UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI...
Transcript of UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI...
![Page 1: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/1.jpg)
UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI FAKULTET
DEPARTMAN ZA HEMIJU
PERIODNI SISTEM ELEMENATA
![Page 2: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/2.jpg)
• J.A. Newlands je pronašao da se osobine hemijskih elemenata mogu dovesti u vezu sa njihovim atomskim težinama
• Do početka XIX veka nije postojala nikakva sistematizacija.
• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata – tablica “trijada”.
![Page 3: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/3.jpg)
• 1869. god. D.I. Mendeljejev daje tablicu klasifikacije hemijskih elemenata koja je izgledala približno kao tablice koje se danas koriste.
• Glavni princip bio je da su fizičke i hemijske osobine elemenata periodične funkcije njihovih atomskih težina – “Zakon periodičnosti”.
![Page 4: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/4.jpg)
• L. Meyer daje svoju sistematizaciju, nešto drugačije komponovanu, ali sačinjenu po istim principima.
• 1894. god. započinje otkrivanje plemenitih gasova.
![Page 5: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/5.jpg)
• 1922. god. N. Bohr daje objašnjenje Zakona periodičnosti – sa postupnim porastom atomskog broja, postupno se menjaju i periodično ponavljaju slične strukture atoma.
• Savremena koncepcija Zakona periodičnosti je da osobine hemijskih elemenata nisu proizvoljne već da zavise od strukture atoma.
• Zakon periodičnosti: “Fizičke i hemijske osobine elemenata su periodične funkcije njihovih atomskih brojeva”.
• Prva polovina XX veka – Rutherford, Mosley i dr., - za atom jednog elementa karakteristična vrednost je atomski ili redni broj (broj protona u jezgru), a ne atomska težina (srednja vrednost atomskih masa različitih izotopa istog elementa).
![Page 6: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/6.jpg)
Šta čini da se elementi razlikuju jedni od drugih? Šta je uzrok formiranja beskrajno različitih supstanci?
Broj protona u jezgru atoma suštinski odvaja elemente jedne od drugih.
BROJ PROTONA
Atomski broj je takoĎe jednak broju elektrona u njegovom naelektrisanom oblaku.
ATOMSKI BROJ (Z) = BROJ PROTONA
![Page 7: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/7.jpg)
X A
Z
Maseni broj
Broj neutrona N Atomski
broj
Izotopi
H 1
1 0
H 2
1 1
H 3
1 2
Izotoni Izobari
Co 60
27 33
Ni 60
28 32
Be 9
4 5
B 10
5 5
MASENI BROJ = BROJ PROTONA + BROJ NEUTRONA
![Page 8: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/8.jpg)
ATOMSKI BROJ = BROJ PROTONA
Ca 20
40.08
Atomski broj
Simbol elementa
Atomska masa
ATOMSKA MASA = masa protona + masa neutrona
![Page 9: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/9.jpg)
Kvantni brojevi elektrona i atoma
Glavni kvantni broj (n)
Predstavlja pozitivne cele brojeve od 1 do 7 (n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) i definiše energetski nivo elektrona (označava se i slovima K, L, M, N, O, P, Q);
Što je veća vrednost n, to je ljuska dalja od jezgra,
Udaljeniji elektroni poseduju veću energiju.
