弱电解质的电离平衡

考点 1 ：电解质和非电解质1 、电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物

2 、非电解质：在水溶液和熔化状态下不导电的化合物物质类别：酸、碱、盐和碱性氧化物

物质类别：非金属氧化物、绝大多数有机物、 NH3 等3 、金属导电与电解液导电

金属导电 电解液导电导电微粒

导电的变化

影响导电能力的因素

自由电子 自由离子 物理变化 化学变化

自身性质决定升高温度，减弱固、液态都导电

离子浓度大小和电荷高低影响，升温，部分增强

考点 2: 强弱电解质

强电解质 弱电解质 非电解质

电离特点

物质种类

结构特点

溶液中存在的微粒

完全 用 =不可逆

部分 可逆 分步 不电离

强酸 强碱 多数盐

弱酸 弱碱 水 两性氢氧化物

多数有机物 非金属氧化物

离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物

阴、阳离子 既有离子 ( 少 )又有分子 ( 多 )

分子或反应

练习 1 、按电解质、非电解质、强、弱电解质分类CH3COOH H2SO4 BaSO4 NH3·H2O Na NaHSO4 Al(OH)3 H3PO4 KAl(SO4) 2 蔗糖 Ba(OH)2 苯酚 NH3 SO2

练习 2 、下列说法是否正确：A 、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B 、 Cl2 、 CO2 溶于水能导电，所以二者都是电解质C 、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成 Na+ 和 Cl—

D 、含离子键或极性键的化合物一定是电解质E ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 F ．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

( E )

练习 3 、分析： CaCO3 、 Fe(OH)3 的溶解度都很小， CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 属于弱电解质； CH3COOH 、 HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解度无关

练习 4 、电离方程式的书写 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。 离子化合物溶于水和熔化都电离； 共价化合物只有溶于水才电离

(1)H2S (2)NaHCO3 (3)NaHSO4 (4)Fe(OH)3

考点 3: 弱电解质的电离平衡

2 、特征： 逆：电离是可逆的 等：电离的速率等于结合的速率 动：动态平衡 定：分子和离子浓度、电离度一定 变：温度 浓度等变则移动

1 、定义：一定温度，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率，未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态。

3 、弱电解质电离平衡的计算（ 1 ）解题格式：三段式（ 2 ）电离常数：类似平衡常数 ① 表达式：离子浓度的乘积与分子浓度的比值 ② 说明： Ka 表示弱酸、 Kb 表示弱碱 影响因素：温度，升温 K 增大 电离常数大表示电离的多，则酸强或碱强 多元分步电离： Ka1 ＞ Ka2 ＞ Ka3 ＞ （ 3 ）电离度 α ：类似转化率 ① 表达式： ( 已电离的 / 初始的 )×100% ② 影响因素： 升温： α 增大 增大浓度： α 减小，但浓度大的电离的离子浓度也大

条件 方向 n(H+)

C(H+

)C(Ac-)

C(HAc)

α

升温加水加 NaOH

加 HCl

加 NaAc

加冰 HAc

加Mg

正移正移

正移

正移逆移逆移

↓↑

↓↓

↓

↓↑↑

↑

↑↑

↑

↓↓

↑

↑↑

↓

↑↑↑↓↓↓

（ 4 ）影响电离的因素 CH3COOH

C(H+)/c(HAc) ↑

↑

↑↓↓

正移 ↓ ↑ ↓ ↑

↓

↓

↑↑

↑↓

↓

↓↑

影响因素： 温度、浓度、同离子效应、能反应的物质

考点 4 、证明是弱电解质的事实依据

① 浓度与 pH 值的关系；或稀释 10n 倍， c(H+) 或 c(OH-) 的变化不符合 10n 倍变化关系，即 PH 改变不为 n② 测盐溶液的酸碱性③ 对比：相同条件下 , 导电能力或反应速率 如：测相同浓度醋酸和盐酸的导电性或与 Zn 反应速率④ 证明存在电离平衡 如：证明同时存在分子和离子，有平衡移动等⑤ 强酸制弱酸的原则⑥ 依据元素周期表的结构推断

练习 5 ：为了证明 NH3·H2O 是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行室温下实验： 0.010mol·L-1 氨水、 0.1mol·L-1

NH4Cl 溶液、 NH4Cl 晶体、酚酞试液、 pH 试纸、蒸馏水。（ 1 ）甲用 pH 试纸测出 0.010mol·L-1 氨水的 pH =10 ，则认定NH3·H2O 是弱电解质，你认为这一方法是否正确？并说明理由？（ 2 ）乙取出 10mL 0.010mol·L-1 氨水，用 pH 试纸测其 PH=a ，然后用蒸馏水稀释至 1000mL ，再用 pH 试纸测其 pH=b ，若要确认 NH3·H2O 是弱电解质，则 a 、 b 应满足什么关系（ 3 ）丙取出 10mL 0.010mol·L-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量 NH4Cl 晶体，颜色变？ (深或浅 ) ，你认为这一方案能否证明 NH3·H2O 是弱电解质？请说明原因？（ 4 ）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3·H2O 是弱电解质？（ 5 ）在 25℃下，将 amol·L-1 的氨水与 0.01mol·L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4

+)=c(Cl-), 则溶液显？性（酸或碱或中）；用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb

=？（ 1 ）是（ 2 ） a＜ b+2 （ 3 ）浅 否（ 4 ）测 NH4Cl 溶液pH 值（ 5 ） 1×10-9/(a-0.01)

2 、酸的浓度相同比较的 c(H+)

多元强酸 (H+)> 一元强酸 > 弱酸 >更弱酸

3 、 c(H+) 的浓度相同比较酸的浓度

与上相反

考点 5 、酸的浓度与 c(H+) 的关系

1 、强酸： c(H+)=n·c( 酸 ) 弱酸： c(H+)=c( 酸 ) ·α= [c( 酸 ) ·Ka1]1/2

盐酸 醋酸 硫酸C(H+)

C( 酸 )

中和碱能力与 Zn(过量 )产生 H2

与 Zn开始速率

加相同水稀释后 pH 值

练习 6 、 pH 值相同、体积相同的下列三种酸，填表

都相等12 3

12

都相等

大大 小

2

12 2

练习 8 、在 25℃时，用蒸馏水稀释 1mol/L 的醋酸溶液，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A 、 c(H+)/c(CH3COOH) B 、 c(CH3COO-)/c(H+)C 、 c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D 、 Kw/c(H+)

练习 9 、取 pH均为 2 的盐酸和醋酸各 100mL ，分别加水稀释两倍后，再分别加入 6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（ ）A 、加水稀释后两溶液的 pH 不再相等B 、起始时醋酸与锌反应的速率大C 、醋酸与锌反应放出的氢气多D 、两者放出的氢气一样多

D

A

10 、某二元酸 (H2A) 溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则 c(H2A) 浓度最大的是（ ） A 、 0.01mol/L 的 H2A 溶液 B 、 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 C 、 0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L的 NaHA 溶液等体积混合 D 、 0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合

C