MASAS ATÓMICAS Y MASAS MOLECULARES

MASA ATÓMICA ABSOLUTA αEs la masa real de un átomo aislado

MASA MOLECULAR ABSOLUTA µEs la masa real de una molécula aislada

Se cumplirá que µ = ∑α

Determinar estas masas absolutas no tiene aplicación práctica.

No es posible pesar un átomo aislado, o una molécula aislada, pero si se puede determinar la masa de una partícula con la de otra tomada como patrón.

Patrón En 1962 se fija como patrón de

comparación el isótopo más abundante del C (12C) al cual se le asigna una masa de 12,000 uma.

uma=1α 12C mmolecular= µ 12 1α 12C 12

Indican cuantas veces más pesado es, en promedio, el átomo de un elemento o la molécula de una sustancia, en comparación con la uma.

El O tiene mat=15,9998 significa que el átomo de O es 15,9998 veces más pesado que la uma.

Estos son los valores que figuran en la tabla periódica y surgen del promedio de todos los isótopos naturales del elemento considerado.

Para su cálculo se usa la siguiente expresión matemática:

Masa atómica promedio=∑ x%.mat

100

La masa molecular relativa se calcula:Mmolecular= ∑matómica(promedio)

Para la molécula de agua:mH=1,008 x 2= 2,016mO=15,9998 2,016 + 15,9998=18,0158 más

pesada que la uma.

MOL-MASA MOLAR-MOL-MASA MOLAR-N° DE AVOGADRON° DE AVOGADRO

Un MOL MOL es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones) como átomos hay exactamente en 12g del isótopo del carbono 12.

El número real de átomos en 12g de C-12 se ha determinado experimentalmente y es igual a 6,0221376.1023 partículas elementales.

Se denomina Número de Avogadro (Na) y el valor comúnmente aceptado es:

6,02.106,02.102323

1 mol de átomos = 6,02.106,02.1023 23 átomos 1 mol de moléculas = 6,02.106,02.1023 23 moléculas 1 mol de alumnos = 6,02.106,02.1023 23 alumnos 1 mol de flores = 6,02.106,02.1023 23 flores

MASA MOLAR

Es la masa, en gramos, de 1 mol de partículas.

mM=α . Na

La masa molecular de un elemento es numéricamente igual a su masa atómica expresada en gramos.

Para las moléculas:mM=µ . Na

La masa molecular de una molécula es numéricamente igual a su masa molecular expresada en gramos.

NÚMERO DE MOLES (n) Es común tener que realizar

conversiones de masa a moles y de moles a masa en cálculos en los que se usa el concepto de mol.

Si queremos conocer la masa de un número determinado de moles (n) de la misma, aplicando el concepto de masa molar se tiene:

1 mol = n n= m mM masa mM

Si queremos saber el número de moles en 150g de agua contenidos en un vaso, tendremos:

n= 150g 18g/mol

n= 8,33 moles

n= m mM

COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS La composición porcentual en masa

representa el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto.

Se debe conocer la fórmula química, la masa molar de cada elemento de interés y el número de moles de átomos (n) de ese elemento presentes en la fórmula.

% del elemento= n . mM del elemento.100 mM del compuesto