعنصر جزئ أى ذرات

33

H H

Cl Cl

O O



= صفر الهيدروجين جزئ فى الهيدروجين تأكسد عدد= صفرالكلور جزئ فى الكلور تأكسد عدد= صفر األكسجين جزئ فى األكسجين تأكسد عدد

مختلفتان:- الذرتان كانت [ إذا2] كهربية سالبية األكثر الذرة مع المشاركة اإللكترونات تحسب

بحيث:- سالبة. جزئية شحنة عليها يتكون سالبية األكثر الذرةموجبة. جزئية شحنة عليها يتكون سالبية األقل الذرة

H2O الماء جزئCO2 الكربون أكسيد ثانى جزئ

/ عدد2 = -(O) تأكسد عدد4 = +(C) تأكسد

/ عدد2 = -(O) تأكسد عدد1 = +(H) تأكسد

H2O2 الهيدروجين أكسيد فوق جزئNH3 النشادر جزئ

/ عدد3 = -(N) تأكسد عدد1 = +(H) تأكسد

/ عدد1 = -(O) تأكسد عدد1 = +(H) تأكسد

مالحظات:- ( ماعدا2)-مركباته: معظم فى األكسجين تأكسد [ عدد1]

اآلتية:- الحاالت(1= )- تأكسده عدد يكون األكسيد فوق حالة )أ( فى أكسيد فوق(H2O2) الهيدروجين أكسيد فوقمثال:-

(Na2O2) الصوديوم

= )- ( أكسيد السوبر حالة )ب( فى(KO2) البوتاسيوم أكسيد سوبرمثال:

= )+ تأكسده عدد يكون(OF2) األكسجين فلوريد حالة )ج( فى2 )

الكهربية السالبية من أكبر للفلور الكهربية السالبية ألنلألكسجين.

34

12



(1)+مركباته: معظم فى الهيدروجين تأكسد [ عدد2](1= )- الهيدروجين تأكسد عدد يكون الفلزات هيدريدات ماعدا تكون الحالة هذه فى للهيدروجين الكهربية السالبية ألن وذلكللفلز. الكهربية السالبية من أكبر

هيدريد(NaH) الصوديوم هيدريدمثل:- (CaH2) الكالسيوم

الهيدروجين أيون على تحتوى ألنها أيونية مركبات الهيدريدات السالب

d وتحليلها صهرها عند المصعد. عند الهيدروجين يتصاعد كهربيا

مهما)المنفردة( الذرية الحالة فى عنصر ألى التأكسد [ عدد3]= صفر ذراته عدد كان

(S8, P4, O3, Cl2, H2, Fe) = صفر المتعادل المركب جزئ تأكسد [ عداد4] مركباتها فى(A) األولى المجموعة عناصر تأكسد [ عدد5]

dالثانية المجموعة ( وعناصر1)+ دائما (A)+( 2وعناصر ) (3 )+(A) الثالثة المجموعة

عليه التى الشحنات = عدد عنصر أى أليون التأكسد [ عدد6]سالبة أو موجبة بإشارة

تحملها التى = الشحنة الذرية للمجموعات التأكسد [ عدد7]سالبة:- أو موجبة بإشارة المجموعةالنيتراتالكربوناتالكبريتاتاألمونيومالمجموعة

NH4صيغتها+SO4

- 2CO3- 2NO3

-

1-2-2-1+تأكسدها عدد التأكسد أعداد حساب طريقة كرومات ثانى فى الكروم تأكسد عدد احسب (:- 1) مثال

(K2Cr2O7) البوتاسيومالحل:-

= صفر تأكسده عدد متعادل المركب K2Cr2O7صفر =

({ = صفر1 × +2+ ) س2( + 2 × -7}) س= صفر س2 +12- = صفر2+ س2 +14-

+ =66= + البوتاسيوم كرومات ثانى فى الكروم تأكسد عدد

SO3 فى الكبريت تأكسد عدد احسب (:-2) مثال-2

35



الحل:-2= - تأكسده عدد متأين المركب 2= - + س6-2( + س{ = -2 × -3})4 = +2 – 6= س

4= + الكبريتيت مجموعة فى الكبريت تأكسد عدد التأكسد:- عدد استخدام مميزات واالختزال التأكسد حيث من للعنصر يحدث الذى التغير معرفة

