الكيمياء للصف الثاني متوسط

للصف الثاني المتوسط

تــــــ�ألــيــف

اأ . د . عمــ�ر هـ�نــي الــدجـــيلـــي �صــــــ�لـم محمد �صيد الن�صــــــراوي

هــــــــدى �صــــــــــــالح كـــــــريــم خـلـــــــــــــود مـهــــــــدي �صــــ�لــــم

بـ��صــــــل ابــــراهـيــم ال�صــــــــــوك اكــــــــــرم حنـــــــــــ� ايــليــــــــــ�

خـــليـــــل رحيـــــــــــــــــم عـــلــــي ا�صـــ�مـة مـــــــرت�صى الخـــــــ�ل�صي

الطبعة ال�سابعة 1437 هـ - 2016 م

ق

جمهورية العرا

جه

ة العامة للمناري

ديم

ال

وزارة التربية

الكيـمـيـاء

الـمرشف العلمي عىل الطبع : خلود مهدي سامل

الـمرشف الفنـي عىل الطبع : هبة صالح مهدي

تصميم

هــبــة صــــــالح مـهـــدي

�

مقدمة

الكيمياء هي العلم الرئيس - اليوم - في قيادة ركب التقدم المتسارع عالميًا بالتفاعل

االيجابي واالفادة المتبادلة مع بقية العلوم الطبيعية من فيزياء وجيولوجي وعلوم الحياة

بذرة عن انبثقت التي الطيبة البادرة الكتاب هذا يمثل المتنوعة. الدقيقة بتفرعاتها

صالحة، لترى النور وتنمو بعون الله. مسترشدة بكل رأي بناء نزيه ونقٍد هادٍف أمين من

كل ذي صلٍة به من شتى شرائح المجتمع مدرسين واولياء امور واختصاصيين ومنظمات

تربوية واجتماعية وغيرها فالتطوير والتنقيح عمليتان مستمرتان استمرار الحياة.

ويعتبر كتاب الكيمياء للصف الثاني المتوسط؛ مكماًل بمحتوى فصوله لسابقه كتاب

للطلبة( الدراسي العمر من السابقة )السنة المتوسط االول للصف الكيمياء( )مبادئ

بطبعته االولى واخراجه العلمي والفني المتطور؛ اللبنة االولى في صرح علم الكيمياء،

ألجيالنا التواقة الى العيش بأماٍن وسالم، مسايرًة للعالم المتقدم في االستمرار بتحسين

ظـروف العيش في نواحي الحياة كلها، ان مجرد مقارنة بسيطة بين الكتابين تشير الى

التأكيد على ضرورة واهمية الجانب العملي لسببين رئيسين اولهما ان ذلك. وهنا نود

المفردات. الطلبة لمحتوى استيعاب النظرية تعمق للمادة المرافقة العملية، التجارب

... وثانيهما ما تبعثه الوقت والجهد العلم مختصرًة الى مواصلة االستزادة من وتشدهم

النتائج لمتابعة الطلبة قبل من مضاعف انتباه وجذب تشويق من العملية التجارب

العلميةالتي تبعث الطمأنينة والراحة في نفوسهم المتلهفة لمعرفة كل جديد.

اهداف معرفية وسلوكية ومهارية؛ دون الكتاب من احتواه ما وعليه فال يمكن تنفيذ

االهمية من يستحق ما المدرس( قبل من مسبقًا له )المخطط العملي الجانب ايالء

مختبر في يتوافر وما للنواقص بدائل من المحلية البيئة به تمدنا ما على اعتمادا

المدرسة والمدارس القريبة من مواد كيميائية وادوات وُعَدد الى جانب الوسائل التعليمية

والمتنقلة. الثابتة الحواسيب وانواع والمصورات المخططات مثل المتاحة، االخرى

ان استعمال المختبر والوسائل التعليمية المتاحة استعمااًل علميًا وبتخطيط مسبق؛

من شأنه االسراع في الجانب النظري وصواًل الى اكمال المنهج المقرر بصورة مرضية.

العملية - مهما كانت بسيطة ابدًا فالتجارب المدة المقررة لذلك وليس العكس وضمن

- تبعد الملل والضجر عن الطلبة وتوفر وقتًا ثمينًا للمدرس.

كما نؤكد على تنظيم سفرات نوعية )علمية ترفيهية في الوقت نفسه( للمعامل والمصانع

مواد الى )الخامات( االولية المواد تحويل خطوات على ميدانيًا الطلبة الطالع القريبة

نصف مصنعة ومصنعة يستفيد منها المجتمع وتكليف الطلبة )كمجاميع(العداد تقارير

بسيطة عن نتائج الزيارة مع فتح باب المناقشة الحرة بين الطلبة والفنيين العاملين في

ذلك الحقل االنتاجي بقدر ما يسمح به الوقت.

�

وال بد لنا ان نشير هنا الى ان هذا الكتاب )تأليف جديد( هو الثمرة الثانية للجنة

الكيمياء، المشكلة بأمر وزاري وهم اضافة للسادة المذكورة اسماؤهم على هذا الكتاب كل

من أ.د .مهندجميل محمود و أ. د. سرمد بهجت ديكران و د. سعدي محمد ظاهر و د.سمير

حكيم كريم و السيد كاظم رشيد موسى والسيد كريم عبد الحسين الكناني و السيد ماجد

حسين خلف الجصاني، كما نثمن جهود الخبيرين العلميين:

1 - أ. د. عبد المحسن عبد الحميد محسن الحيدري .

2 - السيد طه يوسف مثنى البهادلي .

على مساهمتهما في تقييم هذا الكتاب. واخيرًا نأمل من االخوة المدرسين واالختصاصيين

و كل من له صلة موافاة المديرية العامة للمناهج/ مديرية المناهج والكتب بكل ما من

شأنه تطوير وتحديث مادة الكتاب خدمة للعملية التربوية في بلدنا العزيز.

ومن الله التوفيق

)المؤلفون(

55

الفهرسالفصل االول

بناء المادة

مقدمة الفصل

اسماء ورموز بعض العناصر

البناء الذري

نظرية بور

ملء االغلفة االلكترونية

االيون

التآصر (الترابط الكيميائي)

تكافؤ العنصر

عدد التأكسد

الصيغة الكيميائية

الجدول الدوري

اسئلة الفصل

الفصل الثاني

التفاعل والمعادلة الكيميائية

التفاعل الكيميائي

المعادلة الكيميائية

انواع التفاعالت الكيميائية

عدد افوكادرو ومفهوم المول


53

5456616465

11121314181820273334394447

6

الفهرسالفصل الثالث

الهيدروجين

اكتشاف الهيدروجين

وجود الهيدروجين

تحضير الهيدروجين

خواص الهيدروجين

أهمية الهيدروجين واستعماالته


الفصل الرابع

االوكسجين

اكتشاف االوكسجين

وجود االوكسجين

تحضير االوكسجين

خواص االوكسجين

انواع االكاسيد

اهمية واستعماالت غاز اإلوكسجين

االوزون

تحضير االوزون

خواص االوزون

استعماالت االوزوناسئلة الفصل

67

686969727475

77

7878798284868787888890

7

الفهرس

919292939394959698

103104106

الفصل السادس

الحوامض والقواعد واالمالح

الحوامض

تسمية الحوامض

خواص الحوامض

انواع الحوامض

القواعد

تسمية القواعد الهيدروكسيلية

خواص القواعد

pH مقياس

تفاعل التعادل

االكاسيد غير الذائبة في الماء

االمالح

الصفات العامة لالمالح

تسمية االمالح


107108108111117117118118123124126126127127128

الفصل الخامس

الماء

الماء

حاالت الماء

اهمية الماء

التركيب الجزيئي للماء

االصرة الهيدروجينية

شذوذ الماء

خواص الماء

عسرة الماء

الماء كمذيب

تنقية الماء


8

الفهرس

الفصل السابع

الكاربون وبعض مركباته

الكاربون

وجود الكاربون

صور الكاربون

انواع الكاربون

خواص الكاربون

اكاسيد الكاربون

بعض مركبات الكاربون الالعضوية


جداول

131

132132133136137138144146148

الفصل االول 1

بناء املادة

بعد االنتهاء من دراسة هذا الفصل يكون الطالب قادراً على ان : -يعرف الذرة والجزيء واملركب و يعدد مكونات الذرة االساسية.

يعرف نواة الذرة والربوتون والنيوترون وااللكرتون و العدد الذري وعدد الكتلة.

يعرب عن العالقة بني العدد الذري وعدد الكتلة وعدد النيوترونات.

يعدد االغلفة االلكرتونية حول النواة وارقامها ورموزها و يرسم الرتتيب االلكرتوين للذرات.

يتعرف عىل عملية التأين ومييز بني األيون املوجب واأليون السالب.

يتعرف عىل قوى التجاذب بني الذرات املكونة للجزيئات.

يعرف معنى التآرص الكيميايئ وانواع االوارص الكيميائية و التكافؤ وعدد التأكسد.

يكتب الصيغ الكيميائية للمركبات ويتفهم الجدول الدوري للعنارص وكيفية ترتيب العنارص

فيه.

11

12

áeó≤ŸG 1 ‐ 1

ان الهواء والماء والغيوم والجبال والنباتات والحيوانات

وجسم االنسان والكرسي الذي تجلس عليه والكتاب الذي بين

فاملادة مواد. هي به وتشعر وتلمسه تراه شيء وكل يديك

وله الفراغ في كل شيء يشغل حيزًا ”هي :)Matter(كتلة“. يعد فالسفة اليونان من اوائل المساهمين في وضع صورة عن بناء المادة ثم جاء العلماء العرب من امثال جابر بن

حيان فأكدوا ان المادة تتكون من ذرات كحجر اساس في بنائها.

االنكليزي العالم وضع عشر التاسع القرن بداية وفي

)Atom( فكرته عن بناء المادة معتبرًا ان الذرة )Dalton( دالتون

هي اصغر دقيقة من المادة تشترك في التفاعل الكيميائي.

االنسان على يستحيل جدًا دقيقة جسيمات هي والذرات

الذرة قطر ويبلغ المجاهر اقوى باستخدام حتى يراها ان

االيطالي العالم جاء ثم المليمتر. من جزء مليون من جزء

في دالتون فكرة على تطورًا واحدث )Avogadro( افوكادرو

بناء المادة معتبرًا ان اصغر جزء في المادة يمكن ان يوجد

على انفراد قد يتكون من اكثر من ذرة واحدة سماه الجزيء

)Molecule( فاذا احتوى جزيء المادة على ذرات متشابهة فهو

عنصر)Element(، اما اذا احتوى على ذرات لعناصر مختلفة فهو

مركب)Compound(. وهكذا اصبح مفهوم الجزيء بأنه اصغر

جزء من المادة يحمل خواص تلك المادة. بينما اصبح مفهوم

الذرة انها اصغر دقيقة عنصر تشترك في التفاعل الكيميائي.

تتكون الذرة من نواة في مركزها وعدد من االلكترونات

تتحرك في اغلفة )Shells( تبعد مسافة كبيرة جدًا نسبيًا عن

النواة، وتتكون النواة من دقائق هي البروتونات والنيوترونات

وسنلقي فيما بعد نظرة على تركيب الذرة التي تمثل اساس

كل شيء حي وغير حي، وسنرى كيف تتحد الذرات لتكون

جزيئات وفي النهاية فهي مادة. تشكل كتلة نواة الذرة حوالي

99.90% من كتلة الذرة وهذا يعني ان معظم كتلة الذرة تقريبًا

متمركزة في نواتها.

االلكترونات في االغلفة

النواة

1�

öUÉæ©dG ¢†©H RƒeQh AÉª°SG 2 ‐ 1

سبق وان تعرفت عزيزي الطالب على اسماء ورموز بعض

العناصر في المرحلة السابقة، وألهميتها في دراستك للكيمياء

الجدول)1-1( ويوضح بعضها. الى الفقرة هذه في ستتعرف

اسماء ورموز المهم منها والتي تحتاجها خالل دراستك لفصول

هذا الكتابالجدول 1-1 اسماء ورموز بعض العناصر

الرمزاالسم المشتق منه الرمزاسم العنصر

OxygenOاوكسجين

AluminiumAlالمنيوم

ArgonArأركون

BerylliumBeبريليوم

BoronBبورون

PotassiumKبوتاسيوم

SiliconSiسيليكون

SodiumNaصوديوم

PhosphorusPفسفور

FluorineFفلور

SulfurSكبريت

ChlorineClكلور

CarbunCكاربون

CalciumCaكالسيوم

LithiumLiليثيوم

MagnesiumMgمغنيسيوم

NeonNeنيون

NitrogenNنتروجين

HeliumHeهيليوم

HydrogenHهيدروجين

1�

…QòdG AÉæÑdG 3 ‐ 1

تتكون الذرة من االجزاء االتية:

Nucleus IGƒædG 1 - 3 - 1وهي منطقة ذات كثافة كتلية عالية تقع في مركز الذرة

ولها شحنة كهربائية موجبة وتشغل حجمًا صغيرًا جدًا وهي

الذرة(. كتلة من %99.90 )حوالي الذرة كتلة معظم تشمل

وتحتوي النواة على نوعين من الدقائق هي :

Protons أ - البروتوناتوهي جسيمات متناهية في الصغر تستقر ضمن النواة

شحنتها موجبة تساوي بالمقدار شحنة االلكترون السالبة،

الموجبة الشحنة الشحنة بسبب الذرة موجبة نواة وتكون

للبروتونات. ان كتلة البروتون الواحد تساوي 1837 مرة بقدر

عدد ويدعى )p+( بالرمز للبروتون ويرمز االلكترون كتلة

الذري بالعدد العنصر ذرة نواة تحتويها التي البروتونات

)Atomic number(، لذا يمكن القول ان:

العدد الذري = عدد البروتونات

Neutrons ب - النيوتروناتوهي جسيمات متناهية في الصغر تستقر ضمن النواة

متعادلة الشحنة الكهربائية لذلك ال تتجاذب او تتنافر مع

الدقائق المشحونة. ان كتلة النيوترون اكبر بقليل من كتلة

البروتون فهي اكبر بحوالي 1840 مرة من كتلة االلكترون.

ويرمز للنيوترون بالرمز )n0(. يسمى مجموع عدد البروتونات

الكتلة بعدد العنصر ذرة نواة التي تحتويها والنيوترونات

)Mass number( ، اي بمعنى ان:

عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

مكونات الذرة

نيوترونالكترونات

بروتون

15

يرمز لعدد الكتلة بالرمز )A( ولعدد البروتونات الذي هو

العدد الذري بالرمز )Z( ولعدد النيوترونات بالرمز )N( وهكذا

يمكن ان نكتب العالقة بالصورة االتية:

)N( عدد النيوترونات + )Z( عدد البروتونات = )A( عدد الكتلة

أو

)N( عدد النيوترونات + )Z( العدد الذري = )A( عدد الكتلة

أو

A = Z + N

وللحصول على عدد النيوترونات من العدد الذري وعدد الكتلة

يمكن استخدام العالقة االتية:

N = A - Z

مثال 1-1 :

اذا علمت ان العدد الذري للكاربون 6 وعدد الكتلة له 12. جد

عدد النيوترونات في ذرة عنصر الكاربون .

الحـــــل :

N = A - Z لذلك وباستخدام العالقة ، Z = 6 و A = 12

ينتج ان :

N = 12 - 6

N = 6 وهو عدد النيوترونات

يكتب التي الطريقة نبين ان بالذكر الجدير من ان

له. الكتلة وعدد الذري العدد واماكن وضع العنصر بها رمز

حيث يوضع عدد الكتلة اعلى رمز العنصر على اليسار بينما

يوضع العدد الذري اسفل رمز العنصر على اليسار ايضًا. فاذا

افترضنا ان رمز العنصر هو X فعادًة ما يكتب حسب الشكل

االتي:

X

تمرين )1-1(

اذا علمت ان للكلور عدد ذري يساوي 17 وعدد الكتلة 35 ، جد الموجودة النيوترونات عدد

في نواة ذرة هذا العنصر ؟

العدد الذري

عدد الكتلةرمز العنصر

A

Z

16

الذري وعددها العناصر بعض رموز )2-1( الجدول ويبين

وعدد الكتلة وعدد النيوترونات في نوى ذراتها.

الجدول 1-2 بعض رموز العناصر مع اعدادها الذرية واعداد

الكتلة لها وعدد البروتونات وعدد النيوترونات في انويتها .

عدد البروتونات الرمز

)Z( ) العدد الذري(

عدد البروتونات +

عدد النيوترونات

)A( )عدد الكتلة(

عدد

النيوترونات

)N(

11Na112312

15P153116

7N7147

19K193920

10Ne102010

Electrons äÉfhÎµd’G 2–3–1

جسيمات متناهية جدًا في الصغر، كتلة كل منها تساوي

من كتلة البروتون تقريبًا، لذا تعتبر كتلة االلكترون

والبروتونات النيوترونات بكتلة بالمقارنة جدًا صغيرة

شحنة االلكترون يحمل اهمالها. باالمكان ان درجة الى

e( . ان مجموع كتل االلكترونات -( بالرمز له سالبة ويرمز

الذرات تختلف، العناصر المختلفة ال يجعل هذه في ذرات

تختلف، يجعلها الذي هو بالنواة يحيط الذي عددها وانما

وتتواجد االلكترونات حول النواة في اغلفة مختلفة. تتعاكس

بالمقدار متساويتان لكنهما والبروتون االلكترون شحنتا

لذلك تكون الذرة متعادلة الشحنة الن فيها العدد نفسه من

االلكترونات والبروتونات فتلغي احداها شحنة االخرى. وفي

الذرة المتعادلة يكون:

االلكترونات عدد = البروتونات عدد = الذري العدد

ــــــــــــــ11837

23

31

14

39

20

الكترون

بروتون

نيوترون

17

الجدول كاملة كما ويبين الذرة أجزاء )1–1( الشكل ويوضح

)1-3( الدقائق االساسية للذرة مع رموزها وكتلها وشحنتها.

وكتلها رموزها مع للذرة االساسية الدقائق 3-1 الجدول

وشحنتها

رمز الدقيقة

الدقيقة

الشحنة

النسبية

)g( موقعها في الكتلة

الذرة

ضمن النواةp++1 1.67 × 10-24بروتون

ضمن النواةn00 1.67 × 10-24نيوترون

خارج النواةe--1 9.11 × 10-28 الكترون

تدور االلكترونات حول النواة بسرع عالية ضمن مستويات

محددة تحيط بالنواة تدعى االغلفة )Shells( ويعطى لها ارقام

صحيحة يرمز لها بالرمز )n( الذي تمثل رقم الغالف. وتختلف

الغالف من ابتداًء لها ويرمز النواة، عن بعدها في االغلفة

K والغالف الذي يليه االقرب الى النواة بالحرف

بالحرف وللغالف الثالث بالحرف M وهكذا

لبقية األغلفة .

2 - 2

)n = 1(

)n = 2(L )n = 3(

الشكل) 1-1(اجزاء الذرة.

2 - 2 - 2 2

الشكل) 1-1(

ضمن

18

Bohr �eory QƒH ájô¶f 4 – 1

حيث الشمسية كالمجموعة الذرة بور نظرية تصور

النواة في المركز وااللكترونات تدور في اغلفة سماها بور

مدارات بأن الفرق مع النواة حول )Orbitals(بالمدارات

الكواكب تتفاوت اتساعًا اما مدارات االلكترونات فهي ثابتة.

وخرج الذرات ابسط النها الهيدروجين ذرة بور درس لقد

عن اساس نظريته التي شكلت واالستنتاجات بالكثير من

ذرة الهيدروجين وسنتطرق الى هذه النظرية بالتفصيل في

السنوات الدراسية القادمة. وان ما يهمنا في هذا الفصل ان

نتعرف الى فرضيتين من فرضيات نظرية بور ترتبطان بما

اشرنا اليه في بناء الذرة اعاله وهما :

ان االلكترونات تدور في مدارات ثابتة حول النواة . أ –

قطر ولكل غالف نصف )اغلفة( المدارات من عدد ب–للذرة

ثابت وطاقة محددة ويشار للغالف بالحرف n الذي يمثل

رقم الغالف ويكون عدد صحيحًا بدءًا من )n = 1( االقرب

= n( الذي يكون فيه االلكترون بعيدًا الى النواة الى )∞

جدًا عن النواة اي منفصاًل عنها تمامًا.

á«fhÎμd’G áØ∏Z’G Aπe 5 – 1

لقد وجد ان لكل غالف الكتروني من االغلفة المذكورة اعاله

يساوي الشباعه يلزم االلكترونات من محدد عدد استيعاب

)2n2(. حيث يمتلئ )يشبع( الغالف االلكتروني االول

االلكتروني الغالف ويمتلئ .)2 × 12 = 2( اي بالكترونين

الثاني بثمانية الكترونات اي )8 = 22 × 2(. ويشبع

الغالف االلكتروني الثالث M بثمانية عشر الكترونًا

)18 = 32 × 2( وكما موضح في الجدول )1 – 4(.

)n = 1(K

)n = 2( L

)n = 3(

نموذج بور

نيلز بور )1962-1885(

البناء نماذج مقترحي احد

جائزة منح الحديث. الذري

عام الذرية الفيزياء في نوبل

.1922

نواة

+

الكترون في المدار االول

n = 1

الكترون في المدارn = 2 الثاني

19

الجدول 1 – 4 االغلفة االلكترونية وطريقة توزيع االلكترونات

عليها

رمز

الغالف

رقم

الغالف

)2n2( عدد االلكترونات الالزمة لملئها

K

L

M

1

2

3

االول الغالف يتشبع اي 2 × 12 = 2

بالكترونين.

8 بـ الثاني الغالف يتشبع اي 2 × 22 = 8

الكترونات.

18 = 32 × 2 اي يتشبع الغالف الثالث بـ 18

الكترون)او يتشبع بـ 8 الكترونات(

تمتاز الذرات ذات الغالف االلكتروني الخارجي )االخير(

تحت الفعالية( )قلة االستقرار من عالية بدرجة الممتلئ

غالفها التي الهيليوم عنصر ذرة مثل االعتيادية، الظروف

وهو الكترونين، على يحتوي الوحيد الخارجي االلكتروني

االلكتروني غالفها التي النيون عنصر وذرة به، يتشبع ما

الخارجي )وهو الثاني( يحتوي على ثمانية الكترونات وهو ما

يمتلئ به ايضًا. وتسمى مثل هذه العناصر بالعناصرالنبيلة

.)Nobel elements(

اما الذرات ذات الغالف االلكتروني الخارجي غير الممتلئ

فتكون اقل استقرارًا. لذلك تكون فعالة كيميائيًا تميل لفقدان

او اكتساب او المشاركة بعدد من الكترونات االغلفة الخارجية

مع ذرات عناصر اخرى محاولة الوصول الى ترتيب الكتروني

الخارجية االلكترونية االغلفة بناء يشابه استقرارًا اكثر

للعناصر النبيلة. اي ان يحتوي غالفها االلكتروني الخارجي

الكترونين في حالة امتالكها غالف واحد او 8 الكترونات في

حالة امتالكها لغالفين او ثالثة اغلفة احيانًا. ويوضح الشكل

)1 – 2( رسوم الترتيب االلكتروني )توزيع االلكترونات( على

االغلفة االلكترونية لبعض العناصر.

20

He الهيليوم H الهيدروجين

Ne النيون Be البريليوم

Ar االركون P الفسفور

Ion ¿ƒj’G 6 – 1

اذا فقدت او اكتسبت ذرات بعض العناصر ذات الغالف

اكثر او الكترونًا الممتلىء غير الخارجي االلكتروني

اكثر او الكترونًا الذرة فقدان وعند ايون. الى ستتحول

يصبح عدد البروتونات في نواتها اكثر من عدد االلكترونات

وبذلك ستحمل الذرة شحنات كهربائية موجبة تساوي عدد

االلكترونات المفقودة فتصبح ايونًا موجبًا. اما اذا اكتسبت

1P+2P+

2n0

10P+

10n0�P+

5n0

15P+

16n018P+

18n0

الشكل) 2-1( لبعض االلكتروني الترتيب

الذرات المختلفة .

الترتيب االلكتروني للهيدروجين

الترتيب االلكتروني للنيون

الترتيب االلكتروني لألركون

21

فيها االلكترونات عدد سيصبح اكثر او الكترونًا الذرة

شحنات الذرة ستحمل وبذلك البروتونات عدد من اكثر

كهربائية سالبة تساوي عدد االلكترونات المكتسبة فتصبح

مجموعة او ذرة بأنه االيون: يعرف وبذلك سالبًا، ايونًا

ذرات فقدت او اكتسبت الكترونًا او اكثــر فتحمل شحنات

كهربائية موجبة في حالة الفقدان وسالبة في حالة االكتساب.

الذرة اكتساب او فقدان عملية هي :)Ionization( التأين ايون الى فتتحول اكثر او اللكتروٍن ) ذرات مجموعة )او

موجب في حالة الفقدان وسالب في حالة االكتساب.

فقدت ذرات مجموعة أو ذرة : )Cation( املوجب االيون موجبة كهربائية شحنة تحمل فأصبحت اكثر او الكترونا

Na+ : واحدة او اكثر مساوية لعدد االلكترونات المفقودة مثل

NH4 )الحظ الشكل 3-1 (.و +Ca2 و +Al3 و+

االيون السالب )Anion( : ذرة او مجموعة ذرات اكتسبت سالبة كهربائية شحنة تحمل فأصبحت اكثر او الكترونا

Cl- : واحدة او اكثر مساوية لعدد االلكترونات المكتسبة مثل

SO4 )الحظ الشكل 1-4( . ويوضح الجدول) 1 – 5( و -O2 و-N3 و

مقارنة بين الذرة وااليون.

الشكل) 3-1( الكترون الصوديوم ذرة تفقد الصوديوم ايــون لتكون واحــد

.Na+ الموجب

11P+

12n011P+

12n0

تفقد الكترون واحد

ذرة الصوديوم ايون الصوديوم

الموجب

- e-

تفقد الكترون واحد

2-

22

الجدول 1 – 5 مقارنة بين الذرة وااليون

االيون الذرة

1 . متعادلة الشحنة

الكهربائية

1 . يحمل شحنة سالبة او

موجبة واحدة او اكثر

2 . اكثر استقرارًا2 . ذات استقرارية قليلة

3 . غـــالفها الخـــارجي غـيـر

Na مشبع بااللكترونات مثل

و Cl )عداالعناصر النبيلة(

3 . غالفه الخارجي مشبع

Cl- و Na+ بااللكترونات مثل

واالمثلة التالية توضح الترتيب االلكتروني لبعض الذرات

مثال 1 – 2

ارسم الترتيب االلكتروني لذرة وايون الليثيوم

العدد الذري = 3 وعدد الكتلة = 7

Li ذرة الليثيوم Li+ ايون الليثيوم الموجب

e- عدد e- عدد

p+ عدد p+ عدد

n عدد n عدد

2 =3 =

3 =

4 =

3 =

4 = 00

Cl ذرة الكلور Cl- ايون الكلوريد

تكتسب الكترون واحد

+

17P+

18n017P+

18n0

e-

الشكل) 4-1( تكتسب ذرة الكلور الكترون الكلوريد ايون لتكون واحد

.Cl- السالب

تكتسب الكترون واحد

2�

Li ذرة الليثيوم Li + ايون الليثيوم

يشابه الترتيب االلكتروني

لذرة الهيليوم )العنصر النبيل(

مثال 1 – 3

ارسم الترتيب االلكتروني لذرة وايون المغنيسيوم

العدد الذري = 12 و عدد الكتلة = 24

e- عدد e- عدد

p+ عدد p+ عدد

n عدد n عدد

Mg ذرة المغنيسيوم Mg2+ ايون المغنيسيوم

يشابه الترتيب االلكتروني لذرة النيون )العنصر النبيل(

10 =12 =

12 =

12 =

12 =

12 = 00

12P+

12n012P+

12n0

�P+

�n0�P+

�n0

الترتيب االلكتروني لذرة الليثيوم.

الترتيب االلكتروني لذرة

المغنيسيوم

12

تمرين )2-1(

االلكتروني الترتيب ارسم Be البيرليوم وايون لذرة العدد الذري 4 وعدد الكتلة 9 .

Mg ذرة المغنيسيوم Mg2+ ايون المغنيسيوم الموجب

2�

مثال 1 – 5

ارسم الترتيب االلكتروني لذرة وايون الفلور


F ذرة الفلور F ايون الفلوريد السالب -

e- عدد e- عدد

p+ عدد p+ عدد

n عدد n عدد

10 =9 =

9 =

10 =

9 =

10 = 00

مثال 1 – 4

ارسم الترتيب االلكتروني لذرة وايون االلمنيوم


Al ذرة االلمنيوم Al3+ ايون االلمنيوم الموجب

e- عدد e- عدد

p+ عدد p+ عدد

n عدد n عدد

Al ذرة االلمنيوم Al3+ ايون االلمنيوم


10 =13 =

13 =

14 =

13 =

14 = 00

1�P+

1�n0

تمرين )3-1(

ارسم الترتيب االلكتروني لذرة العدد K البوتاسيوم وايون

الذري 19 وعدد الكتلة 39 .

تمرين )4-1(

االلكتروني الترتيب ارسم لذرة وايون الكلور Cl العدد


1�P+

1�n0

25

F ذرة عنصر الفلور F- ايون الفلوريد


مثال 1 – 6

ارسم الترتيب االلكتروني لذرة وايون االوكسجين


O ذرة االوكسجين O2- ايون االوكسجين السالب

e- عدد e- عدد

p+ عدد p+ عدد

n عدد n عدد

O ذرة عنصر االوكسجين O2- ايون االوكسجين


10 =8 =

8 =

8 =

8 =

8 = 00

8P+

8n08P+

8n0

9P+

10n09P+

10n0

تمرين )5-1(

االلكتروني الترتيب ارسم لذرة وايون الكبريت S العدد


26

مثال 1 – 7

ارسم الترتيب االلكتروني لذرة وايون النتروجين


N ذرة النتروجين N3- ايون النتروجين السالب

e- عدد e- عدد

p+ عدد p+ عدد

n عدد n عدد

N ذرة عنصر النتروجين N3- ايون النتروجين

يشابه الترتيب االلكتروني

لذرة النيون )العنصر النبيل(

ومن االمثلة اعاله نجد ان الذرة عندما تتأين تتغير خواصها

االصلية، فأيون الليثيوم +Li وايون المغنيسيوم +Mg2 تختلف

Mg وذرة المغنيسيوم Li في خواصها عن خواص ذرة الليثيوم

على التوالي، وايون الفلوريد -F وايون االوكسجين -O2 تختلف

في خواصها عن خواص ذرة الفلور F وذرة االوكسجين O، على

اكثر استقرارًا المتالكها االيونات التوالي، حيث تكون هذه

العناصر ذرات تميل عامة وبصورة ممتلئ. خارجي غالف

الفلزية الى فقدان االلكترونات والتحول الى ايونات موجبة،

بينما تميل ذرات العناصر الالفلزية الكتساب االلكترونات

والتحول الى ايونات سالبة. وال بد هنا من االشارة الى ان

ذرات العناصر النبيلة مثل ذرة الهيليوم والنيون واالركون ال

تفقد او تكتسب الكترونات وهـي بـذلك ال تكون ايونات في

10 =7 =

7 =

7 =

7 =

7 = 00

7P+

7n07P+

7n0

تمرين )6-1(

االلكتروني الترتيب ارسم لذرة وايون الفسفور P العدد


27

الظـروف االعتيادية وذلك يعود لكون االغلفة الخارجية لهذه

الترتيب )انظر ومستقرة بااللكترونات مشبعة العناصر

االلكتروني لذرة الهيليوم والنيون واالركون في الشكل 1 - 3(.

