14.04.20231

8 клас. Тема 4.

Хімічний зв’язок і будова речовини

14.04.20232

Учень повинен вміти: наводити приклади сполук із ковалентним та йонним

хімічним зв’язком; визначати вид хімічного зв'язку в типових випадках, ступені

окиснення атомів елементів у сполуках за їх формулами; складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення

атомів елементів; використовувати поняття електронегативності при

складанні хімічних формул; пояснювати утворення йонного, ковалентного неполярного,

ковалентного полярного зв’язків; характеризувати особливості ковалентного та йонного

зв’язків; обґрунтовувати електронну природу хімічних зв’язків; прогнозувати властивості речовин залежно від виду

хімічного зв’язку і типу кристалічної ґратки.

14.04.20233

Вступ

Як розвивалось вчення про хімічний зв’язок?Чому і як сполучаються атоми?Чим зумовлене перетворення

електронейтральних атомів на заряджені частинки – йони?

Як залежать властивості речовин від їхньої будови?

Яких змін зазнають електронні оболонки атомів при утворенні хімічного зв’язку?

14.04.20234

Розвиток вчення про хімічний зв’язок

XVI – XVII століття

Механічні теорії

Корпускулярні уявлення

Збіг форм частинок

Na CI

Хімічні процеси – операція “ збирання – розбирання ”

Р. Бойль

14.04.20235

Динамічні концепції взаємодії речовин

XVII століття

І. Ньютон

Na CIсили

притягання

Причиною хімічної спорідненості є сили притягання різної інтенсивності

14.04.20236

Електрохімічна теорія

Початок ХІХ століття

Я. Берцелиус

Атом – електричний диполь

- Na + - CI +

Електричні сили ототожнені із тими силами, які зумовлюють хімічні процеси і

утримують атоми в молекулах

14.04.20237

Валентність - спорідненістьМайже 200 років тому введено поняття валентності

Валентність – число хімічних зв’язків, що атом утворює з іншими атомами

А. Кекулє

Валентність - чисельне вираження величини спорідненості та числа хімічних зв’язків атома

Зображення структурних формул молекул .

Атоми Гідрогену – одновалентні, а Оксигену – двовалентні:

Н Н О ═ ОО

Н Н

14.04.20238

Що являють собою хімічні зв’язки ?

1897 рік

Відкриття електрона

Дж. Томсон

Хімічні зв’язки мають електричну природу і утворюються завдяки зсуву або перенесенню електронів від одного атома до іншого

Для опису хімічного зв’язку сьогодні використовують математичний апарат

квантової хімії

14.04.20239

Електронна природа зв’язкуХімічний зв’язок утворюється за рахунок

взаємодії всіх електронів і всіх ядер атомів, які входять до складу молекули.

Хімічний зв’язок – це взаємодія двох або кількох атомів, у результаті якої утворюється хімічно стійка

дво- або багатоатомна система (молекула або кристал).

Енергія утвореної системи менша за енергію складових частин (атомів).

14.04.202310

Умови виникнення хімічного зв’язку

Гілберт Ньютон Льюіс

1916 рік

ПРАВИЛО ОКТЕТУ • Атоми металічних

елементів 11Na0 - 1 ē → 11Na¹+

атом йон1s22s22p63s1 1s22s22p6

октет

12Mg0 - 2 ē → 12Mg2+ атом йон

1s22s22p63s2 1s22s22p6

октет

• Атоми неметалічних елементів

8О0 + 2ē → 8О2-

атом йон1s22s22p4 1s22s22p6

17СІ0 - 1ē → 17СІ ¹–

атом йон1s22s22p63s23р5 1s22s22p63s23р6

октет октет

ПРАВИЛО ДУПЛЕТУ - для атомів Гідрогену

14.04.202311

Типи хімічного зв’язку

ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК

МЕТАЛІЧНИЙ

ПОЛЯРНИЙ НЕПОЛЯРНИЙ

КОВАЛЕНТНИЙ

ЙОННИЙ ВОДНЕВИЙ