الكيميائية. التفاعالت أثناءالتأكسد:-

الشحنة فى زيادة عنها ينتج إلكترونات فقد عملية هو الموجبة

االختزال:- فى نقص عنها ينتج إلكترونات اكتساب عملية هو

الموجبة الشحنة من لكل واختزال أكسدة من الحادث التغير نوع بينمثال:- التالى:- التفاعل فى والحديد الكروم

K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14 HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2Oالحل:-

للكروم:- ( بالنسبة1)K2Cr2O7فى: الكروم تأكسد عدد حساب

+ س2 +14-({ = صفر1 × +2+ ) س2( + 2 × -7}) = صفر26= + س= صفر س2 +12-

6= + البوتاسيوم كرومات ثانى فى الكروم تأكسد عددCrCl3 فى الكروم تأكسد عدد حساب

3= + س( + س{ = صفر1 × -3})K2Cr2O7 CrCl3

Cr + 6 Cr +3

عملية له حدث ( أى3)+ ( إلى6)+ من نقص الكروم تأكسد عدداختزال

للحديد:- ( بالنسبة2)FeCl2 FeCl3

Fe+2 Fe+3

عملية له حدث ( أى3)+ ( إلى2)+ من زاد الحديد تأكسد عددأكسدة.

36

أسئلة على الباب الثانى



السابقة األعوام امتحانات من يأتى:- ما أكمل األول:- السؤال

قيمة …… و ذرتها قطر نصطف …… بـ الفلزات تتميز-1/ثان(96اإللكترونى. ) ميلها

يتصاعد الصوديوم هيدريد لمصهور الكهربى التحليل عند-2 …… عند الهيدروجين غاز

/أول(01) هو الهيدروجين أكسيد فوق فى األكسجين تأكسد عدد-3

هو الصوديوم هيدريد فى الهيدروجين تأكسد وعد ………/أول(99)/أول(،00 )………

هو الهيدروجين أكسيد فوق فى األكسجين تأكسد عدد-4……… هوP4 الفوسفور تأكسد وعدد ………

/أول(97) خط:- تحته ما تصويب بعد يأتى ما أكملالثانى:- السؤال

على يبدو الذى الكهربى الجهد مقدار يمثل الذى العدد-1d كان سواء المركب فى الذرة أو األيون d مركبا أو أيونيا

dأول(03) ………… عليه يطلق تساهميا/ الدورى الجدول يمين أعلى فى الفلزات أقوى توجد-2

………… فى االنتقالية العناصر توجد بينما الحديث/ثان(03)

اآلتية:- للعبارات العلمى المفهوم اكتبالثالث:- السؤال المفردة الذرة تكتسب عندما المنطلقة الطاقة مقدار-1

d الغازية /أول(96/ثان( )98 ) إلكتروناd اإللكترونات أقل إلزالة الالزمة الطاقة مقدار-2 ارتباطا

الغازية الحالة فى وهى المفردة بالذرة/ثان(2003/أول( )95ثان( ) /أول،97)

الشحنة فى زيادة عنها ينشأ إلكترونات فقد عملية-3/ثان(96/ثان( )95) الموجبة

الكيميائية الرابطة إلكترونات جذب على الذرة قدرة-4/أول(03/أول( )01) نحوها

جزئ فى متماثلتين ذرتين مركزى بين فى المسافة نصف-5/ثان(07 )الذرة ثنائى

) الفرعى المستوى امتالء فيها يتتابع العناصر من سلسلة-64f)باإللكترونات

/ثان(04)

37



من بأكثر تكافؤها غالف يمتلئ التى العناصر مجموعة-7بإللكترونات سعته نصف

/أول(06) الفرعى المستوى امتالء فيها يتتابع حيث(f) الفئة عناصر-8

(f)باإللكترونات /أول(07)

العلمى(:- السبب )اذكر يأتى لما عللالرابع:- السؤال17) الكلور تأين جهد من أقل(12Mg) الماغنسيوم تأين جهد-1

