Borán es foszfin molekulák kölcsönhatása oldatfázisban. Mit tanulhatunk belőle?
description
Transcript of Borán es foszfin molekulák kölcsönhatása oldatfázisban. Mit tanulhatunk belőle?
Borán es foszfin molekulák kölcsönhatása oldatfázisban.
Mit tanulhatunk belőle?
Bakó Imre, Stirling András, Bálint Szabolcs, Pápai Imre
MTA Kémiai Kutatóközpont
Katalitikus hidrogénezés fém atom nélkülStephan et al Angew. Chem. Int. Ed., 49, 46 (2010)
D. W. StephanD. W. Stephan, 2007: , 2007: Új koncepcióÚj koncepció "frustrated Lewis "frustrated Lewis pairs" (FLP)pairs" (FLP)
Stephan et al., Org. Biomol. Chem., 6, 1535 (2008), Rokob et al., Angew. Chem. Int. Ed., 47, 2435 (2008)
sztsztérikusanérikusan frus frusztráltztrált Lewis pLewis párokárok
Hidrogénezés, H2 aktiválás átmeneti fémet tartalmazó katalizátorok
drága,nehéz a fém szennyezéstől megszabadulni
Nem jön létre datív kötés
Diszperzió, CH..F kötés
Más frusztrált párok (Bázis illetve sav csere)
Tamm et al., Angew. Chem. Int. Ed., 47, 7428 (2008),Erős et al. Angew. Chem. Int. Ed., 49, 6559 (2010)
Enantioszelektiv hidrogénezés (imin)
Chen et al. Angew. Chem Int. Ed. 2010
2,2,6, 6 -tetrametilperidin
(Lewis bázis)
Mezitil borán
Quinuklidin
Lewis bázis
kámforszármazék
3 4 5 6
-15
-10
-5
0
5
10
15 M052X/6-31* merev molekula M052X/6-31* flexibilis molekula
E (
kca
l/m
ol)
P...B distance (Å))
Pauli taszítás
Borán és foszfin közötti kölcsönhatás
1.
2.
1.
2.
Piramisosodás, flexibilitás, fenil csoportok elfordulása
Kvantumkémiai számítások
Datív kötés
Klasszikus kölcsönhatási potenciál kifejlesztése
1. Töltések: Elektrosztatikus potenciálhoz történő illesztés (Pop(Chelpg) számítás, M052x/6-31G* módszerrel)
2. Diszperziós kölcsönhatás: 12-6 típusú Lennard Jones potenciál
3. Flexibilitás
4. Valami hiányzik!!!!--- datív kötés
5. Molekulák: borán, foszfin, toluol (oldószer)
Toluol-Toluol
(3.01 kcal/mol)
Foszfin-Toluol
(4.50 kcal/mol)Borán-Toluol
(6.03 kcal/mol)
Borán-foszfin
(10.8 kcal/mol)
-10-8
-6
0
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
4
5
67
8
Kölcsönhatási potenciál (MM) vizsgálata
Ilyen mennyíségű kvantumkémiai számítást nagyon nehéz lenne elvégezni !!!
Borán és foszfin molekulák közötti kölcsönhatás
3 4 5
0.2
0.4
May
er f
éle
köté
sren
d
2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5
-0.3
-0.2
-0.1
0.0
r(B..P)
Bo
rán
tö
ltés
Datív kötés
C-H..F kötés
Kvantumkémia elemzés
Borán és foszfin molekulák közötti kölcsönhatás
P... B tag leírása
3 4 5 6 7-100
-90
-80
-10
0
10
LJ Buck SCMP2 új potenciál
U(P
..B)
kcal
/molU(P
..B)
kcal
/mol
r(Å)
4 6
-0,4
-0,2
0,0
0,2
Jelentős vonzó tag
Folytonos függvény
1.1.
2.2.
3.3.
