DIGESTÃO: TRANSFORMAÇÕES DAS SUBSTÂNCIAS COMPLEXAS EM SIMPLES REAÇÕES QUÍMICAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS.
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Transformações físicas e químicas
Transformações físicas
(Não há formação de novas substâncias)
Transformações químicas
(Há formação de novas
substâncias, diferentes das
substâncias iniciais)
Transformações químicas
As transformações químicas são vulgarmente designadas por reações químicas.
Numa reação química:
- Substâncias iniciais – reagentes
- Substâncias finais – produtos de reação
Reagentes Produtos de reação
As reações químicas podem ser representadas por esquema de palavras.
Representação de reações químicas
Nitrato de
chumbo
Iodeto de potássio +
Nitrato de
potássio +
Iodeto de chumbo
Exemplo:
(aq) (aq) (aq) (s)
Como detetamos se ocorreu uma reação química?
Exemplos de Reacções Químicas
A fruta exposta ao ar escurece devido ao oxigénio.
O dicromato de amónio por acção do calor dá origem a novas substâncias com formação de chama.
O limão, que é um ácido, ataca o calcário com libertação de gás.
Quando se junta uma solução de sulfato de cobre a outra de hidróxido de sódio surge um sólido azul.
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Leitura de uma equação química
Exemplo:
Mg (s) + O2(g) MgO(s)
Leitura da equação química:
O magnésio sólido reage com oxigénio gasoso originando
óxido de magnésio sólido.
Leitura de equações químicas A Electrólise da água consiste na decomposição da água líquida em oxigénio e hidrogénio gasosos.
Equação química só com um reagente:
Água (l) Oxigénio (g) + Hidrogénio (g)
Leitura: A água líquida decompõe-se em oxigénio gasoso e hidrogénio gasoso.
Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa
Antoine Lavoisier (1743-1794)
Na Natureza,
nada se perde, nada se cria,
tudo se transforma.
Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa
Figura histórica
Antoine Lavoisier (1743-1794)
A massa total de um sistema fechado onde ocorre
uma reação química permanece constante.
m
(reagentes) que
se transformam
m
(produtos)
formados
Recurso Digital
Vídeo: • necessita de ligação à Internet • em língua portuguesa (Brasil) • fonte: http://www.youtube.com/watch?v=J5hM1DxaPLw&list=PLLcrWA2VeVh8c7HFkvLOvt9x6Kp-KDPjZ
Verificação laboratorial da Lei de Lavoisier
Explicação das reações químicas
Leitura: O carbono sólido reage com o oxigénio gasoso originando dióxido de carbono gasoso.
O que ocorre, ao nível corpuscular, numa reação química?
1 − Os corpúsculos estão em incessante movimento.
2 − Os corpúsculos dos reagentes colidem entre si, com elevada energia.
3 − Os átomos agrupam-se de outra forma, originando novos corpúsculos diferentes dos iniciais.
Acerto de equações químicas
N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)
Exemplo: Nunca alterar as fórmulas químicas
REAÇÕES QUÍMICAS| Explicação e representação das reações químicas| 06 Acertos de equações químicas
Acerto de equações químicas
N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)
Exemplo: Nunca alterar as fórmulas químicas
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Conserva-se o número total de átomos de cada
elemento.
Acerta as seguintes equações químicas
1. O2 O3
2. Al + O2 Al2O3
3. S8 + O2 SO2
4. SO2 + O2 SO3
5. Fe + O2 Fe3O4
6. Na + O2 Na2O
7. P4 + Cl2 PCl3
8. N2 + H2 NH3
9. Mg + HCl MgCl2 + H2
10. C3H8 + O2 CO2 + H2O
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