XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN HÓA PHẦN PHI KIM HÓA HỌC LỚP 10...

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI

TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC

ĐINH THỊ NGỌC OANH

TUYỂN CHỌN XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG

HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN HÓA PHẦN PHI KIM

HÓA HỌC LỚP 10, TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC

HÀ NỘI – 2012

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI

TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC

ĐINH THỊ NGỌC OANH

TUYỂN CHỌN XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG

HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN HÓA PHẦN PHI KIM

HÓA HỌC LỚP 10, TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC

CHUYÊN NGÀNH: Lý luận và phương pháp dạy học (bộ môn Hóa học)

Mã số: 60 14 10

Người hướng dẫn khoa học: PGS TS Đặng Thị Oanh

HÀ NỘI – 2012

v

MỤC LỤC

Lời cảm ơn…………………………………………………………………………….…..i

Danh mục các kí hiệu, các chữ viết tắt………………………………………………...….ii

Danh mục các bảng ………………………………………………………………….…..iii

Danh mục các biểu đồ …………………………………………………………….……..iv

MỞ ĐẦU………………………………………………………………………….………1

1. Lí do chọn đề tài………………………………………………………………………1

2. Lịch sử nghiên cứu vấn đề…………………………………………………………….2

3. Mục đích nghiên cứu………………………………………………………………….3

4. Khách thể và đối tượng nghiên cứu…………………………………………………...3

4. 1. Khách thể nghiên cứu……………………………………………………………..3

4. 2. Đối tượng nghiên cứu ………………………………………………………….…3

5. Phạm vi nghiên cứu…………………………………………………………...………3

5.1. Về nội dung……………………………………………………………………...…3

5.2. Về địa bàn nghiên cứu……………………………………………………………..3

6. Nhiệm vụ nghiên cứu………………………………………………………………….3

6.1. Tổng quan cơ sở lý thuyết của vấn đề nghiên cứu về dạy học Hóa học theo quan

điểm dạy học phân hoá. …………………………………………………………………..4

6.2. Khảo sát thực trạng dạy học Hóa học tại trường trung học phổ thông…………….4

6.3. Tuyển chọn, xây dựng hệ thống bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp 10 –

THPT………………………………………………………………………………………4

6.4. Sử dụng hệ thống bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp 10 – THPT. …….4

6.5. Thực nghiệm sư phạm……….……….……….……….……….……….………...4

7. Giả thuyết khoa học……….……….……….……….……….……….……….………4

8. Phương pháp nghiên cứu ……….……….……….……….……….……….………....4

8.1. Nhóm phương pháp nghiên cứu lý thuyết……….……….……….……….………4

8.2. Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn……….……….……….……….………4

vi

8.3. Phương pháp xử lý thông tin……….……….……….……….……….……….…4

9. Đóng góp mới của đề tài…………………………………………………………..….4

10. Cấu trúc của luận văn ………………………………………………………………5

CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA DẠY HỌC PHÂN HÓA VÀ

BÀI TẬP PHÂN HÓA …………………………………………………………………...6

1.1. Thuyết đa trí tuệ…………………………………..…………………………………6

1.2. Quá trình dạy học……………..……………..……………..……………..…………8

1.2.1. Khái niệm……………..……………..……………..……………..……………….8

1.2.2. Phương pháp dạy học…………..……………..………………..……………..…...9

1.3. Dạy học phân hóa……..………………..………………..………………..……….10

1.3.1. Dạy học phân hoá là gì? ……………..………………..………………..………..10

1.3.2. Tại sao phải dạy học phân hóa? …………..………………..………………..…..10

1.3.3.Các yếu tố có thể sử dụng trong lớp học phân hóa………………..……………...11

1.3.3.1. Phân hóa theo mức độ nhận thức………………..…………………..…………11

1.3.3.2. Phân hoá về nội dung ………..………………..………………..…………..…14

1.3.3.3. Phân hoá về quá trình……..……………..……………..……………..…….…16

1.3.3.4. Phân hoá về sản phẩm……………..……………………..…………………….17

1.3.4. Các đặc điểm của lớp học phân hoá…………………..………………………….18

1.3.4.1. Dạy học các khái niệm chủ chốt và nguyên tắc cơ bản……..…………..……..18

1.3.4.2. Tiến hành đánh giá sự sẵn sàng và tiến bộ của HS được đưa vào chương trình

học……………..……..…………..……..…………..……..…………..……..…………..18

1.3.4.3. Nhóm linh hoạt luôn được sử dụng…..……..…………..………..……..……..18

1.3.4.4. HS được hoạt động như nhà thám hiểm,GV hướng dẫn việc khám phá………18

1.3.5. Các yêu cầu để tổ chức cho HS học phân hoá…………..…………..…………...19

1.3.5.1. Tìm hiểu càng nhiều về HS của bạn càng tốt…………..…………..…………..19

1.3.5.2. Cân bằng mục tiêu học tập, tài liệu học tập và nhu cầu HS……..……………..19

1.3.5.3. Xây dựng kế hoạch bài học với các hoạt động đa dạng và hướng dẫn công

bằng……..…………..…………..…………..…………..…………..…………..………..19

vii

1.3.5.4. Sử dụng các nhóm học tập linh hoạt và hợp tác..…………..………………….20

1.3.5.5. Tiến hành đánh giá thường xuyên………..………………………..…...………20

1.3.6. Nhiệm vụ của GV và HS trong dạy học phân hóa……………………..………...21

1.4. Bài tập hóa học…..…………..…………..……..…………..…………..……..……21

1.4.1.Khái niệm …..…………..…………..……..…………..…………..……………...21

1.4.2.Ý nghĩa của BTHH trong dạy học ..……..…………..…………..…………….....22

1.4.3.Sự phân loại bài tập hoá học …..…………..…………..……………..................23

1.5. Bài tập phân hóa…………..…………..………………………..…………..………25

1.5.1. Khái niệm bài tập phân hoá …………..…………..……………………………..25

1.5.2. Sự phân loại bài tập phân hoá…………..………………………………………..26

1.5.3. Cơ sở sắp xếp bài tập phân hoá…………..……………………………….……..26

1.6. Thực trạng dạy học môn Hóa học và sử dụng bài tập phân hoá ở các trường

THPT………………………………………………………………………………….….27

1.6.1. Mục đích điều tra. …………………………………………………………….…27

1.6.2. Nội dung – Phương pháp – Đối tượng – Địa bàn điều tra. ……………………..27

1.6.3. Kết quả điều tra. …………………………………………………………………28

CHƯƠNG 2: TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP

PHÂN HÓA PHẦN PHI KIM HOÁ HỌC LỚP 10 – TRUNG HỌC PHỔ THÔNG.......31

2.1. Phân tích nội dung chương trình Hóa học phần Phi kim Hoá học lớp 10 –THPT...31

2.2. Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp 10 -

THPT……………………………………………………………………………………..35

2.2.1. Nguyên tắc xây dựng bài tập phân hoá ………………………………………….35

2.2.2. Quy trình xây dựng bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp 10 – THPT.....37

2.2.3. Cơ sở sắp xếp bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp 10 – THPT............41

2.2.4. Hệ thống bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học 10- THPT ………………….41

2.3. Một số biện pháp sử dụng bài tập trong dạy học phân hóa………………………..64

2.3.1. Sử dụng bài tập phân hóa trong dạng bài truyền thụ kiến thức mới…………….64

2.3.2. Sử dụng bài tập phân hóa khi ra bài tập về nhà………………………………….67

viii

2.3.3. Sử dụng bài tập phân hóa trong dạng bài luyện và ôn tập……………………….69

2.3.4. Sử dụng bài tập phân hóa khi phụ đạo HS yếu kém……………….………….…77

2.3.5. Sử dụng bài tập phân hóa khi bồi dưỡng HS khá giỏi……….…………………..85

2.3.6. Sử dụng bài tập phân hóa trong kiểm tra đánh giá……….……………………...87

CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM…….…………………….…………….90

3.1. Mục đích, nhiệm vụ thực nghiệm …….…………………….……………………..90

3.1.2. Nhiệm vụ của thực nghiệm sư phạm…….…………………….………………...90

3.2. Nội dung và kế hoạch tiến hành thực nghiệm sư phạm…….………………..........90

3.2.1. Chuẩn bị cho quá trình thực nghiệm….……………….....….……………….....90

3.2.1.1. Chọn đối tượng thực nghiệm ……………….....….…………………......…..90

3.2.1.2. Lựa chọn địa bàn thực nghiệm. ……………….....….…………………......…90

3.2.2. Tiến hành thực nghiệm……………….....….………………….....….….………90

3.2.2.1. Tiến hành soạn giáo án các giờ dạy……………….....….…………….……....90

3.2.2.2. Tiến hành các giờ dạy……………….....….………………………….......…..91

3.2.2.3. Tiến hành kiểm tra……………….....….………………………….....…..……91

3.2.3. Kết quả các bài dạy thực nghiệm sư phạm………………....….………….........91

3.2.4. Xử lý kết quả thực nghiệm sư phạm……………....….…………....................92

3.2.5. Phân tích kết quả thực nghiệm sư phạm………....….………….....................105

3.2.5.1. Phân tích kết quả về mặt định tính………....….………….........................105

3.2.5.2 Phân tích định lượng kết quả thực nghiệm sư phạm………...….……….…...105

3.2.5.3. Nhận xét …………....….………….....…………....……......….……….….107

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ…………....….………….....…………....….…….…..108

1. KẾT LUẬN………….....………….....…………....……......….…………...........108

2. KIẾN NGHỊ………….....………….....…………....……......….…………...........109

TÀI LIỆU THAM KHẢO.....………….....…………....……......….………..............111

PHỤ LỤC…....……………….....………….....……………….....………….......…...114

ii

DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CÁC CHỮ VIẾT TẮT

Chữ viết tắt Chữ viết đầy đủ

as ánh sáng

BT Bài tập

BTHH Bài tập hóa học

BTPH Bài tập phân hóa

Dd / dd Dung dịch

ĐC Đối chứng

ĐKTC / đktc Điều kiện tiêu chuẩn

GTTB Giá trị trung bình

GV Giáo viên

Hh / hh hỗn hợp

HS Học sinh

HSG Học sinh giỏi

IQ Intelligence quotient: chỉ số thông minh

KT Kiểm tra

LT Lý thuyết

NV Nhiệm vụ

NXB Nhà xuất bản

PTHH Phương trình hóa học

SGK Sách giáo khoa

TB Trung bình

TCHH Tính chất hóa học

THPT Trung học phổ thông

TN Thực nghiệm

TNSP Thực nghiệm sư phạm

VD Ví dụ

_ Câu trả lời đúng

iii

DANH MỤC CÁC BẢNG

Bảng 1.1. Tóm tắt thuyết đa trí tuệ c a H ard Gardn r………………………………6

Bảng 1.2. Cấu trúc cơ bản c a Thang phân l ại ch lĩnh vực nhận thức c a Bl m…..11

Bảng 1.3. Các mức độ tư duy th thang nhận thức Bl m (mới)……………………...11

Bảng 1.4. Nội dung c a các mức độ nhận thức theo thang Bloom……………………..12

Bảng 3.1. Bảng thống kê điểm bài kiểm tra số 1………………………………………...91



Bảng 3.4. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm tra số 1 c a trường

THPT Hàng Hải………………………………………………………………………….95

Bảng 3.5. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm tra số 1 trường

THPT Anhxtanh…………………………………………………………………………96

Bảng 3.6. Phân l ại kết quả học tập c a HS(%) bài kiểm tra số 1……………………...97

Bảng 3.8. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm tra số 2 c a trường

THPT Hàng Hải………………………………………………………………………….98


THPT Anhxtanh………………………………………………………………………….99

Bảng 3.10. Phân l ại kết quả học tập c a HS(%) bài kiểm tra số 2……………………100

Bảng 3.12. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy tích bài kiểm tra số 3 c a

trường THPT Hàng Hải………………………………………………………………...101


THPT Anhxtanh………………………………………………………………………...102

Bảng 3.14. Phân l ại kết quả học tập c a HS(%) bài kiểm tra số 3……………………103

iv

DANH MỤC CÁC HÌNH

Hình 2.1: Cấu trúc chương 5 “ Nhóm Hal g n”…………………………………………30

Hình 2.2: Cấu trúc chương 6 “Oxi, Lưu huỳnh”………………………………………....32

Hình 3.1. Đường lũy tích biểu diễn kết quả kiểm tra số 1 trường Hàng Hải…………….95

Hình 3.2.Đường lũy tích biểu diễn kết quả kiểm tra số 1 trường THPT Anhxtanh……...96

Hình 3.3. Đồ thị cột biểu diễn kết quả kiểm tra bài số 1 THPT Hàng Hải……………....97

Hình 3.4. Đồ thị cột biểu diễn kết quả kiểm tra bài số 1 THPT Anhxtanh……………... 97

Hình 3.5. Đường lũy tích biểu diễn kết quả kiểm tra số 2 trường THPT Hàng Hải……..98

Hình 3.6. Đường lũy tích biểu diễn kết quả kiểm tra số 2 trường THPT Anhxtanh……..99

Hình 3.7. Đồ thị cột biểu diễn kết quả kiểm tra bài số 2 THPT Hàng Hải……………..100

Hình 3.8. Đồ thị cột biểu diễn kết quả kiểm tra bài số 2 THPT Anhxtanh…………….100

Hình 3.9. Đường lũy tích biểu diễn kết quả kiểm tra số 3 trường THPT Hàng Hải…....101

Hình 3.10. Đường lũy tích biểu diễn kết quả kiểm tra số 3 trường THPT Anhxtanh…..102

Hình 3.11. Đồ thị cột biểu diễn kết quả kiểm tra bài số 3 THPT Hàng Hải…………....103

Hình 3.12. Đồ thị cột biểu diễn kết quả kiểm tra bài số 3 THPT Anhxtanh……………103

1

MỞ ĐẦU

1. Lí do chọn đề tài

Giáo dục và đào tạo là nhân tố quyết định để phát huy tiềm năng trí tuệ và năng

lực sáng tạo của con người Việt Nam, là động lực quan trọng để đẩy mạnh sự nghiệp

công nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước, đưa nước ta tiến lên nhanh và vững chắc, hội

nhập quốc tế thắng lợi, sánh vai cùng các nước tiên tiến trên thế giới.

Trong xã hội hiện đại ngày nay, khi mà yêu cầu của xã hội ngày càng cao, kiến

thức nhân loại ngày càng nhiều trong khi thời gian đào tạo không thể tăng lên thì việc đổi

mới giáo dục là vô cùng cần thiết. Một trong những đổi mới quan trọng của giáo dục là

đổi mới căn bản về phương pháp dạy học nhằm đào tạo thế hệ trẻ năng động, sáng tạo,

đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực, phục vụ các mục tiêu kinh tế - xã hội của đất

nước trong thời kỳ đổi mới.

Dạy học đề cao vai trò chủ thể hoạt động của HS trong học tập là yếu tố cấp bách

của sự nghiệp giáo dục hiện nay và phù hợp với xu hướng phát triển của thế giới. Trong

dạy học để phát huy vai trò chủ thể của tất cả các HS trong lớp chúng ta luôn đảm bảo

nguyên tắc đó là sự thống nhất giữa đồng loạt và phân hoá, khi đó tất cả HS tiếp thu kiến

thức phù hợp với khả năng của bản thân gọi là tính vừa sức. Tâm lí học đã chứng minh

rằng sự phát triển của mỗi con người ở cùng lứa tuổi là hoàn toàn không giống nhau.

Chính vì vậy mà khả năng nhận thức của các em cũng hoàn toàn khác nhau. Trong khi đó

hiện nay ở trong nhà trường chúng ta đang tiến hành dạy học đồng loạt, các em cùng một

lứa tuổi cùng ngồi trong một lớp, cùng được thầy giáo truyền đạt một vấn đề và thời gian

học cũng như nhau. Điều này dẫn đến là cùng một vấn đề mà thầy giáo truyền đạt sẽ dễ

đối với HS thuộc diện khá giỏi, nhưng lại khó với những HS thuộc diện yếu kém, hậu quả

là làm cho HS mất đi hứng thú học tập. Để mang lại sự hứng thú trong học tập của HS thì

trong quá trình giảng dạy người thầy giáo cần mang cho HS của mình những kiến thức

phù hợp với năng lực của các em, những vấn đề mà HS tiếp thu không quá khó hoặc quá

dễ. Bản thân tôi hiện đang công tác tại trường THPT ngoài công lập, nơi mà tỉ lệ HS

trung bình và yếu khá cao thì tạo cho các em có hứng thú trong học tập là yếu tố đầu tiên

2

và quan trọng nhất để đạt hiệu quả trong giảng dạy. Nhằm khắc phục một phần những

hạn chế của dạy học đồng loạt đồng thời mang lại hứng thú cho HS trong quá trình học

tập nhằm nâng cao chất lượng dạy và học cho các đối tượng HStrong một lớp học, tôi đã

quyết định chọn đề tài : “Tuyển chọn, xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập phân hoá

phần Phi kim Hoá học lớp 10, trung học phổ thông”.

2. Lịch sử vấn đề nghiên cứu

Đổi mới phương pháp dạy học là điều tất yếu trong xã hội ngày càng phát triển

nhanh, mạnh. Suốt những năm qua, đã có nhiều nghiên cứu, đề xuất về việc đổi mới

phương pháp giảng dạy, tất cả đều hướng về một mục tiêu: đạt chất lượng cao trong giáo

dục con người. Có rất nhiều phương pháp được đề ra và mỗi phương pháp đều có những

thế mạnh riêng của mình. Một trong những phương pháp ấy là: dạy học phân hóa. Dạy

học phân hóa không phải bây giờ mới có, trong quá trình dạy học, ít nhiều các thầy cô

giáo cũng đã sử dụng đến phương pháp này. Đề cập đến vấn đề này, PGS TS Vương

Dương Minh – Hiệu trưởng trường THPT bán công Nguyễn Tất Thành cũng đã có bài

viết “Phân hóa trong giáo dục phổ thông”, trong đó ông khẳng định phân hóa trong giáo

dục là một đòi hỏi khách quan, đồng thời chỉ ra một số hình thức và cấp độ khác nhau

trong phân hóa giáo dục và nhấn mạnh vào cấp độ vi mô (phân hóa trong các giờ dạy

học). Trên trang web go Edu (http://edu.go.vn/e-tap-chi/tin/9/49/3176/day-hoc-phan-

hoa.html ) tác giả Võ Ngọc Bình cũng có bài viết “Dạy học phân hóa” trong đó nêu bật

lên những đặc điểm cơ bản của dạy học phân hóa và chỉ ra các hình thức của dạy học

phân hóa. Hay theo nguồn boxmath.vn có bài viết “Phân hóa dạy học là con đường nâng

cao hiệu quả của quá trình dạy học” đề cập đến tính hiệu quả trong giáo dục phân hóa và

chỉ ra các con đường thực hiện phân hóa dạy học, phân hóa giờ học.

Bên cạnh các bài viết về dạy học phân hóa, có một số các bài viết đề cập đến các

phương pháp dạy học có thể áp dụng trong quá trình dạy học phân hóa như dạy học theo

góc, dạy học theo dự án, dạy học hợp đồng... Ví dụ: Nguyễn Thị Đông, Dạy học theo

góc, theo dự án, theo hợp đồng tiếp cận trong giáo dục nghệ thuật và cuộc sống, nguồn

http://www.spnttw.edu.vn/Pages/Content.aspx?siteid=1&sitepageid=162.

http://www.spnttw.edu.vn/Pages/Content.aspx?siteid=1&sitepageid=162

3

Tuy nhiên, xây dựng và sử dụng các bài tập trong dạy học phân hóa như thế nào? Đã

có một số luận văn thạc sĩ giáo dục đề cập đến vấn đề này như: Những biện pháp bồi

dưỡng HS yếu môn Hóa lớp 10 Trung học phổ thông, Nguyễn Anh Duy (2011), Luận văn

Thạc sĩ giáo dục học, Đại học sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh; Dạy học phân hoá bằng

hệ thống bài tập ở phần phản ứng oxi hoá khử và phi kim lớp 10 trung học phổ thông,

Nguyễn Văn Quý (2011), Luận văn Thạc sĩ giáo dục học, Đại học Huế - Trường Đại học

sư phạm...

Rõ ràng là, việc dạy học theo quan điểm phân hóa đang thu hút sự quan tâm của các

nhà giáo dục nói chung và các GV nói riêng.

3. Mục đích nghiên cứu

Tuyển chọn, xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập phân hoá phần Phi kim Hoá

học lớp 10 - THPT nhằm nâng cao chất lượng dạy và học cho các đối tượng HS trong

một lớp học.

4. Khách thể và đối tượng nghiên cứu

4. 1. Khách thể nghiên cứu

Khách thể nghiên cứu là quá trình dạy và học Hóa học ở trường THPT

4. 2. Đối tượng nghiên cứu

Hệ thống bài tập Hóa học phân hóa và việc tổ chức dạy học phân hoá thông qua hệ

thống bài tập đó.

5. Phạm vi nghiên cứu

5.1. Về nội dung: Phần Phi kim Hóa học lớp10 – THPT.

5.2. Về địa bàn nghiên cứu: Tiến hành khảo sát tại 4 lớp 10 thuộc 2 trường THPT trên

địa bàn thành phố Hải Phòng

- Trường THPT Hàng Hải: lớp 10A2 và 10D02

- Trường THPT Anhxtanh: lớp 10D1 và 10D2

6. Nhiệm vụ nghiên cứu

Đề tài cần thực hiện những nhiệm vụ sau:

4

6.1. Tổng quan cơ sở lý thuyết của vấn đề nghiên cứu về dạy học Hóa học theo quan

điểm dạy học phân hoá

6.2. Khảo sát thực trạng dạy học Hóa học tại trường trung học phổ thông

6.3. Tuyển chọn, xây dựng hệ thống bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp 10 –

THPT.

6.4. Sử dụng hệ thống bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp 10 – THPT.

6.5. Thực nghiệm sư phạm

7. Giả thuyết khoa học

Nếu xây dựng và sử dụng có hiệu quả hệ thống bài tập phân hóa cho phù hợp với

các đối tượng HS và tổ chức dạy học phân hoá trong một lớp học tốt thì sẽ tạo hứng thú

học tập cho các em HS, nhất là các em có học lực trung bình và yếu, từ đó góp phần nâng

cao chất lượng dạy và học Hóa học ở THPT.

8. Phương pháp nghiên cứu

8.1. Nhóm phương pháp nghiên cứu lý thuyết

- Nghiên cứu các tài liệu có liên quan.

- Phương pháp phân tích và tổng hợp.

8.2. Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn

- Phương pháp quan sát trực tiếp.

- Phương pháp điều tra thu thập thông tin bằng phiếu hỏi.

- Phương pháp thực nghiệm sư phạm.

8.3. Phương pháp xử lý thông tin

- Xử lí thông tin bằng phương pháp thống kê toán học.

9. Đóng góp mới của đề tài

- Tổng quan cơ sở phương pháp luận của quá trình dạy học theo quan điểm dạy học

phân hoá.

- Tuyển chọn, xây dựng hệ thống bài tập phân hoá của phần Phần Phi kim Hóa học

lớp 10 - THPT.

- Tổ chức dạy học phân hoá thông qua hệ thống bài tập đã xây dựng.

5

10. Cấu trúc của luận văn

Ngoài phần mở đầu, kết luận và phụ lục, luận văn được chia thành ba chương:

Chương 1: Cơ sở lí luận và thực tiễn của đề tài

Chương 2: Tuyển chọn, xây dựng và sử dụng bài tập phân hoá phần Phi kim Hóa

học 10 – Trung học phổ thông.

Chương 3: Thực nghiệm sư phạm

6

CHƯƠNG 1

CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA

DẠY HỌC PHÂN HÓA VÀ BÀI TẬP PHÂN HÓA

1.1. Thuyết đa trí tuệ [13]

Như là một mặc định, từ trước đến nay trí thông minh của một người nói chung

và một HS nói riêng được đánh giá dựa trên chỉ số IQ. Không thể phủ nhận rằng các bài

kiểm tra (test) IQ đã dự đoán được khả năng học tập của HS một cách chính xác, song

những bài kiểm tra này không thể cho biết sự thành công hay thất bại của HS đó sau khi

rời ghế nhà trường. Thực tế đã chứng minh có rất nhiều người thành công trong cuộc

sống đã từng bị đánh giá là những HS “không thể đào tạo được” khi còn đi học. Như vậy,

các bài kiểm tra IQ mới chỉ ra được cái gọi là “năng khiếu đi học”, còn trí thông minh

phải được đánh giá trên phạm vi rộng với những kỹ năng khác nhau. Nhà tâm lý học

Ho ard Gardner đã xây dựng học thuyết mới, thách thức các định kiến cũ về việc như

thế nào là khôn khéo, thông minh: thuyết đa trí tuệ (thuyết đa thông minh). Gardner tin

tưởng rằng nền văn hoá của chúng ta đã quá tập trung chú trọng vào lối tư duy lô-gic và

tư duy bằng lời nói - đây là những năng lực chủ yếu được đánh giá trong một bài kiểm tra

trí thông minh, trong khi đó đã bỏ qua những dạng khác của trí tuệ và sự hiểu biết. Ông

đưa ra ý kiến là có ít nhất 7 loại trí thông minh khác nhau, đều xứng đáng được coi như

những cách thức quan trọng của suy nghĩ và tư duy.

Theo Howard Gardner, mỗi một cá nhân là một sự pha trộn độc đáo của những sự

thông minh khác nhau do đó cần có những cách thức và phương pháp học tập phù hợp

với từng các nhân để phát triển những điểm mạnh, đồng thời cải thiện những điểm yếu.

Điều này có ý nghĩa rất lớn đối với các nhà giáo dục, đó là sức mạnh của mỗi con người

là một kênh để phát triển việc học tập sâu hơn. Điểm yếu của một cá nhân là một kênh

yếu và nên tránh. Giảng dạy truyền thống đã đặt nặng vào sự thông minh ngôn ngữ và

thông minh lôgích - toán học và đã không tính đến những loại thông minh khác.

Sau đây là bảy loại hình thông minh mà Gardner đã đưa ra năm 1983

7

Các loại trí thông minh Khả năng và nhận thức

Thông minh về ngôn ngữ Các con chữ và ngôn ngữ

Thông minh về lôgic – toán học Lô-gic và các con số

Thông minh âm nhạc Âm nhạc, âm thanh, giai điệu

Thông minh về chuyển động cơ thể Kiểm soát chuyển động cơ thể

Thông minh về thị giác và không gian Các hình ảnh và không gian

Thông minh về tương tác Cảm xúc của những người khác

Thông minh về nội tâm Tự nhận thức

Bảng 1.1. Tóm tắt thuyết đa tr tuệ của Howard Gardner

Vào năm 1996, Gardner có bổ sung thêm 2 loại trí thông minh mà ông và đồng

nghiệp đang nghiên cứu:

Tr thông minh hướng về thiên nhiên (naturalist): người có khả năng học tập thông

qua hệ thống sắp xếp, phân loại, yêu thích thiên nhiên, các hoạt động ngoài trời,…

Tr thông minh về sự tồn tại (existential): người có khả năng học tập thông qua việc

thấy bức tranh tổng thể. Loại trí tuệ này tìm kiếm sự kết nối giữa những kiến thức mới

học với các ứng dụng, các kiến thức trong thực tế.

Thuyết đa trí tuệ của Gardner có ý nghĩa rất lớn đối với giáo dục. Đó là khi chúng ta

giáo dục một HS thông qua những điểm mạnh của họ thì không những đã tăng sự tự tin,

củng cố niềm tin cho HS rằng họ có thể làm được nhiều điều mà còn giúp họ cải thiện

điểm yếu.

Một ý nghĩa khác không kém phần quan trọng, mang lại một cái nhìn nhân bản, ấy

là tất cả HS đều thông minh theo một cách riêng. Một giáo sư Toán học có thể có sự

thông minh vượt bậc trong một số lĩnh vực như logic – toán học, song sẽ có khả năng

kém hơn hoặc thậm chí không có trong một số lĩnh vực khác như âm nhạc, thể thao. Một

vận động viên bơi lội sẽ gặp nhiều khó khăn với các bài phân tích văn học hoặc các con

số. Như vậy giữa giáo sư Toán học và vận động viên bơi lội thì ai thông minh hơn? Hầu

hết, thậm chí là tất cả mọi người đều nhất trí rằng giáo sư Toán học chắc chắn sẽ thông

minh hơn. Song dưới góc độ của nhà giáo dục thì câu trả lời phải là mỗi người đều thông

8

minh trong lĩnh vực của họ. Chúng ta phải thấy được điều này ở mỗi HS, để khơi gợi,

khuyến khích, tạo điều kiện cho HS phát triển theo các hương khác nhau phù hợp với trí

thông minh của mỗi người. Đó là nền tảng của dạy học phân hóa.

1.2. Quá trình dạy học [8]

1.2.1. Khái niệm

Theo từ điển tiếng Việt (1994) thì dạy là truyền lại tri thức hoặc kỹ năng một cách

t nhiều có hệ thống, có phương pháp và dạy học là dạy để nâng cao trình độ văn hóa và

phẩm chất đạo đức, theo chương trình nhất định. Theo khái niệm này thì dạy học chỉ là

hoạt động truyền thụ kiến thức một chiều của GV đến HS. Trong một thời gian dài, quá

trình dạy học luôn được tiến hành theo nghĩa này.

