RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Sekolah: SMK yos soedarso SidarejaMata Pelajaran: KimiaKelas: X / 1Materi Pokok: Perkembangan Model AtomAlokasi Waktu: 6x45 menit (3xpertemuan)

A. Kompetensi Inti KI 1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsive dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.KI 3. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, procedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni budaya dan humaniora dengan wawasan kemanusian, kebangsaan, kenegaraan dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan procedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4. Mengolah, menalar dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya disekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar dan Indikator1.1. Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sehingga wujud kebesaran Tuhan YME danpengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentative2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggungjawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratif, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari3.2 Menganalisis perkembangan model atoma. Mendeskripsikan model-model atomb. Membedakan nomor atom dan nomor massac. Menentukan jumlah proton, elektron dan neutron suatu atomd. Membedaan isotop, isobar dan isoton4.2. Mengolah dan menganalisis perkembangan model atom a. Menafsirkan gambar model atomC. Tujuan PembelajaranSiswa mampu menafsirkan model-model atom, partikel penyusun atom, no atom dan no massa, isotop, isobar dan isoton dengan sikap kerja sama, santun, toleran, komunikasi, sehingga menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai bukti kebesaran Tuhan YME

D. Materi Pembelajaran1. Perkembangan model atom2. Partikel penyusun atom3. No Atom dan no Massa4. Isotob, isobar dan isoton

E. Metode Pembelajaran1. Model: Cooperatif Learning2. Pendekatan: Scientific3. Metode: Diskusi, tanya jawab

F. Media, alat dan sumber Pembelajaran1. Media : gambar (cetak) dan elektronik, rujukan2. Alat/bahan: Lembar kerja siswa3. Sumber belajar:

Johari, J.M.C.2007. Kimia SMk kelas X. Jakarta:EsisWaldjinah dan Rufaida,A.D.2010. Buku Panduan Pendidik Kimia Untuk SMk Kelas X. Jakarta:Intan Pariwara

G. Langkah-Langkah Pembelajaran1. Pertemuan Pertama (2 x 45 menit)

KEGIATANDESKRIPSI KEGIATANALOKASI WAKTU

Pendahuluana. Apa bagian terkecil dari beton ?b. Menginformasikan materi yang akan dipelajari dan menanyakan untuk apa kita mempelajari materi tersebutc. Menyampaikan tujuan pemebelajaran yang harus dicapai10 menit

IntiMengamatia. Siswa dibagi dalam beberapa kelompok dan diberi nomorb. Siswa mengamati gambar beberapa model atomc. Setiap kelompok diberikan bacaan materi tentang perkembangan model atomd. Siswa diberikan lembar observasi untuk dibahas didalam kelompokMenanyae. Guru bertanya kepada siswa teori atom manakah yang sesuai dengan gambar yang tersediaf. Siswa melakukan diskusi dan Tanya jawab sesama anggota kelompoknyaMengumpulkan datag. Setiap kelompok mengumpulkan data dan informasi dari sumber bacaanh. Siswa berdiskusi sesama anggota kelompok untuk mengisi lembar observasii. Siswa mencocokkan gambar model atom yang sesuai berdasarkan teori atomMengasosiasikanj. Setiap kelompok mengisi lembar observasiMengkomunikasikank. Guru menyuruh siswa dengan no. tertentu mempresentasikan hasil kerja kelompoknyal. Guru memberikan kesempatan kepada kelompok lain untuk menanggapi hasil isian lembar observasim. Guru memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelompok

15 menit

30 menit

30 menit

20 menit

20 menit

Penutupa. Memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja terbaikb. Guru dan siswa menyimpulkan materi yang telah di bahasc. Guru dan siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari inid. Guru memberikan PR e. Melakukan evaluasif. Guru menginformasikan tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan berikutnya

20 menit

Pertemuan Ke dua (3x45 menit)

PendahuluanDeskripsi KegiatanAlokasi Waktu

Pendahuluana. Mengulang kembali tentang partikel-partikel penyusun atomb. Darimanakah kita dapat mengetahui jumlah proton, elektron dan neutron suatu atomc. Menyampaikan tujuan pembelajaran

