กรด-เบส 1 4 2 5 3 · กรด – เบส 1 12. ข้อ 2 เหตุผล...

กรด – เบส 1

กรด-เบส 1 1. ขอ 4 เหตผล เพราะ 3NO

− ไมสามารถใหโปรตอน (H+) แกสารอนได จงไดกรดไมได และ 3NO

− เปนคเบสของกรดแก (HNO3) ดงนน 3NO− จงเปนเบสทออนมากๆ

หรอเปนเบสไมไดนนเอง 2. ขอ 2 เหตผล ปฏกรยาไปขางหนา 3HCO− ใหโปรตอนแก OH− ดงนน 3HCO− จงเปนกรด

ปฏกรยายอนกลบ H2O ใหโปรตอนแก 23CO− ดงนน H2O จงเปนกรด

3. ขอ 4 เหตผล NaHCO3 (aq) H O2⎯⎯→ Na+(aq) + 3HCO (aq)−

HCO3(aq) + NH3 (aq) ⇌ 23 4CO (aq) NH (aq)− ++

กรด เบส เบส กรด 3HCO− เปนกรด สวน NH3 เปนเบส เพราะ 3HCO− ใหโปรตอนแก NH3

4. ขอ 1 เหตผล เพราะ 2 3H PO− และ 23HPO − ม H+ ตางกน 1 ตว

5. ขอ 3 เหตผล เพราะสารแตละชนดในขอ 3 มอเลกตรอนคโดดเดยวและไมมประจเปนบวกจงสามารถรบโปรตอน (H+) จากสารอนได

6. ขอ 4 เหตผล 1. HS−(aq) + OH−(aq) ⇌ s2− + H2O(l) กรด เบส 2. HS−(aq) + H3O+(aq) ⇌ H2S + H2O(l) เบส กรด ขอ 4 ผด เพราะ B และ E คอสารชนดเดยวกนคอ H2O 7. ขอ 1 เหตผล สารละลายกรดออนยงเจอจางลง จะมเปอรเซนตการแตกตวเพมขน

8. ขอ 4 เหตผล HSeO4− ⇌ H++ SeO4

2−

Ka = 24

4

H SeO

HSeO

+ −

−


9. ขอ 1 เหตผล NH3 0.01 โมลแตกตวได = 0.01 4.2100 = 4.2 10−4 โมล

NH3 (aq) + H2O(l) ⇌ NH+4(aq) + OH−(aq)

จากสมการ

NH3 แตกตวได 4.2 x 10−4 โมล เกด OH− = 4.2 10−4 โมล

[H3O+] = 14

w4

K 1 10[OK ] 4.2 10

−

− −=

= 2.38 10−11 โมล/ลตร

10. ขอ 4 เหตผล H O 22

2MgBr (s) Mg (aq) 2Br (aq)+ −⎯⎯→ + .......(1)

HBr(aq) + H2O(l) → H3O+ (aq) + Br− (aq) ……(2) จากสมการ (1)

MgBr2 0.025 mol แตกตวให Mg2+ 0.025 mol และ Br− = 0.025 2 = 0.05 mol

จากสมการ (2)

HBr 0.05 mol แตกตวให H3O+ 0.05 mol และ Br− 0.05 mol ในสารละลาย 500 cm3 ม Mg2+ = 0.025 mol ในสารละลาย 1000 cm3 ม Mg2+ = 0.025 1000

500 = 0.05 mol

[Mg2+] = 0.05 mol/dm3 ในสารละลาย 500 cm3 ม Br− = 0.05 + 0.05 = 0.1 mol ในสารละลาย 1000 cm3 ม Br− = 0.1 1000

500 = 0.2 mol

[Br−] = 0.2 mol/dm3 สารละลาย 500 cm3 ม H3O+ = 0.05 mol สารละลาย 1000 cm3 ม H3O+ = 0.05 1000

500 = 0.1 mol

[H3O+] = 0.1 mol/dm3

11. ขอ 2 เหตผล HK + Y− ⇌ HY + X− K = 10−2

กรด เบส กรด เบส เนองจาก K มคานอย ปฏกรยายอนกลบจงเกดดกวาปฏกรยาไปขางหนา ดงนน HY เปนกรดทแรงกวา HX


12. ขอ 2 เหตผล เพราะ HCIO4 เปนกรดแกแตกตวได 100% สวน HF และ HCN ตางกเปนกรดออน แต HF เปนกรดทแกกวา HCN กรด HF จงแตกตวไดดกวากรด HCN(Ka ของ HF = 6.7 10−4 Ka ของ HCN เทากบ 4.8 x 10−10) ดงนนจ านวนไอออนในสารละลายเรยงจากมากไปหานอยได

ดงน HClO4 > HF > HCN ล าดบการน าไฟฟาในขอ 2. จงถกตองทสด 13. ขอ 4 เหตผล เพราะ H2SO3 แตกตวไดดทสด (กรดแกทสด) เนองจากคา Ka มากทสด

ดงนนสารละลาย H2SO3 จงน าไฟฟาไดดทสด 14. ขอ 1 เหตผล น าเกลอ น าไฟฟาได มสมบตเปนกลาง น าสมสายช มสมบตเปนกรดจง

