TeoríA CinéTica De Los Gases
description
Transcript of TeoríA CinéTica De Los Gases
![Page 1: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/1.jpg)
Teoría Cinética de los Gases
PV = nRT
![Page 2: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/2.jpg)
Modelo de Gas Ideal
El modelo está basado en observaciones macroscópicas de un sistema microscópico
![Page 3: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/3.jpg)
Variables macroscópicas
Presión
Temperatura
![Page 4: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/4.jpg)
5 Suposiciones
1. Hay muchas partículas y muy separadas
2. Se cumplen las leyes de Newton
3. Existen colisiones elásticas sin interacción
4. Choques elásticos contra las paredes
5. Gas = Sustancia pura
![Page 5: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/5.jpg)
Presión con las Colisiones Queremos obtener la
relación de las partículas con las paredes del recipiente
Movimiento = Cambio de momento
p
![Page 6: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/6.jpg)
Presión por N moléculas Analizando la presión por N moléculas de
masa m, en un recipiente de volumen V (cubo de lados d)
N moléculas m masa moléculas V volumen cubo d lado de cubo
![Page 7: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/7.jpg)
El cambio de momento es:
Choques y cambio de momento
x
xx
mvp
mvmvp
2
)(
![Page 8: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/8.jpg)
La Fuerza y el momento
t
p
dt
dvmF
mvpmaF
y
![Page 9: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/9.jpg)
Velocidad
La distancia es 2 veces d (ida y vuelta)
v
dt
t
d
t
dv
2
2
![Page 10: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/10.jpg)
Velocidad y Fuerza
Relacionando la velocidad y la fuerza tenemos
d
mv
vdmv
F
v
dtmvp
t
pF
x
x
xx
2
22
2 2
![Page 11: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/11.jpg)
La Fuerza de las N moléculas En el eje x
2
222
1
)...(11
xx
xxxx
xNi
ix
vd
mF
vvvd
mF
vd
mF
N
i
![Page 12: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/12.jpg)
La velocidad de las tres dimensiones
22222 3 xzyx vvvvv
![Page 13: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/13.jpg)
La fuerza será
2
2
2
2
1
3
23
y 3
vmNPV
V
vmNP
A
FP
vN
d
mF
![Page 14: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/14.jpg)
Energía Cinética y Energía Interna
UnRTvmN
nRTvmN
nRTPVvmNPV
2
3
2
12
1
3
2
y 2
1
3
2
2
2
2
![Page 15: TeoríA CinéTica De Los Gases](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022082805/54c4c0124a79598b2d8b461a/html5/thumbnails/15.jpg)
La Energía Interna es
nRTU2
3