REVENDO LIGAÇÕESREVENDO LIGAÇÕESLIGAÇÃO METÁLICALIGAÇÃO METÁLICA

1.1. DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que mantém unidos cátions através de que mantém unidos cátions através de elétrons livres, em um retículo cristalino. elétrons livres, em um retículo cristalino.

2.2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples formadas por um mesmo elemento simples formadas por um mesmo elemento metálico.metálico.

3.3. FÓRMULAS: a substância é representada FÓRMULAS: a substância é representada pelo próprio símbolo do elemento.pelo próprio símbolo do elemento.

Propriedades dos sólidos Propriedades dos sólidos metálicosmetálicos• São bons condutores elétricos e térmicos.São bons condutores elétricos e térmicos.• Formam retículos cristalinos.Formam retículos cristalinos.• Possuem temperaturas de fusão e Possuem temperaturas de fusão e

ebulição variáveis, tendendo para altas.ebulição variáveis, tendendo para altas.• São insolúveis.São insolúveis.• Apresentam brilho.Apresentam brilho.• São dúcteis e maleáveis.São dúcteis e maleáveis.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTELIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE1.1.DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que

mantém unidos cátions e ânions em um retículo mantém unidos cátions e ânions em um retículo cristalino. cristalino.

2.2.CARACTERÍSTICAS: são substâncias CARACTERÍSTICAS: são substâncias compostas formadas por: compostas formadas por:

• um metal e ametal um metal e ametal ou ou

• um metal e hidrogênio.um metal e hidrogênio.Ocorre transferência de elétrons do metal para o Ocorre transferência de elétrons do metal para o

ametal ou para o hidrogênio.ametal ou para o hidrogênio.3. FÓRMULAS: íon-fórmula e fórmula eletrônica 3. FÓRMULAS: íon-fórmula e fórmula eletrônica

(Lewis).(Lewis).

MODELOSMODELOS

MODELOSMODELOS

NaI, CaHNaI, CaH22, BaO, Al, BaO, Al22SS33, K, K22O, LiF, CaCOO, LiF, CaCO33, , NaOH, Mg(OH)NaOH, Mg(OH)22, Fe, Fe33(PO(PO44))22

Propriedades dos sólidos Propriedades dos sólidos iônicosiônicos• Formam retículos cristalinos.Formam retículos cristalinos.• Possuem temperaturas de fusão e Possuem temperaturas de fusão e

ebulição altas.ebulição altas.• Podem ser solúveis ou insolúveis em Podem ser solúveis ou insolúveis em

água.água.• São bons condutores elétricos fundidos São bons condutores elétricos fundidos

(no estado líquido) ou dissolvidos em (no estado líquido) ou dissolvidos em água (solução).água (solução).

• São quebradiços.São quebradiços.

LIGAÇÃO COVALENTE NORMALLIGAÇÃO COVALENTE NORMAL1.1. DEFINIÇÃO: Força de atração que mantém DEFINIÇÃO: Força de atração que mantém

unidos átomos neutros na substância unidos átomos neutros na substância covalente ou átomos formando moléculas, na covalente ou átomos formando moléculas, na substância molecular. substância molecular.

substância covalente substância covalente substância molecularsubstância molecular

2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias 2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples ou compostas formadas por:simples ou compostas formadas por:

um ametal e ametal um ametal e ametal ou ou

um ametal e hidrogênio. um ametal e hidrogênio. Ocorre compartilhamento de um, dois ou três Ocorre compartilhamento de um, dois ou três

pares de elétrons.pares de elétrons.3. FÓRMULAS: fórmula molecular, fórmula 3. FÓRMULAS: fórmula molecular, fórmula

estrutural e fórmula eletrônica (Lewis).estrutural e fórmula eletrônica (Lewis).

LIGAÇÃO COVALENTE NORMALLIGAÇÃO COVALENTE NORMAL

4. 4. Ligação covalentes normaisLigação covalentes normais

• Compartilhamento de pares eletrônicosCompartilhamento de pares eletrônicos

Comparando fórmulas de LewisComparando fórmulas de Lewis

ModelosModelos

Propriedades dos sólidos Propriedades dos sólidos molecularesmoleculares

• Possuem temperaturas de fusão e Possuem temperaturas de fusão e ebulição baixas.ebulição baixas.

• Podem ser solúveis ou insolúveis em Podem ser solúveis ou insolúveis em água.água.

• São bons condutores elétricos São bons condutores elétricos disssolvidos e sofrendo ionização.disssolvidos e sofrendo ionização.

• Não conduzem corrente elétrica quando Não conduzem corrente elétrica quando fundidos (no estado líquido).fundidos (no estado líquido).

http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-nacl.html

http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-acucar.html