ChalkogenyPrvky 16.skupiny

Obecná charakteristikaNázev Značka Protonové

čísloElektronová konfigurace

Kyslík O 8 2s22p4

Síra S 16 3s23p4

Selen Se 34 3d104s24p4

Tellur Te 52 4d105s25p4

Polonium Po 84 4f145d106s26p4

Kyslík

• Nejrozšířenější prvek na zemi• Má 3 izotopy ,

• Výskyt• V atmosféře-dvouatomové molekuly O2 nebo

trojatomových molekul jako ozon O3

• Vázaný je součástí anorganických (vody,hornin) a organických (sacharidy,aminokyseliny) sloučenin

• Biogenní prvek,nezbytný k dýchání organismů

Molekula kyslíku O2 Molekula ozonu O3

Vlastnosti

• Bezbarvý plyn,bez chuti,zápachu,těžší než vzduch,omezeně rozpustný ve vodě

•Molekulový kyslík je velmi reaktivní

•Silné oxidační činidlo,oxidační reakce mohou být rychlé (hoření) nebo pomalé (práchnivění dřeva)

•Ve sloučeninách nejčastěji dvojvazný

•Ozon O3 je jedovatý plyn modré barvy,má silné oxidační účinky,vzniká účinkem UV záření nebo elektrických výbojů (blesk při bouřce),molekuly O2 se rozštěpí na O a ty se opět slučují s molekulami O2

Příprava

• Tepelným rozkladem některých kyslíkatých sloučenin

2 KMnO4 ------ K2MnO4 + MnO2 + O2

• Elektrolýzou vody,vyloučí se na anodě

4 OH- - 4e- ------ 2 H2O + O2

• Reakcí burelu s kyselinou sírovou

Výroba

• Frakční destilací zkapalněného vzduchu

• Elektrolýzou vody

Použití

• Stlačený vzduch se dodává v ocelových tlak.lahvích označených modrým pruhem

• V hutnictví

• Při sváření a řezání kovů

• V chemické výrobě

• Dýchací přístroje v lékařství,pro horníky,letce

• Kapalný kyslík je raketové palivo

• Ozon se používá k dezinfekci vzduchu a pitné vody (usmrcuje organismy)

Sloučeniny kyslíku

Oxidy

• Dvouprvkové sloučeniny,ox.číslo –II,

• Oxidy přechodných prvků jsou barevné (Cr2O3

zelený,Cu2O červený)

• Připravují se přímým slučováním prvků

C + H2O ------ CO + H2

•rozdělení podle reakcí1.KyselinotvornéSO3 + H2O ------ H2SO4

2.Zásadotvorné CaO + H2O ------ Ca(OH)2

3.Amfoterní Al2O3 + 6HCl ------ 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH ------ 2NaAlO2 + H2O

Peroxid vodíku H2O2

• Patří mezi peroxysloučeniny-látky obsahující 2 atomy kyslíku,z nichž každý má ox.číslo –I

• Bezbarvá olejovitá kapalina,v bezvodém stavu výbušná

• Polární rozpouštědlo

• S vodou neomezeně mísitelný

• Jeho 3 % roztok se používá jako bělící a dezinfekční činidlo

• Účinkem světla některých látek se snadno rozkládá na H2O a O

• Se silnými ox.činidly působí jako redukční činidlo• Ve vodě se chová jako slabá kyselinaH2O2 + H2O ------ H3O+ + OH2- (peroxidový aniont)

Síra

• Má 4 izotopy

• Výskyt• A)Volná-sopečného původu,příměs v uhlí• B)Vázaná ve sloučeninách-anorganické

(sulfidy,sírany,sulfan,rumělka),organické (bílkoviny)

• Biogenní prvek

Vlastnosti

• Žlutá,křehká,krystalická látka,nekov

• Nerozpustná ve vodě,rozpustná v nepolárních rozpouštědlech

• Vyskytuje se v několika modifikacích:

1.Krystalická-podle uspořádání 8-atomových molekul-kosočtverečná

jednoklonná

•2.Amorfní-v podobě sirného květu (rychlé ochlazení jejích par) nebo v podobě plastické síry (rychlé ochlazení její taveniny)

• Za běžné teploty stálá,při vyšších teplotách reaguje s kovy i nekovyS + O2 ------ SO2 S + Fe ------ FeS• Vyskytuje se v několika modifikacích:1.Krystalická-podle uspořádání 8-atomových molekul-kosočtverečnájednoklonná•2.Amorfní-v podobě sirného květu (rychlé ochlazení jejích par) nebo v podobě plastické síry (rychlé ochlazení její taveniny)• Za běžné teploty stálá,při vyšších teplotách reaguje s kovy i nekovyS + O2 ------ SO2

S + Fe ------ FeS

Příprava a výroba

• Těží se

• Získává se pražením sulfidů nebo z technických plynů

Použití

• Při výrobě pryže z kaučuku,zápalek,střelného prachu,pesticidů

• Základní surovina k výrobě kyseliny sírové,sulfanu,sulfidů a siřičitanů

Sloučeniny sírySulfan H2S

• Dříve sirovodík

• Bezbarvý,nepříjemně páchnoucí a prudce jedovatý plyn

• Redukční vlastnosti

• Zapálením na vzduchu hoří namodralým plamenem za vzniku SO2 nebo S

• Vzniká při rozkladu bílkovin nebo reakcí sulfidů s kyselinami

FeS + 2HCl ------ FeCl2 + H2S

• Rozpouštěním sulfanu ve vodě vzniká kys.sirovodíková (sulfanová nebo sirovodíková voda)

Sulfidy

• Charakteristicky zbarvené,používají se jako pigmenty

• Pražení při výrobě kovů-zahřívání sulfidů na vzduchu vzniká oxid kovu (nebo kov) a SO2

Oxidy

SO2

• Bezbarvý,jedovatý plyn,podílí se na vzniku kyselých dešťů

• Vzniká spalováním síry a vrábí se pražením sulfidů

• Redukční činidlo,používá se k výrobě kys.sírové,odbarvování,při výrobě celulózy

SO3

• Pevná látka (cyklické molekuly) nebo plyn (jednoduché molekuly)• Oxidační činidlo• Vyrábí se oxidací SO2

• Reaguje s vodou za vzniku kys.sírové

Kyseliny

H2SO3

• Slabá kyselina,redukční vlastnosti

• Tvoří 2 řady solí-siřičitany SO3-2

hydrogensiřičitany HSO3-1

H2SO4

• Silná kyselina,mísitelná s vodou za uvolňování tepla (kyselina do vody)

• 1.Koncentrovaná-silné oxidační a dehydratační účinky,reaguje se všemi kovy kromě olova,zlata a platiny

Cu + H2SO4 ------ CuO + SO2 + H2O

2.Zředěná-ox.schopnosti ztrácí a reaguje pouze s méně ušlechtilými kovy

Fe + H2SO4 ------ FeSO4 + H2

• Výroba kontaktnm způsobemS + O2 ------ SO2SO2 + O2 ------ SO3SO3 + H2O ------ H2SO4

• Základní surovina chem.průmyslu,výroba hnojiv,anorg.sloučenin,barviv,léčiv,výbušnin,plastů atd.• Tvoří 2 řady solí-sírany SO4-2 hydrogensírany HSO4-1

Selen,Tellur,Polonium

• Nevýznamné prvky

KONECVypracovala:

Sandra Šandová