»FÉ«ª«μdG (§HGÎdG) öUBÉàdG 7 – 1

Chemical Bonding

تتحد الذرات في العنصر الواحد او للعناصر المختلفة

فيزيائية خواص لها جزيئات تتكون وبذلك بعضها مع

لها. المكونة العناصر ذرات خواص عن تختلف وكيميائية

ان اتحاد الذرات مع بعضها ناتج بسبب فقدان او اكتساب او

مشاركة بالكترونات الغالف الخارجي ألجل ان تصل كل ذرة

الى نظام الكتروني اكثر استقرارًا يشابه الترتيب االلكتروني

للعناصر النبيلة مثل الهيليوم والنيون وهذا يؤدي الى نشوء

باالواصر تدعى ببعضها الذرات هذه تربط كيميائية قوى

الكيميائية. وسنتعرف هنا على نوعين من التآصر :

Ionic Bonding Êƒj C’G ô°UBÉàdG 1–7–1

لتوضيح التآصر االيوني سنذكر االمثلة االتية:

التآصر االيوني بين الليثيوم والفلور: أ –

عند اتحاد عنصر الليثيوم Li مع عنصر الفلور F لتكوين

مركب فلوريد الليثيوم LiF نالحظ اآلتي:

الترتيب االلكتروني لذرة الليثيوم )العدد الذري = 3( وايون

الليثيوم هو :

ذرة الليثيوم ايون الليثيوم

�P+

�n0�P+

�n0

28

لذرة الخارجي الغالف في واحدًا الكترونا هناك ان اي

الليثيوم، فاذا فقدت ذرة الليثيوم هذا االلكترون فان ترتيبها

االلكتروني سيكون مشابهًا للترتيب االلكتروني لذرة الهيليوم

– العنصر النبيل االكثر استقرارًا – وفي الوقت نفسه تتحول

. Li+ ذرة الليثيوم الى ايون الليثيوم

بينما الترتيب االلكتروني لذرة الفلورF ) العدد الذري = 9 (

وايون الفلوريد يكون على الشكل االتي:

ذرة الفلور ايون الفلوريد

لذرة الخارجي الغالف في الكترونات سبعة هناك ان اي

واحدًا الكترونا الفلور ذرة تحتاج الحالة هذه وفي الفلور

مشبعًا. ليصبح الخارجي االلكتروني غالفها الى يضاف

النيون وبذلك يكون مشابهًا الى الترتيب االلكتروني لذرة

-العنصر النبيل االكثر استقرارًا- حيث تتحول ذرة الفلور

. F-الى ايون الفلوريد

مع السالب والفلوريد الموجب الليثيوم أيونا يتجاذب

بعضهما بسبب اختالف الشحنة الكهربائية التي يحمالنها

ليكونا مركبًا ايونيًا هو فلوريد الليثيوم LiF ، وتدعى قوى التجاذب

التي تربط هذين األيونين باآلصرة األيونية )Ionic Bond(. ويمكن

اآلتي: االلكتروني الترتيب طريق عن الترابط هذا توضيح

9P+

10n09P+

10n0

تمرين )7-1(

االيوني التأصر كيفية وضح 19K البوتاسيوم بين المركب لتكوين 17Clوالكلورالبوتاسيوم كلوريد االيوني

KCl

29

ب - التآصر االيوني بين الصوديوم والكلور

Cl الكلور مع ) 11 = الذري )عدده Na الصوديوم يتحد

)عدده الذري = 17 ( لتكوين مركب ايوني هو كلوريد الصوديوم

NaCl. ويمكن توضيح محصلة هذا التاصر عن طريق الترتيب

الشكل وعلى والكلور الصوديوم وايونات لذرات االلكتروني

االتي :

NaCl

9P+

10n0�P+

�n0�P+

�n09P+

10n0

F-

Li+

Li ذرة الليثيوم Li+1 F-1 مركب فلوريد الليثيوم

وهو مركب ايوني

Fذرة الفلور

17P+

18n011P+

12n011P+

12n017P+

18n0

Cl-

Na+

Na ذرة الصوديوم Na+1 Cl-1 مركب كلوريد الصوديوم

وهو مركب ايوني

Clذرة الكلور

المركب االيوني فلوريد

الليثيوم

�0

التآصر األيوني بين الليثيوم واالوكسجين جـ – االوكسجين مع ) 3 = الذري )عدده Li الليثيوم يتحد

)عدده الذري = 8 ( يتكون مركب ايوني هو اوكسيد الليثيوم

Li2O ويمكن توضيح محصلة هذا التآصر عن طريق الترتيب

االلكتروني لذرات وايونات الليثيوم واالوكسجين )الموضحة

في المثالين السابقين 1 - 2 و 1 - 6( وعلى الصورة االتية:

يتبين من ذلك ان ذرة االوكسجين التي في غالفها الخارجي

هذا المتالء فقط الكترونين الى تحتاج الكترونات ستة

في ليثيوم ذرة كل ألن ليثيوم بذرتي تتحد لذلك الغالف،

االمثلة هذه من االنتقال. سهل الكترون الخارجي غالفها

الشحنات عدد تساوي الموجبة الشحنات عدد ان نالحظ

الشحنة. متعادل يجعله مما االيوني المركب في السالبة

تربط كهربائية جذب قوة هي االيونية: فاالصرة وعليه بني ايونني مختلفني في الشحنة مثل الفلزات )ايونات موجبة الشحنة( والالفلزات)ايونات سالبة الشحنة( في

املركب االيوني.

Covalent Bonding »ªgÉ°ùàdG ô°UBÉàdG 2–7–1االلكترونية االغلفة ذات العناصر لبعض ذرات هناك

اكتساب او لفقدان تميل ال الممتلئة غير الخارجية

االلكترونات بل تميل للمشاركة بعدد من الكترونات اغلفتها

الخارجية مع الكترونات ذرات اخرى لتكوين ازواج الكترونية،

بحيث تؤدي هذه المشاركة او المساهمة الى امتالء االغلفة

االلكترونية لهذه الذرات والوصول بها الى حالة اكثر استقرارًا.

�P+

�n0

�P+

�n0

�P+

�n0

�P+

�n0

8P+

8n08P+

8n0

Li+

Li+

O2-

ذرة الليثيوم

Li2+1 O-2 مركب اوكسيد الليثيومOذرة اوكسجين

تمرين )8-1(

التوضيحي بالرسم بين المتكونة االيونية االواصر 11Na الصوديوم ذرتي بين 8O في المركب واالوكسجين الصوديوم اوكسيد االيوني

Na2O

ذرة الليثيوم

�1

ان هــذه االزواج االلكترونية المشتركة تؤدي الى ترابط الذرات مع

بعضها، ويدعى كل زوج الكتروني مشترك بـ )اآلصرة التساهمية(

)Covalent bond( ويرمز له بخط مستقيم ) - ( أو بـ ) : ( توضع

التساهمي التآصر ولتوضيح . المرتبطتين الذرتين بين

ذرات متشابهة اتحاد تتضمن التي التالية االمثلة سنذكر

وذرات غير متشابهة:

الذري العدد ( هيدروجين ذرتي بين التساهمي التاصر أ–

للهيدروجين = 1 ( :

واحد الكترون الخارجي غالفها في هيدروجين ذرة كل

تساهم به عند اتحادها بذرة هيدروجين ثانية لتكوين جزيء

واحد من غاز الهيدروجين H2 على النحو االتي:

اصبح الذرتين من لكل الخارجي الغالف ان والمالحظ

اكثر يكون بذلك ، انه ممتلئ اي الكترونين محتويًا على

الهيليوم لذرة الخارجي الغالف يشابه بذلك فهو استقرارًا

العنصر النبيل )انظر الشكل 1 - 3(.

ب – التآصر التساهمي بين ذرتي فلور )العدد الذري للفلور = 9 (:

اتحاد ذرتي فلور ببعضهما يتكون جزيء واحد من عند

غاز الفلور F2 وعلى النحو االتي :

عند فلور ذرتي بين واحدة تساهمية آصرة تتكون وبهذا

. F2 تكوين جزيء فلور

9P+

10n0 9P+

10n0+

F F

9P+

10n09P+

10n0

F-FF:F

تمرين )9-1(

االصرة تكون بالرسم وضح التساهمية بين ذرتي الكلور العدد الكلور) لتكوين جزيء

الذري للكلور = 17 ( .

H

1P+1P+ +

H

1P+ 1P+

H-HH:H

اتحاد ذرتي هيدروجين لتكوين جزيءH2 ذات االصرة التساهمية

�2

جـ - التآصر التساهمي بين ذرتي هيدروجين وذرة اوكسجين

واحدة:

1( مع ذرة الذري = )العدد الهيدروجين تتحد ذرتان من

التساهمي المركب لتكوين )8 = الذري )العدد اوكسجين

احادي اوكسيد الهيدروجين )الماء( :

ويالحظ وجود اصرتين تساهميتين في جزيء الماء تربط

كاًل من ذرتي الهيدروجين مع االوكسجين.

التاصر التساهمي بين ذرة هيدروجين وذرة كلور: د –

كلور ذرة مع )1 = الذري )العدد هيدروجين ذرة تتحد

)العدد الذري = 17( لتكوين مركب تساهمي هو غاز كلوريد

الهيدروجين على النحو االتي:

بآصرة H – Cl الهيدروجين كلوريد جزيئة تتكون وعليه

تساهمية واحدة تربط بين الذرتين.

وعليه فاآلصرة التساهمية : هي قوة ربط ناشئة بني ذرتني نتيجة مشاركة كل ذرة بالكترون واحد أو

أكثر لتكوين زوج الكتروني.

جزيء كلوريد

H-Cl الهيدروجين

HO

H

تمرين )10-1(

ثالث مع N النتروجين يتحد ذرات من الهيدروجين لتكوين NH3 وضح االمونيا غاز جزيء

ذلك بالرسوم التوضيحية .

+

ء ما ء ي جز

H2O

8P+

8n0

1P+

1P+

8P+

8n0

O

H

1P+

H

1P+

ClH

+1P+ 1P+17P+

18n017P+

18n0

��

Valency öüæ©dG DƒaÉμJ 8 – 1

الخارجي الغالف في الموجودة االلكترونات على يطلق السلوك تأثير كبير على لها والتي التكافؤ( )الكترونات بـ الكيميائي للذرة. اما االلكترونات في االغلفة الداخلية فتلعب الذرة نواة في الموجودة الشحنة لتأثير نظرًا ثانويًا دورًا عليها. تقوم الكترونات التكافؤ بالتحكم في سلوك الذرة عند عمل االواصر الكيميائية بين الذرات لتكوين الجزيئات )انظر

7 اعاله(. وعليه ميكن تعريف تكافؤ العنصر الفقرة 1 –

او تكتسبها او تفقدها التي االلكترونات :عدد بأنه تساهم بها الذرة عند اشتراكها في تفاعل كيميائي. وتفيدنا معرفة التكافؤ في كتابة صيغ المواد الكيميائية )كما سيأتي فيما بعد(. ولمعرفة تكافؤ الذرة علينا دراسة ترتيبها

االلكتروني من حيث :1 – عدد االلكترونات في الغالف الخارجي وما اذا كان الغالف

مشبعًا او غير مشبع.

2 – عدد االلكترونات التي يمكن للذرة ان تفقدها او تكتسبها او تساهم بها لكي يصبح في غالفها االلكتروني الخارجي الكترونان في حالة امتالكها لغالف واحد كما في الليثيوم، وثمانية الكترونات اذا كان الغالف االلكتروني الخارجي

للذرة هو الثاني او الثالث.

فالغالف االلكتروني الخارجي للذرة هو الذي يحدد تكافؤها وتدعى التكافؤ( )غالف يدعى ولذلك غيرها مع االتحاد بعد الكتروناته بـ )الكترونات التكافؤ( فذرة الليثيوم التي عددها الذري يساوي )3( يمتلك غالفها الثاني )وهو الغالف الخارجي( الكترونًا واحدًا، لذلك تميل هذه الذرة لفقدان هذا االلكترون والتحول الى ايون الليثيوم +Li الذي يكون غالفه االلكتروني الخارجي حاويًا على الكترونين وهو الغالف االول، الذي هو

غالف مشبع بالكترونين من االصل، وبذلك يوصف الليثيوم

بانه يمتلك التكافؤ االحادي او انه عنصر احادي التكافؤ .

�P+

�n0�P+

�n0

يفقد الكترون واحد

Li ذرة Li+ايون

- e-

تمرين )11-1(

للترتيب رسمك من Al االلمنيوم لذرة االلكتروني عددها الذري 13 هل يمكنك ان التي االلكترونات عدد تحدد ماهو تفقدها. ان للذرة يمكن

االيون الناتج؟

��

غالف في لها ) 8 = الذري )العدد O االوكسجين وذرة

التكافؤ ) وهو الثاني ( ستة الكترونات لذلك تميل هذه الذرة

الكتساب الكترونين او المساهمة بهما في تكوين مزدوجين

الخارجي االلكتروني الغالف في لها ليصبح الكترونيين

االوكسجين ذرة تتخذ وبذلك فيتشبع، الكترونات ثمانية

التكافؤ الثنائي بعد االتحاد بغيرها.

مع متحدة الذرات من لمجموعة التكافؤ يعطى وقد

)NH4(+ واالمونيوم )OH(– الهيدروكسيد ايون مثل بعضها والكبريتات )CO3(2- الكاربونات وايون التكافؤ، االحادي

الثالثي )PO4(3- الفوسفات وايون التكافؤ، الثنائية )SO4(2-

بذاتها قائمة كوحدة الذرية المجموعة هذه تسلك التكافؤ.

وتسمى الكيميائية التفاعالت من كثير في دخولها عند

ذرات مجموعة اذن فاجلذور بالجذور. المجاميع هذه

او واحدة كهربائية كيميائيًا حتمل شحنة مترابطة اكثر موجبة او سالبة مثل االيونات اعاله.

Oxidation Number ó°ùcCÉàdG OóY 9 – 1

الى عدد ونوع الشحنات أو سالب يشير عدد موجب

الكهربائية التي تحملها الذرة او مجموعة الذرات )الجذور(

ألعداد الجبري المجموع ويكون المركب، جزيء ضمن

التأكسد الموجبة والسالبة في جزيء المركب يساوي صفرًا،

اما اعداد التأكسد لذرات العناصر في حالتها الحرة فتساوي

صفرًا. ويوضح الجدول )1 – 6( تكافؤ واعداد التاكسد للذرات

والجذور المتداولة.

آيون الكاربونات)CO3(2-

O ذرة O2- ايون االوكسيد

+28P+

8n08P+

8n0

يكتسب الكترونين

e-

�5

الذرات اليونات التاكسد واعداد تكافؤات 6 – 1 الجدول

والجذور الشائعة االستخدام

عدد احادية التكافؤ

التاكسدعدد ثنائية التكافؤ

التاكسدK البوتاسيوم

Na الصوديوم

Ag الفضة

Cu النحاس

H الهيدروجين

NH4 االمونيوم

Cl كلوريد

Br بروميد

OH هيدروكسيد

NO3 نترات

NO2 نتريت

ClO3 كلورات

I يوديد

F فلوريد

HSO4 كبريتات

هيدروجينية

HCO3 كاربونات

هيدروجينية

CH3COO خالت

+1

+1

+1

+1

+1

+1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

+3

+3

-3

Hg )II( الزئبق

Sn )II( القصدير

Mg المغنيسيوم

Ca الكالسيوم

Zn الخارصين

Ba الباريوم

Fe )II( الحديد

Cu )II( النحاس

Pb )II( الرصاص

CO3 كاربونات

SO4 كبريتات

SO3 كبريتيت

S كبريتيد

O اوكسيد

+2

+2

+2

+2

+2

+2

+2

+2

+2

-2

-2

-2

-2

-2

+4

+4

+4

رباعية التكافؤثالثية التكافؤ

Al االلمنيوم

Fe )III (الحديد

PO4 الفوسفات

Pb )IV( الرصاص

Sn )IV( القصدير

Mn )IV( المنغنيز

Love you

Creator : DragonArtdragonartz.wordpress.com

http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/3.0/us/

هل تعلم

التي العناصر تسمى تكافؤ من اكثر تمتلك فالعنصر لتكافؤها تبعًا الواطىء التكافؤ ذو المقطع باضافة يسمى العنصر. اسم الى )وز( التكافؤ حالة في اما يضاف للعنصر االعلى اسم الى يك( ( المقطع الحديد فمثاًل العنصر حديدوز يسمى )II( )III( الحديد بينما وهكذا حديديك يسمى

بقية العناصر .

)I(

�6

التاكسد واعداد التكافؤ مفهوم التالية االمثلة وتوضح

للذرات في الجزيئات االتية:

مثال 8-1

ذرتي من كل تساهم الهيدروجين جزيء تكوين عند

مشترك الكتروني زوج لتكوين بالكترونها الهيدروجين

يربط الذرتين بآصرة تساهمية فتكون كل من الذرتين احادية

التكافؤ وعدد التاكسد للهيدروجين صفرًا النه عنصر حر)راجع

التآصر التساهمي(. كما في ادناه :

H2 جزيء هيدروجين

مثال 9-1

عند اتحاد ذرة الفلور مع ذرة الهيدروجين لتكوين فلوريد

الهيدروجين وذرة الفلور ذرة من كل تساهم الهيدروجين

بالكترون واحد لتكوين زوج الكتروني مشترك يربط الذرتين

الهيدروجين، فلوريد جزيء ينشأ حيث تساهمية بآصرة

يكون بينما التكافؤ احادية الذرتين هاتين من كل فتكون

عدد التأكسد للهيدروجين 1+ ، وللفلور 1- ، كما في االصورة

االتية:

HF جزيء فلوريد الهيدروجين

H-F

1P+ 1P+

H-H

1P+ 9P+

10n0

�7

مثال 10-1

عند اتحاد ذرة الكلور مع ذرة الصوديوم لتكوين كلوريد

ذرة الى الصوديوم ذرة من واحد الكترون ينتقل الصوديوم

الكلور ويرتبط االيونان الناتجان بآصرة ايونية لذلك يكون

كل من الصوديوم والكلور احادي التكافؤ في حين يكون عدد

التأكسد للصوديوم 1+ ، وللكلور 1- ، كما موضح في ادناه .

مثال 11-1

لتكوين هيدروجين ذرتي مع اوكسجين ذرة اتحاد عند

ذرتي مع بالكترونين االوكسجين ذرة تساهم ماء، جزيئة

هيدروجين اللتين تساهم كل منهما بالكترون واحد لتكوين

ثنائية االوكسجين ذرة تكون لذلك الكترونيين زوجين

التكافؤ وعدد التاكسد لالوكسجين 2- في حين تكون كل ذرة

من ذرتي الهيدروجين احادية التكافؤ وعدد تأكسدها 1+ كما

هو أت:

ارتباط ذرة االوكسجين بذرتي هيدروجين

H2O في جزيء الماء

11P+

12n017P+

18n0

Cl-

Na+

صيغة كلوريد الصوديوم

HO

H

1P+

1P+

8P+

8n0

�8

مثال 12-1

مع نتروجين ذرة اتحاد من االمونيا جزيء يتكون

النتروجين بثالثة ذرة ثالث ذرات هيدروجين حيث تساهم

الكترونات وتساهم كل ذرة هيدروجين بالكترون واحد، لذلك

حين في -3 تأكسده وعدد التكافؤ ثالثي النتروجين يكون

التكافؤ تكون كل ذرة من ذرات الهيدروجين الثالث احادية

وعدد تأكسدها 1+ كما موضح في ادناه

ارتباط ذرة النتروجين بثالث ذرات

NH3 هيدروجين في جزيء االمونيا

مثال 13-1

اكمل كل مما يأتي:

)1( F + e- ................

)2( K K+ + .................

الحـــل :

المعادلة )1( :

سوف لذلك الكترونًا اكتسبت الفلور ذرة ان نجد هنا

تتحول الى ايون الفلوريد السالب الشحنة ) -F ( لذا تكتب F + e- F- :المعادلة كاالتي

المعادلة )2( :

هنا نجد ان ذرة البوتاسيوم تحولت الى ايون البوتاسيوم

الموجب الشحنة ) +K ( لذلك فانها فقدت الكترونًا واحدًا لذا

K K+ + e- :تكتب المعادلة كاالتي

1P+7P+

7n0 H ــ N ــ H

|

H

1P+

1P+

�9

Chemical Formula á«FÉ«ª«μdG á¨«°üdG 10 –1

لقد مر بنا انه ال يمكن لذرات العناصر )باستثناء النبيلة

منها( ان توجد في الظروف االعتيادية بصورة منفردة )عنصر(

بل تكون مترابطة مع بعضها البعض باواصر مكونة تراكيب

بين االرتباط وان حرة، بصورة توجد ان يمكن كيميائية،

العنصر جزيء عنه ينتج المتشابهة الواحد العنصر ذرات

مثل جزيء الهيدروجين التي نعبر عنه بصيغة كيميائية هي

.O2 وجزيء االوكسجين التي نعبر عنه بصيغة كيميائية H2

هذه الصيغ نسميها بالصيغ الجزيئية النها تعبر ببساطة عن

تركيب الجزيء. اما االرتباط بين ذرات العناصر المختلفة

مثل لمركبات مميزة جزيئات عنه ينتج ان الممكن فمن

جزيء الماء الذي نعبر عنه بصيغة كيميائية هي H2O التي

هي صيغة جزيئية، كما يمكن ان ينتج االرتباط بين ذرات

بابسط عنه نعبر الجزيئات مميز غير تركيب العناصر

الصوديوم كلوريد مثل االيونية المركبات في كما صيغة

في باالخرى الواحدة مرتبطة ذرات من يتكون الذي NaCl

كيان بلوري لهذا المركب.

الخطوات نتبع ما، الكيميائية لمركب الصيغة ولكتابة

االتية:

1 - نكتب رمز العنصر الفلزي او الهيدروجين او المجموعة

الذرية )ذات عدد التأكسد الموجب( الى اليسار، ونكتب

عدد )ذات الذرية المجموعة او الالفلزي العنصر رمز

التأكسد السالب( الى اليمين ... مثل

يوديد البوتاسيوم اوكسيد المغنيسيوم نترات الكالسيوم

Ca NO3 Mg O K I

2 - نكتب فوق رمز الذرة او صيغة المجموعة الذرية )الجذور(

عدد تاكسدها كما يأتي:

Ca+2 NO3- Mg+2 O-2 K+1 I-1

�0

او للذرة االشارة( عن النظر )بغض التأكسد عدد ان - 3

للمجموعة الذرية االولى يمثل عدد الذرات او عدد المجاميع

المجاميع او الذرة تأكسد وعدد الثانية، للمادة الذرية

الذرية الثانية يمثل عدد ذرات او عدد المجاميع الذرية

للمادة االولى غالبًا.

وبذلك يكون المجموع الجبري العداد التأكسد الموجبة

يساوي المركب بجزيء الكيميائية الصيغة في والسالبة

صفرًا. فاذا كان بين عددي التأكسد اكبر عامل مشترك فيقسم

عليه )ففي Mg2O2 اكبر عامل مشترك هو 2 ، فبالقسمة على

من بداًل MgO الصيغة المغنيسيوم الوكسيد ستصبح 2

المجاميع عدد او ذرات عدد يمثل القسمة وناتج ،)Mg2O2(

الذرية المكونة لصيغة المادة، لذلك تصبح الصيغ الصحيحة

كما يأتي:

Ca)NO3(2 MgO KI

وصيغها المركبات بعض اسماء )7-1( الجدول ويبين

الكيميائية.

الجدول 1 ـ 7 اسماء بعض المركبات وصيغها الكيميائية

اسم المركب صيغته الكيميائيةاسم المركب صيغته الكيميائية

Na+1Cl-1 كلوريد الصوديوم

Mg+2Br2بروميد المغنيسيوم 1-

Ba+2)OH(2هيدروكسيد الباريوم 1-

Ba+2CO3كاربونات الباريوم 2-

H2+1S-2 كبريتيد الهيدروجين

Ca3+2)PO4(-3 فوسفات الكالسيوم

H2+1O-2 )اوكسيد الهيدروجين )الماء

Ca+2O-2 اوكسيد الكالسيوم

Al2+3O3

اوكسيد االلمنيوم 2-

Li2+1CO3

كاربونات الليثيوم 2-

)NH4+1(2SO4

كبريتات االمونيوم 2-

Al2+3)SO4(-2 كبريتات االلمنيوم

Ca+ 2 )NO3(

- 1

Mg O + 2 - 2

K I + 1 - 1

تمرين )12-1(

الى )1( من الخطوات طبق الصيغ على للحصول )3(

الكيميائية لكل من:

1 - كبريتات االلمنيوم.

2 - اوكسيد الصوديوم.

3 - بروميد المغنيسيوم.

23

�1

ماذا نستفيد من كتابة الصيغة الكيميائية ؟

العنصر او جزيء الكيميائية لمركب عندما نكتب الصيغة

فان هذه الصيغة:

1 - تعبر عن نوع وعدد ذرات العناصر المشتركة في تكوين

جزيء المادة او ابسط تركيب للمادة فالصيغة الكيميائية

للماء H2O تدل على ان جزيء الماء يتكون من ذرة اوكسجين

واحدة وذرتي هيدروجين.

تركيب ابسط عن او المادة من واحد جزيء عن تعبر - 2

من واحدة او صيغة اكثر من جزيء عن وللتعبير فيها.

المادة يكتب العدد الدال على التكرار الى يسار الصيغة

الكيميائية )وبحجم كبير( لتلك المادة فمثاًل:

2H2O جزيئتان من الماء تكتب

5H2 خمس جزيئات هيدروجين تكتب

10NH3 عشر جزيئات امونيا تكتب

مثال 14-1 :

عبر عما يأتي بصيٍغ كيميائية:

أ - خمس جزيئات كلور.

ب - نترات الخارصين.

جـ - عشر جزيئات كلوريد الهيدروجين.

د - كاربونات االمونيوم.

الحــــل :

5Cl2 - أ

Zn)NO3(2 - ب

10HCl - جـ

)NH4(2CO3- د

تمرين )13-1(

يـأتي بصيغ مــــا عـــــن عبـر كيميــائية:

نــتــرات ــئــات جــزي ـــالث ث أ- االمونيوم.

بروميد جزيئات خمس ب- المغنيسيوم .

ـــان كــبــريــتــيــد ـــت ـــئ ـــزي ج-جالهيدروجين .

2H2O جزيئتان من الماء

�2

مثال 15-1 :

ماذا تعني االرقام المبينة في كل مما يأتي:

2HCl - أ

)NH4(2SO4- ب

K2SO4 - جـ

5H3PO4 - د

الحـــل :

2HCl - أ

عدد جزيئات كلوريد الهيدروجين = 2

)NH4(2SO4 - ب

عدد ذرات الهيدروجين = 4

عدد مجاميع االمونيوم = 2

عدد ذرات االوكسجين = 4

K2SO4 - جـ

عدد ذرات البوتاسيوم = 2


5H3PO4 - د

عدد جزيئات فوسفات الهيدروجين = 5

عدد ذرات الهيدروجين = 3


تمرين )14-1(

ماذا تعني االرقام المبينة في كل مما يأتي :

. Ba)OH (2 -أ

. 3Fe2O3 - ب

. 5Li2CO3 -ج

��

مثال 16-1 :

احسب عدد ذرات كل عنصر مما يأتي:

5CH4 - 1

3Na2CO3 - 2

)NH4(2SO4 - 3

الحـــل :

5CH4 - 1

عدد ذرات الكاربون = 5 × 1 = 5

عدد ذرات الهيدروجين = 5 × 4 = 20

3Na2CO3 - 2

عدد ذرات الصوديوم = 3 × 2 = 6

عدد ذرات الكاربون = 3 × 1 = 3

عدد ذرات االوكسجين = 3 × 3 = 9

) NH4(2SO4 - 3

عدد ذرات النتروجين = 10 × 2 × 1 = 20

عدد ذرات الهيدروجين = 10 × 2 × 4 = 80

عدد ذرات الكبريت = 10 × 1 = 10

عدد ذرات االوكسجين = 10 × 4 = 40

10

10 تمرين )15-1(

عنصر كل ذرات عدد احسب مما يأتي :

. 3C2H6O -أ

. 5Ca3)PO4(2 - ب

. 8AlCl3 -ج

��

Periodic Table …QhódG ∫hó÷G 11 – 1

رتب العالم الروسي مندليف )Mandlif( العناصر في جدول

مكون من زمر عمودية ودورات افقية يدعى الجدول الدوري

طبقًا للكتل الذرية للعناصر عام 1869، ثم في عام 1911 اعاد

العالم موزلي )Mosli( الترتيب حسب االعداد الذرية. فالجدول

الدوري هو ترتيب للعناصر حسب اعدادها الذرية بحيث تقع

والذي نفسه العمود في المتشابهة الخواص ذات العناصر

افقيًا والتي العناصر )المجموعة( كما تنتظم الزمرة يدعى

الكيميائية بصورة الخواص تتكرر بالدورات حيث تسمى

دورية في زمر الجدول الدوري .

فالجدول الــدوري الحديث وكـمـا هو موضح في الشــكــل

)1-5( يشمل :

أ – العناصر مرتبة في الجدول الدوري الحديث حسب التزايد

في اعدادها الذرية.

ب – الجدول الدوري مكون في المجموعة )A( من 7 دورات و

8 زمر )مجموعات(.

الجدول الدوري يقسم الى مجموعتين )عائلتين( هما : جـ –

المجموعة A وتشمل العناصر الممثلة : وهي تلك العناصر )IA(للزمرة االولى H الموضوعة على شكل ثمان زمر تبتدأ من

وBe للزمرة الثانية )IIA( و B للزمرة الثالثة )IIIA( و C للزمرة

الرابعة )IVA( و N للزمرة الخامسة )VA( و O للزمرة السادسة

.)VIIIA( للزمرة الثامنة He و )VIIA( للزمرة السابعة F و )VIA(

تلك وهي : االنتقالية العناصر وتشمل B المجموعة من المكونة االفقية المستطيالت في الموضوعة العناصر

ثالث دورات كل واحد منها يحتوي على عشر عناصر تبتدأ

بعنصر وينتهي )Sc( السكانديوم بعنصر االولى الدورة

)Y( الييتريوم بعنصر تبتدأ والثانية ،)Zn( الخارصين

وينتهي بعنصرالكادميوم )Cd(، بينما تبتدأ الدورة االخيرة

. )Hg( وينتهي بعنصرالزئبق )La( بعنصر الالنثيوم

�5

ان الذرات التي لها نفس عدد الكترونات التكافؤ يتم وضعها

في للعناصر عمودي ترتيب في هي والتي واحدة زمرة في

الجدول الدوري ويكون لها نفس تركيب غالف التكافؤ من حيث

االلكترونات مما يجعلها متشابهه في الخواص.

فالزمرة االولى : تحتوي على الكترون واحد في غالف الطاقة الخارجي.

الطاقة غالف في الكترون 2 على تحتوي : الثانية والزمرة الخارجي.

الطاقة غالف في الكترون 3 على تحتوي : الثالثة والزمرة الخارجي .

الطاقة غالف في الكترون 4 على تحتوي : الرابعة والزمرة الخارجي .

والزمرة الخامسة : تحتوي على 5 الكترون في غالف الطاقة الخارجي .

6 الكترون في غالف الطاقة والزمرة السادسة : تحتوي على الخارجي .

الطاقة الكترون في غالف 7 على : تحتوي السابعة والزمرة الخارجي .

الطاقة غالف في الكترون 8 على تحتوي : الثامنة والزمرة الخارجي .

وكقاعدة عامة كلما قل عدد االلكترونات في مستوى غالف

تكون هذا وعلى )فعاليتها(، الذرة نشاط زاد كلما لذرة تكافؤ

فلزات الزمرة االولى اكثر العناصر نشاطًا.وعند رسم خط متعرج

Bi فان هذا البزموث الى B البورون الدوري من الجدول في

الواقعة العناصر وتكون الالفلزات، عن الفلزات يفصل الخط

الواقعة العناصر ولكن الفلزات، أشباه هي الخط هذا على

الواقعة العناصر الالفلزات، بينما الخط هي اعلى يمين على

اسفل يسار الخط هي الفلزات. ونالحظ ان الفلزات تكون اغلب

العناصر في الجدول الدوري. وال بد من االشارة الى ان هنالك

يسميان الدوري الجدول اسفل تقعان العناصر من دورتين

خواص على وسنتعرف االكتينيدات و الالنثينيدات بعناصر

جميع الزمر والدورات في السنوات الدراسية القادمة.

�6�6

الشكل) 5-1( الجدول الدوري.

لةمث

املرص

عناال

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VII

A

VII

IA

�7

عندما السالب االيون يتكون - 6

.............. الذرة الكترون واحد أو اكثر.

أ - تفقد.

ب- تكتسب.

جـ- تشارك .

د- تفقد او تكتسب او تشارك.

7 - الكترونات التكافؤ هي ................

أ - االقرب الى النواة .

ب - في الغالف االول.

جـ- في الغالف االخير.

د - متحدة مع البروتونات .

8 - تتركز معظم كتلة الذرة في ............

أ - النواة.

ب - النيوترونات .

جـ - السحابة االلكترونية.

د - البروتونات.

9 - تسمى الجسيمات المتعادلة الشحنة

ضمن نواة الذرة بـ ..................

أ - االلكترونات .

ب - االيونات.

