第二节 离子反应

第二节 离子反应

酸、碱、盐在水溶液的电离

复习与思考回忆：初中物质导电性实验回忆：初中物质导电性实验

第一组物质：干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精第二组物质：第二组物质： NaClNaCl 溶液、溶液、 KNOKNO33 溶溶液、液、 NaOHNaOH 溶液、溶液、 HH33POPO44 溶液、酒溶液、酒精溶液、蔗糖溶液精溶液、蔗糖溶液

哪些物质能导电？哪些物质不能导电？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？ 第三组物质：第三组物质： 铁铁、、 铝铝、、 硅硅、、硫、碘（单质）硫、碘（单质）

为什么有的物质能导电？有的物质不能导电？为什么有的物质能导电？有的物质不能导电？

一、电离： 化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

条件：溶于水或熔融

结果：产生自由移动的离子

NaCl的电离

电离和导电的关系

定向运动

自由移动的离子

某物质的溶液

一定要搞清本质！

电离

外电场

导电

化合物化合物

在水溶液或熔融状态下能否导电在水溶液或熔融状态下能否导电

电解质电解质

非电解质非电解质

什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？

二 . 电解质与非电解质

1. 电解质

定义 : 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物注意 :

①化合物②“ 或”两者只需其一③引起导电的自由移动的离子一定是电解质本身产生的类别 : 酸、碱、盐和活泼的金属氧化物

AA ：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。

BB ：： NaClNaCl 溶液能导电，溶液能导电， NaClNaCl 溶液是电解溶液是电解质。质。CC ：固态：固态 NaClNaCl 不导电，但不导电，但 NaClNaCl 是电解质。是电解质。

DD ：液态氯化氢不导电，：液态氯化氢不导电， HClHCl 不是电解质。不是电解质。 EE ：： SOSO33 溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SOSO33 不是电解质。不是电解质。

√√√√

XXXX

XXXX

√√√√XXXX

（（ 22 ）、电离方程式的书写：）、电离方程式的书写：

电离方程式：电离方程式：表示电解质电离过程的表示电解质电离过程的式子式子

酸：酸：电离时产生的阳离子全部是电离时产生的阳离子全部是 HH++ 的化合物的化合物

请写出下列物质的电离方程式：请写出下列物质的电离方程式：HCl=HCl=

HH22SOSO44==

HNOHNO33==

HH+++ Cl+ Cl--

2H2H+++SO+SO442-2-

HH+++NO+NO33--

思考： NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHSO4 是不是酸呢？

思考： NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHSO4 是不是酸呢？

NaOHNaOH==KOH=KOH=

Ca(OH)Ca(OH)22

==碱：碱：电离时产生的阴离子全部都是电离时产生的阴离子全部都是 OHOH-- 的化合的化合物物

盐：盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物根离子的化合物

NaNa22COCO33

==KK22SOSO44

==NHNH44ClCl==

NaNa+++OH+OH--

KK+++OH+OH--

CaCa2+2++2OH+2OH--

2Na2Na+++CO+CO332-2-

2K2K+++SO+SO442-2-

NHNH44++++ClCl--

NH3.H20 电离

可产生 NH4+

和 OH-

NH3.H20 是碱吗？

NH3.H20 电离

可产生 NH4+

和 OH-

NH3.H20 是碱吗？

酸碱盐

酸 电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物

碱 电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物

盐 电离时生成金属离子（或 NH4+ ）和酸

根离子的化合物

酸、碱、盐都是电解质

下列电离方程式正确的是（ ）A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4

2-

B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-

C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-

D.Na2CO3 = 2Na++CO3-2D.Na2CO3 = 2Na++CO3-2

注意1 、正确书写离子符号

2 、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律

E.NaHCO3=Na++H++CO32-

3 、弱酸的酸式根不拆

2. 非电解质定义 : 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物

类别 : 非金属氧化物 , 大多数有机物 ( 酒精 , 蔗糖等 )

①化合物②“ 和”两者都满足

注意

看一看 下列物质属于电解质的是：

A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠

D 氯气 E 蔗糖水溶液下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态 NaCl O③ 2 H④ 2SO4

⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH水溶液⑧熔融状态的 KNO3 　　⑨葡萄糖电解质：②④⑧ 非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧

注意1. 1. 电解质、非电解质是化合物；电解质、非电解质是化合物；2. 2. 电解质电离须有外界条件：水溶液或熔融状态；电解质电离须有外界条件：水溶液或熔融状态；

3. 3. 电解质是在一定条件下电解质是在一定条件下本身本身电离而导电的化合物；电离而导电的化合物；

4. 4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；以是电解质；

5. 5. 酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。电解质。

7.7. 金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和非电解质研究的范围。非电解质研究的范围。

6. Na6. Na22OO 、、 AlAl22OO33 等部分金属氧化物也是电解质等部分金属氧化物也是电解质。。

三 . 强电解质和弱电解质1. 强电解质

在水溶液里全部电离成离子的电解质

类别强酸 H2SO4 HCl HNO3

强碱 NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2

大多数的盐

启示：

1 、能够导电的物质不一定都是电解质。 电解质本身不一定导电2 、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。3 、电解质有强、弱之分。

2. 弱电解质在水溶液只有部分分子电离成离子的电解质

类别弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2S 等 弱碱 NH3·H2O 水中强酸 H3PO4 H2SO3 等

3 、弱电解质电离方程式的书写

强电解质 弱电解质物质结构

电离程度溶液中微粒类别

离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物

完全 部分

水合离子 分子、水合离子

大多数盐、强酸、 强碱

弱酸、弱碱、水

分类

物质

纯净物

混合物

金属

非金属

无机物

有机物

单

质

化合物

电解质

非电解质

按能否电离分