10 menit

IntiMengamatia. Siswa duduk berdasar kelompoknyab. Siswa menyimak informasi yang disampaikan guru berkenaan dengan no atom dan no massac. Setiap kelompok dibagikan LKS untuk dibahas di dalam kelompoknyad. Siswa mengamati bagaimana cara menentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari suatu atomMenanyae. Guru menanyakan pertanyaan kepada siswa, berapakah jumlah proton, elektron dan neutron suatu atomf. Siswa melakukan diskusi didalam kelompoknyaPengumpulan Datag. Setiap kelompok mengisi LKSh. Siswa membandingkan antara nomor atom dan nomor massa, proton, elektron dan neutron dari beberapa atomMengasosiasikani. Menentukan nomor atom dan nomor massa serta menghitung jumlah proton, elektron dan neutronMengkomunikasikanj. Setiap kelompok mempresentasikan hasil kerja kelompoknyak. Guru memberikan kesempatan kepada kelompok lain untuk menanggapil. Guru memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelompok

20 menit

20 menit

30 menit

20 menit

15 menit

Penutupg. Memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja terbaikh. Guru dan siswa menyimpulkan materi yang telah di bahasi. Guru dan siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari inij. Guru memberikan PR k. Melakukan evaluasil. Guru menginformasikan tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan berikutnya

20 menit

H. Penilaian1. Jenis/ teknik penilaian : Penugasan, observasi, tes tertulis, Quis2. Bentuk Instrument: Lembar observasi, LKS3. Instrument: Soal-soal pilihan ganda dan uraian

Soal Quis 1.1. Gambarkan model atom menurut Thomson !2. Istilah inti atom ditemukan oleh ?3. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain dengan menyerap atau memancarkan energi, merupakan model atom ?

Tugas PR1. Jelaskan perkembangan model atom dari awal sampai sekarang!

Soal Quis IISoal pilihan ganda dan essay.1. Atom dari unsur yang sama adalah identik, konsep tersebut dikemukakan oleh .a. Democritusd. Thomsonb. Leukipose. Lavoisierc. Dalton

2. Salah satu isi teori atom Dalton yang sudah tidak sesuai lagi adalah .a. Atom adalah bagian yang dapat dibagi menjadi lebih kecilb. Atom unsur sejenis mempunyai sifat yang samac. Atom unsur yang sejenis mempunyai sifat yang berbedad. Reaksi kimia terjadi karena pengabungan dan pemisahan atome. Atom adalah bagian terkecil suatu unsur yang tidak dapat dibagi

3. Jika atom memiliki nomor atom 15 dan nomor massa 31, atom tersebut memiliki.a. 31 proton dan 15 neutrond. 15 proton dan 16 neutronb. 31 proton dan 16 neutrone. 15 proton dan 31 neutronc. 16 proton dan 15 neutron

4. Untuk ion berarti dalam atom tersebut terdapat..a. 24 elektrond. 25 protonb. 25 elektrone. 21 elektronc. 25 neutron

5. Apa perbedaan no atom dan no massa?6. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron atom berikut :a.

b.

c. 7. Manakah yang merupakan pasangan isotob, isobar dan isoton.

, , , , , , , ,

Kunci jawaban kuis pertemuan pertama

No.Kunci JawabanSkor

1.50

2. Rutherford25

3.Niels Bohr25

Kunci jawaban kuis pertemuan kedua

No.Kunci Jawaban

Skor

1.c. Daltonmenurut Dalton atom suatu unsur mempunyai sifat yang sama10

2.e. Atom adalah bagian terkecil suatu unsur yang tidak dapat terbagiAtom bukan partikel terkecil karena dalam atom masih terdapat partikel yang lebih kecil yaitu proton, electron dan neutron10

3.d. 15 proton dan 16 neutron p = 15, e = 15 dan n = 31-15 = 1610

4. e. 21 elektronsetelah menjadi ion atom Cr melepaskan 3 elektronnya

10

5.No atom nenunjukkan proton atan jumlah elektron dalam suatu atom, no massa menunjukkan jumlah proton di tambah jumlah neutron10

6.a. P = 12 b. p = 8 c. p = 13 e = 12 e = 8+2 = 10 e = 13-3 = 10 n = 24-12 n = 16-8 n = 27-13 = 12 = 8 = 1430

7.Isotop : dan , atau , dan

Isobar : dan atau dan

Isoton : dan atau dan atau , dan

30

MengetahuiSidareja, 16 Juli 2014Kepala sekolahGuru Mata Pelajaran

Ir. Parsiyan, S.Pd.MMAwaliyah Wigati, S.PdNIPY. 19620223.19870101.058NIPY. ........................

