Tema 3: Concepto de mol. Masas atómicas y...

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Tema 3: Concepto de Tema 3: Concepto de molmol. Masas . Masas atatóómicas y moleculares.micas y moleculares.


• Masas atómicas

• La unidad de masa atómica unificada (u) o Dalton (Da) es la masa de la doceava parte de la de un átomo de carbono, del isótopo C-12.

• La masa atómica es la masa de un átomo, expresada en unidades de masa atómica unificada. Esta masa, como es natural, dependeráde los protones, neutrones y electrones que tenga el átomo

• La masa atómica relativa de un elemento es la media ponderada de las masas atómica de los isótopos que tiene. En esa media ponderada se tiene en cuenta la abundancia de cada uno de ellos.


• Masa molecular

• La masa molecular relativa es la masa promedio de una molécula de compuesto, se calcula sumando las masas atómicas relativas de los átomos que la constituyen.

• Se llama masa fórmula a la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos que aparecen en la fórmula de un compuesto. A la masa fórmula de un compuesto se le suele llamar masa molecular relativa


• El molPodemos hacer dos definiciones equivalentes de un mol:

• Es una cantidad de sustancia que contiene 6,022 1023

partículas. En este caso hemos de especificar además de que tipo de partículas se trata (átomos, moléculas, iones...).

• Es una cantidad de sustancia igual a la masa molar expresada en gramos.

Esta doble definición de mol lleva implícitos varios aspectos fundamentales: • Puede utilizarse como un factor de conversión de unidades de

masa en gramos y unidades de masa atómica unificada o Dalton. 1 gramo = 6,022 1023 u (ó Da)

• El concepto de un mol, se refiere a un número de unidades. Es decir, hablamos de 6,022 1023 átomos, moléculas, iones, electrones, etc...


Para realizar cálculos con moles recuerda:

•Un mol se define como la cantidad de sustancia que: •Tiene 6,022 1023 partículas (átomos o moléculas).•Tiene una masa, expresada en gramos, igual a la masa molar.

•La masa molar de una sustancia es la masa de un molexpresada en g/mol, su valor coincide numéricamente con:

•Masa atómica relativa: si se trata de una sustancia constituida por átomos aislados o bien de una red constituida por un solo tipo de átomos.

•Masa molecular relativa: si se trata de una sustancia formada por moléculas.

•Masa fórmula: cuando la sustancia forma redes cristalinas como lo sólidos iónicos.

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