جـ - النيوترونات.

د - البروتونات.

10 - اي من الخواص االتية ال يتفق مع

خواص نواة الذرة ؟ ..................

أ - مشحونة بالشحنة الموجبة.

ب - كثيفة جدًا.

جـ - تحتوي على معظم كتلة الذرة .

د - تحتوي على معظم حجم الذرة.

في وضعه االنسب الجواب اختر 1.1

الفراغ:

اكبر كتلة ذات التالية الدقائق اي - 1

..................

أ - البروتون. ب - النيوترون.

جـ - االلكترون. د- للثالثة الكتلة نفسها .

ان يمكن ال الذي الذرة جزء يسمى - 2

توجد فيه االلكترونات بـ ..............

أ - منطقة محيطة بالنواة.

ب - السحابة االلكترونية .

جـ - النواة.

د- المستويات.

3 - رتب مندليف العناصر الكيميائية في

الجدول الدوري اعتمادًا على ..............

أ- رموزها .

ب- اعداد كتلها .

جـ - اعدادها الذرية.

د- ترتيبها االلكتروني.

4 - رتبت العناصر في الجدول الدوري

الحديث حسب ................

أ- تناقص عدد الكتلة.

ب - تزايد عدد الكتلة.

جـ - تزايد العدد الذري .

د - تناقص العدد الذري.

5 - يدعى الترتيب االفقي للعناصر في

الجدول الدوري بـ .................

أ - زمرة. ب - دورة.

جـ - عائلة . د - مجمع.

اسئلة الفصل االول

�8

3.1 امأل الفراغ بما يناسبه :

1 - تشكل العناصر في االعمدة الرأسية

في الجدول الدوري ............

2 - الجسيمات المكونة للذرة ذات الكتلة

التوالي على هي االكبر والكتلة االقل

............... و ................

يمثل ................ عـــدد ــذرة ــل ل - 3

في والنيوترونات البروتونات مجموع

..................

4 - اذا كان عدد الكتلة لذرة البروم = 79

والعدد الذري = 35 فان عدد االلكترونات =

................ وعدد البروتونات = ...............

وعدد النيوترونات = ....................

4.1 ضع كلمة صح او خطأ مصححًا الخطأ

ان وجد :

كتلة تمتلك النها مادة هي الفكرة - 1

وتشغل حيزًا من الفراغ.

2 - الهواء هو مادة النه يمتلك كتلة ويشغل

حيزًا من الفراغ.

3 - الدقائق المكونة للذرة التي ال تمتلك

شحنة كهربائية توجد خارج نواة الذرة.

4 - اليجاد عدد االلكترونات في الذرة اطرح

العدد الذري من عدد الكتلة.

الترتيب تخطيطية بصورة ارسم 5.1

عدده الصوديوم وايون لذرة االلكتروني

الذري = 11 وعدد الكتلة = 23.

11 - كتلة النيوترون تساوي تقريبًا ..........

أ - كتلة البروتون.

ب - كتلة االلكترون .

جـ - ضعف كتلة البروتون.

د - ضعف كتلة االلكترون.

12 - تتألف النواة في معظم الذرات من

................

أ - بروتونات متقاربة جدًا.

ب - نيوترونات متقاربة جدًا.

متقاربة ونيوترونات بروتونات - جـ

جدًا.

د- بروتونات ونيوترونات ضعيفة االرتباط.

13 - الذرة متعادلة الشحنة الن ................

ـــوازن الــبــروتــونــات أ-الــنــيــوتــرونــات ت

وااللكترونات.

ب - القوى النووية تعادل الشحنات.

ــاوي عــدد ــس ــات ي ــون ــروت ــب ـــ - عـــدد ال ج

االلكترونات.

ـــــنـــــيـــــوتـــــرونـــــات ال ـــــــــدد ع - د

يـــــســـــاوي عــــــدد االلـــــكـــــتـــــرونـــــات .

14 - اصغر وحدة من العنصر توجد منفردة

او متحدة مع جسيمات اخرى من العنصر

نفسه او من عناصر اخرى هي ...............

أ - االلكترون. ب - البروتون.

جـ - النيوترون. د - الذرة.

2.1 احسب عدد ذرات كل عنصر في كل

مما يأتي:

Zn3)PO4(2 ، 5H2O ، 4Na2SO4

�9

6.1 اختر الجواب االنسب في كل مما

يأتي:

الثاني االلكتروني الغالف يمتليء - 1

للذرة بعدد من االلكترونات = )2 ، 8 ، 18 ، 10(.

M2+ ايون الى M الذرة تحولت اذا - 2

فعدد تأكسدها ) 2- ، 1+ ، 3+ ، 2+ (.

3 - اذا تحولت الذرة N الى ايون -N3 فعدد

تأكسدها ) 1- ، 1+ ، 3- ، 3+ (.

4 - مركب SO4(3(Al2 يحتوي ) 2 ، 4 ، 12 ،

3( ذرة اوكسجين .

الوكسيد الكيميائية الصيغة ان - 5

.) Fe3O4 , FeO , Fe2O3 ( هي )II( الحديد

الكلور تاكسد 6 - في مركب CaCl2 عدد

هو ) 2- ، 3- ، 1- ، 1+ (.

7 - في 2Na3PO4 يوجد ) 2 ، 3 ، 4 ، 6 ( ذرة

صوديوم .

8 - يوجد عنصر الهيليوم في الطبيعة

.) He3 ، He ، He2 ، He4 ( على هيئة

9 - اذا كان الكلور في FeCl3 احادي التكافؤ

فيكون الحديد فيه : ) احادي التكافؤ ،

ثالثي التكافؤ ، رباعي التكافؤ ، ثنائي

التكافؤ( .

ذرة ـــاط ـــب ارت بــمــخــطــط وضـــح 7.1

الهيدروجين ذرات مــع النتروجين

بواسطة NH3 االمونيا جــزيء لتكوين

االواصر التساهمية.

8.1 سِم االيونات السالبة االتية :

NO3 , SO4 , ClO3 , I , CO3

المتكونة للمركبات الصيغ اكتب 9.1

من كل من االيونات االتية:

S2- و K+ - أ

NH4ب - -Cl و +

NO3جـ - +Ca2 و -

OH- و Fe2+ - د

CO3هـ - +Mg2 و -2

Al3+ و Br- - و

PO4ز- +Mg2 و -3

10.1 مستعينًا بالترتيب االلكتروني جد

عدد تأكسد كل عنصر مما يأتي:

أ - الهيدروجين عدده الذري = 1

ب - النتروجين عدده الذري = 7

جـ - االوكسجين عدده الذري = 8

د - المغنيسيوم عدده الذري = 12

هـ - البورون عدده الذري = 5

لكل من الكيميائية الصيغ اكتب 11.1

المركبات االتية :

أ - كلوريد المغنيسيوم.

ب - اوكسيد البوتاسيوم.

جـ - نترات الكالسيوم.

د - نتريت الصوديوم.

هـ - كبريتيد الهيدروجين.

و - هيدروكسيد االلمنيوم.

.)III( ز - كبريتيد الحديد

.)II( ح - كبريتات الحديد

ط - كبريتات االمونيوم.- 2- - - 2-

50

207226 99

12.1 اذا كان عدد تأكسد الفلز )M( يساوي

)Y( يساوي 1- والالفلز )X( 2+ ، والالفلز

يساوي 3- بين اي الصيغ كتبت صحيحة

وايها كتبت خطأ:

MY3 , MX , M3Y2 , M3Y , MY ,

M3X .MX2 , M2X , MY3 , M2Y ,

MY2

13.1 جد عدد البروتونات والنيوترونات

في كل من العناصر االتية :

. 88Ra , 43Tc , 82Pb

14.1 سِم االيونات الموجبة االتية :

NH4 , Fe , Fe , H , Al

17.1 اذا علمت رموز الذرات الكيميائية

فامأل الفراغات في الجدول االتي :

عدد ZAااليون

البروتونات

عدد

االلكترونات

عدد

النيوترونات

الشحنة

Cl-

Be2+

S2-

Al3+

15.1 اكمل كل مما يأتي :

Na Na+ + .............

O + 2e- .............

Ca Ca2+ + .............

Cl + e- .............

Al ............ + 3e-

Mg ............. + 2e-

16.1 ما هو عدد النيوترونات في الذرات

)Z( التالية اذا علمت ان اعدادها الذرية

واعداد كتلتها )A( ؟

Z = 28 و A = 58 ) أ

Z = 92 و A = 238 )ب

Z = 21 و A = 45 ) ج

Z = 18 و A = 40 ) د

. 16S 17 وCl 4 وBe 13 وAl32 935 27

+ 2+ 3+ + 3+

51

18.1 استعمل الشكل ادناه للترتيب االلكتروني لالجابة عما يأتي:

أ - كم الكترون يوجد في الغالف الخارجي لذرة الصوديوم ؟ ولذرة الكلور؟

ب - اي العناصر يكون أيونًا موجبًا واي منها يكّون ايونًا سالبًا ولماذا؟

جـ - ما مقدار العدد الذري لذرة الصوديوم ؟ ولذرة الكلور؟

د - كم الكترونًا تفقد ذرة الصوديوم وكم الكترونًا تكتسب ذرة الكلور ؟ ولماذا؟

19.1 استعن بالشكل ادناه واجب عما يأتي:

أ - ما مقدار العدد الذري لذرة االوكسجين ؟ وذرة الهيدروجين ؟

ب - ما مقدار عدد النيوترونات في ذرة االوكسجين؟

جـ - ما مقدار عدد الكتلة لذرة االوكسجين؟

د - ما عدد االلكترونات في الغالف الخارجي لذرة االوكسجين ؟ ولذرة الهيدروجين؟

هـ - ما عدد االلكترونات التي تشارك )تساهم( بها كل ذرة هيدروجين مع ذرة االوكسجين

لتكوين جزيء الماء.

ذرة الصوديومذرة الكلور

17P+11P+

8p+

8n0

ذرة هيدروجينذرة اوكسجينذرة هيدروجين

1 P+1 P+

52

21.1 امأل الفراغات التالية ثم سمي صيغ المركبات الناتجة كما معلم في احداها ؟

NH4+Ca2+Al3+

Cl-

SO2-CaSO4

PO3-

للعناصر الذرية باالعداد مستعينا 20.1

االتية:

Na = 11 ، Cl = 17 ، Ca = 20 ، K = 19 ، F = 9 ،

O = 8 ، Mg = 12 ، S = 16 ، H = 1 ، C = 6

أ - ارسم مخططًا يوضح الترتيب االلكتروني

االيونية واالواصر عنصر كل وايون لذرة

المتكونة في المركبات االتية:

1 - كلوريد الكالسيوم.

2 - اوكسيد البوتاسيوم.

3 - اوكسيد الكالسيوم.

4 - كبريتيد الصوديوم.

5 - كلوريد المغنيسيوم.

ب - ارسم مخططًا يوضح الترتيب االلكتروني

االواصر ذات االتية المركبات لجزيئات

التساهمية:

. HF 1 - فلوريد الهيدروجين

. CH4 2 - الميثان

. H2O 3 - الماء

. NH3 4 - االمونيا

4

4

5�

الفصل الثاين 2 Reaction and Chemical Equation

التفاعل و املعادلة الكيميائية

بعد االنتهاء من دراسة هذا الفصل يكون الطالب قادراً على ان : -

يستنتج مفهوم التفاعل الكيميايئ واملعادلة الكيميائية.

يكتب ويوازن املعادلة الكيميائية.

يعرب عن التفاعل مبعادلة لفظية ورمزية.

يعرف انواع التفاعالت الكيميائية.

يفهم تأثري العوامل املساعده عىل التفاعل الكيميايئ.

يدرك العالقة بني عدد افوكادرو ومفهوم املول.

5�

Chemical Reaction »FÉ«ª«μdG πYÉØàdG 1‐2

الكيميائية اهمية كبيرة في حياتنا التفاعالت تكتسب

اليومية فالغازولين )البانزين( يحترق في محرك السيارة

بتفاعله مع االوكسجين لتوليد طاقة تحركها، وغذاء النبات

اوكسيد ثنائي بتفاعل الضوئي التركيب عملية من ينتج

وااللياف االدوية من المختلفة واالنواع والماء، الكاربون

التفاعالت نواتج على امثله اال هي ما واالسمدة الصناعية

الكيميائية.

المواد بين االعتيادي الكيميائي التفاعل مفهوم يعتمد

عدد الى أستنادًا االول( الفصل االواصر)راجع طبيعة على

التكافؤ( )الكترونات الخارجي الغالف في االلكترونات

غاز مع الهيدروجين غاز يتفاعل فمثاًل المتفاعلة للذرات

الكلور تفاعاًل مباشرًا لتكوين غاز كلوريد الهيدروجين وهذا

التفاعل يصحبه تغير في الطاقة. ويمكن تمثيل هذا االتحاد

جزيئات في االواصر ان الشكل هذا يوضح .)1-2( بالشكل

كل من الهيدروجين والكلور تنكسر وتتحول الجزيئات الى

ذرات ثم تتكون اواصر جديدة بين ذرات الهيدروجين والكلور

لتكون جزيئات كلوريد الهيدروجين.

الشكل) 1-2(الهيدروجين غـــاز تــفــاعــل غاز لتكوين الكلور غاز مع

H-Hكلوريد الهيدروجين. Cl-Cl+ 2H-Cl

+1P+

1P+

17P+

18n0

17P+

18n0

1P+ 17P+

18n0

1P+ 17P+

18n0

55

الشكل) 2-2(تفاعل الهيدروجين والنتروجين

لتكوين غاز االمونيا.

كسر يتضمن كيميائي تغيير هو الكيميائي فالتفاعل

)Reactants( المتفاعلة المواد جزيئات في موجودة اواصر

.)Products( وتكوين اواصر جديدة في جزيئات المواد الناتجة

جزئين على يشتمل الكيميائي التفاعل ان ترى وهكذا

اساسيين، جزء المواد التي تتكسر اواصرها وتسمى بالمواد

تسمى جديدة باواصر تتشكل التي المواد وجزء المتفاعلة

بالمواد الناتجة.

غاز مع الهيدروجين غاز تفاعل وهو آخر مثال لناخذ

Br2 ، F2 ، Cl2 ، I2 الالفلزية العناصر ان )علمًا النتروجين

N2 ، H2 ، O2 تكتب بالحالة الجزيئية الثنائية( لتكوين غاز

االمونيا )المثال الذي مر ذكره في الفصل االول(، حيث هنا

تتفاعل ثالث جزيئات من غاز الهيدروجين )3H2( مع جزيء

واحد من غاز النتروجين )N2( لتكوين جزيئين من غاز االمونيا

والنتروجين الهيدروجين جزيئات اواصر تتكسر ،)2NH3(

باواصر جديدة ذراتها ترتبط التي االمونيا وتكون جزيئات

تكونت نتيجة التفاعل )الشكل2-2(.

N2 + 3H2 2NH3

ان الحال نفسه عند تكوين الماء من التفاعل الحاصل بين

جزيئات غازي الهيدروجين واالوكسجين كما في الشكل )3-2(.

O2 + 2H2 2H2O

الشكل) 3-2(الــهــيــدروجــيــن مع ــل ــاع ــف ت

االوكسجين لتكوين الماء.

56

في موضح كما االوكسجين مع الكاربون تفاعل وكذلك

الشكل )4-2(.

ولتسهيل دراسة التفاعالت الكيميائية وما يحدث فيها من

الناتجة فانها المواد المتفاعلة وتكوين المواد تغيرات على

المعادلة كتابة خطوات هي فما كيميائية، بمعادالت تمثل

من نستقيها التي المعلومات وما ؟ ما لتفاعل الكيميائية

المعادلة الموزونة وكيف تصنف التفاعالت الكيميائية؟.

Chemical Equation á«FÉ«ª«μdG ádOÉ©ŸG 2‐2

الكيميائي التفاعل عن للتعبير مختصرة طريقة هي

بداللة الرموز والصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والناتجة،

ولكتابة المعادلة نسترشد بمايأتي:

أو ورموز اسماء بكتابة الكيميائي التفاعل عن يعبر )1(

صيغ المواد المتفاعلة في الطرف االيسر واسماء ورموز

أو صيغ المواد الناتجة في الطرف االيمن.

)2( يفصل بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة سهم اتجاهه

بعض في )=( عالمة أو ) ( اليمين الى اليسار من

االحيان.

لكي تكون المعادلة الكيميائية صحيحة يجب ان تكون )3(

موزونة اي يجب ان يكون مجموع ذرات كل عنصر في

طرفي المعادلة متساويًا.

الشكل) 4-2( ــكــاربــون مــع غــاز تــفــاعــل الثنائي لتكوين االوكسجين

اوكسيد الكاربون.

57

او ضغط او حرارة من التفاعل شروط تذكر ان يفضل )4(

عوامل مساعدة اخرى فوق سهم المعادلة، واحيانا يؤشر

على حالة المادة الناتجة بـ ) ( اذا كانت غازية و بـ) (

اذا كانت راسبًا. ان الرمز او يدل على ان

التوالي. على حرارة، الى تحتاج او تسخن المتفاعالت

اما الرمز فيعني ان التفاعل يحتاج لتسليط ضغط

التالية واالمثلة العادي. الجوي الضغط من اكثر عليه

توضح ذلك

مثال 1-2 :

كبريتيد ذلك عن وينتج الكبريت مع المغنيسيوم يتحد

المغنيسيوم عبر عن ذلك بمعادلة كيميائية موزونة.

الحــــــل :

)أ( ان التعبير اللفظي لهذا التفاعل :-

كبريتيد المغنيسيوم كبريت + مغنيسيوم

)ب( ان التعبير الرمزي :-

Mg + S MgS

)ج( نالحظ عدد ذرات كل من المغنيسيوم والكبريت في طرفي

المعادلة متساٍو وهذا يدل على ان المعادلة موزونة.

)د( ان المغنيسيوم يتحد مع الكبريت بالتسخين ) ∆ ( ولذلك

يشار الى عامل الحرارة في التفاعل بوضعه فوق السهم

∆

كما اشرنا اعاله.

Mg + S MgS

لتفاعل المناسب التعبير هي االخيرة المعادلة وتعتبر

المغنيسيوم مع الكبريت لتكوين كبريتيد المغنيسيوم.

حرارة∆

ضغط

+

∆

58

مثال 2 - 2 :

ذلك عن وينتج االوكسجين مع المغنيسيوم اتحاد عن عبر

أوكسيد المغنيسيوم بمعادلة كيميائية موزونة.

الحـــــل :

(أ( التعبير اللفظي

اوكسيد المغنيسيوم أوكسجين + مغنيسيوم

Mg ب( التعبير الرمزي حيث الرمز الكيميائي للمغنيسيوم(

والصيغة الكيميائية لغاز االوكسجين O2 )جزيء ثنائي

MgO الذرة( والصيغة الكيميائية الوكسيد المغنيسيوم

Mg + O2 MgO

)ج( نالحظ ان عدد ذرات االوكسجين الداخلة في التفاعل اثنتان

اما الخارجة منه واحدة، ولما كان عدد الذرات الداخلة في

التفاعل والناتجه منه يجب ان تكون متساوية لذلك يجب

مضاعفة صيغة أوكسيد المغنيسيوم بضربها بالعدد )2( :

Mg + O2 2MgO

)د( وبمضاعفة صيغة اوكسيد المغنيسيوم تتضاعف عدد ذرات

المغنيسيوم فيه لذلك يجب مضاعفة ذرات المغنيسيوم

الداخلة في التفاعل كي توزن المعادلة

2Mg + O2 2MgO

ولذلك بالتسخين االوكسجين مع المغنيسيوم يتحد )هـ(

∆

يفضل االشارة الى عامل الحرارة بـ ∆

2Mg + O2 2MgO

لتفاعل المناسب التعبير االخيرة هي المعادلة وتعتبر

المغنيسيوم، أوكسيد لتكوين االوكسجين مع المغنيسيوم

المعادلة طرف في الموجودة العناصر ذرات عدد الن وذلك

الموجودة العناصر ذرات عدد الى بالضبط مساوية االيسر

في الطرف االيمن للمعادلة.

Mg

O2

MgO

+

59

مثال 2 - 3 :

غاز ذلك عن لينتج االوكسجين بغاز الميثان غاز يحترق

الكيميائية المعادلة اكتب وماء. الكاربون اوكسيد ثنائي

الموزونة التي تعبر عن التفاعل

الحــــل :

)أ( التعبير اللفظي

ماء + ثنائي اوكسيد الكاربون أوكسجين + ميثان

الجزيئية الصيغة حيث والصيغ بالرموز التعبير )ب( للميثان CH4 ولالوكسجين O2 ولثنائي اوكسيد الكاربون

.H2O وللماء CO2

CH4 + O2 CO2 + H2O

الهيدروجين المعادلة حيث نالحظ ان عدد ذرات )ج( توازن في الطرف االيسر)4( وفي الطرف االيمن)2( لذلك يضرب ،)2( في الناتجة المواد طرف في الموجود الماء جزيء

ليصبح 2H2O. وعلى الشكل االتي :

CH4 + O2 CO2 + 2H2O

)د( ان عدد ذرات االوكسجين الداخلة في التفاعل يساوي )2( اما الخارجة منه فهي مجموع ذرات االوكسجين في ثنائي اوكسيد الكاربون والماء وتساوي ) 2 + 2 × 1 = 4 ( لذلك تضاعف الصيغة الكيميائية لالوكسجين بضربها في)2(

فتصبح المعادلة على الصورة االتية:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

)هـ( يتفاعل الميثان مع االوكسجين بالتسخين ولذلك

يفضل االشارة الى عامل الحرارة في التفاعل

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

لتفاعل المناسب التعبير االخيرة هي المعادلة وتعتبر الميثان مع االوكسجين لتكوين غاز ثنائي أوكسيد الكاربون في الموجودة العناصر ذرات عدد ان نالحظ حيث والماء، العناصر ذرات عدد الى بالضبط مساوية االيسر الطرف

الموجودة في الطرف االيمن للمعادلة.

اما الخارجة منه فهي مجموع ذرات االوكسجين في ثنائي ( لذلك )

CH4

2O2

CO2

2O2

2H2O

+

+

∆

60

مثال 2 - 4 :

الحراري التجزء عن تعبر موزونة كيميائية معادلة اكتب

)CaO( الى اوكسيد الكالسيوم )CaCO3( لكاربونات الكالسيوم

.)CO2( وثنائي اوكسيد الكاربون

الحـــل :

لتعطي بالحرارة )CaCO3( الكالسيوم كاربونات تفكك )أ(

اوكسيد الكالسيوم )CaO( وغاز ثنائي اوكسيد الكاربون

: )CO2(

اوكسيد الكالسيوم + ثنائي اوكسيد الكاربون كاربونات الكالسيوم

)ب( ويعبر عن المعادلة برموز الصيغ الكيميائية

CaCO3 CO2 + CaO

التفاعل في الداخلة الكالسيوم ذرات عدد ان نالحظ )ج(

كل ذرات لعدد بالنسبة وكذلك متساوية منه والخارجة

من الكاربون واالوكسجين نالحظ انها متساوية ايضًا في

كال طرفي المعادلة.

)د( تتجزء كاربونات الكالسيوم بالحرارة )بالتسخين( لذلك

يفضل االشارة الى عامل الحرارة في التفاعل

CaCO3 CaO + CO2

)هـ( تعتبر المعادلة االخيرة التعبير المناسب لتفكك )تجزء(

كاربونات الكالسيوم بالحرارة لتعطي اوكسيد الكالسيوم

وثنائي اوكسيد الكاربون، الذي يمكن تمثيله كاالتي :

CaCO3 CaO + CO2

∆

تمرين )1-2(

عبر عن التفاعالت االتية بمعادالت كيميائية موزونة

)أ( تفاعل ثنائي اوكسيد السليكون لتكوين )C(الكاربون مع )SiO2(واحادي )SiC( السليكون كاربيد

.)CO(اوكسيد الكاربونمع )N2( النتروجين تفاعل )ب( االمونيا لتكوين )H2( الهيدروجين

)NH3( بوجود الحرارة والضغط.

61

الموزونة الكيميائية المعادلة فان بالذكر الجدير ومن

باالضافة الى انها تعطينا وصفًا مختصرًا للتفاعل الكيميائي

المواد طبيعة على للتعرف مهمة معلومات تعطينا فانها

الحسابات في استعماالتها وكذلك ومقاديرها المتفاعلة

الكيميائية المختبرية والصناعية.

á«FÉ«ª«μdG äÓYÉØàdG ´GƒfCG 3‐2

التي الكيميائية التفاعالت من هائل عدد لوجود نظرًا

تجري في المختبرات الكيميائية وفي العمليات الصناعية

التفاعالت هذه تصنف ان الضروري فمن والحياتية.لذا

حسب كيفية حدوثها، حيث صنفت الى خمسة انواع اساسية

وهي كاالتي:

Combination Reactions OÉ–’G äÓYÉØJ 1-3-2

وهي عملية اتحاد كيميائي بين مادتين أو اكثر لتكوين

مادة جديدة وقد تكون هذه المواد المتفاعلة على هيئة عناصر

او مركبات كما يتضح من االمثله االتية:

A + B AB مثال عام

Fe + S FeS )أ(

كبريتيد الحديد)II( كبريت + حديد

2Mg + O2 2MgO )ب(

أوكسيد المغنيسيوم اوكسجين + مغنيسيوم

CaO + H2O Ca)OH(2 )ج(

هيدروكسيد الكالسيوم ماء + أوكسيد الكالسيوم

تمرين )2-2(

المعادالت من كل توازن كيف

االتية:

KClO3 KCl +O2

Fe + H2O Fe3O4 +H2

انواع التفاعالت الكيميائية

االستبدال االحتراق)االزاحة االحادية( التفكك)التجزىء(االتحاد

االستبدال )االزاحة الثنائية(

62

Decompostion Reactions (AõéàdG) ∂µØàdG äÓYÉØJ 2-3-2

تفكك مركب او االتحاد ويشمل تجزؤ وهو عكس عملية

معين الى عناصر أو مركبات ابسط منه، ويتم عادة بتسخين

المادة المتجزإة كما ممثل في التفاعالت االتية:

AB A + B مثال عام

2HgO 2Hg + O2 )أ(

)II(اوكسجين + زئبق اوكسيد الزئبق

2KClO3 2KCl + 3O2 )ب(

اوكسجين+ كلوريد البوتاسيوم كلورات البوتاسيوم

CaCO3 CaO + CO2 )ج(

كاربونات الكالسيوم ثنائي اوكسيد+ اوكسيد الكالسيوم الكاربون

ájOÉM’G áMGR’G hCG ∫GóÑà°S’CG äÓYÉØJ 3-3-2

Single Displacement Reactions

وهي أستبدال أو ازاحة عنصر محل عنصر آخر في مركب

المخفف، الكبريتيك حامض مع الخارصين كتفاعل ما،

حيث يحل الخارصين محل الهيدروجين الداخل في تركيب

الحامض كما موضح في المعادلة االتية:

A + BC AC + B مثال عام

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

هيدروجين + كبريتات حامض + خارصين

او كما في التفاعالت االتية :

∆

∆

∆

∆

∆

الكبريتيكالخارصين

المخفف

∆

∆

6�

تمرين)3-2(

من كل في التفاعل نوع بين المعادالت االتية:-

H2 + I2 2HI

2HBr H2+ Br2

Zn+2HCl ZnCl2 + H2

2KOH+H2SO4 K2SO4 + 2H2O

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu )أ(

كبريتات النحاس)II(+ حديد )II(نحاس+ كبريتات الحديد

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 )ب(

هيدروجين + هيدروكسيد الصوديوم ماء + صوديوم

Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 )ج(

بروميد البوتاسيوم+غاز الكلور البروم + كلوريد البوتاسيوم

á«FÉæãdG áMGR’G hG ∫GóÑà°S’G äÓYÉØJ 4-3-2

Double Displacement Reactions

فيما ايونين( )او جذرين يتبادالن مركبين تفاعل وهو

بينهما كما موضح في االمثلة االتية :

AB + CD AD + CB مثال عام

AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

نترات + كلوريدالفضة كلوريد + نترات الفضة البوتاسيوم البوتاسيوم

HCl + NaOH NaCl + H2O

ماء + كلوريد هيدروكسيد + حامض الصوديوم الصوديوم الهيدروكلوريك

Combustion Reactions ¥GÎM’G äÓYÉØJ 5-3-2

هو تفاعل مادة معينة مع االوكسجين محررة كمية كبيرة

من الطاقة على شكل ضوءًا او حرارة. يوضح الشكل) 2-5( احتراق

الهيدروجين باالوكسجين لتكوين بخار الماء

2H2 + O2 2H2O

بخار الماء غاز االوكسجين + غاز الهيدروجين

الشكل) 5-2( المشتعلة الشمعة تعطي )Aحـــــــــرارة لـــلـــهـــيـــدروجـــيـــن في الموجودين واالوكسجين البالون، فيحدث تفاعل احتراق

.)B( انفجاري كما يظهر في

)A(

)B(المخفف

6�

)C3H8( )البروبان( الطبيعي الغاز مكونات احد يحترق

مع االوكسجين لتكوين غاز ثنائي اوكسيد الكاربون وبخار

الماء

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H2O

بخار الماء + غاز ثنائي غاز االوكسجين + البروبان اوكسيد الكاربون

عليها التعرف سيتم التفاعالت من اخرى انواع وهناك

الحقًا.

∫ƒŸG Ωƒ¡Øeh hQOÉcƒaG OóY 4‐2

المول هو وحدة قياس يستخدمها الكيميائيون للتعبير

المكونة المتشابهة االشياء عدد حيث من المادة كمية عن

لها شأنها شأن وحدة الغرام المستخدم للتعبير عن الكتلة او

المتر للتعبير عن الطول. ويعرف المول بأنه مقدار المادة

التي تحتوي على عدد افوكادرو من وحدات ذلك الشيء، وعدد

افوكادرو يساوي )1023 × 6.02( وحدة. ووحدات االشياء قد تكون

ذرات او جزيئات او ايونات او جسيمات )مثل البروتونات

التي بالتعابير عالقة له اخر شيء اي او االلكترونات( او

يستخدمها الكيميائيون .

وعليه فان، المول الواحد من ذرات اي عنصر يحتوي على

)1023 × 6.02( ذرة .المول الواحد من جزيئـات اي عنـصر او

الواحد من 6.02(جزيء.المول × 1023( عـلـى مــركـب يحـتـوي

ايونات الهيدروجين تحتوي على )1023 × 6.02( ايون.المول

الكترون. )6.02 × على)1023 يحتوي االلكترونات من الواحد

وسنتعرف بالتفصيل على استخدام هذه الوحدة في السنوات

القادمة.

65

موازنة في وجــد ان الخطأ بين 5.2

المعادالت التالية وكيف يتم تصحيحها:

Al + O2 Al2O3

CH4 + O2 CO2 + H2O

2K + Br2 2KBr

6.2 عدد انواع التفاعالت الكيميائية واذكر

مثااًل لكل منها

المختبر في االوكسجين يحضر 7.2

KClO3 البوتاسيوم كلورات بتفكك

بالتسخين حسب المعادلة االتية:

2KClO3 2KCl + 3O2

اكتب المعلومات التي يمكن استخالصها

من هذه المعادلة

8.2 اكتب النواتج المتوقعة من التفاعالت

وحدد الناتجة المعادلة وازن ثم التالية

نوع التفاعل

)1( Br2 +KI

)2( Zn+ HCl

)3(Ca+Cl2

)4( NaClO3

)5( C2H6 + O2

)6( CuCl2 +Na2S

1.2 عرف ما يأتي:

المعادلة الكيميائية ، التفاعل الكيميائي،

المول.

2.2 ما أهم فوائد المعادلة الكيميائية

بمعادالت االتية التفاعالت عن عبر 3.2

كيميائية موزونة

أ( كلوريد الفضة غازالكلور + فضة

ب( اوكسجين + نحاس

)II(اوكسيدالنحاس

ج( غازالكلور+ خارصين

كلوريدالخارصين

د( اوكسجين + حديد

)II(اوكسيد الحديد

هـ ( غاز الكلور+ صوديوم

كلوريد الصوديوم

4.2 وازن المعادالت االتية:

)1( Mg + O2 MgO

)2( Mg + N2 Mg3N2

)3( N2 + O2 NO

)4( CO + O2 CO2

)5( Hg + O2 HgO

اسئلة الفصل الثاين

)2(

)1(

)3(

∆

66

9.2 اكتب معادالت كيميائية موزونة تعبر

عن التفاعالت االتية:

1 - فلز واوكسجين

2 - الفلز واوكسجين

3 - فلز والفلز

بمعادالت التالية التفاعالت اكمل 10.2

موزونة

Hg + HCl

Na + H2O

Fe + CuSO4

التالية التفاعالت من كل في حدد 11.2

ثم الناقصة، النواتج أو المتفاعالت صيغ

وازن المعادلة الناتجة.