เปลยนสกระดาษลตมสจากสน าเงนเปนสแดง ท าปฏกรยากบ NaHCO3 เกดกาซ CO2 ท าปฏกรยากบ Mg เกดกาซ H2 น าปนใส มสมบตเปนเบส จงเปลยนสกระดาษลตมสจากแดงเปนน าเงนเกดตะกอนขาว (CaCO3) กบ NaHCO3 และ น าเชอม ไมน าไฟฟา มสมบตเปนกลาง

15. ขอ 2 เหตผล HCN มมวลโมเลกล = 1 + 12 + 14 = 27 HCN 5.4 g = 5.427 = 0.2 mol

[HCN] = 0.2 12 = 0.1 mol/l

% การแตกตวของ HCN = a AK C100C

= 104.9 10 0.1 1000.1− = 0.007

16. ขอ 4 เหตผล กรด H2C มคา Ka1 มากกวากรด H2B มคา Ka1 มากกวากรด H2A แสดงวา ล าดบการแตกตวให H+ ของกรดทงสามคอ H2C > H2B > H2A ดงนนพลงงานพนธะ H – A > H – B > H – C ธาต D มขนาดอะตอมใหญกวาธาต C ท าใหพลงงานพนธะ H – D < H – C ดงนน H2D มคา Ka1 > 2.3x10−3 ตวเลอก 4 จงถกตอง

17. ขอ 3 เหตผล ใหความเขมขนของ H3O+ ในสารละลายเดม = [H3O+]1 ความเขมขนของ H3O+ เมอเจอจาง = [H3O+]2 [H3O+]2 = 3 1

1[H O ]2+

a 2K C = a 11 K C2

22

cc = 14

c1v1 = c2v2

21

vv = 1

2

cc = 41


18. ขอ 3 เหตผล HF 0.1 mol แตกตวให H3O+ = 8 0.1100 = 0.008 mol.

HF + H2O ⇌ H3O+ + F ทภาวะสมดล 0.1 – 0.008 0.008 0.008 mol/l = 0.092

3[H O ][F ][HF]

+ −

= K = (0.008)(0.008)0.092 = 6.9 10−4 mol/l

19. ขอ 4 เหตผล เพราะ HCN มจ านวน H+ มากกวา CN− 1 ตว 20. ขอ 3 เหตผล Ca(OH)2 มมวลโมเลกล = 40 + 32 + 2 = 74

Ca(OH)2 5.10 10−2 g = 25.10 10

74− = 6.89 10−4 mol

[Ca(OH)2] = 46.89 10 1000

100− = 6.89 10−3 mol/dm3

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH− [OH-] เปน 2 เทาของ [Ca(OH)2] [OH-] = 6.89x10−3x2 = 1.38x10−2 mol/dm3

21. ขอ 3 เหตผล 2Na(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2(g) จากสมการใช Na 23x2 g เกดกาซ H2 = 22.4 dm3 ถาใช Na 4.6 g จะเกดกาซ H2 = 22.4 4.646

= 2.24 dm3

= 2.24x1000 = 2240 cm3 Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) จากสมการ กาซ H2 22.4 dm3 เกดจากการใช Zn = 65 g ถากาซ H2 2.24 dm3 จะเกดจากการใช Zn = 65 2.2422.4

= 6.5 g

22. ขอ 3 เหตผล การเตม CH3 COONa เทากบเตม CH3COO− ท าใหสมดลการแตกตวของ CH3COOH เกดยอนกลบมากขน ท าให H3O+ ลดลง

23. ขอ 1 เหตผล Kw = Ka Kb

Kb = 14 9w5a

K 1 10 1 10K 1.81.8 10

−−

−= =

24. ขอ 2 เหตผล ขอ (1) และ (3) เปนสารละลายกรดม pH < 7 (2) NaOH 0.4g/100 cm3 = 0.4

40 mol/100 cm3

= 0.01 mol/100 cm3 = 0.1 mol/dm3 [OH-] = 0.1 mol/dm3 pOH = -log 10−1 = 1 pH = 14 – 1 = 13


(4) NH3 1 mol/dm3 , Kb = 1.8 10−5

pOH = -log 5b bK C log 1.8 10 1− =−

= -log 4.24 10-3 = 2.37 pH = 14 – 2.37 = 11.63 25. ขอ 2 เหตผล ขอ 3. pH 3 [H3O+] = 10−3 โมล/ลตร

ขอ 4. pH 4 [H3O+] = 10−4 โมล/ลตร สารละลายในขอ 2 มความเปนกรดมากทสด เพราะม [H3O+] มากทสด 26. ขอ 3 เหตผล pH = 12 pOH = 2 [OH− ] = 10−2 mol/dm3

เปอรเซนตการแตกตวของเบส = b

[OH ] 100C−

= 210 1000.05− = 20

27. ขอ 4 เหตผล pH = 11 pOH = 3 [ON-] = 10−3 mol/dm3

XOH ⇌ X+ + OH− ทภาวะสมดล 0.006 – 0.001 0.001 0.001 mol/dm3 0.005 0.001 0.001 mol/dm3

[X ][OH ][XOH]+ −

= Kb = (0.001)(0.001)0.005 = 2 10−4 mol/dm3

28. ขอ 4 เหตผล เพราะ HCN มคา Ka นอยทสด HCN เมอละลายน าจงแตกตวให H3O+ นอยทสด จงมความเปนกรดนอยทสด