Penilaian Sikap Siswa

NO

Sikap

NamaSopan santunKerjasamaKetekunanTenggang RasaTanggung jawabketerbukaan

1

2

3

4

5

6

7

Keterangan:1 = sangat kurang2 = kurang konsisten3 = mulai konsisten4 = konsisten5 = sangat konsisten

Penilaian Psikomotorik

Mata Ajar : Perkembangan Model AtomNama Tugas : Mengisi tabel pengamatanAlokasi Waktu : 3x45 menitKelas/Semester: X / 1

No.Nama SiswaKetrampilan

Menerapkan konsep/prinsip dengan strategi pemecahan masalah

KTTST

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

Keterangan :KT = kurang terampil (1)T = terampil (2)ST = sangat terampil (3)

Uraian Materi

Perkembangan Model AtomPerkembangan konsep atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford (1911), dan disempurnakan oleh Borh (1914). Eksperimen yang memperkuat atom ini menghasilkan gambaran mengenai susunan partikel-partikel di dalam atom. Gambaran ini berfungsi untuk memudahkan dalam memahami sifat-sifat kimia suatu atom. Gambaran susunan partikel-partikel dasar di dalam atom disebut model atom.1. Model Atom DaltonTeori atom Dalton merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah. Pokok-pokok teori atom Dalton sebagai berikut.1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat terbagi lagi.1. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil. Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.1. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri dari atom-atom hydrogen dan atom-atom oksigen.1. Reaksi kimia merupakan pemisahan penggabungan atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan.Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti bola tolak peluru.1. Model Atom ThomsonMenurut Thomson, atom adalah bola padat bermuatan positif dan didalamnya tersebar electron yang bermuatan negatif. Model atom Thomson digambarkan sebagai kismis yang tersebar pada seluruh bola roti sehingga disebut model atom kismis. 1. Model Atom RutherfordTeori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium. Berdasarkan percobaan tersebut Rutherford menyimpulkan sebagai berikut.1. Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya.1. Inti atom bermuatan positif dan massa atom berpusat pada inti atom.Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ked alam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengintari inti ini disertai pemancaran energy. Oleh karenanya, energi elektron lama kelamaan akan berkurang dan lintasannya makin lama mendekati inti kemudian jatuh ke dalam inti.

1. Model Atom Niels BorhNiels bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hydrogen untuk memperbaiki teori atom Rutherford. Hasil percobaan Borh menyimpukan beberapa hal sebagai berikut.1. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif yang dikelilingi elektron bermuatan negatif di dalam suatu lintasa.1. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika elektron berpindah ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi radiasi. 1. Elektron-elektron berkedudukan pada tingkat-tinkat energi tertentu yang disebut kulit-kulit electron

5.Model atom modernKuli-kulit electron bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu electron, tetapi hanya suatu kebolehjadiannya saja. Teori ini sesuai dengan teori ketidakpastian yang dikemukakan oleh Heisenberg. Teori ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak electron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyanya kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya. Dengan demikian kedudukan dan kecepatan gerakan electron dalam atom berada diruang tertentu dalam atom tersebut yang disebut orbital. Teori mengenai electron berada dalam orbital-orbital diseputar inti atom inilah yang merupakan pokok teori atom modern.

Partikel-partikel Penyusun Atom2. Elektron ( )Elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson, fisikawan dariInggris (1897) melalui percobaan pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katoda. Hasil percobaan Thomson membuktikan bahwa ada partikel bermuatan negative dalam suatu atom karena sinar tersebut dapat dibelokkan kearah kutub positif medan listrik.2. Inti Atoma. Proton ( )Eugene Goldstein, fisikawan Jerman (1886) melakukan eksperimen menggunakan tabung gas yang memiliki katoda yang diberi lubang-lubang dan muatan listrik. Ternyata pada saat terbentuk elektron yang menuju anoda terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melewati lubang katoda. Sinar ini disebut dengan proton.b. Neutron ( )Neutron ditemukan oleh James Chadwick (1932), melalui eksperimen penembakan partikel alfa pada inti atom, ternyata partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi bersifat netral atau tidak bermuatan dengan massanya hampir sama dengan massa proton. Partikel ini disebut neutron.