Cl) (98)أول/) للصوديوم التأين جهد من أعلى(17Cl) للكلور التأين جهد-2

11Na)(05)أول/ بزيادة المجموعة نفس فى الذرى القطر نصف يزداد-3

/أول(97) الذرى العدد المجموعة فى النبيلة للغازات األولى التأين طاقة-4

/ثان(96جداd) مرتفعة الصفرية اإللكترونى الميل من أكبر للكلور اإللكترونى الميل-5

أصغر الفلور ذرة أن رغم للفلور/ثان(99)

لهما الموجب الصوديوم وأيون السالب الفلوريد أيون-6اإللكترونى التركيب نفس

/ثان(01) فى(A) األولى المجموعة فلزات أنشط السيزيوم عنصر-7

الحديث الدورى الجدول (

/أول(02 قبل باإللكترونات(4s) الفرعى الطاقة مستوى يمتلئ-8

(3d) الفرعى المستوى/ثان(03)

اإللكترونى الميل من أقل للفلور اإللكترونى الميل-9/أول(03) للكلور

ذرته قطر نصف من أكبر الالفلز أيون قطر نصف-10 ذرته قطر نصف من أصغر الفلز أيون قطر بينما

/ثان(02)PO(OH)3 حمض من أقوىClO3(OH) حمض-11

/أول(06) بزيادة الواحدة المجموعة لعناصر التأين جهد يقل-12

/أول(07)الذرى. العدد

38



() وعالمة الصحيحة العبارة أمام( ) عالمة ضعالخامس:- السؤال الخطأ:- العبارة أمام من أول كان عشر التاسع القرن فى برزيليوس العالم-1

والفلزات فلزات إلى العناصر قسم/أول(01)

خط:- تحته ما تصويب بعد التالية العبارات كتابة اعدالسادس:- السؤال أى لليمين اتجهنا كلما التأين جهد قيم تزداد الدورات فى-1

الذرة قطر نصف ازداد كلما/ثان(04)

ذرتين مركزى بين المسافة ضعف هو الذرة قطر نصف-2الذرة ثنائى جزئ فى متماثلتين

(99) 6 – هوKMnO4 المركب فى المنجنيز تأكسد عدد-3

/ثان(99) 3 – هو األوزون جزئ فى األكسجين تأكسد عدد-4

/ثان(02) الدورى الجدول يمين أعلى فى الفلزات أقوى تقع-5

الدورى الجدول يسار أسفل فى الالفلزات وأقوى/أول(97)

) 6 – هوNaClO3 فى الكلور تأكسد عدد-6/ثان(95 المناسب:- لالختيار األبجدى الحرف اكتبالسابع:- السؤال

……بأن: الالفلزات [ تتميز1] ]ب[ خواصهاصفر. اإللكترونى ]أ[ ميلها

كهروموجبة.كبير. ذراتها قطر ]د[ نصفكبير. تأينها ]ج[ جهد

/أول(99)…… هو: Na2S2O3 مركب فى الكبريت تأكسد [ عدد2]

(4]ب[ )-(2]أ[ )+)(6]د[ )-(5]ج[ )+

/أول(98……: (d) الفئة عناصر [ تسمى3]

االنتقالية ]ب[ العناصرالممثلة ]أ[ العناصر]د[ األكتينيداتالنبيلة ]ج[ العناصر

/أول(97)NH2O) أمين الهيدروكسيل فى للنيتروجين التأكسد [ عدد4]

H) :……(1]ب[ )+(1]أ[ )-

39



/ثان(96)(2]د[ )-(7]ج[ )+ طول فإن جزئ لتكوين فلز ال ذرة مع فلز ذرة ترتبط [ عندما5]

……يساوى: الرابطة ذرة قطر ]ب[ ضعفالذرتين قطرى نصفى ]أ[ مجموع

الفلزاأليونين قطرى نصفى ]ج[ مجموع/ثان(01)

…… هو: CaH2 مركب فى للهيدروجين التأكسد [ عدد6](1]ب[ )-(1]أ[ )+/ثان(95)(2]ج[ )-

…… هو: LiH فى الهيدروجين تأكسد [ عدد7](1]ب[ )-(1]أ[ )+

)(2]د[ )-(2]ج[ )+/أول(96

1.98 يساوى الكلور جزئ فى الرابطة طول كان [ إذا8] الكلور وذرة الكربون ذرى بين فى الرابطة وطول أنجستروم