n=1 K-ljuska
n=2 L-ljuska
n=3 M-ljuska
n=4 N-ljuska
n=5 O-ljuska
n=6 P-ljuska
n=7 Q-ljuska
![Page 10: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/10.jpg)
Drugi (azimutni, orbitalni) kvantni broj (l)
Može imati vrednosti l = 0, 1, 2, …n-1, odnosi se na podnivo elektrona (označava se sa s, p, d, f);
l=0 s-orbitala
l=1 p-orbitala
l=2 d-orbitala
l=3 f-orbitala
l=4 g-orbitala Maksimalni broj elektrona u podljusci s = 2 p = 6 d = 10 f = 14
![Page 11: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/11.jpg)
Glavni i sekundarni kvantni broj
![Page 12: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/12.jpg)
• Vrednost l = 0
• Imaju oblik lopte (sfere)
• Prečnik sfere raste sa porastom vrednosti n
s-orbitale
![Page 13: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/13.jpg)
• Vrednost l = 1
• Imaju dva režnja i čvor izmeĎu njih
p-orbitale
![Page 14: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/14.jpg)
d-orbitale
dyz dxz dxy
x2-y2 d z2 d
• Vrednost l = 2
• Četiri od pet orbitala imaju po četiri režnja, a peta podseća na p orbitalu sa Ďevrekom oko centra
![Page 15: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/15.jpg)
Magnetni kvantni broj (m)
Magnetni kvantni broj m vrednosti od –l do +l, uključujući i nulu, definiše nagib ravni oblaka elektrona, npr. za n = 2 i l = 2 dobija se ml = -1, 0, +1,
s-orbitala d-orbitale p-orbitale
![Page 16: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/16.jpg)
• Orbitale sa istom vrednošću n pripadaju istom energetskom nivou (ljusci)
• Orbitale sa istom vrednošću l pripadaju istom podnivou (podljusci)
Orbitale, ljuske i podljuske
![Page 17: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/17.jpg)
Spinski kvantni broj (ms)
Dirak i Pauli kasnije uvode i četvrti kvantni broj – spinski kvantni broj
Spinski kvantni broj ms, vrednosti -1/2 do +1/2 definiše smer obrtanja elektrona oko sopstvene ose (- u levo i + u desno).
+
![Page 18: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/18.jpg)
Elektronske konfiguracije • Opis energetskih stanja elektrona pomoću kvantnih brojeva
naziva se elektronska konfiguracija atoma, a njen šematski prikaz naziva se orbitalni dijagram.
• Paulijev princip isključivosti (Wolfgang Pauli) glasi da dva elementa ne mogu da imati ista četiri kvantna broja. Ako dva elektrona pripadaju istoj orbitali (n, l, ml su isti), oni se meĎusobno moraju razlikovati po smeru spina (ms= +1/2 i ms = - ½)
• Hundovo pravilo – elektroni se razmeštaju unutar istovrsnih degenerisanih orbitala tako da broj nesparenih elektrona sa paralelnim spinovima bude maximalan. Drugim rečima, elektroni degenerisanih orbitala zauzimaju što je moguće veći prostor u atomu, tako da su meĎusobno na što većem rastojanju. Na taj način odbijanje izmeĎu elektrona je manje, a energija atoma niža.
![Page 19: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/19.jpg)
Redosled popunjavanja orbitala • Popunjavanje se vrši sukcesivno.
• Prvo se popunjavaju one najniže energije (Princip izgraĎivanja)
• Izuzetak: 4s orbitala se popunjava pre 3d orbitale jer ima niži sadržaj energije (“efekat prodiranja”). Za 4s orbitalu n+l=4+0, a za 3d orbitalu n+l=3+2.
