第二节 离子反应

想一想： ① 根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中是否能导电？其原因是什么 ?

一、酸 碱 盐在水溶液中的电离

能 . 其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子 .② 金属铜能否导电 ? 其原因是什么 ?能 . 其原因是铜单质中有自由移动的电子 .

物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子

思考与交流 :

2. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 ,可以把化合物进行怎样分类 ?

根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 ,可以把化合物分为电解质和非电解质 .

1. 回忆初中对化合物进行了怎样分类 ? 分类依据是什么 ? 分为酸、碱、盐和氧化物 . 分类依据是物质的组成和性质的不同 .

电解质：

非电解质：

如：酸、碱、盐等

如：蔗糖、酒精等有机化合物

1. 电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

化合物

判断下列说法是否正确：1 、铜和 NaOH 溶液都能导电，所以它们属于电解质。

注意 : 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2 、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 注意 : 电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 ( 只需具备其中之一 )

CO2 溶于水能导电， CO2 是电解质？• 电解质是本身含有离子或能够生成离子的化合物。

3.CO2 溶于水能导电，那么 CO2 是电解质。注意 : 必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。

注重概念的正确理解 !

？ 为什么电解质固体不能导电 ,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？

？？

让我们透过现象来看本质吧！

NaCl 在水溶液中能导电的原因

NaCl 在熔融状态下能导电的原因 NaCl 晶体是由 Na+ 、 Cl- 按一定规律紧密地排列所形成的 . 晶体中 Na+ 、Cl- 不能自由移动 , 因此晶体不能导电 .当熔融时 , NaCl 晶体中的 Na+ 、 Cl- 也能成为自由移动的离子 , 所以熔融时也能导电 .

电离方程式

2. 酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1) 电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下 ,离解成自由移动的离子的过程(2) 电离方程式

NaCl = Na+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

NaOH = Na+ + OH-

？书写电离方程式要注意什么？1 、正确书写离子符号

2 、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2

+H2SO4 SO42-+

MgCl2 Mg2+ + Cl-

FeCl3 Fe2+ + 3Cl-

酸的电离方程式HCl H+ Cl-+

H2SO4 2H+ + SO42-

酸的电离有什么共同特点呢？

电离时生成的阳离子全部都是 H+ 的化合物叫酸

HNO3 H+ + NO3-

［思考与交流］ 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。

写出 NaOH 、 KOH 、 Ba (OH) 2 在溶液中的电离方程式。NaOH ＝ Na ＋＋ OH －

KOH ＝ K ＋＋ OH －

Ba (OH) 2 ＝ Ba 2 ＋＋ 2OH －

电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。碱：

写出 NH4NO3 、 CuSO4 、 Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中的电离方程式。NH4NO3 ＝ NH4

＋ ＋ NO3－

CuSO4 ＝ Cu2+ ＋＋ SO42 －

Al2(SO4)3 ＝ 2Al3 ＋＋ 3SO42 －

BaCl2 ＝ Ba2 ＋＋ 2Cl － 电离时能产生金属阳离子（或 NH4＋）和酸根离子的化合物。盐：

1.NaHSO4 的电离方程式怎么写 ? 它是酸吗 ?

NaHSO4 === Na+ + H+ + SO4

2-

2. 判断正误 : 能电离出 H+ 的化合物叫做酸 .电离时生成的阳离子全部都是 H+ 的化合物叫酸

练一练：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态 NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH 水溶液⑧熔融状态的 KNO3 　　⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：

②④⑧①⑤⑦⑧⑨

练一练 书写下列物质的电离方程式Ca(OH)2 、 Fe(NO3)3 、 NaHSO4 、

Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-

NaHSO4 === Na+ + H+ + SO4

2-

Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-

学习时的苦痛是暂时的，未学到的痛苦是终生的。 ——哈佛图书馆馆训