VY_32_INOVACE_07.2/20 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ...
description
Transcript of VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ...
VY_32_INOVACE_07.1/10
ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
CHEMICKÁ VAZBA
Chemie 8. ročník
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozuje
Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV).
CHEMICKÁ VAZBA
Ionty
Iont je částice s elektrickým nábojem. Iont vzniká přijetím nebo odtržením
elektronů z atomového obalu. Kationt je částice s kladným nábojem,
má méně elektronů než protonů. Aniont je částice se záporným nábojem,
má více elektronů než protonů.
Ionty
Záporný iont aniont
Kladný iontkationt
Chemická vazba
Atomy většiny prvků se mohou spojovat v molekuly.
Soudržné síly mezi částicemi ve sloučeninách se nazývají chemická vazba.
Na chemické vazbě se podílejí valenční elektrony tak, že spolu utvoří společný elektronový pár.
Schopnost atomu prvku přitahovat elektrony chemické vazby nazýváme elektronegativita.
Základní typy chemických vazeb
Iontová vazba – vzniká přitahováním kationtů a aniontů
Kovalentní vazba – polární a nepolární vazby
Kovová vazba – vzniká mezi částicemi v krystalové mřížce kovů
Elektronegativita
Schopnost vázaného atomu přitahovat vazebný elektronový pár.
Bezrozměrná veličina, značí se X.
Vazba nepolární X‹ 0,4 Vazba polární 0,4 ‹ X › 1,7 Vazba iontová 1,7 ‹ X
Výpočet elektronegativity
Podle tabulek najdeme hodnotu X každého prvku ve sloučenině.
Dané hodnoty X od sebe odečteme. Výsledná absolutní hodnota ukáže, o jakou
vazbu se jedná.Příklad: H2O 3,5 – 2,2 = 1,3 polární vazba KCl 0,9 – 2,8 = 1,7 iontová vazba CH4 2,5 – 2,2 = 0,3 nepolární vazba
Úkol – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná:
Sloučenina Rozdíl elektronegativit Druh vazby
K2O
Cl2
KCl2
O2
HBr
N2
NaF
H2O2
Řešení – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná:
Sloučenina Rozdíl elektronegativit Druh vazby
K2O 3,5 – 0,91 = 2,59 iontová
Cl2 2,8 – 2,8 = 0 nepolární
KCl2 0,91 – 2,8 = 1,89 iontová
O2 3,5 – 3,5 = 0 nepolární
HBr 2,2 -2,7 = 0,5 polární
N2 3,1 – 3,1 = 0 nepolární
NaF 1,0 – 4,1 = 3,1 iontová
H2O2 2,2 – 3,5 = 1,3 polární
Třídění látek
Použité zdroje:
BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7.
Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>.
Snímek 2:Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...:. Dostupné z WWW: <http://www.naseinfo.cz/photo/view?id=212504>.Snímek 4:Fyzika pro základní školy: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Částicová stavba látek (3. část):. Dostupné z WWW: <http://www.zsharcov.cz/Predmety/Fyzika/ucivo/6/ionty_c.png>.Snímek 11:Učebnice chemie pro 8. ročník ZŠ: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Chemicky čisté látky:. Dostupné z WWW: <http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/diagram.gif>.