![Page 20: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/20.jpg)
Pisanje izraza za konfiguraciju elektrona
• Orbitalni dijagrami
• Svaki kvadrat predstavlja jednu orbitalu
• Strelice predstavljaju elektrone
• Smer strelice predstavlja spin elektrona
1 s1 Vrednost n Podnivo (l)
Broj elektrona u podnivou
Li 1s 2s
2p
NE
DA
H 1s
![Page 21: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/21.jpg)
Atomska struktura azota
Pisanje elektronskih konfiguracija
1s2 2s2 2p3
Prikaz e po ljuskama Grupni prikaz e Prikaz e po ljuskama i podljuskama
![Page 22: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/22.jpg)
Elektronska konfiguracija azota
![Page 23: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/23.jpg)
Na je 11-i elemenat u PS i taj poslednji elektron se smešta u M-ljusku
M ljuska (n=3)
L ljuska (n=2)
K ljuska (n=1)
Atomska struktura natrijuma
Pisanje elektronskih konfiguracija
1s2 2s2 2p6 3s1
UNUTRAŠNJI ELEKTRONI
VALENTNI ELEKTRONI
![Page 24: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/24.jpg)
Primer - Magnezijum
Mg Z=12
Broj elektrona=12
Ispunjena 1s orbitala
Preostao broj elektrona = 10
Ispunjena 2s orbitala
Preostao broj elektrona = 8
Ispunjena 2p orbitala
Preostao broj elektrona = 2
Ispunjena 3s orbitala
Preostao broj elektrona = 0
Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
UNUTRAŠNJI ELEKTRONI
VALENTNI ELEKTRONI
![Page 25: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/25.jpg)
Primer - Hlor Cl Z=17
Broj elektrona=17
Ispunjena 1s orbitala
Preostao broj elektrona = 15
Ispunjena 2s orbitala
Preostao broj elektrona = 13
Ispunjena 2p orbitala
Preostao broj elektrona = 7
Ispunjena 3s orbitala
Preostao broj elektrona = 5
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Počelo popunjavanje 3p orbitala
Preostao broj elektrona = 0
Cl Z=17
Broj elektrona=17
Ispunjena 1s orbitala
Preostao broj elektrona = 15
Ispunjena 2s orbitala
Preostao broj elektrona = 13
Ispunjena 2p orbitala
Preostao broj elektrona = 7
Ispunjena 3s orbitala
Preostao broj elektrona =
Počelo popunjavanje 3p orbitala
Preostao broj elektrona = 0
VALENTNI ELEKTRONI
![Page 26: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/26.jpg)
PSE I ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA ATOMA
Orbitalni dijagrami osnovnih stanja atoma od Z=1 do Z=10
Vodonik
Helijum
Litijum
Berilijum
Bor
Ugljenik
Azot
Kiseonik
Fluor
Neon
Konfiguracija Atom Z
![Page 27: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/27.jpg)
Inertni gas – elektronska konfiguracija je stabilna
![Page 28: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/28.jpg)
Stabilne elektronske konfiguracije (plemeniti gasovi)
![Page 29: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/29.jpg)
STRUKTURA PERIODNOG SISTEMA
Grupa
![Page 30: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/31.jpg)
s, p, d i f blokovi u PSE
![Page 32: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/32.jpg)
Svi elementi jedne grupe u PSE imaju istu elektronsku konfiguraciju
![Page 33: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/33.jpg)
Metalni karakter
Metalni karakter opada
Meta
lni kara
kte
r ra
ste
![Page 34: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/34.jpg)
Promene Ej u PSE
Ej opada u
gru
pi Ej raste duž periode
Energija potrebna da se iz izolovanog atoma u gasovitom stanju izdvoji elektron naziva se energija jonizacije (kJ/mol ili eV).
Li(g) Li+(g) + e- Ej1= 5,4 eV
Li+(g) Li2+(g) + e- Ej2= 75,6 eV
Li2+(g) Li3+
(g) + e- Ej3= 121,8 eV
![Page 35: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/35.jpg)
Promene Ej u PSE
Atomski broj
Ej (k
J/m
ol)
Plemeniti gasovi
Alkalni metali
![Page 36: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/36.jpg)
Promene afiniteta prema elektronu
Grupa
Afinitet
pre
ma e
lektr
onu
(kJ/
mol)
Energija koja se oslobaĎa kada neutralni atom u gasovitom stanju prima jedan elektron naziva se afinitet prema elektronu (kJ/mol).
To je egzoterman proces.
![Page 37: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/37.jpg)
Veličina atoma – radijus atoma
Svaki atom se može smatrati kao sfera sa odreĎenim radijusom. Radijus atomske sfere nije konstantan, već zavisi u izvesnom stepenu od njegove okoline.