29. ขอ 4 เหตผล pH = -log a AK C = -log 4 26.8 10 10− − = -log 36.8 10− = 3(log 6.8 log10 )−− + = -log 6.8 3log10+ = 3 – log 6.8 pH มคานอยกวา 3 ดงนนขอ 4 จงถก 30. ขอ 2 เหตผล C1 V1 = C2 V2

1 2 = C2 202 C2 = 2202 = 0.01 mol/dm3

[H3O−] = [HCl] = 0.01 mol/dm3 pH = - log 10−2 = 2


31. ขอ 1 เหตผล HA 12 g = 12150 = 0.08 mol

[HA] = 0.08 1000100 = 0.8 mol/dm3

เพราะวา HA เปนกรดแก ดงนน [H3O+] = [HA] = 0.8 mol/dm3 pH = -log[H3O+] = -log 8 x 10−1 = 1 – log 8

HB 4 g = 480 = 0.05 mol

[HB] = 0.05 100025 = 2 mol/dm3

เพราะวา HB เปนกรดแก ดงน [H3O+] = [HB] = 2 mol/dm3 pH = -log[H3O+] = -log 2 เพราะวา 1 – log 8 > - log 2 ดงนนสารละลาย HA ม pH สงกวาสารละลาย HB 32. ขอ 3 เหตผล CH3COOH เปนกรดออนแตกตวไดนอยมาก สวน HCl เปนกรดแกแตกตวได

100% ดงนน [H3O+] ในสารละลายโดยประมาณ จงคดเฉพาะของ HCl HCl 0.3 mol/l แตกตวหมดให [H3O+] = 0.3 mol/l

33. ขอ 4 เหตผล NaOH เปนเบสแกแตกตวได 100% ดงนนในสารละลาย NaOH

เขมขน 2 โมล/ลตร ม OH− = 2 โมล/ลตร pOH = -log[OH−] = -log 2 = -0.301 pH + pOH = 14 pH = 14 – pOH = 14 – (-0.301) = 14.301 34. ขอ 2 เหตผล เพราะวา HClO4 เปนกรดแกแตกตวได 100% ดงนน [H3O+] ทไดจาก HClO4

เทากบ 1.0 10−7 mol/dm3 แตในสารละลายยงม H3O+ ทไดจากการแตกตวของน าอกจ านวนหนง รวมอยดวย ดงนนในสารละลายจงม [H3O+] มากกวา 1.0 10−7 mlo/dm3 pH ของสารละลาย จงนอยกวา 7 ค านวณใหเหนจรงไดดงน สมมตให H2O แตกตวได X mol/dm3

H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH−(aq) ดงนนทภาวะสมดล [H3O+] = 1.0 10−7 + X mol/dm3 [OH−] = x mol/dm3 [H3O+][OH−] = Kw


(1.0 x 10−7 + x)(x) 1.0 x 10−14 x2 + 1.0 x 10−7 -1.0 x 10−14 = 0

X = 7 7 2 141.0 10 (1.0 10 ) 4(1)( 1.0 10 )

2(1)− − −− − −

= 7 14 141.0 10 (1.0 10 4.0 10 )

2− − −− +

= 7 141.0 10 5.0 102

− −−

= 7 71.0 10 2.34 102

− −− +

= 0.67 10−7 mol/l [H3O+] = 1.0 10−7 + 0.67 10-7 = 1.67 10-7 mol/l pH = -log [H3O+] = -log 1.67 10−7 = - 0.22 + 7 pH = 6.78 35. ไมมค าตอบทถก เหตผล เบสออนเขมขน 0.05 mol/dm3 แตกตวให OH− = 0.01 0.05100

= 5 x 10−6 mol/dm3

[H3O+] = wK[OH ]−

= 14

61.0 105 10

−

−

= 2 x 10−9 mol/dm3

pH = -log[H3O+] = -log 2 x 10−9 = 8.7 B + H2O ⇌ BH+ + OH−

ทภาวะสมดล 0.05 – 5 x 10-6 5 x 10−6 5 x 10−6

Kb = 6 6

6[BH ][OH ] (5 10 )(5 10 )[B] 0.05 5 10

+ − − −

− =

− = 5 x 10−10 mol/dm3

36. ขอ 2 เหตผล สารละลาย pH 5 [H3O+] = 10−5 mol/dm3 C1 V1 = C2 V2 10−5 x 10 = C2 x 100

C2 = 510 10100− = 10−6 mol/dm3

[H3O+] หลงผสมน า = 10−6 mol/dm3 pH = -log[H3O+] = -log 10−6 = 6


37. ขอ 3 เหตผล สมดลของกรดแอซตก คอ

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3 COO−(aq) + H3 O+ (aq)

เมอเตมผลก CH3COONa เทากบเตม CH3COO− ปฏกรยายอนกลบจงเกดไดมากขนท าให [H3O+] ลดลง pH จงเพมขน

38. ขอ 3 เหตผล ถาความเขมขนของกรดเทากน กรดทมคา Ka มากกวา จะมคา pH ต ากวา ดงนนล าดบกรดทมคา pH จากต าไปสงคอ HF HNO2 CH3COOH H2CO3