Ngày nay, khi mà kiến thức của nhân loại ngày càng gia tăng theo cấp số nhân mà

thời gian truyền thụ kiến thức chỉ có hạn thì quá trình dạy học cũng có sự thay đổi về mặt

bản chất. Theo đó thì quá trình dạy học là toàn bộ hoạt động chung của thầy và trò, dưới

vai trò của đạo của GV, HS tích cực, độc lập, sáng tạo lĩnh hội kiến thức nhằm thực hiện

tốt các nhiệm vụ dạy học.

Với quan niệm như trên ta thấy dạy học là hai mặt của một quá trình luôn tác động

qua lại, bổ sung cho nhau, quy định lẫn nhau, thâm nhập vào nhau thông qua hoạt động

cộng tác nhằm tạo cho người học khả năng phát triển trí tuệ, góp phần hoàn thiện nhân

cách. Tính hai mặt này khẳng định rằng quá trình dạy học diễn ra đồng thời hai hoạt động

do hai chủ thể thực hiện. Đó là hoạt động học của người học và hoạt động dạy của người

dạy. Sự tác động qua lại giữa hai hoạt động này tạo thành quy luật cơ bản chi phối quá

trình dạy học. Đó là quy luật thống nhất giữa dạy và học, hay nói cách khác, quá trình

dạy học là một hệ toàn v n.

Tóm lại, uá trình dạy học là một uá trình tương tác và thống nhất biện chứng.

Trong đó, thầy đóng vai tr là chủ đạo l nh đạo, tổ chức và điều khiển hoạt động dạy và

tr trước hết là một khách thể l nh hội tri thức và đồng th i c n là một chủ thể được thầy

l nh đạo nên t ch cực, độc lập và sáng tạo tự tổ chức và điều khiển hoạt động học.[8]

9

1.2.2. Phương pháp dạy học

Phương pháp dạy học là một thành tố hết sức quan trọng của quá trình dạy học.

Khi đã xác định được mục đích, nội dung chương trình dạy học thì phương pháp dạy học

sẽ quyết định chất lượng của quá trình dạy học.

Trước hết phải hiểu thế nào là phương pháp? Phương pháp là cách thức nhận thức,

nghiên cứu hiện tượng của tự nhiên và đời sống xã hội hay là hệ thống các cách sử dụng

để tiến hành một hoạt động nào đó (Từ điển tiếng Việt – 1994). Theo nghĩa chung nhất

thì phương pháp là con đường, cách thức, biện pháp mà chủ thể sử dụng để tác động

nhằm chiếm lĩnh hoặc biến đổi đối tượng theo mục đích đề ra.

Phương pháp dạy học là phương pháp được xây dựng và vận dụng cho quá trình

cụ thể: quá trình dạy học. Như vậy, phương pháp dạy học là tổ hợp các cách thức, con

đường, biện pháp phối hợp hoạt động chung của GV và HS, trong đó dưới vai trò chủ đạo

(lãnh đạo, tổ chức, điều khiển) của GV, HS chủ động (tích cực, tự giác, độc lập và sáng

tạo) lĩnh hội và nắm vững tri thức, hình thành những kỹ năng, kỹ xảo và bồi dưỡng phát

triển phẩm chất, nhân cách một cách toàn diện. [12]

Phương pháp dạy học có một số đặc điểm quan trọng sau đây

- Phương pháp dạy học là cách thức hoạt động của hai chủ thể nên chúng có tính

độc lập tương đối và phối hợp thống nhất với nhau dưới sự chỉ đạo của phương pháp dạy.

- Phương pháp là cách thức làm việc của chủ thể nên chứa đựng những yếu tố chủ

quan. Phương pháp giảng dạy thể hiện trình độ nghiệp vụ sư phạm của người GV.

- Phương pháp dạy học luôn gắn chặt với mục đích dạy học.

- Việc dạy học bao giờ cũng thực hiện theo nội dung. Nội dung dạy học quy định

phương pháp dạy học. Mỗi môn học, mỗi bài học, mỗi đơn vị kiến thức, mỗi loại kỹ năng

đòi hỏi những phương pháp dạy và học cụ thể.

- Lựa chọn và sử dụng một loại phương pháp gắn liền với việc lựa chọn và sử

dụng một loại phương tiện.

10

- Dạy học bao giờ cũng là sự phối hợp một hệ nhiều phương pháp, với nhiều thao

tác.Việc lựa chọn hợp lý và sử dụng nhuần nhuyễn các phương pháp dạy học chính là

nghệ thuật sư phạm.

1.3. Dạy học phân hóa[18]

1.3.1. Dạy học phân hoá là gì?

Dạy học phân hóa là phương pháp dạy học hướng đến mọi đối tượng HS ở mọi

góc độ: năng lực nhận thức, hứng thú học tập, năng khiếu học tập… Dạy học phân hóa

ngược lại với dạy học đồng loạt, khắc phục những nhược điểm của dạy học đồng loạt.

Dạy học phân hóa không đơn thuần là phân loại người học theo năng lực nhận

thức mà ở đây là phương pháp dạy học phù hợp với từng đối tượng người học trên cơ sở

am hiểu từng cá thể, GV tiếp cận người học ở tâm lí, năng khiếu, về mơ ước trong cuộc

sống…Có thể nói trong phương pháp dạy học phân hóa GV phải “tìm để giảng dạy và

hiểu để giáo dục”.

Dạy học phân hóa cách thức dạy học đ i hỏi phải tổ chức, tiến hành các hoạt động

dạy học dựa trên những khác biệt của ngư i học về năng lực, nhu cầu, nhận thức, các

điều kiện học tập nhằm tạo ra những kết quả học tập và sự phát triển tốt nhất cho từng

ngư i học, đảm bảo công bằng trong giáo dục, tức là đảm bảo quyền bình đẳng về cơ hội

học tập cho ngư i học.[18]

Đặc điểm cơ bản của dạy học phân hóa là:

- Phát hiện và bù đắp lỗ hổng kiến thức, tạo động lực thúc đẩy học tập.

- Biến niềm đam mê trong cuộc sống thành động lực trong học tập.

- Dạy học phân hóa là con đường ngắn nhất để đạt mục đích của dạy học đồng

loạt.

1.3.2. Tại sao phải dạy học phân hóa?

Một trong những hiện tượng khá phổ biến trong các lớp học hiện nay là hiện tượng

HS chán học, lười học, không tập trung... dẫn đến kết quả học tập giảm sút. Lý giải điều

này có nhiều nguyên nhân cả khách quan và chủ quan và một trong các nguyên nhân đó

là “Chủ nghĩa bình quân” trong cách dạy đối với HS mà không tính đến sự khác nhau

11

giữa các HS về các mặt: tư chất, thiên hướng phát triển, hứng thú, điều kiện tự nhiên, môi

trường sống, hoàn cảnh gia đình... Nói cách khác, đó là hệ quả của cách dạy học đồng

loạt.

Ở cấp học THPT, cần chú ý giải quyết mâu thuẫn giữa khối lượng tri thức HS nắm

với thì giờ cho phép. Nếu không có phương án đúng để giải quyết mâu thuẫn này thì tình

trạng quá tải tiếp tục tăng và đặc biệt nặng nề với HS có trình độ trung bình. Nhưng nếu

giảm nhịp độ và khối lượng chiều sâu tri thức thì HS có năng lực tốt sẽ không hài lòng.

Chỉ có phân hoá dạy học mới giải quyết mâu thuẫn này.

Thực tiễn cho thấy: Quá trình dạy học có hiệu quả hơn nhiều khi tổ chức lớp học

theo hứng thú với cùng một môn học. Những nhận thức nêu trên cho thấy: Sự phân hoá

dạy học đặc biệt cần thiết để làm bộc lộ và phát triển đầy đủ tư chất và năng lực của trẻ.

Xét về hiệu quả của quá trình dạy học thì phân hoá dạy học cần thiết vì:

- Thứ nhất: Phần lớn HS các lớp trên đã ổn định hứng thú đối với một số môn

học, hoặc một dạng hoạt động nào đó.

- Thứ hai: Quá trình dạy học sẽ đạt hiệu quả mong muốn nếu biết sử dụng các

hứng thú của HS vào mục đích dạy học và giáo dục.

- Thứ ba: Phân hoá dạy học phù hợp với HS sẽ tạo ra động lực học tập cho họ, tạo

điều kiện thuận lợi cho sự phát triển tối đa tư chất và năng lực của HS có năng khiếu.

- Thứ tư: Chỉ có phân hoá dạy học mới có khả năng loại trừ tình trạng quá tải đối

với HS.

- Thứ năm: Phân hoá dạy học là điều kiện chuẩn bị nghề cho HS.

1.3.3.Các yếu tố có thể sử dụng trong lớp học phân hóa

1.3.3.1. Phân hóa theo mức độ nhận thức:[12][18]

- Thang bậc nhận thức theo Bloom gồm 6 bậc nhận thức từ thấp đến cao:nhận biết,

thông hiểu, vận dụng, phân tích, tổng hợp và đánh giá.

12

Bảng 1.2. Cấu trúc cơ bản của Thang phân loại cho l nh vực nhận thức của Bloom

Tuy nhiên đến năm 2001 Lorin Anderson và David Krath ol đã công bố việc

phân tích bổ sung đảo ngược vị trí của cấp độ 5 và 6. Thang phân loại mới như sau:

Bảng 1.3. Các mức độ tư duy theo thang nhận thức Bloom (mới)

Biết Nhớ lại những kiến thức đã học một cách máy móc và nhắc lại.

Hiểu Là khả năng hiểu, diễn dịch, diễn giải, giải thích hoặc suy diễn (dự đoán

được kết quả hoặc hậu quả)

Vận Năng lực sử dụng thông tin và chuyển đổi kiến thức từ dạng này sang dạng

Đánh giá

Biết

Hiểu

Vận dụng

Phân tích

Sáng tạo

Hiểu

Biết

Đánh giá

Phân tích

Vận dụng

Sáng tạo

13

dụng khác (sử dụng những kiến thức đó học trong hoàn cảnh mới).

Vận dụng là bắt đầu của mức tư duy sáng tạo. Tức là vận dụng những gì đã

học vào đời sống hoặc vào một tình huống mới.

Vận dụng có thể được hiểu là khả năng sử dụng kiến thức đã học trong

những tình huống cụ thể hay trong tình huống mới

Phân

tích

Là khả năng nhận biết chi tiết, phát hiện và phân biệt các bộ phận cấu thành

của thông tin hay tình huống”. Ở mức độ này đòi hỏi khả năng phân loại.

Phân tích là khả năng phân nhỏ đối tượng thành các hợp phần cấu thành để

hiểu rõ hơn cấu trúc của nó.

Đánh

giá

Là khả năng phán xét giá trị hoặc sử dụng thông tin theo các tiêu chí thích

hợp (hỗ trợ đánh giá bằng lí do/lập luận).

Đánh giá là khả năng phán xét giá trị của đối tượng.

Sáng

tạo

Là khả năng hợp nhất các thành phần để tạo thành một tổng thể/sự vật lớn”.

Ở mức độ này HS phải sử dụng những gì đã học để tạo ra hoặc sáng tạo một

cái gì đó hoàn toàn mới.

Tổng hợp liên quan đến khả năng kết hợp các thành phần cùng nhau để tạo

một dạng mới.

Bảng 1.4. Nội dung của các mức độ nhận thức theo thang Bloom

Hiện nay theo quy định của Bộ Giáo dục Việt Nam, việc đánh giá trình độ nhận

thức của HS theo 3 mức độ : “Biết, hiểu, vận dụng” và tuỳ theo đối tượng của HS có

thể đánh giá thêm ở mức độ: “ Vận dụng, sáng tạo” Cụ thể:

Dạng bài Năng lực nhận thức Năng lực tư duy Kỹ năng

I

Biết (nhớ lại những

kiến thức đã học một

cách máy móc và nhắc

lại)

Tư duy cụ thể Bắt chước theo mẫu

14

II

Hiểu (tái hiện kiến

thức, diễn giải kiến

thức, mô tả kiến thức)

Tư duy logic

(suy luận, phân tích, so

sánh, nhận xét)

Phát huy sáng kiến

(hoàn thành kỹ năng

theo chỉ dẫn, không còn

bắt chước máy móc)

III

Vận dụng

(Vận dụng kiến thức để

xử lí tình huống khoa

học, trong đời sống

thực tiễn)

Tư duy hệ thống (suy

luận tương tự, tổng

hợp, so sánh, khái quát

hoá)

Đổi mới (lặp lại kỹ

năng nào đó một cách

chính xác, nhịp nhàng

không phải hướng dẫn)

IV

Vận dụng sáng tạo

(phân tích, tổng hợp,

đánh giá)

Sử dụng các kiến thức

đã có, vận dụng kiến

thức vào tình huống

mới với cách giải

quyết mới, linh hoạt,

độc đáo, hữu hiệu.

Tư duy trừu tượng

(suy luận một cách

sáng tạo)

Sáng tạo (hoàn thành

kỹ năng một cách dễ

dàng có sáng tạo, đạt

tới trình độ cao)

1.3.3.2. Phân hoá về nội dung

Nội dung của một bài học có thể được phân hoá dựa trên những gì HS đã biết.

Các nội dung cơ bản của bài học cần được xem xét dựa trên chuẩn kiến thức và kỹ năng

của chương trình môn học do Bộ Giáo dục và Đào tạo ban hành. Trong lớp học một số

HS có thể hoàn toàn chưa biết gì về khái niệm của bài học, một số HS khác lại làm chủ

được một phần của nội dung bài học; một số HS khác nữa lại có những hiểu biết chưa

đúng về khái niệm có trong bài và có những HS lại có thể làm chủ toàn bộ nội dung trước

khi bài học bắt đầu. Trên cơ sở đó, GV có thể phân hoá các nội dung bằng cách thiết kế

15

các hoạt động cho các nhóm HS bao gồm các mức độ khác nhau của bảng phân loại tư

duy của Bloom.[18]

Ví dụ : Khi dạy bài Axit sunfuric – Hóa học 10, cùng một nội dung về tính chất

của axit sufuric nhưng có nhiều cách hỏi khác nhau.

Với những HS yếu, kém có thể yêu cầu hoàn thành nhiệm vụ ở mức độ biết, hiểu

(cấp độ thấp trong thang tư duy của Bloom)

Bài 1: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H2SO4 bằng:

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

Bài 2: Căn cứ vào số oxi hoá của S trong phân tử H2SO4 ta có thể kết luận:

A. H2SO4 có tính oxi hoá B. H2SO4 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

C. H2SO4 có tính khử D. H2SO4 không có tính oxh cũng không có tính khử.

Bài 3: Dãy gồm những chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 là:

A. Cu, SO3, Al2O3, CaO. B. CuO, SO3, SO2, Fe2O3.

C. CuO, FeO, Al2O3, CaO D. Al2O3, CaO, SO2, P2O5.

Bài 4: Thể tích khí SO2 (đktc) thoát ra khi cho 56g Fe tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc,

nóng là:

A. 18,6 lít. B. 33,6 lít. C. 42,8 lít. D. 36,2 lít.

Bài 5: Một hỗn hợp gồm 13g kẽm và 5,6g sắt tác dụng với dd axit sunfuric loãng dư.

Thể tích khí hydro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là:

A. 4,48 lít . B. 2,24 lít. C. 6,72 lít. D. 67,2 lít.

Với HS khá giỏi GV có thể giao cho các em các dạng bài tập như sau:

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R trong H2SO4 đặc nóng thu được 1,68 lít SO2

(đkc). Lượng SO2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dd NaOH dư thu được muối A.

Kim loại R và khối lượng muối A thu được là:

A. Zn và 13g. B. Fe và 11,2g. C. Cu và 9,45g. D. Ag và 10,8g.

Bài 2: Lấy 5,3g hh gồm Na và 1 kim loại kiềm cho tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu

được 3,36 lít khí (đkc). Kim loại kiềm và thành phần phần trăm theo khối lượng của nó

trong hh là:

A. K và 21,05%. B. Li và 13,2%. C. Rb và 1,78%. D. Cs và 61,2%.

16

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1 oxit kim loại bằng dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ thu được 2,24

lít khí SO2 (đkc) và 120g muối. Công thức của oxit kim loại là công thức nào sau đây?

A. Al2O3. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. CuO.

Bài 4: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,659g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hoá trị II,

người ta thu được 0,1mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g. Hoà tan phần còn

lại bằng H2SO4 đặc, nóng người ta thấy thoát ra 0,16g khí SO2. X và Y là những kim loại

nào sau đây?

A. Hg và Zn. B. Cu và Zn. C. Cu và Ca D. Kết quả khác.

Bài 5: Cho muối cacbonat của kim loại M có công thức: MCO3. Cho 5,8 gam muối

cacbonat hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu được một chất khí

và dung dịch A. Cô cạn A, được 7,6 gam mối sunfat trung hòa, khan. Công thức phân tử

của muối MCO3 là:

A. CaCO3. B. FeCO3. C. CuCO3. D. MgCO3.

Cần nhớ rằng mục tiêu của bài học không được thay đổi và không được hạ thấp

chuẩn kiến thức kỹ năng đã quy định. Việc đưa ra các nhiệm vụ học tập với các mức độ

thách thức thích hợp cho từng loại HS kém trung bình và giỏi sẽ:

• Cho phép HS được lựa chọn

• Khuyến khích tư duy cấp cao

• Tăng trách nhiệm học tập

1.3.3.3. Phân hoá về uá trình[18]

Quá trình làm thế nào cho các vật liệu học tập có thể phân hoá cho HS dựa trên

phong cách học tập của họ, có tính đến các tiêu chuẩn, hiệu quả và độ tuổi. Ví dụ HS có

thể tiếp cận bài học bằng “đọc” văn bản (như nghiên cứu tài liệu SGK...), hoặc bằng nhìn

các hình ảnh(như quan sát tranh, ảnh, mô hình...) hoặc bằng “nghe, nhìn” (như quan sát

video clip...)... Nhiều GV có thể áp dụng thuyết đa thông minh để cung cấp cơ hội học

tập cho HS. Sự phân hoá về quá trình dựa trên nhu cầu, lợi ích, phong cách học tập của

HS. GV có thể tổ chức cho HS học theo nhóm cùng sở thích, cùng phong cách học hoặc

phân nhóm theo năng lực. Ý tưởng chính đằng sau cách tổ chức dạy học này là ở các cấp

độ khác nhau và học tập theo những phong cách khác nhau, do đó, GV không thể dạy cho

17

tất cả HS theo cùng một phong cách. Tuy nhiên dạy học phân hoá không có nghĩa là dạy

cho từng HS một. Phân hoá về quá trình dạy học có nghĩa là GV đưa ra các hoạt động

học tập hoặc các chiến lược khác nhau để cung cấp các phương pháp thích hợpcho HS

học tập:

− Đảm bảo sự linh hoạt trong việc phân nhóm

− Khuyến khích tư duy cấp cao trong mỗi nhóm

− Hỗ trợ tất cả các nhóm

Việc phân nhóm trong lớp học có nhiều trình độ sẽ hỗ trợ việc phân hoá, bao gồm

các nhóm “nhóm linh hoạt” và “nhóm hợp tác”.

“Nhóm linh hoạt”

• Mục đích của nhóm linh hoạt là phục vụ cho nhu cầu hoặc sở thích cụ thể của

một nhóm nhỏ HS bằng việc hướng dẫn mang tính chiến lược, thực hành có hướng dẫn

hoặc hoạt động nghiên cứu độc lập.

• Những nhóm này sẽ thay đổi thường xuyên trong ngày hoặc trong một giai đoạn

học tập.

• Các nhóm linh hoạt có thể được thành lập xuyên suốt các mức độ phát triển và

do HS chọn.

“Nhóm hợp tác”

• Phân chia vai trò dựa vào kỹ năng của từng HS (VD: người đọc, người ghi,

người báo cáo, người hỗ trợ) và hoán đổi vị trí.

• Phân chia rõ ràng trách nhiệm của từng thành viên trong việc thực hiện nhiệm

vụ học.

• Tạo ra cơ hội học tập độc lập.

• “Nhóm hợp tác” có thể thành lập xuyên suốt các mức độ phát triển.

1.3.3.4. Phân hoá về sản phẩm[18]

Sản phẩm về cơ bản là những gì HS làm ra vào cuối bài học để chứng minh họ đã

làm chủ được kiến thức kỹ năng của bài học. Căn cứ vào trình độ kỹ năng của HS và

chuẩn kiến thức kỹ năng của bài học, GV có thể giao cho HS hoàn thành các sản phẩm

như viết một báo cáo hoặc vẽ sơ đồ, biểu đồ...Cho phép HS được lựa chọn thể hiện sản

18

phẩm cuối cùng dựa trên sở thích thế mạnh học tập của mình.

1.3.4. Các đặc điểm của lớp học phân hoá

Theo Tomlison có 4 đặc điểm điển hình dạy và học trong một lớp học phân hoá

hiệu quả [31]

1.3.4.1. Dạy học các khái niệm chủ chốt và nguyên tắc cơ bản

Tất cả HS có cơ hội để khám phá và áp dụng các khái niệm chủ chốt của bài học

đang được nghiên cứu. Tất cả HS hiểu được các nguyên tắc cơ bản cần cho việc nghiên

cứu bài học. Như vậy việc dạy học cho phép người học phải suy nghĩ để hiểu và sử dụng

những kế hoạch hành động một cách chắc chắn, đồng thời khuyến khích HS mở rộng và

nâng cao hiểu biết của họ trong việc áp dụng những nguyên tắc và khái niệm chủ chốt.

Việc dạy học đòi hỏi người học hoặc khả năng phán đoán hơn là sự ghi nhớ và nhắc lại

từng phần của thông tin. Dạy học dựa trên khái niệm và các nguyên tắc cơ bản đòi hỏi

GV cung cấp quyền học tập khác nhau. Trong các giờ học truyền thống, GV thường yêu

cầu tất cả HS cùng làm một công việc. Trong dạy học phân hoá, tất cả các HS có cơ hội

khám phá bài học thông qua các con đường và cách tiếp cận khác nhau.

1.3.4.2. Tiến hành đánh giá sự sẵn sàng và tiến bộ của HS được đưa vào chương trình

học.

GV không cho rằng tất cả mọi HS cần một nhiệm vụ cho từng phần nghiên cứu,

nhưng liên tục đánh giá sự sẵn sàng và quan tâm của HS, hỗ trợ khi HS cần dạy và hướng

dẫn thêm và mở rộng phát hiện của HS hoặc một nhóm HS khi các em đã sẵn sàng để học

phần tiếp theo.

1.3.4.3. Nhóm linh hoạt luôn được sử dụng

Trong một lớp học phân hoá, HS có thể làm việc cá nhân, theo cặp hoặc theo

nhóm. Hoạt động học tập có thể dựa trên sở thích hay phong cách học hoặc theo trình độ

nhận thức hoặc theo kết hợp hai trong 3 ý trên. Dạy học theo nhóm cũng có thể được

dùng để giới thiệu những ý tưởng mới hay khi lập kế hoạch hoặc chia sẻ kết quả học tập.

1.3.4.4. HS được hoạt động như nhà thám hiểm,GV hướng dẫn việc khám phá

Trong lớp học phân hoá các hoạt động khác nhau thường xảy ra cùng một lúc. GV

làm việc như là người hướng dẫn hoặc điều phối việc học nhiều hơn là cung cấp thông tin

19

HS phải học cách có trách nhiệm với công việc của mình. HS là trung tâm không chỉ thể

hiện ở việc các em làm chủ việc học của mình mà còn tạo điều kiện để các em ngày càng

độc lập trong suy nghĩ, trong lập kế hoạch và đánh giá.

1.3.5. Các yêu cầu để tổ chức cho HS học phân hoá [18]

1.3.5.1. Tìm hiểu càng nhiều về HS của bạn càng tốt

Tìm hiểu về quan tâm và sở thích của HS, thông qua các phiếu trắc nghiệm và yêu

cầu HS càng điền nhiều chi tiết càng tốt.

Quan sát HS khi họ làm việc. Tìm hiểu tốc độ hoàn thành bài tập của HS, cách em

vượt qua khó khăn cũng như các dấu hiệu của sự thất vọng hoặc ngừng hoạt động khi

công việc quá khó khăn.

Cung cấp các nhiệm vụ hoặc bài tập giúp HS bộc lộ phong cách học tập của họ.

GV cần quan sát hoạt động học tập của HS để xác định được cách tốt nhất để một HS có

thể học.

Xem xét kết quả môn học từ năm học trước. Sử dụng thông tin này trong quá trình

lập kế hoạch bài học.

1.3.5.2. Cân bằng mục tiêu học tập, tài liệu học tập và nhu cầu HS

Biết được mục tiêu và chuẩn kiến thức, kỹ năng môn học, chương, bài và các lĩnh

vực nội dung để chỉ đạo cho quá trình lập kế hoạch bài học. Quyết định đơn vị học tập

phù hợp với các chuẩn kiến thức, kỹ năng môn học, nhóm các đơn vị học tập với nhau.

Sử dụng chương trình, sách giáo khoa môn học do Bộ Giáo dục & Đào tạo ban

hành để hỗ trợ quá trình học tập. Sử dụng chuẩn kiến thức, kỹ năng của chương trình có

thể cung cấp cho GV một cơ sở rộng lớn, từ đó GV có thể bắt đầu quá trình lập kế hoạch

bài học cho phù hợp với nhu cầu của HS.

1.3.5.3. Xây dựng kế hoạch bài học với các hoạt động đa dạng và hướng dẫn công bằng

Hãy xem xét tất cả các phong cách học tập khi lập kế hoạch cả phương pháp dạy

học và các hoạt động của HS để làm chủ các kỹ năng thực hành và trình bày. Ít nhất hãy

chắc chắn biết rõ những HS nào học tốt nhất bằng cách nghe, nhìn hoặc qua các bài kiểm

tra.

Tạo các hoạt động hướng về năng lực của các HS khá trong lớp học, và sau đó tạo

20

ra các hoạt động sửa đổi cho các HS có trình độ trên hoặc dưới mức này. Hãy kỳ vọng ở

tất cả HS, tuy nhiên làm sao để cả bài học và hoạt động phù hợp với tất cả HS.

Đảm bảo các hoạt động phân hoá được công bằng. Nếu chỉ có một số HS được

giao nhiệm vụ thích thú với hoạt động của họ, trong khi đó các HS khác gặp nhiều khó

khăn khi làm việc với phiếu bài tập của họ, như vậy các hoạt động là không công bằng và

việc học tập bị ảnh hưởng.

Cung cấp hướng dẫn cho những HS cần sự giúp đỡ thêm khi làm bài tập, và tạo ra

một “thủ tục” cho phép HS có thể chuyển từ hoạt động này sang hoạt động khác. Điều

này sẽ giúp duy trì trật tự trong lớp học.

1.3.5.4. Sử dụng các nhóm học tập linh hoạt và hợp tác

Chỉ định các hoạt động dành cho HS để làm việc cá nhân, theo cặp và các loại

hoạt động khác làm việc theo nhóm. Tạo ra một loạt các cặp và các nhóm tham gia phù

hợp với mức độ, khả năng, phong cách học tập, sự quan tâm và sở thích của HS.

Sử dụng các nhóm khác nhau cho các hoạt động khác nhau, đôi khi là có lợi cho

HS khi các em tham gia vào nhóm hỗn hợp về cả trình độ và phong cách học tập, trong

khi đó vào thời điểm khác nhóm đồng nhất sẽ có lợi hơn...

Dự kiến trước các thành viên của mỗi nhóm và một kế hoạch cho HS di chuyển về

nhóm trước để tận dụng tối đa thời gian thực hiện các nhiệm vụ học tập trong lớp học.

1.3.5.5. Tiến hành đánh giá thư ng xuyên

Đánh giá việc học tập của HS thường xuyên và liên tục. Mục tiêu của dạy học

phân hoá là đáp ứng nhu cầu học tập của mỗi HS. Vì vậy, đánh giá trong suốt quá trình

học tập cho phép GV điều chỉnh hướng dẫn và thay đổi các bài tập khi cần thiết.

Đánh giá chính thức và không chính thức. Tiến hành đánh giá không chính thức có

thể bao gồm việc quan sát HS khi các em làm việc cá nhân hoặc theo nhóm, cung cấp các

đánh giá bằng văn bản được thiết kế để chứng minh sự thành thạo, xem xét các kế hoạch

hoặc dự án đang tiến hành hoặc sau khi hoàn thành và yêu cầu HS dạy hoặc hướng dẫn

các kỹ năng cho các bạn khác.

Phân hoá đánh giá tổng kết. Cách duy nhất để thực sự đánh giá sự thành thạo của

các kỹ năng là đưa ra một đánh giá tổng kết phù hợp với phong cách học, sự quan tâm, sở

21

thích và năng lực của HS.

1.3.6. Nhiệm vụ của GV và HS trong dạy học phân hóa

Có thể nói dạy học phân hóa là phương pháp dạy học tổng hợp, có thể kết hợp được

với nhiều phương pháp dạy học khác như dạy học dự án, dạy học theo nhóm nhỏ...Chính

vì vậy mà trong quá trình thực hiện GV cần đặt ra nhiệm vụ rõ ràng cho HS và chính bản

thân GV.