هو: الكربون ذرة قطر نصف فإن أنجستروم1.76 يساوى أنجستروم1.1]ب[ أنجستروم0.12]أ[

أنجستروم3.74]د[ أنجستروم0.77]ج[ /ثان(04)

له الخارجية الطاقة لمستويات اإللكترونى التوزيع [ عنصر9]6s2, 5d1, 4f7السلسلة عناصر من يكون:

الداخلية ]ب[ االنتقاليةاألولى ]أ[ االنتقالية)األكتينيدات( ]د[ االنتقالية)اللنثانيدات( الداخلية ]ج[ االنتقالية

/أول(03)الثالثة يطلق لها(d) الفرعى المستوى امتالء يبدأ التى [ العناصر10]

…… عناصر عليها]ب[ ممثلةرئيسية ]أ[ انتقالية

)داخلية ]د[ انتقالية]ج[ نبيلة/ثان(02

… هو الهيدروجين أكسيد فوق فى األكسجين تأكسد [ عدد11])(1)د( )-(1)ج( )+(2)ب( )+(2)أ( )-

/أول(07…… الهيدروجين كلوريد جزئ فى [ الرابطة12]

)ج( تناسقيةقطبية. )ب( تساهميةنقية. )أ( تساهمية/ثان(07))د( أيونية

من:- بكل يقصد ماذاالثامن:- السؤال

40



الفلزات [ أشباه2]/ثان(96) الكهربية [ السالبية1]/ثان(07/ثان()99)

) االنتقالى [ العنصر4]/ثان(00)التأكسد [ عدد3]/ثان(04

/ثان(07/أول()04) اإللكترونى [ الميل5] بين( )قارن الفرق ماالتاسع:- السؤال) الكهربية والسالبيه اإللكترونى الميل(1)

/أول(05)/أول(00/أول( )98) واألكتينيدات اللنثانيدات(2)

/أول(95)فقط( )نقطتين واالفلزات الفلزات(3)

/أول(07 مسائل:-العاشر:- السؤال

1.36 النيتريك أكسيد جزئ فى الرابطة طول كان [ إذا1] 1.32 األكسجين جزئ فى الرابطة وطول أنجستروم/أول(99) النيتروجين ذرة قطر نصف أحسب – أنجستروم

تساوى(Cl - Cl) الكلور جزئ فى الرابطة طول كان [ إذا2] - C) والكلور الكربون ذرة بين الرابطة وطول أنجستروم1.98

Cl)الكربون ذرة قطر نصف أحسب – أنجستروم1.76 تساوى/ثان(97)

d الفلور جزئ فى الرابطة طول [ أحسب3] طول بأن علما وطول أنجستروم0.94 الهيدروجين فلوريد جزئ فى الرابطة أنجستروم0.6 الهيدروجين جزئ فى الرابطة

/أول(02)من:- لكل التأكسد عدد [ أحسب4]NO2 فى - النيتروجينH2S 2 فى - الكبريت1

/ثان(97)يأتى:- مما لكل التأكسد أعدد [ أحسب5]NH3 , NO فى - النيتروجينH2SO4 , H2S2 فى - الكبريت1

/أول(95)يأتى:- مما لكل التأكسد أعدد [ أحسب6] جزئ فى - الفوسفور2البوتاسيوم بيكرومات فى - الكروم1

/ثان(03)الفوسفورالهيدرازين. فى للنيتروجين التأكسد عدد [ أحسب7]

/ثان(04) الحديد أليونى التأكسد رقم فى الحادث التغير [ بين8]

/ثان(00)اآلتى:- التفاعل فى والكرومK2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14 HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O

41



من:- لكل التأكسدى العدد [ أحسب9]/أول(05)

ClO3 فى - الكلور1 ثيوكبريتات فى - الكبريت2-

الصوديوميأتى: مما لكل التأكسدى العدد [ احسب10]

/ثان(07)S2O3 فى - الكبريت1

KMnO4 فى - المنجنيز2-2

اختزال أو أكسدة من الحادث التغير وضح عشر:- الحادى السؤال التالية الكيميائية التفاعالت وجد( فى )إن

/أول(07)

1- N2 + O2

كهربى قوس 2NO

2- 3CO + Fe2O3 700 من أعلى

5م

2Fe + 3CO2

المترددة. األكاسيد عن تعرفه ما أذكرعشر:- الثانى السؤال/أول(00)