Veličina atoma je značajna pri proučavanju difuzije atoma u metalnim legurama.
![Page 38: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/38.jpg)
Promena veličine atoma
Atomski broj
Radijus
(pm
)
![Page 39: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/39.jpg)
Elektronegativnost Elektronegativnost se definiše kao stepen kojim atom privlači elektron ka sebi.
Kreće se u granicama od 0.7 do 4.0.
Veće vrednosti: tendencija ka preuzimanju elektrona.
Manja elektronegativnost Veća elektronegativnost
![Page 40: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/40.jpg)
Afinitet prema elektronu
Energija jonizacije
Energ
ija joniz
aci
je
Afinitet
pre
ma e
lektr
onu
Radijus
ato
ma
Radijus atoma
![Page 41: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/41.jpg)
1. Maksimalan broj elektrona po podnivoima je:
a) s2 p6 d10 f7 b) s1 p6 d10 f14 c) s2 p6 d10 f14
d) s2 p6 d5 f14 e) s1 p3 d5 f7
2. Ako element X ima Z=27 i A=60 onda ima:
a) 33 protona i 27 neutrona b) 27 protona i 27 neutrona
c) 27 protona i 33 elektrona d) 27 protona i 33 neutrona
e) 33 protona i 27 elektrona
Z = ATOMSKI BROJ (BROJ PROTONA)
A = MASENI BROJ (BROJ PROTONA + BROJ NEUTRONA)
![Page 42: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/42.jpg)
3. Element sa atomskim brojem 38 i masenim brojem 90 sadrži:
a) 52 protona, 52 elektrona i 38 neutrona
b) 38 protona, 38 elektrona i 52 neutrona
c) 52 protona, 38 elektrona i 52 neutrona
d) 38 protona, 52 elektrona i 38 neutrona
e) 52 protona, 38 elektrona i 38 neutrona
4. Element sa rednim brojem 17 ima elektronsku konfiguraciju 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Nalazi se u:
a) 3 periodi i V grupi periodnog sistema
b) 2 periodi i III grupi periodnog sistema
c) 3 periodi i II grupi periodnog sistema
d) 7 periodi i III grupi periodnog sistema
e) 3 periodi i VII grupi periodnog sistema
![Page 43: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/43.jpg)
5. Atomi nekog hemijskog elementa imaju sledeću elektronsku konfiguraciju 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3. U periodnom sistemu, ovaj element se nalazi u:
a) 4 periodi i II grupi periodnog sistema
b) 3 periodi i III grupi periodnog sistema
c) 3 periodi i IV grupi periodnog sistema
d) 4 periodi i V grupi periodnog sistema
e) 5 periodi i IV grupi periodnog sistema
6. Koji od atoma elemenata sa datom elektronskom konfiguracijom ima najjače izražena svojstva nemetala?
a) 1s22s22p63s23p5 b) 1s22s22p3
c) 1s22s22p63s1 d) 1s22s22p63s2
e) 1s22s22p4
![Page 44: UNIVERZITET U NOVOM SADU PRIRODNO-MATEMATIČKI ...biolozi.files.wordpress.com/2011/11/pse-kraca1.pdf• 1829. god. J.W. Dobereiner je izvršio pokušaj klasifikacije hemijskih elemenata](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022060714/607a595fe3d30417f6726cfd/html5/thumbnails/44.jpg)
7. Koji od atoma elemenata sa datom elektronskom konfiguracijom ima najjače izražena svojstva metala?
a) 1s22s22p63s23p5 b) 1s22s22p3
c) 1s22s22p63s1 d) 1s22s22p63s2
e) 1s22s22p4
8. Energija jonizacije i koeficijent elektronegativnosti opadaju u nizu:
a) Pb, Sn, Ge, Si, C b) C, Si, Ge, Sn, Pb
c) Si, C, Ge, Sn, Pb d) C, Pb, Sn, Ge, Si
e) Pb, Si, Ge, Sn, C