Nhiệm vụ của thầy giáo:

- Thường xuyên tiếp xúc với HS để nắm bắt tình hình của từng HS một, kiểm tra

đánh giá năng lực của các em để thấy được mức độ tiến bộ

- Lập kế hoạch giảng dạy phù hợp

- Xây dựng hệ thống bài tập phù hợp với từng đối tượng HS

Nhiệm vụ của HS:

- Thực hiện tốt nhiệm vụ mà thầy giáo giao cho, hợp tác với thầy giáo để hoàn

thành tốt nhiệm vụ.

- Phải biết đoàn kết giúp đỡ lẫn nhau, HS học giỏi có nhiệm vụ giúp đỡ HS yếu

kém, HS yếu kém phải có tinh thần học hỏi bạn bè, không tự ti, tách rời khỏi nhóm học

tập.

- HS trưởng nhóm phải giao nhiệm vụ cụ thể cho từng thành viên trong nhóm có ý

kiến đóng góp, phản hồi tới GV có thể cùng với GV xây dựng kế hoạch học tập.

1.4. Bài tập hóa học [8][26]

1.4.1.Khái niệm

Đối với bất cứ một môn học nào sau khi được nghiên cứu vấn đề lý thuyết thì

người học luôn được giao các bài tập. Vậy bài tập là gì? Bài tập là hệ thống câu hỏi, yêu

cầu có liên quan trực tiếp hay gián tiếp đến vấn đề lý thuyết tương ứng mà người học

phải thực hiện được sau khi nghiên cứu lý thuyết.

Như vậy, bài tập hóa học là hệ thống câu hỏi, yêu cầu về các vấn đề hóa học. Hệ

thống các câu hỏi và yêu cầu này có thể đề cập trực tiếp đến vấn đề lý thuyết, ví dụ: Hãy

nêu tính chất hóa học cơ bản của oxi đơn chất?, nhưng cũng có thể là câu hỏi, yêu cầu áp

22

dụng lý thuyết vào trường hợp cụ thể, ví dụ: Vì sao coi SO2 là một trong những khí gây ô

nhiễm môi trường?

Trong chương trình hóa học phổ thông, các bài tập hóa học thường được trình bày

sau mỗi bài học. HS có nhiệm vụ phải hoàn thành các bài tập này sau khi được học xong

phần lý thuyết. Đa số các bài tập hóa học trong chương trình phổ thông đề cập trực tiếp

đến vấn đề lý thuyết vừa nghiên cứu hoặc áp dụng lý thuyết vào một số dạng bài tập nhất

định như bài toán nhận biết, viết phương trình phản ứng, bài tập tính toán có liên quan

đến các phản ứng hóa học vừa được nghiên cứu... Các bài tập có áp dụng các trường hợp

thực tế trong cuộc sống chiếm một số lượng nhỏ (mặc dù được tăng lên đáng kể sau mỗi

lần cải cách sách giáo khoa).

1.4.2.Ý nghĩa của BTHH trong dạy học

Việc dạy học không thể thiếu bài tập. Sử dụng bài tập để luyện tập là một biện

pháp hết sức quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học. Bài tập hóa học có những ý

nghĩa, tác dụng to lớn về nhiểu mặt.

Về mặt tr dục

- Bài tập hóa học giúp củng cố, đào sâu và mở rộng kiến thức. HS chỉ có thể vận

dụng kiến thức vào việc giải các bài tập khi đã nắm vững kiến thức.

- Việc làm các bài tập hóa học giúp cho HS ôn tập lại các kiến thức đã học, đồng

thời tự hệ thống hóa các đơn vị kiến thức.

- Bài tập hóa học giúp học sinh rèn luyện các kỹ năng hóa học như cân bằng

phương trình phản ứng, tính toán theo công thức hóa học và phương trình hóa học... Các

bài tập thực hành giúp rèn các kỹ năng thực hành như thao tác thí nghiệm, viết báo cáo

thí nghiệm...

- Bài tập hóa học giúp rèn luyện kỹ năng sử dụng ngôn ngữ hóa học và các thao

tác tư duy.

Về mặt phát triển

Bài tập hóa học giúp phát triển ở học sinh các năng lực tư duy logic, biện chứng,

khái quát, độc lập, thông minh và sáng tạo.

23

Về mặt giáo dục

Bài tập hóa học giúp rèn luyện đức tính chính xác, kiên nhẫn, trung thực và lòng

say mê khoa học Hóa học.

1.4.3.Sự phân loại bài tập hoá học [26]

Có nhiều cách phân loại bài tập khác nhau dựa trên cơ sở khác nhau. Cụ thể:

Phân loại dựa vào tính chất hay nội dung toán học của bài tập

o Bài tập định tính (không có tính toán)

o Bài tập định lượng (có tính toán)

Phân loại dựa vào tính chất hoạt động của HS khi giải bài tập

o Bài tập lý thuyết (không có tiến hành thí nghiệm)

o Bài tập thực nghiệm (có tiến hành thí nghiệm)

Phân loại dựa vào khối lượng kiến thức, mức độ đơn giản hay phức tạp của

bài tập

o Bài tập cơ bản

o Bài tập tổng hợp

Phân loại dựa vào cách thức tiến hành kiểm tra

o Bài tập trắc nghiệm tự luận (bài tập tự luận)

o Bài tập trắc nghiệm khách quan (bài tập trắc nghiệm)

Phân loại dựa vào nội dung hoá học của bài tập: cách phân loại này hay dùng

khi dạy học và củng cố bài mới, gồm:

o Bài tập hoá đại cương

o Bài tập hoá vô cơ

o Bài tập hoá hữu cơ

Phân loại dựa vào nội dung của bài tập hay dạng bài tập, gồm:

o Bài tập cân bằng phương trình phản ứng

o Bài tập viết chuỗi phản ứng

o Bài tập điều chế chất

24

o Bài tập nhận biết các chất

o Bài tập tách các chất ra khỏi hỗn hợp

o Bài tập tinh chế chất

o Bài tập xác định thành phần hỗn hợp

o Bài tập xác định nguyên tố

o Bài tập xác định công thức phân tử của hợp chất

o Bài tập có sử dụng hình vẽ, …

Phân loại dựa vào chức năng bài tập hay mức độ nhận thức và tư duy

o Bài tập ở trình độ biết (tái hiện kiến thức như nêu định nghĩa, phát biểu

định luật, …)

o Bài tập ở trình độ hiểu

o Bài tập ở trình độ vận dụng

o Bài tập ở trình độ vận dụng sáng tạo

Phân loại dựa vào phương pháp giải bài tập

o Bài tập dùng các giá trị trung bình

o Bài tập tính theo công thức và phương trình hoá học

o Bài tập biện luận

o Bài tập giải bằng phương pháp bảo toàn electron

o Bài tập giải bằng phương pháp đường chéo, …

Phân loại dựa vào mục đích sử dụng hay các bước dạy học

o Bài tập dùng để kiểm tra đầu giờ

o Bài tập dùng để mở bài, tạo tình huống dạy học

o Bài tập dùng để vận dụng khi giảng bài mới

o Bài tập dùng để củng cố kiến thức

o Bài tập dùng để ôn tập, tổng kết

o Bài tập cho HS luyện tập ở nhà

o Bài tập dùng để bồi dưỡng HS giỏi

25

o Bài tập dùng để phụ đạo HS yếu, kém, …

Phân loại dựa vào đặc điểm của hoạt động nhận thức

o Bài tập tái hiện: yêu cầu HS nhớ lại kiến thức, kỹ năng đã học.

o Bài tập sáng tạo: yêu cầu HS vận dụng phối hợp những kiến thức, kỹ năng

đã học để giải quyết vấn đề trong tình huống mới. Ở mức độ cao hơn, bài

tập sáng tạo đòi hỏi HS giải quyết vấn đề theo một hướng mới, một kỹ thuật

mới, một phương pháp mới.

Trong thực tế dạy học, hai cách phân loại bài tập có ý nghĩa hơn cả là phân loại

theo nội dung và theo nhiệm vụ, yêu cầu hay dạng bài của bài tập.

Theo “Tài liệu bồi dưỡng GV thực hiện chương trình, sách giáo khoa lớp 10 Trung

học phổ thông” do tác giả Nguyễn Xuân Trường chủ biên cùng các cộng sự có đề xuất

thêm là để thuận tiện trong dạy học thì khi dạy học bài mới ta có thể phân loại BTHH

theo nội dung để phục vụ việc dạy học và củng cố bài. Tên mỗi loại bài có thể là tên các

chương. Ví dụ: Bài tập về cấu tạo nguyên tử, bài tập về halogen, … Còn khi ôn tập, hệ

thống hoá kiến thức và kiểm tra – đánh giá do mang tính chất tổng hợp, có sự phối hợp

giữa các chương nên ta phân loại dựa trên các cơ sở như tính chất hoạt động của HS khi

giải bài tập, chức năng, tính chất của bài tập, …

1.5. Bài tập phân hóa

1.5.1. Khái niệm bài tập phân hoá

Như đã nói ở trên, dạy học phân hóa là phương pháp giảng dạy tiếp cận đối tượng

và có tính vừa sức. Nhiệm vụ mà GV đặt ra là phù hợp và có tính khả thi đối với các đối

tượng HS. Bài tập là một phần không thể thiếu được trong quá trình học tập các môn học

nói chung và đối với môn hóa nói riêng. Bài tập giống như thước đo mức độ phát triển tư

duy của HS trong quá trình nhận thức. Với môn hóa học, bài tập hóa học không chỉ là

thước đo mức độ phát triển tư duy mà còn rèn luyện kĩ năng, kĩ xão, rèn tư duy, rèn trí

thông minh. Để phát huy ưu điểm của bài tập người thầy giáo phải biết lựa chọn hệ thống

bài tập mang tính vừa sức với khả năng của HS để phát huy tối đa năng lực giải quyết vấn

26

đề của các em. Vậy bài tập phân hóa là loại bài tập mang t nh khả thi với mọi đối tượng

HS đồng th i phát huy được hết khả năng hiện có của HS trong khi các em giải bài tập.

Ví dụ: Khi ra bài tập về khả năng tác dụng của Clo với kim loại, tùy vào năng lực

của mỗi HS mà GV có thể ra các dạng bài tập như sau:

Đối với HS yếu: bài tập ra ở dạng áp dụng, chất và số liệu rõ ràng. Ví dụ: Cho 5,4g

nhôm tác dụng hết với Clo. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối

thu được?

Đối với HS trung bình: mức độ yêu cầu của bài tập là biết và vận dụng. Ví dụ: Cho

5,4g một kim loại tác dụng hết với Clo thu được 26,7g muối. Biết rằng trong công thức

muối kim loại có hóa trị 3, hãy xác định kim loại?

Đối với HS khá, giỏi: bài tập ở mức độ vận dụng và vận dụng sáng tạo. Ví dụ: Cho

5,4g một kim loại hóa trị n tác dụng hết với Clo được 26,7g muối clorua. Xác định kim

loại?

1.5.2. Sự phân loại bài tập phân hoá

Sự phân loại bài tập phân hóa cũng dựa trên cơ sở sự phân loại bài tập hóa học nói

chung tuy nhiên theo quan điểm dạy học phân hóa có thể chú ý thêm một số cách phân

loại như:

- Dựa theo mức độ nhận thức

- Dựa vào trình độ học lực của HS

- Dựa vào phong cách học tập của HS

1.5.3. Cơ sở sắp xếp bài tập phân hoá

Bài tập hoá học đáp ứng phong cách học của HS

Bài tập hoá học theo mức độ tư duy của thang Bloom

Bài tập hoá học theo yêu cầu HS làm việc độc lập và bài tập có sự trợ

giúp HS ở các mức độ khác nhau.

Bài tập theo nội dung

27

1.6. Thực trạng dạy học môn Hóa học và sử dụng bài tập phân hoá ở các trường

THPT

1.6.1. Mục đích điều tra.

- Tìm hiểu việc dạy học môn Hoá học ở trường trung học phổ thông thuộc địa bàn

thành phố Hải Phòng để nắm được những phương pháp giảng dạy chính trong nhà trường

hiện nay.

- Tìm hiểu, đánh giá thực trạng việc học tập môn Hóa học lớp 10 các trường trung

học phổ thông thuộc địa bàn thành phố Hải Phòng, coi đó là căn cứ để xác định phương

hướng, nhiệm vụ phát triển của đề tài.

- Thông qua quá trình điều tra đi sâu phân tích các dạng bài tập mà hiện tại GV

thường ra cho đối tượng lớp 10 có vừa sức với các em không, có làm cho các em hứng

thú với bộ môn hoá học không.

- Nắm được mức độ ghi nhớ, hiểu và vận dụng kiến thức của HS, xem đây là một

cơ sở định hướng nghiên cứu để đưa ra hệ thống bài tập phân hoá.

1.6.2. Nội dung – Phương pháp – Đối tượng – Địa bàn điều tra.

* Nội dung điều tra :

- Điều tra tổng quát về tình hình dạy học hóa học ở trường trung học phổ thông

hiện nay.

- Điều tra tổng quát tình hình sử dụng bài tập của HS trong quá trình học tập.

- Lấy ý kiến của các GV, chuyên viên về các phương án sử dụng bài tập phân

hoá phù hợp với trình độ của HS trong quá trình giảng dạy.

* Phương pháp điều tra :

- Nghiên cứu chương trình sách giáo khoa Hoá học lớp 10, dự giờ trực tiếp các

tiết học hóa học ở trường trung học phổ thông.

- Gửi và thu phiếu điều tra (trắc nghiệm góp ý kiến).

- Gặp gỡ trao đổi, tọa đàm và phỏng vấn HS, GV, chuyên viên, cán bộ quản lý.

* Đối tượng điều tra :

- Các GV trực tiếp giảng dạy bộ môn hóa học ở các trường phổ thông.

- Các GV có trình độ đại học, thạc sĩ.

28

- Cán bộ quản lý ở trường phổ thông.

- Các HS lớp 10 ở trường trung học phổ thông.

* Địa bàn điều tra :

Tôi đã tiến hành điều tra ở các trường trung học phổ thông trên địa bàn thành phố

Hải Phòng.

- Đặc điểm về chương trình đào tạo : Chương trình SGK phổ thông.

- Đặc điểm về chất lượng : Lớp học theo chương trình cơ bản.

1.6.3. Kết quả điều tra.

Để đánh giá được thực trạng dạy Hoá học và việc sử dụng bài tập phân hoá ở

trường phổ thông, nhằm xây dựng, tuyển chọn hệ thống bài tập phân hoá phù hợp nhất.

Tôi đã tiến hành khảo sát vào tháng 12 năm 2011:

* Với GV, tôi đã xin ý kiến của 16 GV dạy hóa trong 4 trường THPT ở thành phố

Hải Phòng là: THPT Hàng Hải, THPT Anhxtanh, THPT Hải An, THPT Lê Hồng Phong,

THPT Lê Quý Đôn về việc sử dụng các phương pháp dạy học và cách đánh giá mức độ,

khả năng nhận thức và khả năng học tập của HS (phiếu xin ý kiến trong phụ lục 1), kết

quả thu được như sau:

STT Phương pháp

- phương tiện

Rất

Thường

xuyên

Thường

xuyên

Thỉnh

thoảng Hiếm khi

Không

bao giờ

1 Vấn đáp tìm

tòi

4

(25,0%)

6

(37,5%)

6

(37,5%)

2

Dạy học nêu

và giải quyết

vấn đề

1

(6,25%)

3

(18,75%)

6

(37,5%)

4

(25,0%)

2

(12,5%)

3

Sử dụng

phương tiện

trực quan

5

(31,25%)

6

(37,5%)

4

(25,0%)

1

(6,25%)

4 Sử dụng bản 2 1 13

29

đồ tư duy (12,5%) (6,25%) (81,25%)

5

Dạy học hợp

tác theo nhóm

nhỏ

4

(25,0%)

4

(25,0%)

8

(50,0%)

6 Dạy học theo

góc

16

(100%)

7 Dạy học theo

hợp đồng

16

(100%)

- Đa số các GV không quan tâm lắm về các mặt: sở thích, hoàn cảnh, thái độ đối

với môn học …của HS trong quá trình giảng dạy.

- 100% GV ra bài tập chung cho cả lớp. Song song với các bài tập có sẵn trong

sách giáo khoa và sách bài tập, hầu hết các GV giao thêm cho HS các bài tập tự biên

soạn, nhất là trong các giờ ôn tập. Tuy nhiên các bài tập này đều là bài tập chung cho cả

lớp.

- Một số lớn những GV trong tiết học chỉ chú trọng vào truyền thụ kiến thức mà

xem nh vai trò của bài tập.

- Một số GV còn lại có sử dụng bài tập trong tiết học nhưng chỉ sử dụng để kiểm

tra miệng, và cuối tiết học để hệ thống lại bài học. Bài tập được sử dụng chủ yếu trong

các giờ luyện tập và ôn tập.

- Một số ít GV sử dụng bài tập như là nguồn kiến thức để HS củng cố, tìm tòi,

phát triển kiến thức cho riêng mình.

* Với HS, tôi đã tiến hành khảo sát 193 HS (4 lớp học) tại 2 trường THPT Hàng

Hải và THPT Anhxtanh.

Đặc điểm của 2 trường THPT này đều là trường ngoài công lập. Do đó khả năng

học tập cũng ý thức học tập của các em còn nhiều hạn chế. Bên cạnh đó, đa số các em

đều gặp phải những vấn đề về gia đình như: bố m ly hôn, mất bố hoặc m , gia đình ít có

30

sự quan tâm hoặc quan tâm không đúng cách, đa số phụ huynh làm nghề tự do… Chính

những điều này ảnh hưởng rất lớn đến suy nghĩ, thái độ học tập của các em.

Qua điều tra cho thấy trên 50% các em tuy gặp nhiều khó khăn nhưng vẫn chịu

khó học tập, và trong số này đại bộ phận các em chưa tìm được cho mình phương pháp

học tập phù hợp dẫn đến kết quả học tập chưa được như ý muốn. Tuy nhiên vẫn còn tồn

tại một bộ phận lười học, thụ động trong suy nghĩ, chưa coi trọng đúng mức việc học tập.

Tìm hiểu về việc học tập môn Hóa: đa số các HS chưa được giao bài theo sức học

và theo sở trường của mình. GV giảng dạy và giao bài chung cho cả lớp. Nhiều HS học

tập trong tình trạng thụ động, chưa xây dựng được ý thức tự học. HS nghe, nhìn một cách

thụ động để thu nhận thông tin do GV truyền thụ, ghi chép những điều GV đọc hay ghi

lên bảng. Các hoạt động của HS đa phần chỉ là trả lời câu hỏi kiểm tra miệng đầu tiết học,

nhắc lại những kết luận, những công thức chính của bài học. Khi được hỏi nếu ra bài tập

phù hợp với các em thì đa số đều cho rằng như vậy việc học tập sẽ gây hứng thú rất nhiều

cho các em.

Để khắc phục những yếu điểm, phát huy khả năng học tập của HS, việc xây dựng

và tuyển chọn một hệ thống bài tập phân hoá đa dạng, phong phú có chất lượng phù hợp

với đối tượng chắc chắn sẽ phát triển tư duy, tr thông minh, phát huy năng lực sáng tạo

cho HS nâng cao hứng thú học tập với bộ môn Hóa học

Tiểu kết chương 1

Trong chương này tôi đã trình bày cơ sở lý luận và thực tiễn của đề tài, về thuyết

đa trí tuệ, quá trình dạy học, dạy học phân hóa, về bài tập hóa học và bài tập phân hóa:

+ Mô hình dạy học theo quan điểm dạy học phân hóa.

+ Ý nghĩa, tác dụng và phân loại bài tập hóa học.

+ Khái niệm và cơ sở sắp xếp bài tập phân hóa.

+ Đã tìm hiểu thực trạng của việc dạy học môn Hóa học và sử dụng bài tập phân

hoá ở các trường THPT.

31

CHƯƠNG 2

TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN

HÓA PHẦN PHI KIM HOÁ HỌC LỚP 10 – TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

2.1. Phân tích nội dung chương trình Hóa học phần Phi kim Hoá học lớp 10 –THPT

Phần phi kim Hóa học lớp 10 – THPT được trình bày thành hai chương là chương

Halogen và chương Oxi – Lưu huỳnh. Trong các chương được chia thành từng bài cụ thể

2.1.1.Chương “Nhóm Halogen”

2.1.1.1. Cấu trúc chương

Chương 5 – Nhóm Halogen được phân gồm 12 tiết trong đó có 9 tiết học (7 tiết học bài

mới và 2 tiết luyện tập), 2 tiết thực hành và 1 tiết kiểm tra cuối chương.

Hình 2.1: Cấu trúc chương 5 “ Nhóm Halogen”

2.1.1.2. Mục tiêu của chương [6]

Sau khi học xong chương, HS phải cơ bản đạt được các mục tiêu như sau:

Về kiến thức

- Học thuộc và nhắc lại được vị trí, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, cấu tạo của

nguyên tử, phân tử các halogen.

Khái quát về

nhóm Halogen

Clo

Flo – Brom - Iot

Luyện tập: Nhóm Halogen

Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối

clorrua

Thực hành: Tính chất hoá học của khí

clo và hợp chất của clo

Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Luyện tập: Nhóm Halogen

32

- Giải thích được tính oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen.

- Giải thích được nguyên nhân làm cho các halogen có sự giống nhau về tính chất

hoá học cũng như sự biến đổi có quy luật tính chất của đơn chất và hợp chất của chúng.

- Giải thích được cơ sở khoa học ứng dụng của các halogen và một số hợp chất

của chúng cũng như nguyên tắc chung và phương pháp điều chế các halogen và một số

hợp chất quan trọng của halogen.

- Nhận biết được axit clohiđric, các gốc clorua, bromua, iotua, …

Về kỹ năng

- Dựa vào cấu tạo nguyên tử, phân tử để dự đoán, kiểm tra, so sánh và kết luận về

TCHH cơ bản của các halogen và một số hợp chất quan trọng của chúng.

- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm để rút ra nhận xét và làm thí

nghiệm (kiểm nghiệm lại một số tính chất của axit HCl, nhận biết ClP-P, …)

- Viết các PTHH minh hoạ TCHH và điều chế các halogen cũng như một số hợp

chất của chúng, xác định vai trò của các chất trong phản ứng.

- Củng cố kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hoá – khử.

- Giải được các dạng bài tập định tính và định lượng cơ bản của chương.

Về tình cảm, thái độ

- Tạo cho HS niềm say mê học tập, yêu thích môn học.

- Giáo dục tính kỉ luật, giữ trật tự và hợp tác với các bạn, với thầy cô giáo, tích cực

thảo luận, phát biểu ý kiến xây dựng bài.

- Hoá học phục vụ cuộc sống, chống ô nhiễm môi trường, chống chiến tranh phi

nghĩa. Giáo dục HS phòng bệnh do thiếu iot: vận động gia đình và cộng đồng dùng muối

iot.

2.1.2. Chương “Oxi – Lưu huỳnh”

2.1.2.1. Cấu trúc chương

Chương 6 được phân gồm 12 tiết trong đó có 9 tiết học (7 tiết học bài mới và 2 tiết

luyện tập), 2 tiết thực hành và 1 tiết kiểm tra cuối chương.

33

Hình 2.2: Cấu trúc chương 6 “Oxi, Lưu huỳnh”

2.1.2.2. Mục tiêu của chương

Sau khi học xong chương, HS phải cơ bản đạt được các mục tiêu như sau:

Về kiến thức

- Học thuộc, liên hệ thực tế để nêu được tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, cấu

tạo của nguyên tử, phân tử các đơn chất, hợp chất trong chương như O2, O3, S, H2S, SO2,

SO3, H2SO4.

- Thuộc tính chất hoá học của các hợp chất H2S, SO2, SO3, H2SO4.

- Nêu được một số ứng dụng quan trọng của O2, O3, S và các hợp chất SO2, SO3,

H2SO4 cũng như nguyên tắc và phương pháp điều chế các chất đó.

- Hiểu và nhận biết được axit sunfuric, gốc sunfat.

Về kỹ năng

- Giải thích được tính chất của oxi, lưu huỳnh cũng như các hợp chất của chúng

trên cơ sở cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, độ âm điện và số oxi hoá.

- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm, giải thích hiện tượng để rút ra

nhận xét và làm thí nghiệm (so sánh TCHH của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng, nhận

biết ion sunfat, pha loãng axit sunfuric …)

Oxi - Ozon

Lưu huỳnh

Luyện tập: Oxi

và lưu huỳnh

Thực hành: Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit

– Lưu huỳnh trioxit

Axit sunfuric – Muối sunfat

Thực hành: Tính chất các hợp chất của

lưu huỳnh

34

- So sánh tính oxi hoá của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng, nguyên nhân sự khác

biệt của khả năng oxi hoá đó.

- Viết các PTHH minh hoạ TCHH và điều chế O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4 trong

phòng thí nghiệm và trong công nghiệp (nếu có).

- Củng cố kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hoá – khử, xác định vai trò của các chất

trong phản ứng.

- Giải được các dạng bài tập định tính và định lượng cơ bản của chương.

- Làm việc nhóm, thuyết trình, đặt câu hỏi, …

Về tình cảm, thái độ

- Tạo cho HS niềm say mê học tập, lòng tự tin, năng động và yêu thích môn học

thông qua việc thuyết trình các chủ đề có liên quan đến kiến thức của chương.

- Giáo dục tính kỉ luật và hợp tác với bạn, với thầy cô, tích cực thảo luận, phát biểu

ý kiến xây dựng bài.

- Giáo dục cho HS thấy được hoá học phục vụ cuộc sống con người qua những

ứng dụng như dùng ozon để khử trùng nước sinh hoạt; giáo dục HS ý thức bảo vệ môi

trường: chống gây ô nhiễm không khí, nguồn nước, bảo vệ tầng ozon, …

Các bài được trình bày một cách khoa học, đầy đủ, rõ ràng. Đầu bài có mục tiêu

của bài giúp GV định hướng trọng tâm bài dạy. Với mỗi bài lý thuyết đều có hình ảnh đi

kèm trình bày về hiện tượng hoặc cách thực hiện thí nghiệm giúp HS có cái nhìn trực

quan về tính chất của chất. Các phần được phân chia theo các đề mục để có thể phân biệt

rõ giữa tính chất hóa học, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, phương pháp điều chế và

ứng dụng của mỗi chất. Sau mỗi bài luôn có các bài tập với các mức độ khác nhau giúp

HS vừa củng cố kiến thức vừa áp dụng kiến thức vào các trường hợp cụ thể.

Sau các bài lý thuyết là các bài luyện tập theo chủ đề để củng cố, khắc sâu kiến

thức, đồng thời đưa ra được các trường hợp áp dụng vào thực tiễn của các chất đã học.

Kết thúc mỗi chương là một hoặc hai bài thực hành với mục đích rèn luyện cho

HS kỹ năng thực hành thí nghiệm đồng thời khẳng định tính đúng đắn của lý thuyết.

Về mức độ khó của các bài tập được trình bày trong sách giáo khoa

35

Các bài tập được trình bày sau mỗi bài lý thuyết. Các bài tập này bao gồm các câu

hỏi lý thuyết , các bài tập vận dụng lý thuyết và các bài tập tính toán được trình bày dưới

dạng câu hỏi trắc nghiệm và câu hỏi tự luận.

Nhược điểm lớn nhất của các bài tập này là không phân loại một cách cụ thể cho

HS. Điều này là một khó khăn lớn cho các HS, đặc biệt là HS trung bình và yếu. Các em

sẽ gặp khó khăn trong việc xác định dạng bài, hướng giải quyết. Bên cạnh đó có những

bài tập thực sự là khó đối với các em.

Đề khắc phục điều này phải tiến hành xây dựng hệ thống bài tập phân hóa sao cho

phù hợp với các đối tượng HS.

2.2. Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp

10 - THPT

2.2.1. Nguyên tắc xây dựng bài tập phân hoá

Việc xây dựng câu hỏi và bài tập phân hoá, trước hết phải tuân thủ theo các

nguyên tắc chung sau:

+ Quán triệt mục tiêu dạy học: Khi thiết kế các hoạt động học tập cho HS, GV

cần cụ thể hoá bằng các bài tập hướng vào mục tiêu bài học. Tiến trình tổ chức cho HS

từng bước giải quyết được các bài tập đó cũng đồng thời là quá trình thực hiện các mục

tiêu dạy học đã đề ra.

+Đảm bảo tính khoa học, chính xác của nội dung: Bài tập dùng để mã hoá nội

dung dạy học. Tuy nhiên, bài tập cần đảm bảo tính khoa học, chính xác.

+Phát huy tính tích cực của HS: Bài tập phải đảm bảo tính vừa sức. Bài tập phải

được xây dựng sao cho có thể tạo ra động lực tìm tòi cái mới, tức là tạo ra mâu thuẫn chủ

quan giữa cái biết và chưa biết ở HS nhằm phát huy tính tự giác, tích cực và sáng tạo của

HS.