39. ขอ 3 เหตผล pH ของสารละลาย HNO2 หาไดดงน

pH = -log a AK C = -log 45 10 0.2−

= -log 1 10−2 = 2 pH ของสารละลาย CH3 COOH หาไดดงน

pH = -log a AK C = -log 51.8 10 0.056− = -log 1 10−3 = 3

สารละลายกรดทงสองม pH ตางกน = 3 – 2 = 1 40. ขอ 1 เหตผล กรด H2B มคา Ka1 = 6.7 x 10−5 คา Ka ของกรด HA หาไดดงน

pH = 3 [H3O+] = 10−3 mol/dm3 HA + H2O ⇌ H3O+ + A−

ทภาวะสมดล 0.1 – 10−3 10−3 10−3 mol/dm3

Ka = 3 3

3(10 )(10 )0.1 10

− −

−− = 1.01 10−5

เพราะวากรด H2B มคา Ka มากกวากรด HA กรด H2B จงมความแรงของกรดมากกวากรด HA

41. ขอ 4 เหตผล สารละลาย A pH = 3 pOH = 11 [OH-] = 10−11 mol/dm3

สารละลาย B pH = 6 pOH = B [OH-] = 10−8 mol/dm3

A

B

[OH ][OH ]

−

− =

11

81010

−

− = 11000

42. ขอ 1 เหตผล ตวเลอก 1 สารละลาย HCl pH = 1 [H3O+] = 10−1 โมล/ลตร

สารละลาย HCl 10 cm3 มเนอ HCl = 110 101000− = 10−3 โมล

เนองจากเตมน ากลนจนไดสารละลาย 1 ลตร สารละลาย HCl เขมขน = 10−3 โมล/ลตร [H3O+] = [HCl] = 10−3 โมล/ลตร pH = -log [H3O+] = -log 10−3 = 3


43. ขอ 3 เหตผล log 3

1[H O ]+

= pH

log 3

1[H O ]+

= 5

44. ขอ 4 เหตผล สารละลาย HCl pH = 3 [H3 O+] = 10−3 mol/dm3

[HCl] = [H3O+] = 10−3 mol/dm3 สารละลาย HCl pH = 2 [H3 O+] = 10−2 mol/dm3 [HCl] = [H3O+] = 10−2 mol/dm3 จะตองเตม HCl = 10−2 - 10−3 = 0.009 mol 45. ขอ 1 เหตผล pH = 9 pOH = 5 [OH-] = 10−5 mol/dm3

Kb = 2[OH ]

[เบส]−

= 5 2(10 )0.1−

= 10-9

46. ขอ 2 เหตผล HA 100 mol แตกตวให H3O+ = 0.1 mol

HA 1 mol แตกตวให H3O+ = 0.1 1100 = 10−3 mol

[H3O+] = 10−3 mol/dm3 pH = -log [H3O+] = -log10−3 = 3 HA + H2O ⇌ H3O+ + A−

ทภาวะสมดล 1.0 – 10−3 10−3 10−3 mol/dm3

Ka = 3[H O ][A ][HA]

+ −

= 3 3

3(10 )(10 )1.0 10

− −

−− = 1 x 10−6 mol/dm3

47. ขอ 2 เหตผล สารละลาย A : pH = -log 106 10 1.5− = -log 3 x 10−5 = 5 – log 3 สารละลาย B : pH = 5log 4 10 1.5−− = -log 2 x 10−3 = 3 – log 2 สารละลาย C : pH = -log 41 10 0.01− = -log 1 x 10−3 = 3

สารละลาย D : pH = -log 84 10 1− = -log 2 x 10−4 = 4 – log 2 เพราะวา 3 – log 2 มคาต าสด ดงนนสารละลาย B ม pH ต าสด


48. ขอ 2 เหตผล หยดฟนอลฟทาลนลงในสารละลาย A ไดสแดง แสดงวาสารละลาย A ม pH > 10 หยดฟนอลฟ ทาลนลงในสารละลาย B ไมมส แสดงวาสารละลาย B ม pH < 8.3 ดงนนขอ 2 จง ถกตอง

49. ขอ 3 เหตผล เมอเตมโบรโมไทมอลบลไดสเขยว แสดงวาม pH อยระหวาง 6.0 – 7.6 เตมฟนอลเรดไดสสม แสดงวาม pH อยระหวาง 6.7 – 8.3 ดงนนสารละลาย X ม pH อยระหวาง 6.7 – 7.6 และเมอหยดเมทลออเรนจลงในสารละลาย X จะไดสเหลองเพราะสารละลาย X ม pH > 4.4

50. ขอ 3 เหตผล เมอหยดเมทลเรดลงในสารละลายไดสสมแสดงวาม pH อยในชวง 3.8 – 6.3 และเมอหยดโบรโม ไทมอลบลลงในสารละลายไดสเขยวอมเหลอง แสดงวาม pH อยในชวง 6.0 – 7.1 ดงนนสารละลายม pH อยในชวง 6.0 – 6.3

51. ขอ 3 เหตผล

a = [H3O+] = a AK C = 44.5 10 1− = 2.12 x 10−2 M

e = pH = -log [H3O+] = -log 2.12 10-2 = 2 – log 2.12

b = [H3O+] = a AK C = 46.8 10 1− = 2.61 x 10−2 M

x = pH = -log [H3O+] = -log 2.61 10-2 = 2 – log 2.61

c = [H3O+] = a AK C = 53.5 10 1− = 5.92 x 10−3 M

y = pH = -log [H3O+] = -log 5.92 10-3 = 3 – log 5.92

d = [H3O+] = a AK C = 104.9 10 1− = 2.21 x 10−5 M

z = pH = -log [H3O+] = -log 2.21 10-5 = 5 – log 2.21 ดงนน c > d (5.92 x 10−3 M > 2.21 x 10−5 M)

