Trabajo_final_201102_186_John_Grisales (1).docx
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RECONOCIMIENTO GENERAL Y DE ACTORES
JOHN GRISALES ROMERO
QUIMICA GENERAL
TUTOR:
MILENA ALCOCER
UNIVIERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAPALMIRA
2013
INTRODUCCION
Haciendo un recorrido y revisión del contenido del curso, es posible asimilar toda la importante información y conocimiento que se podrá obtener de este, todos los temas se abordaran de forma tal que faciliten el entendimiento de la información que contiene la materia. Adicionalmente se revisaran algunas unidades de medida comúnmente utilizadas en el desarrollo del curso.
2
Cuadro 1: Revisión Tópicos
Tópico Nº Elementos Breve descripción de cada elemento
0
Preliminar
Noticias del curso
Foro General del curso
Agenda del Aula (Cronograma de actividades)
Portafolio del grupo (Wiki)
Glosario
Encuesta de satisfacción
Cartelera virtual para avisos importantes de la Universidad para los estudiantes.
Espacio general de discusión, los estudiantes pueden formular sus dudas e inquietudes comunicándose con sus tutores.
Contiene las actividades, fechas de inicio y cierre, puntaje o peso máximo que se puede obtener, fecha de realimentación y tiempo que queda para la entrega de cada actividad.
Espacio donde los integrantes de los grupos colaborativos pueden construir con sus aportes, un trabajo en equipo.
Diccionario de los términos propios del curso.
Dirigida a los estudiantes que realizan su proceso de formación en el campus virtual, para evaluar su grado de satisfacción.
1
ContenidosPresentación del curso
Ficha Técnica
Protocolo
Presentación interactiva de la estructura del curso.
Datos técnicos de identificación del curso académico.
Introducción, justificación, intencionalidades formativas, unidades didácticas, mapa conceptual, contexto teórico, metodología, sistema de evaluación, glosario y fuentes documentales.
3
Módulo del curso
Contenido en línea
Guía componente práctico
Archivo para trabajar sin internet del contenido, Unidades 1, 2 y 3.Contenido en línea, Unidades 1, 2 y 3.
Material guía para las nueve prácticas de laboratorio.
2
Reconocimiento
Actividad 1
Actividad 2
Revisión de presaberes.
Reconocimiento del curso.
3
Unidad 1
Recursos de aprendizaje
Actividad 3
Actividad 4
Actividad 5
Actividad 6
Contenido en línea
OVA
Unidad 1 capítulos 1,2 y 3.
Reconocimiento de la Unidad 1.
Lección evaluativa de la Unidad 1.
Quiz 1.
Foro de Trabajo colaborativo 1 y espacio de realimentación.
Software sobre Información n línea sobre partículas de los átomos y iones y configuración electrónica.
Información sobre enlace químico.
4
Unidad 2Contenido en línea
Recurso de aprendizaje
Actividad 7
Actividad 8
Mini curso de Soluciones.
Unidad 2.
Reconocimiento Unidad 2.
Lección evaluativa de profundización Unidad 2.
4
Actividad 9
Actividad 10
Quiz 2.
Trabajo colaborativo 2 y espacio de realimentación.
5
Unidad 3
Recurso de aprendizaje
Actividad 11
Actividad 12
Actividad 13
Actividad 14
Unidad 3.
Reconocimiento unidad 3.
Lección evaluativa Profundización Unidad 3.
Quiz 3.
Trabajo colaborativo 3 y espacio de realimentación del trabajo colaborativo y prácticas de laboratorio.
6
CierreActividad 15 Examen Nacional.
5
Cuadro 2. Revisión del Módulo
UNIDAD CAPÍTULO LECCIÓNNº Nombre Nº Nombre Nº Nombre
I.
Est
ruc
tura
de
la M
ate
ria 1.
Elementos y Compuestos
químicos.
1 Estructura de los átomos.2 Configuración electrónica.3 Tabla Periódica.4 Propiedades periódicas.
5Compuestos químicos.Estructura.
6 Enlaces Químicos.
2.Estados de la
Materia
1 Teoría Cinético- molecular.2 Estado sólido.3 Estado líquido.4 Estado gaseoso.5 Gases ideales.6 Cambio de estado
3. Cantidad de Sustancia
1Masa atómica y masaMolecular.
2 Mol y Número de Avogadro.3 Masa Molar.
II.
Mez
cla
s
1.Soluciones verdaderas
1Componentes de una solución.
2Clasificación de las soluciones.
3Unidades Físicas deConcentración.
4Unidades Químicas deConcentración.
5Propiedades coligativas de lasSoluciones. Disoluciones.
2.Suspensiones y
Coloides
1Características generales delas suspensiones.
2 Coloides.
3Comparación de laspropiedades de las dispersiones.
3.Equilibrio Químico
1234567
Generalidades del equilibrioQuímico.Constante de Equilibrio.Principio de L`Chatelier.Equilibrio Iónico.Porcentaje de disociación.Producto iónico del agua.Potencial de Hidrógeno.
III:
Ca m bi 1 Reacciones
Químicas1 Ecuación Química.2 Clasificación de las reacciones
6
os Químic
os
químicas.3 Leyes ponderables.
4Balanceo de ecuaciones por ensayo y error.
2.Oxidación y Reducción
1Número o potencial de oxidación.
2Reglas para determinar el número de oxidación.
3Pasos para determinar el número de oxidación.
4 Oxidación y reducción.5 Balanceo por oxido-reducción.
3Cálculos
Estequiométricos
1Relación estequiometriamolar REM.
2 Reactivo Límite.3 Pureza de los reactivos.4 Rendimiento.
5Estequiometria que involucraSoluciones y gases.
7
CUESTIONARIO
1) Que nombre se le da a la unidad que es igual a:
a. 10-6 metros = micro b. 103
gramos = kilo c. 10-12 segundos = pico d. 10-3 litros = mili
2) Que potencia decimal representa los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:
M = 106
K = 103
µ= 10-6 n = 10-9
m = 10-3
p = 10-12 G = 109
d = 10-1
c = 10-2
3) Cuáles son los prefijos de los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:
T = tera f = femto n = nano h = hecto k = kilo n = nano μ = micro m = mili
4) Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y su respuesta):
a) 3x10-8 metros (m) a nanómetro (nm)
3x10-8 m x (1 nm/10-9 m) = 3X101 nm = 30 nm
b) 0.06L a mL
8
0.06L x (1000 mL/1L) = 60 mL
c) 4.88x105 ns a segundos (s)
4.88x105 ns x (10-9 s/1 ns) = 4.88 x 10-4 s
5)
a) El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. Exprese esta distancia en micrómetros
2.3 x 10-8 cm x (1 m/100 cm) x (1 µm/10-6 m) = 2.3 x 10-2 µm
b) Si un día tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60 segundos, convierta 2 días a segundos.
2 dia x (24 h/1 dia) x (60 min/1 h) x (60 s/1 min) = 172.800 s
9
CONCLUSIONES
Alguna de las características que sobresalen en este contenido es la estructura, la claridad y conceptualización de los temas, los cuales están un determinado orden, fácil de entender y bien fundamentados para transmitir información y conocimiento.
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BIBLIOGRAFIA
Módulo de Química General 2012
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