)1( Li + ......... Li2O

اتحاد

)2( Na + H2O ...................

استبدال احادي

)3( HNO3 + Ca)OH(2 Ca)NO3(2 +

..............

استبدال ثنائي

التفاعالت النواع دراستك ضوء في 12.2

التفاعالت من كاًل صنف الكيميائية.

اآلتية:

)1( N2 + 3H2 2NH3

)2( 2Li + 2H2O 2LiOH +H2

)3( 2NaNO3 2NaNO2+ O2

)2(

)1(

)3(

)4( 2C6 H14 +19O2 12CO2 + 14H2O

)5( NH4Cl NH3 +HCl

)6( AgNO3 +NaCl AgCl +NaNO3

اآلتية الكيميائية المعادالت وازن 13.2

وصنف التفاعالت الكيميائية

)1( H2 + Cl2 HCl

)2( Mg + O2 MgO

)3( BaO + H2O Ba)OH(2

)4( H2CO3 CO2 + H2O

)5( H2O H2 + O2

)6( Ca +H2O Ca)OH(2 + H2

)7( KI + Br2 KBr + I2

67

الفصل الثالث �

Hydrogen الهيدروجني

بعد االنتهاء من دراسة هذا الفصل يكون الطالب قادراً على ان : - يتعرف عىل الهيدروجني ورمزه وصيغته الكيميائية.

يتمكن من معرفة البنية االلكرتونية لذرة الهيدروجني.

يعرف اكتشاف الهيدروجني ووجوده يف الطبيعة.

يتمكن من تحضري الهيدروجني بطرائق مختلفة.

يتبني اهمية غاز الهيدروجني واستعامالته.

يتمكن من معرفة خواص الهيدروجني وتفاعالته الكيميائية.

يفهم العامل املختزل.

68

Hydrogen ÚLhQó«¡dG 1‐3

H : الرمز الكيميائي

H2 : الصيغة الجزيئية

العــدد الـــذري : 1

عـــدد الكــتــلـة : 1

الترتيب االلكتروني

عددرقم الغالف)n(رمز الغالفااللكترونات

K11

الكترون وجود يتبين االلكتروني الترتيب مالحظة من

واحد في الغالف الخارجي )الشكل 3-1( لذرة الهيدروجين.

االحيان اغلب في بالكترونها للمشاركة الذرة تميل لذلك

للوصول الى حالة اكثر استقرار، فيكون الهيدروجين احادي

التكافؤ وعدد تاكسده )+1( في اغلب مركباته.

ان غاز الهيدروجين هو جزيء ثنائي الذره، حيث ترتبط

الذرتان ببعضهما باصرة تساهمية :

H. +.H H:H

)H-H( او

ÚLhQó«¡dG ±É°ûàcG 1-1-3

اكــــــتشف العـــــالـــم برازيــــلوس )Barzelus( الهيدروجين

العالم االنكليزي هنري السادس عشر، وان القرن في بداية

كافنديش)Henry Cavendish( في عام 1776 م قد عين خواصه

وميزه عن الغازات االخرى، كما ان العالم الفرنسي الفوازيه

وسماه 1783م عام مختبريًا مرة الول حضره )Lavoisier(

بالهيدروجين، فالمقطع Hydro يعني باللغة الالتينية الماء

.)Hydrogen( يعني يولد اي مولد الماء )gen( والمقطع

Love you



1P+

هل تعلم

جزيءالهيـــــدروجين ليـس الوحيد الــجــزيء هـــــــو هناك بــل الـــذرة، ثنــائي عناصر تكون ثنائية الذرة

O2 ( في حالتها الحرة مثل .)Br2 و I2 و Cl2 و F2 و N2 و

الشكل) 1-3(لذرة االلكتروني الترتيب

الهيدروجين.

Love you



هل تعلم

تميل ذرة الهيدروجين )كالفلزات ــدول ــج بــمــجــمــوعــة A مـــن الالكترون فــقــدان الــدوري(الــى الهيدروجين ايون الى متحول لهذا بالبروتون، ويسمى )+1(تقارن خواص الهيدروجين عادة Na بخواص الفلزات كالصوديوم

. K او البوتاسيوم

69

الشكل) 2-3(جهاز تحليل الماء كهربائيا .

هنري كافنديش وتوفي بلندن 1731 عام ولد مؤسسي احد وكان ،1810 عام الكيمياء الحديثة، حيث اكتشف الهيدروجين في عام 1776 و عام 1783 قام بتحليل الهواء وفي عام من الماء بتحضير قام 1784

االوكسجين والهيدروجين .

ÚLhQó«¡dG OƒLh 2-1-3

قليلة بكميات اال الطبيعة في حرا الهيدروجين اليوجد

يشكل العليا. الجو طبقات في انتشارا اكثر ويكون جدا

الكوكبين ان كما الشمس كتلة من %90 الهيدروجين

العمالقين زحل والمشتري يتألفان اساسا من الهيدروجين،

والسدم والمذنبات الكواكب من عدد جو في كذلك ويوجد

جدا قليلة بكميات حرا ويوجد بالنجوم المحيطة والغازات

الهيدروجين يدخل البراكين. من المنبعثة الغازات بين

الخام النفط مركبات تركيب وفي الماء تركيب في

النباتات جميع تركيب وفي والقواعد الحوامض ومركبات

المواد تركيب في ايضًا الهيدروجين يدخل والحيوانات.

ونشربه. مانأكله كل تركيب في يدخل انه اي العضوية،

ÚLhQó«¡dG Ò°†– 3-1-3

يحضر الهيدروجين بعدة طرائق منها :

:kÉ«FÉHô¡c AÉŸG π«∏– : k’hCG

عندما يمرر تيار كهربائي مستمر في الماء الذي اضيف

لوحده الماء الكبريتيك)الن حامض من قليلة كمية اليه

غير موصل للكهربائية(، يتحلل الماء كهربائيا الى مكونيه

االساسيين االوكسجين والهيدروجين ويتكون جهاز التحليل

كهربائي قطب منها كل تحوي زجاجيتين انبوبتين من

التحليل عملية عن الناتجة الغازات تتجمع .)2-3 )الشكل

االوكسجين وحجمين االنبوبتين بنسبة حجم واحد من في

الكهربائي التحليل عن التعبير ويمكن الهيدروجين. من

للماء بالمعادلة الكيميائية االتية :

2H2O 2H2 + O2 تيار كهربائي

ماء محمض

70

الشكل) 3-3( جهاز تحضير الهيدروجين.

∞ØîŸG ∂jQƒ∏chQó«¡dG ¢†eÉM ™e Ú°UQÉÿG πYÉØJ:kÉ«fÉK

يحضر غاز الهيدروجين مختبريا من تفاعل الخارصين

حامض او المخفف الهيدروكلوريك حامض مع )الزنك(

الماء الى كمية )ان نسبة كمية الكبريتيك المخفف تعني

الموضح التحضير باستعمال جهاز اكثر( المركز الحامض

في )الشكل 3-3(.

نسد ثم زجاجي دورق في الخارصين من قليال نضع

انبوب انبوبان، االول فوهته بسداد مطاطي محكم يخترقه

واالنبوب تقريبا، الزجاجي الدورق قاع الى يمتد مقمع

الثاني انبوب توصيل يمتد الى حوض زجاجي مملوء بالماء،

الهيدروكلوريك المخفف من خالل نسكب قليال من حامض

خروج نالحظ االنبوب، نهاية تغمر بحيث المقمع االنبوب

االولى الفقاعات نترك التوصيل. انبوب نهاية من فقاعات

غاز نجمع ثم الهواء من عالية نسبة على الحتوائها تخرج

بالماء مملوءة قنية في ذلك بعد المتحرر الهيدروجين

تقلب في الحوض حيث نالحظ ازاحة ماء القنينة الى االسفل

امتالء وبعد المتحرر، الهيدروجين غاز بفعل تدريجيا

القنينة بالغاز نضع تحت فوهتها وهي داخل الحوض قطعة

زجاجية ثم ننقل القنينة الى المنضدة. ويمكن كتابة معادلة

التفاعل على الشكل االتي :

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

71

الشكل) 4-3(تفــــاعل الصــــوديوم مـع الماء

محررًا الهيدروجين.

AÉŸG ™e ΩƒjOƒ°üdG πYÉØJ øe : kÉãdÉK

غاز محررة الماء مع الفلزات من كثيٌر تتفاعل

الهيدروجين، فالصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم مثال تحرر

غاز الهيدروجين عند وضعها بالماء ومكونة هيدروكسيدات

من صغيرة قطعة القينا ما فاذا بالماء، الذوبان شديدة

نالحظ ،)4-3 )الشكل في كما ماء فيه في حوض الصوديوم

بالتحرك تاخذ الصوديوم قطعة وان شديد تفاعل حدوث

غاز محررا الماء سطح على والخلف االمام الى واالندفاع

الهيدروجين والذي يصاحبه تحرر كمية كبيرة من الحرارة،

ويحدث التفاعل كما في المعادلة الكيميائية االتية :

)يرجى الحذر عند اجراء هذه التجربة (

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

ÚLhQó«¡dG ¢UGƒN 4-1-3

1 - غاز عديم اللون والرائحة.

2 - قليل الذوبان في الماء، حيث يتم جمعه بازاحة الماء الى

االسفل كما في طريقة تحضيره.

أنبوب بايركس

حوض

قطعة صوديوم

ماء

الكالسيوم هيدريد يتفاعل CaH2 بقوة مع الماء لينتج غاز

الهيدروجين .

72

فوهة من نقرب عندما باهت ازرق بهدوءوبلهب يشتعل - 3

القنينة الحاوية على الغاز وهي متجهة الى االسفل عود من

الثقاب المشتعل، وقد يشتعل الغاز بفرقعة شديدة اذا كان

غير نقي ومخلوط بالهواء وال يساعد على االشتعال.

240- (وتحت ْC (4 - يمكن ان يتحول الى سائل عديم اللون عند

ضغط مسلط.

5 - يعتبر اخف الغازات فهو اخف من الهواء بـ 14.5مرة، فعندما

ناخذ قنينة مملؤة بالغاز وفوهتها الى االعلى ونقرب منها عود

ثقاب مشتعل نالحظ بقاء الشعلة وهذا يدل على ان القنينة

لم تعد حاوية على غاز الهيدروجين مما يدل على ان الغاز

قد غادر القنينة فهو اخف من الهواء.

6 - يتفاعل مع بعض الالفلزات مثل الكاربون والكبريت والكلور

مع يتحد حيث معينة، ظروف في مهمة مركبات مكونا

1500( تقريبا مكونا غاز الميثان كما ْC( الكاربون في درجة

في المعادلة االتية:

1500 ْC

C + 2H2 CH4 بمعزل عن الهواء

وكذلك يتحد مع الكبريت مكونا غاز كبريتيد الهيدروجين

H2S كما في المعادلة االتية :

S + H2 H2S

كلوريد غاز يكون التسخين مع بالكلور اتحاده وعند

الهيدروجين HCl وحسب التفاعل االتي :

∆

H2 + Cl 2 2HCl

7 - الهيدروجين كعامل مختزل

يستطيع غاز الهيدروجين في درجات الحرارة العالية انتزاع

غاز امرار عند فمثال مركباته، من كثير من االوكسجين

الساخن CuO االسود النحاس اوكسيد فوق الهيدروجين

)الشكل 3-5( ينزع عن االوكسيد اوكسجينه محواًل اياه الى

النحاس االحمر.

Love you



هل تعلم الهيدروجين مزيج ان واالوكسجين او الهـــــواء ــل لــالنــفــجــار ـــ ــابـــ ـــ ـــ قـــالحـــذر يـــلزم لـــــذلك عند حــــرق الهيدروجين ــواء او ــه ــال الــمــمــتــزج باالوكــــســــجــــيــــن حــيــث صوت االحتراق يصحب عدم يفضل . جدا شديد

اجراء هذه التجربة.

7�

الشكل) 5-3(ـــــوك غــــــــــــــــــــــــــاز ـــ ـــ ـــ ـــ ـــ ـــ ــل ســـكعــامـــــل الــهــيــــــــدروجــيــن

مختزل.

حيث يمرر غاز الهيدروجين الناتج من تفاعل الخارصين

مع حامض الهيدروكلوريك المخفف في انبوب يحتوي على

CaCl2 لتجفيفه وتخليصه من الرطوبة، كلوريد الكالسيوم

نسخن قليال من اوكسيد النحاس االسود في انبوب االحتراق

المجفف، الهيدروجين غاز عليه نمرر ثم شديدا تسخينا

نالحظ تغير لون اوكسيد النحاس االسود الى اللون االحمر

متحوال الى نحاس تدريجيا وتكون بعض القطرات المائية

االحتراق، انبوبة من الباردة الثانية النهاية في تتجمع

ويمكن توضيح مايحدث في هذا التفاعل بالمعادلة الكيميائية

∆االتية:

H2 + CuO H2O + Cu

نحاس احمر + ماء مادة مؤكسدة +مادةمختزلة

يتلخص فعل الهيدروجين كاالتي:

1 -ان غاز الهيدروجين قام بانتزاع االوكسجين الداخل في

تركيب اوكسيد النحاس االسود حيث قام باختزاله وحوله

الى فلز النحاس االحمر. وتسمى هذه العملية بـ )عملية

اختزال( وان الهيدروجين يدعى )المادة المختزلة(.

2 - ان اوكسيد النحاس االسود CuO قام باكسدة غاز الهيدروجين

)االكسدة(ويسمى تسمى هذه فالعملية ماء الى وحوله

اوكسيد النحاس االسود )المادة المؤكسدة(

انبوب تجفيف الغاز

يحتوي كلوريد الكالسيوم مصدر حراري

حامل حديدي

انبوب احتراق فيه

اوكسيد النحاس

ماء

انبوب مقمع

حامض الهيدروكلوريك

HCl المخفف

خارصين

7�

الشكل) 6-3(االوكســـــــــي الشعـلـة تولــيد

هيدروجينية .

نستنتج من هذه التجربة ان االكسدة بمفهومها البسيط هي

اكاسيد، الى وتحويلها بالعناصر االوكسجين اتحاد عملية

بينما االختزال عملية انتزاع االوكسجين من االكاسيد، وأن

االكسدة واالختزال تفاعالن متالزمان يحدثان في وقت واحد

وان كان مفهوم احدهما عكس مفهوم االخر.

¬J’Éª©à°SGh ÚLhQó«¡dG á«ªgG 5-1-3

لغاز الهيدروجين اهمية واستعماالت كثيرة منها :

1 - يدخل في تركيب جميع خاليا وانسجة جسم االنسان والحيوان

والنبات وفي جميع االغذية النباتية والحيوانية.

NH3 النشادر( )غاز االمونيا غاز وصناعة -تحضير 2

المستعمل في صناعة االسمدة.

وكــلــوريــد الــمــثــيــل( )كــحــول الــمــيــثــانــول تحضير - 3


غير الرائحة ذات النباتية والزيوت الدهون تحويل - 4

المقبولة الى دهون وزيوت ذات رائحة مقبولة وصالحة

هذه وتسمى النباتي( السمن او )الدهن وتعرف للطبخ

العملية الهدرجة.

مع اشتعاله عند عالية حرارية لطاقة لتحريره نظرا - 5

االوكسي الشعلة توليد في يستعمل فهو االوكسجين

والتي 2500 ْC من اكثر حرارتها والتي هيدروجينية

تستعمل في قطع ولحم المعادن وثقبها، كما في )الشكل

.)6-3

75

-الهيدروجين وثنائي اوكسيدالكبريت.

-الهيدروجين واالوكسجين.

-كبريتيد الهيدروجين واالوكسجين.

ج. يشتعل غاز الهيدروجين عند حرقه في

الهواء النقي بلهب:

-احمر باهت.

-اصفر غامق.

-ازرق باهت.

غاز بها يمتاز خواص اربعة عدد 7.3

الهيدروجين؟

8.3 اشرح تجربة توضح فيها تحضير

تفاعل من مختبريا الهيدروجين غاز

الهيدروكلوريك حامض مع الخارصين

الكيميائية المعادلة كتابة مع المخفف،

الموزونة ورسم الجهاز؟

9.3 أكمل الفراغات في العبارات االتية:

1. تميل ذرة الهيدروجين الى فقدان .........

وتتحول الى آيون............

2.يستعمل الهيدروجين مع االوكسجين في

توليد شعلة تعرف باسم ..........

هو.......... الهيدروجين ذرة رمز 3.ان

وصيغته الكيميائية هي ..........

تحضيره عند الهيدروجين غاز 4.يجمع

ألنه ........... الى ........ بازاحة

غاز........

البارد الماء مع البوتاسيوم يتفاعل .5

محررًا غاز ......... ومكونا ..........

10.3 عدد اربعة من المركبات الكيميائية

التي يدخل الهيدروجين في تركيبها؟

1.3 علل مايلي:

1 -تكون ذرة الهيدروجين أحادية التكافؤ .

هدرجة فــي الهيدروجين 2-اســتــخــدام

الزيوت النباتية.

3 -تضاف كمية قليلة من حامض الكبريتيك

الى الماء عند تحليله كهربائيا .

4 -يتحول لون أوكسيد النحاس االسود الى

اللون االحمر عند امرار غاز الهيدروجين

عليه.

5 - يستعمل الهيدروجين في توليد الشعلة

االوكسي - هيدروجينية.

لذرة االلكتروني الترتيب اكتب 2.3

الهيدروجين موضحًا ذلك بالرسم ؟

3.3 كيف يمكنك تحضير الهيدروجين

من مادة غير الماء ؟

يستعمل التي المجاالت أهم ماهي 4.3

فيها غاز الهيدروجين ؟

عند الهيدروجين غــاز سلوك ما 5.3

تفاعله مع اوكسيد النحاس )II( االسود.

6.3 اختر االجابة الصحيحة بما يناسب

كل عبارة مما ياتي:

أ . ان اول عالم حضر الهيدروجين الول مره هو

-كافنديش.

-الفوازييه.

-برازيلوس.

المحمض للماء الكهربائي بالتحليل ب.

غازين على نحصل الكبريتيك بحامض

هما:

اسئلة الفصل الثالث

76

11.3 أكتب المعادالت الكيميائية الموزونة

للتفاعالت االتية :

محمض ماء في كهربائي تيار -امرار

بحامض الكبريتيك .

عند الكاربون مع الهيدروجين اتحاد -

1500 وبمعزل عن الهواء . ْC

- وضع قطعة صغيرة من الصوديوم في الماء

البارد .

- تفاعل فلز الزنك) الخارصين( مع حامض

الكبريتيك المخفف .

- امرار الهيدروجين فوق أوكسيد النحاس

الساخن .

غاز أن فيها تثبت بتجربة وضــح 12.3

الهيدروجين اخف من الهواء ؟

13.3 تكلم بأيجاز عن وجود غاز الهيدروجين

في الطبيعة .

عن موزونة كيميائية بمعادلة عبر 14.3

تفاعل غاز الهيدروجين مع احد الالفلزات .

77

الفصل الرابع �

Oxygen االوكسجني

بعد االنتهاء من دراسة هذا الفصل يكون الطالب قادراً على ان : - يتعرف عىل االوكسجني ورمزه وصيغته الكيميائية .

يتمكن من معرفة الرتتيب االلكرتوين لذرة االوكسجني .

يعرف كيف تم اكتشاف غاز االوكسجني، ووجوده يف الطبيعة .

يتبني اهمية غاز االوكسجني للكائنات الحية .

يتمكن من التعرف عىل كيفية تحضري االوكسجني مختربيا وصناعيا .

يتعرف عىل خواص االوكسجني الفيزيائية والكيميائية .

يتبني ماهي االكاسيد وكيف تتكون وماهي انواعها .

يتعرف عىل غاز االوزون وماهي صيغته الكيميائية .

يستطيع معرفة اهمية طبقة االوزون املوجودة يف الغالف الجوي و ما هي املواد التي تستنفذ

هذه الطبقة.

78

Oxygen Úé°ùch C’G 1‐4

O : الرمز الكيميائي

O2 : الصيغة الجزيئية

العدد الذري : 8

عدد الكتلة : 16 الترتيب االلكتروني


K12

L26

)الشكل االوكسجين لذرة االلكتروني الترتيب من يتبين

الخارجي الغالف الكترونات في انها تحتوي على ستة )1-4

الخارجي غالفها يمتلئ لكي الكترونين الكتساب وتميل

بااللكترونات، لذلك يكون تكافؤ االوكسجين في معظم مركباته

ثنائي، وعدد تأكسده) - 2 (.

Úé°ùch’G ±É°ûàcG 1-1-4العالم هو نقية بصورة االوكسجين حضر من اول ان

1772 م وسماه بالهواء الفعال، Scheele ( عام السويدي شيل )

ثم حضره العالم االنكليزي بريستلي )Brestille( سنة 1774م من

تسخين اوكسيد الزئبق االحمر ولم يكن يعرف ان الغاز الذي

حضره هو نفسه الهواء الفعال، وبعد بضعة سنين اطلق عليه

العالم الفرنسي الفوازييه)Lavoisier( اسم االوكسجين، فالمقطع

)gen( تعني باللغة الالتينية الحياة والمقطع جين )oxo(اوكسو

تعني مولد اي مولد الحياة .

Úé°ùch’G OƒLh 2-1-4الطبيعة، في وجودا العناصر اوفر االوكسجين يعتبر

حيث يوجد حرا او متحدا فهو يكون خمس حجم الهواء الجوي

من كتلة الماء ويشكل )اي حوالي21% من حجم الهواء( و89 %

فكاربونات كثيرة، فتكون مركباته االرضية القشرة %من 50

الكالسيوم التي تؤلف معظم مادة الرخام وحجر الكلس تحتوي

48% مـــن كتلتها اوكسجين ويحتوي جسم االنسان على على

66% من كتلته اوكسجين .


االوكسجين.

Love you



هل تعلم

ــغ ــبــال ال ــص ــخ ــش ال ان المتوسط فــي يستهلك االوكــســجــيــن مــن 320gفي كل ساعة من ساعات

النهار والليل.

8P+

8n0

79

Love you



هل تعلم

الى يتبادران سؤالين اول ان امكانية البحث في الذهن عند وجود الحياة على اي كوكب من نظامنا في االخرى الكواكب

الشمسي هما :على يحتوي الكوكب -هل أ

االوكسجين؟سطح على ماء يوجد -هل ب

الكوكب؟كال عن نعم الجواب كان واذا تكون الحياة فان السؤالين فال ال واذا الكوكب، على متاحة

يمكن ان توجد هناك حياة.

الشكل) 2-4( جهاز تحضير غاز االوكسجين

من كلورات البوتاسيوم.

Úé°ùch’G RÉZ Ò°†– 3-1-41 - تحضير غاز االوكسجين مختبريًا

يحضر االوكسجين في المختبر بطرائق عديدة منها :-

أواًل: التجزؤ احلراري لكلورات البوتاسيوماذا متبلورة صلبة مادة )KClO3(البوتاسيوم كلورات ان

ما تفككت بفعل الحرارة، تتصاعد منها فقاعات غازية كثيرة

من االوكسجين يمكن جمعها بازاحة الماء الى االسفل الحظ

في كما KCl البوتاسيوم كلوريد ويتخلف )2-4( الشكل

المعادلة االتية :-

∆

2KClO3 2KCl + 3 O2

اوكسجين كلوريد البوتاسيوم كلورات البوتاسيوم

نشاط عملي ( � – 1) : تحضير غاز االوكسجين من كلورات البوتاسيوم

المواد واالدوات

و حامل حديدي و 2 عدد للتسخين مقاومة اختبار انبوبة

ماسك انابيب اختبار و مصباح تسخين و ساعة توقيت و

شظية خشب و كلورات البوتاسيوم )KClO3( و ثنائي اوكسيد

.) MnO2 (المنغنيز

الشكل) الشكل) جهاز تحضير غاز االوكسجين

من كلورات البوتاسيوم

80

Love you



هل تعلم

نهارًا الغابات جو يحتوي عــلــى نــســبــة كــبــيــرة من النباتات الن االوكسجين، ــــاز ثــنــائــي تــســتــهــلــك غــاربــون في ــك اوكــســيــد الالضوئي التركيب عملية

وتطرح غاز االوكسجين.

خطوات العمل

بواسطة الحديدي الحامل على االختبار انبوبة ثبت - 1

الماسك.

في )KClO3( من مسحوق كلورات البوتاسيوم )6g( 2 - ضع

انبوبة االختبار.

3 - اشعل شظية الخشب واجعلها بشكل بصيص ثم قربها من

فوهة انبوبة االختبار.

4 - ابدأ بتسخين كلورات البوتاسيوم وسجل الزمن الالزم

لتوهج البصيص .

كلورات بأن النشاط هذا تنفيذ من توصلت انك البد

على يساعد غاز وتولد بالتسخين تتجزأ البوتاسيوم

هو الناتج الغاز ان البصيص، توهج الى أدى االشتعال،

االوكسجين.

5 - اعد الخطوات السابقة بعد اضافة ) 3g ( من مسحوق ثنائي

اوكسيدالمنغنيز ) MnO2 ( الى انبوبة االختبار. هل ان

الزمن الالزم لتوهج البصيص تغير بوجود ثنائي اوكسيد

المنغنيز ؟ وماهو دور ثنائي اوكسيد المنغنيز ؟ البد

انك استنتجت الى ان اضافة ثنائي اوكسيد المنغنيز

ادى الى زيادة سرعة التفاعل وتقليل الزمن الالزم لتولد

المنغنيز اوكسيد ثنائي يدعى لذلك االوكسجين، غاز

) MnO2 ( بالعامل المساعد.

التفاعل سرعة تزيد التي المادة هو املساعد: العامل الكيميائي دون ان تستهلك فيه.

الرمل مثل اخرى مساعدة عوامل استخدام ويمكن

اوكسيد مسحوق المسحوق، الزجاج الدقيقة(، )السيليكا

.)Fe2O3( الحديد

وان العامل المساعد يكتب فوق سهم المعادلة كما موضح في

MnO2

ادناه:

2KClO3 2KCl + 3 O2 اوكسجين كلوريد البوتاسيوم كلورات

البوتاسيوم

III

االوكسجين )غاز يساعد على االشتعال( .

الغابات

81

H2O2 ب-تفكك بيروكسيدالهيدروجنيوالرائحة اللون عديم محلول الهيدروجين بيروكسيد

يتفكك مولدًا غاز االوكسجين وتزداد سرعة تفككه بوجود ثنائي

اوكسيد المنغنيز كعامل مساعد كما في المعادلة االتية:

نشاط عملي(�-2) تحضير االوكسجين من تفكك بيروكسيد

الهيدروجين


250 و انبوب مقمع و انبوب توصيل mL قنينة تفاعل حجمها

و سداد مطاطي ذو ثقبين و قنينة جمع الغاز و حوض زجاجي

و مسحوق H2O2 الهيدروجين بيروكسيد محلول و ماء و

. ) MnO2 (ثنائي اوكسيد المنغنيز


1 - رتب جهاز التحضير كما في الشكل) 3-4 (قنينة )1g( في المنغنيز اوكسيد ثنائي قليال من - ضع 2

عن الهيدروجين بيروكسيد محلول اضف ثم التفاعل،

االنبوب نهاية يغمر ان الى المقمع االنبوب طريق

نهاية من غازية فقاعات خروج تالحظ سوف المقمع،

انبوب التوصيل، اهمل هذه الفقاعات قبل ان تبدأ بجمع

الغاز المتحرر من التفاعل، ماسبب ذلك ؟

الشكل) 3-4(االوكسجين تحضير جــهــاز ــد ــســي ــروك ــي ــــن تـــفـــكـــك ب م


MnO2

2H2O2 2H2O + O2

اوكسجين ماء بيروكسيد الهيدروجين

قنينة فيها اوكسجين

قنينة مملوءة بغاز االوكسجين حوض فيه ماء

انبوب مقمع انبوب توصيل

82

3 - ضع نهاية انبوب التوصيل تحت فوهة قنينة جمع الغاز

تجمع ستالحظ الحوض، في والمقلوبة بالماء المملوءة

. ماذا تسمي الى االسفل الماء الماء وازاحة الغاز فوق

هذه الطريقة التي جمع بها الغاز ؟ وماهي طبيعة الغازات

التي يمكن جمعها بهذه الطريقة ؟

جـ - يحضر االوكسجني ايضًا من تفكك اكاسيد بعض الفلزات مثل اوكسيد الزئبق )II( االحمر ) HgO( ، واوكسيد الفضة ) Ag2O ( ، وكذلك من تفكك بعض االمالح مثل نترات

البوتاسيوم KNO3 ، وبرمنغنات البوتاسيوم KMnO4 ، وثنائي

. Na2Cr2O7 كرومات الصوديوم

2- تحضير غاز االوكسجين صناعيًا:

هما لالوكسجين االساسيين الصناعيين المصدرين ان

الهواء والماء فعليه يمكن تحضير غاز االوكسجين بكميات

وفيرة من الهواء، بعد تنقيته من الشوائب بالضغط والتبريد

200-( ويمكن الحصول ْC الشديدين ) ضغط 50 جو ودرجة حرارة

على الهواء المسال المحتوي على النتروجين واالوكسجين،

حيث يمكن فصلهما بالتبخير التجزيئي.

يمكن ان يحضر االوكسجين كذلك من التحلل الكهربائي

للماء كما مر بك سابقًا في كيمياء الصف االول المتوسط

وكذلك في الفصل الثالث في موضوع الهيدروجين.

:Úé°ùch’G ¢UGƒN 4-1-4أ - خواص االوكسجني الفيزيائية

من قلياًل واثقل والطعم والرائحة اللون عديم غاز - 1

الهواء.

2 - قليل الذوبان جدا في الماء.

بدرجة يغلي سائل الى والتبريد بالضغط يتحول - 3

.)-183 ْC(

8�

الشكل) 4-4( اشتعال الكبريت.

الشكل) 5-4( اشتعال المغنيسيوم.

Chemical Properties ب - خواص االوكسجني الكيميائية1 -ال يشتعل ولكنه يساعد على االشتعال، فعند تقريب شظية

مشتعلة )بصيص( من فوهة قنينة غاز االوكسجين نالحظ

نحصل مرات عدة التجربة اعادة وعند البصيص توهج

على نفس النتيجة دون اشتعال الغاز.

2 - اتحاده مع الالفلزات : نضع في ملعقة اشتعال كمية من

مسحوق الكبريت ونسخنه على لهب كما في)الشكل4– 4(

نالحظ اشتعال الكبريت، ثم ندخل الملعقة داخل القنينة

اشتعال ازدياد نالحظ االوكسجين، غاز على الحاوية

الكبريت داخل القنينة وظهور مادة ضبابية .

االوكسجين غاز قنينة في الكبريت اشتعال زيادة ان

مع الكبريت اتحاد على دليل هو الضبابية المادة وتكوين

االوكسجين وتكوين غاز ثنائي اوكسيد الكبريت)SO2( كما في

المعادلة الكيميائية االتية:

S + O2 SO2

3 - اتحاده مع الفلزات:يتفاعل االوكسجين مع معظم العناصر

شريط اشعال عند فمثال فلزية، اكاسيد مكونًا الفلزية

)5–4 )الشكل في كما االوكسجين غاز في المغنسيوم

)MgO(نالحظ تكون مسحوق ابيض هو اوكسيد المغنسيوم

كما في المعادلة الكيميائية االتية:

2Mg + O2 2MgO

بالتأكسد باالوكسجين العناصر اتحاد عملية وتدعى

.)Oxide( باالوكسيد يعرف العملية وناتج )Oxidation(

ولهب بضوء ومصحوبة سريعة التأكسد عملية واذاكانت

وحرارة فانها تسمى)اشتعااًل(.

8�

الشكل) 6-4( تفاعل الصوديوم مع

االوكسجين.

ó«°SÉc’G ´GƒfG 2‐4

االكاسيد هي تلك المركبات الناتجة من اتحاد العناصر مع

االوكسجين، وتكون على عدة انواع هي:-

(á«°†eÉ◊G ó«°SÉc’G) ájõ∏aÓdG ó«°SÉc’G 1-2-4Acidic Oxides

وهي االكاسيد الناتجة من اتحاد الالفلزات مثل )الكاربون

و الكبريت و الفسفور( مع االوكسجين، فعند حرق الكاربون

كما في الكاربون اوكسيد ثنائي غاز ينتج االوكسجين في

المعادلة االتية:

C + O2 CO2

االوكسجين كافية من كمية الكبريت مع اتحاد عند وكذلك

يتكون غاز ثالثي اوكسيد الكبريت كما في المعادلة االتية:

∆

2S + 3O2 2SO3

وسميت هذه االكاسيد بالحامضية النه عند اذابة اغلبها في

الماء تتكون محاليل حامضية.

