07termoquimica

8/16/2019 07termoquimica

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TERMOQUÍMICA

Termoquímica

Estudia los cambiostérmicos asociados areacciones químicas y

cambios de fase

Repartido “Termoquímica” elaborado por laCátedra


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Termoquímica

sistema entorno estado funci!n deestado Ental"ía "rocesos endo y e#otérmicos ecuaciones termoquímicas dia$ramas de ental"ía ental"ías de reacci!n formaci!ncombusti!n cambio de fase ley de %ess

métodos de determinaci!n deental"ía de reacci!n e#"erimental& calorimetría c'lculo


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Termoquímica

Ental"ía de una sustancia H

H E +pV funci!n de estado de"ende de la naturale(a y estadofísico de la sustancia p y T "ro"iedad e#tensi)a

no es medible


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Termoquímica

Ental"ía de reacci!n Hr

Hr * H" + HR Hr * q p

medible

H funci!n de estado Hr tiene un)alorde,nido e#tensi)a

%-.$/ 0 1O-.$/ %-O.l/ H 2-34 * 5647 8cal-%-.$/ 0 O-.$/ - %-O.l/

reacci!n in)ersa

- %-O.l/ -%-.$/ 0 O-.$/

R 9


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sistema

Termoquímica

9rocesos endo y e#otérmicos

e#otérmic

o& q

C%:.$/ 0 - O-.$/ CO-.$/ 0 -%-O.l/ q * 5-;-4

8cal

entorno

Combusti!n del metano&


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sistema

Termoquímica

9rocesos endo y e#otérmicos

endotérmic

o& q

%-O.s/%-O.l/

q * 0 ;::8cal


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Termoquímica

=ariaci!n de Ental"ía H

Ener$ía H * q" * H 9 + H R

Reacci!ne#otérmica&

HH reacti)os

H "roductos

H H "roductos

H reacti)os

H 9 > H R

H R > H 9

Reacci!nendotérmica&


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Termoquímica

Ecuaciones termoquímicas

%-.$/ 0 1 O-.$/ %-O.l/ H 2-34 * 56478cal

H 2T; atm

Tem"eratura?

H de"ende de la naturale(a yestado físico de reacti)os y

"roductos p y T


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Termoquímica

ey de %ess

Reacti)os 9roductos

9-

9;

9

7

H

H = H; 0 H- 0 H7 * H: 0HB

HBH:

H7 H-

H;


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Termoquímica

ey de %ess

C.$ra,to/ 0 1 O-.$/

CO.$/C.$ra,to/ 0 O-.$/

CO-.$/

H7 *53:28cal E

n t a l " í

a

CO.$/ 0 1 O-.$/

H;

H;

H- *

56D68cal

-34?


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ey de %ess

C.$ra,to/ 0 1 O-.$/ CO.$/ H ;

CO.$/ 0 1 O-.$/ CO-.$/ H- *56D68calC.$ra,to/ 0 O-.$/ CO-.$/ H7 * 53:2

8cal

-34?

Termoquímica


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ey de %ess

CO.$/ 0 1O-.$/

C.$ra,to/ 0O-.$/

-34?

Termoquímica


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Termoquímica

e#"erimental& calorimetría

c'lculo& ley de %ess

ental"ías de formaci!n

ener$ías de enlace

Métodos de determinaci!n

de ental"ía de reacci!n


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Termoquímica

que la reacci!n efecti)amente se"rodu(ca

que la reacci!n sea r'"ida que ten$a una constante deequilibrio $rande

que no se den reaccionessecundarias

Requisitos calorimetría .medida delcalor/&

@eterminaci!n de ental"ías de reacci

ey de %ess


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Termoquímica

C'lculo de ental"ías de reacci!n 5a "artir de ental"ías de formaci!n5

H of * ental"ía est'ndar deformaci!n

Es el cambio ent'l"ico que acom"aa la

formaci!n de ; mol de sustancia .en elestado de a$re$aci!n considerado/ a ;atm y -34 ? a "artir de sus elementos constituti)os en sus estados est'ndar .estados de menor ener$ía a ; atm y

-34 ?/F


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Elementos& formas estables a -34 ? y ; at

;7 ;: ;B ;6 ;D ;4

%e.$

/

G.s/ C.$ra,to/ H-.$/ O-.$/ -.$/He.$/

Ji.s/ 9:.s/ J4.s/ Cl-.$/ Ar.$/Gr-.l/ ?r.$/

I-.s/ Ke.$/

%-.$/ Metales .s/%$.l/

Termoquímica


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H0f .Cdiamante/

H0f .I-$/

H0f .O$/

H0f .I-s/

H0f .HaGrs/

H0f .%-O$/

Termoquímica


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sustancia C-%6.$/ O-.$/ CO-.$/ %-O.l/ H0f(kcalmol!

5-2-: 53:2B5647;

H0f .O-$/

C-%6.$/ 0 D


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C-%

6.$/ 0 D


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reacti)os

elementos

H

∑ n9 H 0f (producto"!

H *

∑ n9 H0f (producto"! # ∑ nR H

0f (reacti$o"!

5 ∑ nR H 0f (reacti$o"!

nR y n" & coe,cientes

estequiométricos

"roductos

en susestadosest'ndar

Termoquímica


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Termoquímica

C'lculo de ental"ías de reacci!n

5a "artir de ener$ías de enlace5

Es a"ro#imadamente la ener$ía necesaria"ara rom"er ese enlace en cualquier

com"uesto .$aseoso/ en quedicLo enlace inter)en$aF

% ener$ía de

enlace


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Termoquímica

% es siem"re "ositi)a % & 2 % es un )alor "romedio % es una medida de la fuer(a deun enlace % aumenta con la multi"licidad delenlace& O5O O*O C5C C*C C ≡ C

C5C C*C C ≡ C C5O C*O

O5O O*O

4-3 ;:6D -22B 4B6 ;3- 7:3 ;;3;

% .8cal


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O=O

O*C*O O %

%

C C

%%

%% %%

Enlace C5% C5C O*O C*O O5%Ener$ía deenlace.8cal


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C-

%6

.$/ 0 D


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reacti)os

elementos

H

H * ∑ n% .enlaces rotos/ 5 ∑ m % .enlacesformados/

∑ n% .enlaces

rotos/

n y m& nN de enlaces rotos oformados de cada ti"o

"roductos

en estado$aseoso

5 ∑ m % .enlace

formados/

en estado$aseoso

Termoquímica


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Ca"acidad calorí,ca molar, C" = cantidad de calorque hay que suministrar a un mol de sustancia para

elevar su temperatura en un grado

C-%6.$/ 0 D


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C2H6(g)O2(g

)

CO2(g)H2O(l

)CP

(cal/molgrado)

2,!!2,"

##,#$ #,%

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