และ y < z (3 – lob 5.92 < 5 – log 2.21) 52. ขอ 1 เหตผล คเบสคอ สารทม H+ นอยกวากรด 1 ตว ดงนนขอ 1 จงถก 53. ขอ 4 เหตผล NaOH มมวลสตร = 23 + 16 + 1 = 40 C = g 1000

M V

= 0.4 100040 100

= 0.1 M

[OH-] = [NaOH] = 0.1 M pOH = -log[OH−] = -log 10−1 = 1 pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13


54. ขอ 4 เหตผล ความออนแกของเบสดไดจากคา Kb

รอยละการแตกตวของเบส = b bb

K C100C

Kb = (รอยละการแตกตวของเบส)2×Cb

104

AOH มคา Kb = 2

4(5) 0.110 = 2.5 x 10−4 M

BOH มคา Kb = 2

4(1) 0.510 = 5 x 10−5 M

COH มคา Kb = 2

4(0.5) 110 = 2.5 x 10−5 M

DOH มคา Kb = 2

4(0.1) 510 = 5 x 10−6 M

เนองจาก DOH มคา Kb นอยทสด DOH จงเปนเบสทออนทสด 55. ขอ 4 เหตผล ขอ 1 ผด เพราะ HBr เปนกรดแก ขอ 2 ผด เพราะ HI เปนกรดแก ขอ 3 ผด

เพราะ HI และ HBr เปนกรดแก ขอ 4 ถก เพราะทกชนดเปนกรดออน 56. ขอ 3 เหตผล เพราะน าในขอ 3 ท าหนาทรบ H+ จาก 4NH

+

57. ขอ 4 เหตผล รอยละการแตกตวของกรด = 3A

[H O ]100C

+

pH = 3 [H3O+] = 10−3 M

รอยละการแตกตวของกรด = 310

0.01−

100 = 10

58. ขอ 2 เหตผล XOH(aq) X+(aq) + OH−(aq)

Kb = [X ][OH ][XOH]+ −

[X+] = bK [XOH][OH ]−

pH = 10 pOH = 4 [OH−] = 10−4 M

[X+] = 5

41 10 0.110

−

− = 0.01 M

59. ขอ 2 เหตผล จ านวนโมลของ HCl = 0.2 4001000 = 8 x 10−2 mol

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 จากสมการ HCl 2 mol ท าปฏกรยาพอดกบ CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 g HCl 8 10−2 mol ท าปฏกรยาพอดกบ CaCO3 = 2100 8 10

2− g


60. ตอบ 60 เหตผล pH = 4 [H3O+] = 10−4 mol/dm3 [H3O+] = a A2K C

10-4 = 8A210 C− 10−8 = 10−8 CA2

CA2 = [HA] = 8

81010

−

− = 1 mol/dm3

CA1 = %10M = 30 10M mol/dm3

CA1 V1 = CA2 V2

300 20M = 1 100

M = 300 20100 = 60

61. ขอ 3 เหตผล ขอ 1 [H3O+] = [HCl] = 1 x 10−3 M pH = -log 10−3 = 3

ขอ 2 [H3O+] = 5a AK C 1.8 10 0.18− = = 1.8 x 10−3 M

pH = -log 1.8 x 10−3 = 3 –log 1.8 ขอ 3 [H3O+] = 4 2

a AK C 1.8 10 5 3 10 M− − = =

pH = -log 3 10-2 = 2 –log 3 ขอ 4 [H3O+] = 5 3

a AK C 6.5 10 0.65 6.5 10 M− − = =

pH = -log 6.5 10−3 = 3 –log 6.5 62. ขอ 3 เหตผล NH+

4 + H2O ⇌ NH3 + H2O+ H2PO4

− + H2O ⇌ HP 2−4 + H3O+

HCO3 − + H2O ⇌ CO2−

3 + H3O+

63. ขอ 2 เหตผล C6H5COOH ⇌ H+ + C6H5COO− 0.045 -1.7 x 10−3 +1.7 x 10−3 +1.7 x 10−3 0.045 – 1.7 x 10−3 1.7 x 10−3 +1.7 x 10−3

Ka, C6H5COOH = ( )( )3 31.7 10 1.7 10

0.045

− −

= 6.4 x 10−5 64. ขอ 3 เหตผล Kaมาก กรดแรงมาก เบสออนมาก Ka H2SO3> HNO2> HCNO กรด H2SO3> HNO2> HCNO คเบส CNO−> 2NO

−> 3HSO−


65. ขอ 4 เหตผล HF กรดออน HClHBr HI กรดแก 66. ขอ 3 เหตผล รอยละการแตกตว

= Ka100

HA

= 31.4 10100

0.0217

−

= 364 10 100− = 0.25 x 100 = 25 67. ขอ 1 เหตผล Electrolyte แก เปนเกลอ Ionic, กรดแก เบสแก 68. ขอ 3 เหตผล เปนไดทงคกรด – เบส H2CO3⇌

23 3HCO CO− −ƒ

69. ขอ 2 เหตผล HClO4> HClO3> H2SO4> HNO3 การเทยบกรดออกซกรดแก 70. ขอ 2 เหตผล HA ⇌ H+ + A- การแตกตว 1 -0.1 +0.1 +0.1 0.9 0.1 0.1 Ka, HA = 0.1 0.1