(ájóYÉ≤dG ó«°SÉc’G)ájõ∏ØdG ó«°SÉc’G 2-2-4Basic Oxides

وهي االكاسيد الناتجة من اتحاد الفلزات مثل )الصوديوم

الشكل ( الحظ االوكسجين مع الكالسيوم( او اوالبوتاسيوم

4-6(، فمثال يتفاعل الصوديوم مع االوكسجين مكونا اوكسيد

الصوديوم كما في المعادلة االتية:

4Na + O2 2Na2O اوكسيد الصوديوم

اوكسيد مكونا االوكسجين مع الكالسيوم ويتفاعل

الكالسيوم )الكلس الحي( كما في المعادلة االتية:

2Ca + O2 2CaO اوكسيد الكالسيوم

في اغلبها اذابة عند النه بالقاعدية االكاسيد وسميت هذه

الماء تتكون محاليل قاعدية .

∆ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O ماء كلوريد االلمنيوم حامض اوكسيد االلمنيوم

الهيدروكلوريك

85

(Ú∏YÉØàdG äGhP ó«°SÉc’G)ájÒJƒØe’G ó«°SÉc’G 3-2-4Amphoteric Oxides

بعض في حامضية خواصا تظهر التي االكاسيد وهي

تفاعلها فعند اخرى تفاعالت في قاعدية وخواصا التفاعالت

مع الحوامض تسلك سلوكا قاعديا ومع القواعد تسلك سلوكا

حامضيا، فمثال اوكسيد االلمنيوم )Al2O3( يتفاعل مع حامض

الهيدروكلوريك )HCl( مكونا كلوريد االلمنيوم والماء وبهذا

يسلك سلوكا قاعديا كما في المعادلة الكيميائية االتية:

)NaOH( وعند تفاعله مع محلول هيدروكسيد الصوديوم

حامضيا سلوكا يسلك )KOH( البوتاسيوم هيدروكسيد او

والمعادلة والماء البوتاسيوم او الصوديوم الومينات مكونا

التالية تبين تفاعله مع هيدروكسيد الصوديوم:

)ZnO( الخارصين اوكسيد االمفوتيرية االكاسيد ومن

االنتيمون اوكسيد وثالثي )SnO( )II( واوكسيدالقصدير

.)Sb2O3(

Neutral Oxides ádOÉ©àŸG ó«°SÉc’G 4-2-4وهي االكاسيد التي ليس لها خواص االكاسيد الحامضية

)CO( الكاربون اوكسيد احادي مثل القاعدية االكاسيد وال

.)N2O( و اوكسيد النتروز )NO( واوكسيد النتروجين

Peroxides äGó«°ùchÒÑdG 5-2-4من كمية على تحتوي الفلزية او فلزية اكاسيد وهي

العنصر لنفس االعتيادية االكاسيد من اكثر االوكسجين

امثلتها )-1( ومن فيها لالوكسجين التأكسدي العدد ويكون

)Na2O2( الصوديوم وبيروكسيد )BaO2( الباريوم بيروكسيد

.)H2O2( وبيروكسيد الهيدروجين

Love you



هل تعلم

يـــســـتـــخـــدم بــيــروكــســيــد ـــــن فـــي ـــــي ـــــدروج ـــــي ـــــه القــــصــــر الــــشــــعــــر )صـــبـــغ النه الشعر(والحريروالصوف القوة، معتدلة مؤكسدة مادة تنظيف في ايضًا ويستعمل بااللوان المرسومة الصور الزيتية والتي اسودت لقدمها نــتــيــجــة تـــحـــول الـــرصـــاص االبـــيـــض الــــى كــبــريــتــات غاز بفعل االســود الــرصــاص )H2S(الهيدروجين كبريتيد وتضاف الهواء، في الموجود مـــن بعض قــلــيــلــة ــات ــمــي كبيروكسيد مــثــل مــركــبــاتــه وبيروكسيد CaO2 الكالسيوم كمواد MgO2 المغنيسيوم معاجين في وقاصرة مطهرة

االسنان .

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O ماء كلوريد االلمنيوم حامض اوكسيد االلمنيوم


Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

ماء الومينات الصوديوم هيدروكسيد اوكسيد االلمنيومالصوديوم

86

Úé°ùch’G RÉZ ä’Éª©à°SGh á«ªgCG 3‐4

ان لغاز االوكسجين اهمية كبيرة واستعماالت كثيرة منها:

1 - انه ضروري في عملية تنفس الكائنات الحية، حيث تتنفس

غاز االوكسجين بصورة هواء حر، اوبصورة مذاب في الماء

مثل الكائنات الحية التي تعيش تحت سطح الماء.

2 - نظرا لسهولة الحصول على غاز االوكسجين فأنه يستخدم

بكثرة كأحد اكثر العوامل المؤكسدة استخدامًا على نطاق

واسع صناعيا، فهو يستخدم في صناعة الصلب لحرق

والفسفور الكاربون مثل وازالتها الشوائب واكسدة

غير خواصا الحديد على تضفي والتي والكبريت

مرغوبة.

االوكسي-استيلينية الشعلة توليد في يستخدم - 3

المستخدمة في قطع المعادن ولحامها اذ يمكن الحصول

على درجات حرارة عالية جدًا من هذه الشعلة.

4 - يستخدم في المستشفيات ومراكز االسعاف لعالج الكثير من حاالت االغماء او االختناق او الغرق وبعض الحاالت

المرضية .

5 - يخلط االوكسجين السائل مع مسحوق الفحم النباتي او

االخرى، المحروقات بعض او النفط او الخشب نشارة

وذلك للحصول على خليط قابل لالشتعال يستعمل لتوليد

حرارة عالية.

6 - يستعمل بصورة غاز مضغوط في تنفس رجال االطفاء عند

قيامهم باخماد الحرائق وكذلك الغواصين والمشتغلين في

الغواصات وعمال المناجم ومتسلقي قمم الجبال العالية

في وكذلك الجو اعالي في الطائرات في والمتواجدين

السفن الفضائية الحاملة لرواد الفضاء.

7 - يستعمل االوكسجين السائل الشعال وقود الصواريخ .

الشعلة االوكسي-استيلينية

اوكسجين الطواريء

غــــواص يستـخــدم االوكســـجين

المضغوط

87

OZONE ¿hRh’G 4‐4

O3 : صيغته

الحظ العالم فون مارم )Fan Marum( وجود رائحة غريبة

نفاذة عندما يحصل في الجو تفريغ كهربائي، كما ان العالم

كورشانك )Korshank( الحظ وجود نفس الرائحة عند تحضير

غاز االوكسجين بطريقة التحلل الكهربائي للماء، وقد سميت

هذه الرائحة باالوزون سنة 1840م وقد برهن العالم سوريت

)Soreut( عام 1866م ان سبب هذه الرائحة هو شكل خاص من

. )O3( عنصر االوكسجين صيغته

وتتألف االوكسجين من آخر تآصري شكل واالوزون

جزيئته من ثالث ذرات أوكسجين. يوجد االوزون بشكل طبقة

40-20( ويتولد km( من يتراوح ارتفاع الجوعلى اعالي في

فوق الشمس أشعة بتأثير االوكسجين جزيئات اتحاد من

يصد )حاجز( كساتر تعمل االوزون طبقة وان البنفسجية،

االرض، بلوغ سطح من ويمنعها المؤذية االشعة هذه معظم

االخرى، النقل ووسائط الطائرات من العوادم غازات ولكن

والغاز المستخدم في الثالجات واجهزة التبريد تدمر طبقة

االوزون فتظهر ثقوب فيها تمر من خاللها مزيد من االشعة

فوق البنفسجية والتي تلحق ضررا كبيرا بالنباتات وتسبب

تزايدا في اصابات السرطان الجلدي للبشر، ويتكون االوزون

التفاعالت من كثير في االوكسجين تحضير عند عرضيا

عمليات من كثير في ويتكون للماء، الكهربائي كالتحلل

التأكسد البطيئة كتأكسد الفسفور وكذلك يتكون في الجو

أثناء حدوث البرق )التفريغ الكهربائي(.

¿hRh’G Ò°†– 1-4-4او للهواء الكهربائي التفريغ بعملية االوزون يحضر

االوكسجين تحت ظروف خاصة وحسب المعادلة االتية:

3 O2

تفريغ كهربائي 2 O3

اطالق صاروخ

ثقب االوزون

88

¿hRh’G ¢UGƒN 2-4-41 - غاز ذو لون ازرق باهت .

2 - ذو رائحة حادة ونفاذة كرائحة الثوم.

3 - قليل الذوبان في الماء وتكون قابلية ذوبانه في الماء اكبر

من قابلية ذوبان االوكسجين وبشكل ملحوظ.

4 - له القابلية على امتصاص االشعة فوق البنفسجية الضارة

تشكل وبذلك الشمس، من والمنبعثة الحية للكائنات

لوقاية طبيعيا حاجزا الجو اعالي في االوزون طبقة

الكائنات الحية من هذه االشعة الضارة.

¿hRh’G ä’Éª©à°SG 3-4-41 - يستخدم في تعقيم مياه الشرب، ومياه احواض السباحة،

وفي تنقية الهواء وذلك لقوته المؤكسدة في قتل الجراثيم

والبكتيريا.

2 - يستعمل في بعض الصناعات الكيميائية كمادة للتبييض

حيث يعتبر عامال مزيال لاللوان بالنسبة للشمع والنشادر

والدهون والورنيشيات.

3 - يستعمل في ازالة الروائح وبتركيز قليل النه يهيج الرئتين

عند التنفس .

á≤ÑW ¥õ“ øY áªLÉædG á«ë°üdGh á«Ä«ÑdG QGô°V’G 4-4-4

¿hRh’G

ان ابرز االضرار البيئية والصحية الناجمة عن تمزق طبقة

االوزون هي لمرور االشعة فوق البنفسجية والتي تنبعث من

الشمس الى سطح االرض والتي لها تاثيرات ضارة منها على

والشيخوخة الجلد بسرطان االنسان اصابة : المثال سبيل

المبكرة والماء االبيض )كتاركت العين ( كما انها تؤثر في عمليه

التركيب الضوئي للنباتات الخضراء مما يقلل نمو النباتات

وانتاج المحاصيل الزراعية وتؤثر على نظم البيئة المائية،

وهذا يؤدي الى خلل في تــوازن النظام العـام للطبيعـة والحيـاة

Love you



هل تعلم

في عام 1974م نشر مقال علمي شد انتباه العلماء حول احتمال االوزون طبقه )تمزق( تاكل غاز استخدام بفعل العليا الفريون )كلوروفلورو كاربون في التبريد الغراض يستخدم التبريد( اجهزة و الثالجاث اكتشف فريق 1985م عام وفي بريطاني نقص شديد في سمك القاره فوق االوزون طبقه القطبيه الجنوبية وهو مايعرف مجازا بـ )ثقب االوزون( ومن ثم منطقه في اخر ثقب اكتشف من واعتبر الشمالي القطب الكوارث البيئيه الكبرى للقرن

العشرين.

89

المناخ تغير على ثيرات بتأ ذلك وارتباط االرض على

البيئية والسالمة االنسان صحه يهدد الذي االمر العالمي

الحظ الشكل)7-4( .

القضاء على الكائنات اإلصابة باملاء االبيض

البحرية الدقيقة

التأثير على جهاز املناعة

في اجلسم التأثير على احملاصيل

الزراعية

التأثير على االصباغ

والبالستيك

االصابة بسرطان اجللد

الشكل )7-4(إلستنفاذ السلبية اآلثار بعض

طبقة األوزون.

90

11.4 امال الفراغات االتية بما يناسبها :

........... 1 - يؤلف غاز االوكسجين حوالي

من حجم الهواء الجوي و........... من كتلة

الماء.

لذرة )الثاني( الخارجي الغالف في - 2

فهي الكترونات ستة توجد االوكسجين

باكتساب الخارجي غالفها لملىء تميل

.............. الكترون.

3 - ان اول من حضر غاز االوكسجين بصورة

نقية هو العالم .......... واطلق عليه العالم

..........اسم االوكسجين.

االكاسيد هي الحامضية االكاسيد - 4

الناتجة من اتحاد ............ مع ............

واالكاسيد القاعدية هي االكاسيد الناتجة

من اتحاد ............. مع ...............

1.4 ما اسماء المركبات الناتجة من تفاعل

صيغها وما االوكسجين مع االتية العناصر

الكيميائية :

الكاربون ، الكبريت ، البوتاسيوم ، الخارصين .

2.4 ماهو االوزون وكيف يحضر ؟

3.4 اشرح طريقتين لتحضير غاز االوكسجين

في المختبر مع رسم الجهاز وكتابة المعادلة

كل في المساعد العامل موضحا الكيميائية

منهما .

4.4 عدد خمسة استعماالت لغاز االوكسجين.

االتية معززا 5.4 وضح معنى المصطلحات

اجابتك باالمثلة الالزمة :

العامل المساعد، االوكسيدالمتعادل، التاكسد،

االشتعال، االوكسيد الحامضي.

الكيميائية المعادالت وازن ثم اكمل 6.4

االتية:

Mg + O2 ∆

SO2 + H2O

CaO + H2O

O2

تفريغ كهربائي

7.4 عدد اربعة خواص لالوزون.

8.4 ماأهمية وجود طبقة االوزون في الغالف

والصحية البيئية االضرار ؟وماهي الجوي

الناجمة عن تمزق طبقة االوزون ؟

9.4 عدد استعماالت غاز االوزون .

10.4 صنف االكاسيد االتية الى انواعها:-

MgO ، NO ، Sb2O3 ، K2O ، CO2

اسئلة الفصل الرابع

91

الفصل الخامس 5

Water املاء


يعرف ان املاء اساس الحياة عىل االرض .

يصف الرتكيب الجزيئي للامء .

يصف االرصة الهيدروجينية املتكونة بني جزيئات املاء .

مييز بني الخواص الفيزيائية والكيميائية للامء .

يتعرف عىل الحاالت الثالث للامء .

يعرف املاء اليرس والعرس وكيفية التخلص من العرسة . يعرف قابلية املاء عىل اذابة بعض املواد املختلفة مثل االمالح واملواد العضوية عند اذابتها فيه .

92

Water AÉŸG 1‐5

هنـــــــري البريطاني الكيميائي العالم استطاع

كافنـــديش ) Henry Cavendish ( عـــام 1784 تحضير المـــــاء

بحــــــــرق الهيدروجين في الهواء محدثًا قرقعة ولم تكن هذه

الفرنســــــي الكيميائي العالم اتى حتى معروفة التجربة

الفــــــــــوازييه ) Lavoisier ( واثبت ان الماء ليس عنصرًا بل

العالمان اكتشف ثم واالوكسجين الهيدروجين من مركبًا

الفرنسي جوزيف لويس )Joseph Lewis( وااللماني االسكندر

فون )Alskander Von( ان الماء يتكون من اتحاد حجمين من

الهيدروجين وحجم واحد من االوكسجين كما هما في تركيبته

السائدة حاليًا ) H2O( ، وكما موضح في الشكل )1-5(.

AÉŸG ä’ÉM 1-1-5

كما عرفت سابقًا أن للماء ثالث حاالت يمكن ان يتحول

من حالة الى اخرى اعتمادًا على درجة الحرارة و يكون الماء

0 يصبح جليدًا ْC سائاًل في درجة الحرارة االعتيادية، وعند

هو فالماء بالغليان. فيبدأ 100 ْC عند اما صلبة(، )حالة

الظروف عند الثالث بصوره يتواجد الذي الوحيد المركب

االعتيادية )الشكل 2-5(.

الشكل) 2-5(

نماذج للماء في حاالته الثالث: بعضها من قريبة الجزيئات في الحالة الصلبـــــــة والحالة جدًا متباعدة لكنها السـائلة، في الحالة الغازية. وفي الحالة الصلبة تكون الجزيئات ثابتة تقــــريبًا، مــــــــواضعها في الحالتين في تكون بينما

السائلة والغازية متحركة.

الشكل) 1-5( مع الهيدروجين جزيئي تفاعل لتكوين االوكسجين جـــــــزيء

جزيء الماء .

غازسائل

صلب

9�9�

AÉŸG á«ªgG 2-1-5

يعتبر الماء من الموارد الطبيعية االساسية لبقاء الكائن

الحي على هذه االرض اذ يتمكن االنسان ان يعيش شهرًا بال

طعام لكنه ال يستطيع ان يعيش اكثر من اسبوع بدون ماء،

الن للماء اهمية تكمن في :

1 - ان )50 - 90 % ( من وزن جسم الكائن الحي ماء .

وبروتينات دهـــــون مـــن يتكون البـــروتوبــــــالزم - 2

وكـــــاربوهيدرات وامالح ذائبة في الماء وهو بذلك يعتبر

المادة االساسية في الخاليا الحية للجسم .

يجعله فالماء ، مــاء وزنه من % 90 على يحتوي الدم - 3

سائاًل حيث يصل الى جميع اجزاء الجسم حامــــــاًل الغذاء

واالوكسجين.

4 - البالزمــــــا التي تشكل 55 % من الدم في االنسان تتكون

من 90 % مـــــــــاء كما وان االنســــان يحتاج ) 2 -3 ( لتر

مــــــــاء يوميًا لتعويض المــاء المفقود خالل ) التعرق و

التبول و التنفس (.

الجهاز خالل بسهولة ومروره الطعام خلط في يساعد - 5

الهضمي.

AÉª∏d »Äjõ÷G Ö«cÎdG 3-1-5

التي الكيميائية التغيرات السابقة الفصول درسنا في

تطرأ على المواد المتفاعلة وعرفنا انها تؤدي الى انتاج مواد

جديدة تختلف في صفاتها عن صفات المواد االصلية. فمثاًل

يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز االوكسجين لتكوين الماء،

فماذا يحصل لكل من الهيدروجين واالوكسجين في هذه الحالة،

وكيف يكونان الماء، فالماء يتكون من اجسام متناهية الصغر

تسمى ) جزيئات( وقطرة الماء الواحدة تحتوي على الماليين

من هذه الجزيئات. وكل جزىء من هذه الجزيئات يتكون من

اجسام اصغر تسمى « ذرات » ويحتوي جزىء الماء الواحد على

ثالث ذرات )ذرتي هيدروجين وذرة أوكسجين( مرتبطة ببعضها

Love you



هل تعلم

ماليين يموت عام كل ان

الخمس سن تحت االطفال

بسبب االسهال من سنوات

كيميائية مواد تطلق بكتريا

امتصاص عملية من تبطىء

من السفلي الجزء في الماء

في ذلك ويتسبب االمعاء

زيادة المخلفات السائلة التي

يعاني لذا الجسم يفرزها

الطفل من الجفاف وقد يؤدي

به الى الموت .

9�

وهذا ما توصل اليه العالم االيطالي ستنزالو)Stanisalo( عام

1860. والماء النقي سائل عديم اللون والطعم والرائحة ولكن

الحتوائه على امالح ذائبة فيه تكسبه طعم مميز

)الشكل3-5(.

Hydrogen Bond á«æ«LhQó«¡dG Iô°U’G 4-1-5

التي االواصر بأن االول للفصل دراستك من علمت لقد

تربط ذرتي الهيدروجين مع االوكسجين في جزيء الماء هي

اواصر تساهمية الحظ الشكل ) 5-4(. ترجع الخواص الفيزيائية

الماء يعتبر جزيئاته، حيث تركيب الى للماء والكيميائية

جزيء قطبي )يشبه المغناطيس ( تمثل ذرتي الهيدروجين

هذا ان السالب. القطب االوكسجين وذرة الموجب القطب

التركيب يسمح لجزيئات الماء ان تتكتل بعضها مع البعض

المختلفة الشحنات بين القطبي للتجاذب نتيجة اآلخر

يجذب الماء جزيء من السالب الطرف االوكسجين ان اي

الهيدروجين الطرف الموجب لجزيء آخر، وهكذا الحال، مما

هو كما متراصًا جزيئيًا ترتيبًا تشكل أن للجزيئات يتيح

موضح في الشكل )5-5( .

باألواصر الماء جزيئات بين التجاذب قوة تسمى

أصرة وليست فيزيائية جذب قوة وهي ( الهيدروجينية كيميائية ( والتي سنتعرف عليها في السنوات القادمة.

الشكل) 3-5( لتفاعل مــبــســطــًا نـــمـــوذجـــًا االوكسجين مــع الهيدوجين

لتكــــــوين جزيء الماء.

الــمــاء جــزيــئــات تــجــذب )A(بسبب ــك وذل البعض بعضها

قطبية كل منها. الماء في )B( تشترك جزيئات

تكوين األصرة الهيدروجينية.

الشكل) 5-5(

الشكل) 4-5( األواصر التساهمية

H H

Oأصرة

تساهمية

)A(

)B(

طرف موجب

)B(

اصرةهيدروجينية

طرف سالب

طرف موجب

95

AÉŸG Phò°T 5-1-5

السبب هي بعض مع بعضها الماء جزيئات تكتل ان

هو للماء السطحي فالتوتر للماء. فريدة في ظهور خواص

الماء على سطح الواقعة الماء الخواص فجزيئات هذه احد

والمتكتلة بأواصر هيدروجينية مع جزيئات الماء المحيطة

بها ال ترتبط مع جزيئات الهواء فوقها لذلك تنسحب جزيئات

الماء السطحية نحو بعضها والى الداخل فتأخذ قطرات الماء

الذي السبب هو وهذا )6-5( الشكل الحظ المتكور شكلها

الماء سطح على التنقل من تتمكن الحشرات بعض يجعل

دون ان تغوص فيه.

ومن الخواص االخرى الفريدة للماء هي ان السوائل بشكل

ان حين في تتجمد عندما كثافتها وتزداد حجمها يقل عام

الماء يزداد حجمه و تقل كثافته عندما يتجمد. ولتفسير ذلك

هو ان جزيئات الماء في حركة دائمة، وتعتمد سرعة حركة هذه

الجزيئات على الحالة التي يكون عليها الماء) غازية أو سائلة أو

صلبة (. فتكون الجزيئات اكثر تقاربًا في الحالة الصلبة عنها

في الحالة السائلة ولكن بسبب التنافر الحاصل بين الشحنات

المتماثلة لذا ال تستطيع جزيئات الماء القطبية ان تتقارب

جدًا من بعضها البعض مكونة فراغات بين هذه الجزيئات.

الشكل) 6-5(ظاهرة الشد السطحي.

حشرة على سطح الماء

قوة تجاذب على جزيء سطحي

قوة تجاذب على جزيء داخلي في الماء

96

فعند انخفاض درجة الحرارة الى ما تحت الصفر المئوي

المترابطة الجزيئات عدد فيقل جليد الى الماء يتحول

باالواصر الهيدروجينية ويزيد الفراغ فيما بينها مؤديًا الى

زيادة الحجم مقارنة بحجم الماء السائل كما في الشكل )7-5(.

لذا تتشقق القناني البالستيكية الممتلئة بالماء عند تركها

في المجمدة، هذا من جهة، ومن جهة اخرى ان زيادة الحجم

فوق الجليد لنا طفو قشرة يفسر وهذا الجليد كثافة تقلل

سطح الماء وطفو الجبال الجليدية فوق سطح الماء بالبحار

الباردة. وتعد هذه الخاصية نعمة عظيمة من نعم البارىء على

السوائل شأن شأنه العامة للقواعد الماء فلو خضع الكون،

المتكون على السطح عن بقية الثلج االخرى الزدادت كثافة

الى تحته الذي الماء سطح معرضًا القاع الى وهبط الماء

درجة حرارة منخفضة فتتجمد هي األخرى وتهبط الى القاع

مما يعرض حياة الكائنات المائية الى االندثار.

AÉŸG ¢UGƒN 6-1-5

يغطي اذ الكوكب هذا على لحياتنا مهم مركب الماء

في خصائصه الماء اهمية تكمن االرض، ارباع سطح ثالثة

الفيزيائية والكيميائية العديدة والمميزة والتي هي كاالتي:

أ - اخلواص الفيزيائية للماء

اهم الخواص الفيزيائية للماء:

1 - اللون الماء النقي ال لون له وشفاف وسبب تلون الماء هو وجود

معلق. او مذاب شكل على العضوية وغير العضوية المواد

يسمى اللون الناتج من المواد العالقة او من انعكاس القاع

او السماء مثاًل باللون الظاهري، اما اللون الحقيقي فيكون

ناتج من المواد المذابة فيه .

)A( األصرة الهيدروجينية في الماء .

)B( األصرة الهيدروجينية في الجليد .

الشكل) 7-5(

أصرة هيدروجينية

أصرة هيدروجينية

)A(

)B(

كائنات مائية حية

97

2 - الطعم والرائحة هناك عالقة وثيقة بين حاستي الذوق والشم ، حيث ان

تؤدي ما غالبًا الماء في معينة رائحة تسبب التي المادة

الى طعم معين ولكن ذوبان مواد معدنية فيه احيانًا تسبب

طعمًا دون رائحة. فالمياه النقية عديمة الطعم والرائحة، اما

مسببات الرائحة والطعم في الماء فيعود الحتوائه على بعض

الدقيقة الكائنات الحية او المواد العضوية وغير العضوية

مثل الطحالب والبكتريا.

3 - درجة الغليان ايهما الموقد على ماء فيه معدني وعاء نسخن عندما

يسخن اسرع، الوعاء المعدني ام الماء؟

الوعاء المعدني يسخن اسرع من الماء الن الماء يكتسب

مقارنة ببطء ويفقدها بها ويحتفظ ببطء الحرارية الطاقة

ببعض المواد االخرى الن جزيئات الماء القطبية تحتاج الى

طاقة كبيرة لفصلها عن بعضها وجعلها تتحرك.

100ْ )عند مستوى سطح C درجة عند النقي الماء يغلي

البحر( ويمتاز الماء بارتفاع درجة غليانه نسبيًا اذا ما قورن مع

بقية السوائل والسبب يعود الى وجود األواصر الهيدروجينية

بين جزيئاته مما يحتاج الى طاقة حرارية عالية لكسرها، اما

فوق المرتفعات حيث يقل الضغط الجوي نجد ان الماء يغلي

100ْ وهذا ما يجعل بيضة مسلوقة C عند درجة حرارة اقل من

تأخذ وقتًا حتى تنضج فوق جبل، بينما يغلي الماء عند درجة

100ْ في الوديان المنخفضة عن سطح البحر C حرارة اعلى من

وفي قدور الضغط.

4 - درجة االنجماد 0ْ ويمتاز بالتمدد نسبيًا عند االنجماد C ينجمد الماء عند

لوجود اواصر هيدروجينية تكسبه في الحالة الصلبة ) الثلج(

تركيبًا بلوريًا يمتاز بحجم اكبر من حجم الماء في الحالة

السائلة )الشكل 5-8( وهي خاصية شاذة للماء عند مقارنته مع

بقية السوائل االخرى كما اشرنا لها سابقًا. وتنخفض درجة

0ْ عند اذابة مواد فيه مثل ملح الطعام. C انجماد الماء عن

)A(

)B(

تزداد الكحول ينجمد عندما )A(الى يهبط حجمه ويقل كثافته

االسفل .)B(عندما ينجمد الماء يزداد حجمه وتقل كثافته فيكون قشرة جليدية

علىسطح الماء غير المنجمد.

الشكل) 8-5(

غليان الماء

98

ب - اخلواص الكيميائية للماء

يمتاز الماء بعدد من الخواص الكيميائية منها قدرته على التفاعل مع المواد الكيميائية المختلفة ومنها :

1 - تفاعله مع االكاسيد لتكوين الحوامض والقواعد.

SO3 + H2O H2SO4

أوكسيد حامضي

Na2O + H2O 2NaOH

أوكسيد قاعدي

2 - عسرة الماء نالحظ ان المناطق التي تعتمد على مياه الينابيع تعاني

فاالواني الماء، الستعمال المصاحبة المشاكل من عدد من

الداخلية الماء واالنابيب التي تستخدم لتسخين المنزلية

لسخان الماء الكهربائي تكتسي بطبقة من الرواسب صلبة

فيها يرغو ال المياه هذه ان ايضًا وجد وقد )9-5 )الشكل

من وتزيد الصابون فعالية تقلل وهي بسهولة الصابون

استهالكه وتسمى هذه المياه بالمياه العسرة. فما سبب هذه

الظاهرة ؟ وما المواد الموجودة في تلك المياه وما اثرها على

الماء من منطقة الخرى. ما سبب الصابون. تختلف عسرة

هذا االختالف؟

تمرين ) 5 - 1 (

لماذا يرش الملح على الثلج عند صناعة المثلجات ؟

تمرين ) 5 - 2 (

الصلبة المادة تكون سبب ما السخان انبوب داخل المتكونة

وما هي؟

الشكل) 9-5(والمتكلسة المترسبة األمالح

التي تسببها المياه العسرة.

99

لتقوم بالنشاط االتي لالجابة عن تلك االسئلة ......

نشاط عملي (5-1): عسرة الماء

المواد واالدوات :

محلول صابون و ماء مقطر و ماء حنفية و كاربونات الكالسيوم

الهيدروجينية HCO3 (2(Ca و انابيب اختبار عدد )3( و بيكر

1000 و حامل انابيب و قطارة . mL زجاجي سعة

خطوات العمل :

مبروش من صغيرة ملعقة باذابة صابون محلول -حضر 1

الصابون العادي في الماء المقطر داخل البيكر الزجاجي

حتى يصبح حجم المحلول لترًا واحدًا .

انبوب اختبار، واضف المقطر في الماء 5 من mL 2 - ضع

محلول الصابون قطرة قطرة الى االنبوب مع الرج، حتى

تتكون الرغوة.

سجل عدد قطرات محلول الصابون التي اضيفت لالنبوب.

5 من ماء الحنفية . mL 3 - كرر الخطوة )2( مع

تكونت حتى اضيفت التي المحلول قطرات عدد وسجل

الرغوة.

4 - اضف بضع بلورات من كاربونات الكالسيوم الهيدروجينية

5 من الماء المقطر، mL الى انبوب اختبار يحتوي على

واضـــف اليه تدريجيـــــًا محلول الصــــابون حتى تتكون

الرغوة .

سجل عدد القطرات ايضًا .

5 - هل اختلفت عدد قطرات الصابون في كل حالة من الحاالت

الثالث السابقة .

6 - ما سبب هذا االختالف في عدد القطرات الالزمة لتكوين

الرغوة في كل حالة.

)A( محلول الصابون في الماء اليسر.

)B( محلول الصابون في الماء العسر.

100

االستنتاج :

نستنتج من النشاط المذكور اعاله ان الماء النقي الخالي

نستخدمه الذي الماء اما الصابون فيه يرغو االمالح من

والذي ال يرغو فيه الصابون بسهولة يحتوي على نسبة عالية

من االمالح مثل أمالح الكالسيوم والمغنيسيوم.

تختلف عسرة الماء من مكان آلخر نتيجة اختالف التربة

التي المياه وتكون الماء، بها يمر التي الصخور وتركيب

) الكالسيوم )كاربونات الجيري الحجر من بطبقات تمر

)CaCO3 ( اكثر عسرة من غيرها واجمااًل فان المياه السطحية

نتيجة الماء الجوفية. وتحدث عسرة المياه اقل عسرة من

ذوبان غاز ثنائي اوكسيد الكاربون )CO2( في مياه االمطار

مكونًا حامض الكاربونيك )H2CO3( الذي يسقط مع ماء المطر

المناطق هذه احتوت فاذا معه فيتفاعل االرض سطح الى

في ذائبة امالحًا مكونا معها تفاعل الجيري علىالحجر

الماء.

نشاط عملي (5-2) : انواع عسرة الماء


و Mg)HCO3(2 الهيدروجينية المغنيسيوم كاربونات مادة

مادة كلوريد المغنيسيوم )MgCl2( و محلول صابون عادي و

ماء مقطر و قطارة و انابيب اختبار عدد )4( و حامل انابيب

. )Na2CO3( و مصباح بنزن و كاربونات الصوديوم


5 من الماء المقطر في انبوبة اختبار، واضف اليه mL 1 - ضع

بضع بلورات من كاربونات المغنيسيوم الهيدروجينية،

حتى الرج مع الصابون محلول من قطرات اضف ثم

تتكون الرغوة، سجل عدد قطرات الصابون المستهلكة.