الثانى الباب على متنوعة عامة أسئلة اآلتية:- العبارات أكملاألول:- السؤال

المستوى من كل فى مكتملة غير عناصر المثالية العناصر-1 الرئيسية االنتقالية العناصر بينما …… أو …… الفرعى

غير واللنثانيدات …… الفرعى المستوى فى مكتملة غير غير واألكتينيدات …… الفرعى المستوى فى مكتملة…… الفرعى المستوى فى مكتملة

قطر نصف بينما ذرته من …… السالب األيون قطر نصف-2ذرته. من …… الموجب األيون

أكسيد ثانى بينما …… األكاسيد من الخارصين أكسيد-3…… األكاسيد من الكربون

……… ( فى1)- يساوى األكسجين تأكسد عدد-4 بينما …… هو مركباته معظم فى الهيدروجين تأكسد عدد-5

.…… يكون الفلزات هيدريدات فى الكهربية السالبية من أكبر الكلور لذرة الكهربية السالبية-6

……… بسبب للصوديوم فى الالفلزات أقوى بينما …… فى الفلزات أقوى تقع-7

الدورى. الجدول …… يأتى:- لما عللالثانى:- السؤال

الكلور. قطر نصف من أكبر الصوديوم قطر نصف(1) العدد بزيادة القطر نصف يزداد الرأسية المجموعة فى(2)

الذرى.

42



ذرته. قطر نصف من أقل الموجب األيون قطر نصف(3)d الذرة قطر نصف يقل(4) فى الذرى العدد بزيادة تدريجيا

األفقية. الدورةفيزيقياd. الذرة قطر نصف قياس يمكن ال(5) ذرة قطر نصف من أقل األكسجين ذرة قطر نصف(6)

الكربون.d. كبير البوتاسيوم فى الثانى التأين جهد(7) جدا التدرج مع والنيتروجين للبريليوم التأين جهد يتمشى ال(8)

الثانية. الدورة لعناصر التأين الجهد فى المجموعات فى ويقل الدورات فى التأين جهد يزداد(9)

الذرى. العدد بزيادةالنبيلة. الغازات فى األول التأين جهد ارتفاع(10) اإللكترونى الميل من أقل للفلور اإللكترونى الميل(11)

للكلور. الكهربية السالبية من أكبر للكلور الكهربية السالبيه(12)

للبروم. وعناصر للكهرباء التوصيل جيدة الفلزات(13)

كهروموجبة.الالفلزات. أقوى والفلور الفلزات أقوى السيزيوم(14) بزيادة الهيدروجين لهاليدات الحامضية الخاصية تزداد(15)

الذرى. العدد الباريوم وأكسيد حمضى أكسيد الكبريت أكسيد ثانى(16)

قاعدى. أكسيدمتردد. أكسيدAl2O3 األلومنيوم أكسيد(17) هيدروكسيد من أقوى السيزيوم هيدروكسيد(18)

البوتاسيوم.المبردة. المواد فى النشادر من أفضل الفريون(19) (1)- يكون وأحيانا صفر أحينا لألكسجين التأكسد عدد(20)

(.2)- أو تشتمل بينما عناصر ثمانية على الثانية الدورة تشمل(21)

d. عشر ثمانية على الرابعة الدورة عنصرا الفئة عناصر بينما مجموعتين تشمل(s) الفئة عناصر(22)

(p)مجموعات. ست اشملالكيميائية. الخواص فى متشابهة اللنثانيدات عناصر(23) عدد للماغنسيوم مركبات على الحصول يعصب(24)

(.3)+ بها تأكسده ًال وأيها – واختزال تأكسد بها يحدث اآلتية التفاعالت أىالثالث:- السؤال

التعليل:- مع واختزال تأكسد بها يحدث

43



(1) Zn + CuSO4 Zn SO4 + Cu(2) 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O(3) 2AgNO3 + Na2S 2NaNO3 +Ag2S(4) 3CuO + 2NH3 N2 + 3H2O + 3Cu

H3P) اآلتيين للحمضين األكسجينية الصيغة اكتبالرابع: السؤالO4 - HPO3) –قوة. أكثر أيهما فسر ثم