Nomor Atom dan Nomor MassaSuatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Berdasarkan penemuan partikel penyusun atom dikenal istilah nomor atom (Z) dan nomor massa (A).Penulisan lambang atom unur menyertakan nomor atom dan nomor massa sebagai berikut :

Keterangan :A = nomor massaZ = nomor atomX = lambang unsur

Nomor massa (A) = Jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)

Jumlah neutron (n) = nomor massa (A) nomor atom (Z)atau

Nomor atom (Z) = jumlah proton (p) = jumlah elekron

1. Nomor Atom (Z)Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton (muatan positif) atau jumlah elektron dalam atom tersebut. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur karena nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur. Nomor atom ditulis agak ke bawah sebelum lambang unsur.Contoh :Atom 19K, nomor atom = 19Atom 13Al, nomor atom = 13jumlah proton = 19jumlah proton = 13jumlah elektron = 19jumlah elektron = 13

Atom netral mempunyai proton sama dengan jumlah elektronnya. Apabila suatu atom netral meepaskan elektronny, atom tersebut menjadi bermuatan positif. Hal ini karena jumlah proton lebih banyak daripada jumlah elektron. Atom bermuatan positif disebut kation. Namun, apabila atom netral menangkap elektron, atom tersebut akan menjadi bermuatan negatif. Hal ini karena jumlah elektron lebih banyak daripada jumlah proton. Atom bermuatan negatif tersebut disebut anion. Perubahan ini hanya terjadi pada elektron, sedangkan jumlah proton dan neutron tetap karena inti atom tidak berubah.Contoh : Atom Na ,nomor massa = 23 Atom O ,nomor massa = 16 Jumlah proton + neutron = 23 jumlah proton + neutron = 16

Isotop, Isobar dan Isoton

a. Isotop adalah atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbedaContoh : dan , atau , dan

b. Isobar adalah atom-atom unsur berbeda yang mempunyai nomor atom berbeda, tetapai mempunyai nomor massa yang samaContoh : dan atau dan

c. Isoton adalah atom-atom unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomor atom berbedaContoh : dan atau dan LEMBAR KERJA SISWA

I. Judul : Nomor atom, nomor massa, proton, electron dan neutronII. Tujuan: Siswa mampu menentukan jumlah proton, electron dan neutron dari suatu atomIII. Tujuan: a. Membedakan nomor atom dan nomor massa b. Menentukan jumlah proton, electron dan neutron dari suatu atomIV. Teori Dasar: Atom netral adalah atom yang tidak bermuatan. Proton = electron = nomor. atomNeutron = massa atom nomor atomNomor massa = neutron + protonAtom bermuatan posotif (kation) adalah atom yang kelebihan proton karena berpindahnya electron.Proton = nomor atom Elektron = nomor atom - muatanNeutron = massa atom nomor atomAtom bermuatan negative (anion) adalah atom yang kelebihan electron karena berpindahnya electron unsur lain kedalam atom tesebutProton = nomor atomElectron = nomor atom + muatanNeutron = massa atom nomor atomV.Pertanyaan.Lengkapi tabel dibawah ini !No.Nama Unsur /ionNotasiNomor atom(Z)Nomor massa (A)Jumlah proton (p)Jumlah elektron (e)Jumlah netron (n)

1Aluminium....................................13....................................

2..........................................27......................................................

3........................16........................................................................

4................................................................................................16

5..............................................................................17..................

6Ion Klorin..................35,5......................................................

7........................20........................................................................

8........................

......................................................18..................

9.....

VI.Kesimpulan :

KUNCI JAWABAN LKS

No.Nama Unsur /ionNotasiNomor atom(Z)Nomor massa (A)Jumlah proton (p)Jumlah elektron (e)Jumlah netron (n)

1Litium36333

2Ion Aluminium1327131014

3Belerang1632161616

4Ion Belerang1632161816

5Klorin1735,5171718,5

6Ion Klorin1735,5171818,5

7Kalsium2040202020

8Ion Kalsium2040201820

9Aluminium1327131314