Love you



هل تعلم

ان ايونات +Na و -Cl و +Mg2 و +Ca2 الموجودة في

الماء بنسب محددة مفيدة لجسم االنســـــــان، ولــــكن زيـــادة نسب هذه االيونات عن الحــــد المسمـــوح به، قد يكون له اثار ضارة في

الجسم .

تمرين ) 5 - 3 (

ما هي التأثيرات التي تسببها Mg2+ االيونات نسبة زيادة حياة على الماء في ، Ca2+

االنسان والكائنات البحرية.

نشاط الصفي

يقوم الطالب مع عدد من زمالئه باعداد بحث حول :

1 . االثار الضارة لعسر الماء.2 . كيف يمكن مساعدة االهل في التخلص من البقايا الناتجة الموجودة الماء عسر عن الــــمنزل مغســــــلة على الــــى اللجوء دون مثــــــاًل؟ شراء مــــواد كيميائية الزالة

هذه البقايا.

101

اخرى اختبار انبوبة في المقطر الماء من 5 mL ضع - 2

المغنيسيوم كاربونات من بلورات بضع اليه واضف

حتى بنزن مصباح فوق المزيج سخن الهيدروجينية،

الغليان واتركه جانبًا ليبرد.

3 - اضف قطرات من محلول الصابون للمزيج المبرد حتى

عن المضافة القطرات عدد اختلف هل الرغوة، تتكون

الخطوة السابقة؟ فسر ذلك.

4 - كرر الخطوات السابقة باستخدام ملح كلوريد المغنيسيوم،

هل اختلف عدد قطرات الصابون المضافة بعد التسخين

عن عدده قبله؟ فسر ذلك.

االستنتاج:

وجود من ناتجة المياه عسرة ان النشاط هذا من نستنتج

نوعين من االمالح ذائبة فيه.

تقسم عسرة المياه الى نوعين:

أ - العسرة المؤقتة: وسببها وجود امالح كاربونات الكالسيوم الهيدروجينية المغنيسيوم كاربونات او الهيدروجينية

الذائبة في الماء ويمكن ازالة هذه العسرة كما يأتي:

الهيدروجينية الكالسيوم كاربونات تتجزأ التسخين: - 1

وكاربونات المغنيسيوم الهيدروجينية الذائبة في الماء

بالتسخين الى كاربونات غير ذائبة تترسب في المحلول

كما في المعادلتين االتيتين :

Ca)HCO3(2 حرارة

CaCO3 + CO2 + H2O

Mg)HCO3(2 حرارة

MgCO3 + CO2 + H2O

راسب ابيض

راسب ابيض

Love you



هل تعلم

البلوط شجرة ان

بالنتح تفقد البالغة

الصيف، فصل خالل

من لترًا 250 حوالي

بخار الماء يوميًا .

102

تمرين ) 5 - 4 (

الكيميائية المعادلة اكتب Na2CO3 تفاعل تمثل التي مع محلول MgCl2، هل نواتج

التفاعل تسبب عسرة الماء؟

االمالح مع تتفاعل والتي الصوديوم كاربونات اضافة - 2

غير كاربونات الى فتحولها المؤقتة للعسرة المسببة

ذائبة تترسب في المحلول كما في المعادلتين االتيتين

) الحظ الفصل الثاني الفقرة 4-2(.

Ca)HCO3(2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3

Mg)HCO3(2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaHCO3

او الكالسيوم امالح وجود وسببها الدائمة: العسرة - ب ال ذائبة كبريتات او كلوريدات هيئة على المغنيسيوم

يمكن ان تتجزأ بالحرارة لذلك سميت هذه العسرة بالعسرة

التي الصوديوم كاربونات باضافة ازالتها ويمكن الدائمية.

الدائمية للعسرة المسببة الذائبة االمالح مع تتفاعل

فتحولها الى كاربونات غير ذائبة تترسب في المحلول كما

في المعادلة االتية:

CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl

وللماء العسر مضار كثيرة اهمها : 1 - يسبب سوء الهضم.

2 - اسراٌف في الصابون عند استعماله في التنظيف.

3 - اسراٌف في الوقود عند التسخين بسبب تكون طبقة سميكة

تترسب على جدران االناء الحاوي على الماء العسر.

4 - تعرض المراجل البخارية لالنفجار عند حصول تشقق في

الطبقة الكلسية المتراكمة على الجدران الداخلية للمرجل

البخاري بمرورالزمن، باالضافة الى االسراف في الوقود.

5 - اضرارًا كبيرة في الصناعة وخاصة الكيميائية منها.

املاء اليسر: هوالماء النقي الخالي من االمالح التي تحتوي Mg2+ المغنيسيوم ايونات أو Ca2+ الكالسيوم ايونات على

والذي يرغو فيه الصابون بسهولة.

راسب ابيض

راسب ابيض

راسب ابيض

10�

الشكل) 10-5(ذوبان السكر في الماء

Öjòªc AÉŸG 7-1-5

يذيب فهل مختلفة مواد اذابة على بقدرته الماء يمتاز

الماء جميع المواد وماذا يحدث لتلك المواد عند ذوبانها ؟

لنجري النشاط االتي :

نشاط عملي ( 5-� ) : قابلية اذابة الماء للمواد المختلفة


خمسة بيكرات زجاجية متساوية الحجم و ملعقة و ملصقات

)اوراق الصقة( و ماء بارد و مواد مختلفة )سكر، ملح، رمل،

طحين، زيت(.


1 - اكتب اسماء المواد على االوراق الالصقة ثم ثبتها على

البيكرات الخمسة المستخدمة.

2 - اسكب الماء البارد في البيكرات بكميات متساوية.

3 - ضع ملعقة سكر في القدح المؤشر)سكر( الشكل )10-5(.

أ - ماذا تالحظ اذا تركت السكر من غير تحريك.

ب - ماذا تالحظ اذا حركت السكر جيدًا.

كرر الخطوة )3( لباقي المواد سجل مالحظاتك في الجدول

االتي:

الخاصية المتوقعة اسم المادة

)يذوب، ال يذوب(

مالحظاتك بعد

التجريب

صف النتائج

السكر

الملح

الرمل

الطحين

الزيت

10�

هل تستطيع معرفة المواد التي ذابت في الماء؟

وماذا حصل للمواد التي ذابت في الماء؟

وماذا نسمي المزيج من الماءوالمواد الذائبة فيه؟


الحظت ان الماء يذيب الكثير من المواد ، وعند ذوبان مادة

في الماء فان تلك المادة تسمى مذابًا )Solute( بينما يسمى

المذاب والمذيب معًا محلواًل )Solvent( ويسمى الماء مذيبًا

المحلول في المذابة المادة جزيئات الن وذلك )Solution(

عام وبشكل المذيب جزيئات بين منتظمًا توزيعًا تتوزع

فان المذيب هو المادة التي توجد في المحلول بنسبة اعلى،

والمذاب هو المادة التي توجد في المحلول بنسبة اقل.

AÉŸG á«≤æJ 8-1-5

او المياه ضرورية النها قد تكون غير نظيفة ان تنقية

كريهة المذاق والرائحة اوتكون بها مواد كيميائية او بكتريا

واالسهال. كالكوليرا المرض تسبب دقيقة( حية )كائنات

البكتريا لقتل كالكلور كيميائية الماء بوساطة مواد يعالج

ال كي محسوبة بكميات الكلور يضاف ولكن الماء وتعقيم

يسبب الضرر الن المبالغة في استعماله هو امر خطير قد

يسبب االصابة بمرض السرطان وفي بعض البلدان يستخدم

اقل الماء تأثيره في طعم التعقيم الن )O3( لغرض االوزون

كثيرًا من تأثيرالكلور. وفي كثير من االحيان تستخدم مواد

اثر لها التي البنفسجية فوق االشعة مثل للتعقيم اخرى

كبير في قتل البكتريا والفايروسات حيث ال تستطيع االحياء

الدقيقة مقاومة التأثير القاتل لهذه االشعة، وتتم تنقية الماء

عن طريق ادخاله من خالل انابيب الى منطقة تخترقها االشعة

فوق البنفسجية مما يؤدي الى قتل تلك االحياء الدقيقة في

المنازل اغلب في المياه تنقية وتتم وكما وتعقيمه. الماء

باستخدام المرشحات )الفلترات(.

تمرين ) 5 - 5(

على البيئة من امثلة اعط مواد تذوب، ومواد ال تذوب في

الماء.

Love you



هل تعلم

يتعرض المعقم الماء ان لعمليات تعقيم خاصة كما تضاف اليه بعض المعادن زاد وقــد للجسم المفيدة بسبب مؤخرًا استخدامه وذلــك المستساغ طعمه ولوجود الكلور من لخلوه المفيدة الــمــعــادن بعض

فيه.

105

الشكل) 11-5()A( المادة قبل تعرضها للهواء

الجوي . للهواء تعرضها بعد المادة )B(

الجوي .

تمرين ) 5 - 6 (

ما سبب التغيرات التي تطرأ الصوديوم كبريتات مادة على للهواء؟ تعرضها عند الصلبة وماذا تسمى المواد الي تتمثل

فيها هذه الظاهرة؟تعـــاني اخـــــــرى مواد حــــدد تحت نفسها التغيرات مـــــن

الظروف نفسها.

)A(

)B(

AÉŸG QÉîH øY ∞°ûµdG 9-1-5لقد تعلمت سابقًا عن امكانية استخدام كبريتات النحاس

لونها من )بتحول الماء الكشف عن البيضاء في الالمائية

االبيض الى االزرق( وحسب المعادلة االتية:

CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O

زرقاء اللون بيضاء اللون

ويمكن الكشف عن بخار الماء ايضًا باستخدام مادة اخرى

هي هيدروكسيد الصوديوم وحسب النشاط العملي االتي :

نشاط عملي (5-�) : الكشف عن بخار الماء في الهواء الجوي


حبيبات هيدروكسيد الصوديوم أو ملح الطعام )االعتيادي( أو

كبريتات الصوديوم و زجاجة ساعة.


1 - ضع كمية قليلة من مادة هيدروكسيد الصوديوم في زجاجة

ساعة ثم اتركها معرضة للهواء الجوي لمدة ساعة أو أكثر

بقليل كما في الشكل )11-5(.

2 - الحظ التغيرات الحاصلة في مظهرها؟ ماذا نستنتج من

ذلك؟

3 - كرر الخطوتين )1( و)2( على مادتي ملح الطعام االعتيادي

وكبريتات الصوديوم


المواد من آخر وعدد الصوديوم هيدروكسيد مادة ان

الهواء من الماء بخار امتصاص على القابلية لها الصلبة

الجوي ثم الذوبان فيه. لذا يظهر على سطح المادة الصلبة

المعرضة للهواء سائل من محلول تلك المادة ناتج عن ذوبانها

في بخار الماء بعد امتصاصها له وتسمى العملية )التميؤ(.

106

في الهيدروجينية االصرة تأثير ما 4.5

درجة غليان الماء وفي درجة انجماده ؟

5.5 ما سبب تغير مظهر مادة هيدروكسيد

الهواء؟ في تركها عند الصلبة الصوديوم

تستعيد وكيف العملية هذه تدعى وماذا

حالتها االصلية؟

6.5 اختر االجابة الصحيحة بما يناسب

كل عبارة:

أ. نوع االصرة في جزيئة الماء هي:

-تساهمية .

- ايونية .

- هيدروجينية.

ب. ان سبب العسرة الدائمية في الماء هو

وجود امالح ذائبة هي :

-كاربونات الكالسيوم او المغنيسيوم .

-كاربونــــــات الكــــــالسيوم اوالمغنيسيوم

الهيدروجينية .

-كلـــــوريدات او كبريتات الكــــالسيوم او

المغنيسيوم.

7.5 ما سبب زيادة الشد السطحي للماء

بمقارنتها مع بقية السوائل؟

الماء تجعل التي الخاصية هي ما 8.5

مركبًا فريدًا ومتميزًا؟

اسئلة الفصل الخامس

1.5 امأل الفراغات االتية:

1 . تتكتل جزيئات الماء مع بعضها بسبب

وجود االواصر ............

2 . .............. الصابون في الماء المقطر

بسهولة.

او الكـــــالسيوم كاربونــــات وجـــــود ان .3

الماء في الهيدروجينية المغنيسيوم

يسبب له ............. وبالتالي ال .............

فيه الصابون.

4 . تزال العسرة الناتجة عن وجود كاربونات

الكالسيوم او المغنيسيوم الهيدروجينية

............. لمدة كافية.

5 . ان وجود كلوريد او كبريتات الكالسيوم

للماء يسبب الماء في المغنيسيوم او

عسرة ............ وتزال هذه العسرة باضافة

............

2.5 علل ما يأتي:

الصابون من كافية كمية اضافة بعد .1

كاربونـــــــــــات على يحتوي الذي للماء

الكـــــــالسيوم الهيدروجينية تتكون رغوة

مع انها لم تتكون في البداية؟

2 . يطفو الثلج فوق سطح الماء.

3. تكتل جزيئات الماء.

3.5 اكمل المعادالت االتية:

1 . Ca)HCO3(2 ∆ ........+........+ H2O

2 . CaCl2 + .......... ......... + CaCO3

3 .MgSO4 + ......... ........ + MgCO3

107

الفصل السادس 6

الحوامض والقواعد واالمالح


يتعرف عىل املواد التي نستخدمها يف حياتنا والتي تحتوي عىل حوامض وقواعد .

يفهم معنى الحامض والقاعده وامللح .

يسمي الحوامض والقواعد واالمالح .

يتعرف عىل خواص الحوامض والقواعد واالمالح .

يعرف طرائق تحضري الحوامض والقواعد واالمالح .

مييز بني املحاليل الحامضية والقاعدية واملتعادلة .

يقيس درجة الحموضة للمحلول .

يتعرف عىل انواع الحوامض والقواعد واالمالح .

108

Acids ¢†eGƒ◊G 1 – 6

اليومية، بحياتنا مباشرا ارتباطا الحوامض ترتبط

وعصير ، )الخليك( االسيتيك حامض على يحتوي فالخل

تفرز والمعدة الستريك، حامض على يحتوي الليمون

وهو )C( وفيتامين الطعام، لهضم الهيدروكلوريك حامض

حامض االسكوربيك الذي يساعدنا على مقاومة امراض البرد،

وللحوامض استعماالت واسعة في الصناعات، فمثال يستخدم

حامض الكبريتيك في صناعة الورق وبطاريات السيارات،

وحامض الفوسفوريك في صناعة االسمدة، وحامض النتريك

الحوامض بعض )1–6( الجدول يبين الذهب. تنقية في

واالماكن التي توجد فيها:

الجدول 6 – 1 وجود بعض الحوامض الشائعة واستخداماتها

وجودهالحامض

حامض الستريك

حامض االسيتيك)الخليك(

حامض الكاربونيك

)Cحامض االسكوربيك )فيتامين

حامض الكبريتيك

حامض الهيدروكلوريك

حامض الالكتيك )حامض اللبن(

الحمضيات

الخل

المشروبات الغازية

الليمون والحمضيات

بطاريات السيارات

عصارة المعدة

اللبن

¢†eGƒ◊G á«ª°ùJ 1–1–6

ذوبانه عند الهيدروجين ايون يولد الحامض هو مركب

في الماء، لذلك فأن الصيغة العامة للحامض ) HX ( اي انه

)+H ( وايون سالب الموجب الهيدروجين ايون من يتركب

)-X( والذي يتكون من ذرة الفلز مفردة او مجموعة من ذرات

العناصر .

عند اذابة غاز كلوريد الهيدروجين )HCl( في الماء نحصل

على محلول الغاز وهو حامض صيغته )HCl( فكيف نسمي

هذا الحامض ؟

مواد تحتوي على حوامض

109

تتبع تسمية الحوامض بالقواعد االتية:

القاعدة االولى:

الثنائية وهي التي يشترك بتركيبها تسمية الحوامض

الهيدرجين والالفلز:

لفظة هيدرو + اسم الالفلز + )يك(، مثال:

HCl حامض الهيدروكلوريك

HBr حامض الهيدروبروميك

Hl حامض الهيدرويوديك

H2S حامض الهيدروكبريتيك

القاعدة الثانية:

تسمية الحوامض الثالثية )االوكسجينية( وهي الحوامض

التي يشترك في تركيبها الهيدروجين والالفلز واالوكسجين

وتكون على انواع منها :

أ - الحوامض التي تحتوي كمية أقل من االوكسجين تشتق

اسماؤها كما يأتي :

حامض + اسم الالفلز + املقطع ) وز (، فيقال مثاًل :

H2SO3 حامض الكبريتوز

HNO2 حامض النتروز

ب-الحوامض التي تحتوي كمية كافية من االوكسجين تشتق

اسماؤها كما يأتي :

حامض + اسم الالفلز + املقطع ) يك (، فيقال مثاًل :

H2SO4 حامض الكبريتيك

HNO3 حامض النتريك

H3PO4 حامض الفسفوريك

تمرين )1-6(

اعط اسماء الحوامض االتية :1( HBr2( HNO2

3( HNO3

110

الجدول 6 – 2 اسماء بعض الحوامض

الحامضاآليون السالب

للحامض واسمه

تطبيق

القاعدةاسم الحامض

HCl

HF

H2S

HCN

-Cl كلوريد

-F فلوريد

-S2 كبريتيد

-CN سيانيد

حامض الهيدروكلوريكاالولى

حامض الهيدروفلوريك

حامض الهيدروكبريتيك

حامض الهيدروسيانيك

H2SO3

HNO2

HClO

HClO2

H3PO3

SO3 كبريتيت2-

NO2 نتريت-

- ClO هيبوكلوريت

ClO2 كلوريت-

PO3 فوسفيت

الثانية

)أ(

حامض الكبريتوز

حامض النتروز

حامض الهيبوكلوروز

حامض الكلوروز

حامض الفوسفوروز

H2SO4

HNO3

HClO3

HClO4

H2CO3

HCOOH

CH3COOH

HIO3

H3PO4

SO4 كبريتات2-

NO3 نترات-

ClO3 كلورات-

ClO4 بيركلورات -

CO3 كاربونات

-HCOO فورمات

-CH3COO اسيتات ) خالت (

IO3 أيودات-

PO4 فوسفات

الثانية

)ب(


حامض النتريك

حامض الكلوريك

حامض البركلوريك


حامض الفورميك

حامض االسيتيك )الخليك(

حامض االيوديك

حامض الفوسفوريك

3-

3-

2-

111

¢†eGƒ◊G ¢UGƒN 2 – 1 – 6

تمتاز الحوامض بالخواص األتية :

طعمها حامضي : تذوق الخل )محلول حامض الخليك( أ – ستشعر بالطعم الحامضي ) الطعم الالذع ( .

تأثير الحوامض على ورقة زهرة الشمس ب –

نفذ الشمس ورقة زهرة على الحوامض تأثير على للتعرف

النشاط ) 6 – 1 (.

نشاط عملي (6 – 1) : تاثير الحوامض على ورقة زهرة الشمس


ورق و اختبار انابيب حامل و )عدد3( اختبار انابيب

زهرة الشمس و ساق زجاجي و محاليل مخففة من حامض

حامض و HNO3 النتريك حامض و H2SO4 الكبريتيك

.HCl الهيدروكلوريك


1-ضع قليل من محلول حامض الكبريتيك المخفف في

انبوبة االختبار .

2-بواسطة القضيب الزجاجي انقل قطرة من محلول الحامض

على ورقة زهرة الشمس الزرقاء ، سجل مالحظاتك ،

ما التغيير الحاصل ؟

3- كرر الخطوتين )1( و)2( على الحوامض االخرى، سجل

مالحظاتك. هل تتشابه الحوامض في تأثيرها على ورقة

زهرة الشمس الزرقاء ؟ البد انك الحظت بأن الحوامض

تغير لون ورقة زهرة الشمس الزرقاء الى اللون االحمر.

تفاعل الحوامض مع الفلزات ج –

والمواد الفلزات مع الحوامض تفاعل طبيعة لمعرفة

الناتجة عن التفاعل ، نفذ النشاط )6 - 2(.

تحذير:

المركزة القوية الحوامض

HNO3 و H2SO4 و HCl مثل

وحارقة للجلد كاوية مواد

للقماش، لذا يجب الحذر عند

استعمالها.

112

نشاط عملي ( 6 – 2) : طبيعة تفاعل الحوامض مع الفلزات

المواد واالدوات و ) 3 ( عدد اختبار انابيب و Mg المغنيسيوم شريط

حامض و HCl الهيدروكلوريك حامض من مخففة محاليل

. HNO3 و حامض النتريك H2SO4 الكبريتيك


1- ضع قليال من محلول حامض الهيدروكلوريك المخفف في انبوبة االختبار .

محلول في المغنيسيوم من صغيرًا شريطًا ضع -2الحامض.

3- قرب عود ثقاب مشتعل من فوهة االنبوبة، ماذا تالحظ ؟

الكبريتيك حامض مع و)3( و)2( )1( الخطوات كرر -4

المخفف، وحامض النتريك المخفف .

مثال )6 - 1(

بعد تنفيذ النشاط )6 - 2( اجب عن االسئلة االتية:

الهيدروكلوريك حامض مع المغنيسيوم يتفاعل هل - أ

النتريك وحامض المخفف، الكبريتيك وحامض المخفف

المخفف ؟ ماذا تتوقع ان يكون الغاز المتصاعد في كل حالة؟

الحوامض من كل مع المغنيسيوم تفاعل نواتج ما - ب

الثالثة؟ اكتب معادلة لكل تفاعل .الحل:

الثالث الحوامض من كل مع المغنيسيوم يتفاعل نعم - أ

والغاز المتصاعد من التفاعالت هو الهيدروجين.

ب - معادالت تفاعل المغنيسيوم مع الحوامض الثالث كاالتي:

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Mg + 2HNO3 Mg)NO3(2 + H2

تمرين )6 –2(

كيميائية ــادالت ــع م اكــتــب تعبر عن تفاعل كل من حامض المخفف وحامض الكبريتيك وحامض المخفف النتريك كل المخفف الهيدروكلوريك

على حده مع فلز الخارصين.

تحذير :

H2 يجب االنتباه الى كون غاز

المتحرر قابل الحداث انفجار

اثناء عملية الحرق.

تفاعل الحوامض مع الفلزات

11�

لعلك الحظت من خالل دراستك لتفاعل المغنيسيوم مع

الحوامض الثالثة ، بأن المغنيسيوم يحل محل الهيدروجين

امالح احد وينتج الهيدروجين غاز فيحرر الحامض في

المغنيسيوم، فهل لوجود الهيدروجين صفة مشتركة للحوامض؟

د - تأين الحوامض: لمعرفة تاين الحوامض وقابلية محاليلها على التوصيل الكهربائي نفذ النشاط )6 - 3(.

نشاط عملي (6 - �) : قابلية المحاليل الحامضية على ايصال

التيار الكهربائي


محلول حامض الهيدروكلوريك المخفف HCl و محلول

سعته زجاجي اناء و H2SO4 المخفف الكبريتيك حامض

2 ( و 200 و بطارية )6V( و اقطاب من الكرافيت عدد ) mL

مصباح كهربائي صغير مع قاعدته و اسالك للتوصيل .


100 من محلول حامض الهيدروكلوريك المخفف mL 1 - ضع

في االناء الزجاجي ثم اغمس قطبي الكرافيت في محلول

الكهربائي والمصباح البطارية الى وصلهما الحامض

وكما موضح في الشكل )6-1(، الحظ ما يحدث للمصباح

الكهربائي، فسر ذلك .

2 - كرر الخطوات مستخدما محلول حامض الكبريتيك المخفف،

هل يوصل محلول حامض الكبريتيك التيار الكهربائي؟

الشكل) 1-6( محلول الحامض يوصل

التيار الكهربائي.

11�

الشكل) 2-6( تأين ذرة الهيدروجين

االعتيادي لتكوين البروتون.

فقدان الكترون

- e-P+

ذرة الهيدروجين

االعتيادي

البروتون هو ايون الهيدروجين

H+ الموجب

P+

تأين حامض الهيدروكلوريك.

لعلك توصلت من تنفيذ النشاط )6-3( الى ان محاليل

الى ذلك سبب ويعود الكهربائي، التيار توصل الحوامض

ايون مكونة الماء في اذابتها عند تتأين الحوامض ان

الصفة ( والذي يظهر البروتون ( H+ الموجب الهيدروجين

بأختالف يختلف سالب اخر وايون للمحلول، الحامضية

الحامض، وهذه االيونات هي المسؤولة عن توصيل محاليل

الحوامض للتيار الكهربائي .

معادلة تأين حامض الهيدروكلوريك في الماء

HCl H+ + Cl - ايون الكلوريد ايون الهيدروجين

) البروتون(

المادة بأنه احلامض تعريف يمكن سبق ما على بناء

H+ التي تتأين في الماء مكونة ايون الهيدروجين الموجب

)البروتون( وايون اخر سالب .

ملاذا يسمى ايون الهيدروجني املوجب +H ) بروتونا (؟

واحد بروتون من االعتيادي الهيدروجين ذرة تتركب

والكترون واحد فقط اي انها ال تحتوي على نيوترون، وعند

االلكترون تفقد الموجب الهيدروجين ايون لتكوين تأينها

وال يبقى منها سوى البروتون، لذلك فأن ايون الهيدروجين

الموجب هو بروتون ، كما في الشكل )2-6(.

تمرين )6–3(

كيميائية ــادالت ــع م اكــتــب تعبر عن تأين كل من حامض الهيدروبروميك HBr وحامض

HNO3 النتريك

تأين حامض الهيدروكلوريك.تأين حامض الهيدروكلوريك.

115

هـ - تفاعل الحوامض مع الكاربونات

والمواد الكاربونات الحوامض مع تفاعل لمعرفة طبيعة

الناتجة من التفاعل، نفذ النشاط )6 – 4 (.

نشاط عملي (6 - �) : فعل الحوامض في الكاربونات


سداد و ماسك و حديدي حامل و ) 2 ( عدد اختبار انبوبة

الكبريتيك و محلول حامض انبوب توصيل و المطاط من

محلول و الصوديوم كاربونات مسحوق و المخفف

هيدروكسيد الكالسيوم )ماء الكلس ( .


انبوبة في الصوديوم كاربونات مسحوق من )5g( ضع -1

اختبار.

الكبريتيك حامض محلول من قطرات بضع اضف -2

الكاربون، المخفف، ستالحظ تحرر غاز ثنائي اوكسيد

كما في المعادلة االتية :

الكاربون، سد 3 -لالستدالل على تحرر غاز ثنائي اوكسيد

فوهة انبوبة االختبار بسداد من المطاط يخترقه انبوب

توصيل ينتهي في محلول هيدروكسيد الكالسيوم ) ماء

الكلس( كما موضح في الشكل )6-3(، ستالحظ تعكر ماء

الكلس بسبب تكون راسب ابيض من كاربونات الكالسيوم،

كما في المعادلة االتية:

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O كبريتات الصوديوم حامض كاربونات

الكبريتيك الصوديوم

Ca) OH (2 + CO2 CaCO3 + H2O كاربونات الكالسيوم هيدروكسيد الكالسيوم

راسب ابيض

116

تتفاعل الحوامض بأن لك يتضح )4-6( النشاط تنفيذ من

الذي الكاربون اوكسيد ثنائي غاز وتحرر الكاربونات مع

بسبب ) الكلس ماء ( الكالسيوم هيدروكسيد يعكرمحلول

تكون راسب ابيض من كاربونات الكالسيوم .

¢†eGƒ◊G Ò°†– 3-1-6

االكاسيد اذابة منها، متعددة بطرائق الحوامض تحضر

الالفلزية ) الحامضية ( في الماء، مثال ذلك :

أ - تحضير حامض الكاربونيك من اذابة غاز ثنائي اوكسيد

الكاربون في الماء.

CO2 + H2O H2CO3 حامض الكاربونيك ماء غاز ثنائي اوكسيد

ب - تحضير حامض الكبريتوز من اذابة غاز ثنائي اوكسيد

الكبريت في الماء.

SO2 + H2O H2 SO3 حامض الكبريتوز ماء غاز ثنائي اوكسيد

الكبريت

تمرين )6 –4(

كل عن تعبر معادلة اكتب مما يأتي :

االسيتيك تفاعل حامض - أ ــع كــاربــونــات )الــخــلــيــك( م

البوتاسيوم .تحرر على االســتــدالل - ب غاز ثنائي اوكسيد الكاربون

من التفاعل .

الشكل) 3-6( تفاعل الحامض مع الكاربونات.

الكاربون

117

¢†eGƒ◊G ´GƒfG 4–1–6

H+ تقسم الحوامض نسبة الى عدد ايونات الهيدروجين

)عدد البروتونات ( المتولدة من تأينها في الماء الى :

هو : ) القاعدية البروتون)احادي احادي حامض - أ الحامض الذي يولد بروتونا واحدا عند تأين جزىء واحد منه

.HCl في الماء مثل حامض الهيدروكلوريك

HCl H + + Cl-

هو : القاعدية( البروتون)ثنائي ثنائي حامض - ب الحامض الذي يولد بروتونين عند تأين جزىء واحد منه في

.H2SO4 الماء مثل حامض الكبريتيك

H2SO4 2H + + SO4 2-

هو : القاعدية( )ثالثي البروتون ثالثي حامض - ج واحد جزىء تأين عند بروتونات ثالثة يولد الذي الحامض

.H3PO4 منه في الماء مثل حامض الفسفوريك

H3PO4 3H + + PO4 3-

Bases óYGƒ≤dG 2 – 6

البد انك سمعت بالقلّي ) هيدروكسيد الصوديوم ( المادة

الصابون، صناعة في الدهون الى تضاف التي البيضاء

في المستخدم ) الكالسيوم هيدروكسيد ( المطفأ والجير

طالء سيقان االشجار لحمايتها من الحشرات، ان مثل هذه

المواد تسمى بالقواعد، و يبين الجدول)6-4( استعمال بعض

القواعد :

تمرين )6 – 5(

اكتب معادالت تأين كل مما يأتي :

.HNO3 أ - حامض النتريك .H2CO3 ب - حامض الكاربونيك .HBr ج- حامض الهيدروبروميك

بعض المواد المستخدمة في على تحتوي والتي المنزل

قواعد.

H2O

H2O

H2O

118

á«∏«°ùchQó«¡dG óYGƒ≤dG á«ª°ùJ 1 –2 - 6

ايون تتركب من والتي الهيدروكسيلية، القواعد تسمى

الهيدروكسيد )-OH( وايون اخر موجبا، كما يأتي :

ذلك للفلز، وكما موضح الموجب االيون اسم + هيدروكسيد

في الجدول )5-6( :

الجدول 6-5 تسمية بعض القواعد الهيدروكسيلية

اسمها القاعده

KOH

NaOH

Ca)OH(2

Al)OH(3

هيدروكسيدالبوتاسيوم

هيدروكسيدالصوديوم

هيدروكسيدالكالسيوم

هيدروكسيدااللمنيوم

الهيدروكسيد ايون تركيبها في يدخل ال قواعد هناك

ولكنها تتفاعل مع الماء لتكوينه، فتسمى بأسماء خاصة بها

مثل سائل االمونيا NH3 وغيرها .

óYGƒ≤dG ¢UGƒN 2–2–6

تمتاز القواعد بالخواص االتية :

أ - طعمها مر الذع .

ب - ملمسها دهني ناعم كالصابون .

ج - تأثيرالقواعد على ورقة زهرة الشمس : لمعرفة تأثير القواعد على ورقة زهرة الشمس ، نفذ النشاط )5-6(.

تحذير:

مثل والمركزة القوية القواعد كاوية مواد NaOH و KOHعند الحذر يجب لذا للجلد استعمالها وال يجوز لمسها او

تذوقها .

الجدول 6-4 بعض القواعد ومجاالت استعمالها

مجاالت استعمالها القاعده

هيدروكسيد الصوديوم

محلول االمونيا المائي

)هيدروكسيد االمونيوم(

هيدروكسيد الكالسيوم

هيدروكسيد المغنيسيوم

صناعة الصابون ، مواد ازالة الدهون ، صناعة السكر

صناعة االسمدة ، مساحيق تنظيف المرافق الصحية

طالء سيقان االشجار لحمايتها من الحشرات، في البناء

صناعة االدوية المستخدمة لمعالجة حموضة المعده

119

نشاط عملي (6-5): خواص القواعد


انابيب اختبار عدد ) 3 ( و حامل انابيب اختبار و ورق زهرة

و محاليل مخففة من هيدروكسيد و ساق زجاجي الشمس

و KOH البوتاسيوم هيدروكسيد و NaOH الصوديوم

.NH4OH هيدروكسيد االمونيوم


ضع قلياًل من محلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف في - 1

انبوبة اختبار.

