TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA

En 1817 Johann Dobereiner, En 1817 Johann Dobereiner, químico alemán intentó químico alemán intentó

clasificar a los elementos por clasificar a los elementos por vez primera.vez primera.

Newlands propuso acomodar Newlands propuso acomodar a los elementos en octavas de a los elementos en octavas de acuerdo a su masa atómica acuerdo a su masa atómica ascendente y cada uno de ascendente y cada uno de

estos grupos tenían estos grupos tenían propiedades similares.propiedades similares.

En 1860 Mendeleev químico En 1860 Mendeleev químico ruso, propuso una tabla de ruso, propuso una tabla de

ocho columnas de elementos.ocho columnas de elementos.

Moseley corrigió algunos Moseley corrigió algunos problemas con la tabla de problemas con la tabla de

Mendeleev.Mendeleev.Usando Rayos X mostró que Usando Rayos X mostró que el núcleo de cada elemento el núcleo de cada elemento tiene un número entero de tiene un número entero de cargas positivas: igual a su cargas positivas: igual a su

número atómico.número atómico.

Estructura:Estructura:

Los GRUPOS son las Los GRUPOS son las columnas verticales de los columnas verticales de los

elementos y se dividen del IA elementos y se dividen del IA hasta el VIIIA y del IB hasta hasta el VIIIA y del IB hasta

el VIIIB. el VIIIB. Los PERIODOS son las filas Los PERIODOS son las filas

horizontales de los horizontales de los elementos.elementos.

En la tabla muchas de las En la tabla muchas de las columnas tienen el nombre columnas tienen el nombre

de familias:de familias:

Los metales se agrupan en: Los metales se agrupan en: IA (excepto H) que son los IA (excepto H) que son los

metales alcalinosmetales alcalinosIIA que son los metales IIA que son los metales

alcalinotérreosalcalinotérreosLos no metales se agrupan en:Los no metales se agrupan en:

III, IV y V que no tienen III, IV y V que no tienen nombre específiconombre específico

VI A son los calcógenosVI A son los calcógenosVII A son los halógenosVII A son los halógenos

VIIIA son los gases noblesVIIIA son los gases nobles

Los no metales se agrupan Los no metales se agrupan en:en:

III, IV y V que no tienen III, IV y V que no tienen nombre específiconombre específico

VI A son los calcógenosVI A son los calcógenosVII A son los halógenosVII A son los halógenos

VIIIA son los gases noblesVIIIA son los gases nobles

Los elementos que aparecen en la Los elementos que aparecen en la parte central son los METALES parte central son los METALES

DE TRANSICION ( IB – VIII B)DE TRANSICION ( IB – VIII B)Los dos renglones aislados en la Los dos renglones aislados en la parte de abajo se conocen como parte de abajo se conocen como METALES DE TRANSICION METALES DE TRANSICION INTERNA: LANTANIDOS y INTERNA: LANTANIDOS y

ACTINIDOS.ACTINIDOS.

La Tabla Periódica puede La Tabla Periódica puede utilizarse para determinar la utilizarse para determinar la

configuración electrónica de un configuración electrónica de un elementoelemento

s p

d

f

ns1ns2

ns2p1

ns2p2

ns2p3

ns2p4

ns2p5

ns2p6

Electrones de valencia

1 e 2 e 3e 4e 5e 6e 7e 8e

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Nivel de valencia

n +1

n +2

B

AsíAsí

4s4s22. Bloque s, nivel 4. Familia IIA. Bloque s, nivel 4. Familia IIA 5p5p33. Bloque p, nivel 5. Familia VA. Bloque p, nivel 5. Familia VA

5d5d88. Bloque d, nivel 6. Familia VIII B. Bloque d, nivel 6. Familia VIII B 4f4f1010. Bloque f, nivel 6.. Bloque f, nivel 6.

