14.04.20231
8 клас. Тема 4.
Хімічний зв’язок і будова речовини
14.04.20232
Учень повинен вміти: наводити приклади сполук із ковалентним та йонним
хімічним зв’язком; визначати вид хімічного зв'язку в типових випадках, ступені
окиснення атомів елементів у сполуках за їх формулами; складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення
атомів елементів; використовувати поняття електронегативності при
складанні хімічних формул; пояснювати утворення йонного, ковалентного неполярного,
ковалентного полярного зв’язків; характеризувати особливості ковалентного та йонного
зв’язків; обґрунтовувати електронну природу хімічних зв’язків; прогнозувати властивості речовин залежно від виду
хімічного зв’язку і типу кристалічної ґратки.
14.04.20233
Вступ
Як розвивалось вчення про хімічний зв’язок?Чому і як сполучаються атоми?Чим зумовлене перетворення
електронейтральних атомів на заряджені частинки – йони?
Як залежать властивості речовин від їхньої будови?
Яких змін зазнають електронні оболонки атомів при утворенні хімічного зв’язку?
14.04.20234
Розвиток вчення про хімічний зв’язок
XVI – XVII століття
Механічні теорії
Корпускулярні уявлення
Збіг форм частинок
Na CI
Хімічні процеси – операція “ збирання – розбирання ”
Р. Бойль
14.04.20235
Динамічні концепції взаємодії речовин
XVII століття
І. Ньютон
Na CIсили
притягання
Причиною хімічної спорідненості є сили притягання різної інтенсивності
14.04.20236
Електрохімічна теорія
Початок ХІХ століття
Я. Берцелиус
Атом – електричний диполь
- Na + - CI +
Електричні сили ототожнені із тими силами, які зумовлюють хімічні процеси і
утримують атоми в молекулах
14.04.20237
Валентність - спорідненістьМайже 200 років тому введено поняття валентності
Валентність – число хімічних зв’язків, що атом утворює з іншими атомами
А. Кекулє
Валентність - чисельне вираження величини спорідненості та числа хімічних зв’язків атома
Зображення структурних формул молекул .
Атоми Гідрогену – одновалентні, а Оксигену – двовалентні:
Н Н О ═ ОО
Н Н
14.04.20238
Що являють собою хімічні зв’язки ?
1897 рік
Відкриття електрона
Дж. Томсон
Хімічні зв’язки мають електричну природу і утворюються завдяки зсуву або перенесенню електронів від одного атома до іншого
Для опису хімічного зв’язку сьогодні використовують математичний апарат
квантової хімії
14.04.20239
Електронна природа зв’язкуХімічний зв’язок утворюється за рахунок
взаємодії всіх електронів і всіх ядер атомів, які входять до складу молекули.
Хімічний зв’язок – це взаємодія двох або кількох атомів, у результаті якої утворюється хімічно стійка
дво- або багатоатомна система (молекула або кристал).
Енергія утвореної системи менша за енергію складових частин (атомів).
14.04.202310
Умови виникнення хімічного зв’язку
Гілберт Ньютон Льюіс
1916 рік
ПРАВИЛО ОКТЕТУ • Атоми металічних
елементів 11Na0 - 1 ē → 11Na¹+
атом йон1s22s22p63s1 1s22s22p6
октет
12Mg0 - 2 ē → 12Mg2+ атом йон
1s22s22p63s2 1s22s22p6
октет
• Атоми неметалічних елементів
8О0 + 2ē → 8О2-
атом йон1s22s22p4 1s22s22p6
17СІ0 - 1ē → 17СІ ¹–
атом йон1s22s22p63s23р5 1s22s22p63s23р6
октет октет
ПРАВИЛО ДУПЛЕТУ - для атомів Гідрогену
14.04.202311
Типи хімічного зв’язку
ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК
МЕТАЛІЧНИЙ
ПОЛЯРНИЙ НЕПОЛЯРНИЙ
КОВАЛЕНТНИЙ
ЙОННИЙ ВОДНЕВИЙ