+Đảm bảo tính hệ thống: Nội dung kiến thức trong từng phần, từng chương, từng

bài đều được trình bày theo một lôgic hệ thống. Vì vậy bài tập với tư cách là công cụ hoạt

động của HS khi xây dựng phải quán triệt tính hệ thống. Cụ thể, bài tập phải được sắp

36

xếp theo một lôgic hệ thống cho từng nội dung SGK: Cho một bài, cho một chương, một

phần và cả chương trình môn học.

Khi xây dựng bài tập cần chú ý đến mối quan hệ có tính hệ thống giữa cái đã biết

và cái chưa biết. Khi nhiều bài tập được sử dụng để tổ chức dạy học chúng phải được tổ

hợp lại theo một hệ thống mà ở đó trật tự bài tập có ý nghĩa quan trọng. Bài tập ra trước

nhiều khi có tác dụng làm tiền đề cho xây dựng và trả lời câu hỏi tiếp theo liền kề hoặc

không liền kề. Một số trường hợp lời giải đáp cho bài tập trước có tác dụng làm nảy sinh

bài tập tiếp theo.

+ Đảm bảo tính thực tiễn: Việc thiết kế bài tập cũng phải cố gắng gắn liền với

thực tiễn cuộc sống.

Ví dụ: Khi dạy học bài “Sơ lược về hợp chất có oxi của clo” (Hoá học 10), nên

xây dựng bài tập gắn liền với thực tiễn như: Sau mỗi đợt lũ qua, các nhân viên y tế dự

phòng thường rắc vôi bột (clorua vôi) lên các chuồng trại chăn nuôi, cống rãnh, hố rác…?

Hướng dẫn trả lời: Sau mỗi đợt lũ, xác động thực vật bị phân hủy rất nhiều, gây

ra mùi hôi thối làm ô nhiễm môi trường. Đây cũng là một trong những nguyên nhân

chính gây nên các dịch bệnh truyền nhiễm. Để hạn chế điều này, người ta tiến hành rắc

vôi bột lên các chuồng trại chăn nuôi, hố rác, cống rãnh… để tẩy uế, sát trùng. Sở dĩ vôi

bột được sử dụng bởi hai nguyên nhân chính:

- Thứ nhất: vôi bột có công thức là CaOCl2, đây là muối của kim loại canxi

với hai loại gốc axit là clorua và hipoclorit. Trong không khí, clorua vôi tác dụng dần dần

với khí CO2 và hơi nước giải phóng axit hipoclorơ HClO

2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

Axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh nên có tác dụng sát trùng, tẩy uế.

- Thứ hai: so với một số chất tẩy khác như nước Javel thì clorua vôi rẻ tiền

hơn, có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản và dễ chuyên chở hơn.

+ Phù hợp với trình độ, đối tượng HS: Đây là một trong những nguyên tắc quan

trọng để xây dựng bài tập phân hoá trong dạy học Hoá học.

Bài tập nếu không phù hợp với trình độ và đối tượng HS sẽ dễ gây hiện tượng

nhàm chán. Bài tập nếu không phân hoá sẽ không phù hợp với từng đối tượng HS. Bài

37

tập càng phân hoá mịn càng phù hợp với việc sử dụng cho các đối tượng khác nhau, và

hiệu quả dạy học càng cao.

Tóm lại, việc xây dựng bài tập phân hoá phải dựa trên các nguyên tắc cơ bản trên.

Tuy nhiên, không phải bài tập nào cũng phải tuân thủ đầy đủ các nguyên tắc đó. Tuỳ vào

từng nội dung kiến thức, tuỳ vào mục đích của từng bài học mà vận dụng các nguyên tắc

một cách linh hoạt.

2.2.2. Quy trình xây dựng bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp 10 - THPT

Để xây dựng các bài tập phân hóa không đơn giản chỉ là xây dựng, sắp xếp các bài

tập theo mức độ khó dễ theo ý kiến chủ quan của người dạy, mà phải hiểu HS cần gì,

muốn gì để đưa ra các bài tập cho phù hợp. Thậm chí, với cùng một nội dung đó nhưng

với các em HS khác nhau, cách trình bày câu hỏi cũng có thể phải khác nhau.

Quy trình xây dựng BT phân hoá trong dạy học phân hoá bao gồm các bước:

Bước 1. Phân tích nội dung dạy học.

Nội dung dạy học phải dựa trên nội dung chương trình môn học do bộ Giáo dục và

đào tạo ban hành. Trên cơ sở đó, phân tích nội dung SGK để xác định các đơn vị kiến thức

có thể đưa vào bài học, để xây dựng hệ thống bài tập cho phù hợp.

Trong quá trình phân tích nội dung chương trình và SGK, GV nên lưu ý đến trình

độ và mức độ nhận thức của HS mình dạy để có thể giảm bớt các nội dung không cần

thiết trong SGK. GV cần nghiên cứu nội dung cơ bản, trọng tâm để xây dựng BT giúp HS

lĩnh hội được kiến thức đầy đủ, chính xác.

Trong bước này, GV cần trả lời các câu hỏi sau:

- Trọng tâm của bài học là gì?

- Các kiến thức liên quan đến nội dung trọng tâm?

Bước 2. Xác định mục tiêu.

Từ việc phân tích nội dung, chương trình SGK của môn học, GV xác định mục

tiêu bài học về kiến thức, kĩ năng, thái độ.


- Bài tập giải quyết vấn đề gì?

- Bài tập giúp HS rèn luyện các kỹ năng gì?

38

- Thái độ (dự kiến) của HS đối với môn học sau khi thực hiện các bài tập?

Bước 3. Xác định nội dung kiến thức có thể mã hoá thành bài tập.

Từ việc phân tích nội dung cơ bản, trọng tâm của SGK GV có thể phân ra từng

phần kiến thức, chia nhỏ các nội dung. Trên cơ sở đó, tìm những nội dung có thể đặt

được câu hỏi hoặc xây dựng thành bài tập.


- Nội dung nào phù hợp với năng lực nhận thức của HS?

- Bài tập có liên hệ hữu cơ với những kiến thức đã học và sẽ học hay không?

- Bài tập có thoả mãn dụng ý, phương pháp của GV không?

Bước 4. Diễn đạt các nội dung kiến thức thành bài tập.

Đây là một bước quan trọng trong dạy học phân hoá.


- Cần ra loại bài tập gì (định tính, định lượng hay thực nghiệm, …) ?

- Có phối hợp với những phương tiện khác không?

* Kĩ thuật thiết kế câu hỏi, bài tập:

Trong dạy học phân hoá, xây dựng một hệ thống câu hỏi, bài tập phù hợp với các

đối tượng HS cần phải được biên soạn một cách công phu, khoa học. Bài tập nên diễn đạt

sao cho có thể kiểm tra được nhiều lĩnh vực và phù hợp với mức độ khác nhau của HS

như: Nhớ, hiểu, vận dụng…

Theo Tôn Thân (Tạp chí Nghiên cứu giáo dục số 9/1992), quy trình soạn bài tập

phân hoá tác động đến 3 đối tượng HS theo sơ đồ sau:

39

Với quy trình xây dựng bài tập trên, GV có thể sáng tạo được những bài tập nhằm

khắc sâu kiến thức cơ bản, rèn luyện kĩ năng và năng lực tư duy cho các đối tượng HS

của mình. Từ một số bài tập có hạn trong SGK, GV có thể soạn được nhiều bài tập

“nguyên mẫu” hoặc có “quan hệ gần”, “quan hệ xa” với bài tập có sẵn (quan hệ về nội

dung hoặc quan hệ về phương pháp) phục vụ cho yêu cầu cụ thể của từng tiết học, của

từng loại HS.

Việc soạn bài tập phân hoá cần được đặc biệt quan tâm trong các giờ ôn tập, giờ

luyện tập bởi các giờ học đó HS phải được thực hành giải nhiều bài tập với những kiến

thức đã được trang bị trong các giờ học trước đó. Để tổ chức tốt giờ học ôn tập, GV có

Kiến thức cơ bản

(hoặc bài tập trong SGK)

Bài tập nguyên mẫu

Bài tập “quan hệ gần”

Bài tập “quan hệ xa”

- Vận dụng trực tiếp.

- Tương tự.

- Qua 1, 2 bước trung

gian.

- Đặc biệt hoá.

- Qua nhiều bước trung gian.

- Tổng quát hoá.

HS yếu kém

HS trung bình

HS khá giỏi

Tác động

Tác động

Tác động

40

thể thiết kế theo phương án hoạt động hoá người học thông qua việc bài tập hoá những

kiến thức cơ bản. Giờ học nên thiết kế theo chùm 3 loại bài tập tương ứng với 3 loại đối

tượng HS: yếu kém - trung bình – khá giỏi. Phương pháp chủ yếu là mỗi đối tượng HS

được giao một bài tập thích hợp theo mức độ tăng dần. Bài tập được chuẩn bị theo bảng

sau:

Đối tượng

Mức độ Ghi chú

Mức độ 1 Mức độ 2 Mức độ 3 Mức độ 4

HS yếu kém Bài 1.1 Bài 1. 2 Bài 1.3 Bài 1.4

HS trung bình Bài 2.1 Bài 2. 2 Bài 2.3 Bài 2.4

HS khá giỏi Bài 3.1 Bài 3. 2 Bài 3.3 Bài 3.4

Ở đây, mức độ được tăng dần từ mức 1 đến mức 4 (có thể phân bậc mịn hơn nữa).

Trong đó, bài 1.4 tương đương bài 2.1, bài 2.4 tương đương bài 3.1....

Bước 5. Sắp xếp các BT thành hệ thống.

Bài tập sau khi thiết kế nên sắp xếp theo một hệ thống tương ứng với lôgic nội

dung hoặc theo chức năng dạy học, để sao cho khi HS trả lời lần lượt được các câu hỏi,

bài tập thì sẽ lĩnh hội được toàn bộ kiến thức của bài theo tiến trình bài học.

Tóm lại, quy trình thiết kế bài tập phân hoá có thể được tóm tắt như sau:

Phân tích nội dung dạy học

Xác định mục tiêu

Xác định nội dung kiến thức có thể mã hoá thành bài tập

Diễn đạt các nội dung kiến thức thành bài tập

Sắp xếp bài tập thành hệ thống

41

2.2.3. Cơ sở sắp xếp bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học lớp 10 - THPT

Để thuận tiện cho mục đích của đề tài và việc sử dụng, hệ thống bài tập hóa học đã

được tuyển chọn, xây dựng và sắp xếp theo cấu trúc sau:

- Sắp xếp theo cấu trúc nội dung: căn cứ vào đặc điểm và mục tiêu của phần phi

kim lớp 10, trong giới hạn của luận văn tôi chia theo 7 dạng bài gồm:

+ Dạng 1: Bài tập lý thuyết

+ Dạng 2: Bài tập về hoàn thành sơ đồ phản ứng

+ Dạng 3: Bài tập về nhận biết, điều chế, tinh chế.

+ Dạng 4: Bài tập giải thích, chứng minh.

+ Dạng 5: Bài tập xác định hóa trị, tên nguyên tố

+ Dạng 6: Bài tập thành phần hỗn hợp

+ Dạng 7: Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

Trong mỗi dạng bài tôi:

- Sắp xếp theo mức độ nhận thức và tư duy của thang Bloom: Trên cơ sở sắp xếp

bài tập theo các mức độ : Biết – Hiểu – Vận dụng – Vận dụng sáng tạo phù hợp với trình

độ học lực của HS. Cụ thể:

+ Mức độ 1: Kiến thức ở mức độ biết – hiểu,

+ Mức độ 2: Kiến thức ở mức độ hiểu – vận dụng

+ Mức độ 3: Kiến thức ở mức độ vận dụng – vận dụng sáng tạo

- Các bài tập đưa ra ở cả dạng trắc nghiệm tự luận và trắc nghiệm khách quan

2.2.4. Hệ thống bài tập phân hóa phần Phi kim Hóa học 10- THPT

Dạng 1: Bài tập lý thuyết, tính chất của chất

MỨC ĐỘ 1

Bài 1: Tính chất hoá học đặc trưng của oxi là gì? Cho ví dụ minh hoạ.

Bài 2: Chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau:

(a) Ở điều kiện thường oxi là khí không màu, không mùi, nh hơn không khí

(b) Oxi tan tốt trong nước

(c) Ở điều kiện thường oxi là khí không màu, nặng hơn không khí, có mùi khó chịu

42

(d) Cấu hình electron của oxi là 42 22 ps

(e) Oxi là chất oxi hóa mạnh

Bài 3: Tính chất vật lí và hoá học của H2S? Cho ví dụ minh hoạ.

Bài 4: Trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric. Lấy ví dụ minh hoạ.

Bài 5: Cho các phản ứng :

(1) C + O2 CO2 (2) 2Cu + O2 2CuO

(3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4

Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa

A. Chỉ có phản ứng (1) B. Chỉ có phản ứng (2)

C. Chỉ có phản ứng (3) D. Cả 4 phản ứng.

Bài 6: Chất nào sau đây cháy trong oxi ?

A. NaCl B. CaO

C. FeS D. Fe2O3

Bài 7: Oxi tác dụng trực tiếp được với chất nào dưới đây ?

A. Cl2 B. I2

C. Mg D. Au

Bài 8: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric

đặc, nguội ?

A. Háo nước B. Hoà tan được kim loại Al và Fe

C. Tan trong nước, toả nhiệt D. Làm hoá than vải, giấy, đường saccarozơ

Bài 9: Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng là

A. Fe2(SO4)3, SO2, H2O B. FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O

C. FeSO4 + H2O D. Fe2(SO4)3, H2O

Bài 10: Cho phản ứng hoá học : H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng :

A. H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử. B. H2S là chất oxi hoá, H2O là chất khử.

C. H2S là chất khử , Cl2 là chất oxi hoá. D. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá.

43

MỨC ĐỘ 2

Bài 1: Tại sao nói oxi là chất oxi hoá mạnh? Lấy ví dụ minh hoạ.

Bài 2: Có hai ống nghiệm 1 và 2 đều đựng dung dịch KI. Sục khí O2 đi qua dung dịch ở

ống 1 và O3 qua dung dịch ở ống 2. Nêu hiện tượng, từ đó so sánh tính oxi hoá của O2 và

O3. Bằng cách nào để nhận biết được sản phẩm tạo ra ở ống nghiệm 2?

Bài 3: So sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất hoá học giữa oxi và lưu huỳnh.

Bài 4: Đều là hợp chất của lưu huỳnh; nhưng tại sao H2S chỉ có tính khử còn SO2 vừa có

tính khử, vừa có tính oxi hoá ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Bài 5: Có gì khác biệt (về tính chất hoá học) giữa axit sunfuric loãng và đậm đặc? Viết

phương trình phản ứng minh hoạ.

Bài 6: Chứng minh rằng SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá. Viết phương trình

phản ứng minh hoạ?

Bài 7: Axit HCl và axit H2SO4 giống và khác nhau điểm nào? Lấy ví dụ minh họa?

Bài 8: Cho các phản ứng sau :

(1) SO2 + H2O H2SO3 (2) SO2 + CaO CaSO3

(3) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (4) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O

Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO2 ?

A. Trong các phản ứng (1,2) SO2 là chất oxi hoá.

B. Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử.

C. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO2 > H2S.

D. Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trò chất khử.

Bài 9: Khi tác dụng với H2S, Mg , SO2 đóng vai trò

A. chất khử. B. chất oxi hoá.

C. oxit axit. D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

Bài 10: Trong các chất : Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, có bao nhiêu chất khi

tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 ?

A. 2 chất B. 3 chất C. 4 chất D. 5 chất

MỨC ĐỘ 3

Bài 1: Tại sao người ta có thể dùng O3 để sát trùng nước mà không dùng O2?

44

Bài 2: Giấy quì tím tẩm dung dịch kali iotua ngả sang màu xanh khi gặp ozon. Giải thích

tại sao; viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Bài 3: Dẫn ra phản ứng để chứng minh rằng O3 có tính oxi hoá mạnh hơn O2.

Bài 4: SO2 có thể tác dụng với Cl2 không? H2SO4 đặc, nóng có thể tác dụng với FeSO4

không? Tại sao?

Bài 5: Sục khí SO2 vào dung dịch nước vôi trong thì thấy nước vôi bị vẩn đục. Giải thích

tại sao. Tìm hai cách khác nhau để làm cho dung dịch trong trở lại.

Bài 6: Trong số các chất H2, CO, CO2, He, Cu, FeO, Fe2O3, Pt, Mg, N2, CH4; chất tác

dụng trực tiếp được với oxi là:

A. H2, CO, Fe2O3, CH4 B. H2, CO, Cu, FeO, Mg, CH4

C. H2, CO, He, FeO, N2 D. CO, CO2, Cu., FeO, Pt, Mg

Bài 7: Những khí sau đây có thể cùng tồn tại trong cùng một bình được không? Giải

thích tại sao:

A. O2 và CO2 B. H2S và SO2 C. SO2 và O2 D. O2 và Cl2

Bài 8: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết

tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau ?

A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch Ba(OH)2

C. Dung dịch Ca(HCO3)2. D. Dung dịch H2S.

Bài 9: Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được :

A. dung dịch mất màu vàng, có hiện tượng vẩn đục.

B. dung dịch trong suốt.

C. kết tủa trắng.

D. khí màu vàng thoát ra.

Bài 10: H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào sau đây ?

A. H2S B. SO2 C. CO2 D. CO

Dạng 2: Bài tập về hoàn thành sơ đồ phản ứng, viết phương trình

MỨC ĐỘ 1

Bài 1: Phản ứng nào không xảy ra?

45

a. H2SO4 + NaCl b. H2SO4 + Na2SO3 c. H2SO4 + Ca(NO3)2

d. HCl + K2SO4 e. H2SO4 + Na2S

Bài 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi H2S tác dụng với các dung dịch CuSO4;

NaOH; KMnO4. Nhận xét vai trò của H2S trong các phản ứng đó.

Bài 3: Bổ túc các phản ứng sau:

1. HCl + ? Cl2 + ? + ? 2. ? + ? CuCl2 + ?

3. HCl + ? CO2 + ? + ? 4. MgBr2 + ? Br2 + ?

5. Fe3O4 + ? FeCl2 + ? + ? 6. ? + ? SiF4 + ?

Bài 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. HCl + … NaCl + … 2. … + Fe FeCl2 + …

3. … + Fe FeCl3 4. NaCl + … AgCl + …

5. HBr + … HCl + … 6. I2 + … Br2 + …

Bài 5: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. … + O2 SO2 2. SO2 + O2 …

3. H2S + … SO2 + … 4. H2SO4 + … K2SO4 + …

5. … + Fe FeSO4 + … 6. FeSO4 + … Fe(OH)2 + …

Bài 6: Sục khí SO2 vào các dung dịch sau:

a. KMnO4 b. nước brom c. H2S

Hãy mô tả hiện tượng có thể quan sát được. Giải thích và viết phương trình.

Bài 7: Hòa tan clo vào nước thu được nước clo có màu vàng nhạt. Khi đó một phần clo

tác dụng với nước. Vậy nước clo bao gồm những chất nào?

A. Cl2, HCl, HClO, H2O. B. HCl, HClO, H2O.

C. Cl2, HCl, HClO. D. Cl2, H2O, HCl.

Bài 8: Trong số các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai?

A. 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O

B. 9HCl + Fe3O4 3FeCl3 + 4H2O

C. 2HCl + ZnO ZnCl2 + H2O

D. HCl + NaOH NaCl + H2O

46

Bài 9: Cho phản ứng : Mg + H2SO4đặc -> MgSO4 + H2S + H2O

Hệ số cân bằng của phản ứng là:

A. 4, 4, 5, 1, 4 B. 5, 4, 4, 4, 1 C. 4, 5, 4, 1, 4 D. 1, 4, 4, 4, 5.

Bài 10: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở nhiệt độ thường ?

A. Cl2 và H2S B. SO2 và O2 C. Na2CO3 và H2SO3 D. SO2 và O3

MỨC ĐỘ 2

Bài 1: Hoàn thành các chuỗi biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu cần):

a. Cl2 KClO3 KCl Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 Cl2 O2

b. CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH NaClO NaClO3

c. HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl AgCl Ag

d. KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 AgCl Cl2 Br2 I2

e. F2 CaF2 HF SiF4

Bài 2: Hoàn thành các chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu cần):

a. KNO3 O2 FeO Fe3O4 Fe2O3 FeCl3

b. KClO3 O2 CO2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 O2

c. Al2O3 O2 P2O5 H3PO4 Cu3(PO4)2

d. 3KClO 43OFe

4KMnO

HgO

Bài 3: Hoàn thành các chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu cần):

a. FeS

b. 22 SOSH

c. SSH 2

4422 SOCuSOHSO

3334232 )()( NOFeSOFeOFe

2423 HSOHSO

233 )(SO HSOCaCa

2O

52OP

NO

SFe

2SO

6SF

47

d. FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 S FeS H2S SO2 S

Bài 4: Cân bằng phản ứng sau:

a. OHSOSSOH 2242

b. OHSOFeFeOFeSOH 234244342 )(SO

c. OHSOCrSOKSOFeSOHOCr 23424234242722 )()(K FeS

d. OHCOCaSOHCaCO 224423 SO

Nhận xét vai trò của axit sunfuric trong các phản ứng đó.

Bài 5: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau; và cho biết K2SO3 thể hiện tính chất gì

trong từng phản ứng:

a. ?2322 OHSOKCl b. ?32 SOKHCl

c. ?)( 322 SOKOHBa d. ?4242432 SOKSOHKMnOSOK

Bài 6: Oxi tác dụng được với những chất nào sau đây: H2, S, C, Cl2, Fe, Cu, Ag, Au, SO2,

SO3, CH4, CO, CO2, FeO, Fe2O3? Viết phương trình minh họa.

Bài 7: Lưu huỳnh tác dụng được với những chất nào sau đây: O2, Fe, Zn, Al, CuO, HCl,

H2O, H2SO4 đặc, P, C, H2, Mg, Cu, H2S. Viết phương trình minh họa.

MỨC ĐỘ 3

Bài 1 : Viết các phương trình biểu diễn dãy biến hóa sau và xác định các chất A, B, C…

a.

CuCl2

Cu (X) CuCl2 + H2O

(I) CuCl2 + (K)

+ (F)

(L) CuCl2 + H2O

b.

HCl + MnO2 khí (A) + rắn (B) +

lỏng (C)

(A) + (C) (D) + khí (E)

(D) + Mn (B) + (F)

48

(F) + (A) (D)

(F) + (E) (C)

(A) + Ca(OH)2 (G) + (H) +(C)

(D) + Ca(OH)2 (G) +(C)

(H) (G) + (E)

Đáp án :

Các chất tương ứng:

A : Cl2 B : MnCl2 C : H2O D : HCl

E : O2 F : H2 G : CaCl2 H : Ca(ClO)2

Bài 2: Bổ túc các phản ứng sau, xác định các chất A, B, C, D...

a.

)()(S0

22 BAOFe t

)()()( 2 DCSHA

)()()(0

FEC t

SHGHClF 2)()(

)()()( IHNaOHG

JDOH 2)(

DBJ t 0

DELB t 0

Đáp án

A: SO2 B: Fe2O3 C: S D: H2O E: Fe F: FeS

G: FeCl2 H: Fe(OH)2 I: NaCl J: Fe(OH)3 L: H2

b.

H2S + khí (X) rắn A + lỏng (B)

(A) + (X) khí (C)

(B)+ (C) + khí (D) lỏng (E) + lỏng (F)

Cu + (E) lỏng (G) + (C) + (B)

(F) + rắn (H) H2S + ZnCl2

Đáp án

Các chất tương ứng :

X : O2 A : S B : H2O C : SO2 D : Cl2

E : H2SO4 F : HCl G : CuSO4 H : ZnS

Bài 3: Bổ túc các phản ứng sau, xác định các chất A, B, C, D...

FEDABCBAFeSOHNaOHNaOHOClHSH 4222222O

S

Đáp án

49


A: SO2 B: S C: H2S D: NaHSO3 E: Na2SO3 F: Na2SO4

Bài 4: Hãy phân loại các phản ứng sau và cần bằng chúng:

a. 2222 OOHOH b. OHSKSOKKOHS 2232

c. SH 22FeClHClFeS d. HClFeClSFeClSH 332

e. 23 OKClKClO f. OHCaOHCaSO 232 SO2

Bài 5: Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau, chỉ rõ vai trò của mỗi

chất trong phản ứng:

a. 422 SOHOM x (đặc) OHSOSOM 22342 )(

b. 2223O IOKOHOHKI

c. OHMnSOSOKSOHKMnOSH 24424242

d. 32222CuFeS FeSiOSOCuOSiO

e. OHNOFeSOHNOHNOFe 2334232 )(S

Bài 6: Hai đơn chất X và Y có thể tác dụng với nhau tạo khí A có mùi khó chịu. Nếu đốt

A trong O2 dư thấy tạo ra khí B có mùi hắc. A và B có tác dụng với nhau tạo ra X. Khi

cho X tác dụng với Fe ở nhiệt độ cao thu được chất C; cho C tan trong dung dịch HCl lại

thu được khí A. Tìm X, Y, A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Đáp án


X: S Y: H2 A: H2S B: SO2 C: FeS

Dạng 3: Bài tập về nhận biết, điều chế, tinh chế

MỨC ĐỘ 1

Bài 1: Viết các phương trình điều chế :

a. Cl2 b. HCl c. Br2

d. I2 e. CaCl2 f. FeCl2

Bài 2: Viết các phương trình điều chế :

a. O2 b. SO2 c. H2S d. H2SO4

50

Bài 3: Trình bày cách nhận biết các khí sau bằng phương pháp hoá học

a. O2; HCl; SO2 b. O2; Cl2; CO2 c. O2; CO2; H2S

Bài 4: Trình bày các phương pháp hoá học phân biệt:

a. Các dung dịch mất nhãn sau: HCl; H2SO4; Na2SO4; NaCl; NaNO3

b. Các dung dịch mất nhãn: Na2SO4; Na2SO3; Na2CO3

Bài 5: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào được dùng để điều chế HCl trong phòng thí

nghiệm :

A. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl B. NaCl(r) + H2SO4 đđ NaHSO4 + HCl

C. H2 + Cl2 as

2HCl D. 2H2O + 2Cl2 as

4HCl + O2

Bài 6: Nước Javen được điều chế bằng cách:

A. Cho Clo tác dụng với nước B. Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2

C. Cho Clo sục vào dung dịch NaOH D. Cho Clo vào dung dịch NaOH rồi đun nóng

Bài 7: Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp ?

A. Đốt cháy lưu huỳnh. B. Cho Na2SO3 + dung dịch H2SO4.

C. Đốt cháy H2S. D. Nhiệt phân CaSO3

Bài 8: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là:

A. Dung dịch Ba(OH)2 B. Dung dịch Cu(NO3)2

C. Dung dịch AgNO3 D. Dung dịch Ba(NO3)2

Bài 9: Có hai bình mất nhãn đựng hai khí: oxi và ozon. Phương pháp hoá học nào sau

đây để nhận biết hai khí trên ?

A. Dẫn lần lượt hai khí vào dung dịch NaOH

B. Dùng que đóm sẽ nhận biết oxi, còn lại là ozon

C. Bằng mắt thường ta phân biệt được ozon hoặc mở lắp lọ và dùng tay vẩy nh , khí nào

có mùi đặc trưng là ozon còn lại là oxi

D. Dẫn lần lượt hai khí trên vào hai dung dịch KI (có chứa sẵn hồ tinh bột), nếu dung

dịch có màu xanh xuất hiện thì đó là khí ozon, còn lại là khí oxi không có hiện tượng.

Bài 10: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết H2Svà ion S2-

là dùng dung dịch chứa ion Pb2+

hoặc Cu2+

. Hiện tượng quan sát được là

A. có kết tủa trắng B. có khí thoát ra

51

C. dung dịch chuyển màu vàng D. có kết tủa đen

MỨC ĐỘ 2

Bài 1: Hãy nêu ra 3 cách khác nhau để điều chế Cl2, Br2.

Bài 2: Viết 4 phương trình phản ứng điều chế trực tiếp H2SO4 từ những chất khác nhau.

Bài 3: Nhận biết

a. Các dung dịch: Na2SO3, NaCl, Na2S, AgNO3

b.Các khí: oxi, clo, ozon, hiđro clorua và sunfurơ

c. Các khí: H2S, SO2, CO2, H2, N2, Cl2, O2

Bài 4: Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử, hãy nhận biết các chất

a. AlCl3, KI, HgCl2 b. HCl, KBr, ZnI2, Mg(NO3)2 c. NaCl, KI, Mg(NO3)2

Bài 5: Để làm khô SO2; có thể sử dụng những chất hút ẩm nào dưới đây: H2SO4 đặc;

CaO; P2O5; NaCl rắn; CaCl2 khan?

Bài 6: Tinh chế các chất sau:

a. CaSO4 có lẫn CaCO3 và Na2CO3 b. HCl có lẫn H2SO4 c. HNO3 có lẫn HCl

Bài 7: Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đã bị mất nhãn: NaCl, NaBr,

KI, HCl, H2SO4, KOH . Trình bày nhận biết theo thứ tự.

A. Quỳ tím, dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2

B. Phênolphtalêin, dung dịch AgNO3, quỳ tím.

C. Quỳ tím, khí Cl2, dung dịch Ba (OH)2.

D. dung dịch AgNO3, quỳ tím.

Bài 8: Để nhận biết 4 dung dịch mất nhãn : HCl, HNO3, Ca(OH)2, CaCl2 thứ tự thuốc thử

nào sau đây là đúng ?