http://cougar.slvhs.slv.k12.ca.us/~pboomer/chemlectures/menu.html

Los metales son brillantes, dúctiles, maleablesLos metales son brillantes, dúctiles, maleables Los no metales son frágiles, poco brillantes.Los no metales son frágiles, poco brillantes. Los no metales tienden a ganar electronesLos no metales tienden a ganar electrones Los metales tienden a perder electronesLos metales tienden a perder electrones Por eso no hay enlaces químicos entre metales, Por eso no hay enlaces químicos entre metales,

sólo físicossólo físicos

Radio atómico Radio atómico

Se basa en la distancia media entre los Se basa en la distancia media entre los electrones externos y el núcleo.electrones externos y el núcleo.

Lo anterior, debido a que el átomo no es una Lo anterior, debido a que el átomo no es una esfera dura con un limite definido.esfera dura con un limite definido.

Sin embargo esta distancia se puede medir en Sin embargo esta distancia se puede medir en angstroms.angstroms.

Aumenta de derecha a izquierda y de arriba Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajohacia abajo

Radio iónicoRadio iónico

Un ión es una partícula cargada que se Un ión es una partícula cargada que se produce cuando un átomo o grupo de átomos produce cuando un átomo o grupo de átomos gana o pierde uno o más electrones.gana o pierde uno o más electrones.

Aumenta de derecha a izquierda y de arriba Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajohacia abajo

Iones metálicos vs Iones no metálicosIones metálicos vs Iones no metálicos

Los metales tienen menos de cuatro electrones Los metales tienen menos de cuatro electrones de valencia, por lo tanto tienden a perderlos de valencia, por lo tanto tienden a perderlos para formar cationes.para formar cationes.

El radio de un ion metálico es El radio de un ion metálico es aproximadamente la mitad del radio del átomo aproximadamente la mitad del radio del átomo del metal correspondiente.del metal correspondiente.

Carácter metálicoCarácter metálico

Una característica de lo metales es que tienen Una característica de lo metales es que tienen pocos electrones en su capa externa y los no pocos electrones en su capa externa y los no metales tienen más electrones en su capa metales tienen más electrones en su capa externa.externa.

De manera general los metales se encuentran a De manera general los metales se encuentran a la izquierda y los no metales a la derecha. En la izquierda y los no metales a la derecha. En algunas tablas se hace una división más exacta algunas tablas se hace una división más exacta mediante una línea escalonada.mediante una línea escalonada.

Afinidad electrónicaAfinidad electrónica

Es la energía que se desprende cuando un Es la energía que se desprende cuando un átomo gaseoso neutro gana un electrón y el átomo gaseoso neutro gana un electrón y el átomo queda con carga -.átomo queda con carga -.

Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.derecha.

Energía de ionizaciónEnergía de ionización

Es la energía necesaria para remover el Es la energía necesaria para remover el electrón más débilmente unido al átomo.electrón más débilmente unido al átomo.

Al menos energía de ionización será más fácil Al menos energía de ionización será más fácil arrancar un electrón a un átomoarrancar un electrón a un átomo

Aumenta de izquierda a derecha y de abajo Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arribahacia arriba

ElectronegatividadElectronegatividad Es una combinación de las propiedades Es una combinación de las propiedades

Afinidad electrónica y Energía de ionización.Afinidad electrónica y Energía de ionización. Sin embargo, éstas propiedades se dan en Sin embargo, éstas propiedades se dan en

átomos aislados.átomos aislados. La ELECTRONEGATIVIDAD mide la La ELECTRONEGATIVIDAD mide la

tendencia relativa de un átomo para atraer los tendencia relativa de un átomo para atraer los electrones hacia sí al estar enlazado con otro electrones hacia sí al estar enlazado con otro átomo.átomo.

Aumenta de izquierda a derecha y de abajo Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arribahacia arriba

ElectronegatividadElectronegatividad Energía de ionizaciónEnergía de ionización Afinidad electrónicaAfinidad electrónica

Carácter metálicoCarácter metálico Radio atómicoRadio atómico Radio iónicoRadio iónico