amfoli_iacidobazici
2
AMFOLIŢI ACIDO-BAZICI Cuplurile acido bazice ale apei: H 2 O ↔ HO - + H + Acid 1 Bază 1 H 2 O + H + ↔ H 3 O + Bază 2 Acid 2 2H 2 O ↔ HO - + H 3 O + → H 2 O este atât bază cât şi acid deci este un AMFOLIT acido-bazic Acid 1 Bază 1 Acid 2 Bază 2 Noţiunile de pH şi pOH: SCARA de pH: Valori: 0 7 14 Mediu: ACID NEUTRU BAZIC pH = -lg [ H + ] ; pOH = -lg [ HO - ] ; K w = [ H + ] . [ HO - ] este produsul ionic al apei ( constanta de autoprotoliză a apei) pH + pOH = 14 K w = 10 -14 la 25 0 C pentru apa pură. Exerciţiu: Determină pH-ul, pOH-ul soluţiei de HCl de concentraţie 0,01M. HCl este un acid tare deci [ H + ] = 10 -2 deci pH = -lg [ H + ] = -lg10 -2 = 2lg10=2; din relaţia pH + pOH = 14 se că pOH = 14-2 = 12 Soluţia are un caracter puternic ACID. Alte exemple de amfoliţi acido-bazici: Acizii polibazici sunt astfel de exemple deoarece cedează pe rând câte un proton şi se bazele lor conjugate. Acidul sulfuric ( acid dibazic ) H 2 SO 4 ↔ − 4 HSO + H + H 2 SO 4 / − 4 HSO cuplul acido-bazic Acid Baza conjugată − 4 HSO ↔ 2 4 − SO + H + − 4 HSO / 2 4 − SO Acid Baza conjugată − 4 HSO este amfolitul acido-bazic pentru că joacă rol de bază în prima reacţie şi rol d Acidul fosforic ( acid tribazic ) H 3PO 4 ↔ − 4 2 PO H + H + H 3PO 4/ − 4 2 PO H Cuplul acido-bazic Acid Baza conjugată − 4 2 PO H ↔ 2 4 − HPO + H + − 4 2 PO H / 2 4 − HPO Cuplul acido-bazic Acid Baza conjugată 2 4 − HPO ↔ 3 4 − PO + H + 2 4 − HPO / 3 4 − PO Cuplul acido-bazic Acid Baza conjugată Amfoliţii acido bazici sunt: − 4 2 PO H şi 2 4 − HPO deoarece aceste 2 specii chimice joacă atât rol de a de bază. Temă: Stabiliţi speciile de amfoliţi acido-bazici din acidul sulfuros. Modelaţi proces protonilor.
-
Upload
madalina-maria -
Category
Documents
-
view
164 -
download
0
Transcript of amfoli_iacidobazici
AMFOLII ACIDO-BAZICI Cuplurile acido bazice ale apei: H2O HO- + H+Acid1 Baz2 Baz1 Acid2
H2O + H+ H3O+ 2H2O HO- + H3O+Acid1 Baz2 Baz1 Acid2
H2O este att baz ct i acid deci este un AMFOLIT acido-bazic
Noiunile de pH i pOH: SCARA de pH: Valori: Mediu: 0 ACID 7 NEUTRU 14 BAZIC
pH = -lg[H+]; pOH = -lg[HO-]; Kw = [H+]. [HO-] este produsul ionic al apei ( constanta de autoprotoliz a apei) pH + pOH = 14 Kw = 10-14 la 250C pentru apa pur.
Exerciiu: Determin pH-ul, pOH-ul soluiei de HCl de concentraie 0,01M. HCl este un acid tare deci [H+]= 10-2 deci pH = -lg[H+]= -lg10-2 = 2lg10=2; din relaia pH + pOH = 14 se obine c pOH = 14-2 = 12 Soluia are un caracter puternic ACID. Alte exemple de amfolii acido-bazici: Acizii polibazici sunt astfel de exemple deoarece cedeaz pe rnd cte un proton i se transform succesiv n bazele lor conjugate. Acidul sulfuric ( acid dibazic ) H2SO4 HSO4 + H+ H2SO4/ HSO4 cuplul acido-bazicAcid Baza conjugat 4 SO4 2 + H+ HSO4 / SO4 2
HSOAcid
Baza conjugat
HSO4 este amfolitul acido-bazic pentru c joac rol de baz n prima reacie i rol de acid n cea de a doua.
Acidul fosforic ( acid tribazic ) H3PO4 H 2 PO4 + H+ H3PO4/ H 2 PO4 Cuplul acido-bazicAcid Acid Acid Baza conjugat H 2 PO4 / HPO4 2 Cuplul acido-bazic HPO4 2 / PO4 3 H 2 PO4 HPO4 2 + H+
Baza conjugat
HPO4 2 PO4 3 + H+
Cuplul acido-bazic
Baza conjugat
Amfoliii acido bazici sunt: H 2 PO4 i HPO42 deoarece aceste 2 specii chimice joac att rol de acid ct i rol de baz. Tem: Stabilii speciile de amfolii acido-bazici din acidul sulfuros. Modelai procesele chimice de cedare a protonilor.
