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Transformações Químicas e Energia · QUÍMICA Profª. Giselle Blois Transformações Químicas e...
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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Transformações Químicas e Energia
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday - Parte 4
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday
1. (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo.
Cu(s) | Cu2+ || Fe3+, Fe2+| Pt(s)
Assinale a afirmativa falsa.
a) A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu2+ + 2e– →
Cu(s).
b) O eletrodo de cobre é o ânodo.
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c) A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe3+ + e– → Fe2+
d) A reação total da pilha é: 2 Fe3++ Cu → 2 Fe2+ + Cu2+
e) Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o
eletrodo de platina.
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2. (MACKENZIE-SP) Observe a tabela de reatividade abaixo.
Soluções(1mol/L)
Eletrodo de Mg
Eletrodo de Cu
Eletrodo de Cr
Mg(NO3)2 -------------- Não reage Não reage
CuSO4 Reage -------------- Reage
Cr2(SO4)3 Reage Não reage --------------
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Se forem montadas pilhas nas quais o magnésio seja sempre
um dos eletrodos, é correto afirmar que:
a) o eletrodo de magnésio terá sua massa aumentada.b) os elétrons irão fluir do cobre ou do cromo para omagnésio.c) numa das pilhas a solução de sulfato de cromo III irá seconcentrar.d) o eletrodo de magnésio atuará como ânodo.e) a solução de nitrato de magnésio irá diluir-se em qualqueruma das pilhas.
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3. Pode-se afirmar que uma pilha é:
a) um conversor de corrente elétrica em energia química.b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicasque produzem corrente elétrica.c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provocareações químicas.d) um gerador de corrente elétrica que funciona somenteem meio ácido.e) um gerador de corrente elétrica que funciona somenteem meio alcalino.
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4. (UFRGS-RS) Pessoas que apresentam dentes com
restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque
ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por
exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio,
com meio ácido da boca, provoca a transferência de
elétrons para o metal da restauração, causando esse
choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar
que o alumínio:
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a) sofre redução, funcionando com cátodo.
b) provoca a oxidação do metal da restauração.
c) é o agente oxidante, pois sofre redução.
d) é o agente redutor, pois sofre redução.
e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.
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5. (CESGRANRIO-RJ) Observe as seguintes semirreações:
Zn2+ + 2e- → Zn0 E° = –0,76 V
Fe2+ + 2e- → Fe0 E° = –0,44 V
Assinale a opção que contém a afirmativa correta.
a) O eletrodo de zinco é o agente redutor.b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão.c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro.d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada.e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro.
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6. (UFF-RJ) Uma pilha galvânica padrão foi construída
usando-se, como eletrodos, um fio de zinco metálico
mergulhado em solução contendo íons zinco II e um fio de
prata metálica mergulhado em solução contendo íons prata I.
Considerando as semirreações:
Zn2+(aq) + 2e- → Zn0(s) E° = – 0,76 V
Ag+(aq) + e- → Ag0(s) E° = + 0,80 V
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Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o
ânodo, o cátodo e o potencial-padrão da pilha.
a) Zn; Ag; 0,04 V
b) Ag; Zn; –1,56 V
c) Zn; Ag; 1,56 V
d) Ag; Zn; 2,36 V
e) Ag; Zn; –2,32 V
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7. (FEI-SP) Dada a equação de oxirredução não balanceada:
KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O
Após balanceamento, a relação entre o coeficiente do
redutor e do oxidante será:
a) 2b) 1/5c) 3/4d) 1/3e) 5