高考化学试题与考试说明对照分析之一（化学反应速率与化学平衡）

考试说明要求：①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。③了解化学反应的可逆性。④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 

1、（重庆 2011年 10题） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 10 的是 ( )

A ． CO2(g) ＋ 2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△ H ＜ 0

B ． CO2 (g) ＋ H2 (g) CO(g) ＋ H2O(g)；   △ H ＞ 0

C ． CH3CH2OH (g) CH2=CH2 (g) ＋ H2O(g)；   △ H ＞ 0

D ． 2C6H5CH2CH3 (g) ＋ O2 (g) 2 C6H5CH=CH2 (g) ＋ 2H2O(g)；   △ H＜ 0

理解外界条件（压强）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能

用相关理论解释其一般规律。

A

本题考查化学反应速率、化学平衡的相关知识，正确分析图中 T1 、 T2, P1 、 P2 的大小关系。属较难题。

理解外界条件（温度）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相

关理论解释其一般规律。

一、重庆市近三年高考化学试题分析对照说明

2 、 ( 重庆 2011 年 29 题 . （ 2 ）小题） O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（ t）如题 29表所示。已知： O3的起始浓度为 0.0216 mol/L。

①pH增大能加速 O3分解，表明对 O3分解起催化作用的是 ___________.

②在 30°C、 pH=4.0条件下， O3的分解速率为 ________ mol/(L·min)。③据表中的递变规律，推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为

______.（填字母代号） a. 40°C、 pH=3.0 b. 10°C、 pH=4.0 c. 30°C、 pH=7.0

OH －

1.00×10 － 4

b 、 a 、c

了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法

理 解 外 界 条 件 （ 浓

度PH 值 、 温 度 、

等 ） 对 反 应 速 率 的

影 响 ， 认 识 并 能 用

相 关 理 论 解 释 其 一

般 规 律 。

本题考查了化学反应速度的计算及影响因素

对有效信息的收集，整理，归纳及运用能力。

分析数据能力

3 、（重庆市 2012 年 13 题）在一个不导热的密闭反应器中，

只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) H△ ＜ 0

X(g)+3y(g) 2z(g) H△ ＞ 0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 ( )

A.等压使，通入惰性气体， c的物质的量不变B.等压时，通入 Z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入 Z气体， y的物质的量浓度增大

本题考查了外界条件（浓度、温度、压强、等）对化学平衡的影响，要求理解外界条件（浓度、温度、压强、等）对化学平衡的影响，

认识并能用相关理论解释其一般规律。

考查压强、温度对平衡移动的影响情况

考查压强对平衡移动影响

考查浓度对平衡移动影响

考查浓度对平衡移动影响情况

A

4 、（重庆市 2012 年 29 题）（ 14分）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。

（ 1）工业上尿素和，在一定条件下合成，其反应方程式为                                                                          。

（ 2）当氨碳比（ nNH3/nCO2=4)时， CO2的转化率随时间的变化关系如题图所示 .①A点的逆反应速率 v 逆 (CO2）         B点的正反应速率为 v 正 (CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡转化率为               。

小于

30﹪

本题考查了了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解转化率与平衡建立的关系，并正确判断

正逆反应速率的大小与平衡建立间的关系。

2NH3 ＋ CO2 CO(NH2)2 ＋ H2O

转化率的计算考查平衡转化率与正逆反应速率的

关系。

5、 (2013 重庆理综 ,7,6 分 )将 E和 F加入密闭容器中 ,在一定条件下发生反应 :E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积 ,平衡时 G的体积分数 (%)随温度和压强的变化如下表所示 :

　　　

①b<f 915 ② ℃、 2.0 MPa时 E的转化率为 60%

③该反应的 ΔS>0 K(1 000 )>K(810 )④ ℃ ℃上述① ~④中正确的有 (　　 )　　 A.4个      B.3个   C.2个   D.1个

压强 /MPa 体积分数 /% 温度 /℃

1.0 2.0 3.0

810 54.0 a b

915 c 75.0 d

1 000 e f 83.0

本题考查化学平衡相关知识，同时考查学生对图表信息的处理、运用能力。

A

6、 (2013 大纲全国 ,7,6 分 )反应 X(g)+Y(g) 2Z

(g)　 ΔH<0,达到平衡时 ,下列说法正确的是 (　　 )

A.减小容器体积 ,平衡向右移动

B.加入催化剂 ,Z的产率增大

C.增大 c(X),X的转化率增大

D.降低温度 ,Y的转化率增大

D

本题考查了化学平衡移动原理的应用。解题的关键是要全面掌握外界因素（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡移动的影响，并灵活应用。