الخامس: السؤال الكلور وبين والكربون الهيدروجين بين الرابطة طول كان إذا

1.76 و1.07 هى الترتيب علىCH3Cl جزئ فى والكربون أوجد أنجستروم0.77 الكربون ذرة قطر ونصف أنجستروم

الكلور. وجزئ الهيدروجين جزئ من كل فى الرابطة طولالسادس: السؤال

التفاعل فى والكلور المنجنيز من لكل واالختزال التأكسد وضحاآلتى:-

2KMnO4 + 16 HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2

السابع: السؤال الصحيحة: اإلجابة اختر

العناصر. من أنواع …… على السادسة الدورة [ تحتوى1] )د()ج( أربعة.)ب( ثالثة.)أ( ستة.خمسة.

…… بأن الالفلزات [ تتميز2] )ب( عناصركبير. تأينها )أ( جهد

كهروموجبة. ذراتها قطر )د( نصفصغير. اإللكترونى )ج( ميلها

كبير.…… األفقية الدورات فى الكهربية السالبية [ تزداد3]

العدد )ب( بنقصالذرة. قطر نصف )أ( بإزديادالذرى.

ب( معاd. )د( )أ،القطر. نصف )ج( بنقص أكبر+O- ، M نبي الجذب قوة كانت إذا المقابل الشكل [ فى4]

……. المادة فإن+O- ، H بين الجذب قوة منكحمض. )ب( تتأينكقاعدة. )أ( تتأين

وقاعدة. كمض )د( تتأينتأين. )ج( ال (+M) يمثل الصوديوم حالة فى المقابل الشكل [ فى5]

الهيدروجين. أليون-O )أ( تنجذبالصوديوم. أليون-O )ب( تنجذب

والصوديوم.-O بين الرابطة )ج( تقوىحمض. وينتج تأين )د( يحدث

44

O -H +

تجاذب

تنافر

تجاذب

M +



وهو واختزال أكسدة تفاعل يمثل ال اآلتية التفاعالت [ أحد6]……

a) 2P + 5HClO + 3H2O 2H3PO4 + 5HClb) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

c) Mg + CuSO4 MgSO4 + Cud) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

وهو واختزال أكسدة تفاعل يمثل التالية التفاعالت [ أحد7]……

a) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2Ob) CaCO3 + 2HCl CACl2 + H2O + CO2

c) Cr2O72- + 3H2S + 8H+ 2Cr3+ + 3S + 7H2O

d) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

: الثامن السؤال من: بكل المقصود ما [3]النبيلة. [ العناصر2]الممثلة. [ العناصر1]

الداخلية. االنتقالية العناصر [6]المتردد [ األكسيد5]التأكسد. [ عدد4]

األكسدة.: التاسع السؤال

بين: الفرق ماواالختزال. [ التأكسد2]والثانى. األول التأين [ جهد1]المتردد. واألكسيد القاعدى واألكسيد الحمضى [ األكسيد3]

يأتى: لما العلمى المفهوم ما العاشر: السؤال من بأقل تكافؤها غالف يمتلئ التى العناصر مجموعة-1

باإللكترونات. سعته نصف أو الذرة على تبدو التى الكهربية الشحنة يمثل الذى العدد-2

المركب. الشحنة فى نقص عنها ينتج إلكترونات اكتساب عملية-3

الموجبة.:عشر الحادى السؤال

اآلتية: للعناصر التأكسد أعداد احسب فى: [ األكسجين1]

OF2 – KO2 – Na2O2 – Li2O – O3 – O2

فى: [ الكلور2]NaCl – NaClO4 – NaClO3 – NaClO2 - NaClO

فى: [ النيتروجين3]HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3

45



فى: [ الكبريت4]Na2S2O3 – K2S – SO2 – NaHSO3 – H2SO4

فى: [ المنجنيز5]NaMnO4 – MnCl2 – KMnCl2 – KmnO4 – MnO2

عشر: الثانى السؤال وجد: إن اختزال أو أكسدة من تم ما وبين التالية التغيرات تبع

[1] CO CO2

[2] Cr2O72- Cr2O3

[3] O2 O3

[4] NO2 N2O4

[5] MnO4- MnO2

[6] ClO- ClO3-

[7] FeCl3 FeCl2

بالنجاح التمنيات معMr. H.S.

46

الباب الثانى جديد

Documents

Transcript of الباب الثانى جديد