محلول من قطرة لنقل الزجاجي الساق استخدم - 2

هيدروكسيد الصوديوم على ورقة زهرة الشمس الحمراء،

سجل مالحظاتك، ما نوع التغيير الحاصل ؟

البوتاسيوم هيدروكسيد محلول على العملية كرر - 3

وهيدروكسيد االمونيوم وسجل مالحظاتك .

هل تتشابه القواعد في تأثيرها على ورقة زهرة الشمس

الحمراء ؟

بعد تنفيذك للنشاط )6-5( البد انك توصلت الى ان القواعد

تغير لون ورقة زهرة الشمس الحمراءالى اللون االزرق .

د - تأين القواعد : لمعرفة تأين القواعد وقابلية المحاليل القاعدية على توصيل التيار الكهربائي ، نفذ النشاط )6-6(.

نشاط عملي (6–6) : قابلية المحاليل القاعدية على ايصال التيار

الكهربائي


و قطبان من ) 6V ( بطارية و 200 mL اناء زجاجي سعته

الكرافيت و مصباح كهربائي صغير مع قاعدته و محاليل

هيدروكسيد و NaOH الصوديوم هيدروكسيد من مخففة

. NH4OH وهيدروكسيد االمونيوم KOH البوتاسيوم


في الصوديوم هيدروكسيد محلول من 100 mL ضع -1

الكرافيت في المحلول االناءالزجاجي، ثم اغمس قطبي

وصلهما بالبطارية والمصباح الكهربائي الحظ الشكل )4-6(.

120

2 - الحظ ما يحدث للمصباح الكهربائي ، هل يسري تيار

كهربائي في المحلول ؟

3- كرر الخطوات مستخدما محلول هيدروكسيد البوتاسيوم،

ثم محلول هيدروكسيد االمونيوم .

بعد تنفيذ النشاط )6-6 ( اجب عن االسئلة االتية :

التيار البوتاسيوم هيدروكسيد محلول يوصل هل أ-

الكهربائي؟

التيار االمونيوم هيدروكسيد محلول يوصل هل ب-


للتيار القواعد محاليل توصيل تفسر كيف - ج


ان ايصال محاليل القواعد للتيار الكهربائي يعني وجود

ايونات في هذه المحاليل، وان القواعد قابلة للتأين في الماء

كما في المعادالت االتية :

KOH K+ + OH-

NaOH Na+ + OH-

NH4OH NH4+ + OH-

الشكل) 4-6( توصيل محاليل القواعد للتيار

الكهربائي.

H2O

H2O

H2O

121

من الواضح ان محاليل القواعد الثالثة تحتوي على ايونات

الهيدروكسيد -OH والتي تعطي الصفات القاعدية للمحاليل،

لذا يمكن تعريف القاعدة بأنها : المادة التي تذوب في الماء

-OH وايونا اخر موجبا، وتعطي ايون الهيدروكسيد السالب

علما بأن هناك قواعد ال تحتوي على ايون الهيدروكسيد في

تفاعل في كما لتكوينه، الماء مع تتفاعل لكنها تركيبها،

االمونيا NH3 مع الماء :

NH3 + H2O NH4+ + OH-

óYGƒ≤dG ´GƒfG 3–2–6

تقسم القواعد نسبة الى عدد مجاميع الهيدروكسيد القابلة

للتأين فيها الى :

أ - قاعدة احادية الهيدروكسيد: هي القاعدة التي يحتوي في للتأين قابلة واحدة هيدروكسيد مجموعة على جزيئها

وهيدروكسيد NaOH الصوديوم هيدروكسيد مثل الماء،

. KOH البوتاسيوم

ب - قاعدة ثنائية الهيدروكسيد: هي القاعدة التي يحتوي جزيئها على مجموعتي هيدروكسيد قابلة للتأين في الماء،

.Ca)OH(2 مثل هيدروكسيدالكالسيوم

ج - قاعدة ثالثية الهيدروكسيد: هي القاعدة التي يحتوي في للتأين قابلة هيدروكسيد مجاميع ثالث على جزيئها

. Al)OH(3 الماء، مثل هيدروكسيدااللمنيوم

óYGƒ≤dG Ò°†– 4-2-6اذابة ، منها متعددة تحضير بطرائق القواعد تحضر

الناتجة والقواعد الماء، في ) القاعدية ( الفلزية االكاسيد

تكون بشكل محلول مائي، مثال ذلك :

اوكسيد تفاعل من الصوديوم: - تحضير هيدروكسيد أ الصوديوم مع الماء.

Na2O + H2O 2 NaOH هيدروكسيد الصوديوم ماء اوكسيد الصوديوم

تمرين )6 – 7 (

تحضير مــعــادلــة اكـــتـــب .1هيدروكسيد البوتاسوم من اذابة

اوكسيد البوتاسيوم في الماء.تحضير مــعــادلــة اكـــتـــب .2من المغنيسيوم هيدروكسيد في المغنيسيوم اوكسيد اذابة

الماء.

تمرين )6 – 6(

نسبة اآلتــيــة الــقــواعــد صنف الهيدروكسيد الى عدد مجاميع

القابلة للتأين فيها. KOH , Mg)OH(2 , NH4OH

. Al)OH(3 و Ba)OH(2

122

ب - تحضير هيدروكسيد الكالسيوم:من تفاعل اوكسيد الكالسيوم مع الماء.

CaO + H2O Ca)OH(2

Indicators ( ∞°TGƒμdG ) πF’ódG 3 – 6

هي عبارة عن مركبات كيميائية تذوب في الماء او

أو صبغة يعرف اخر فتصبح على هيئة محلول في مذيب

بالدليل مثل دليل الفينولفثالين ودليل المثيل البرتقالي، او

تغمس شرائط ورقية في محلول الدليل كما في عمل الشرائط

الورقية لزهرة الشمس )الشكل6-5(. وتستخدم الدالئل للتعرف

في معينة بألوان تتلون ألنها وذلك المحلول، طبيعة على

المحاليل الحامضية تختلف عنها في المحاليل القاعدية أو

المحاليل المتعادلة )المحلول المتعادل هو المحلول الذي ال

تظهر فيه الصفات الحامضية او القاعدية(.

نشاط عملي (6 – 7): استخدام الدالئل للتمييز بين المحاليل

المواد واالدوات و قطارة اختبار انابيب و حامل ) 3 ( عدد اختبار انابيب

و محلول مخفف من حامض الهيدروكلوريك HCl و محلول

مخفف من هيدروكسيد الصوديوم NaOH و ماء و دليل زهرة الشمس و دليل الفينولفثالين و دليل المثيل البرتقالي .


1- ضع قليال من محلول حامض الهيدروكلوريك في انبوبة

االختبار االولى وقليال من محلول هيدروكسيد الصوديوم في

انبوبة االختبار الثانية وقليال من الماء في انبوبة االختبار

الثالثة .

2- استخدم القطارة لنقل بضع قطرات من دليل زهرة الشمس

الى كل انبوبة اختار، وسجل مالحظاتك .

3 - اسكب محتويات انابيب االختبار واغسلها بالماء جيدًا

دليل و البرتقالي المثيل دليل باستخدام العملية كرر ثم

الفينولفثالين، وسجل مالحظاتك.

)A(

الشكل) 5-6( زهرة شريط لون يتحول )A(االحمر اللون الى الشمس عندما يغمس في الخل، ويبين

ذلك أن الخل حامض.

زهرة شريط لون يتحول )B(الشمس الى اللون االزرق عندما يغمس في محلول هيدروكسيد

الصوديوم )قاعدة(.

)B(

هيدروكسيد الكالسيوم ماء اوكسيد الكالسيوم

الحامضية والقاعدية

12�

بعد االنتهاء من تنفيذ النشاط )6–7(، البد انك توصلت

الى ان الدالئل تتلون بالوان معينة في المحاليل الحامضية

وكما ، المتعادلة او القاعدية المحاليل في عنها تختلف

موضح ذلك في الجدول )6-6(.

الحامضية المحاليل في الدالئل بعض الوان 6-6 الجدول

والقاعدية والمتعادلة.

لون المحلولاسم الدليل

الحامضي

لون المحلول

المتعادل

لون المحلول

القاعدي

المثيل االحمر

المثيل

البرتقالي

الفينولفثالين

PH Meter ( ) ¢SÉ«≤e 4 – 6

معين لمحلول القاعدية او الحموضة شدة قياس وهو

بدقة.فاذا اعطيت محلولين احدهما لحامض الهيدروكلوريك،

واالخر لحامض الخليك، ولهما التركيز نفسه، فأيهما يكون

اكثر حموضة ؟ هل تعتمد درجة حموضة المحلول على تركيز

ايونات +H في المحلول ؟ وكيف يمكن قياسها ؟

تعتمد درجة حموضة المحلول على تركيز ايونات +H ألنها

المسؤولة عن ظهور الصفات الحامضية للمحلول، حيث تزداد

حموضة المحلول بزيادة تركيز ايونات +H، وتقاس باستخدام

مقياس مدرج من )0-14( يعرف بمقياس pH وهناك اساليب

مختلفة لقياس pH للمحلول وذلك اما باستخدام اجهزة خاصة

)مقياس pH( الحظ الشكل )6-6( او باستخدام نوع خاص من

اوراق الـ pH التي يتغير لونها عند كل قيمة من قيم pH كما

موضح في الشكل )7-6( .

PH

الشكل) 6-6( pH Meter ) (مقياس pH

وردي

اصفر

اصفر برتقالي

عديماللون

احمر

احمر

برتقالي

عديماللون

12�

ألن متعادل وهوسائل المقطر، الماء pH قياس فعند

-OH، فتكون ايونات لتركيز مساو فيه H+ ايونات تركيز

قيمة pH له تساوي )7(، بينما تكون اقل من )7( للمحاليل

الحامضية، واكبر من )7( للمحاليل القاعدية. ومن الجدير

المحلول بزيادة حموضة تقل العددية pH قيمة ان بالذكر

اي زيادة تركيز +H، وتزداد بزيادة قاعدية المحلول اي زيادة

تركيز -OH في المحلول.

Neutralization Reaction ∫OÉ©àdG πYÉØJ 5 – 6

عرفت بأن الحامض هو المادة التي تتأين في الماء وتكون

ايونات +H، والقاعدة بأنها المادة التي تتأين في الماء وتكون

-OH، ويحدث عادة تفاعل الحامض مع القاعدة نظرا ايونات

لوجود هذين االيونين، ولكن ما هي طبيعة المواد الناتجة من

التفاعل ؟ وكيف نستدل على حدوث هذا التفاعل؟ لالجابة

على هذه االسئلة نفذ النشاط) 6–8(.

نشاط عملي(6 – 8) : تعادل الحامض مع القاعدة


هيدروكسيد الصوديوم الصلب ومحلول حامض الهيدروكلوريك

و ماء مقطر و قطاره و دليل الفينولفثالين و مصباح تسخين

. 150 mL و اناء زجاجي سعته

الشكل) 7-6( .PH تدرج مقياس

منظف انابيب الصرف

محلول االمونيا

لالستخدام

المنزلي

محلول

الصابون

محلول خميرة

الخبز

مضاد الحموضة

الماء المقطر

القهوة عصير السوداء

التفاح

حامض المعدة

حامض البطارية

متعادلاكثر حامضيةاكثر قاعدية

125


0.4 منه g 1- حضر محلول هيدروكسيد الصوديوم من اذابة

100 من الماء المقطر الموضوع في بيكر زجاجي mL في

وحركه حتى يبرد الى حرارة الغرفة.

2 - اضف بضع قطرات من دليل الفينولفثالين ستالحظ تلون

المحلول باللون الوردي.

الهيدروكلوريك قطرة فقطرة اليه محلول حامض 3- اضف

بواسطة القطاره حتى يصبح عديم لون .

4- سخن المحلول الناتج على مصباح التسخين حتى يتبخر

الماء من المحلول تماما .

الماء ؟ ما لون هذه االناء بعد تبخر هل يتبقى شيء في

المادة؟ وكيف تكونت ؟

في كما ، المادتين بين تفاعل حدوث الحظت انك البد

المعادلة االتية :

HCl + NaOH NaCl + H2O ماء كلوريد هيدروكسيد حامض

او يعبر عن التفاعل بالمعادلة االيونية االتية :

H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O

الموجب االيون اتحاد بأن التفاعل معادلة من يتضح

للقاعدة +Na مع االيون السالب للحامض -Cl ينتج عنه تكون

ملح الطعام ) كلوريد الصوديوم (، والذي يظهر بشكل مسحوق

ابيض بعد تبخر الماء، وكما في المعادلة االتية: Na+ + Cl- NaCl

بينما اتحاد ايونات +H الناتجة من الحامض مع ايونات

-OH الناتجة من القاعدة يكون الماء المتعادل، لذلك سمي

هذا التفاعل بتفاعل التعادل، وكما في المعادلة االتية:

H+ + OH- H2O

وكقاعدة عامة يكون ناتج تفاعل الحامض مع القاعدةملح

وماء وحسب التفاعل العام االتي: ماء + ملح قاعدة + حامض


تمرين )6 –8(

اكتب تفاعل التعادل بين حامض هيدروكسيد و HNO3 النتريك وماء ملح لتكوين البوتاسيوم

وعبر عنه بمعادلة ايونية.

الصوديوم الصوديوم

126

AÉŸG ‘ áÑFGòdG ÒZ ó«°SÉc’G 6 ‐ 6

لذلك الماء في تذوب ال الالفلزية االكاسيد هناك بعض

مع تتفاعل لكنها الشمس، زهرة ورقة لون تغير ال فأنها

القواعد وتكون امالحا وماء لذلك فانها تصنف ضمن االكاسيد

SiO2 مثل ثنائي اوكسيد السليكون )Acidic Oxides( الحامضية

الذي يتفاعل مع القواعد ويكون امالح السليكات والماء.

وهناك بعض االكاسيد الفلزية ال تذوب في الماء لذلك فأنها

ال تغير لون ورقة زهرة الشمس، لكنها تتفاعل مع الحوامض

وتكون امالحا وماء لذلك فانها تصنف ضمن االكاسيد القاعدية

)Basic Oxides( مثل اوكسيدالنحاس CuO الذي يتفاعل

مع الحوامض ويكون امالح النحاس)II( والماء.

Salts ìÓe’G 7 – 6

تفاعل من ينتج مركب ، الملح بأن سبق مما تعلمت

االيون احالل من ينتج مركب هو او القاعدة، مع الحامض

الموجب للقاعدة محل بعض او جميع هيدروجين الحامض .

ìÓe’G ´GƒfG 1 – 7 – 6

يوجد نوعان من االمالح ، النوع االول يمكن الحصول عليه

هيدروجين بعض محل للقاعدة الموجب االيون احالل من

الحامض ويدعى بـ ) الملح الهيدروجيني (، والنوع الثاني

يمكن الحصول عليه من احالل االيون الموجب للقاعدة محل

جميع هيدروجين الحامض ويدعى بـ ) الملح االعتيادي (.

1( NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O

2( 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

تمرين )6 –9(

اكتب معادلة تعبر عن كل مما يأتي :

ــل ثــنــائــي اوكــســيــد ــاع ــف أ-تهيدروكسيد مع السليكون

الصوديوم . )II( ب-تفاعل اوكسيد النحاس

مع حامض الهيدروكلوريك.

ملح كبريتات كمية محدودة الصوديوم الهيدروجينية

ملح كبريتات الصوديوم كمية كافية

)II(

127

ìÓeÓd áeÉ©dG äÉØ°üdG 2 – 7 – 6

تمتاز االمالح بما يأتي :

1- توجد االمالح على هيئة بلورات منتظمة، وبعضها تكون

. KMnO4 ملونة مثل برمنكنات البوتاسيوم البنفسجية

الوانا الماء في تركيب بعض االمالح وقد يكسبها 2- يدخل

المائية النحاس لكبريتات االزرق اللون مثل خاصة

CuSO4.5H2O، وتدعى مثل هذه االمالح بـ ) االمالح المائية (

ويدعى الماء الذي يدخل في تركيبها بـ ) ماء التبلور (.

3- بعض االمالح تمتص الرطوبة من الهواء وتذوب فيه بعملية

بـ)االمالح االمالح هذه مثل وتدعى )التميؤ( بـ تدعى

. CaCl2 المتميئة( مثل كلوريد الكالسيوم

4-تفقد بعض االمالح ماء تبلورها بالتسخين بعملية تدعى

بـ)التزهر( وغالبا يؤدي ذلك الى تغير لون الملح .

ìÓe’G á«ª°ùJ 3 – 7 – 6

تسمى االمالح بذكر اسم االيون السالب المشتق من الحامض

ثم اسم االيون الموجب المشتق من القاعدة ، وكما موضح ذلك

في الجدول )7-6(.

الجدول 6 – 7 اسماء بعض االمالح

اسمهالملحاسمهالملح

Na Cl

KI

CaBr2

NH4NO3

NaNO2

NaHCO3

كلوريد الصويوم

يوديد البوتاسيوم

بروميد الكالسيوم

نترات االمونيوم

نتريت الصوديوم

كاربونات الصوديوم

الهيدروجينية

Na2CO3

BaSO4

CaCO3

AgNO3

FeCl2

FeCl3

كاربونات الصوديوم

كبريتات الباريوم

كاربونات الكالسيوم

نترات الفضة

)II( كلوريد الحديد

)III(كلوريد الحديد

128

تجريهما ان يمكن اختبارين صف 5.6

، محلول ما مادة كان محلول اذا لمعرفة

قاعدي ام ال ؟

او حوامض الى االتية المواد صنف 6.6

قواعد :

أ - عصارة المعدة.

ب – هيدروكسيد المغنيسيوم.

ج – ثالثي اوكسيد الكبريت.

د – اوكسيد الصوديوم.

عصير الليمون. هـ–

محلول الصابون. و –

7.6 ما المقصود بكل مما يأتي :

التميؤ ، التزهر ، الملح المائي ؟وضح ذلك

مع االمثلة

8.6 أمأل الفراغات بما يناسبها :

أ - المواد التي تطلق في محلولها المائي

ايونات ............... تدعى حوامض ، اما التي

تطلق ايونات ............... فتدعى قواعد .

ب - حامض البركلوريك HClO4 ، حامض

................. البروتون ، وحامض الكروميك

H2CrO4 ، حامض .............. البروتون .

القواعد من نوعين الحديد يكون - ج

الهيدروكسيلية هما .............. و.............

1.6 عرف كل مما يأتي : الحامض ، القاعدة،

الدليل )الكاشف ( .

2.6 اذاكانت قيم PH لعدد من المحاليل

هي )3 , 10 , 1 , 7 , 4 , 9 ( اجب عن كل مما

يأتي:

محاليل الى المحاليل هذه صنف - أ

)حامضية ، قاعدية ، متعادلة ( .

ب - ما اللون الذي يظهر عند اضافة كاشف

له PH قيمة محلول الى الفينولفثالين

10؟ فسر ذلك .

ج - ثالثة من هذه المحاليل حامضية ، ما

قيمة pH المحلول االكثر حامضية ؟

3.6 علل ما يأتي :

والقواعد الحوامض محاليل تمتاز - أ

بقابليتها على توصيل التيار الكهربائي.

ب - تصاعد غاز عند اضافة قليل من الخل

الى صودا الغسيل )كاربونات الصوديوم(.

4.6 أكمل المعادالت االتي :

Ca)OH(2 + H2SO4

SO3 + H2O

CO2 + Ca)OH(2

Na2CO3 + HNO3

اسئلة الفصل السادس

2 -

1 -

� -

� -

129

د –التفاعل بين ايونات الهيدروجين وايونات

الهيدروكسيد لتكوين الماء ، يسمى بتفاعل

..................

هـ - المادة التي تتفاعل كحامض مرة وكقاعدة

مرة اخرى ، تدعى بالمادة ................

يسمى الحامض HBr بحامض ........... و –

ويسمى الحامض H2SO3 بحامض ............

ــة لــحــامــض ــي ــائ ــمــي ــي ــك ز–الـــصـــيـــغـــة ال

ولحامض ............... الــهــيــدرويــوديــك

اليوديك .................

9.6 اختر الجواب الصحيح لكل مما يأـي :

الحامض الذي ينتج في المعدة هو: أ –

)1( HNO3 )2( CH3COOH

)3( H2SO4 )4( HCl

القاعدية التظهرالصفات التي المادة – ب

في محلولها هي:

)1( Na2O )2( CaO

)3( NaCl )4( Al)OH(3

الحامض االحادي البروتون هو: ج –

)1( HCOOH )2( H3PO4

)3( H2SO3 )4( H2CO3

د– المحلول الذي يتلون باللون االصفر عند

اضافة المثيل البرتقالي اليه يحتوي على:

)1( HCl )2( CO2

)3( NaOH )4( H2SO4

اقل له pH قيمة تكون الذي هـ -المحلول

من )7( هو:

)1( H2O )2( HCN

)3( KNO3 )4( KOH

و – تظهر الصفات الحامضية في المحلول

عندما يكون:

1 - تركيز ايونات الهيدروجين مساو لتركيز

ايونات الهيدروكسيد .

من اكبر الهيدروجين ايونات تركيز - 2

تركيز ايونات الهيدروكسيد .

3 - تركيز ايونات الهيدروجين اقل من تركيز

ايونات الهيدروكسيد .

10.6 المحلول المائي لحامض الكبريتيك

الكهربائي، للتيار التوصيل جيد H2SO4

ما سبب ذلك ؟ اكتب معادلة التفاعل .

NaOH 11.6 محلول هيدروكسيد الصوديوم

من الكهربائي التوصيل على قابلية اكثر

NH4OH ما محلول هيدروكسيد االمونيوم

سبب ذلك ؟ اكتب معادالت التفاعل .

1�0

ارشادات بيئية / من قبل وزارة البيئة

البيئة هي الوسط الذي نعيش فيه مع الكائنات االخرى والذي يشمل

اليابسة والماء والهواء:

بيئة نظيفة تعني حياة افضل .

عندما تكون للبيئة اولوية ... البيئة تدوم

الماء شريان الحياة فحافظ عليه من التلوث .

حماية البيئة مسؤولية الجميع فلنعمل لحمايتها .

البيئة ملك لك والجيالك القادمة فحافظ عليها من التلوث .

بالتشجير تصبح بيئتك ابهى .

لنعمل من اجل بيئة افضل ووطن اجمل .

إن اقتلعت شجرة او نبتة مضطرًا فازرع غيرها .

من اجل بيئة اجمل ازرع وال تقطع .

حافظ على بيئتك لتنعم بحياة افضل .

بيئة االنسان مرآة لوعيه .

لنعمل معًا ... من اجل عراق خال من التلوث .

يد بيد من اجل وطن اجمل .

بيئتك حياتك ... فساهم من اجل جعلها مشرقة .

البيئة السليمة تبدأ بك .

من اجل الحياة على االرض ... انقذوا انهارها .

البيئة بيتنا الكبير ... فلنعمل على جعله صحيًا ونظيفًا .

الى ابي وامي ... ساهما في حماية البيئة لتضمنا لي مستقبل افضل .

1�1

الفصل السابع 7

الكاربون وبعض مركباته

بعد االنتهاء من دراسة هذا الفصل يكون الطالب قادراً على ان : - يدرك أهمية الكاربون .

مييز بني صور الكاربون.

يعرف خواص الكاربون .

CO و CO ويفهم خواصهام .2 يتعرف عىل تحضري غازي

يدرك تأثري غاز CO عىل االنسان وفهم مضار التدخني .

. CO و CO2 يعرف استعامل غازي

يدرك أهمية مركبات الكاربون الالعضوية .

C O2

CO2

1�2

Carbon ¿ƒHQÉμdG 1‐7

C :الرمز الكيميائي

العدد الذري : 6

عدد الكتلة : 12

الترتيب االلكتروني


K12

L2�

يتبين من الترتيب االلكتروني ان الغالف الخارجي لذرة

وبالنظر )1-7 )الشكل الكترونات اربعة يحتوي الكاربون

لصعوبة اكتساب او فقدان االلكترونات من قبل ذرة الكاربون

استعمال الى تميل فانها كبيرة طاقة يتطلب ذلك الن

االلكترونات االربعة الموجودة في الغالف الخارجي لتكوين

للكاربون رباعيًا تكافؤًا يعطي وهذا تساهمية، اواصر اربع

عدد تكوين على القدرة له تكون وبذلك مركباته اغلب في

هائل من المركبات العضوية وغير العضوية.

¿ƒHQÉµdG OƒLh 1-1-7ان كلمة الكاربون مشتقة من الكلمة الالتينية «كاربو»

والتي تعني الفحم و الكاربون موجود في الطبيعة بنسبة

لذلك فان مركباته واسعة القشرة االرضية 0.035% وزنا من

العناصر من العديد مركبات من اكثر وعددها االنتشار

بصور أو حر عنصر بشكل اما الكاربون ويوجد مجتمعة.

النقي غير ومنها والكرافيت كالماس النقي منها مختلفة

كالفحم بجميع انواعه و يوجد في الطبيعة متحدًا مع بعض

العناصر مكونًا مركبات كثيرة اشهرها الكاربونات وغاز ثنائي

كالبترول العضوية والمركبات )CO2( الكاربون اوكسيد

واالغذية.

6P+

6n0


الكاربون.

1��

¿ƒHQÉµdG Qƒ°U 2-1-7تتواجد بعض العناصر على عدة صور في الطبيعة تتشابه

الفيزيائية خواصها في وتختلف الكيميائية خواصها في

الكاربون بصور متعددة تتميز بخصائص مختلفة. ويظهر

صور احدى وهي بلورية صلبة مادة )Diamond( فالماس

هشة سوداء بلورية مادة )Graphite( والكرافيت الكاربون.

)Fullerene( ناعمة الملمس موصلة للكهربائية. أما الفوليرين

فهي مادة صلبة ذات لون داكن مكونة من ذرات كاربون مرتبة

بشكل اقفاص كروية.

Diamond أ- الماسعلى يكون و النقية الكاربون صور احد الماس يعتبر

هيئة قطع صغيرة بلورية ذات بريق ولمعان شديدين ويتكون

االرض طبقات في الكاربون تبلور نتيجة الطبيعة في

العميقة بتأثير الحرارة والضغط الشديدين. ويمتاز الماس

بما يأتي :

1 - انه مادة شديدة الصالبة وتعزى صالبته الى قوة الترابط

الشديدة بين ذرات الكاربون في بلورة الماس. كما في

و المثاقب اطراف لتقوية يستعمل .لذا )2-7 )الشكل

اآلالت المعدة لقطع الصخور و الحفر.

2 - شفاف عديم اللون اذا كان نقيًا ويتلون باللون االحمر او

االزرق او االخضر واحيانًا باالسود بسبب احتواء بلوراته

على شوائب من اكاسيد الفلزات تسبب هذه االلوان .

3 - اكثر صور الكاربون كثافة.

4 - غير موصل للتيار الكهربائي .

.3600 ْC 5 - له درجة انصهار عالية تبلغ

بسبب المجوهرات في صناعة النقي الماس يستخدم - 6

بريقه و لمعانه، اما غير النقي منه فيستخدم في آالت

الحفر وقطع الرخام والزجاج .

وباالمكان تحضير بلورات صغيرة من الماس الصناعي

كهربائي فرن في الحديد منصهر في السكر فحم باذابة

4000 لكن الماس الصناعي ليس براقا كالماس ْC بدرجة

الطبيعي اضافة الى التكاليف الباهضة في تصنيعه.

الشكل) 2-7()A( بلورات الماس.

)B( التركيب البلوري للماس.

)A(

)B(

1��

Graphite ب- الكرافيتتشتمل السواد، الى تميل هشة بلورية مادة الكرافيت

البلورة على طبقات تتكون الواحدة منها من ذرات الكاربون

المرتبطة ببعضها بقوة، اال ان قوة الترابط بين هذه الطبقات

تكون ضعيفة وتنكسر بسهولة فيسهل انزالق هذه الطبقات

ملمسه يكون ولهذا )الشكل3-7(، الحظ بعض فوق بعضها

دهنيًا ناعمًا وعند سحبه على ورقة فانه يترك بلورات ناعمة

سوداء، ولهذا السبب يستعمل في عمل اقالم الكتابة المسماة

خطأ اقالم الرصاص. حيث يسحق ويخلط مع الطين النتاج

هذا النوع من االقالم ويمتاز ايضًا :

1 - ذو بريق معدني.

2 - اقل كثافة من الماس .

3 - موصل جيد للتيار الكهربائي لذا نصنع منه اقطاب الخاليا

الكهربائية المستعملة في عمليات التحليل الكهربائي.

4 - مقاوم للحرارة وال يحترق بسهولة وله درجة انصهار عالية

البوادق التي تتحمل 3500 ولذا تصنع منه ْC تصل الى

التسخين الشديد و كما يخلط مع زيت التشحيم لصنع

ذات المكائن تشحيم في المستعملة التشحيم مواد

االحتراق الداخلي العالي .

5 - يستخدم في صنع بوادق صهر الفلزات كالذهب كما يستخدم

في طالء االدوات الحديدية لمنعها من الصدأ.

ومن الجدير بالذكر ان اصل كلمة كرافيت يعود الى كلمة

)كرافين ( التي تعني الكتابة.

الشكل) 3-7( التــــركيب البلـوري

للكرافيت.

تمرين )1-7(

اذكر ثالثة فروق بين الماس والكرافيت.

تمرين )2-7(

التركيب بين العالقة ما البنــــائي للكـــــــرافيت وبين

خواصه واستعماالته؟

يستعمل الكرافيت في عمل اقالم الكتابة.

1�5

Fullerene جـ - الفوليريناكتشفت الماضي القرن من الثمانينات منتصف في

صورة جديدة للكاربون سميت بالفوليرين. فالفوليرين جزء

من الرماد الخفيف جدًا يسمى السناج وهو مادة قريبة للسخام،

تتكون عند احتراق المواد المحتوية على الكاربون مع كمية

محدودة من االوكسجين. يتألف التركيب البلوري )البنائي(

للفوليرين من ذرات كاربون تشكل اقفاصًا شبه كروية واكثر

.)A 4-7( الذي نشاهده في الشكل C60 االشكال استقرارًا هو

يتكون )C60( من 60 ذرة كاربون مرتبة بشكل حلقات مترابطة

كروية الشكل. ان اسم الفوليرين مشتق من شكل الجيوديسك

)الفوليرين( )الشكل B 7-4( التي صممها المهندس المعماري

)باكمنستر فولد( ولتشابه C60 مع تصميم كرة القدم عرف ايضًا

بكرة باكي )الشكل C 7-4(. ويستعمل هذا النوع من الكاربون

لالحتكاك. المخففة التشحيم لزيوت جديد جيل انتاج في

تمرين )3-7(

الكاربون يجعل الذي ما - أ المهمة العنــــــــاصر مـــــــــن

في دراسة الكيمياء؟ب - ما اوجه الشبه واالختالف بين التـــــراكيب البنـــــــائية

المختلفة للفوليرينات؟

) A ( التركيب البنائي البلوري للفوليرين.

) B ( قبة الجيوديسك.) C ( الشكل النمطي لكرة

القدم.

الشكل) 4-7( )B(

)A(

مع تصميم كرة القدم عرف ايضًا

(. ويستعمل هذا النوع من الكاربون

لالحتكاك. المخففة التشحيم لزيوت جديد جيل انتاج في

)C(

1�6

¿ƒHQÉµdG ´GƒfG 3-1-7

الفحم هو كاربون يشبه في التركيب البلوري الكرافيت

ويكون على انواع هي :

1 - الفحم الحجري : يعزى تكون هذا النوع من الفحم الى حصول تغيرات جيولوجيه ادت الى تقطير اتالفي للنباتات

نجم عنها الفحم الحجري . يعتبر هذا الفحم مصدرًا للطاقة

وجوده وظرف تكوينة على مرت التي للفترة تبعًا ويصنف

الى :

أ - نبات متفحم يحتوي على ما يقرب 30% كاربون.

ب - ليكنايت يحتوي حوالي40% كاربون.

جـ - فحم حجري يحتوي ما يقارب 45% كاربون. ومن اهم

نواتج التقطير االتالفي لهذا الفحم غازات قابلة لألشتعال

وقطران الفحم وفحم الكوك.