0.9

= 0.01 HA ⇌ H+ + A− 0.1 -x +x +x 0.1-x x x

Ka = 0.01 = ( )( )x x0.1 x−

x2 = 10−3 x2 = 10 x 10−4 x = 3.33 x 10−2 = 0.0333 การแตกตว 0.0333

1000.1

= 33.3%


71. ขอ 1 เหตผล [HA] เปลยนจาก % → M

M = 10 % 10 4011

MW 36.5

= =

[H+] = Ka[HA] = 61.42 10 11−

= 615.62 10− = 4 x 10−3 pH = 3 – 0.8 x 2.2 72. ขอ 2 เหตผล NH3 0.1 M ม H+ 10−11 M

[H+] [OH-] = 10−14

10−11 [OH-] = 10−14

[OH−] = 10−3 M

NH8OH ⇌ 14NH + OH−

0.1

-10−3 +10−3 +10−3

0.1 – 10−3 10−3 10−3

Kb = ( )( ).

− −

−−

3 3

310 100 1 10

= 10−5

73. ขอ 3 เหตผล 1. เบส กรด/เบส เบส กรด 2. กรด เบส เบส เบส

3. เบส กรด/เบส เบส เบส

4. เบส กรด/เบส กรด เบส

74. ขอ 1 เหตผล 1. H2SO4 กรด

−4HSO กรด/เบส

−24SO เบส

75. ขอ 3 เหตผล pH = 3 500 ml

[H+] = 10−3 mol/L

[OH−] = 10−11


จาก mol = CV = 10−11 > 0.5

10−11 x 0.5 = จ านวนOH−

6.02>1023

3.01 1012 = จ านวน OH−

76. ขอ 4 เหตผล คเบสของ OH− คเบส หมายถง ม H นอยกวา 1 อะตอม

จงเปน O2−


สาร A สาร B สาร C

pH B < C < A

78. ขอ 4 เหตผล ไทเบรต กรดออน เบสแก ใชไดทง BB PP PR 79. ขอ 2 เหตผล M = % . .− −= =10 d 10 10 1 123 112 3

