物质的量浓度（第一课时）

桐庐中学 施小萍

现有 56g 铁粉 ,若与 10% 的 H2SO4 溶液恰好完全反应，需硫酸溶液多少 g?

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56             98

56g m[H2SO4(aq)] x10%m[H2SO4(aq)]= =980g

56gx9856x10%

1 、以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量的浓度。符号 C B

3 、单位： mol/L mol/m3

2 、定义式 CB= ——nBV

一、物质的量浓度

例 1 、下列关于 1.0mol·L － 1 的 NaCl 溶液

的说法正确的是（ ） A. 溶液中含有 1mol NaCl B.1L 溶液中含有 58.5g NaCl C.1mol NaCl 溶于 1L 水中 D.58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中例 2、将 0.1molCaCl2 溶于水配成 200mL 溶液，则所得溶液中 CaCl2 和 Cl －物质的量浓度分别为多少？

B

实验步骤：计算：计算： NaCl 质量 11.7g

称量：称量：调零和左物右码及托盘的防腐。溶解：溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：转移：用玻棒引流

洗涤：洗涤：移入 500mL 容量瓶，洗涤烧杯 2~3 次， 并将洗涤液装入容量瓶中定容：定容：加水到接近刻度 1~2 厘米时，改用胶头 滴管加水到刻度，摇匀 , 装瓶 .

思考 :用固体 NaCl 配制 500mL0.4mol/L 的 NaCl 溶液的实验步骤，以及实验过程中要使用的仪器

实验所需主要仪器 :

容量瓶、天平、烧杯、玻棒、胶头滴管

简述用上述 0.4mol/L的 NaCl溶液来配制 100mL0.2mol/L的 NaCl溶液的实验操作过程和主要使用的仪器

●计算●量取●稀释●转移●洗涤●定容●摇匀

实验室里需用 480mL 0.1mol·L—1 的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A 、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水

B 、称取 12.0g 胆矾配成 480mL 溶液

C 、称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水

D 、称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液

D

2 、下列溶液中 Na+ 的物质的量浓度最大的是：A、 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液B、 100mL 1mol/L 的 Na2SO4 溶液C、 100mL 0.5mol/L 的 Na3PO4 溶液D、 400mL 0.5mol/L 的 Na2SO4 溶液

讨论：1 、从 500mL 0.4mol/L NaCl 溶液中，分别取出100mL、 10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？

B

小结： 1 、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。2 、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、保存。

溶液的体积（ L ）溶质的物质的量（ mol)

3 、物质的量浓度 =

1、下列关于 0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（ A ） 0.01molKNO3 溶于 100mL 水配制而成（ B ） 0.05molKNO3 溶于水配制成 500mL 水溶液（ C ） 0.5mol/LKNO3100mL 稀释成 500mL ；（ D ） 0.1molKNO3 溶于 1L 水配制而成

A、 D

2 、 0.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中， Cl －浓度比为 （　　）A ． 15 2∶ B ． 1 1∶ C ． 3 1∶ D ． 1 3∶

C

3 、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面

BC

俯视 仰视