A. Quỳ tím - dung dịch Na2CO3 B. Quỳ tím - dung dịch AgNO3

C. CaCO3 - quỳ tím D. Quỳ tím - CO2

Bài 9: Để khử một lượng nhỏ khí clo không may thoát ra trong phòng thí nghiệm, người

ta dùng hoá chất nào sau đây:

A. dung dịch NaOH loãng. B. dung dịch Ca(OH)2

C. dung dịch NH3 loãng D. dung dịch NaCl.

52

Bài 10: Để tách khí H2S ra khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung

dịch A lấy dư. Dung dịch đó là

A. Dung dịch Pb(NO3)2 B. Dung dịch AgNO3

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch NaHS

MỨC ĐỘ 3

Bài 1: Từ MnO2, H2SO4 đặc, KI, HgCl2 có thể điều chế được:

- Những đơn chất nào? - Những muối nào? - Những axit nào?

Bài 2: Từ các nguyên liệu Zn, S, HCl. Hãy đưa ra các phương pháp điều chế H2S bằng

hai phương pháp, viết phương trình phản ứng.

Bài 3: Trình bày phương pháp phân biệt:

a. Các dung dịch mất nhãn: NaOH; HCl; H2SO4 (chỉ có đá vôi)

b. Các chất rắn mất nhãn: NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 ( chỉ có nước và CO2)

c. Các dung dịch mất nhãn: HCl; H2SO4; HNO3; Na2SO4; Ba(NO3)2 (được dùng thêm 2

hoá chất )

Hướng dẫn : Sử dụng thêm quì tím và dung dịch AgNO3

Bài 4: Tách rời từng chất rắn sau đây ra khỏi hỗn hợp

a. ZnSO4, CuSO4, ZnO, CuO b. Zn, Mg, Na2SO4, S

c. S, K2SO4, Zn, BaSO4, CaSO3 d. Fe, Cu, FeSO4

e. NaCl, CaCO3, HgCl2, BaSO4

Bài 5: Có 4 dung dịch để riêng biệt là KOH, H2SO4, NaCl, BaCl2. Chỉ dùng thêm một thuốc

thử nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên:

A. Quỳ tím. B. Dung dịch Na2CO3. C. Dung dịch HCl. D. Fe.

Bài 6: Chỉ dùng một hoá chất có thể nhận biết được các dung dịch không màu sau :

Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl. Hoá chất đó là chất nào trong các chất sau ?

A. quỳ tím B. dung dịch BaCl2 C. AgNO3 D. BaCO3

Bài 7: Cho các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn gồm: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2,

NaOH, H2SO4. Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết chúng là:

A. Quỳ tím B. Dung dịch HCl C. Bột Fe D. Dung dịch NaOH

53

Bài 8: Để phân biệt các dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 bằng 1

thuốc thử duy nhất, thuốc thử nên chọn là

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch Ca(OH)2

C. Dung dịch BaCl2 D. Dung dịch Pb(NO3)2

Dạng 4: Bài tập giải thích, chứng minh.

MỨC ĐỘ 1

Bài 1: Vì sao khi tẩy uế các hố rác, cống rãnh… người ta thường dùng clorua vôi ?

Bài 2: Khi đốt cháy các chất (như than; lưu huỳnh; hyđro, sắt, ...) trong không khí và

trong oxi thì trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh hơn ? Tại sao ?

Bài 3: Vì sao coi SO2 là một trong những khí chủ yếu gây ô nhiễm môi trường ?

Bài 4: Tại sao khi pha loãng H2SO4 thì không được đổ nước vào axit ?

Bài 5: H2S để lâu ngày trong không khí sẽ bị vẩn đục. Phản ứng nào dưới đây giải thích

cho hiện tượng đó?

A. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O B. H2S H2 + S

C. 2H2S + O2 2S + 2H2O D. 3H2S + H2SO4 2S + 4H2O

Bài 6: Dẫn khí H2S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím của

dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất hiện. Phản ứng nào sau đây thể hiện kết

quả của phản ứng trên?

A. 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

B. 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O

C. 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O

D. 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5SO2 + 3H2O + 6KOH

MỨC ĐỘ 2

Bài 1 : Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự

nhiên ?

Bài 2 : Nếu mở nút một bình đựng đầy hiđroclorua thì thấy ‘‘khói’’ xuất hiện ở miệng

bình. Giải thích hiện tượng đó.

54

Bài 3 : Khi cho CO2 vào nước vôi trong thì thấy nước vôi bị đục, nếu nhỏ tiếp HCl vào

thấy nước vôi trong trở lại. Giải thích và viết phương trình phản ứng. Nếu thay HCl bằng

H2SO4 thì nước vôi có trong trở lại không? Tại sao?

Bài 4 : Tại sao khi nhỏ H2SO4 đậm đặc vào đường ăn (C12H22O11) thì đường ăn hóa đen,

đồng thời có những bọt khí thoát ra?

Bài 5: Vì sao dung dịch H2S để lâu ngày trong không khí bị vẩn đục?

Bài 6: Dẫn khí H2S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím của

dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất hiện. Viết phương trình giải thích hiện

tượng trên.

Bài 7: Tại sao những dụng cụ bằng bạc hay đồng bị xỉn màu (hóa đen) khi để lâu trong

không khí có chứa H2S?

MỨC ĐỘ 3

Bài 1: Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ

tím. Hiện tượng nào sẽ xảy ra? Giải thích.

Bài 2 :

- Hãy giải thích tính tẩy màu của clo ẩm ?

- Hãy giải thích tại sao có thể điều chế được nước clo nhưng không thể điều chế

được nước flo?

Bài 3: Khi sục khí Clo vào dung dịch xôđa Na2SO3 thì thấy có khí CO2 bay ra. Giải thích

và viết phương trình phản ứng.

Bài 4 : Nhúng 2 đũa thủy tinh : đũa A vào dung dịch HCl đậm đặc, đũa B vào dung dịch

NH3 đậm đặc.

- Nếu để đũa B ở dưới đũa A thì ở đũa A có 1 luống khói trắng bốc ra.

- Nếu để đũa B ở trên đũa A thì không có hiện tượng gì xảy ra

Giải thích các hiện tượng trên. Nếu nhúng đữa B vào dung dịch NaOH đậm đặc rồi để

dưới đũa A thì có hiện tượng gì không? Tại sao?

55

Bài 5: Khi cho HCl đậm đặc vào MnO2 rồi đun nh thì thu được 1 khí A. Cho miếng giấy

lọc có tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột tiếp xúc với khí A thì giấy chuyển từ màu trắng

sang xanh dương. Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng.

Bài 6 : Thực hiện các thí nghiệm

- Cho H2SO4 tác dụng với tinh thể NaCl đun nóng nh , khí thoát ra được hòa tan

vào nước cho dung dịch A.

- Cho 1 phần dung dịch A tác dụng với MnO2, đun nóng thu được một khí, khí này

sục vào nước được dung dịch B.

- Cho 1 phần còn lại của dung dịch A tác dụng với tinh thể Na2SO3 thu được khí

thứ 3, đem sục vào nước được dung dịch C.

- Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch B rồi nhỏ thêm BaCl2 vào.

Giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Dạng 5: Bài tập xác định hóa trị, tên nguyên tố

MỨC ĐỘ 1

Bài 1: Cho 1,03g muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được

1,88g kết tủa. Xác định tên của muối A.

Đáp số: NaBr

Bài 2: Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với khí clo tạo thành 53,4g muối clorua. Xác

định tên kim loại.

Đáp số: Al

Bài 3: Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại có hóa trị III thu được 10,2g

oxit. Xác định tên kim loại.

Đáp số: Al

Bài 4: Oxit của một nguyên tố có hóa trị VI có chứa 48% oxi. Xác định nguyên tố đó.

Đáp số: CrO3

Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 13g một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch

sau phản ứng được 27,2g muối khan. Kim loại đã dùng là:

A. Fe B. Zn C. Mg D. Ba.

Bài 6: Cho 5,4g một kim loại hóa trị 3 tác dụng hết với Clo được 26,7g muối clorua. Kim

loại đó là:

56

A. Fe B. Al C. Zn D. Mg

MỨC ĐỘ 2

Bài 1: Cho 1,03g muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được

một kết tủa, kết tủa này sau khi khử lại cho 1,08g Ag. Xác định tên của muối A.

Đáp số: NaBr

Bài 2: Cho 0,8g sắt sunfat tác dụng với dung dịch BaCl2 lấy dư thu được 1,398g chất kết

tủa trắng. Xác định hóa trị của sắt trong muối sắt sunfat đã cho.

Đáp số: 3

Bài 3: Cho S phản ứng hết với 16,8g kim loại A (có hóa trị II). Cho H2SO4 loãng vào sản

phẩm thì thu được 6,72 lít khí (đktc).

a. Xác định kim loại A?

b. Tính thể tích clo (đktc) cần dùng để phản ứng hết với 16,8g A.

Đáp số: a. Fe b. 10,08 lít

Bài 4: Cho Na tác dụng vừa đủ với 1 halogen thu được 11,7 gam Natri halogenua. Cũng

lượng halogen đó tác dụng vừa đủ với nhôm tạo ra 8,9 gam nhôm halogennua.

Halogennua đó là:

A. Flo B. Brom C. Clo D. Iôt

Bài 5: Hòa tan hết một lượng kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 14,6% đủ. Thu được

một dung dịch muối có nồng độ 18,19%. Kim loại đã dùng là:

A. Fe B. Zn C. Mg D. Ca.

Bài 6: Cho 12,1g hỗn hợp 2 kim loại A, B đều có hóa trị (II) tác dụng với HCl tạo ra 0,2

mol H2. Hai kim loại đó là:

A. Mg, Fe B. Mg, Ca C. Fe, Zn D. Ba, Fe

Bài 7: Cho 26,8g hỗn hợp 2 muối ACO3 và BCO3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ. Sau

phản ứng thu được 6,72l khí (ĐKTC). Biết A, B là 2 kim loại thuộc cùng 1 phân nhóm

chính và 2 chu kỳ liên tiếp nhau. A, B có thể là:

A. Be, Mg B. Ca, Ba C. Mg, Ca D. Ba, Sr

MỨC ĐỘ 3

Bài 1: Cho 5,4g một kim loại hóa trị n tác dụng hết với Clo được 26,7g muối clorua. Kim

loại đó là:

57

A. Fe B. Al C. Zn D. Mg

Bài 2: Hòa tan 3,96g hỗn hợp Mg và kim loại R (có khối lượng lớn hơn của Mg) hóa trị III vào

300ml dung dịch HCl 2M để trung hòa hết axit dư cần 180ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại

R và % khối lượng của nó trong hỗn hợp là:

A. Al; 78,7% B. Cr; 80,25% C. Al; 81,82% D. Cr; 79,76%

Bài 3: Clo hóa hoàn toàn 1,96g kim loại A được 5,6875g muối Clorua tương ứng. Để hòa

tan vừa đủ 4,6g hỗn hợp gồm kim loại A và 1 ôxit của nó cần dùng 80ml dung dịch HCl

2M, còn nếu cho luồng H2 dư đi qua 4,6g hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu được 3,64g

chất rắn X. Công thức của ôxit kim loại A là:

A. ZnO B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của một kim loại hóa trị

I và một muối cacbonat của một kim loại hóa trị II trong axit HCl dư thi tạo thành 4,48 lit

khí ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 38,0g. B. 26,0g. C. 2,60g. D. 3,8g.

Bài 5: Một dung dịch chứa 3,82gam hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại kiềm và kim loại

hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử của kim loại hoá trị 2 hơn kim loại kiềm là 1đvc.

Thêm vào dung dịch 1 lượng BaCl2 vừa đủ thì thu được 6,99g kết tủa, khi cô cạn dung

dịch thu được m gam muối. 2 kim loại và m là:

A. Na, Mg; 3,07gam B. Na, Ca; 4,32gam

C. K, Ca ; 2,64gam D. K, Mg; 3,91gam

Bài 6: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau

phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc) phần không tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng

thì giải phóng ra 2,24 lít khí (đktc). Kim loại R là:

A. Mg B. Cu C. Pb D. Ag

Bài 7: Trộn 13g một kim loại M hoá trị 2 (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng

để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 200ml dung dịch

H2SO4 1M (vừa đủ) được hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối so với oxi là 0,8125 và

dung dịch C. Kim loại M là:

A. Fe B. Ca C. Zn D. Mg

Dùng phiếu gợi ý

Gợi ý 1: Xác định các khí trong hỗn hợp B: H2 và H2S.

Gợi ý 2: Chất rắn A gồm: kim loại M và muối sunfua MS.

58

Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R trong H2SO4 đặc nóng thu được 1,68 lít SO2

(đktc). Lượng SO2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu được

muối A. Kim loại R và khối lượng muối A thu được là:

A. Zn và 13g B. Cu và 9,45g C. Fe và 11,2g D. Ag và 10,8g


Gợi ý 1 : - Xác định kim loại : đặt hóa trị của kim loại là n, thiết lập mối liên hệ giữa khối

lượng mol nguyên tử của kim loại với hóa trị của nó.

- Tính khối lượng muối tạo thành : chú ý lượng NaOH dư để xác định muối tạo

thành.

Gợi ý 2 : - Xác định kim loại : kim loại có hóa trị 1, 2, 3.

- Tính khối lượng muối tạo thành : NaOH dư thì muối tạo thành là Na2SO3.

Dạng 6: Bài tập thành phần hỗn hợp

MỨC ĐỘ 1

Bài 1: Cho 23,3g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với HCl dư thu được 6,72 lít khí H2

(đktc). Tính khối lượng và phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Gợi ý: Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Đáp án: %mFe= 72,1% %mCu= 27,9%

Bài 2: Cho 36,8g hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 hòa tan vào 5 lít dung dịch HCl vừa đủ thì

thu được 4,48 lít CO2 (đktc).

1. Tính thành phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu.

2. Tính CM của dung dịch muối thu được (coi rằng thể tích dung dịch thay đổi

không đáng kể).

3. Tính CM của dung dịch HCl đã dùng.

Đáp án:

1. % = 54,35% 2. CM = 0,1M 3. CM = 0,2M

%mCaO = 45,65%

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 28g một dây sắt thu được 39,2g hỗn hợp Fe2O3 và Fe3O4. Tính

hàm lượng phần trăm của Fe đã chuyển thành Fe2O3 và Fe3O4.

Đáp án: %Fe(Fe2O3)=40% %Fe(Fe3O4)=60%

59

Bài 4: Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 loãng thu

được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A.

a. Tính %m của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?

b. Tính CM của dung dịch H2SO4 đã dùng?

c. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được bao nhiêu gam kết

tủa?

Bài 5: Cho 15,5g hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu

được 3,36 lít khí (đktc) và a gam chất rắn không tan.

a. Tính giá trị của a?

b. Cho a gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, lấy dư

thì thu được bao nhiêu ml khí SO2 (đktc)?

Đáp án: a. a=12,8g b. 4,48 lít

Bài 6: Cho 26,6g hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nước để được 50g dung dịch. Cho dung

dịch trên tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu được 57,4g kết tủa. % Khối lượng mỗi muối

trong hỗn hợp KCl, NaCl lần lượt là:

A. 45%; 55% B. 58%; 42% C. 56%; 44% D. 60%; 40%

Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng

thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0g. Số mol axit HCl đã tham gia phản ứng trên là:

A. 0,8mol. B. 0,08mol. C. 0,04mol. D. 0,4mol.

Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2

lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam

muối khan?

A. 55,5g. B. 91,0g. C. 90,0g. D. 71,0g.

MỨC ĐỘ 2

Bài 1: Đun nóng 26,6g hỗn hợp gồm NaCl và KCl với H2SO4 đặc, dư thu được khí A.

Hòa tan khí A vào nước được dung dịch B. Dung dịch B cho tác dụng hết với Zn thì thu

60

được 4,48 lít khí C. Xác định các chất A, B và C. Tính phần trăm khối lượng của các chất

có trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án: A: HCl (khí) B: dung dịch HCl C: H2

%mNaCl = 43,98% %mKCl = 56,02%

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp CaO và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư thu được dung

dịch Y và 448ml khí CO2. Cô cạn dung dịch Y thu được 3,33g muối khan.

1. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

2. Cho tất cả lượng khí CO2 nói trên hấp thụ vào 100ml dung dịch NaOH 0,25M

thì thu được những muối nào? Khối lượng bao nhiêu gam?

Đáp án:

1. mCaO = 0,56g = 2g

2. = 1,26g = 0,53g

Bài 3: Nung nóng 17,7g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Hòa tan chất

rắn thu được sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 1M (loãng) thấy có 6,72 lít khí (đktc)

thoát ra. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và thể tích dung dịch H2SO4

cần dùng?

Đáp án: %mZn= 36,72% %mFe= 63,28% = 300ml

Bài 4: Cho 100g dung dịch gồm NaCl và NaBr có nồng độ bằng nhau tác dụng vừa đủ

với 100ml dung dịch AgNO3 8% (khối lượng riêng D = 1,0625g/ml). Nồng độ % của hai

muối NaCl và NaBr là :

A. 1,865% B. 1,685% C. 1,879% D. 1,978%

Bài 5: Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì

tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO3 đã tham gia phản ứng. Thành

phần % theo khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là:

A. 27,84% B. 15,2% C. 13,4% D. 24,5%

Bài 6: Nung nóng một hỗn hợp gồm 0,54 gam bột nhôm, 0,24 gam bột magie và bột lưu

huỳnh dư. Cho sản phẩm tác dụng với H2SO4 loãng dư. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào dung

dịch Pb(NO3)2 0,1M. Thể tích dung dịch Pb(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với chất khí

được dẫn vào là:

61

A. 400cm3 B. 300cm

3 C. 200cm

3 D. 100cm

3

Bài 7: Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư.

Khí sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen. Kết

quả nào sau đây đúng ?

A. a =11,95 gam B. a = 23,90 gam C. a = 57,8 gam D. a = 71,7 gam

MỨC ĐỘ 3

Bài 1: Cho 1,92g hỗn hợp gồm Cu, Zn và Mg tác dụng vừa đủ với HCl thu được 0,03

mol khí và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được 1 kết tủa B. Đem nung

kết tủa B đến khối lượng không đổi thu được 0,8g chất rắn C.

1. Xác định các chất A, B, C, viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Đáp án 1. A: H2 B: Mg(OH)2 C. MgO

2. %mCu=41,15% %mZn=33,95% %mMg=25%

Bài 2: Nhiệt phân 12,25g KClO3 thu được 0,672 lít khí (đktc) và hỗn hợp chất rắn A. Hòa

tan hoàn toàn chất rắn A vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được

4,305g kết tủa. Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A.


Gợi ý 1: Phản ứng nhiệt phân KClO3 xảy ra theo 2 phương trình

4KClO3 3KClO4 + KCl

2KClO3 2KClO4 + 3O2

Gợi ý 2: Chất rắn A gồm: KClO4, KCl và KClO3 dư.

Đáp án hỗn hợp A gồm: KClO4: 36,8%, KCl: 19,8%, KClO3 dư: 43,4%

Bài 3: Xét hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Mg, Al và Cu.

- Cho 16,6g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 11,2 lít H2

(đktc).

- Cho 16,6g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, đun nóng, lấy dư thì thu

được 13,44 lít SO2 (đktc).

62

1. Viết các phương trình phản ứng.

2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

Đáp án mMg=4,8g mAl=5,4g mCu=6,4g

Bài 4: Hòa tan 4,86g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 loãng, dư

thu được 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, lọc

kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 3,2g chất rắn. Tính khối lượng và

phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Đáp án %mMg=9,88% %mAl=55,56% %mFe=34,56%

Bài 5: Trộn dung dịch A chứa BaCl2 và NaCl vào 100ml dung dịch H2SO4 2M thu được

34,95 gam kết tủa và dung dịch B. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch B thu được

71,75 gam kết tủa AgCl . Tính khối lượng các muối trong dung dịch A.

Đáp án BaCl2: 31,2g NaCl: 11,7g

Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim loại hóa trị

II trong axit HCl dư thu được 6,72 lít khí ở đktc và dung dịch X.

1. Tính tổng số gam muối clorua có trong dung dịch X.

2. Xác định hai kim loại biết rằng hai kim loại đó thuộc hai chu kỳ liên tiếp của

nhóm IIA

3. Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.

Đáp án: 1. 31,7g 2. Mg, Ca 3. MgCO3: 29,58%, CaCO3: 70,42%

Dạng 7: Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

MỨC ĐỘ 1

Bài 1: Tính thể tích của SO2 (đktc) cần dùng trong các trường hợp sau:

1. Sục SO2 vào dung dịch KOH dư thu được 31,6g muối trung hòa.

2. Sục SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 21,7g kết tủa

Đáp án: 1. V=4,48 lít 2. V=2,24 lít

Bài 2: Tính khối lượng muối tạo thành trong các trường hợp sau:

1. Sục 11,2 lít SO2 (đktc) vào 250ml dung dịch KOH 2M.

2. Sục 0,448 lít SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 1,6g NaOH.

63

3. Sục 336ml SO2 (đktc) vào 30ml dung dịch Ca(OH)2 1M.

Đáp án: 1. =60g 2. = 2,52g 3. = 1,8g

MỨC ĐỘ 2

Bài 1: Cho 2,24 lít SO2 (đktc) tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M. Có những muối

nào được tạo thành? Tính khối lượng mỗi muối?

Đáp án: =5,2g = 6,3g

Bài 2: Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho 12,8g SO2 tác dụng với dung dịch chứa

11,1g Ca(OH)2?

Đáp án: = 12g

Bài 3: Sục 2,24 lít SO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch NaOH 0,2M. Số mol Na2SO3 và

NaHSO3 là:

A. 0,05 và 0,05 B. 0,06 và 0,06 C. 0,05 và 0,06 D. 0,07 và 0,05

Bài 4: Sục V lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được

21,7 gam kết tủa. Giá trị của V là :

A. 2,24 và 4,48 B. 2,24 và 3,36 C. 3,36 và 2,24 D. 22,4 và 3,36

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn

vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 10,85 B. 16,725 C.21,7 D.32,55

Bài 6: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a

mol/l được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04

Bài 7: Cho 112 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 400 ml dung dịch nước vôi

trong, ta thu được 0,1 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch nước vôi trong là:

A. 0,0075M B. 0,075M C.0,025M D.0,0025M

Bài 8: Hoà tan 11,2 lít CO2 (đktc) vào 800 ml dung dịch NaOH 1M. Nồng độ mol/l của

chất trong dung dịch tạo thành là:

A. 0,25M B. 0,375M C.0,625M D.cả A và B

64

MỨC ĐỘ 3

Bài 1: Có 2 thí nghiệm :

- Hấp thụ hết a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 được 20 gam kết tủa.

- Hấp thụ hết 2a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 được 30 gam kết tủa

Tìm các giá trị a và b

A. 0,2 và 0,3 B. 0,2 và 0,5 C. 0,2 và 0,6 D. 0,2 và 0,35

Bài 2: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M

và Ba(OH)2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được

A. 17,73 gam B. 16,69 gam C. 22,15 gam D. 1,779 gam

Bài 3: Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 1M. Sục 22,4 lít khí CO2 vào 400 ml

dung dịch A ta thu được một kết tủa có khối lượng là bao nhiêu?

A. 80 g B. 10 g C.40 g D. 20 g

Bài 4: Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 12 gam kết

tủa. Loại bỏ kết tủa rồi nung nóng phần còn lại thu được 6 gam kết tủa. Tính V?

A. 3,36 B. 4,48 C.2,24 D.1,12

Bài 5: Nung m gam hỗn hợp A gồm 2 muối MgSO3 và CaSO3 cho đến khi không còn khí

thoát ra, thu được 3,52 gam chất rắn B và khí C. Cho toàn bộ khí C hấp thụ hết bởi 2 lít

dung dịch Ba(OH)2 thu được 6,86 gam kết tủa. Đun nóng tiếp dung dịch lại thấy tạo

thành thêm 4,34 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng m và

nồng độ mol/l của Ba(OH)2?

A. 7.04 và 0,03M B. 8,64 và 0,03M C. 4,7 và 0,05M D. 0,42 và 0,762

Bài 6: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí A

và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH dư tạo ra 12,6 gam

muối. Mặt khác cô cạn dung dịch B thì thu được 120 gam muối khan. Xác định công thức

của oxit sắt FexOy.

A. FeO B. Fe3O4 C.Fe2O3 D.tất cả đều sai

Trên đây là 7 dạng bài với 158 bài tập bao gồm cả bài tập trắc nghiệm tự luận và

trắc nghiệm khách quan. Do khuôn khổ luận văn nên các bài tập tương tự được đưa vào

phần phụ lục đi kèm với luận văn.

65

2.3. Một số biện pháp sử dụng bài tập trong dạy học phân hóa

2.3.1. Sử dụng bài tập phân hóa trong dạng bài truyền thụ kiến thức mới

Trong dạy bài mới với khoảng thời gian ít ỏi 45 phút bình thường GV sử dụng để

truyền thụ kiến thức của bài mới thậm chí là không đủ. Như vậy việc sử dụng bài tập

trong khi dạy bài mới là điều hết sức khó khăn vì không có nhiều thời gian. Tuy vậy nếu

GV biết vận dụng các phương pháp giảng dạy mới chắc chắn sẽ tận dụng được nhiều thời

gian cho việc sử dụng bài tập trong quá trình giảng dạy bài mới. Khi dạy học bài mới có

những kiến thức mà HS có thể tự đọc SGK được thì GV sẽ đưa bài tập vào để HS áp

dụng và vận dụng kiến thức lí thuyết vào giải quyết. Làm như vậy bài học sẽ trở nên sinh

động hơn và cuốn hút hơn. Trong luận văn này tôi đưa ra một cách giảng dạy bài mới có

sử dụng bài tập như sau:

GV lập kế hoạch giảng dạy chi tiết cho tiết dạy như sau:

Thứ nhất: Xác định rõ nhiệm vụ của GV và HS trong tiết dạy đó

Đối với GV cần chuẩn bị kĩ các công việc như hướng dẫn HS về nhà chuẩn bị nội

dung bài mới, dự định lượng bài tập sẽ đưa vào, mức độ khó, cách sử dụng, chuẩn bị

phiếu học tập có nội dung bài tập phù hợp với từng đối tượng HS, chia HS thành nhóm.

Trong khi giảng bài mới có những nội dung HS có thể tự đọc sách được thì GV có thể ra

bài tập để HS vận dụng kiến thức phần đó vào giải quyết.

Thứ hai: Thực hiện các kế hoạch đã đề ra thật chu đáo

Đối với HS cần chuẩn bị tốt các nội dung mà GV yêu cầu gồm có: Nắm kiến thức

cũ, hoàn thành tốt bài tập được giao và chuẩn bị kĩ bài mới.

Ví dụ: Khi dạy bài Flo – Brom – Iot

Về nội dung bài dạy:

- Các nguyên tố nghiên cứu: Flo, Brom và Iot

- Các vấn đề vần nghiên cứu:

(1) Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên

(2) Tính chất hóa học

(3) Ứng dụng

(4) Sản xuất trong công nghiệp

66

Với bài này, GV có thể sử dụng các bài tập phân hóa phù hợp với các đối tượng HS

khác nhau giúp các em tự nghiên cứu bài mới.

Cụ thể: GV phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu làm các bài tập rồi tự tóm tắt bài

học theo lược đồ tư duy sau

(1) (2) (3) (4) (1) (2) (3) (4) (1) (2) (3) (4)

Phiếu học tập số 1 (Dành cho HS yếu, kém)

1. Bài 1: Kết luận nào sau đây không đúng với flo :

A. F2 là khí có màu lục nhạt, rất độc.

B. F2 có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả các phi kim.

C. F2 oxi hóa được tất cả các phi kim.

D. F2 cháy trong hơi H2O tạo HF và O2.

2. Bài 2: Trong phản ứng nào sau đây, Br2 vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa :

A. H2 + Br2 ot cao

2HBr B. 2Al + 3Br2 ot

2AlBr3

C. Br2 + H2O HBr + HBrO D. Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H2SO4

Bài 3: Trong số các halogen, có một chất phản ứng với Al ngay ở nhiệt độ thường, cần

một ít H2O làm xúc tác, đó là:

A. F2 B. Cl2 C. I2 D. Br2

Bài 4: Dung dịch axit nào ăn mòn thủy tinh?