理解压强对平衡移动的影响

理解催化剂对平衡移动的影响

理解浓度对平衡移动的影响

理解温度对平衡移动的影响

二、 2013 年全国新课标及部分省市高考化学试题分析对照说明

(2013 年新课标全国Ⅰ卷 11) 已知 Ksp(AgCl) = 1.56×10 － 10 ， Ksp(AgBr) = 7.7×10 － 13 ， Ksp(Ag2

CrO4) = 9.0×10 － 12 。某溶液中含有 Cl －、 Br －

和 CrO42 － ，浓度均为 0.010 mol·L － 1 ，向该溶

液中逐滴加入 0.010 mol·L － 1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）

A ． Cl － 、 Br － 、 CrO42 －

B ． CrO42 － 、 Br － 、 Cl －

C ． Br － 、 Cl － 、 CrO42 －

D ． Br － 、 CrO42 － 、 Cl － 

了解化学平衡（即难溶性强电解质的溶解平衡）建立的过程。了解化学平衡常数（溶度积）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

C

(2013 全国新课标Ⅱ卷 ,28,14 分 ) 在 1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g) ，在一定温度进行如下反应应 :

反应时间 (t) 与容器内气体总压强 (p) 的数据见下表：

回答下列问题 :(1) 欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为 。(2) 由总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)

的表达式为 平衡时 A 的转化率为 _ ，列式并计算反应的平衡常数 K 。

时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30

总压强 p/100kPa

4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53

升高温度，降低压强

（ P/P0-1 ） X100 ％ 94.1 ％1.5mol/L

本题综合考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。属较难题

外界因素对平衡移动的影响与转化率关系

转化率的计算

平衡综合计算

平衡常数计算

(3)① 由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 总和反应物 A 的物质的量 n （ A ）， n 总 = mol ， n （ A ） = mol 。

② 下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算 a=

分析该反应中反应反应物的浓度 c （ A ）变化与时间间隔（△ t ）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c （ A ）为 mol·L-1

反应时间 t/h 0 4 8 16

C （ A ） / （ mol·L-1 ）  0.10 a 0.023 0.0065

0.10XP/P00.10X(2-P/P0)

0.051

达到平衡前，每间隔 4h, 浓度约减半。 0.013

化学反应速率的综合计算

表格数据的综合分析及规律的应用。

(2013 年天津 10 题 )（ 3）汽车尾气中 NOx和 CO的生成及转化①已知汽缸中生成 NO的反应为： N2 （ g ） +O2 （ g）       2NO （ g）   △ H ＞ 0

若 1mol空气含 0.8molN2和 0.2molO2， 1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO为 8×10－ 4mol。计算该温度下的平衡常数 K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是            。

了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算

理解外界因素 ( 温度）对化学平衡的影响，认识并能用相关

理论解释其一般规律。

本题考查平衡常数的计算及利用外界因素对平衡移动的影响解释其变化的原因和反应的自发性

②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO ，有人设想按下列反应除去 CO ； 2CO （ g ） =2C （ s ） +O2

（ g ）已知该反应的△ H＞ 0，简述该设想能否实现的依据：             。了解焓变及熵变对化学自由能变对反应进行的方向性的影响

4×10 － 6

温度升高，反应速率加快，平衡右移。

该反应是焓增，熵减；任何温度下均不自发进行的反应。

(2013 年安徽 11 题）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2

(g) H>0△该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x的值，重新达到平衡后，纵坐标 y随 x变化趋势合理的是（   ）

选项 x y

A 温度 容器内混合气体的密度B CO的物质的量 CO2 与 CO的物质的量之

比C SO2的浓度 平衡常数 K

D MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

本题考查如何理解外界条件（浓度、温度）对化学平衡的影响，及勒夏特列原理的理解与运用和化学平衡常数的影响因素认识并能

用相关理论解释其一般规律。

A理解温度对平衡

移动的影响

掌握浓度对平衡移动的影响及理解平衡移动原理或者利用平衡常数计算

了解平衡常数的含义及影响因素

理解浓度（ 固体物质）的改变对平衡移动的影响

5.(2013北京理综 ,11,6 分 )下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 (　　 )

A B

C D

t/℃ 25 50 100

KW/10-14 1.01 5.47 55.0

c(氨水 )/(mol·L-1)

0.1 0.01

pH 11.1 10.6

C 本题考查化学平衡移动原理的理解及影响因素

温度对平衡移动的影响温度对平衡常数的影响

浓度对平衡移动的影响催化剂与平衡移动的关系

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