MW 98 98

80. ขอ 3 เหตผล 1. H2O , OH− 3. HCN , HOCN

2. ,− −2 34 4HPO PO 4. OH− , O2−

81. ขอ 1 เหตผล [H+] = [ ]Ka HA % = KaHA > 100

10−4 = − 710 a

10−8 = 10−7 a = −

−

7

71010

> 100

a = 10−7 = 10−7

82. ขอ 1 เหตผล HCO−3 + OH− ⇌ H2O + CO2−

3

กรด เบส คกรด คเบส


83. ขอ 4 เหตผล ก. น าสมสายช กรด D แดง, สม

ข. น าลาย เบส B น าเงน

ค. น าฝน กรด A เหลอง

ง. เลอดมนษย บฟเฟอร เหลอง


85. ขอ 1 เหตผล 1X H3O+ , OH− เพราะ

คเบสของ H3O+ คอ H2O

คกรด ของ OH− คอ H2O

86. ขอ 3 เหตผล HA 0.4 g

.2000 1 = 0.02 M

HA ⇌ H+ + A−

ม 0.02

ข -0.001 + 0.001 + 0.001

ล 0.019 0.001 0.001

pH = -log 0.001

= 3


ก. HF [H+] = . .− 46 8 10 01 = 8 10−3 pH = 2.2

ข. HCN [H+] = √4.9x10−10 x 0.1 = 7 10−6 pH = 5.15

ค. CH3COOH [H+] = √1.8x10−5 x 0.1 = 4 10−2.5 pH = 1.9

pH ค < ก < ข

88. ขอ 1 เหตผล M = . . .. =10 0 1 1 1 0 0336 5

pH = -log 0.03

= -log 3 10−2

= 2 – 0.5

= 1.5


89. ขอ 2 เหตผล [H+] = [ ]Ka HA เจอจางสลล

10−3 = .Ka 0 1 0.1 100 = C2 1000

10−6 = Ka 10−3 C2 = 0.01 M

Ka = 10−5

[H+] = [ ]aK HA

= .− 510 0 01

= 10−3.5

pH = -log 10−3.5 = 3.5

90. ขอ 3 เหตผล [OH-] = [OH ]−bK

= .− 52 10 0 2

= − 64 10 = 2 10−3

pOH = -log 2 10−3 = 3 – 0.3 = 2.7

pH = 14 2.7 = 11.3

เตม cresol red จงไดสแดง

91. ขอ 2 เหตผล 1. NaH + H2O → NaOH + H2

เปนปฏกรยากรด – เบส

2. Na + H2O → NaOH + H2

เปนสมการ redox เฉย ๆ

3. Co2+ + H2O → [Co[H2O]6]2−

ไมไดเปลยนเลข Oxidation ใดๆ

ไมใช redox

92. ขอ 2 เหตผล Ka มาก กรดแรงมาก เบสออนมาก

Ka −4HSO > HNO2 > CH3COOH > +

4NH

คเบส

NH3 > CH3 COO− > −2NO > −2

4SO


93. ขอ 4 เหตผล HA → 1.5 10−3

HB → 6.5 10−4

HC → 4 10−5

HD → 5.5 10−6

pKa คเบส

94. ขอ 3 เหตผล HA [H+] = [ ]aK HA

10−5 = .aK 0 1

10−10 = Ka 0.1

Ka = 10−9

X [H2] = [ ]aK HA

(Ka,x = 10KaHA) = .− 810 0 01

= 10−5

pH = -log 10−5

= 5

95. ขอ 1 เหตผล รอยละ = KaC

100

รอยละ = a1K 100C

y = m X

96. ขอ 2 เหตผล 1. HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO

2. HIO4 > HIO3 > HB1O3 > HClO3

3. H2O เปนกลาง

97. ขอ 2 เหตผล H2A ⇌ H+ + HA− HA− ⇌ H+ + A2−

ม 0.1 X

ช -X X +X -10−12 +10−12 +10−12

ล 0.1+X X X X-10−12 10−12 10−12

pH = 4.5 → [H+] = 3 x 10−5 = 10−4.5


H2A ⇌ H+ + HA− HA− ⇌ H+ + A−

0.1 10−4.5 10−4.5

-10−4.5 + 10−4.5 + 10−4.5 - 10−12 +10−12 +10−12

0.1 10−4.5 10−4.5 10−4.5 10−4.5 10−12

Ka1 = (10−4.5)2

0.1 Ka2 =

10−12(10−4.5)

10−4.5

= 10−8 = 10−12

−

−=8

a112a2

K 10K 10

= 104 เทา

โดยท [H+] มาจาก HzA และ HA

แต มาจาก HA นอยมากตดทงได

98. ขอ 1 เหตผล CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

. = 0 1 6X60 1000

X = 0.036 g ในน าสมสายช 2 mL

น าสมสายช 2mL ม CH3COOH 0.036 g

น าสมสายช 1000 mL ม CH3COOH 18 g

99. ขอ 3 เหตผล ค. pHของสารละลาย A มคา 12.0

M =

5.05628.0

mol = 0.01 M =

1.04004.0

100. ไมมค าตอบ [H+] = 10−3 หาคาไมได ขาม ขอนไดเลย Ka = ? [HA] = ? 101. ขอ 3 เหตผล 9.0

2001.01001.01804g

=

g = 100100

1801.02001.0

HA + NaOH aCV = bCV = g mg


102. ขอ 4 เหตผล Amphoteric

ท าหนาทไดทงกรด – เบส Amphiprotic

1. −42POH H2O −2

4SO

2. −4HSO −

3HSO H3O+

3. +4NH CH3O- H2O

4. H2O −42POH −

3HCO

5. −24HPO −

3HSO S2- 103. ขอ 2 เหตผล เบสแกกวา pH = 11.7 มาก

Kb มาก POH = นอย [OH-] = มาก [OH-] = ]เบส[Kb Kb = มาก 104. ขอ 4 เหตผล วธท า [H+] = ]กรด[Kb

%H+ =

100กรดH

+

= 100]กรด[]กรด[Ka

= 100]กรด[

Ka

แทนคา 3 = 10001.0Ka

4109

= 01.0Ka

Ka = 9 x 10−6

% = 100]กรด[

Ka

= 1001025109

4

6

−

−

= 1053

= 6 %


สลล. ยงเจอจาง [ ] , % การแตกตวยงเพมขน

HA + H2O(l)⇌ H+ + A-

* เตมน า กวนสมดลเพราะการเจอจางท าให [ ] (ดโลงเกนมพนทมากเกน) จะ ปรบตวในทศทาง ion(ag)รวม นอย → มาก

105. ขอ 1 เหตผล (ไมไดเฉลยละเอยด) 106. ขอ 6 เหตผล ข. และ ค.

ก. ปฏกรยา HCN(aq) + )aq(HO)aq(CN)aq(CO 323

−− + แสดงวา HCN มสมบตเปนกรด และ CN-มสมบตเปนเบส ข. NH3 HF HCN และ NaClเปนอเลกโทรไลตออน ค. สารละลาย H2 CO2เขมขน 0.1 mol/dm3จะม [H4] = 0.2 107. ขอ 5 เหตผล 12.4 Hcl 0.2 10 acV = 2 NaOH 0.1 30 bcV = 3 มากกวา CVเบส= bcV – acV Cเบสx (10 + 30) = 3 – 2

Cเบส= 401

mol/L [DH-] = 401

pOH = -log 6.16.01401

=+=

pH = 12.4 108. ขอ 2 เหตผล Y > Z > X - A อยแดงกบเหลอง - X จงม pH ต าสด 109. ขอ 4 เหตผล NH4 CHHCl เมทลอนเรนจ


110. ขอ 5 เหตผล 2.0 aCV = bCV 2 x 0.5 x 20 = 1 x c x 10 2 = C 111. ขอ 4 เหตผล - เพม H 1 อะตอม - เพมประจ + 1 คกรดของเบส ไฮโดรเจนมากกวา 1 ตว H+ H เพมหนง ประจเพมหนง 112. ขอ 2 เหตผล PH เรองกรดเบส เปนกรดออน มคาคงทสมดลควรแตกตว สตร [H+] = ]HA[Ka