A. HCl B. HBr C. HI D. HF

Bài 5: Cho 10,5g NaI vào 500ml dung dịch nước Brom 0,5M. Khối lượng muối NaBr thu

được là

A. 3,45g B. 4,67g C. 5,15g D. 8,75g

Brom Iot

Flo – Brom -

Iot

Flo

67

Phiếu học tập số 2 (Dành cho HS trung bình)

3. Bài 1: Hãy chỉ ra câu phát biểu không chính xác.

4. A. Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hóa -1

5. B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1

6. C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot

7. D. Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1

8. Bài 2: Phản ứng chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot là

9. A. cho tác dụng với H2O

10. B. cho tác dụng với H2

11. C. cho tác dụng với kim loại

12. D. cho halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi hợp chất

13. Bài 3: Muối NaBr có lẫn một ít tạp chất là NaI. Để loại NaI ra khỏi hỗn hợp, người ta

tiến hành

14. A. cho hỗn hợp tác dụng với F2 B. cho hỗn hợp tác dụng với Cl2

15. C. cho hỗn hợp tác dụng với Br2 C. cho hỗn hợp tác dụng với I2

16. Bài 4: Khi điều chế HBr và HI, người ta không dùng phương pháp sunfat vì

17. A. hiệu suất phản ứng thấp

18. B. NaBr và NaI không phản ứng với H2SO4 đặc

19. C. HBr và HI sinh ra có tính khử mạnh nên phản ứng được với H2SO4 đặc

20. D. phản ứng gây nổ nên không dùng

21. Bài 5: Cho 14,9g hỗn hợp A gồm NaF và NaCl hòa tan vào nước, sau đó cho tác dụng

với dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu được 28,7g kết tủa. % khối lượng của NaF và

NaCl trong dung dịch A lần lượt là:

22. A. 21,48% - 78,52% B. 40% - 50% C. 78,52% - 21,48% D. 50% - 50%

Phiếu học tập số 3 (Dành cho HS khá giỏi)

Bài 1: Cho các phương trình phản ứng hóa học sau:

1. Cl2 + 2NaBr(dd) 2NaCl + Br2 2. Br2 + 2NaI (dd) 2NaBr + I2

3. F2 + 2NaCl (dd) 2NaF + Cl2 4. 2F2 + 2H2O 4HF + O2

Các phương trình phản ứng hóa học đúng là:

68

A. 1, 2, 3, 4 B. 2, 3, 4 C. 1, 2, 4 D. 1, 3, 4

23. Bài 2: Cho các mệnh đề dưới đây:

24. 1. Các halogen có số oxi hóa từ -1 đến + 7

25. 2. Flo là chất chỉ có tính oxi hóa

26. 3. F2 đẩy được Cl2 ra khỏi dung dịch muối NaCl

27. 4. Tính axit của các hợp chất tăng theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI

28. Các mệnh đề luôn đúng là

29. A. 1, 2, 3 B. 2, 3 C. 2,4 D. 1, 2, 4

Bài 3: Muối NaBr có lẫn một ít tạp chất là NaI. Để chứng minh có NaI trong muối người

ta dùng

A. dung dịch AgNO3 B. Cl2 và hồ tinh bột

C. dung dịch H2SO4 D. quỳ tím

Bài 4: Cho 1mol H2 tác dụng với 1 mol X2 thu được ít hơn 2 mol HX. X2 là chất nào?

A. F2 B. Cl2 C. I2 D. Br2

Bài 5: Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X và Y là hai halogen thuộc hai chu kỳ liên

tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 57,34g kết tủa. Công thức của hai muối là:

A. NaCl và NaBr B. NaBr và NaI

C. NaF và NaCl D. NaF và NaCl hoặc NaBr và NaI

Tóm lại: Trong khi dạy bài mới GV cần linh động để tiết kiệm thời gian, phần nào

cần giảng phần nào không cần giảng. Thay vì giảng phần đó chúng ta có thể đưa các bài

tập vào để các em làm, như vậy sẽ phát huy được tính tích cực của HS.

2.3.2. Sử dụng bài tập phân hóa khi ra bài tập về nhà

Sau mỗi bài mới đều có bài tập củng cố kiến thức nằm ở cuối bài trong SGK, các

bài tập trong SGK đã có tính phân hóa về mức độ nhận thức của HS tuy vậy số lượng vẫn

chưa được nhiều. Để HS có điều kiện củng cố và nâng cao kiến thức của bản thân GV có

thể ra thêm bài tập cho HS về nhà tự làm. Bài tập ra về nhà cho HS đảm bảo về mức độ

vừa sức với các em HS, có thể tạo được hứng thú học tập của các em khi giải bài tập.

Muốn thực hiện được điều đó bài tập cần đảm bảo về tính chất phân hóa sau:

- Phân hóa về số lượng bài tập

69

Để củng cố một kiến thức, một kĩ năng, phương pháp nào đó, HS có trình độ khác

nhau có thể nhận được số lượng bài tập khác nhau từ GV. Cùng một nội dung kiến thức

cơ bản nhưng số lượng bài ra cho HS yếu có thể nhiều hơn, có độ lặp cao hơn, độ phân

bậc mịn hơn HS khá giỏi.

Ví dụ: sau khi học xong bài Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối clorua, ngoài các

bài tập trong sách giáo khoa, GV có thể cho thêm các bài tập về nhà.

- Phân hóa về nội dung:

Mức độ khó của các bài tập phải phù hợp với trình độ chung của HS trong nhóm,

cùng một nội dung kiến thức cơ bản nhưng các dạng bài tập ra cho mỗi nhóm HS có độ

khó khác nhau.

Ví dụ (Cho phân hóa về số lượng và nội dung): Sau khi học xong bài Hiđro clorua –

Axit clohiđric và muối clorua, ngoài các bài tập trong sách giáo khoa, GV có thể cho

thêm các bài tập về nhà.

Với học sinh yếu kém, số lượng bài tập nhiều hơn, độ lặp cao hơn, mức độ khó thấp nhất.

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. HCl + NaOH 2. HCl + Ba(OH)2 3. HCl + Al(OH)3

4. HCl + Na2O 5. HCl + FeO 6. HCl + Fe2O3

7. HCl + Na2CO3 8. HCl + AgNO3 9. HCl + BaSO3

10. HCl + Mg 11. HCl + Fe 12. HCl + Al

Với học sinh trung bình, số lượng bài tập ít hơn, khó hơn.


1. HCl + Fe(OH)2 2. HCl + Fe(OH)3

3. HCl + Fe3O4 4. HCl + KMnO4

Với học sinh khá giỏi, số lượng bài tập ít nhất song mức độ khó nhất, đòi hỏi có sự liên hệ

nhiều đến kiến thức đã học trước đó.


1. HCl + FexOy 2. HCl + KClO3 3*. HCl + KNO3 + Cu

- Phân hoá về mặt độc lập tư duy

70

Mức độ độc lập tư duy thể hiện ở khả năng giải toán. Em có khả năng độc lập hoàn

toàn khi tự giải bài toán mà không cần sự hướng dẫn, mức độ độc lập thấp hơn khi cần sự

gợi ý của GV. Khi ra bài tập tùy vào mức độ tư duy của HS bài tập đảm bảo độ khó, độ

khái quát về kiến thức. Với HS tư duy thấp GV có thể chia nhỏ vấn đề thành những bài

tập nhỏ còn với HS có tư duy tốt thì có thể ra trong một bài tập

Ví dụ: Cho 19,2g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí X.

Lượng khí X này đem hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 thu được 21,7g kết tủa.

Tính nồng độ của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.

Nếu HS có tư duy tốt các em có thể làm được bài tập này mà không cần sự gợi ý.

Tuy nhiên, đối với HS có tư duy chưa tốt GV có thể chia nhỏ bài toán thành các câu hỏi

nhỏ, cũng là một hình thức trợ giúp. Cụ thể:

1. Cho 19,2g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí X. Tính thể

tích của X (đktc)?

2. Lượng khí X này đem hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 thu được 21,7g

kết tủa. Tính nồng độ của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng?

Sau khi HS giải xong hai bài tập nhỏ GV có thể yêu cầu HS giải lại bài tập gốc.

2.3.3. Sử dụng bài tập phân hóa trong dạng bài luyện và ôn tập

Trong tiết dạy luyện tập hay tiết dạy ôn tập GV giúp các em cũng cố kiến thức đã

học, mở rộng và đào sâu dựa trên kiến thức cơ bản. Ở những tiết dạy này GV tuyệt đối

không dạy lại kiến thức lí thuyết mà phải bằng cách nào đó để tái hiện lại kiến thức cho

HS. Biện pháp hiệu quả nhất là GV sử dụng bài tập giao cho HS và yêu cầu HS giải

quyết những bài tập đó, quá trình HS giải bài tập các em sẽ tự động tái hiện lại kiến thức

đã học hoặc các em sẽ tự ôn lại kiến thức bị quên. Để làm tốt điều này GV cần kết hợp

với phương pháp dạy học dự án. Tức là GV phải có kế hoạch cho từng chương, từng kì

mà chuẩn bị hệ thống bài tập tương ứng phù hợp với từng đối tượng HS.

Ví dụ: LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH

I. Mục tiêu

1. Kiến thức

- Hệ thống hóa kiến thức đã học theo sơ đồ logic.

71

- Vận dụng kiến thức để tự làm được những trò chơi vui.

2. Kỹ năng

- Phân tích, tổng hợp kiến thức, tìm mối quan hệ logic.

- Viết PTHH, cân bằng phương trình, biết lập sơ đồ điều chế, sơ đồ nhận biết chất.

- Vận dụng kiến thức giải thích các hiện tượng hóa học có liên quan đến tính chất

của oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của lưu huỳnh.

3. Thái độ

- Làm việc nghiêm túc, tự giác, tích cực, hợp tác trong học tập.

- Giáo dục cho HS tính chính xác cẩn thận.

II. Chuẩn bị

- GV: Hợp đồng, phiếu học tập, bảng phụ, máy chiếu, phiếu trợ giúp.

- HS: vở, bút, SGK – SBT.

2. Phương pháp dạy học

Dạy học hợp đồng.

III. Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1. Kí hợp đồng (5 phút)

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

ghi bảng/

trình chiếu

- Giới thiệu mục tiêu và phương pháp

học.

- Giao hợp đồng cho từng cá nhân và

nhóm, phổ biến nội dung và yêu cầu của

mỗi nhiệm vụ.

- NV1 tự làm trước ở nhà, NV2, 3, 4 làm

việc cá nhân, NV5 làm việc theo nhóm.

Bố trí các góc học tập cho từng nhóm

HS.

- Chia sẻ thắc mắc và kí hợp đồng

- Từng cá nhân nhận hợp

đồng.

- Quan sát, theo dõi, ghi nội

dung và yêu cầu của từng

nhiệm vụ.

- Nêu câu hỏi về hợp đồng

nếu có.

- Hợp đồng

học tập.

- Nội dung

các nhiệm vụ

72

Hoạt động 2: Thực hiện hợp đồng

- Trợ giúp cá nhân hoặc nhóm HS gặp

khó khăn và có yêu cầu.

- Thực hiện các nhiệm vụ

trong hợp đồng đã kí kết

- Các hướng

dẫn, gợi ý.

Hoạt động 3: Thanh lí hợp đồng

- GV tổ chức cho các nhóm HS trình

bày các nhiệm vụ.

- GV chiếu đáp án, hướng dẫn cá nhân

và các nhóm tự chỉnh sửa bổ xung

cho các nhiệm vụ.

- Tổng kết bài học: GV chốt lại kiến

thức cơ bản của bài học.

- Trưng bày sản phẩm học

tập, quan sát và đánh giá

sản phẩm của các nhóm.

- Ghi nhận đối chiếu với kết

quả của bản thân, của

nhóm mình với đáp án và

có phản hối tích cực.

- NV2, 3, 4, 5 đại diện nhóm

lên trình bày kết quả.

Tự nhận xét, đánh giá quá

trình và kết quả thực hiện hợp

đồng.

- Đáp án các

nhiệm vụ.

HỢP ĐỒNG HỌC TẬP

Tôi là:……………………………………………………. HS lớp………….

Hôm nay, ngày …/…/….. tại lớp …. tôi và cô giáo ………………………………………

cùng cam kết thực hiện hợp đồng học tập với các nhiệm vụ và nội dung quy định bên

dưới đây.

Nhiệm

vụ

Nội dung Lựa

chọn

Nhóm Đáp án Tự đánh

giá

1 Tóm tắt kiến thức

theo mẫu

2 Giải BT 1 5’

73

3 Giải BT 2 3’

4 Giải BT 3 10’

5 Giải ô chữ 7’

Nhiệm vụ và quyền hạn của HS:

- Thực hiện đầy đủ các nội dung, nhiệm vụ mà cô giáo đã giao.

- Tự đánh giá một cách trung thực sau khi hoàn thành các nội dung, nhiệm vụ được giao.

- Có quyền thắc mắc, yêu cầu sự giúp đỡ từ phía GV và các bạn cùng nhóm.

Nhiệm vụ và quyền hạn của GV:

- Giúp đỡ HS trong quá trình thực hiện hợp đồng.

- Đưa ra các gợi ý, đáp án của các bài tập tương ứng với các nhiệm vụ đã giao cho HS.

- Yêu cầu HS, nhóm HS giải quyết các nội dung, nhiệm vụ được giao.

CÁC NHIỆM VỤ THỰC HIỆN TRONG HỢP ĐỒNG HỌC TẬP

Nhiệm vụ 1. ( - - Làm trước giờ luyện tập ở nhà)

Tự nghiên cứu SGK và tổng kết kiến thức về tính chất của oxi, lưu huỳnh và các hợp chất

của lưu huỳnh theo các bảng tổng kết sau:

Bảng 1: Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh

Nguyên tố

Tính chất

Oxi Lưu huỳnh

Cấu hình eletron nguyên tử

Độ âm điện

Tôi cam kết thực hiện theo đúng

hợp đồng này. HỌC SINH GV

(Ký, ghi rõ họ tên) (Ký, ghi rõ họ tên)

Các ghi chú trong hợp đồng:

Đã hoàn thành Gặp khó khăn

Rất thoải mái Tiến triển tốt

Bình thường Nhiệm vụ bắt buộc

Không hài lòng Nhiệm vụ tự chọn

HĐ theo nhóm Thời gian tối đa

HĐ cá nhân Đáp án

GV chỉnh sửa Chia sẻ với bạn

74

Tính chất hóa học cơ bản

Bảng 2: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Hợp chất

Tính chất

Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh

trioxit

Axit sunfuric

Trạng thái oxh

Tính chất hóa học

Nhiệm vụ 2. (- - 5’- không có phiếu hỗ trợ)

Gồm 3 phiếu với 3 màu khác nhau

Phiếu màu xanh (dành cho HS yếu, kém)

Cho phản ứng hóa học sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl

Vai trò của các chất phản ứng là:

A. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử B. H2S là chất khử, H2Olà chất oxi hóa

C. Cl2 là chất oxi hóa, H2Olà chất khử D. Cl2 là chất oxi hóa, H2Slà chất khử

Phiếu màu vàng (dành cho HS trung bình)

Cho các phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (1)

SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2)

Câu nào sau đây diễn tả không đùng tính chất của các chất trong các phản ứng trên?

A. Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa

B. Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử

C. Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

D. Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S là chất khử

Phiếu màu đỏ (dành cho HS khá, giỏi)

Ghép các cặp chất và tính chất của chất sao cho phù hợp

Chất T nh chất của chất

A. S a. có tính oxi hóa

B. SO2 b. có tính khử

C. H2S c. có tính oxi hóa và tính khử

75

D. H2SO4 d. chất khí, có tính oxi hóa và tính khử

e. không có tính oxi hóa và cũng không có

tính khử

Nhiệm vụ 3. (- - 3’- có phiếu hỗ trợ)

Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không?

a. O2(khí) và Cl2(khí) b. H2S(khí) và SO2(khí) c. HI(khí) và Cl2(khí)

Nhiệm vụ 4. (- - 10’- có phiếu hỗ trợ)

Gồm 3 phiếu với 3 màu khác nhau

Phiếu màu xanh (dành cho HS yếu, kém)

Cho 3,72g hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu

được 1,344 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Phiếu màu vàng (dành cho HS trung bình)

Cho 3,72g hỗn hợp gồm Zn và Fe trộn với bột S lấy dư rồi đem nung nóng. Sau

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy chất rắn thu được cho tác dụng với dung dịch 300ml

dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ) thu được 1,344 lít khí (đktc) và dung dịch A và chất rắn

không tan.

1. Xác định các chất có trong dung dịch A và chất rắn không tan.

2. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

3. Tính CM của dung dịch H2SO4 đã dùng.

Phiếu màu đỏ (dành cho HS khá giỏi)

Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A

có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho hỗn hợp A phản ứng hết

với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng a gam

là:

A. 56 g. B. 11,2 g. C. 22,4 g. D. 25,3 g.

Nhiệm vụ 5. ( - - 10’)

76

Giải ô chữ

1

2

3

4

5

6

7

8

1. Tên gọi khác của khí sunfurơ?

2. Khí không màu, không mùi, duy trì sự cháy và sự hô hấp?

3. Hiện tượng xảy ra khi nhỏ BaCl2 vào dung dịch Na2SO4?

4. Khả năng oxi hóa của ozon so với oxi?

5. Hợp chất của lưu huỳnh chỉ có tính khử?

6. Tính chất hóa học cơ bản của dung dịch H2SO4 loãng?

7. Màu của kết tủa PbS?

8. Vai trò của SO2 trong phản ứng: SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr ?

Phiếu hỗ trợ và đáp án (phần dành cho GV)

Đáp án nhiệm vụ 1:

Bảng 1: Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh

Nguyên tố

Tính chất

Oxi Lưu huỳnh

77

Cấu hình eletron nguyên tử 1s22s

22p

4 1s

22s

22p

63s

23p

4

Độ âm điện 3,44 2,58

Tính chất hóa học cơ bản Tính oxi hóa rất mạnh - Tính oxi hóa mạnh

- Tính khử

Bảng 2: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Hợp chất Hiđro sunfua Lưu huỳnh

đioxit

Lưu huỳnh

trioxit

Axit sunfuric

Trạng thái

oxh

-2 +4 +6 +6

Tính chất

hóa học

Tính khử - Tính khử

- Tính oxi

hóa

Tính oxi hóa Tính oxi hóa

Dung dịch

hiđrosunfua

trong nước

có tính axit

yếu

Là oxit axit Là oxit axit - Dung dịch H2SO4 loãng có

tính chất chung của axit

- H2SO4 đậm đặc có những

tính chất hóa học đặc biệt:

+ oxi hóa rất mạnh

+ háo nước


Phiếu màu xanh: D

Phiếu màu vàng: D

Phiếu màu đỏ: A – c, B – d, C – b, D – a

Phiếu hỗ trợ nhiệm vụ 3:

Phiếu số 1: Xét khả năng oxi hóa – khử của mỗi chất.

Phiếu số 2: Cl2, O2: chất oxi hóa SO2: vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

HI, H2S: chất khử

Phiếu hỗ trợ nhiệm vụ 4:

Phiếu màu xanh:

78

Các phương trình phản ứng xảy ra:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y, tiến hành lập hệ phương trình toán học và

giải ra kết quả của x, y.

Phiếu màu vàng:

Các phương trình phản ứng xảy ra:

Zn + S ZnS

Fe + S FeS

ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S

FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S

Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là x, y, tiến hành lập hệ phương trình toán học và giải ra

kết quả của x, y.

Phiếu màu đỏ:

- Tính số mol của Fe và O2 theo ẩn a

- Viết các quá trình oxi hóa và quá trình khử của các chất có sự thay đổi số oxi hóa (chỉ

xét số oxi hóa đầu và cuối)

- Áp dụng định luật bảo toàn eletron đưa ra phương trình toán học và giải ra ẩn a.


1

2

3

4

5

6

7

8

L Ư U H U Ỳ N H D I O X I T

O X I

K E T T U A

M A N H H O N

H I Đ R O S U N F U A

A X I T M A N H

Đ E N

K H Ư

Ô chữ hàng dọc là: DIÊM SINH, tên gọi ngoài thị trường của lưu huỳnh

2.3.4. Sử dụng bài tập phân hóa khi phụ đạo HS yếu kém

78

Hiện nay ở các trường trung học phổ thông ngoài những giờ học chính khóa còn tổ

chức các lớp học phụ đạo cho HS yếu kém. Đây là hoạt động rất có ý nghĩa, nó giúp các

HS yếu kém có cơ hội bổ sung thêm phần kiến thức còn bị khiếm khuyết và tiếp tục phát

triển lên. Hoạt động phụ đạo HS yếu kém là sự biểu hiện của dạy học phân hóa. Trong

quá trình dạy học phụ đạo GV sẽ giảng dạy các HS có cùng năng lực nhận thức, đây là

một điều kiện thuận lợi để GV có thể áp dụng phương pháp dạy học phân hóa vào để

giảng dạy. Mặt khác trong trường hợp này GV chỉ tập trung cho một đối tượng HS nên

chắc chắn hiệu quả sẽ cao hơn. Để phát huy hiệu quả của các giờ dạy học phụ đạo GV

cần thực hiện những yêu cầu sau:

- Nắm được tình hình của HS về: Trình độ hiện có của HS, nguyên nhân làm cho

các em tiếp thu kiến thức kém, những lỗ hổng kiến thức.

- Lập kế hoạch phụ đạo cụ thể

- Xây dựng một hệ thống bài tập vừa sức dành cho HS yếu kém

- Theo dõi và khuyến khích các em làm bài tập

- Kiểm tra, đánh giá mức độ tiến bộ của các em

Trong quá trình phụ đạo nhiệm vụ chủ yếu của GV là phát hiện và lấp các lỗ hổng

kiến thức, rèn luyện các kĩ năng cần thiết như kĩ năng giải bài tập, kĩ năng làm thí nghiệm

nhằm mục đích đưa các em đạt trình độ chuẩn. Để đạt được mục đích trên đối với môn

hóa học thì yếu tố bài tập đóng vai trò quyết định, tức là GV sử dụng chủ yếu là bài tập

trong quá trình giảng dạy. Vì vậy chất lượng của hệ thống bài tập mà GV đưa vào quyết

định đến chất lượng của giờ học phụ đạo.

Ví dụ khi phụ đạo về phần Oxi, lưu huỳnh và các hợp chất, hệ thống bài tập mà

GV giao cho các em làm như sau:

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có 10 electron p. X là nguyên tố nào trong số các

nguyên tố sau?

A. O B. S C. Se D. Te

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy

nước. Tính chất nào sau đây là cơ sở để áp dụng cách thu khí này đối với khí oxi ?

A. Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp : –183 oC.

79

B. Oxi ít tan trong nước.

C. Oxi là khí hơi nặng hơn không khí.

D. Oxi là chất khí ở nhiệt độ thường.

Câu 3: Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra sự phá huỷ tầng ozon?

A. NO2 B. hơi nước C. CO2 D. CFC

Câu 4: Cho các phản ứng :

(1) C + O2 CO2 (2) 2Cu + O2 2CuO

(3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4

Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa

A. Chỉ có phản ứng (1) B. Chỉ có phản ứng (2)

C. Chỉ có phản ứng (3) D. Cả 4 phản ứng.

Câu 5: Trong các nhóm chất nào sau đây, nhóm nào chứa các chất đều cháy trong oxi ?

A. CH4, CO, NaCl B. H2S, FeS, CaO

C. FeS, H2S, NH3 D. CH4, H2S, Fe2O3

Câu 6: Để phân biệt O2 và O3, người ta thường dùng :

A. dung dịch KI và hồ tinh bột B. dung dịch H2SO4

C. dung dịch CuSO4 D. nước

Câu 7: Một hỗn hợp gồm O2, O3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro là 20.

Thành phần % về thể tích của O3 trong hỗn hợp sẽ là :

A. 40% B. 50% C. 60% D. 75%

Lời giải

Xét hỗn hợp có = 20

Ta có: = 20 32x + 48y = 40x + 40y x = y

Ở cùng điều kiện về to và p, tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên

% = . 100% = 50%

Câu 8 : Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. 2H2O ®iÖn ph©n

2H2 + O2

80

B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

C. 5nH2O + 6nCO2 quang hîp

(C6H10O5)n + 6nO2

D. 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2

Câu 9: Oxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào dưới đây ?

A. Na, Mg, Cl2, S B. Na, Al, I2, N2 C. Mg, Ca, N2, S D. Mg, Ca, Au, S

Câu 10: Cho một ít bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3(đặc), đun nh .

Hiện tượng thu được :

A. Lưu huỳnh tan, có khí không màu thoát ra mùi xốc.

B. Lưu huỳnh tan, có khí màu nâu, mùi xốc thoát ra.

C. Lưu huỳnh không phản ứng.

D. Lưu huỳnh nóng chảy và bay hơi có màu vàng.

Lời giải

S phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng theo phương trình sau:

S + 6HNO3đ 6NO2 + H2SO4 + 2H2O

Câu 11: Khí H2S là khí rất độc, để thu khí H2S thoát ra khi làm thí nghiệm người ta đã

dùng

A. dung dịch axit HCl. B. dung dịch NaCl.

C. dung dịch NaOH. D. nước cất.

Câu 12: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric

đặc, nguội ?

A. Háo nước B. Hoà tan được kim loại Al và Fe

C. Tan trong nước, toả nhiệt D. Làm hoá than vải, giấy, đường saccarozơ

Câu 13: Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng là

A. Fe2(SO4)3, SO2, H2O B. FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O

C. FeSO4 + H2O D. Fe2(SO4)3, H2O

Câu 14: H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào sau đây ?

A. H2S B. SO2 C. CO2 D. CO

81

Câu 15: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2. Để thu được O2 tinh khiết người ta xử lí

bằng cách cho hỗn hợp khí trên tác dụng với một hoá chất thích hợp, hoá chất đó là

A. nước brom. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch HCl. D. nước clo.

Câu 16: Cho các dung dịch bị mất nhãn gồm: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl, Thuốc thử

dùng để nhận biết chúng lần lượt là.

A. Dung dịch BaCl2, dung dịch HCl. B. Dung dịch AgNO3.

C. Dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3. D. Dung dịch Pb(NO3)2, dung dịch BaCl2

Lời giải

Chất

Thuốc thử Na2S Na2SO4 Na2SO3 NaCl

Dung dịch BaCl2 không BaSO4 trắng BaSO3 trắng không

Dung dịch HCl H2S

mùi trứng thối

không SO2

mùi hắc

không

Câu 17: Một hợp chất sunfua của kim loại R hoá trị (III), trong đó lưu huỳnh chiếm 64%

theo khối lượng . Tên của kim loại R là:

A. Fe B. Au C. Bi D. Al

Lời giải

Gọi công thức của hợp chất sunfua là R2S3

Vì S chiếm 64% theo khối lượng nên ta có phương trình

64% = . 100% R = 27 R là Al

Câu 18: S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?

A. S + O2 SO2 B. S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

C. S + Mg MgS D. S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Câu 19: Để phân biệt các dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 bằng 1

thuốc thử duy nhất, thuốc thử nên chọn là

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch Ca(OH)2

C. Dung dịch BaCl2 D. Dung dịch Pb(NO3)2

Câu 20: Cho phản ứng hoá học : H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl

82

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử. B. H2S là chất oxi hoá, H2O là chất khử.

C. H2S là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá. D. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá.

Câu 21: Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen:

4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Ag là chất khử, H2S là chất oxi hoá. B. Ag là chất khử, O2 là chất oxi hoá.

C. Ag là chất oxi hoá, H2S là chất khử. D. Ag là chất oxi hoá, O2 là chất khử.

Câu 22: Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2. Khi

cho dung dịch Na2S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng

sinh kết tủa ?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Lời giải

Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3

Na2S + CuSO4 CuS + Na2SO4

Na2S + FeCl2 FeS + 2NaCl

Câu 23: Tính chất vật lí nào sau đây không phù hợp với SO2 ?

A. SO2 là chất khí không màu, có mùi hắc. B. SO2 nặng hơn không khí.

C. SO2 tan nhiều trong nước hơn HCl. D. SO2 hoá lỏng ở –10 oC.

Câu 24: Khi tác dụng với H2S, Mg , SO2 đóng vai trò

A. chất khử. B. chất oxi hoá.

C. oxit axit. D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

Câu 25: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết

tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau?

A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch Ba(OH)2

C. Dung dịch Ca(HCO3)2. D. Dung dịch H2S.

Câu 26: Trong các chất : Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, có bao nhiêu chất khi

tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2?

A. 2 chất B. 3 chất C. 4 chất D. 5 chất

83

Câu 27: Để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, để SO2 sinh ra không có lẫn khí khác,

người ta chọn axit nào sau đây để cho tác dụng với Na2SO3

A. axit sunfuric. B. axit clohiđic. C. axit nitric. D. axit sunfuhiđric.

Câu 28: Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp ?

A. Đốt cháy lưu huỳnh. B. Cho Na2SO3 + dung dịch H2SO4.

C. Đốt cháy H2S. D. Nhiệt phân CaSO3.

Câu 29: Anion X2-

có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p6. Cation Y

3+ có

cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p6. Tên của X, Y lần lượt là:

A. Oxi và sắt B. Lưu huỳnh và Oxi C. Oxi và nhôm D. Oxi và cacbon

Câu 30: Cho phản ứng : Mg + H2SO4đặc -> MgSO4 + H2S + H2O

Hệ số cân bằng của phản ứng là:

A. 4, 4, 5, 1, 4 B. 5, 4, 4, 4, 1 C. 4, 5, 4, 1, 4 D. 1, 4, 4, 4, 5.

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn một lượng khí H2S thu được khí A. Dẫn khí A vào dung

dịch nước brom dư thì thu được dung dịch B. Cho một ít dung dịch BaCl2 vào dung dịch

B được kết tủa C. Vậy A, B, C lần lượt là:

A. SO2, H2SO4, BaSO4 B. S, H2SO4, BaSO4

C. SO2, HCl, AgCl D. SO3, H2SO4, BaSO4

Câu 32: Cho 2,24 lít SO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1M.

