Reazioni organiche
rottura legami covalenti
Reazioni organiche
formazione nuovi legami
Scissione omolitica Scissione eterolitica
H—C=C —C — H—C — C — C —
.._ +- C — C- C• + • C
Due siti neutri 2 siti con polarità opposta
Radicali liberi
carbocatione
carboanione
Radicali liberi, carbocationi, carboanioni sono intermedi di reazioneLa loro durata dipende dal numero di atomi che sono «intorno» all’atomo di carbonio interessato (più gruppi sono legati ad esso, più è stabile)
Sono delle macromolecole (elevato peso molecolare), in cui si ripetono unità di base dette monomeri. I polimeri possono essere
• naturali come il caucciù o la cellulosa o le proteine, • artificiali (modificazione chimica di quelli naturali) come la celluloide, o• sintetici (creati chimicamente) come PE, PCV.
I polimeri sintetici sono prodotti attraverso reazioni di polimerizzazione che si suddividono in due tipi:
• di poliaddizione e • di policondensazione.
Considerando i monomeri, questi composti si distinguono in• Omopolimeri, se i monomeri sono uguali • Copolimeri quando invece i monomeri sono almeno di due tipi
POLIMERI
POLIMERI SINTETICIPoliaddizione
E’ caratterizzata da tre fasi: Inizio (o attivazione), Propagazione, Arresto.
L’attivazione si ha grazie ad un «iniziatore» che può essere, a sua volta di tre tipi: Radicalico, Cationico, Anionico
Iniziatori radicalici
Cl2 2Cl
Br2 2Br
CH3Cl + AlCl3 CH3AlCl4 CH3+ + AlCl4
-
BF3 + H2O BF⇄ 3OH- + H+
Iniziatori cationici Iniziatori cationici
CH3
CH2
CH2
CH2 Li
+
Att Att Att
InconvenienteL’elettrone spaiato può spostarsi su un carbonio intermedio, con formazione di rami «indesiderati»
TerminazioneQuando due catene radicaliche si accoppiano
Attivazione e propagazione del Polietilene
Le polimerizzazioni cationiche e anioniche hanno un meccanismo analogo, ma sono più veloci e danno meno problemi di ramificazione.
CH2 CH
CH3
Att CH2 CH
CH3
Moplen
AttCHCH2
Cl
CHCH2
Cl
Polivinilcloruro PVC
Polistirolo
Att
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