物质的量浓度

mM

÷M

X

×NA

÷NA

V

n N

Vm XVm

÷

溶液

浓度 ＝ 溶质的量溶液的量

溶质的质量分数 ＝ 溶质的质量溶液的质量

× 100%

＝ 溶质的质量

溶质的质量 + 溶剂的质量× 100%

如何取得一定量的液体

一、物质的量浓度 • 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的

物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。

CB =nB

V

单位： mol / L 。 符号 :CB

数学表达式 :

1.1L 溶液中含有 1mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )

2.200mL 溶液中含有 20gNaOH ，这种溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）

3.0.5moL/L 的硫酸溶液 200ml, 其中 含有 H2SO4 的物质的量为（ ）

讨论• 1 、将 342 ｇＣ 12 Ｈ 22 Ｏ 11 （蔗糖）溶

解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L ？

• 2 、从 1L1mol/L Ｃ 12 Ｈ 22 Ｏ 11

溶液中 取出 100ml ，取出的溶液中的物质的量浓度是多少？

1 、溶液的体积不等于溶剂的体积，不同物质（尤其是不同状态的物质）体积没有加和性；

2 、同一溶液溶质的物质的量浓度与所取的溶液的体积无关。

使用物质的量浓度概念时注意问题

体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质质量不一定相同 .

特 点

Lg溶液单位

molg溶质单位物质的量浓度溶质质量分数

C (B)=n(B)

V( 溶液 )表达式表达式

质量相同，溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量相同，物质的量不一定相同 .

ω=m( 溶质 )

m( 溶液 )×100%

练习题

配制一定溶质质量分数的溶液

1 、仪器： 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒（液体 溶质使用）、药匙（固体溶质使用）

2 、步骤：计算、称量、溶解

二、一定物质的量浓度溶液的配制1 、需要的仪器：

2 、配制过程：

3 、注意问题

配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：• 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管

配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：

配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：

配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：• 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管

配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：• 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管

容量瓶上有何标记？温度、容积、刻度线。

使用容量瓶应注意什么？· 检查是否漏液

· 不能盛装过热、过冷液体

· 不能用于溶解、反应或贮

存液体

欲配制 0.4mol/L 500mL NaCl 溶液的主要步骤

通过预习，小组讨论：

配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤

1. 计算所需固体溶质的质量或液体的体积。

m(NaCl) = 0.4mol/L×0.25L×58.5g/mol= 5.9g

2.(1) 在托盘天平的两端各垫一张质量相 同的纸，若是易潮解的或腐蚀性强 的药品则用玻璃器皿称量。 (2) 液体用量筒量取。

计算

称量

3. 溶质无论是固体还是液体，都应在烧杯中溶解并冷却至室温。

4. 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中

5. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2-3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

溶解

移液

洗涤

6. 向容量瓶中加水至离刻度线 1-2 厘米处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切。

7. 盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转过来轻轻摇动 , 反复几次。然后把所配溶液倒入试剂瓶并贴好标签。

定容

摇匀

配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤1. 计算2. 称量 ( 量取 )3. 溶解4. 移液：

5. 洗涤：6. 定容：7. 摇匀：

八字方针：

算 称 溶 移洗 定 摇振

欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL ，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体 克。

②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。

10.0

冷却

玻璃棒 250 mL 的容量瓶

讨论 定容时，不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应怎么办？俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度又有何影响？

• 俯视 • 仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 减小。

溶质的物质的量 (mol)

溶液的体积 (L)

CB =nB

V

物质的量浓度 =

七字方针：

一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤可概括为：

计 量 溶 洗 定 摇移

计算 - 称量 ( 量取 )- 溶解 - 移液 - 洗涤 - 定容 - 摇匀

例 1 、 1.0mol·L － 1 的 Na2SO4 溶液是（ ）

A. 溶液中含有 1mol Na2SO4

B.1L 溶液中含有 142g Na2SO4

C. 1mol Na2SO4 溶于 1L 水中

D. 将 322g Na2SO4·10H2O 溶于少量水后再 稀释成 1000mL

B 、 D

例 2 、将 0.1mol NaCl 和 0.1molCaCl2 溶于水配成 200mL 溶液，则所得溶液中 NaCl和 Cl －物质的量浓度分别为多少？

下列关于 0.1mol/L 硝酸钾溶液配制的说中，错误的是（ ）（ A ） 0.01molKNO3 溶于 100mL 水配制而

成（ B ） 0.05molKNO3 溶于水配制成 500mL

水溶液（ C ） 0.5mol/LKNO3100mL稀释成 500mL ；（ D ） 0.1molKNO3 溶于 1L 水配制而成

A 、 D

例 3 、实验室里需用 480mL 0.1mol·L—1

的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A 、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水

B 、称取 12.0g胆矾配成 500mL 溶液

C 、称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水

D 、称取 12.5g胆矾配成 500mL 溶液

D

填空填空（ 1 ）将 40g NaOH 配成 2L 溶液，其物质的量浓度为 mol/L

0. 5

（ 2 ）标准状况下， 22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓

度为 mol/L 。2

（ 3 ）物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液 500mL, 含硫酸的物质的

量为　　mol 。　（ 4 ） 10 mol HCl 能配成　　 L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸。

5

1

物质的量浓度 (mol/L)溶质的物质的量 (mol)

溶液的体积 (L)=

思考 思考 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL 、

10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？

所含溶质是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征，

　　所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积

的溶液，其浓度不变，

所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。

填空填空（ 5 ） 1 mol/L MgCl2 溶液， Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L ，

Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。

1 （ 6 ） 0.5 mol/L H2SO4 溶液， H+ 的物质的量浓度为 mol/

L ，

SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。

（ 7 ） 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液， Al3+ 的物质的量浓度为

mol/L ， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。

2

1

0. 5 0. 2

0. 3

在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目

思考：　 10L 1mol/L 酒精溶液与 10L 1mol/L 蔗糖溶液所含

溶质微粒数是否相同？　

强强强强

强强强强

　 酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所

含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。　

思考：　 1L 1mol/L NaCl 溶液与 1L 1mol/L CaCl2 溶液

所含溶质微粒数是否相同？　NaCl = Na+ + Cl-

1mol 1mol 1mol

CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-

1mol 1mol 2mol

强强强强强强强

选择选择 下列各溶液中， Na+ 浓度最大的是 （ ）

（ A ） 4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液

（ B ） 1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液

（ C ） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液

（ D ） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液

C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L

C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L

C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L

C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/L

B

离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。

已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度相等，溶液的体积比为 3 ： 2 ： 1 ，求溶液中溶质的物质的量之比。

∵ C ( Na+ ) 相等

∴ C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 )

= 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 ∵ V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1

∴ n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 )

= 6×3 : 3×2 : 2×1

= 9 : 3 : 1

(8)0.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中， Cl －浓度比为 （ ）

A． 15 2∶ B． 1 1∶

C． 3 1∶ D． 13∶

C