Muối thu được sau phản ứng là :

A. NaHSO3 B. Na2SO4 C. Na2SO3 D. NaHSO3 hoặc Na2SO3

Lời giải

Ta có: 0,1 mol; 0,2 mol

Xét T = = 2 Muối tạo thành là Na2SO3

Câu 33: Sau khi hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch

B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của A là:

A. H2SO4.10SO3 B. H2SO4. 3SO3 C. H2SO4. 5SO3 D. H2SO4. 2SO3

Lời giải

Gọi công thức của ôleum là H2SO4.nSO3

0,2 mol

84

PTPƯ: H2SO4.nSO3+ nH2O (n+1) H2SO4

0,1

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

0,1 0,2

Môleum = = 98 + 80n n = 3 A là H2SO4. 3SO3

Câu 34: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14) với 400g dung dịch BaCl2 5,2%.

Khối lượng chất kết tủa và các chất trong dung dịch thu được là:

A. 46,6g và BaCl2 dư B. 23,3g và H2SO4 dư

C. 46,6g và H2SO4 dư D. 23,3g và BaCl2 dư

Câu 35: Trộn 11,7 gam kali với một lượng dư phi kim ở nhóm VIA. Đun nóng hỗn hợp

trong bình kín không có oxi, thu được 16,5 gam muối. Tên phi kim đó là:

A. Lưu huỳnh B. Oxi C. Selen D. Telu

Câu 36: Nung nóng một hỗn hợp gồm 0,54 gam bột nhôm, 0,24 gam bột magie và bột

lưu huỳnh dư. Cho sản phẩm tác dụng với H2SO4 loãng dư. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào

dung dịch Pb(NO3)2 0,1M. Thể tích dung dịch Pb(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với chất

khí được dẫn vào là:

A. 400cm3 B. 300cm

3 C. 200cm

3 D. 100cm

3

Câu 37: Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư.

Khí sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen. Kết

quả nào sau đây đúng ?

A. a =11,95g B. a = 23,90g C. a = 57,8g D. a = 71,7g

Câu 38: Để chuyển hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh thành lưu huỳnh oxit(SO2) thì thể tích

không khí (đktc) cần dùng là:

A. 15,8 lít B. 16,8 lít C. 17,8 lít D. 18,8 lít

Câu 39: Để oxi hoá hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al, cần vừa đủ 5,6 gam oxi.

Phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

A. 60% và 40% B. 70% và 30% C. 50% và 50% D. 64% và 36%.

85

Câu 40: Hoà tan 1,2 gam một kim loại hoá trị II bằng 200ml dung dịch H2SO4 0,2M. Sau

phản ứng người ta phải dùng hết 50ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà hết axit còn

dư. Tên kim loại đem dùng là :

A. Ca B. Cu C. Ba D. Mg

Trong các bài tập nêu ở trên có một số bài ở mức độ dành cho HS trung bình và

HS khá giỏi. Việc đưa thêm các bài tập này trong quá trình phụ đạo HS yếu kém một mặt

giúp các em thêm tự tin vào khả năng của mình mặt khác rút ngắn khoảng cách về học

lực giữa các em với các bạn có học lực tốt hơn.

2.3.5. Sử dụng bài tập phân hóa khi bồi dưỡng HS khá giỏi

Song song với việc phụ đạo HS yếu kém nhà trường rất quan tâm tới việc bồi dưỡng

HS giỏi. Hoạt động này nhằm mục đích phục vụ cho các kì thi HS giỏi đồng thời nâng

cao kiến thức cho các HS có năng lực tốt về từng bộ môn. Dựa trên kiến thức cơ bản GV

hướng dẫn HS mở rộng và đào sâu thêm. GV bồi dưỡng HS giỏi cần chuẩn bị nội dung

thật chu đáo trong quá trình bồi dưỡng

Thứ nhất: Phần lí thuyết mở rộng

GV có thể đưa vào những lí thuyết mới mà trong sách giáo khoa không đưa vào.

Thứ hai: Phần bài tập nâng cao

Bài tập dùng trong bồi dưỡng HS giỏi ở mức độ vận dụng sáng tạo.

Khi HS giải bài tập đòi hỏi các em phải biết tổng hợp nhiều kiến thức sau đó vận

dụng một cách sáng tạo để giải bài tập.

Ví dụ: Khi bồi dưỡng cho HS giỏi phần bài tập về khả năng oxi hóa mạnh của axit

sunfuric đặc (nóng), về mặt lý thuyết, GV có thể cung cấp cho các em một số phương

pháp giải nhanh các bài tập, ví dụ:

- Áp dụng định luật bảo toàn electron

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

- Sử dụng phương trình ion - electron

Các bài tập cụ thể:

86

Bài 1: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm

HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối

lượng của Al và Mg trong X lần lượt là

A. 63% và 37%. B. 36% và 64%. C. 50% và 50%. D. 46% và 54%.

Đáp án 27 0,2

%Al 100% 36%.15

%Mg = 100% 36% = 64%.

Bài 2: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị

không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra

3,36 lít khí H2.

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản

phẩm khử duy nhất).

Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

Đáp án VNO = 0,122,4 = 2,24 lít.

Bài 3: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam

H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X. X là

A. SO2 B. S C. H2S D. SO2, H2S

Lời giải

Dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Gọi a là số oxi hóa của S trong X.

Mg Mg2+

+ 2e S+6

+ (6-a)e S a

0,4 mol 0,8 mol 0,1 mol 0,1(6-a) mol

Tổng số mol H2SO4 đã dùng là : 49

0,598

(mol)

Số mol H2SO4 đã dùng để tạo muối bằng số mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol.

Số mol H2SO4 đã dùng để oxi hóa Mg là: 0,5 0,4 = 0,1 mol.

Ta có: 0,1(6 a) = 0,8 x = 2. Vậy X là H2S.

87

Bài 4: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A

có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho hỗn hợp A phản ứng hết

với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng a gam

là:

A. 56 gam. B. 11,2 gam. C. 22,4 gam. D. 25,3 gam.

Đáp án a = 56 gam.

Bài 5: Cho 1,26 g hỗn hợp Mg và Al (trộn theo tỉ lệ mol 3: 2) tác dụng với H2SO4 đặc

nóng vừa đủ thu được 0,015 mol sản phẩm chứa S.

a) Xác định sản phẩm có S là chất nào trong các chất SO2, S, H2S?

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 36,75% (D = 1,28 g/ml) đã dùng.

Lời giải

a) Sản phẩm đó là H2S b) V = 15,625 (ml)

2.3.6. Sử dụng bài tập phân hóa trong kiểm tra đánh giá

Trong quá trình dạy học phân hoá, kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của HS là

một khâu có vai trò quan trọng. Nó đảm bảo mối liên hệ ngược, cung cấp những thông tin

phản hồi, giúp GV kịp thời điều chỉnh việc dạy, giúp HS điều chỉnh kịp thời quá trình

học, hướng vào việc thực hiện mục tiêu bộ môn và mục tiêu đào tạo của nhà trường.

Kiểm tra, đánh giá góp phần củng cố, đào sâu, hệ thống hoá kiến thức phù hợp với mức

độ, tốc độ và hứng thú nhận thức của các đối tượng HS khác nhau. Nó có tác dụng giáo dục đối

với HS: Giáo dục tinh thần trách nhiệm, ý thức phấn đấu vươn lên, khắc phục khó khăn trong

học tập đối với những HS yếu kém; ý thức đào sâu suy nghĩ, tư duy tích cực, độc lập, sáng tạo,

tính cẩn thận, không qua loa, đại khái đối với HS khá, giỏi.

Có nhiều hình thức kiểm tra, đánh giá. Thông thường nhất là kiểm tra miệng, kiểm tra

viết, kiểm tra bài làm ở nhà của HS, đánh giá kết quả học tập của HS thông qua quá trình học

tập trên lớp, thông qua đánh giá của HS cùng lớp, tự đánh giá của HS…Đối với kiểm tra viết,

thường có các đề trắc nghiệm tự luận, đề trắc nghiệm khách quan hoặc đề cả trắc nghiệm tự

luận và trắc nghiệm khách quan. Tuy nhiên, dù sử dụng hình thức nào thì các đề kiểm tra có

tính phân hoá, ngoài những yêu cầu chung đối với một đề kiểm tra còn cần đáp ứng một số

yêu cầu sau:

88

+ Bài tập phải phù hợp với yêu cầu của chương trình, chuẩn kiến thức, kĩ năng, sát

với trình độ HS.

+ Bên cạnh những bài tập hướng vào yêu cầu cơ bản, cần có những bài tập đào sâu,

đòi hỏi vận dụng kiến thức một cách tổng hợp, khuyến khích suy nghĩ tích cực ở các mức độ

dễ, khó khác nhau.

+ Khai thác, huy động được những kinh nghiệm, vốn sống, hoàn cảnh cá nhân của

người học.

Tuy nhiên để đánh giá đúng năng lực của HS thì đề kiểm tra mà GV dùng để kiểm

tra phải phù hợp với từng đối tượng, có tính phân loại cao.

Đối với HS yếu kém đạt 20% - 40%

Đối với HS trung bình đạt 50% - 60%

Đối với HS khá giỏi đạt 70% - 100%

Ví dụ: Đề kiểm tra một tiết chương Oxi – Lưu huỳnh

I. Phần tr c nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Phân tử SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vì trong phân tử SO2

A. S có mức oxi hóa trung gian B. S có mức oxi hóa cao nhất

C. S có mức oxi hóa thấp nhất D. S còn có đôi electron tự do

Câu 2: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch,người ta thường dùng

A. quỳ tím B. dung dịch muối Mg2+

C. dung dịch chứa ion Ba2+

D. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)2

Câu 3: Cho phản ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của

chất?

A. SO2 là chất khử, H2S là chất oxi hóa

B .H2S là chất khử, SO2 là chất oxi hóa

C. SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

D. H2S vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

Câu 4: Tinh chế CO2 có lẫn tạp chất SO2 người ta cho hỗn hợp đi qua

A. Dung dịch nước vôi trong dư B. dung dịch NaOH dư

C. dung dịch Brom dư D. dung dịch Ba(OH)2

89

Câu 5: Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây?

A. Cu và Cu(OH)2 B. Fe và Fe(OH)2 C. C và CO2 D. S và H2S

Câu 6: 0,5 mol H2SO4 tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH, sản phẩm là

A. 0,1 mol Na2SO4 B. 0,1 mol NaHSO4

C. 0,5 mol Na2SO4 D.0,5 mol NaHSO4

II. Phần tự luận (7 điểm)

Bài 1: (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau,ghi rõ điều kiện nếu cần:

H2S SO2 S SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3

Bài 2: (1,5 điểm) Có hỗn hợp khí oxi và ozon có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 18. Tính %

theo thể tích của hỗn hợp khí trên?

Bài 3: (2,5 điểm) Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,54g bột Al và 0,24g bột Mg với bột S dư.

Những chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khí sinh ra được

dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2 có nồng độ 0,1M.

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với lượng chất khí được

dẫn vào.

Đáp án

I. Phần tr c nghiệm

Câu 1 2 3 4 5 6

Đáp án A C B C B D

II. Phần tự luận

Bài 2: % = . 100% = .100% = 66,67%

% = 100% - 66,67% = 33,33%

Bài 3: = = 0,1 lít = 100 ml


Trong chương này chúng tôi đã xây dựng và tuyển chọn được hệ thống bài tập

phân hóa phần phi kim 10 gồm 158 bài tập và câu hỏi (trong luận văn) và 128 bài tập

(trong phần phụ lục in kèm trong đĩa CD) dưới dạng câu hỏi trắc nghiệm tự luận và trắc

90

nghiệm khách quan được phân loại theo dạng bài tập và theo các mức độ tư duy và mức

độ nhận thức khác nhau của HS đồng thời có đề xuất 6 biện pháp sử dụng hệ thống bài

tập trên trong dạy học phân hóa là: sử dụng bài tập phân hóa trong dạng bài truyền thụ

kiến thức mới, khi ra bài tập về nhà, trong dạng bài luyện tập và ôn tập, khi phụ đạo HS

yếu kém, khi bồi dưỡng HS khá giỏi và trong kiểm tra đánh giá.

CHƯƠNG 3

THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM

3.1. Mục đích, nhiệm vụ thực nghiệm

Đánh giá tính khả thi, tính phù hợp và hiệu quả của hệ thống bài tập phân hoá đã lựa

chọn ,xây dựng và sử dụng nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy và học Hóa học ở

trường phổ thông phù hợp với quan điểm dạy học phân hóa.

3.1.2. Nhiệm vụ của thực nghiệm sư phạm:

- Thiết kế kế hoạch bài dạy thực nghiệm.

- Tiến hành TNSP dạy học các giáo án có sử dụng hệ thống bài tậpphân hoá và các

đề xuất sử dụng trong dạy học với HS lớp 10.

- Tiến hành kiểm tra đánh giá qua các bài kiểm tra.

- Sử dụng thống kê toán học để xử lý kết quả TNSP

- Đánh giá tính khả thi, tính phù hợp và tính hiệu quả của hệ thống bài tập phân

hoá và các đề xuất về cách sử dụng trong dạy học Hoá học cho HS lớp 10 - THPT

3.2. Nội dung và kế hoạch tiến hành thực nghiệm sư phạm

3.2.1. Chuẩn bị cho quá trình thực nghiệm

3.2.1.1. Chọn đối tượng thực nghiệm

Đối tượng thực nghiệm sư phạm: HS lớp 10 cơ bản

3.2.1.2. Lựa chọn địa bàn thực nghiệm.

Tiến hành khảo sát tại 4 lớp 10 thuộc 2 trường THPT trên địa bàn thành phố Hải

Phòng

- Trường THPT Hàng Hải: lớp 10A2 (TN) và 10D02 (ĐC)

- Trường THPT Anhxtanh: lớp 10D1 (TN) và 10D2 (ĐC)

91

3.2.2. Tiến hành thực nghiệm

3.2.2.1. Tiến hành soạn giáo án các gi dạy

Các giáo án thực nghiệm

Giáo án 1: Bài Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối clorua (tiết 1) (Trình bày trong

phần phụ lục đính kèm trong đĩa CD)

Giáo án 2: Bài Flo – Brom – Iot (Trình bày trong mục 2.3.1)

Giáo án 3: Bài Luyện tập: Oxi – Lưu huỳnh ( Trình bày trong mục 2.3.3)

3.2.2.2. Tiến hành các gi dạy

Ngoài các giờ dạy trên lớp theo các giáo án thực nghiệm, các bài tập phân hóa

được sử dụng trong các giờ dạy bồi dưỡng HSG, phụ đạo cho HS yếu, kém và các giờ

dạy tăng cường.

3.2.2.3. Tiến hành kiểm tra

Ra đề kiểm tra một tiết và 15 phút để kiểm đánh giá mức độ tiến bộ của các HS.

Tiến hành chấm bài kiểm tra theo thang điểm 10, sắp xếp kết quả kiểm tra theo thứ tự

từ 0 đến 10 điểm và phân loại HS theo năm nhóm:

- Nhóm giỏi có điểm 9 10.

- Nhóm khá có điểm 7 8.

- Nhóm trung bình có điểm 5 6.

- Nhóm yếu có điểm 3 4.

- Nhóm kém có điểm 1 2.

Phân tích kết quả thực nghiệm và nhận xét.

3.2.3. Kết quả các bài dạy thực nghiệm sư phạm

Bảng 3.1. Bảng thống kê điểm bài kiểm tra số 1

Trường

THPT Lớp (sĩ số)

Đối

tượng

Điểm Xi X 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Hàng Hải 10A2(49) TN 0 0 0 1 2 3 8 9 15 7 4 7,35

10D02(47) ĐC 0 0 1 2 6 5 9 9 9 4 2 6,43

Anhxtanh 10D1(48) TN 0 0 0 0 0 6 6 13 8 10 5 7,52

10D2(49) ĐC 0 0 0 2 4 8 13 9 6 5 2 6,41


92

Trường


Đối

tượng

Điểm Xi X 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Hàng Hải 10A2(49) TN 0 0 0 2 1 1 8 9 15 10 3 7,47

10D02(47) ĐC 0 0 0 2 6 6 10 9 7 5 2 6,33

Anhxtanh 10D1(48) TN 0 0 0 1 0 5 7 9 10 10 6 7,56

10D2(49) ĐC 0 0 0 1 5 9 12 10 6 5 1 6,39


Trường


Đối

tượng

Điểm Xi X 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Hàng Hải 10A2(49) TN 0 0 1 0 1 2 10 8 13 10 4 7,51

10D02(47) ĐC 0 0 0 4 2 5 13 7 9 5 2 6,68

Anhxtanh 10D1(48) TN 0 0 0 0 2 6 5 10 12 8 5 7,42

10D2(49) ĐC 0 0 0 3 3 10 9 11 6 5 2 6,43

3.2.4. Xử lý kết quả thực nghiệm sư phạm

Tính các tham số đặc trưng

* Điểm trung bình cộng: ( X ): Tham số đặc trưng cho sự tập trung của số liệu.

10

i i

i 1

1x n x

N

.

Trong đó: ni là tần số các giá trị xi; xi là điểm số

N là số HS tham gia thực nghiệm

* Phương sai S2 và độ lệch chuẩn S : Là các tham số đo mức độ phân tán của các số liệu

quanh giá trị trung bình cộng:

+ Phương sai:

10 2

2

i i

i 1

1S n x x

N 1

Trong đó: N là số HS của mỗi nhóm thực nghiệm.

f = (N−1): Được gọi là bậc tự do.

+ Độ lệch chuẩn: 2SS

Giá trị S càng nhỏ chứng tỏ số liệu càng t bị phân tán.

* Hệ số biến thiên V chỉ mức độ phân tán : S

V .100%X

93

+ Nếu V trong khoảng 0 – 10%: Độ dao động nhỏ.

+ Nếu V trong khoảng 10 – 30%: Độ dao động trung bình.

+ Nếu V trong khoảng 30 – 100%: Độ dao động lớn.

Với độ dao động nhỏ hoặc trung bình thì kết quả thu được đáng tin cậy, ngược lại

với độ dao động lớn thì kết quả thu được không đáng tin cậy.

* Tần suất: N

fiA

* Độ đáng tin cậy: Sai khác giữa hai giá trị phản ánh kết quả của nhóm thực nghiệm và

nhóm đối chứng

S

XX 21 với 2

2

2

1

2

1

n

S

n

SST

1X , S1 : Đối chứng; 2X , S2 : Thực nghiệm.

*Chuẩn Student (t)

Giá trị tTN sẽ được tính theo công thức sau:

21

2121 .

nn

nn

S

XXt

T

TN

với

2

)1()1(

21

2

22

2

11

nn

SnSnST

Trong đó 1X và 2X là điểm trung bình cộng của nhóm TN và nhóm ĐC.

S1 và S2 là độ lệch chuẩn của nhóm TN và nhóm ĐC.

n1 và n2 là kích thước mẫu của nhóm TN và nhóm ĐC

n1 = n2 = n thì 2

2

2

2

1 SSST

tTN =

2

2

2

1

21 )(SS

nXX

Sau đó so sánh giá trị tTN với tLT ( = 0,05 và độ bậc tự do f = n1 + n2 – 2)

- Nếu tTN > tLT chứng tỏ sự khác nhau giữa 1X và 2X do tác động của phương án

thực hiện là có ý nghĩa với mức ý nghĩa 0,05.

- Nếu tTN < tLT chứng tỏ sự khác nhau giữa 1X và 2X do tác động của phương án

thực hiện là không có ý nghĩa với mức ý nghĩa 0,05.

Xử lí theo tài liệu nghiên cứu khoa học sư phạm ứng dụng

Đại lượng Công thức tính Ý nghĩa

94

TB (giá trị

trung bình)

=Average(number1,number2...

) Cho biết giá trị điểm trung bình

SD (Độ lệch

chuẩn) =Stdev(number1,number2...) Mức độ đồng đều điểm của HS

P độc lập =ttest(array1,array2,tail,type)

Có định hướng: tail =1

biến không đều: Type =3

Kiểm chứng sự chênh lệch về giá trị

trung bình của hai nhóm khác nhau

xảy ra ngẫu nhiên hay không.

p≤0,05 có ý nghĩa (không có khả

năng xảy ra ngẫu nhiên)

p>0,05 không có ý nghĩa (có khả

năng xảy ra ngẫu nhiên)

SMD: Mức

độ ảnh

hưởng

SMD= [GTTB(nhóm TN) –

GTTB(nhóm ĐC)]/ độ lệch

chuẩn nhóm ĐC

Cho biết độ ảnh hưởng của tác động

So sánh giá trị mức độ ảnh hưởng với bảng tiêu chí Cohen

Giá trị mức độ ảnh hưởng Ảnh hưởng

Trên 1,00 Rất lớn

0,80 đến 1,00 Lớn

0,50 đến 0,79 Trung bình

0,20 đến 0,49 Nhỏ

Dưới 0,20 Không đáng kể

95

Kết quả thực nghiệm sư phạm

Bảng 3.4. Bảng phân phối tần số, tần suất và tần suất lũy t ch

bài kiểm tra số 1 của trư ng THPT Hàng Hải

TN ĐC TN ĐC TN ĐC

0 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 0 1 0.00 2.13 0.00 2.13

3 1 2 2.04 4.26 2.04 6.38

4 2 6 4.08 12.77 6.12 19.15

5 3 5 6.12 10.64 12.24 29.79

6 8 9 16.33 19.15 28.57 48.94

7 9 9 18.37 19.15 46.94 68.09

8 15 9 30.61 19.15 77.55 87.23

9 7 4 14.29 8.51 91.84 95.74

10 4 2 8.16 4.26 100.00 100.00

Tổng 49 47 100.00 100.00

Điểm Xi (X)Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi trở

xuống

96

Hình 3.1. Đư ng lũy t ch biểu diễn kết uả kiểm tra số 1 trư ng Hàng Hải


bài kiểm tra số 1 trư ng THPT Anhxtanh


0 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

3 0 2 0.00 4.08 0.00 4.08

4 0 4 0.00 8.16 0.00 12.24

5 6 8 12.50 16.33 12.50 28.57

6 6 13 12.50 26.53 25.00 55.10

7 13 9 27.08 18.37 52.08 73.47

8 8 6 16.67 12.24 68.75 85.71

9 10 5 20.83 10.20 89.58 95.92

10 5 2 10.42 4.08 100.00 100.00

Tổng 48 49 100 100

Điểm XiSố HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi


xuống

?i?m Xi

Điểm Xi

97

Hình 3.2.Đư ng lũy t ch biểu diễn kết uả kiểm tra số 1 trư ng THPT Anhxtanh

Bảng 3.6. Phân loại kết uả học tập của HS(%) bài kiểm tra số 1

Trường

THPT Đối tượng

Yếu, kém

(0-4)

Trung bình

(5,6)

Khá

(7,8)

Giỏi

(9,10)

Hàng Hải TN 6.12 22.45 48.98 22.45

ĐC 19.16 29.79 38.30 12.77

Anhxtanh TN 0.00 37.50 43.75 31.25

ĐC 12.24 42.86 30.61 14.28

Điểm Xi

98

Hình 3.3. Đồ thị cột biểu diễn kết uả kiểm tra bài số 1 THPT Hàng Hải

Hình 3.4. Đồ thị cột biểu diễn kết uả kiểm tra bài số 1 THPT Anhxtanh



99


0 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

3 2 2 4.08 4.26 4.08 4.26

4 1 6 2.04 12.77 6.12 17.02

5 1 6 2.04 12.77 8.16 29.79

6 8 10 16.33 21.28 24.49 51.06

7 9 9 18.37 19.15 42.86 70.21

8 15 7 30.61 14.89 73.47 85.11

9 10 5 20.41 10.64 93.88 95.74

10 3 2 6.12 4.26 100.00 100.00

Tổng 49 47 100.00 100.00



xuống

Hình 3.5. Đư ng lũy t ch biểu diễn kết uả kiểm tra số 2 trư ng THPT Hàng Hải



Điểm Xi

100


0 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

3 1 1 2.08 2.04 2.08 2.04

4 0 5 0.00 10.20 2.08 12.24

5 5 9 10.42 18.37 12.50 30.61

6 7 12 14.58 24.49 27.08 55.10

7 9 10 18.75 20.41 45.83 75.51

8 10 6 20.83 12.24 66.67 87.76

9 10 5 20.83 10.20 87.50 97.96

10 6 1 12.50 2.04 100.00 100.00

Tổng 48 49 100 100



xuống

Hình 3.6. Đư ng lũy t ch biểu diễn kết uả kiểm tra số 2 trư ng THPT Anhxtanh


Trường


Yếu, kém

(0-4)

Trung bình

(5,6)

Khá

(7,8)

Giỏi

(9,10)

Điểm Xi

101

Hàng Hải TN 6.12 18.37 48.98 26.53

ĐC 17.03 34.05 34.04 14.90

Anhxtanh TN 2.08 25.00 39.58 33.33

ĐC 12.24 42.86 32.65 12.24





102


0 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 1 0 2.04 0.00 2.04 0.00

3 0 4 0.00 8.51 2.04 8.51

4 1 2 2.04 4.26 4.08 12.77

5 2 5 4.08 10.64 8.16 23.40

6 10 13 20.41 27.66 28.57 51.06

7 8 7 16.33 14.89 44.90 65.96

8 13 9 26.53 19.15 71.43 85.11

9 10 5 20.41 10.64 91.84 95.74

10 4 2 8.16 4.26 100.00 100.00

Tổng 49 47 100.00 100.00



xuống

Hình 3.9. Đư ng lũy t ch biểu diễn kết uả kiểm tra số 3 trư ng THPT Hàng Hải


Điểm Xi

103



0 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

3 0 3 0.00 6.12 0.00 6.12

4 2 3 4.17 6.12 4.17 12.24

5 6 10 12.50 20.41 16.67 32.65

6 5 9 10.42 18.37 27.08 51.02

7 10 11 20.83 22.45 47.92 73.47

8 12 6 25.00 12.24 72.92 85.71

9 8 5 16.67 10.20 89.58 95.92

10 5 2 10.42 4.08 100.00 100.00

Tổng 48 49 100 100



xuống

Hình 3.10. Đư ng lũy t ch biểu diễn kết uả kiểm tra số 3 trư ng THPT Anhxtanh

Điểm Xi

104


Trường


Yếu, kém

(0-4)

Trung bình

(5,6)

Khá

(7,8)

Giỏi

(9,10)

Hàng Hải TN 4.08 24.49 42.08 28.57

ĐC 12.77 38.30 30.04 14.90

Anhxtanh TN 4.17 22.92 45.83 27.09

ĐC 12.24 38.78 34.69 14.28



105

Để có kết luận khách quan về hiệu quả của việc sử dụng hệ thống bài tập trong dạy

học, chúng tôi tiến hành xử lí kết quả thu được bằng phương pháp thống kê toán học theo

từng cặp lớp trong từng bài.

Bảng 3.15: Bảng thống kê các tham số đặc trưng (giá trị trung bình cộng, phương sai, độ

lệch chuẩn, hệ số biến thiên, p độc lập, SMD của các lớp TN và ĐC theo từng bài KT)

Lớp (sĩ số) 10A2 (49) 10D02(47) 10D1(48) 10D2(49)

Đối tượng TN ĐC TN ĐC

X

Bài KT1 7.35 6.43 7.52 6.41

2 7.47 6.33 7.56 6.39

3 7.51 6.68 7.42 6.43

S2 1 2.65 3.64 2.05 2.96

2 2.59 3.32 2.80 2.62

3 2.71 3.38 2.72 3.17

S 1 1.63 1.91 1.43 1.72

2 1.61 1.82 1.67 1.62

3 1.65 1.84 1.65 1.78

V 1 22.18 29.70 19.02 26.83

2 21.55 28.75 22.09 25.35

3 21.97 27.54 22.24 27.68

p độc

lập

1 0.006382 0.000816

2 0.002659 0.000341

3 0.006772 0.002777

SMD 1 0.57 0.7

2 0.62 0.70

3 0.54 0.60

106

3.2.5. Phân tích kết quả thực nghiệm sư phạm

3.2.5.1. Phân t ch kết uả về mặt định t nh

- Trong các giờ học ở lớp thực nghiệm HS rất sôi nổi, hứng thú tham gia vào các

hoạt động học tập và nắm vững kiến thức hơn, vận dụng vào giải quyết các vấn đề học

tập nhanh hơn so với HS ở lớp đối chứng.

- Các GV tham gia dạy thực nghiệm đều khẳng định dạy học phân hóa có sử dụng bài

tập phân hóa còn có tác dụng rèn luyện tính tích cực, trí thông minh sáng tạo cho HS, tăng

hứng thú học tập và đặc biệt có tác dụng giúp HS phát triển năng lực nhận thức, tư duy.

