选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡

授课者：高二化学教师授课者：高二化学教师

清新一中 高二年级第一学期

第一节 弱电解质的电离第一节 弱电解质的电离

在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如如 HCl 、、 CH3COOH 、氢氧化钠、氯化钠等。 ( 酸、碱、盐）

知识回顾：

电解质：

非电解质： 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖、如酒精、蔗糖、 COCO22 等。等。

思考 : 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

问题：等浓度的盐酸、醋酸，

哪个酸性强？两溶液中 H+ 浓度的大小关系如何？

你能设计实验验证你的猜想吗 ?

实验 3-1 ：比较等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测两种酸溶液的 pH值

实验探究 1 ：

与足量镁条反应产生气泡的速度比较

溶液的 pH

1mol/L HAc

1mol/L HCl项 目

大小

快 慢

实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为 1mol/L; 镁条大小相同 ( 表面积相同 ); 观察、比较现象。

等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中 c(H+) 大于醋酸中的。

对实验现象的解释：对实验现象的解释：

与足量镁条反应产生气泡的速度比较

溶液的 pH

1mol/L HAc

1mol/L HCl项 目

大小

快 慢

H+ 浓度大还是小？2H+ + Mg=Mg2+ +H2

反应的实质是？

HCl=H++Cl-

CH3COOH CH3COO- + H+

实验探究2:

用 pH 试纸测定 0.1mol/L 的盐酸、醋酸 pH 。

盐酸、醋酸电离程度不同。

盐酸完全电离 ,

醋酸不完全电离 , 电离程度较小。

结 论 :

强电解质：在水中能够全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大部分的盐。

概念：一、强弱电解质一、强弱电解质

强酸： H2SO4 、 HNO3 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 HClO4 等强碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 等

弱酸： H2SO3 、 H2CO3 、 H3PO4 、 HClO 、 HF 、 H2SiO3 等弱碱： NH3·H2O 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2 等

弱电解质：在水溶液中只是部分电离成离子的电 解质。如弱酸、弱碱、水。

练习：下列物质属于强电解质的是 ______, 属于弱电解质的是 ______ 。

a. HCl b. NaCl

c. CH3COOH d. BaSO4

e. NaOH f. Cu(OH)2

g. NH3.H2O h. H2O

c f g ha b d e

请写出下列物质的电离方程式：(1) NH3·H2O （ 2 ） H2CO3 (3) Cu(OH)

2

2 、弱电解质电离方程式的书写：

① 弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时 用；

CHCH33COOH COOH CHCH33COO COO - - + H+ H++

② 多元弱酸分步电离，分步写，以第一步电离为主；③ 多元弱碱电离一步写出。

选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 弱电解质的电离第一节 弱电解质的电离第二课时第二课时

知识回顾• 1 、电解质的概念及种类• 2 、强弱电解质的概念及种类• 3 、电离方程式的书写• 练习：• H2SO4 H2SO3 NH3·H2O Cu(OH)2

• NaHSO4 NaHSO3

思考与交流： (1) 当醋酸溶于水后 , V( 电离 ) 和 V( 结合 ) 怎样变化 ?

CHCH33COOH CHCOOH CH33COO COO - - + H+ H++

二、弱电解质的电离

(2) 当 V( 电离 ) = V( 结合 ) 时，可逆过程达到一种怎样的状态？请画出 V ～ t 图。

CHCH33COO COO - - + H+ H+ + → CH→ CH33COOHCOOH

CHCH33COOH → CHCOOH → CH33COO COO - - + H+ H++

电离结合

V 电离

V 结合

V 电离 = V 结合

电离平衡状态

t t(s)

υ

CHCH33COOH COOH CHCH33COO COO - - + + HH++电离

结合

思考与交流 ( 见课本 P41-42)填写下表的空白

C(H+) C(A-) C(HA)HA 初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时

C(B+) C(OH-) C(BOH)等体积等浓度的 B+ 、OH- 溶液相混合时

达到电离平衡前不变 不变 不变达到电离平衡时

最小 最小 最大变大 变大 变小不变 不变 不变

最大 最大 最小

变小 变小 变大

在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。

1 、电离平衡的概念

二、弱电解质的电离

2 、特征

电离平衡是一种动态平衡 条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变。溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动

v( 电离 ) = v( 结合 ) ≠0

弱电解质的电离是可逆过程逆：等：动：定：

变： ?影响因素：温度、浓度

CH3COOH CH3COO− + H+ H 0△ ﹥改变的条件 平衡移动方向 c(H+) 电离程度加入少量冰

醋酸

加水稀释

加盐酸加 CH3COO

Na加 CaCO3

升高温度

正移 增大 减小

正移 减小 增大

正移

逆移

增大 增大

增大 减小

正移 减小 增大

逆移 减小 减小

试用平衡移动原理分析，完成下列表格

3 、外界条件对电离平衡的影响

浓

度

①改变弱电解质浓度

②改变弱电解质电离出的离子浓度

减小生成的离子的浓度

a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。

b.增大浓度：正向移动，电离程度减小。

逆向移动，电离程度减小

正向移动，电离程度增大温度：升高温度，平衡正向移动，电离程度增大

增大生成的离子的浓度

越稀越电离

越热越电离

2 、 H+ 浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，反应速率如何变化？最后放出 H2 的量谁多？

[能力提升 ]

反应刚开始时两者的速率一样，随后两者都减慢，但醋酸溶液中反应速率大于盐酸中的。最后醋酸中放出的 H2 多

1 、将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH-

浓度均减少到原来的 1/2 。对吗？错

电离常数科学视野

1 、表达式：

22 、、 KK值大小的含义：值大小的含义： KK值越大，电离程度越值越大，电离程度越大。大。

实验 3-2

3 、 K 值只与温度有关

0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CHCH33COOH CHCOOH CH33COOCOO-- + H + H++ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H+) 减小D．加少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

实际运用 :

B

已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中在电离平衡：CH33COOH CH33COO— + H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是（ ） A 、加入少量烧碱溶液 B 、升高温度 C 、加少量冰醋酸 D 、加水

2007 年上海高考题

BD