Borán és foszfin molekulák közötti kölcsönhatás
Piramisosodás
C-H...F H-kötések
2 4 6
-15
-10
-5
0
5
10
15
20 scmp2/ccpvTZ m052/6-31G* flex rigidBuckingham uj potenciál
U(r
)
r(إ)
r(Å)
11
22
33
H2 molekula elektromos térben
Töltés Kötésrend SEN
Szabad H2 0.6,0,6 1.00 1.29
H2 elekromos térben
0.75,0.45 0.98 1.27
H2 TS-ben 0.85,0.55 0.70(B..H:0.22, P..H:0.18)
1.02(B..H:0.46)
H2Elekromos tér polarizáló
hatást fejt ki, de a kötés
B..H és P..H kölcsönhatásra
is szükség van
Elektromos térerősségTS geometria Grimme et al. Angew. Chem. Int Ed. 2010,49,1402
H2 molekula elektromos térben : Összehasonlítás
H2
Elektromos térerősségGrimme et al. Angew. Chem. Int Ed. 2010,49,1402
-1,0 -0,5 0,0 0,5 1,0
-0,1
0,0
0,1 kvantumkémia MEP Klasszikus MEP
ME
P(a
u)
Távolság
H HBP-2,5 -2,0 -1,5 -1,0 -0,5 0,0 0,5 1,0 1,5
-0,1
0,0
0,1 kvantumkémia MEP Klasszikus MEP
ME
P(a
u)
Távolság
H HBP
-1,8 -1,2 -0,6 0,0 0,6 1,2 1,80,00
-0,02
-0,04
-0,06
-0,08
-0,10 kvantumkémia MEP Klasszikus MEP
HH
Távolság(Å)
E(a
u)
Térerő vetületeTérerő vetülete
Jó egyezés a kvantumkmiávalJó egyezés a kvantumkmiával
(a TS geometria közelében)(a TS geometria közelében)
Klasszikus molekuláris dinamikai szimulációk
100 200
4
6
8
10
12
14
200 400 600
4
5
6
200 400 600
4
6
8
10
12
14
16
100 200 300
4
6
8
10
12
14
16
18
150 300 450 600 750
4
6
8
10
12
14
100 200 300
4
6
8
10
12
14
t(ps) t(ps)
r(B
..P
)
MD szimuációk:
1. Új borán-foszfin potenciál
( flexibilis, B..P tag)
2. 1011 toloul és 1 borán és 1 foszfin molekula
3. Hosszú (1 ns) szimulációk
4. 50-800 ps ideig van együtt a borán-foszfin pár
A borán és a foszfán molekulák inkább monomer formában fordulnak elő
Szabad energia számítások
Gáz fázis1. Megszorításos MD
szimulációk
(“esernyő mintavétel” technika)
2. F(r)=-kTln(P(r))
ahol F(r) szabadenergia, és P(r)
megtalálási valószínűség
3. Megoldás: Wham technika
4. Mintavételi helyek, hibabecslés
átfedés
2 4 6 8 10 12-5
-4
-3
-2
-1
0
1 klasszikus flexibilis Buckingham SCMP2 (tabulált) új potenciál
F(r
)
r(Å)
4 6 8 10 12
0,2
0,4
0,6
0,8
P(r
)
Szabad energia számítások
1
,1
,
20
( )( )
(exp( ( ) ( )) /
( ) ln( ( ) exp( ( ) / )
( ) 0.5 ( )
sim
sim
N
ii
N
i i bias i Bi
i B bias i Bxbins
bias
n xP x
N F x U x k T
F x k T P x U x k T
U x k x x
Megfelelő átfedés, Jó hosszú szimulációk( ns) , bizonytalanság (több futás)
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 240
200
400
600
800
1000
1200
P(r
)
r(Å)
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
2 4 6 8 10 12 14 16 181
2
3
4
5
6
7
8
F(r
)
r(Å)
Szabad energia számítások
4 6 8 10 12
0,1
0,2
0,3
P(r
)
4 6 8 10 12
-1
0
1
2 Buckinhgham SCMP2 Klasszikus új potenciál
F(kcal/m
ol)
r(Å)
Flexibilis dimer (folyadékfázis)Előfordulási valószínűség
Buckingham, SCMP2
8-9 %Klasszikus flexibilis
Új potenciál
1.5 %1.5 %Rc< 5.7 Å
Összefoglalás
1. Kvantumkémiai számítások alapján új klasszikus
potenciámodellt fejlesztettünk ki egy frusztrált sav-bázis párra
2. Megmutattuk, hogy a H2 aktiváláshoz az elektromos tér
(polarizáció) nem elég. Szükséges a kémia is!!!!
3. A foszfin-borán pár folyadékfázisban 1.5-9 % valószínűséggel
fordul elő.
Eredeti potenciál
4 6 8 10 12
0.2P(r
)
r(Å)
4 6 8 10 12-1
0
1
2
3
F(r
)
r(Å)
Flexibilis dimer (FOLYADÉK FÁZIS)
4 6 8 10 12
0.1
0.2
0.3
P(r
)4 6 8 10 12
-1
0
1
2
F(k
ca
l/m
ol)
r(Å)
Módosított potenciál
4 6 8 10 12 14 16
-3
-2
-1
0
1
P(r
)
r(A)
4 6 8 10 12 14 16
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
F(r
)
r(Å)
Flexibilis dimer (NO EXTRA TERM)
4 6 8 10
0.5
P(r
)
4 6 8 10 12
-3
-2
-1
F(k
ca
l/m
ol)
r(Å)