3.2.5.2 Phân t ch định lượng kết uả thực nghiệm sư phạm

a/ Tỉ lệ HS yếu, kém, trung bình, khá và giỏi

Qua kết quả thực nghiệm sư phạm được trình bày ở bảng 3 cho thấy chất lượng

học tập của HS khối TN cao hơn HS khối lớp ĐC, thể hiện:

- Tỉ lệ phần trăm (%) HS yếu kém, trung bình của khối TN luôn thấp hơn của khối

ĐC (thể hiện qua biểu đồ hình cột)

- Tỉ lệ phần trăm(%) HS khá giỏi của khối TN luôn cao hơn của khối ĐC (thể hiện

qua biểu đồ hình cột).

b/ Đường luỹ tích

Đồ thị đường luỹ tích của khối TN luôn nằm ở phía bên phải và phía dưới đường

luỹ tích của khối ĐC (Đồ thị đường luỹ tích bài 1 3).

Điều này cho thấy chất lượng của lớp TN tốt hơn lớp ĐC.

c/ Giá trị các tham số đặc trưng

- Điểm trung bình cộng của HS khối TN cao hơn của khối ĐC (Bảng 2).

- Dựa vào bảng 3.15 thì các giá trị S và V của lớp TN luôn thấp hơn của lớp ĐC

chứng tỏ chất lượng của lớp TN tốt hơn và đều hơn so với lớp ĐC.

- V nằm trong khoảng 10-30% , vì vậy kết quả thu được đáng tin cậy.

- Giá trị p < 0,05 cho ta thấy kiểm tra sau tác động giữa nhóm TN và ĐC là có ý

nghĩa

- Mức độ ảnh hưởng đều nằm trong mức độ trung bình.

Những kết uả trên cho thấy hướng nghiên cứu của đề tài là phù hợp với thực tiễn

107

của uá trình dạy học và góp phần nâng cao chất lượng giáo dục.

d/ Độ tin cậy của số liệu

Để đánh giá độ tin cậy của số liệu trên tôi so sánh các giá trị X của lớp TN và ĐC

bằng chuẩn Student.

Tính:

TN2 2

x x y y x y

x y x y

X Yt

f S f S n n

n n 2 n n

Trong đó: n là số HS của mỗi lớp thực nghiệm

X là điểm trung bình cộng của lớp TN

Y là điểm trung bình cộng của lớp ĐC

2

xS và 2

yS là phương sai của lớp TN và lớp ĐC

nx và ny tổng số HS của TN và lớp ĐC

với xác suất tin cậy và số bậc tự do f = nx + ny - 2.

Tra bảng phân phối Student để tìm t ,f.

Nếu tTN > t ,f thì sự khác nhau giữa hai nhóm là có ý nghĩa.

Còn nếu t TN < t ,f thì sự khác nhau giữa hai nhóm là không có ý nghĩa (hay là do

nguyên nhân ngẫu nhiên).

Phép thử Student cho phép kết luận sự khác nhau về kết quả học tập giữa nhóm thực

nghiệm và nhóm đối chứng là có ý nghĩa hay không.

Ví dụ 1: So sánh điểm trung bình bài kiểm tra số 1 của lớp 10A2 và lớp 10D02 của trường

THPT Hàng Hải, ta có:

55,2

47.49

4749.

24749

64,3.4765,2.48

43,635,7

TNt

Lấy = 0,05 tra bảng phân phối student với f = 49 + 47 − 2 = 94 ta có

t ,f = 1,67.

Như vậy là với độ tin cậy là 95% thì tTN > t ,f

108

Vậy sự khác nhau giữa X và Y là có ý nghĩa (Tức là sử dụng bài tập để phát huy tính tích

cực của HS là có hiệu quả hơn trong dạy học)

3.2.5.3. Nhận xét

Qua kết quả thực nghiệm sư phạm trên chúng tôi có một số nhận xét sau:

- Chất lượng học tập của lớp TN cao hơn lớp ĐC, cụ thể như sau:

+ Tỉ lệ % HS yếu kém, trung bình của các lớp TN luôn thấp hơn so với lớp ĐC.

+ Tỉ lệ % HS đạt khá, giỏi của các lớp TN cao hơn lớp ĐC, chứng tỏ HS ở lớp TN

sau khi học xong bài thì hiểu bài và vận dụng kiến thức để giải bài tập tốt hơn lớp ĐC.

- Trung bình cộng điểm kiểm tra của các lớp TN luôn cao hơn các lớp ĐC từng đôi

một. Trong khi đó, độ lệch chuẩn điểm kiểm tra của các lớp TN nhỏ hơn của các lớp ĐC

(bảng 3.15). Như vậy, việc sử phương pháp dạy học phân hóa trong dạy học hóa học đã góp

phần nâng cao hiệu quả học tập của HS thông qua điểm và xếp loại chất lượng các bài kiểm

tra của các lớp TN cao hơn so với các lớp ĐC.

Độ lệch chuẩn điểm kiểm tra của các lớp TN nhỏ hơn các lớp ĐC chứng tỏ ở các

lớp TN, các số liệu tập trung quanh giá trị trung bình cộng tốt hơn, chất lượng bộ số liệu

tốt hơn. Điều này cho phép nhận xét rằng chất lượng bài kiểm tra của các lớp TN không

những cao hơn mà còn đồng đều hơn và bền vững hơn các lớp ĐC

- Đồ thị đường lũy tích của các TN thường nằm bên phải và phía dưới so với các

lớp ĐC. Điều này cho thấy chất lượng của lớp TN tốt hơn lớp ĐC.


Trong chương này chúng tôi đã tình bày quá trình và kết quả thực nghiệm sư phạm.

Những kết quả cụ thể:

+ Đã tiến hành thực nghiệm tại hai trường THPT (ngoài công lập) thuộc thành phố

Hải Phòng, ở 4 lớp với số HS là 193 HS.

+ Số lớp đã tiến hành thực nghiệm : 4 lớp 10 (2 lớp TN và 2 lớp đối chứng).

+ Số bài thực nghiệm : 3 bài

+ Số HS tham gia thực nghiệm: 193

- Những kết luận rút ra từ việc đánh giá kết quả thực nghiệm sư phạm đã xác nhận

giả thiết khoa học và tính khả thi của đề tài.

109

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ

1. KẾT LUẬN

Sau khi hoàn thành nghiên cứu luận văn “Tuyển chọn, xây dựng và sử dụng bài tập

phân hóa phần phi kim hóa học lớp 10 – Trung học phổ thông” chúng tôi đã thu được

một số kết quả như sau về lí luận và thực tiễn như sau:

1. Nghiên cứu cơ sở lí luận của đề tài về dạy học và dạy học phân hóa bằng hệ

thống bài tập nhằm củng cố nền tảng kiến thức vững chắc và tạo ra hứng thú học tập cho

HS.

2. Nghiên cứu nội dung và chương trình sách giáo khoa lớp 10 THPT.

3. Xây dựng và tuyển chọn hệ thống bài tập phân hóa ở phần phi kim lớp 10 THPT.

Hệ thống bài tập phân hóa được tuyển chọn và xây dựng bao gồm 158 câu hỏi và bài tập

trắc nghiệm tự luận và trắc nghiệm khách quan, được chia thành 7 dạng bài và sắp xếp

theo mức độ mức độ nhận thức và tư duy của thang Bloom phù hợp với trình độ học lực

của học sinh.

4. Đã đề xuất 6 biện pháp sử dụng hệ thống BTPH trong dạy học phân hóa gồm: sử

dụng trong dạng bài truyền thụ kiến thức mới, trong dạng bài luyện tập và ôn tập, khi ra

BT về nhà, khi phụ đạo HS yếu kém, khi bồi dưỡng HS khá giỏi và trong kiểm tra đánh

giá.

5. Thiết kế 3 giáo án theo dạy học phân hóa có sử dụng hệ thống bài tập phân hóa.

6. Tiến hành thực nghiệm để kiểm tra mức độ hiệu quả của luận văn ở hai trường

THPT Hàng Hải và Anhxtanh địa bàn tôi đang giảng dạy ở 4 lớp với tổng số HS là 193

em.

7. Đã xử lý thống kê số liệu thực nghiệm sư phạm cho thấy HS được học theo

hướng của đề tài (HS lớp TN) đạt kết quả học tập cao hơn so với HS học không theo

hướng của đề tài (lớp ĐC). Từ đó khẳng định sự đúng đắn của giả thuyết khoa học và

tính khả thi của đề tài.

8. Qua thực nghiệm chúng tôi đánh giá được chất lượng của hệ thống câu hỏi và BT

để từ đó bổ sung những thiếu sót cho luận văn, loại bỏ những bài toán không hay, phức

tạp.

110

Qua trao đổi với GV trực tiếp giảng dạy bước đầu rút ra kết luận như sau: Khi tiến

hành dạy học phân hóa bằng hệ thống bài tập thì hầu như các em HS đều làm việc khá

tốt, đa số HS đều cảm thấy các dạng bài tập mà GV giao cho đều phù hợp vời khả năng

của bản thân không quá dễ và không quá khó. Số lượng bài tập mà GV giao cho các em

đề hoàn thành tốt và kết quả đạt được cũng khá cao. Với việc giải bài tập HS có cơ hội

vận dụng những kiến thức lí thuyết đã học được vào tình huống cụ thể, đồng thời biết

được những lỗ hổng kiến thức để tự mình bổ sung thêm hoặc nhờ GV. Trao đổi với HS

các GV nhận thấy rằng các em rất thích được giải các dạng bài tập mà GV giao cho. Qua

đó nhận thấy rằng phương pháp dạy học phân hóa bước đầu đã kích thích được hứng thú

học tập của HS, dù HS đang ở mức độ nhận thức nào đều cảm thấy kiến thức mình đang

tiếp thu phù hợp với khả năng của bản thân.

Thông qua quá trình nghiên cứu đề tài đã giúp chúng tôi có thêm tư liệu giảng dạy,

nâng cao kiến thức chuyên môn và đặc biệt là phương pháp giảng dạy. Trên cơ sở đó,

trong thời gian tới chúng tôi dự kiến sẽ tiếp tục thiết kế bài học theo phương pháp dạy

học phân hóa có sử dụng bài tập.

Trên đây là kết quả của bước đầu nghiên cứu chắc chắn còn nhiều thiếu sót, chưa

chính xác. Chúng tôi rất mong nhận được những ý kiến đóng góp quý báu của quý thầy

giáo, cô giáo và các bạn đồng nghiệp để giúp chúng tôi bổ sung vào công trình đã nghiên

cứu và hoàn thiện hơn trong các công trình nghiên cứu tiếp theo.

2. KIẾN NGHỊ

Thực hiện tốt phương pháp giảng dạy cần có sự kết hợp nhiều yếu tồ khác nhau. Để

áp dụng có hiệu quả phương pháp dạy học phân hóa cho môn hóa ở THPT chúng tôi có

những kiến nghị như sau:

1. Trang bị hoàn chỉnh và đầy đủ trang thiết bị trường học nói chung và phòng bộ

môn Hóa học, phòng thí nghiệm Hóa học nói riêng ở các trường phổ thông, phân bố 25-

30 HS/lớp, tạo điều kiện thuận lợi để GV đổi mới phương pháp dạy học phù hợp với sách

giáo khoa mới và xu hướng dạy học hiện đại hiện nay. Đồng thời giúp HS có điều kiện

học tập tốt, phát huy tính năng động, sáng tạo, chủ động, tạo được hứng thú trong học

tập.

111

2. GV dành nhiều thời gian để tiếp cận HS trên nhiều phương diện khác nhau nhằm

nắm bắt được khả năng học tập của từng HS, từ đó có kế hoạch giảng dạy phù hợp. Trong

quá trình giảng dạy GV cần hướng các em tới những mục tiêu tốt đ p, động viên khuyến

khích HS kịp thời, tạo ra động lực học tập, xây dựng mối quan hệ tốt đ p giữa các em HS

trong lớp để các em giúp đỡ lẫn nhau trong quá trình học tập. Đặc biệt với hóa học là bộ

môn gần gũi với cuộc sống hàng ngày chính vì vậy mà GV cần tạo ra được một mối liên

hệ giữa lí thuyết và thực tiễn, làm cho HS hiểu được ý nghĩa thực sự của môn học.

3. Hiện nay với sự hỗ trợ của máy tính cộng với sự phát triển của mạng internet cho

nên có thể tạo ra được sự liên lạc thường xuyên giữa GV và HS, HS và HS mà không cần

gặp nhau trực tiếp. Điều này sẽ giúp các em tiết kiệm được nhiều thời gian hơn.

112

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1. Nguyễn Duy Ái (2011), Tài liệu giáo khoa chuyên hoá học 10 – tập 2, Nxb Giáo dục

Việt Nam, Hà Nội.

2. Nguyễn Duy Ái, Nguyễn Tinh Dung, Trần Thành Huế, Trần Quốc Sơn, Nguyễn

Văn Tũng (2004), Một số vấn đề chọn lọc của hoá học, tập 2,3, Nxb Giáo dục, Hà

Nội.

3. Ngô Ngọc An (2009), 350 bài tập Hóa học chọn lọc và nâng cao lớp 10, NXB

Giáo dục, Hà Nội.

4. Lê Thị Thùy Anh (2011), Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hóa học nhằm

nâng cao chất lượng dạy học phần phi kim lớp 10 trung học phổ thông, Luận văn

Thạc s giáo dục học, Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh.

5. Bộ giáo dục và đào tạo (2007), Những vấn đề chung về đổi mới giáo dục THPT

môn hóa học, NXB Giáo dục, Hà Nội.

6. Bộ giáo dục và đào tạo (2008), Hướng dẫn thực hiện chương trình; sách giáo

khoa lớp 10 môn hóa học, NXB Giáo dục

7. Bộ giáo dục và đào tạo – Dự án Việt – Bỉ (2010), Nghiên cứu khoa học sư phạm

ứng dụng, NXB Đại học Sư phạm, Hà Nội.

8. Nguyễn Cương (2007) Phương pháp dạy học hóa học ở trư ng phổ thông và đại

học, một số vấn đề cơ bản, NXB Giáo dục, Hà Nội.

9. Nguyễn Anh Duy (2011), Những biện pháp bồi dưỡng HS yếu môn Hóa lớp 10

Trung học phổ thông, Luận văn Thạc sĩ giáo dục học, Đại học sư phạm Thành phố

Hồ Chí Minh.

10. Dự án Việt Bỉ (2003-2009), Bộ phiếu đánh giá dạy học tích cực và 3 phương pháp

học theo góc, học theo hợp đồng, học theo dự án, Hà Nội.

11. Dự án Việt Bỉ (2007, 2008, 2009), Tài liệu tập huấn thực hành đánh giá k năng áp

dụng 3 phương pháp, Tài liệu hội thảo đánh giá kết quả áp dụng dạy học tích cực, Hà

Nội.

12. Dự án Việt Bỉ phối hợp với Trung tâm học tập dựa trên kinh nghiệm Đại học

113

công giáo Leuven, Vương quốc Bỉ (11-18/3/2007), Tài liệu tập huấn dạy và học tích

cực cho giảng viên sư phạm, GV trư ng thực hành tiểu học, trung học cơ sở, phổ

thông dân tộc nội trú 14 tỉnh miền núi phía Bắc, Hà Nội.

13. Dự án phát triển giáo viên THPT và TCCN (2010) Tài liệu hướng dẫn tăng cư ng

năng lực sư phạm cho cán bộ giảng dạy của các cơ sở đáo tạo giáo viên THPT và

TCCN.

14. Vũ Cao Đàm (2007), Phương pháp luận nghiên cứu khoa học, NXB Giáo dục, Hà

Nội.

15. Phạm Đình Hiến (Chủ biên), Trần Quỳnh Anh, Nguyễn Tường Lân (2009),

Các phương pháp cơ bản giải bài tập Hóa học Trung học phổ thông, NXB Giáo

dục, Hà Nội.

16. Lê Văn Hồng (Chủ biên), Phạm Minh Nguyệt, Trần Thị Kim Thoa, Phan Sĩ

Thuận(2002), Giải toán hóa học 10, NXB Giáo dục, Hà Nội .

17. Hoàng Thị Kim Liên (2011), Nghiên cứu và áp dụng phương pháp dạy học theo hợp

đồng và dạy học theo góc trong môn hóa học ở trư ng THPT – phần phi kim hóa học

10 nâng cao, Luận văn thạc sỹ khoa học giáo dục, Khoa Hóa học, trường Đại học Sư

phạm Hà Nội, Hà Nội.

18. Bùi Phương Nga- Đỗ Hương Trà (2011), Đánh giá kết quả học tập của học sinh

THCS vùng khó khăn nhất, Dự án Giáo dục THCS vùng khó khăn nhất.

19. Vương Dương Minh (2005), Phân hóa trong giáo dục phổ thông, Sở Giáo dục và

Đào tạo Hà Nội, Hà Nội.

20. Lê Đức Ngọc (2011), Đo lư ng và đánh giá thành uả học tập, Hiệp hội các

trường Đại học và Cao đẳng ngoài công lập – Trung tâm kiểm định, đo lường và

đánh giá chất lượng giáo dục, Hà Nội.

21. Đặng Thị Oanh – Nguyễn Thị Sửu (2010), Phương pháp dạy học môn Hóa học

ở trư ng phổ thông, Trường Đại học Sư phạm Hà Nội.

22. Đặng Thị Oanh, Đặng Xuân Thư, Phạm Đình Hiến, Cao Văn Giang, Phạm

Tuấn Hùng, Phạm Ngọc Bằng (2007), Tuyển tập câu hỏi trắc nghiệm Hóa học

trung học phổ thông, NXB Giáo dục, Hà Nội.

114

23. Nguyễn Ngọc Quang (2004), L luận dạy học hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội.

24. Nguyễn Văn Quý (2011), Dạy học phân hoá bằng hệ thống bài tập ở phần phản

ứng oxi hoá khử và phi kim lớp 10 trung học phổ thông, Luận văn Thạc sĩ giáo dục

học, Đại học Huế - Trường Đại học sư phạm.

25. Lê Xuân Trọng (Tổng chủ biên kiêm chủ biên), Từ Ngọc Ánh, Lê Mậu Quyền,

Phan Quang Thái (2006), Hóa học 10 nâng cao, NXB Giáo dục, Hà Nội.

26. Nguyễn Xuân Trường (2006), Phương pháp giảng dạy Hóa học ở trư ng phổ

thông, NXB Giáo dục, Hà Nội.

27. Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Trần Trung Ninh

(2005), Tài liệu bồi dưỡng thư ng xuyên GV THPT chu kỳ (2004 - 2007), NXB

Đại học Sư phạm, Hà Nội.

28. Nguyễn Xuân Trường (Tổng chủ biên kiêm chủ biên), Nguyễn Đức Chuy, Lê

Mậu Quyền, Lê Xuân Trọng (2006), Hóa học 10, NXB Giáo dục, Hà Nội .

29. Đào Hữu Vinh (Chủ biên), Nguyễn Duy Ái (2000), Tài liệu sách giáo khoa

chuyên Hóa học Hóa học 10 – tập 2, NXB Giáo dục, Hà Nội.

30. PGS.TS Phạm Viết Vượng (2000), Giáo dục học, NXB Đại học quốc gia Hà

Nội, Hà Nội.

Tiếng Anh

31. Carol Ann Tomlinson – The differentiated Classroom (Responding to the

Needs of all learners), Association for Supervision and Curriculum

Development Alexandria, VA US.

115

PHỤ LỤC

Phụ lục 1: CÁC MẪU ĐIỀU TRA VÀ BẢNG SỐ LIỆU KẾT QUẢ ĐIỀU TRA

PHIẾU KHẢO SÁT THỰC TRẠNG

VIỆC DẠY HỌC PHÂN HOÁ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG THPT

Kính chào quý thầy cô

Hiện nay, chúng tôi đang thực hiện đề tài nghiên cứu “Tuyển chọn, xây dựng và

sử dụng hệ thống bài tập phân hoá phần phi kim lớp 10 - Trung học phổ thông”.

Những thông tin mà quý thầy cô cung cấp trong phiếu khảo sát này sẽ giúp chúng tôi

đánh giá thực trạng dạy học môn hoá học nói chung và lớp 10 nói riêng.

Chúng tôi xin đảm bảo mọi thông tin quý thầy cô cung cấp sẽ chỉ được sử dụng

nhằm mục đích khoa học của đề tài này mà không được sử dụng vào mục đích khác. Xin

chân thành cảm ơn sự giúp đỡ của quý thầy cô!

* Xin quý thầy cô vui lòng cho biết một số thông tin cá nhân:

Họ tên:……………………….- Điện thoại liên lạc:………….(có thể ghi hoặc không)

Hiện đang công tác tại trường ……………………………- Tỉnh/TP:………………...

Số năm giảng dạy:………………..

* Xin quý thầy/cô vui lòng đánh dấu chéo vào ô phù hợp với lựa chọn của mình:

1. Phương pháp dạy học và mức độ mà quý thầy cô thường sử dụng trong khi dạy môn

hoá học (các bài phần phi kim) hoá học 10:

STT Phương pháp -

phương tiện

Rất

Thường

xuyên

Thường

xuyên

Thỉnh

thoảng

Hiếm

khi

Không

bao giờ

1 Vấn đáp tìm tòi 4 6 6

2 Dạy học nêu và giải

quyết vấn đề 1 3 6 4 2

3 Sử dụng phương tiện

trực quan 5 6 4 1

4 Sử dụng bản đồ tư duy 2 1 13

116

5 Dạy học hợp tác theo

nhóm nhỏ 4 4 8

6 Dạy học theo góc 16

7 Dạy học theo hợp đồng 1

2. Với các phương pháp và phương tiện mà quý thầy cô không sử dụng và ít sử dụng vì:

Chưa nghe thấy bao giờ (4/16 GV) Biết nhưng ngại sử dụng (3/16 GV)

Có biết tên các PPDH đó (4/16 GV) Biết nhưng chưa hiểu rõ (5/16 GV)

3. Xin quý thầy cô cho biết trong quá trình giảng dạy quý thầy cô có nắm rõ được trình

độ nhận thức của từng HS không?

Phân biệt rất rõ (4/16 GV) Phân biệt không rõ lắm (4/16 GV)

Phân biệt rõ (8/16 GV) Hầu như không phân biệt (0)

3. Xin quý thầy cô cho biết trong quá trình giảng dạy quý thầy cô có tìm hiểu HS về các

mặt: sở thích, hoàn cảnh, thái độ đối với môn học …của HS không?

Hiểu rất rõ (0) Hiểu không rõ lắm (6/16 GV)

Hiểu rõ (2/16GV) Không hiểu (8/16 GV)

4. Quý thầy cô có chú ý đưa bài tập phù hợp với khả năng nhận thức của từng HS chưa?

Rất chú ý (0) Thỉnh thoảng mới chú ý (4/16 GV)

Chú ý (4/16 GV) Không chú ý (8/16 GV)

5. Quý thầy cô thường sử dụng nguồn bài tập nào cho HS:

Sách giáo khoa (16/16 GV) Sách bài tập (15/16 GV)

Sách tham khảo (7/16 GV) Bài tập tự biên soạn (10/16 GV)

6. Quý thầy cô thường ra bài tập cho HS dựa trên cơ sở phân loại nào:

Theo nội dung (Phân theo các dạng bài: Điều chế-Tách-xác định CT…) (16/16 GV)

Theo mức độ lực học của HS (Giỏi – Khá – TB – Yếu – Kém) (0)

Theo phong cách học của HS (Tư duy trừu tượng – Tư duy cụ thể) (0)

Theo năng lực nhận thức (Biết - Hiểu - Vận dụng – Vận dụng sáng tạo) (5/16 V)

Ra bài tập chung cho cả lớp (16/16 GV)

117

Xin chân thành cảm ơn sự hợp tác của uý thầy cô

PHIẾU KHẢO SÁT THỰC TRẠNG

VIỆC DẠY HỌC PHÂN HOÁ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG THPT

* Phần dành cho HS

1. Em có biết những khối thi nào có môn Hóa?

A (193/193) B (180/193) C (20/193)

D (10/193) H (50/193)

2. Em có dự định sau này sẽ trở thành GV dạy Hóa hay làm các công việc có liên quan

đến Hóa học không?

Chắc chắn có (30/193) Cũng có thể (83/193)

Chắc chắn không (80/193)

3. Mỗi ngày em dành bao nhiêu thời gian để làm bài tập môn Hóa?

2 – 3 tiếng (0/193) 1-2 tiếng (36/193)

30 phút - 1 tiếng (104/193) dưới 30 phút (53/193)

4. Trong quá trình học tập các em có được giao các bài tập vừa với sức học của mình

không?

Bài tập rất vừa sức (60/193) Bài tập khó quá (128/193)

Bài tập dễ quá (5/193)

5. Các em có được GV hỗ trợ đúng mức khi làm bài tập không?

Rất đúng mức (26/193) Bình thường (73/193)

Đúng mức (36/193) Hầu như không (58/193)

6. Cho biết mức độ cần thiết của việc làm bài tập vừa sức với khả năng nhận thức (giỏi,

khá – TB - yếu, kém) của bản thân:

Rất cần thiết (107/193) Cần thiết (76/193)

Bình thường (10/193) Không cần (0/193)

7. Bài tập của GV giao cho vừa sức với trình độ học lực của em sẽ giúp em;

Rất tự tin (139/193) Thiếu tự tin (12/193)

Tự tin (42/193) Không tự tin (0)

8. Nguồn bài tập các em làm là từ :

Sách giáo khoa (193/193) Sách bài tập (146/193)

118

Thầy cô cho thêm (97/193) Tự các em sưu tầm (8/193)

Phụ lục 2: CÁC ĐỀ KIỂM TRA

Đề số 1: Kiểm tra 15 phút chương halogen

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Clo là

A. 2s22p

5 B. 3s

23p

5 C. 4s

24p

5 D. 5s

25p

5

Câu 2: Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là

A. tính axit B. tính khử C. tính bazơ D. tính oxi hóa

Câu 3: Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O.

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O. (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 4: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào dưới đây cho sản phẩm có kết tủa

trắng?

A. NaCl B. NaBr C. NaF D. NaI

Câu 5: Trong phản ứng: Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O thì Clo đóng vai trò là chất

A.oxi hóa B. khử

C. cả khử và oxi hóa D. không là chất khử lẫn oxi hóa

Câu 6: Dãy các chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với dung dịch axit

clohiđric?

A. Cl2, K2O, Zn B. Fe3O4, Cu, Mg C. MgO, Ag, Al D. Fe2O3, Zn, Ca(OH)2

Câu 7: Phản ứng điều chế Clo trong công nghiệp là

A. 2KMnO4 + 16 HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

B. K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H2O

C. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2

D. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2

Câu 8: Người ta không sử dụng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit nào dưới đây?

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

119

Câu 9: Cho 100ml dung dịch axit HCl 1M phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH.

Nồng độ của dung dịch NaOH đã dùng là

A. 1M B. 2M C. 0,5M D. 0,25M

Câu 10: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48

lít khí H2 (đkct). Khối lượng của Cu trong hỗn hợp là

A. 6,4g B. 12,8g C. 0g D. 5,6g

Đề số 2: Kiểm tra 45 phút chương halogen

Phần I. Tr c nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Sục khí Clo vào dung dịch KOH đặc, dư ở nhiệt độ 100oC thu được dung dịch

chứa các chất

A. KCl, KClO3, KOH, H2O B. KCl, KClO3, Cl2, H2O

C. KCl, KClO, H2O D. KClO3, KClO, KOH, H2O

Câu 2: Axit HCl thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

A. 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

B. 2HCl + Fe FeCl2 + 2H2O

C. 2HCl + Fe(OH)2 FeCl2 + 2H2O

D. 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O

Câu 3: Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất halogen

A. Cl2 < Br2 < I2 < F2 B. Br2 < I2 < Cl2 < F2

C. I2 < Br2 < Cl2 < F2 D. F2 < Cl2 < Br2 < F2

Câu 4: Tính chất hóa học cơ bản của các đơn chất halogen là

A. tính oxi hóa B. tính khử C. tính axit D. tính bazơ

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl

2M. Thể tích khí thu được (đktc) là

A. 8,48 lít B. 0,448 lít C. 4,48 lít D. 2,24 lít

Câu 6: Dung dịch không phản ứng với AgNO3 là

A. NaCl B. NaF C. Na2SO4 D. NaOH

Phần II. Tự luận (7 điểm)

120

Bài 1: (2,5đ) Viết các phương trình phản ứng (nếu có), ghi rõ điều kiện khi cho axit

clohiđric (HCl) tác dụng với các chất sau: dung dịch NaOH, CuO, FeS, Al, MnO2

Bài 2: (1,5đ) Nhận biết các dung dịch không màu chứa trong các lọ mất nhãn sau: NaOH,

NaCl, KI, HCl bằng phương pháp hóa học.

Bài 3: (3đ) Cho 2,4g kim loại M (hóa trị II) tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl

2M.

a) Xác định kim loại M.

b) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc).

c) Tính khối lượng muối khan thu được.

Đáp án

Phần tr c nghiệm: Mỗi đáp án đúng tính 0,5 điểm

Câu 1 2 3 4 5 6

Đáp án A B C A C B

Phần tự luận:

Bài 3:

a) M = = 24 M là Mg

b) = 2,24 (lít)

c) = 9,5 (g)

Phụ lục 3: CÁC ĐỀ KIỂM TRA, GIÁO ÁN VÀ HỆ THỐNG BÀI TẬP

(in kèm trong đ a CD)

XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN HÓA PHẦN PHI KIM HÓA HỌC LỚP 10...

Documents

Transcript of XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN HÓA PHẦN PHI KIM HÓA HỌC LỚP 10...