10−3 = L250.0

mol12361509.0

Ka

10−6 = Ka x 0.02 Ka = 5 x 10 x 10−6 = 5 x 10−5 เลอกใกลเคยงทสด 113. ขอ 5 เหตผล 1. KF เบส (น าเงน – แดง) จะไดวาง PH = 3-5 2. NaCl กลาง 3. HNO3 กรดแก HNO3 = 1 M , [H+] = 1 = 10 4. NaOH เบสแก PH = 0 5. NH4 NO3 เกลอกรด HNO3 = 10−3 M [H+] = 10−3 M PH = 3 114. ขอ 4 เหตผล 115. ขอ 2 เหตผล ไทเทรต คอ ท าปฏกรยาพอดกบระหวางกรดกบเบส กรด aCV = 6CV 1. Monoprotic เชน HCl, CH3 COOH 2XCx 30 = 1 x 0.1 x 20 2. Diprotic เชน H2CO3 , H2 SO4 C = 0.033 mol/L

3. triprotic เชน H3PO4301

C = L1.0

mol1509

คด 100 ML จะเปนรอยละ

การใสสตร ตวละลาย g = 0.5


M = MWxd%10

, % w/w % v/v

M = MW%10

, % w/v

301

= 150%10

, % = 0.5

116. ขอ 2 เหตผล ]HPO[]OH][POH[

24

42−

−

OHHPO 224 +− ⇌ −− +OHPOH 42

Kn Kb เกลอของกรดอนเกดไฮโดรลซส

Kb = ]HPO[]CH][POH[

24

42−

−−

117. ขอ 4 เหตผล 7> x > 6 และ 3 > Y > 2

A) [H+] = HA = 1 x 10−8 pH = 8 ตองคด H+จากน า 10−7 [H+]1 + [H+]2 = 10−7 + 10−8 = 1.1 x 10−7 pH = - log 1.1 x 10−7 = 7 – 0.x = 6y B) (H+) = ]HA[Ka

= 1.0104 5 − = 2 x 10−3 pH = 3.03 = 2.7 118. ขอ 2 เหตผล CH3COO− ให H+ไมได Amphoteric - COOH เทานน ทใหH ได - CH3ไมได


119. ขอ 3 เหตผล 12.00

คดทละ step C = M5.01.065.0

1.06.121g08.6

Lmol

===

เจอจาง C1Y1 = C2Y2 0.5 x 20 = C2 x 200 5 x 10−3 = C2

ค านวณ pH [OH-] = 2 x Cเบส = 2 x 5 x 10−3 = 10−2 M pOH = 2 pH = 12

120. ขอ 5 เหตผล −−− 323 HCOOHCO

NaOH = 46g2.1

= 0.03 mol NaHCO3 =401

84g1.2= mol

OH− = 0.03 mol 401

HCO3 =− = 0.025 mol

เกดปฏกรยา OH− + −− +→ 2323 COOHHCO

H2CO3 ⇌ NaHCO3 ⇌ N2CO3

OH2+ H2O

ม 0.03 0.025 - - mol ใช -0.025 -0.025 0.025 0.025 เหลอ 0.005 0 0.025 0.025

−3HCO ⇌ H+ −2

3CO

เตม OH− จะไปท าปฏกรยากบ H+ ท าใหสมดล เลอนขวา กรดออนแตกตวเพมขน 121. ขอ 4 เหตผล ข และ จ.

ต ามาก pH 1, 2 ต า pH 3, 4

NaOH 10 mL ในขณะทม CH2COOH 25 mL หลงท าปฏกรยาจะม CH3 COOH เหลอ 15 mL และเกดเกลอ (ของกรดออน) ขนจงเปน บฟฟ CH3 COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ OH− จะไปท าปฏกรยา H+ท าให H+ในสมดลหายไปสมดลลางเลอนขวา


เปนเหตผลใหเวลาค านวณไทเทรต acv = bcv

โดยไมสนใจวาเปนกรดออน/กรดแก ไมม ka โดยไมสนใจวาเปนเบสออน/เบสแก ไมม kb

122. ขอ 5 เหตผล NH4 ClO4 pH< 6.8 กรด กรดแก = HCl HBr HI HNO3H2SO4 HClO3 HClO4

−3ClO −

4ClO 123. ขอ 1 เหตผล 2.32

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

81000408.0

58g

= % w/v = 100

สลลปรมาตรด.น.น

g = 0.232 = 10010232.0

= 2.32 % w/v 124. ขอ 4 เหตผล 125. ขอ 3 เหตผล PH HD < < < HA

ความเปนกรด HD > > > HA Ka HD > HC > HB > HA 126. ขอ 2 เหตผล ใสสตรแทนคา คดอกวธ

[H+] = ]เกลอ[KbKW

= 5

14

1022.010

−

−

= 10−5 PH = 5


127. ขอ 4 เหตผล H3PO4→−42POH →

−24HPO →

−34PO NaOH = 1.5 x 10−3 mol

1 x 10−3 mol 1 x 10−3 3

3

105.0100.1−

−

Step 1 H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O Step 2 NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O ม 1 x 10−3 1 x 10−3 - - ม. 1 x 10−3 0.5x 10−3 ช -1 x 10−3 -1 x 10−3 ช. -0.5x 10−3 -0.5x 10−3 0.5x 10−3 ล 0 0 1 x 10−3 0.5x 10−3 0 0.5x 10−3

128. ขอ 1 เหตผล กรด = เบส

1000aCV

= 1000bCV

502.0

= 1000V1.0

1

40 = V

กรด-เบส 1 4 2 5 3 · กรด – เบส 1 12. ข้อ 2 เหตุผล...

Documents

Transcript of กรด-เบส 1 4 2 5 3 · กรด – เบส 1 12. ข้อ 2 เหตุผล...