وهو كاربون )%90 – نسبة)85 على ويحتوي -انثراسايت د

ازرق بلهب ويشتعل وانقاها صالبة الفحم انواع اكثر

بدون دخان ويستخدم للتدفئة في المناطق الباردة.

2 - الفحم النباتي ويشمل

عن معزل في الخشب بتسخين ويحضر الخشب فحم – أ

الهواء ) التقطير االتالفي للخشب (.

حامض باضافة علية الحصول ويمكن السكر فحم ب-

الكبريتيك المركز الى السكر حتى االسوداد ) التفحم (

بشكل واالوكسجين الهيدروجين انتزاع عنصري بسبب

ماء ويعتبر هذا النوع من انقى انواع الفحم النباتي كما

في )الشكل 5-7(.

3 - الفحم الحيواني : ويحضر بالتقطير االتالفي للعظام النباتية االلوان امتزاز على القابلية لها سوداء مادة وهو

ولهذا السبب يستخدم في تكرير السكر الخام ألزالة االلوان

غير المرغوبة منه.

تمرين )4-7 (

كـــــيف تثبت ان المـــــــــاس والكرافيت صورتــــان لعنصر

واحد ؟

الشكل) 5-7( تفحم السكر.

1

2

�

1�7

¿ƒHQÉµdG ¢UGƒN 4-1-7

المختلفة بصوره الكاربون : الفيزيائية الخواص - 1مادة صلبة عديمة الطعم والرائحة. التذوب في الماء وال في

المذيبات العضوية المختلفة ولكنه يذوب في بعض المعادن

المنصهرة كالحديد المنصهر. واذا سخن الكاربون الى اكثر

3500 بمعزل عن الهواء فأن قسمًا منه يتبخر دون ان ْC من

ينصهر ) اي ان الكاربون يتسامى (.

2 - الخواص الكيميائية : الكاربون عنصر غير فعال في درجة الحرارة االعتيادية ولكن فعاليته تزداد بأرتفاع درجات

الحرارة فهو يتحد مع بعض العناصر مكونًا مركبات مختلفة

ومن اهم تفاعالته :من محدودة كمية في الكاربون يحترق : االحتراق - أ الهواء او االوكسجين مكونًا غاز احادى اوكسيد الكاربون

2C + O2 2CO

الهواء من وافرة كمية في الكاربون يشتعل بينما

واالوكسجين مكونًا غاز ثنائي اوكسيد الكاربون.

C + O2 CO2

ب- االختزال : يمتاز الكاربون بقابليته على اختزال بعض اكاسيد العناصر كما في تفاعله مع اوكسيد النحاس االسود.

2CuO + C 2Cu + CO2

وبسبب سلوك الكاربون كعامل مختزل عادة ما يستعمل

في استخالص بعض الفلزات من اكاسيدها .

جـ -احتاده بالعناصر وفق ما يأتي :

1 - اتحاده بالفلزات : تتحد الكثير من الفلزات مع الكاربون

في درجات الحرارة العالية مكونة كاربيدات الفلزات.

Ca + 2C CaC2

O2 كمية محدودة من

O2 كمية وافرة من

)A(

)B(

كما في الشكل)6-7(.

الشكل) 6-7( احتراق الكاربون

.O2 في كمية محدودة من )A( .O2 في كمية وافرة من )B(

كاربيد الكالسيوم

1�8

2 - اتحاده بالالفلزات : يتحد الكاربون الساخن في درجات

مختلفة مركبات مكونًا الالفلزية العناصر مع عالية حرارة

مكونًا الكبريت بخار مع المتوهج الكاربون يتفاعل فمثاًل

سائل ثنائي كبريتيد الكاربون.

C + 2S CS2 ثنائي كبريتيد الكاربون

1500 ْC وكذلك يتفاعل الكاربون مع الهيدروجين في درجة

1500 ْC

مكونا غاز الميثان.

C + 2H2 CH4

د- يتفاعل الكاربون مع احلوامض املؤكسدة الساخنة HNO3 النتريك وحامض H2SO4 الكبريتيك كحامض

والحاجة لذكر المعادالت في هذه المرحلة .

¿ƒHQÉµdG ó«°SÉcG 5-1-7 CO 1 - احادي اوكسيد الكاربون

أ- وجوده : يوجد غاز احادي اوكسيد الكاربون في المناطق او الهواء من محدود حيز في الكاربون فيها يحترق التي

االوكسجين ) احتراق غير تام ( كما في المدافىء او المواقد

المشتعلة )رديئة التهوية(.

2C + O2 2CO

الكاربون اوكسيد ثنائي غاز امرار عند ايضًا ويتكون

على الكاربون المتقد.

C + CO2 2CO

و يمثل )الشكل 7-7( احتراق الكاربون كما يوجد كاربون

ضمن النواتج الغازية المتكونة من التقطير االتالفي لفحم

الخشب والفحم الحجري ودخان السكائر.

)CO( ب - حتضير غاز احادي اوكسيد الكاربونالشكل ( في المبين الجهاز باستخدام الغاز يحضر

حامض من مقدار المقمع االنبوب في يوضع .)8-7

الفورميك )HCOOH( وهذا الحامض هو ابسط حامض عضوي.

على قطرة قطرة الحامض يسقط بحيث الصنبور يفتح

الشكل) 7-7(احتراق الكاربون.

ضغط

∆

الميثان

1�9

الزجاجي الدورق في الموضوع المركز الكبريتيك حامض

الذي يسخن بلطف من االسفل بواسطة لهب مصباح. يجمع

غاز )CO( الناتج من التفاعل بأزاحة الماء الى االسفل. ويعمل

حامض الكبريتيك الداخل في التفاعل على انتزاع عنصري

االوكسجين والهيدروجين بنسبة وجودهما في الماء فيزاحان

من تركيب حامض الفورميك بشكل ماء.

H2SO4 المركز

HCOOH H2O + CO

ان غازCO سام جدًا ولعدم وجود رائحة للغاز فاننا النشعر

به وعليه يلزم الحذر عند تحضيره في المختبرات المدرسية.

حيث يجب ان تجري عملية التحضير في صندوق تحضير

الغازات او في غرفة تامة التهوية .

)CO( ج- خواص احادي اوكسيد الكاربون1 - الخواص الفيزيائية: غاز عديم اللون والرائحة، اخف من الهواء قليل الذوبان جدًا بالماء لذا يجمع بازاحة الماء الى

األسفل وهو غاز سام جدًا.

2 - الخواص الكيميائية: غاز غير فعال في درجات الحرارة األعتيادية ويشتعل بلهب ازرق باهت وهو عامل مختزل قوي

يعمل على اكتساب االوكسجين والتحول الى غاز ثنائي اوكسيد

الكاربون وتستخدم هذه الخاصية في استخالص المعادن من

خاماتها فاذا امرر الغاز الجاف فوق اوكسيد النحاس االسود

الشكل) 8-7(احـــــادي غاز تحضير جهاز

اوكســـــيد الكاربون .

1�0

الساخن فانه يختزله الى النحاس االحمر ويتحول هو الى

ثنائي اوكسيد الكاربون.

CO + CuO Cu + CO2

ويستطيع CO االتحاد ببعض الفلزات مثل النيكل والحديد

مكونًا معها مركبات طيارة قابلة للتحلل بسهولة الى الفلزو

لفصل للغاز الخاصية هذه من ويستفاد بالتسخين الغاز

الفلزات المتشابهة الموجودة معًا في الطبيعة.

د- تأثير غاز )CO( على األنسان والكائنات احليةالشديد ناتج عن ميله األنسان )CO( على تأثير غاز ان

لالتحاد بهيموكلوبين الدم وتكوينه مركبًا ثابتًا نسبيًا يدعى

كاربوكسي هيموكلوبين الدم. حيث يسبب هذا المركب عدم

الضروري االوكسجين نقل على الحمراء الدم كريات قدرة

النسجة الجسم وبذلك تقل نسبة االوكسجين بالدم مما يؤدي

عديم كونه الغاز يزيد خطورة ومما الوفاة. ثم التسمم الى

خطره من وللوقاية بوجوده، نشعر ال لذلك والرائحة اللون

يجب عدم غلق النوافذ واالبواب في االماكن التي توجد فيها

مواقد الفحم او النفط والتي يكون فيها الوقود غير محترق

للوقود التام االحتراق عدم من الحالة هذه مثل ففي تمامًا

سيولد غاز CO لعدم وجود اوكسجين كاٍف يساعد على اتمام

ويسبب )CO( غاز نسبة فتزيد )CO2(غاز وتولد االحتراق

الضرر.

هـ - مضار التدخنيالمصابين من نسبة أعلى أن الصحية الدراسات تؤكد

بسرطان الرئة والشفتين هم من المدخنين حيث يستنشق

غاز )CO( وغازات سامة اخرى مع دخان السكائر وهذه الغازات

تسبب السرطان. وقد وجد ان حصول زيادة 10% من مركب

كاربوكسي هيموكلوبين الدم في دم المدخن تسبب له الكثير

زيادة الشرايين، الدم، تصلب تخثر عدم مثل األمراض من

دقات القلب، الذبحة الصدرية.

تأثير دخان السكائر علىاالشخاص

1�1

)CO( و- استعمال غازوخطر ســــــام الكاربون اوكسيد احادي غـــــــاز ان رغم

فهو يستعمل في ما يأتي:

1 - كعامل مختزل في تعدين الفلزات من اكاسيدها.

.)CH3OH( 2 - يستعمل في تحضير كحول المثيل

3 - يمكن ان يتحد مع بعض الفلزات مثل الحديد والنيكل

مكونًا معها مركبات طيارة.

)CO2( 2 - غاز ثنائي اوكسيد الكاربونغاز من جدًا قليلة نسبة على الهواء يحتوي : وجوده - أ ذائبًا الغاز يوجد كما والتهوية للمكان تبعًا تختلف )CO2(

في المياه الطبيعية وينبعث من شقوق المناطق البركانية

الحتراق الرئيسة النواتج احد )CO2( غاز ويعد وتجاويفها

ويتكون النفط ومشتقات الفحم كانواع الكاربوني الوقود

كناتج رئيس في عملية تنفس الكائنات الحية .

)CO2(ب - حتضير غاز ثنائي اوكسيد الكاربون1 - مختبريًا يحضر الغاز نقيًا في المختبر من تفاعل حامض

الهيدروكلوريك المخفف الذي يضاف من خالل انبوب مقمع

كما في الشكل )7-9( الى حجر الكلس ) كاربونات الكالسيوم(

الذي يوضع في قعر الدورق ويالحظ حدوث تفاعل مصحوب

. )CO2( بفوران وخروج غاز

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

الشكل) 9-7(جهــــــــاز تحضير غـــاز ثنـــــــائي

اوكســــــــيد الكاربون.

حامض الهيدروكلوريك املخفف

1�2

وال يفضل استخدام حامض الكبريتيك المخفف او المركز

بدل حامض الهيدروكلوريك المخفف، وذلك لتكون كبريتات

الكالسيوم القليلة الذوبان التي تغطي كاربونات الكالسيوم

وتوقف التفاعل .

2 - صناعيًا : يحضر غاز )CO2( من حرق الفحم الحجري او

فحم الكوك في كمية مناسبة من االوكسجين.

C + O2 CO2

االخرى الغازات من )CO2( المتحرر الغاز ينقى ثم

بطرائق معينة ويكبس في اسطوانات حديدية ليكون جاهزًا

لالستعمال.

)CO2( جـ - خواص ثنائي اوكسيد الكاربون1 - الخواص الفيزيائية : ان غاز )CO2( عديم اللون والرائحة ومعتدل الذوبان في الماء، كما انه اثقل من الهواء بمرة ونصف

تقريبًا اذ يمكن سكبه من اناء الخر ولهذا السبب يتجمع الغاز

العميقة والحفر كاالبار االرض من المنخفضة االماكن في

فيطرد االوكسجين فتكون تلك المناطق خانقة. والغاز غير

سام إال ان الحياة ال تدوم فيه لعدم قابليته على اكسدة المواد

)CO2( الغذائية في جسم الكائن الحي كما يمكن تحويل غاز

الى سائل باستخدام الضغط والتبريد واذا خفف الضغط فجأة

عن الغاز المسال فانه يتبخر بسرعة شديدة يتبعه مباشرة

تجمده الى مادة صلبة تعرف )بالثلج الجاف(.

2 - الخواص الكيميائية : غاز )CO2( ال يشتعل وال يساعد الكاربونيك حامض مكونًا الماء مع ويتفاعل االشتعال على

.)CO2( وهو حامض قلق غير ثابت يتفكك الى الماء وغاز

CO2 + H2O H2CO3

كما ان غاز )CO2( عامل مؤكسد بدليل استمرار اشتعال

قنينة في ادخاله عند االشتعال على المغنيسيوم شريط

مملوءة بغاز CO2 كما في المعادلة االتية :

2Mg + CO2 C + 2MgO

1��

محلول في قصيرة لفترة )CO2( غاز امرار وعند

هيدروكسيد الكالسيوم Ca)OH(2 نالحظ تعكر المحلول مكونًا

راسبًا ابيضًا من كاربونات الكالسيوم .

Ca)OH(2 + CO2 CaCO3 + H2O

)CO2( ويعد هذا التفاعل اعاله كشفًا عن غاز

د - فوائد واستعماالت غاز ثنائي اوكسيد الكاربونيستخدم هذا الغاز في المجاالت االتية :

1 - في عملية البناء الضوئي للنبات.

2 - في عمل ماء الصودا وفي المشروبات الغازية.

3 - في اطفاء الحرائق.

4 - الثلج الجاف )CO2 الصلب( الغراض التبريد.

ájƒ°†YÓdG ¿ƒHQÉµdG äÉÑcôe ¢†©H 6-1-7للكاربون مركبات العضوية منتشرة في الطبيعة منها :

CaCO3 كاربونات الكالسيوم تعد كاربونات الكالسيوم من اكثر الكاربونات انتشارًا في

الطبيعة، حيث توجد بشكل حجر الكلس او الرخام )المرمر(.

ينتشر حجر الكلس والرخام في شمال العراق بكميات كثيرة

في صخور الجبال. توجد كاربونات الكالسيوم ايضا في قواقع

النقية الكالسيوم وكاربونات البحرية، الحيوانات وقشور

مادة صلبة بيضاء وقد تظهر الوان اخرى بسبب وجود بعض

ناعمة كبيرة، الطبيعة بهيئة بلورات الشوائب. تتكون في

بلورات من ويتكون عالية بنقاوة يمتاز االبيض فالرخام

كاربونات ان الكالسيوم. كاربونات من متماسكة ناعمة

قابلية تزداد لكن النقي الماء في الذوبان قليلة الكالسيوم

ذوبانها في الماء الحاوي على ثنائي اوكسيد الكاربون.

راسب ابيض

جهاز اطفاء الحرائق

جبل من حجر الكلس

1��

الشكل) 10-7(فــــرن إلنتـــــاج مـــادة

. CaO اوكســـــيد الكـــالسيوم

وعند تسخين كاربونات الكالسيوم الى درجة حرارة عالية

وبافران خاصة تتجزأ نتيجة للحرارة الشديدة كما في الشكل

)7-10 ( مكونة اوكسيد الكالسيوم )CaO( )ويسمى تجاريًا بالنورة

أو الجص( وغاز ثنائي اوكسيد الكاربون كما في المعادلة االتية:

CaCO3

حرارة عالية CaO + CO2

ابيض انه مسحوق CaO الكالسيوم اوكسيد خواص من

الماء بشدة ويبعث حرارة فيتكون غير متبلور يتفاعل مع

هيدروكسيد الكالسيوم Ca)OH(2 كما في المعادلة االتية :

CaO + H2O Ca )OH(2 + حرارة


ان اوكسيد الكالسيوم يقاوم الحرارة العالية بشدة والينصهر

إال في افران كهربائية ودرجات حرارة عالية يستعمل اوكسيد

الكالسيوم كمادة للبناء وفي صناعة المسحوق القاصر وفي

الشديد وللتجفيف بسبب ميله الكالسيوم كاربيد تحضير

لالتحاد مع الماء.

1�5

8.7 اين يكثر حجر الكلس والرخام في

االساسية المادة ماهي العزيز؟ عراقنا

في تركيبة واي منها يوجد بكمية اكبر؟

9.7 اذكـــر اهـــم المركبـــات الالعضوية

للكاربـــون المنتشـــرة فـــي الطبيعـــة؟

موضحًا اهميتها واستعماالتها.

10.7 عبـــــر عن التفاعـــالت الكيميائية

االتية بمعادالت موزونة مع ذكر العوامل

المساعدة بوضوح:ثنائي كبريتيد الكاربون كبريت + كاربون )1

غاز الميثان هيدروجين + كاربون )2

ثنائي اوكسيد الكاربون كاربونات الكالسيوم)3

اوكسيد الكالسيوم +

الماء + ثنائي اوكسيد الكاربون )4


حامض الهيدروكلوريك +كاربونات الكالسيوم )5

الماء + ثنائي اوكسيد الكاربون + كلوريد الكالسيوم

القوسين بين من االنسب اختر 11.7

الذي يكمل التعابير االتية:

لذا يكون )6( للكاربون الذري العدد - 1

تكافؤه في اغلب مركباته

)أ( 2 )ب( 3

)ج( 4 )د( 5

2 - يوجد الكاربون في الطبيعة بصورة

)أ( كاربون حر.

)ب( كاربون متحد.

)ج( كاربون حر ومتحد.

1.7 اذكر ثالثة فروق بين كل مماياتي:

1. الماس والكرافيت.

2.احادي وثنائي اوكسيد الكاربون.

والكرافيت الماس ان تثبت كيف 2.7

صورتان لعنصر واحد؟

3.7 علل ما ياتي:-

أ- للكرافيت ملمس دهني.

ب- يتكون غاز CO في المواقد غير تامة

التهوية.

محلول من CO2 غاز امرار جـ-عند

تعكر يحصل الكالسيوم هيدروكسيد

بلون ابيض.

د- يستعمل غاز CO2 عند اطفاء الحرائق.

استخالص في CO غاز يستخدم هـ-

المعادن من خاماتها.

الكبريتيك حامض استعمال تجنب و-

مع كاربونات الكالسيوم عند التحضير

.CO2 المختبري لغاز

4.7 عدد ثالثة استعماالت لكل مما ياتي:

أ- غاز ثنائي اوكسيد الكاربون.

ب- غاز احادي اوكسيد الكاربون.

.CaO جـ- اوكسيد الكالسيوم

المغنيسيوم لشريط يحدث ماذا 5.7

غاز قنينة في ادخاله عند المشتعل

ثنائي اوكسيد الكاربون؟

6.7 بيـــن تاثيـــر غاز احادي اوكســـيد

الكاربون على االنسان.

7.7 كيف يتكون حامض الكاربونيك في

الطبيعة.

اسئلة الفصل السابع

متوهج بخار

1500ْC

1�6

3 - المادة التي تعطي اللون االسود عند

الكتابة باالقالم االعتيادية هي مادة

أ-الرصاص.

ب - ثنائي اوكسيد المنغنيز.

ج- الكرافيت.

4 - من بين الغازات العديمة اللون غاز واحد

سام جدًا تعزى اليه اكثر حوادث التسمم

بالغـــــاز في حيــــاتنا اليومية هو غــــاز

CO - ب H2 -أ

CO2 - د O2 -ج

لصهر المستخدمة البوادق تصنع - 5

الكرافيت من كالذهب الفلزات بعض

النه

أ- هش جدًا

ب - صلب جدًا.

ج - درجة انصهار واطئة.

د - درجة انصهار عالية.

12.7 أكمل كل فراغ بما يناسبه تمامًا من

كل مما ياتي:

أ- الفحم هو كاربون غير نقي ويتكون من

درجة إال في عنه ............ وال يختلف

النقاوة والمسامية الحتوائه على بعض

الشوائب.

ب- يقال ان ............ اصلب مادة طبيعية

تخديش في يستخدم فهو معروفة

الزجاج وقطع المجوهرات وصقلها.

مركب من %10 زيادة حصول ان جـ-

دم في الهيموكلوبين كاربوكسي

المدخن تسبب له الكثير من االمراض

مثل .............. و ............ و ............

و..............

كاربونات ينتج من تحلل الذي الغاز د-

الكالسيوم هو غاز ........... العديم اللون.

نسبة ان الصحية الدراسات تؤكد - هـ

المصابين بسرطان .............. وسرطان

حيث المدخنين من هم ............

يستنشقون غاز CO ومواد سامة اخرى

من دخان السكائر.

1�7

العنارص ورموزها واعدادها الذرية واعداد كتلتها

العدد الرمزالعنصر

الذري

عدد

الكتلة


الذري

عدد

الكتلة

ActiniumAc89227EinsteiniumEs99254

AluminiumAl1327ErbiumEr68167

AmericiumAm95243EuropiumEu63152

AntimonySb51122FermiumFm100253

ArgonAr1840FluorineF919

ArsenicAs3375FranciumFr87223

AstatineAt85210GadoliniumGd64157

BariumBa56137GalliumGa3170

BerkeliumBk97247GermaniumGe3253

BerylliumBe49GoldAu79197

BismuthBi83209HafniumHf72178

BoronB511HeliumHe24

BromineBr3580HolmiumHo67165

CadmiumCd48112HydrogenH11

CalciumCa2040IndiumIn49115

CaliforniumCf98249IodineI53127

CarbonC612IridiumIr77192

CeriumCe58140IronFe2656

CesiumCs55133KryptonKr3684

ChlorineCl1735LanthanumLa57139

ChromiumCr2452LawrenciumLr103259

CobaltCo2759LeadPb82207

CopperCu2963LithiumLi37

CuriumCm96245LutetiumLu71175

DysperosiumDy66163MagnesiumMg1224

1�8

العنارص ورموزها واعدادها الذرية واعداد كتلتها


الذري

عدد

الكتلة


الذري

عدد

الكتلة

ManganeseMn2555RutheniumRu44101

MendeleviumMd101256SamariumSm62150

MercuryHg80201ScandiumSc2145

MolybdenumMo4296SeleniumSe3479

NeodymiumNd60144SiliconSi1428

NeonNe1020SilverAg47108

NeptuniumNp93237SodiumNa1123

NickelNi2859StrontiumSr3879

NiobiumNb4193SulfurS1632

NitrogenN714TantalumTa73181

NobeliumNo102253TechnetiumTc4399

OsmiumOs76190TelluriumTe52128

OxygenO816TerbiumTb65159

PalladiumPd46106ThalliumTl81204

PhosphorusP1531ThoriumTh90232

PlatinumPt78195ThuliumTm69169

PlutoniumPu94242TinSn50119

PoloniumPo84210TitaniumTi2248

PotassiumK1939TungstenW74184

PraseodymiumPr59141UraniumU92238

PromethiumPm61145VanadiumV2351

ProtactiniumPa91231XenonXe54131

RadiumRa88226YtterbiumYb70173

RadonRn86222YttriumY3989

RheniumRe75186ZincZn3065

RhodiumRh45103ZirconiumZr4091

1�9

الصيغ الكيميائية واالسامء الكيميائية والعامة لبعض املركبات

االسم العام المتعارف عليهاالسم الكيميائيالصيغة الكيميائية

C2H5OH

K2SO4.Al2)SO4(3.24H2O

NH4OH

3HCl+HNO3

Mg8Si2O7.2H2O

NaHCO3

Al2O3.2H2O

CuSO4.5H2O

Ca)OCI(2

CaCO3

Hg2Cl2

CO2

SiC

KOH

NaOH

HgS

H2Al2)SiO4(2.H2O

NaCIO

MgSO4.7H2O

PbS

C6H12O6

كحول االثيل

كبريتات البوتاسيوم االلمنيوم

هيدروكسيد االمونيوم

حامض الهيدروكلوريك والنتريك

سيليكات المغنيسيوم المائية

كاربونات الصوديوم الحامضية او

الهيدروجينية

اوكسيد االلمنيوم المائي

كبريتات النحاس المائية

هايبوكلوريت الكالسيوم

كاربونات الكالسيوم

)I(كلوريد الزئبق

ثنائي اوكسيد الكاربون

كاربيد السيلكون

هيدروكسيد البوتاسيوم

هيدروكسيد الصوديوم

كبريتيد الزئبق

سيليكات االلمنيوم المائية

هايبوكلوريت الصوديوم

كبريتات المغنيسيوم المائية

كبريتيد الرصاص

ديكستروز

كحول

شب

ماء االمونيا

ماء ملكي

االسبست

صودا الخبز او بيكاربونات

الصودا

بوكسايت

الزاج االزرق

مسحوق قاصر

كالسايت والطباشير والرخام

كالومل

غاز حامض الكاربونيك

كاربوراندم

بوتاسا الكاوية

صودا الكاوية

السنبار

طين او كاؤلين

كلوراكس

ملح ابسوم او الملح االنكليزي

كالينا

كلوكوز

150

الصيغ الكيميائية واالسامء الكيميائية والعامة لبعض املركبات

االسم العام المتعارف عليهاالسم الكيميائيالصيغة الكيميائية

CaSO4.2H2O

H2SO4

FeS2

N2O

CaO

Ca)OH(2

MgO

CH4

SiO2

CH3OH

CH3COOH

NaCl

Na2CO3.10H2O

C17H35COONa

Pb)CH3COO(2

Ca)H2PO4(2

H2O2

HNO3

NH4Cl

C12H22O11

ZnO

CaF2

Na3AIF6

Na2SiO3

كبريتات الكالسيوم المائية


ثنائي كبريتيد الحديد

اوكسيد النتروز

اوكسيد الكالسيوم


اوكسيد المغنيسيوم

الميثان

ثنائي اوكسيد السيلكون

كحول مثيل او ميثانول

حامض الخليك

كلوريد الصوديوم

كاربونات الصوديوم المائية

ستيارات الصوديوم

خالت الرصاص

فوسفات الكالسيوم ثنائية الحامض

بيروكسيد الهيدروجين

حامض النتريك

كلوريد االمونيوم

سكروز

اوكسيد الخارصين

فلوريد الكالسيوم

فلوريد الصوديوم االلمنيوم

سيلكات الصوديوم

جبس او بالستوباريس

زيت الزاج

بايرايت الحديد

الغاز المضحك

الكلس الحي

الكلس المطفأ او ماء الكلس

مغنسيا

غاز المستنقع

كوارتز او رمل

كحول الخشب

خل

ملح المائدة او ملح الطعام

ملح الصودا او صودا الغسيل

صابون

سكر الرصاص

سوبر فوسفات

بيروكسيد

التيزاب )ماء النار(

ملح امونايك او ملح النشادر

سكر

خارصين ابيض

فلورسبار

كريواليت

ماء الزجاج

151

جدول االيونات الشائعة

الرمزااليون السالبالرمزااليون الموجب

-CH3COOخالت+Al3المنيوم

NH4امونيوم-O2اوكسيد+

-Brبروميد+Ba2باريوم

CIO4بيروكلورات+Kبوتاسيوم-

)III( تيتانيومTi3+برمنكناتMnO4-

)IV( تيتانيومTi4+بيروكسيدO22-

)II( حديدFe2+يوديدI-

)III( حديدFe3+)II(سادس سيانو الحديدFe)CN(64-

CN(6(Feسادس سيانو الحديد)Zn2+)IIIخارصين3-

)II( رصاصPb2+سيانيدCN-

)I( زئبقHg2-Fفلوريد+2

)II( زئبقHg2+فوسفاتPO43-

)III( زرنيخAs3+كبريتاتSO42-

HSO4كبريتات هيدروجينية+Naصوديوم-

SO3كبريتيت+Agفضة2-

)II( قصديرSn2+كبريتيدS2-

)IV( قصديرSn4+كاربوناتCO32-

HCO3كاربونات هيدروجينية+Ca2كالسيوم-

)II( كرومCr2+كروماتCrO42-

)III( كرومCr3+كلوراتCIO3-

)II( كوبالتCo2+كلوريتCIO2-

)III( كوبالتCo3+كلوريدCl-

NO3نترات+Mg2مغنيسيوم-

)I( نحاسCu+نتريتNO2-

)II( نحاسCu2+هيدروكسيدOH-

152

جدول خصائص العنارص الشائعة

الشكل / اللون االسم

عند درجة حرارة الغرفة

درجة الغليان

) ْC(

حاالت االكسدة

الشائعة

2-182- غاز ال لون لهاوكسجين

3+2467فلز فضي اللونالمنيوم

2+1640فلز ابيض مائل الى الزرقةباريوم

1-،1+،3+،5+،7+58.78سائل احمر بني اللونبروم

2+،4+100±3827فلز فضي اللونبالتين

1+760فلز فضي اللونبوتاسيوم

2+،3+،4+3287فلز فضي اللونتيتانيوم

4+2830شبه فلز رمادي اللونجرمانيوم

2+،3+2750فلز فضي اللونحديد

2+907 فلز ابيض - ازرق اللونخارصين

1+،3+2±2808فلز اصفر اللونذهب

2+،4+1740فلز ابيض مائل الى الزرقةرصاص

3-،3+،5+613شبه فلز رمادي اللونزرنيخ

1+،2+356فلز سائل فضي اللونزئبق

2+1384فلز فضي اللونسترنشيوم

2+،4+2355شبه فلز رمادي اللونسيليكون

1+882.9فلز فضي اللونصوديوم

1+2212فلز ابيض اللونفضة

1-188-غاز اصفر اللونفلور

3-،3+،5+280صلب اصفر اللونفسفور

2+،4+2260فلز ابيض اللونقصدير

2+1484فلز فضي اللونكالسيوم

2-،4+،6+444صلب اصفر اللونكبريت

2+،4+3930الماس ، الكرافيتكاربون

2+،3+،6+2672فلز رمادي اللونكروم

15�

جدول خصائص العنارص الشائعة

الشكل / اللون االسم

عند درجة حرارة الغرفة

درجة الغليان

) ْC(

حاالت االكسدة

الشائعة

1-،1+،3+،5+،7+34-غاز اخضر - اصفر اللونكلور

2+،3+2870فلز رمادي اللونكوبالت

1+1342فلز رمادي اللونليثيوم

2+1107فلز فضي اللونمغيسيوم

2+،3+،4+،6+،7+1962فلز فضي اللونمنغنيز

1+،2+2567فلز احمر اللوننحاس

3-،3+،5+195-غاز ال لون لهنتروجين

2+،3+2730فلز فضي اللون نيكل

245.90-غاز ال لون لهنيون

1-،1+252-غاز ال لون لههيدروجين

2680-غاز ال لون لههيليوم

1-،1+،3+،5+،7+184.35صلب اسود - ازرق اللونيود

3+،4+،6+3818فلز فضي اللونيورانيوم

15�

اسامء بعض الحوامض االوكسجينية الشائعة واسامء ايوناتها السالبة

اسم االيون السالب للحامضاسم الحامضالصيغة

CH3COOHخالتحامض الخليك ، CH3COO-

H2CO3كاربوناتحامض الكاربونيك ، CO32-

HIO3يوداتحامض اليوديك ، IO3-

HCIOهيبوكلوريتحامض الهيبوكلوروز ، CIO-

HCIO2كلوريتحامض الكلوروز ، CIO2-

HCIO3كلوراتحامض الكلوريك ، CIO3-

HCIO4بيركلوريتحامض البركلوريك ، CIO4-

HNO2نتريتحامض النتروز ، NO2-

HNO3نتراتحامض النتريك ، NO3-

H3PO3فوسفيتحامض الفسفوروز ، PO33-

H3PO4فوسفاتحامض الفسفوريك ، PO43-

H2SO3كبريتيتحامض الكبريتوز ، SO32-

H2SO4كبريتاتحامض الكبريتيك ، SO42-

155

اسامء بعض القواعد الشائعة واسامء ايوناتها املوجبة

اسم االيون الموجب للقاعدةاسم القاعدةالصيغة

NaOHصوديومهيدروكسيد الصوديوم ، Na+

KOHبوتاسيومهيدروكسيد البوتاسيوم ، K+

RbOHريبيديومهيدروكسيد الريبيديوم ، Rb+

CsOH سيزيومهيدروكسيد السيزيوم ، Cs+

NH4OHامونيومهيدروكسيد االمونيوم ، NH4+

Ca)OH(2كالسيومهيدروكسيد الكالسيوم ، Ca2+

Sr)OH(2سترونتيومهيدروكسيدالسترونتيوم ، Sr2+

Ba)OH(2 باريومهيدروكسيد الباريوم ، Ba2+

Al)OH(3المنيومهيدروكسيد االلمنيوم ،Al3+

C6H5NH3)OH( انيلينيومهيدروكسيد االنيلينيوم ، C6H5NH3+

الكيمياء للصف الثاني متوسط

Education

Transcript of الكيمياء للصف الثاني متوسط